贵州省铜仁市碧江区2025年中考一模化学试题
1．（2025·碧江模拟）全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列活动不利于美丽中国建设的是
A．大量使用一次性餐盒 B．废旧电池回收
C．废气处理排放 D．积极植树造林
2．（2025·碧江模拟）下列化学实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生黄色的烟
B．铁丝在空气中燃烧、火星四射、产生黑色固体
C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
D．饱和氯化钠溶液继续添加氯化钠固体，该固体全部溶解
3．（2025·碧江模拟）关于土壤的酸、碱度测量的实验，操作不正确的是
A．取样 B．量取水的体积
C．搅拌 D．测pH
4．（2025·碧江模拟）2024年年初，C919首次亮相国外航展，引发了广泛关注。C919国产大飞机使用了多种化学材料，其中包括钛合金。如图为钛元素在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是
A．钛元素属于金属元素 B．钛元素符号为Ti
C．钛原子核外电子数为22 D．钛元素的相对原子质量是47.87g
5．（2025·碧江模拟）2024年11月12日至11月17日，第十五届中国国际航空航天博览会在珠海举行，空中表演队练习时释放美丽的彩烟。该彩烟的成分有：氯酸钾、靛蓝等。下列说法正确的是
A．氯酸钾属于氧化物
B．氯酸钾中氯元素的化合价为价
C．中含有分子
D．由C、H、N三种元素组成
6．（2025·碧江模拟）下列实验中，不能够达到实验目的的是
A．制备硫酸铜：可用氧化铜与稀硫酸溶液混合
B．鉴别过氧化氢溶液和水：取样，分别加入二氧化锰粉末
C．分离铁粉和木炭的混合物：加入足量的稀盐酸，过滤，烘干
D．检验二氧化碳中混有少量的一氧化碳：通入灼热的氧化铜，固体由黑色变为红色
7．（2025·碧江模拟）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。如图为模拟海水提取金属镁的实验，其中分析不正确的是
A．溶液C至少含有2种溶质
B．加入试剂A的目的是将混合液中的镁离子转换为氢氧化镁沉淀
C．操作Ⅱ的操作：向氢氧化镁沉淀中滴加一定量的稀盐酸，并不断搅拌，同时测定混合物静止后清液的pH，当pH恰好为7时，停止加入稀盐酸
D．若将溶液C尽可能回收纯的氯化钠，方法：分别加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液，然后过滤、蒸发结晶
8．（2025·碧江模拟）化学使人类的生活更加绚丽多彩。根据所学化学知识回答下列问题：
化学与生活。
（1）“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指________(填“元素”或“原子”)；
（2）下列食谱：红烧肉、米饭、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是________。
化学与医学。
（3）蚊虫叮咬后皮肤奇痒难忍(蚊虫会分泌一些酸性物质)，下列物质可以用来涂抹止痒的是___________(填选项)。
A. 食醋(含醋酸) B. 氢氧化钠 C. 食盐水 D. 牙膏或肥皂水
化学与航空。
（4）利用铁酸镍可将航天员呼出的废气快速转化为航天员需要的气体，反应过程中铁酸镍的质量和化学性质都没有发生变化，则铁酸镍在该反应中的作用是________；
（5）火箭发射使用液氢作燃料，液氢在氧气中燃烧的化学方程式为________。
9．（2025·碧江模拟）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）实验室可用图1的装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
（2）实验室可用图2的装置制取二氧化碳，序号①对应的仪器名称是 ；该反应的化学方程式为 ，收集装置应选择 (填“D”或“E”)。
同学们进一步探究有关二氧化碳的收集方法。
利用图3的装置收集一瓶较纯的二氧化碳(气体从b口通入)，对集气瓶中的液体(水、酒精、饱和碳酸氢钠溶液)进行选择。
【查阅资料】二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如表所示：
物质种类 水 酒精 饱和碳酸氢钠溶液
每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶
（3）首先排除的液体是酒精，分析原因： ；
（4）剩下的两种溶剂中最佳选择是 ，分析选择的原因是 。
10．（2025·碧江模拟）宏观和微观相结合认识物质结构与性质是重要的化学学习方法之一、
（1）水是由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
分子特征。
（2）如图是两杯等体积的水在50℃和80℃时的微观示意图，则温度为50℃的水为________(填字母)。
电解水实验。
（3）如图所示，反应的化学方程式为________，b试管收集的气体是________；
（4）纯水的导电能力很弱，电解水时常在水中加入一些氢氧化钠或硫酸钠，其目的是________；
为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组进行了实验探究(直流电，电压12V)，数据记录如表所示，请回答下列问题：
实验编号 温度/℃ 氢氧化钠溶液浓度 体积/mL 体积/mL 电解时间/s
实验1 20 2% 20 9.8 54.0
实验2 20 5% 20 9.8 36.2
实验3 30 2% 20 9.6 46.2
实验4 30 5% 20 9.7 x
（5）该兴趣小组研究的影响电解水反应速率的因素是________。比较实验1和实验3，可得到的结论是________。
（6）分析实验数据，实验4的电解时间“x”应该是___________(填选项)。
A. 35.4 B. 37.8 C. 50.2 D. 55.6
11．（2025·碧江模拟）溶液在工业、农业、生产和科学研究中具有广泛的用途。
水的净化过程。
（1）机械过滤器内部是陶瓷颗粒，可以除去颗粒直径 (填“大”或“小”)的颗粒物，活性炭过滤可除去水中的细颗粒物和异味，其作用是 ；
（2）常用化学需氧量(COD)判断水体污染情况、水质状况和化学需氧量的关系如表所示，某地环保部门测得环城河水域中水质化学需氧量为26.0mg/L，则水质类别是 。
水质类别 I类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类
化学需氧量(mg/L) ≤15 ≤20 ≤30 ≤40
作为溶剂。
（3）常温下，现需配制质量分数为6%的NaCl溶液50g，需要氯化钠的质量是 g，从微观角度分析，图中最接近NaCl溶液真实情况的是 (填字母)；
（4）用溶液喷洒路面可以融雪，其原理是 ；
（5）20℃时，向100g水中加入固体，溶液的质量与加入的质量的关系如图所示，通过推理，氯化镁的溶解度是 g。
12．（2025·碧江模拟）人类社会的发展离不开金属资源的合理利用与开发。
金属的制备。
