四川省广元市旺苍县2024--2025学年九年级上学期一模化学试题
1．（2024·旺苍模拟）小明周末和妈妈一起做午餐，他发现以下一些变化，有一种变化与其它三种变化不相同，它是
A．食盐溶解 B．肉切成片 C．米煮成饭 D．蒜捣碎成末
2．（2024·旺苍模拟）下列实验操作正确的是
A．液体的倾倒
B．点燃酒精灯
C．过滤
D．收集氢气
3．（2024·旺苍模拟）物质分类是学习化学的一种重要方法，下列物质可能是氧化物的是
A． B．
C． D．
4．（2024·旺苍模拟）化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是
A．工业废水经过处理后便可排放
B．农业上严禁使用农药和化肥
C．炒菜时油着火，可用锅盖盖灭
D．家中燃气泄漏，应立即打开排气扇
5．（2024·旺苍模拟）正确理解化学概念是化学学习的重要内容，下列说法正确的是
A．含氧元素的化合物就是氧化物
B．有单质参加的反应一定是化合反应
C．质子数相同的微粒一定属于同种元素
D．含一种元素的物质可能是混合物
6．（2024·旺苍模拟）吸烟危害健康，烟草中的尼古丁会刺激大脑并损伤神经系统； 会引发恶心和呕吐，增加胃癌风险； 会损伤呼吸道和肺，易患气管炎、支气管炎和肺癌； 会影响心肌的收缩，增加心血管疾病的风险。尼古丁的化学式为C10H14N2，下列说法正确的是
A．尼古丁由碳原子、氢原子和氮原子构成
B．尼古丁完全燃烧后的产物只有CO2和H2O
C．尼古丁中氢元素的质量分数最小
D．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为5：7：1
7．（2024·旺苍模拟）下列实验方案或设计可行的是
选项 实验目的 实验操作
A 区别CO和N2 通入澄清石灰水中
B 区别H2O和H2O2 加入少量二氧化锰固体
C 除去氧化铜中少量的碳粉 高温灼烧
D 除去 O2中少量的CO 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·旺苍模拟）如图是某密闭系统中化学反应前后的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应有氧化物生成
B．参加反应的两种物质的分子个数比为3：2
C．该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化
D．该反应前后所有原子的种类与数目都没有发生变化
9．（2024·旺苍模拟）下列图像与描述相符的是
A．MnO2催化过氧化氢溶液分解
B．加热高锰酸钾制氧气
C．硫在密闭容器中燃烧
D．向一定量的稀盐酸中不断加入碳酸钙固体
10．（2024·旺苍模拟）已知反应2A + 3B = 2C + 4D， 该反应中A与B的质量比为2： 3， 下列说法错误的是
A．若A的相对分子质量是32，则B的相对分子质量也是32
B．若生成C与D的质量共 150g， 则消耗A的质量是 60g
C．若B与C的质量比是12：11， 则A与D的质量比是8： 9
D．将50gA与50gB混合充分反应后， B有剩余
11．（2024·旺苍模拟）小明在化学实验室里发现下列药品：①蒸馏水、②高锰酸钾、③过氧化氢溶液、④镁条、⑤氧化铁、⑥氨水、⑦氧气、⑧红磷。请回答：
（1）属于金属单质的是 、填序号) ，属于氧化物的是 (填序号) 。
（2）保持氧气化学性质的微粒是 ，氧化铁的化学式是
（3）打开氨水试剂瓶盖，便会闻到刺激性气味，这是因为 (用分子的观点解释)。
（4）可将600L氧气压缩到5L的钢瓶中，这是因为 (用分子的观点解释)。
12．（2024·旺苍模拟）氮元素的元素符号是N，原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸(如甘氨酸NH2CH2COOH) 的基本元素之一，
（1）氮原子的最外层电子数是 。
（2）150g甘氨酸NH2CH2COOH中碳元素的质量是 克。
（3）氮的氧化物有①N2O、②NO、③NO2、④N2O3、⑤NO3等五种， 这五种氮的氧化物中， 按氮元素的化合价从高到低的顺序是 (填序号) ，按氮元素的质量分数从低到高的顺序是 (填一号) 。
（4）实验室制备少量氮气的方法很多。例如，可加热固体亚硝酸铵NH4NO2的分解来产生氮气，同时还生成了水，该反应的化学方程式为 。
13．（2024·旺苍模拟）单晶硅是应用最广泛的半导体材料，在半导体产业(如制造集成电路芯片) 和光伏发电两大产业中有着广泛的应用。如图是工业上以石英砂(主要成分是为主要原料制取单晶硅的一种方法，请回答下列问题(备注：石英砂中的杂质不与碳反应，粗硅中的主要成分是硅，硅的化学式为 Si)。
（1）步骤①中发生反应的化学方程式是 ，步骤②中发生反应的基本类型是 反应。
（2）步骤③中必须隔绝空气，原因是 。
（3）副产品CO直接排放会对空气 可以回收利用，写出CO的一种用途 。
14．（2024·旺苍模拟）某校化学兴趣小组选用下列装置制备气体，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，应选用的发生装置和收集装置是 (填字母) 。
（3）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是 试管口要 试管底。
（4）回收高锰酸钾制氧气剩余固体中的二氧化锰(高锰酸钾与锰酸钾都溶于水，二氧化锰不溶于水) ， 进行的操作步骤是：溶解、 洗涤、干燥。
15．（2024·旺苍模拟）已知A~F六种物质分别是由C、H、O三种元素中的一种或几种组成。 其中A不稳定易分解生成B 和C 两种氧化物； B与E、C与F组成元素相同，D能使带火星的木条复燃，它们之间的转化关系如图所示。
