3.3 物质在水中的溶解（二）课件(共33张PPT)

(共33张PPT)
感受化学魅力
探寻化学之美
探秘水世界
第三单元
第三节
物质在水中的溶解（二）
目
录
CONTENTS
1
掌握溶液组成的表示方法─溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算
2
学会配制一定溶质质量分数的溶液，进一步熟练药品取用、托盘天平、量筒的操作
感受化学魅力
探寻化学之美
重点：溶质质量分数的计算，学会配制一定溶质质量分数的溶液
难点：与化学反应方程式计算相结合的溶质质量分数的计算
3
了解溶液组成的定量表示在工农业生产生活中的应用，能解决相关的实际问题
溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。溶液中各物质的质量关系如何 我们如何配制生活中所需的各种各样的溶液？
课堂导入
溶液组成的表示方法
三、
食盐溶于水形成溶液，如何定量表示食盐溶液的组成呢？
探究新知
哪杯糖水更甜
1.在一只盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
2.在另一只盛有50mL水的烧杯中加入10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
活动探究3-8
1.上述所得两杯糖水，哪种更“甜” ？你的判断依据是什么？
2.如果你的结论是通过计算获得的，你列的算式与其他同学一样吗？
【问题讨论】
粗略判断方法：
1.如果溶液有颜色，一般情况下，可以通过溶液颜色的深浅，粗略判断溶液的浓稀，越浓的溶液就越甜；
2.溶剂质量相同时,所溶解的溶质质量
越多,溶液就越浓，越浓的溶液就越甜；
如果溶液没有颜色，且溶质、溶剂的量均不同时，怎样比较溶液的浓稀，确定那一杯溶液更甜？
方法一：
8g
40g
=
10g
50g
8g
48g
=
10g
60g
方法二：
溶质质量与溶剂质量的比
溶质质量与溶液质量的比
准确定量表示溶液的组成：
化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。溶质的质量分数一般用百分数表示。
1.公式： 溶质的质量
溶质质量分数＝ —————— × 100﹪
溶液的质量
2.含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
例如：溶质质量分数25%的蔗糖溶液是指，在100份蔗糖溶液里有25份质量的蔗糖，75份质量的水。
3.注意事项：
(1)溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量；
(2)溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一;
(3)计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
溶质质量分数
溶质质量分数其他相关公式
溶质的质量
1.溶液质量 ＝ ——————
溶质质量分数
2.溶液质量 ＝ 溶液的密度 × 溶液的体积
3.溶液质量 ＝ 溶质的质量 + 溶剂的质量
4.溶质质量 ＝ 溶液的质量 × 溶质质量分数
溶液稀释的计算
思路分析：稀释溶液是向原溶液中加入溶剂，所以溶液稀释前后溶质的质量不变。
例题：将100g25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。求稀释所需水的质量。
方法一：
解：设稀释后溶液的质量为x。
100g×25% = x×10%
100g×25%
x=------------ = 250g
10%
需要水的质量为
250g-100g=150g
答：稀释时需要水的质量为 150g。
方法二：
解：设稀释所需水的质量为y。
100g×25%=(100g+y)×10%
y = 150g
答:稀释时需要水的质量为150g。
方法三：
100g×25%
-------------- = 250g
10%
需要水的质量为
250g-100g=150g
答:稀释时需要水的质量为150g。
溶液稀释计算方法拓展
表示溶液浓度的方法
我们常说的“浓度”是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，溶液浓度越大。溶质质量分数是表示溶液浓度的一种常用方法。除质量分数外，人们有时也用“体积分数”来表示溶液的组成和浓度。例如 75%的医用酒精。是指每 100体积的酒精溶液中含有75体积的乙醇；再如白酒的“度数”也是体积分数，52度的白酒表示100体积的白酒中含有52体积的乙醇。
多识一点
四、
在许多情况下，我们需要使用溶质质量分数一定的溶液。如何配制一定溶质质量分数的溶液呢？
溶液的配制
观察思考3-4
配置一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液
步骤：（1）计算：配制50g16%的氯化钠溶液需要的氯化钠和水的质量。将所需水的质量换算成体积（1g水的体积约为1mL）。
（2）称量：用托盘天平或电子秤称取所需的氯化钠，再用量筒取所需的水。
（3）溶解：将称好的氯化钠导入干燥的烧杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。
（4）装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)，放入试剂柜中。
步骤一：计算
需要氯化钠的质量： 50g × 16% = 8g
需要蒸馏水的质量： 50g － 8g = 42g
需要蒸馏水的体积： 42g ÷ 1g/mL = 42mL
理论依据：溶质质量＝溶液的质量×溶质质量分数
溶剂质量＝溶液的质量-溶质质量
计算：配制50g16%的氯化钠溶液需要的氯化钠和水的质量。将所需水的质量换算成体积（1g水的体积约为1mL）。
步骤二：称量
所需仪器：
称量：用托盘天平或电子秤称取所需的氯化钠，再用量筒取所需的水。
托盘天平
药匙
50mL量筒
胶头滴管
左物右码
平视凹液面最低处
步骤三：溶解
溶解：将称好的氯化钠导入干燥的烧杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。