（1）北宋张潜在其《浸铜要略序》书中记载铜的冶炼：胆泉(硫酸铜溶液)浸铁得铜。写出此冶炼铜方法生成铜的化学方程式：________；
（2）我国造桥技术世界一流，架桥需要大量的钢铁。请写出用赤铁矿(主要成分：三氧化二铁)炼铁的化学方程式：________。
金属性质。
（3）中国金箔锻造技艺历史悠久，一方金锭经过3万余次捶打可制成厚度仅为0.12微米的金箔，这说明金具有良好的___________(填选项)。
A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性
生活中的金属。
（4）合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因：________(写一个)；
（5）依据图2可知，增强铝合金的硬度的措施是________；
（6）欲确定含Zn、Cu的铝合金中各金属的质量分数(提供足量的含Zn、Cu的铝合金和稀盐酸)。请写出实验操作及需要收集的证据：________；
（7）根据我国垃圾分类指导规则，金属材质易拉罐属于________(填“可回收”或“不可回收”)垃圾。
13．（2025·碧江模拟）硫酸镁是一种重要的化工原料。请你参与以下项目式学习：
【项目一】了解硫酸镁的pH。
（1）同学们将玻璃棒蘸取少量硫酸镁溶液滴在pH试纸上，测得pH为7，说明硫酸镁溶液显 性。
【项目二】生活、医学应用。
（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁中镁离子的符号为 。
（3）误服氯化钡后可用硫酸镁进行解毒，该反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
（4）硫酸镁具有镇静、抗痉挛等作用，医疗上常用10%的硫酸镁注射液降血压或治疗破伤风。为检验某品牌硫酸镁注射液是否合格，化学小组同学取6.0g该硫酸镁注射液样品，向其中滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量为0.29g，试分析该注射液是否合格，你的证据是 。
【项目三】制取硫酸镁。
以氧化镁矿粉(主要成分是氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产硫酸镁的部分生产流程如图所示。回答下列问题：
（5）石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是 (合理均可)。
（6）生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为 (写一个)。
（7）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是 (写一个)。
【项目四】探究硫酸镁与碳反应制备氧化镁的方法。
【查阅资料】煅烧过程中，硫酸镁与焦炭可能存在以下反应：
①；
②；
③。
（8）实验状态下制取高纯氧化镁时，取一定质量的硫酸镁和木炭粉，若控制反应过程不生成，则硫酸镁和木炭粉(不考虑杂质影响)的质量比x的范围是 。
14．（2025·碧江模拟）随着科学的发展，科学家们实现了氢气的存储(化学方程式为)。23g金属钠最多可吸收氢气的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、大力使用一次性餐盒会造成浪费且污染环境，符合题意；
B、废旧电池回收，可以节约资源，且减少污染，不符合题意；
C、废气处理排放，可以减少污染，不符合题意；
D、积极植树造林，可以净化空气，保护环境，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 根据环境、水、空气等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否有利于保护环境。
2．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解度的影响因素；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至发红，不符合题意；
C、二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，符合题意；
D、向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，不能继续溶解氯化钠，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据红磷燃烧产生白烟分析；
B、根据铁丝在氧气中不能燃烧分析；
C、根据二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
D、根据饱和溶液不能继续溶解该物质分析。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、取用粉末状固体，要用药匙，不符合题意；
B、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，符合题意；
C、溶解时要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意；
D、测溶液pH应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据粉末状药品取用方法分析；
B、根据量筒读数平视凹液面最低处分析；
C、根据溶解时要用玻璃棒搅拌分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
4．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A 、钛元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、钛元素符号为 Ti，不符合题意；
C、元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，钛元素的原子序数＝质子数＝电子数＝ 22，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，钛元素的相对原子质量是 47.87，单位为1省略不写，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝电子数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
5．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2钾，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，符合题意；
C、是由分子构成的，不含有分子，不符合题意；
D、由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
B、根据化合物中各元素正负化合价代数和为0分析；
C、根据纯净物中只含该物质的分子，不含其它分子分析；
D、根据化学式确定物质的组成元素分析。