（1）A的化学式是 ， B的一种用途是 。
（2）写出反应的化学方程式： C→D： ，B→C： 。
16．（2024·旺苍模拟）某校化学探究小组在空气中点燃镁条时，发现生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其淡黄色固体物质是什么，小组成员进行了以下探究活动。请你和他们一起完成探究。
[提出问题] 淡黄色固体物质的成分是什么
[查阅资料] 通过查阅资料，记录了常见含镁元素的固体物质的颜色：
物 质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(NO3)2 MgCO3 Mg(OH) 2
颜 色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色
（1）小组成员一致认为产物中一定没有氯化镁，理由是 。
[提出猜想]
（2）淡黄色的固体可能是 (填化学式) 。
[实验探究]
(Ⅰ)制备氮气：按下图所示装置收集氮气 (关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开a、b，水由A流入B，待停止流动后，使用打气筒进行充气至 A中的水进入B的同时打开c，继续充气，收集一瓶氮气。)
(Ⅱ) 验证镁与氮气的反应：
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
将燃着的镁条伸入收集的氮气的集气瓶中。 淡黄色固体是氮化镁。
[实验结论]
（4）猜想是正确的。镁条在空气中燃烧不仅与氧气反应 .还与氮气反应，写出镁条在空气中燃烧的两个化学方程式： 、 。
[实验反思]
（5）实验探究(Ⅰ) 中，B中玻璃管上套一个气球的目的是 ， 白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开a、b，水由A流入B，待停止流动后，B中水位大约在 (填数字) 刻度处。
（6）实验探究 (Ⅱ) 活动让我们对燃烧有了新的认识，你的认识是 。
17．（2024·旺苍模拟）将10g碳与氧化铜的混合物高温灼烧片刻，冷却后称量剩余固体质量为7.8g，请计算。
（1）反应生成二氧化碳的质量是 g。
（2）参加反应的氧化铜的质量(写出必要步骤)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】食盐溶解、肉切成片、蒜捣碎成末都没有新物质生成，属于物理变化，米煮成饭的过程中有新物质生成，属于化学变化；故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、点燃酒精灯应该用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，不符合题意；
C、过滤时要使用玻璃棒引流，不符合题意；
D、氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据倾倒液体时瓶塞、标签、试剂瓶口三处要求分析；
B、根据酒精灯火柴点燃，不能对火分析；
C、根据过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则分析；
D、根据氢气密度小分析。
3．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、图中物质只有一种分子，为纯净物，该分子由两种原子构成，若其中一种原子是氧原子，则该物质可能是氧化物，符合题意；
B、图中物质只有一种分子，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
C、图中物质有两种不同的分子，属于混合物，不符合题意；
D、图中物质有三种不同的分子，属于混合物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物分析。
4．【答案】C
【知识点】保护水资源；灭火的原理和方法
5．【答案】D
【知识点】元素的概念；化合反应及其应用；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钠等含有氧元素，但由三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
B、有单质参加的反应不一定是是多种物质生成一种物质的化合反应，如，有单质参加但不属于化合反应，不符合题意；
C、 质子数相同的微粒可能是分子或原子或离子，不一定是同种元素 ，不符合题意；
D、含一种元素的物质可能是由同种元素组成的不同物质的混合，可能是混合物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
B、根据化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应分析；
C、根据元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称分析；
D、根据混合物含有两种或两种以上物质分析。
6．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.尼古丁由分 子构成，尼古丁分子由碳原子、氢原子和氮原子构成，不符合题意；
B.尼古丁由碳元素、氢元素和氮元素组成，由化学反应前后元素种类不变可知，尼古丁完全燃烧后的产物除了二氧化碳和水，还会生成含氮元素的物质，不符合题意；
C.尼古丁中碳元素、氢元素、氮元素质量比为：，则氢元素的质量分数最小，符合题意；