烧杯
玻璃棒
搅拌，加速溶解
所需仪器：
装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)，放入试剂柜中。
步骤四：装瓶
氯化钠溶液
16%
细口瓶
所需仪器：
【问题思考】如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者略小于16%，你认为可能的原因有哪些？
（1）砝码生锈 （2）向烧杯中倾倒水时,有水溅出
（3) 量取水时俯视读数 （4）称重时托盘天平的指针偏右等
1.溶质质量分数偏大：
2.溶质质量分数偏小：
（1）砝码破损 （2）量取水时仰视读数
（2）药品与砝码位置防反 （4）食盐不纯等
1.从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药一千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（　　）
A．95g B．90g
C．20g D．5g
D
课堂达标
2.有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（　　）
A.加入2 g CaCl2固体 B.把溶剂蒸发掉一半
C.加入20 g溶剂 D.加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液
C
课堂达标
3.向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为(　 　)
A.12.5% B.20%
C.22.5% D.25%
B
课堂达标
4.将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（ ）
A．CaCO3 B．NaOH
C．NaCl D．NH4NO3
B
课堂达标
5.将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ）
A．计算需水98g
B．量取水时，仰视读数
C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．配制好后，装瓶贴标签
D
课堂达标
6.实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ）
A．烧杯 B．酒精灯
C．铁架台 D．蒸发皿
A
课堂达标
7.某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘
B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
课堂达标
C
课堂达标
8.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
D
课堂达标
9.实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）所需氯化钠固体的质量为______g。
（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，该仪器的名称______。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？
3.0
漏斗
导致所配溶液溶质质量分数偏大
课堂达标
10.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl
溶液，操作示意图如下、请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为____________（填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。
烧杯
②①⑤③④
加速溶解
20
课堂达标
11.在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（已知ρ水＝1g/mL），请回答下列问题：
（1）小明应称取NaCl固体 　 　g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 　 　（填字母序号）。
A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl
C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母
（2）量取蒸馏水时，小明应选择 　 　（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。
（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 　 　（填字母序号）。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．量取蒸馏水时俯视读数
C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
3
B
50mL
AC
12.将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。
解：设稀释前后溶液的质量为x
100g × 25% = x × 10%
x = 250g
250g - 100g = 150g
答：稀释需要水的质量为150g
课堂达标
知识总结
不良反应
溶质的质量
1.溶质质量分数＝ —————— × 100﹪
溶液的质量
2.溶液的稀释：
稀释溶液是向原溶液中加入溶剂，所以溶液稀释前后溶质的质量不变
3.溶液的配制步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）装瓶
（1）质量分数偏大：砝码生锈、向烧杯中倾倒水时,有水溅出 、量取水时俯视读数、称重时托盘天平的指针偏右等
（2）质量分数偏小：砝码破损、量取水时仰视读数 、药品与砝码位置防反、食盐不纯等
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