6．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质
【解析】【解答】A、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，可用该方法制备硫酸铜，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰和水不反应，利用二氧化锰可以鉴别过氧化氢和水，不符合题意；
C、加入足量的稀盐酸，木炭和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤，烘干可得到木炭粉，但不能分离出铁粉，符合题意；
D、一氧化碳能与氧化铜反应产生铜和二氧化碳，二氧化碳与氧化铜不反应，通入灼热的氧化铜，可检验二氧化碳中是否混有一氧化碳，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属氧化物与酸反应生成盐和水分析；
B、根据二氧化锰可催化过氧化氢分解生成氧气分析；
C、根据铁与盐酸能反应，木炭不与盐酸反应分析；
D、根据一氧化碳的还原性分析。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、加入试剂A得到氢氧化镁沉淀，则试剂A为碱溶液，与氯化镁发生反应，所以溶液 C 至少含有氯化钠、硫酸钠 2 种溶质 ，不符合题意；
B、加入试剂 A是将混合液中的镁离子转换为氢氧化镁沉淀，不符合题意；
C、操作 Ⅱ 加入试剂B后将氢氧化镁转化为氯化镁，则该操作是向氢氧化镁沉淀中加入一定量稀盐酸，并不断搅拌，当测定混合物静止后清液的pH恰好为7时，说明氢氧化镁和盐酸恰好完全反应，停止加稀盐酸，不符合题意；
D、溶液 C 中一定含有氯化钠、硫酸钠，可能有A剩余，分别加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液，过滤、蒸发结晶，会使所得固体中可以含有碳酸钠和A等杂质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氯化镁与碱反应产生氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，在除杂过程中所加试剂可能过量分析。
8．【答案】(1) 元素
(2) 蔬菜或水果（青菜、苹果等）
(3) D
(4) 催化作用
(5)
【知识点】催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指元素；
（2）红烧肉中富含蛋白质、油脂无机盐；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；牛奶中富含蛋白质、水、钙；从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是富含维生素的水果蔬菜；
（3）蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质，要用显碱性的物质进行中和，且不能对人体造成危害，食醋显酸性、氢氧化钠溶液虽然显碱性，但是腐蚀性太强、食盐水显中性，牙膏或肥皂水显碱性，对人体不会造成危害，故选：D；
（4）利用铁酸镍可将航天员呼出的废气快速转化为航天员需要的气体，反应过程中铁酸镍的质量和化学性质都没有发生变化，则铁酸镍是该反应的催化剂，在该反应中的作用是催化作用；
（5）液氢在氧气中燃烧生成水，化学方程式为。
【分析】（1）根据物质由元素组成分析；
（2）根据人体所需六大营养素分析；
（3）根据酸性和碱性物质能发生反应分析；
（4）根据催化剂一变两不变特点分析；
（5）根据液氢和氧气反应生成水分析。
9．【答案】；长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D；同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强；饱和碳酸氢钠溶液；二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）图1装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法收集，所以收集二氧化碳时，只可用D装置收集；
（3）选择时首先排除酒精的原因是相同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强；
（4）由表中数据可知，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶，因此集气瓶中应该装饱和碳酸氢钠溶液。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（2）根据常用仪器名称及二氧化碳制取原理，二氧化碳密度比空气大分析；
（3）根据相同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强分析；
（4）根据二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶分析。
10．【答案】(1) 分子
(2) A
(3) 氧气
(4) 增强水的导电性
(5) 温度 其它条件相同时，温度越高反应速率越快
(6) A
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】 （1）水是由水分子构成的；
（2）温度越高，分子运动速率越快，运动出来的水分子越多，即空气中的水分子数目越多，A、B在相同体积内，A图中为3个水分子，B图中为4个水分子，相同情况下，A图空气中的水分子数目少，温度低，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为A；
（3）据图可知，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，所以b试管与电源的正极相连，收集的气体是氧气；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）为了增强水的导电性，可以向水中加入适量氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫酸钠溶液等物质；
（5）分析表中数据可知：该兴趣小组研究的影响电解水反应速率的因素是温度和氢氧化钠溶液浓度；
比较实验1和3，可得到的结论是其它条件相同时，温度越高反应速率越快；
（6）对比1、2可知，其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，反应速率越快，实验4的电解时间“X”应该小于36.2，可能是35.4，故选A。
【分析】 （1）根据水由分子构成分析；
（2）根据温度越高，分子运动速率越快及图中物质的粒子构成分析；
（3）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（4）根据纯水不导电，酸、碱、盐的溶液导电分析；
（5）根据表中数据及所给条件分析；
（6）根据实验1、2的变量及所给数据分析。
11．【答案】大；吸附；Ⅲ类；3；C；MgCl2溶液能使水的凝固点降低，喷洒路面可以融雪；54.6