D.尼古丁中由碳元素、氢元素、氮元素质量比为60：7：14，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
B、根据尼古丁的元素组成及化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
7．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、CO和N2都不能使澄清石灰水变浑浊，通入澄清石灰水中都无明显变化，不能区别，不符合题意；
B、H2O2在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气，有气泡产生；而H2O与二氧化锰不反应，无明显现象，所以加入少量二氧化锰固体观察是否有气泡产生可以区分二者，符合题意；
C、高温灼烧时，碳粉会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不符合除杂原则，不符合题意；
D、通过灼热的氧化铜时，CO会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，引入了新杂质二氧化碳，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
8．【答案】D
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应方程式为，生成物没有氧化物，不符合题意；
B、参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1，不符合题意；
C、反应中有单质参与，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，所以有元素化合价发生变化，不符合题意；
D、化学反应前后原子的种类和数目都不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
B、根据图示写出反应方程式，由此确定分子个数比分析；
C、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析；
D、根据化学反应前后原子的种类和数目都不变分析。
9．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、二氧化锰催化过氧化氢溶液分解，固体为催化剂二氧化锰，反应前后质量不变，不符合题意。
B、加热高锰酸钾，高锰酸钾在一定温度下发生分解生成氧气，随着反应的进行，产生氧气的质量从原点起增加，至完全反应后保持不变，不符合题意。
C、硫在密闭容器中燃烧消耗氧气但生成物仍为气体，反应时放热，瓶内压强在原有基础上增加，反应结束后又恢复原始压强，符合题意。
D、向一定量的稀盐酸中不断加入碳酸钙固体，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，气体的质量随反应的发生而增加，至盐酸完全反应后保持不变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
10．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、 A与B的质量比为2： 3， 若A的相对分子质量是32，设B的相对分子质量为x，则，解得x=32，不符合题意；
B、 若生成C与D的质量共 150g， 则反应的A和B的质量和也为150g。A与B的质量比为2∶3，则消耗A的质量为，不符合题意；
C、若B与C的质量比是12∶11，设B的质量为12b，则C的质量为11b，A的质量为a，D的质量为d。由A与B质量比2∶3，可得，a=8b。再根据质量守恒定律，解得d=9b，所以A与D的质量比为，不符合题意；
D、A与B的质量比为2∶3，50g A完全反应需要B的质量为，所以将50g A与50g B混合充分反应后，B的量不足，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比，参加反应的物质质量和等于生成的物质质量之和，结合各选项中所给物质质量关系分析。
11．【答案】（1）④；①⑤
（2）氧分子；Fe2O3
（3）分子在不断运动
（4）分子间有间隔，受压时分子间隔变小
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）①蒸馏水（H2O）、②高锰酸钾（KMnO4）、③过氧化氢溶液、④镁条（Mg）、⑤氧化铁（Fe2O3）、⑥氨水（NH3·H2O）、⑦氧气（O2）、⑧红磷（P）。
金属单质是由金属元素组成的纯净物，④镁条是由镁元素组成的纯净物，属于金属单质；
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，①蒸馏水（H2O）、⑤氧化铁（Fe2O3）符合氧化物的定义。
（2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，所以保持氧气化学性质的微粒是氧分子；
化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，所以氧化铁的化学式为Fe2O3。
（3）氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，运动到空气中，所以打开氨水试剂瓶盖，能闻到刺激性气味。
（4）600L氧气能压缩到5L的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，在受压的情况下，分子间的间隔变小，气体体积减小。