【知识点】水的净化；溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）机械过滤器内部的陶瓷颗粒可以除去颗粒直径大的颗粒物；活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭过滤可除去水中的细颗粒物和异味，其作用是吸附；
（2）某地环保部门测得环城河水域中水质化学需氧量为26.0mg/L，由表中数据可知，15mg/L＜26.0mg/L 30mg/L，则水质类别是 Ⅲ 类；
（3）配制质量分数为6%的NaCl溶液50g，需要氯化钠的质量=50g×6% = 3g；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，NaCl溶液存在水分子、钠离子和氯离子，从微观角度分析，图中最接近NaCl溶液真实情况的是 C；
（4）用MgCl2溶液喷洒路面可以融雪，其原理是MgCl2溶液能使水的凝固点降低，喷洒路面可以融雪；
（5）由图像可知，20℃时，向100g水中加入MgCl2固体的为60g、75g时，溶液的质量始终为154.6g，说明20℃时，在100g水中溶解54.6gMgCl2达到饱和状态，即20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g。
【分析】（1）根据过滤原理及活性炭的吸附作用分析；
（2）根据表中所给数据分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，氯化钠是由钠离子和氯离子构成分析；
（4）根据溶液可使水的凝固点降低分析；
（5）根据溶解度定义及图像中所给数据分析。
12．【答案】(1)
(2)
(3) C
(4) 合金中原子的排列方式与纯金属不同（合理即可）
(5) 适当提高铝合金中的含铜量
(6) 称取ng的铝合金于试管中，加入足量的稀盐酸充分反应，收集生成气体的质量为ag，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得质量为bg
(7) 可回收
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质；合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
（2）赤铁矿中的氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）一方金锭经过3万余次捶打可制成厚度仅为0.12微米的金箔，这说明金具有良好的延展性，故选C；
（4）从微观角度看，合金与纯金属性质存在差异的原因有：合金中原子的排列方式与纯金属不同；合金中不同原子的大小不同，会影响其性质；
（5）由图2可知，铝合金的硬度随着含铜量的增加逐渐增大，所以增强铝合金的硬度和抗拉强度的措施是适当提高铝合金中的含铜量；
（6）Zn、Cu的铝合金中锌、铝与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，取铝合金ng，加入足量的稀盐酸，充分反应，剩余固体是铜bg，则锌、铝的质量为（n-b）g，收集氢气的质量为ag，利用方程式可算出锌、铝的质量，实验操作及需要收集的实验证据称取ng的铝合金于试管中，加入足量的稀盐酸充分反应，收集生成气体的质量为ag，过滤，将滤渣洗涤；
（7）金属材质易拉罐是由金属材料制成的，属于可回收垃圾。
【分析】（1）根据铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁分析；
（2）根据赤铁矿中的氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据金属的延展性分析；
（4）根据合金中原子的排列方式与纯金属不同分析；
（5）根据图中数据确定铝合金硬度随铜量的增加变化趋势分析；
（6）根据锌、铝与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应分析；
（7）根据金属废弃物可加收分析。
13．【答案】中；Mg2+；；复分解反应；合格，为6.0g10%硫酸镁溶液刚好可生成0.29g沉淀；耐腐蚀性；；硫酸、水；10：3≤x≤10：1
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）将玻璃棒蘸取少量硫酸镁溶液滴在pH试纸上，测得pH为7，说明硫酸镁溶液显中性；
（2）硫酸镁中镁离子的符号表示为Mg2+；
（3）氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为；
该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）6.0g10%硫酸镁溶液含硫酸镁的质量为6g×10%=0.6g；
设6.0g10%硫酸镁溶液可生成沉淀的质量为x，
x=0.29g
故该注射液合格，因为6.0g10%硫酸镁溶液刚好可生成0.29g沉淀；
（5）浓硫酸具有腐蚀性，石墨配酸塔可用石墨制成，说明石墨具有耐腐蚀性；
（6）氧化镁矿粉中的杂质是氧化铁和烧碱氢氧化钠等，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式分别为；
（7）从流程图中可知，回转化成室中产生的酸雾和水蒸气通过水吸收循环系统进入配酸塔，所以可循环利用的物质是酸雾和水蒸气，根据配酸塔是稀释浓硫酸，则酸雾中应该为硫酸。所以可以循环利用的物质是水和硫酸；
（8）反应的化学方程式及其质量关系（硫酸镁和木炭粉的质量比为120：12=10：1）、（硫酸镁和木炭粉的质量比为120：36=10：3）；
若控制反应过程不生成CO2，则硫酸镁和木炭粉（不考虑杂质影响）的质量比X的范围是10：3≤x≤10：1。
【分析】（1）根据pH＝7的溶液呈中性分析；
（2）根据离子符号书写在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后分析；
（3）根据硫酸镁与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁，复分解反应符合价不变，双交换特点分析；
（4）根据参加反应的硫酸镁质量（溶液中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算出生成氢氧化镁沉淀质量分析；
（5）根据逍硫酸的腐蚀笥分析；
（6）根据氧化镁矿粉中的杂质是氧化铁和烧碱氢氧化钠等，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析；
（7）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（8）根据方程式中物质间质量关系计算出硫酸镁和碳反应生成一氧化碳的质量关系分析。
14．【答案】设23g金属钠最多可吸收氢气的质量是x，
x=1g；
答：可吸收氢气的质量为1g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的钠的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氢气质量分析。
1 / 1贵州省铜仁市碧江区2025年中考一模化学试题
1．（2025·碧江模拟）全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列活动不利于美丽中国建设的是
A．大量使用一次性餐盒 B．废旧电池回收
C．废气处理排放 D．积极植树造林
【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、大力使用一次性餐盒会造成浪费且污染环境，符合题意；
B、废旧电池回收，可以节约资源，且减少污染，不符合题意；
C、废气处理排放，可以减少污染，不符合题意；
D、积极植树造林，可以净化空气，保护环境，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 根据环境、水、空气等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否有利于保护环境。
2．（2025·碧江模拟）下列化学实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生黄色的烟
B．铁丝在空气中燃烧、火星四射、产生黑色固体
C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
D．饱和氯化钠溶液继续添加氯化钠固体，该固体全部溶解
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解度的影响因素；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至发红，不符合题意；
C、二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，符合题意；
D、向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，不能继续溶解氯化钠，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据红磷燃烧产生白烟分析；
B、根据铁丝在氧气中不能燃烧分析；
C、根据二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
D、根据饱和溶液不能继续溶解该物质分析。
3．（2025·碧江模拟）关于土壤的酸、碱度测量的实验，操作不正确的是
A．取样 B．量取水的体积
C．搅拌 D．测pH
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、取用粉末状固体，要用药匙，不符合题意；
B、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，符合题意；
C、溶解时要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意；
D、测溶液pH应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据粉末状药品取用方法分析；
B、根据量筒读数平视凹液面最低处分析；
C、根据溶解时要用玻璃棒搅拌分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
4．（2025·碧江模拟）2024年年初，C919首次亮相国外航展，引发了广泛关注。C919国产大飞机使用了多种化学材料，其中包括钛合金。如图为钛元素在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是
A．钛元素属于金属元素 B．钛元素符号为Ti
C．钛原子核外电子数为22 D．钛元素的相对原子质量是47.87g
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A 、钛元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、钛元素符号为 Ti，不符合题意；
C、元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，钛元素的原子序数＝质子数＝电子数＝ 22，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，钛元素的相对原子质量是 47.87，单位为1省略不写，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝电子数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
5．（2025·碧江模拟）2024年11月12日至11月17日，第十五届中国国际航空航天博览会在珠海举行，空中表演队练习时释放美丽的彩烟。该彩烟的成分有：氯酸钾、靛蓝等。下列说法正确的是
A．氯酸钾属于氧化物
B．氯酸钾中氯元素的化合价为价
C．中含有分子
D．由C、H、N三种元素组成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2钾，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，符合题意；
C、是由分子构成的，不含有分子，不符合题意；
D、由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
B、根据化合物中各元素正负化合价代数和为0分析；
C、根据纯净物中只含该物质的分子，不含其它分子分析；
D、根据化学式确定物质的组成元素分析。
6．（2025·碧江模拟）下列实验中，不能够达到实验目的的是
A．制备硫酸铜：可用氧化铜与稀硫酸溶液混合
B．鉴别过氧化氢溶液和水：取样，分别加入二氧化锰粉末
C．分离铁粉和木炭的混合物：加入足量的稀盐酸，过滤，烘干
D．检验二氧化碳中混有少量的一氧化碳：通入灼热的氧化铜，固体由黑色变为红色
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质
【解析】【解答】A、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，可用该方法制备硫酸铜，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰和水不反应，利用二氧化锰可以鉴别过氧化氢和水，不符合题意；
C、加入足量的稀盐酸，木炭和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤，烘干可得到木炭粉，但不能分离出铁粉，符合题意；
D、一氧化碳能与氧化铜反应产生铜和二氧化碳，二氧化碳与氧化铜不反应，通入灼热的氧化铜，可检验二氧化碳中是否混有一氧化碳，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属氧化物与酸反应生成盐和水分析；
B、根据二氧化锰可催化过氧化氢分解生成氧气分析；
C、根据铁与盐酸能反应，木炭不与盐酸反应分析；
D、根据一氧化碳的还原性分析。
7．（2025·碧江模拟）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。如图为模拟海水提取金属镁的实验，其中分析不正确的是