【分析】（1）根据单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
（2）根据分子是保持其化学性质的最小粒子，化合物中元素正负化合价之和为0分析；
（3）根据分子的不断运动分析；
（4）根据分子间存在间隔分析。
（1）①蒸馏水（H2O）、②高锰酸钾（KMnO4）、③过氧化氢溶液、④镁条（Mg）、⑤氧化铁（Fe2O3）、⑥氨水（NH3·H2O）、⑦氧气（O2）、⑧红磷（P）。
金属单质是由金属元素组成的纯净物，④镁条是由镁元素组成的纯净物，属于金属单质；
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，①蒸馏水（H2O）、⑤氧化铁（Fe2O3）符合氧化物的定义。
（2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，所以保持氧气化学性质的微粒是氧分子；
化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，所以氧化铁的化学式为Fe2O3。
（3）氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，运动到空气中，所以打开氨水试剂瓶盖，能闻到刺激性气味。
（4）600L氧气能压缩到5L的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，在受压的情况下，分子间的间隔变小，气体体积减小。
12．【答案】（1）5
（2）60
（3）⑤③④②①；⑤③④②①
（4）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，氮原子序数是 7，其核外电子排布为 2、5，所以最外层电子数是 5 。
（2）150g甘氨酸NH2CH2COOH中碳元素的质量是。
（3）化合物中元素正负化合价之和为0，氮的氧化物中氧元素显-2价，则①N2O中N显+1价；②NO中N显+2价；③NO2中N显+4价；④N2O3中N显+3价；⑤NO3中N显+6价，按氮元素的化合价从高到低的顺序是⑤③④②①；
①N2O、②NO、③NO2、④N2O3、⑤NO3可变形为①N2O、②N2O2、③N2O4、④N2O3、⑤N2O6，对比可知按氮元素的质量分数从低到高的顺序是⑤③④②①。
（4）可加热固体亚硝酸铵NH4NO2的分解来产生氮气，同时还生成了水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据在原子中原子序数 = 质子数 = 核外电子数分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（3）根据化合物中元素正负化合价之和为0分析；
（4）根据硝酸铵受热分解生成氮气、水及方程式书写原则分析。
（1）在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，氮原子序数是 7，其核外电子排布为 2、5，所以最外层电子数是 5 。
（2）150g甘氨酸NH2CH2COOH中碳元素的质量是。
（3）化合物中元素正负化合价之和为0，氮的氧化物中氧元素显-2价，则①N2O中N显+1价；②NO中N显+2价；③NO2中N显+4价；④N2O3中N显+3价；⑤NO3中N显+6价，按氮元素的化合价从高到低的顺序是⑤③④②①；
①N2O、②NO、③NO2、④N2O3、⑤NO3可变形为①N2O、②N2O2、③N2O4、④N2O3、⑤N2O6，对比可知按氮元素的质量分数从低到高的顺序是⑤③④②①。
（4）可加热固体亚硝酸铵NH4NO2的分解来产生氮气，同时还生成了水，该反应的化学方程式为：。
13．【答案】（1）；化合
（2）防止生成的硅与空气中的氧气在高温下发生反应（或防止氢气与空气混合在高温下发生爆炸）
（3）造成污染；做燃料（或冶炼金属，合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；一氧化碳的毒性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
14．【答案】（1）集气瓶
（2）；BC
（3）；略低于
（4）过滤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器a是集气瓶。
（2）实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：；
该反应是固体和液体在常温下进行，发生装置选 B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选 C，则装置组合是BC。
（3）A 装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；
加热固体时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口要略低于试管底。
（4）因为高锰酸钾与锰酸钾都溶于水，二氧化锰不溶于水，所以先将剩余固体溶解，然后通过过滤操作将不溶的二氧化锰分离出来，再进行洗涤、干燥。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，由反应物状态及反应条件选择发生装置，二氧化碳密度比空气大且能溶于水分析；
（3）根据高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，给固体加热时试管口要略向下倾斜分析；
（4）根据过滤原理及高锰酸钾与锰酸钾都溶于水，二氧化锰不溶于水分析。
（1）根据图像，仪器a是集气瓶。