A．溶液C至少含有2种溶质
B．加入试剂A的目的是将混合液中的镁离子转换为氢氧化镁沉淀
C．操作Ⅱ的操作：向氢氧化镁沉淀中滴加一定量的稀盐酸，并不断搅拌，同时测定混合物静止后清液的pH，当pH恰好为7时，停止加入稀盐酸
D．若将溶液C尽可能回收纯的氯化钠，方法：分别加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液，然后过滤、蒸发结晶
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、加入试剂A得到氢氧化镁沉淀，则试剂A为碱溶液，与氯化镁发生反应，所以溶液 C 至少含有氯化钠、硫酸钠 2 种溶质 ，不符合题意；
B、加入试剂 A是将混合液中的镁离子转换为氢氧化镁沉淀，不符合题意；
C、操作 Ⅱ 加入试剂B后将氢氧化镁转化为氯化镁，则该操作是向氢氧化镁沉淀中加入一定量稀盐酸，并不断搅拌，当测定混合物静止后清液的pH恰好为7时，说明氢氧化镁和盐酸恰好完全反应，停止加稀盐酸，不符合题意；
D、溶液 C 中一定含有氯化钠、硫酸钠，可能有A剩余，分别加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液，过滤、蒸发结晶，会使所得固体中可以含有碳酸钠和A等杂质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氯化镁与碱反应产生氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，在除杂过程中所加试剂可能过量分析。
8．（2025·碧江模拟）化学使人类的生活更加绚丽多彩。根据所学化学知识回答下列问题：
化学与生活。
（1）“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指________(填“元素”或“原子”)；
（2）下列食谱：红烧肉、米饭、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是________。
化学与医学。
（3）蚊虫叮咬后皮肤奇痒难忍(蚊虫会分泌一些酸性物质)，下列物质可以用来涂抹止痒的是___________(填选项)。
A. 食醋(含醋酸) B. 氢氧化钠 C. 食盐水 D. 牙膏或肥皂水
化学与航空。
（4）利用铁酸镍可将航天员呼出的废气快速转化为航天员需要的气体，反应过程中铁酸镍的质量和化学性质都没有发生变化，则铁酸镍在该反应中的作用是________；
（5）火箭发射使用液氢作燃料，液氢在氧气中燃烧的化学方程式为________。
【答案】(1) 元素
(2) 蔬菜或水果（青菜、苹果等）
(3) D
(4) 催化作用
(5)
【知识点】催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指元素；
（2）红烧肉中富含蛋白质、油脂无机盐；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；牛奶中富含蛋白质、水、钙；从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是富含维生素的水果蔬菜；
（3）蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质，要用显碱性的物质进行中和，且不能对人体造成危害，食醋显酸性、氢氧化钠溶液虽然显碱性，但是腐蚀性太强、食盐水显中性，牙膏或肥皂水显碱性，对人体不会造成危害，故选：D；
（4）利用铁酸镍可将航天员呼出的废气快速转化为航天员需要的气体，反应过程中铁酸镍的质量和化学性质都没有发生变化，则铁酸镍是该反应的催化剂，在该反应中的作用是催化作用；
（5）液氢在氧气中燃烧生成水，化学方程式为。
【分析】（1）根据物质由元素组成分析；
（2）根据人体所需六大营养素分析；
（3）根据酸性和碱性物质能发生反应分析；
（4）根据催化剂一变两不变特点分析；
（5）根据液氢和氧气反应生成水分析。
9．（2025·碧江模拟）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）实验室可用图1的装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
（2）实验室可用图2的装置制取二氧化碳，序号①对应的仪器名称是 ；该反应的化学方程式为 ，收集装置应选择 (填“D”或“E”)。
同学们进一步探究有关二氧化碳的收集方法。
利用图3的装置收集一瓶较纯的二氧化碳(气体从b口通入)，对集气瓶中的液体(水、酒精、饱和碳酸氢钠溶液)进行选择。
【查阅资料】二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如表所示：
物质种类 水 酒精 饱和碳酸氢钠溶液
每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶
（3）首先排除的液体是酒精，分析原因： ；
（4）剩下的两种溶剂中最佳选择是 ，分析选择的原因是 。
【答案】；长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D；同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强；饱和碳酸氢钠溶液；二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）图1装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法收集，所以收集二氧化碳时，只可用D装置收集；
（3）选择时首先排除酒精的原因是相同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强；
（4）由表中数据可知，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶，因此集气瓶中应该装饱和碳酸氢钠溶液。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（2）根据常用仪器名称及二氧化碳制取原理，二氧化碳密度比空气大分析；
（3）根据相同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强分析；
（4）根据二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶分析。
10．（2025·碧江模拟）宏观和微观相结合认识物质结构与性质是重要的化学学习方法之一、
（1）水是由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
分子特征。
（2）如图是两杯等体积的水在50℃和80℃时的微观示意图，则温度为50℃的水为________(填字母)。
电解水实验。
（3）如图所示，反应的化学方程式为________，b试管收集的气体是________；
（4）纯水的导电能力很弱，电解水时常在水中加入一些氢氧化钠或硫酸钠，其目的是________；
为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组进行了实验探究(直流电，电压12V)，数据记录如表所示，请回答下列问题：
实验编号 温度/℃ 氢氧化钠溶液浓度 体积/mL 体积/mL 电解时间/s
实验1 20 2% 20 9.8 54.0
实验2 20 5% 20 9.8 36.2
实验3 30 2% 20 9.6 46.2
实验4 30 5% 20 9.7 x
（5）该兴趣小组研究的影响电解水反应速率的因素是________。比较实验1和实验3，可得到的结论是________。
（6）分析实验数据，实验4的电解时间“x”应该是___________(填选项)。
A. 35.4 B. 37.8 C. 50.2 D. 55.6
【答案】(1) 分子
(2) A
(3) 氧气
(4) 增强水的导电性
(5) 温度 其它条件相同时，温度越高反应速率越快
(6) A
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】 （1）水是由水分子构成的；
（2）温度越高，分子运动速率越快，运动出来的水分子越多，即空气中的水分子数目越多，A、B在相同体积内，A图中为3个水分子，B图中为4个水分子，相同情况下，A图空气中的水分子数目少，温度低，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为A；
（3）据图可知，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，所以b试管与电源的正极相连，收集的气体是氧气；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）为了增强水的导电性，可以向水中加入适量氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫酸钠溶液等物质；
（5）分析表中数据可知：该兴趣小组研究的影响电解水反应速率的因素是温度和氢氧化钠溶液浓度；
比较实验1和3，可得到的结论是其它条件相同时，温度越高反应速率越快；
（6）对比1、2可知，其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，反应速率越快，实验4的电解时间“X”应该小于36.2，可能是35.4，故选A。
【分析】 （1）根据水由分子构成分析；
（2）根据温度越高，分子运动速率越快及图中物质的粒子构成分析；
（3）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（4）根据纯水不导电，酸、碱、盐的溶液导电分析；
（5）根据表中数据及所给条件分析；
（6）根据实验1、2的变量及所给数据分析。
11．（2025·碧江模拟）溶液在工业、农业、生产和科学研究中具有广泛的用途。
水的净化过程。
（1）机械过滤器内部是陶瓷颗粒，可以除去颗粒直径 (填“大”或“小”)的颗粒物，活性炭过滤可除去水中的细颗粒物和异味，其作用是 ；
（2）常用化学需氧量(COD)判断水体污染情况、水质状况和化学需氧量的关系如表所示，某地环保部门测得环城河水域中水质化学需氧量为26.0mg/L，则水质类别是 。
水质类别 I类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类
化学需氧量(mg/L) ≤15 ≤20 ≤30 ≤40
作为溶剂。
（3）常温下，现需配制质量分数为6%的NaCl溶液50g，需要氯化钠的质量是 g，从微观角度分析，图中最接近NaCl溶液真实情况的是 (填字母)；
（4）用溶液喷洒路面可以融雪，其原理是 ；
（5）20℃时，向100g水中加入固体，溶液的质量与加入的质量的关系如图所示，通过推理，氯化镁的溶解度是 g。
【答案】大；吸附；Ⅲ类；3；C；MgCl2溶液能使水的凝固点降低，喷洒路面可以融雪；54.6
【知识点】水的净化；溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）机械过滤器内部的陶瓷颗粒可以除去颗粒直径大的颗粒物；活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭过滤可除去水中的细颗粒物和异味，其作用是吸附；
（2）某地环保部门测得环城河水域中水质化学需氧量为26.0mg/L，由表中数据可知，15mg/L＜26.0mg/L 30mg/L，则水质类别是 Ⅲ 类；
（3）配制质量分数为6%的NaCl溶液50g，需要氯化钠的质量=50g×6% = 3g；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，NaCl溶液存在水分子、钠离子和氯离子，从微观角度分析，图中最接近NaCl溶液真实情况的是 C；
（4）用MgCl2溶液喷洒路面可以融雪，其原理是MgCl2溶液能使水的凝固点降低，喷洒路面可以融雪；
（5）由图像可知，20℃时，向100g水中加入MgCl2固体的为60g、75g时，溶液的质量始终为154.6g，说明20℃时，在100g水中溶解54.6gMgCl2达到饱和状态，即20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g。
【分析】（1）根据过滤原理及活性炭的吸附作用分析；
（2）根据表中所给数据分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，氯化钠是由钠离子和氯离子构成分析；
（4）根据溶液可使水的凝固点降低分析；
（5）根据溶解度定义及图像中所给数据分析。
12．（2025·碧江模拟）人类社会的发展离不开金属资源的合理利用与开发。
金属的制备。
（1）北宋张潜在其《浸铜要略序》书中记载铜的冶炼：胆泉(硫酸铜溶液)浸铁得铜。写出此冶炼铜方法生成铜的化学方程式：________；
（2）我国造桥技术世界一流，架桥需要大量的钢铁。请写出用赤铁矿(主要成分：三氧化二铁)炼铁的化学方程式：________。
金属性质。
（3）中国金箔锻造技艺历史悠久，一方金锭经过3万余次捶打可制成厚度仅为0.12微米的金箔，这说明金具有良好的___________(填选项)。
A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性
生活中的金属。
（4）合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因：________(写一个)；
（5）依据图2可知，增强铝合金的硬度的措施是________；
（6）欲确定含Zn、Cu的铝合金中各金属的质量分数(提供足量的含Zn、Cu的铝合金和稀盐酸)。请写出实验操作及需要收集的证据：________；
（7）根据我国垃圾分类指导规则，金属材质易拉罐属于________(填“可回收”或“不可回收”)垃圾。
【答案】(1)
(2)
(3) C
(4) 合金中原子的排列方式与纯金属不同（合理即可）
(5) 适当提高铝合金中的含铜量
(6) 称取ng的铝合金于试管中，加入足量的稀盐酸充分反应，收集生成气体的质量为ag，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得质量为bg
(7) 可回收
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质；合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
（2）赤铁矿中的氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）一方金锭经过3万余次捶打可制成厚度仅为0.12微米的金箔，这说明金具有良好的延展性，故选C；
（4）从微观角度看，合金与纯金属性质存在差异的原因有：合金中原子的排列方式与纯金属不同；合金中不同原子的大小不同，会影响其性质；
（5）由图2可知，铝合金的硬度随着含铜量的增加逐渐增大，所以增强铝合金的硬度和抗拉强度的措施是适当提高铝合金中的含铜量；
（6）Zn、Cu的铝合金中锌、铝与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，取铝合金ng，加入足量的稀盐酸，充分反应，剩余固体是铜bg，则锌、铝的质量为（n-b）g，收集氢气的质量为ag，利用方程式可算出锌、铝的质量，实验操作及需要收集的实验证据称取ng的铝合金于试管中，加入足量的稀盐酸充分反应，收集生成气体的质量为ag，过滤，将滤渣洗涤；
（7）金属材质易拉罐是由金属材料制成的，属于可回收垃圾。
【分析】（1）根据铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁分析；
（2）根据赤铁矿中的氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据金属的延展性分析；
（4）根据合金中原子的排列方式与纯金属不同分析；
（5）根据图中数据确定铝合金硬度随铜量的增加变化趋势分析；
（6）根据锌、铝与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应分析；
（7）根据金属废弃物可加收分析。
13．（2025·碧江模拟）硫酸镁是一种重要的化工原料。请你参与以下项目式学习：
【项目一】了解硫酸镁的pH。
（1）同学们将玻璃棒蘸取少量硫酸镁溶液滴在pH试纸上，测得pH为7，说明硫酸镁溶液显 性。
【项目二】生活、医学应用。
（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁中镁离子的符号为 。
（3）误服氯化钡后可用硫酸镁进行解毒，该反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
（4）硫酸镁具有镇静、抗痉挛等作用，医疗上常用10%的硫酸镁注射液降血压或治疗破伤风。为检验某品牌硫酸镁注射液是否合格，化学小组同学取6.0g该硫酸镁注射液样品，向其中滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量为0.29g，试分析该注射液是否合格，你的证据是 。
【项目三】制取硫酸镁。
以氧化镁矿粉(主要成分是氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产硫酸镁的部分生产流程如图所示。回答下列问题：
（5）石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是 (合理均可)。
（6）生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为 (写一个)。
（7）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是 (写一个)。
【项目四】探究硫酸镁与碳反应制备氧化镁的方法。
【查阅资料】煅烧过程中，硫酸镁与焦炭可能存在以下反应：
①；
②；
③。
（8）实验状态下制取高纯氧化镁时，取一定质量的硫酸镁和木炭粉，若控制反应过程不生成，则硫酸镁和木炭粉(不考虑杂质影响)的质量比x的范围是 。
【答案】中；Mg2+；；复分解反应；合格，为6.0g10%硫酸镁溶液刚好可生成0.29g沉淀；耐腐蚀性；；硫酸、水；10：3≤x≤10：1
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）将玻璃棒蘸取少量硫酸镁溶液滴在pH试纸上，测得pH为7，说明硫酸镁溶液显中性；
（2）硫酸镁中镁离子的符号表示为Mg2+；
（3）氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为；
该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）6.0g10%硫酸镁溶液含硫酸镁的质量为6g×10%=0.6g；
设6.0g10%硫酸镁溶液可生成沉淀的质量为x，
x=0.29g
故该注射液合格，因为6.0g10%硫酸镁溶液刚好可生成0.29g沉淀；
（5）浓硫酸具有腐蚀性，石墨配酸塔可用石墨制成，说明石墨具有耐腐蚀性；
（6）氧化镁矿粉中的杂质是氧化铁和烧碱氢氧化钠等，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式分别为；
（7）从流程图中可知，回转化成室中产生的酸雾和水蒸气通过水吸收循环系统进入配酸塔，所以可循环利用的物质是酸雾和水蒸气，根据配酸塔是稀释浓硫酸，则酸雾中应该为硫酸。所以可以循环利用的物质是水和硫酸；
（8）反应的化学方程式及其质量关系（硫酸镁和木炭粉的质量比为120：12=10：1）、（硫酸镁和木炭粉的质量比为120：36=10：3）；
若控制反应过程不生成CO2，则硫酸镁和木炭粉（不考虑杂质影响）的质量比X的范围是10：3≤x≤10：1。
【分析】（1）根据pH＝7的溶液呈中性分析；
（2）根据离子符号书写在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后分析；
（3）根据硫酸镁与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁，复分解反应符合价不变，双交换特点分析；
（4）根据参加反应的硫酸镁质量（溶液中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算出生成氢氧化镁沉淀质量分析；
（5）根据逍硫酸的腐蚀笥分析；
（6）根据氧化镁矿粉中的杂质是氧化铁和烧碱氢氧化钠等，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析；
（7）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（8）根据方程式中物质间质量关系计算出硫酸镁和碳反应生成一氧化碳的质量关系分析。
14．（2025·碧江模拟）随着科学的发展，科学家们实现了氢气的存储(化学方程式为)。23g金属钠最多可吸收氢气的质量是多少？
【答案】设23g金属钠最多可吸收氢气的质量是x，
x=1g；
答：可吸收氢气的质量为1g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的钠的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氢气质量分析。
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