（2）实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：；
该反应是固体和液体在常温下进行，发生装置选 B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选 C，则装置组合是BC。
（3）A 装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；
加热固体时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口要略低于试管底。
（4）因为高锰酸钾与锰酸钾都溶于水，二氧化锰不溶于水，所以先将剩余固体溶解，然后通过过滤操作将不溶的二氧化锰分离出来，再进行洗涤、干燥。
15．【答案】（1）H2CO3；灭火（合理即可）
（2）；
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A~F六种物质分别是由C、H、O三种元素中的一种或几种组成，其中A不稳定易分解生成B和C两种氧化物，且B能转化为C，则A是碳酸，B是二氧化碳，C是水；B（二氧化碳）与E、C（水）与F组成元素相同，且B（二氧化碳）能与E相互转化，则E是一氧化碳，F能转化为C（水），则F是过氧化氢；D能使带火星的木条复燃，则D是氧气。
（1）A是碳酸（H2CO3）；B（二氧化碳）的用途有：灭火、作气体肥料、人工降雨等。
（2）C（水）→D（氧气），可以是电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：；B（二氧化碳）→C（水），可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙、水，化学方程式为：。
【分析】根据碳酸易分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，氧气可使带火星木条复燃，结合框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写，二氧化碳用途解答即可。
（1）根据分析，A是碳酸（H2CO3）；
B（二氧化碳）的用途有：灭火、作气体肥料、人工降雨等。
（2）C（水）→D（氧气），可以是电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：；
B（二氧化碳）→C（水），可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙、水，化学方程式为：。
16．【答案】空气中不含氯元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以产物中一定没有氯化镁；Mg3N2；镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，生成淡黄色固体；；；平衡装置内外压强，防止橡皮塞弹出；1；燃烧不一定需要氧气（合理即可）
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）质量守恒定律指出，化学反应前后元素的种类不变。镁在空气中燃烧，参与反应的物质是镁和空气中的成分，而空气中不存在含氯元素的物质，所以不可能生成氯化镁。
（2）根据查阅资料中给出的常见含镁元素的固体物质颜色，只有Mg3N2是淡黄色，所以淡黄色固体可能是Mg3N2。
（3）若淡黄色固体是氮化镁，那么镁条在氮气中能够燃烧，现象与在氧气中燃烧有相似之处，同时生成淡黄色的氮化镁固体，故填：镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，生成淡黄色固体。
（4）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：；
镁在氮气中燃烧生成氮化镁，化学方程式为：。
（5）白磷燃烧时会放出大量的热，使装置内压强增大，套一个气球可以平衡装置内外压强，防止橡皮塞弹出；
空气中氧气的体积约占1/5，白磷燃烧消耗了氧气，冷却后水会进入装置，进入水的体积约占集气瓶容积的1/5，所以 B 中水位大约在 1 刻度处。
（6）通常认为燃烧需要氧气，而该实验中镁能在氮气中燃烧，说明燃烧不一定非要氧气参与，对燃烧的条件有了新的认识。
【分析】（1）根据化学反应前后元素的种类不变分析；
（2）根据含镁化合物中Mg3N2是淡黄色分析；
（3）根据镁能在氮气中燃烧分析；
（4）根据镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁分析；
（5）根据白磷燃烧消耗氧气且放出大量热，空气中氧气的体积约占1/5分析；
（6）根据燃烧不一定非要氧气参与分析。
17．【答案】（1）2.2
（2）解：设参加反应的氧化铜的质量为x
x=8g
答：参加反应的氧化铜的质量为8g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
1 / 1四川省广元市旺苍县2024--2025学年九年级上学期一模化学试题
1．（2024·旺苍模拟）小明周末和妈妈一起做午餐，他发现以下一些变化，有一种变化与其它三种变化不相同，它是
A．食盐溶解 B．肉切成片 C．米煮成饭 D．蒜捣碎成末
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】食盐溶解、肉切成片、蒜捣碎成末都没有新物质生成，属于物理变化，米煮成饭的过程中有新物质生成，属于化学变化；故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024·旺苍模拟）下列实验操作正确的是
A．液体的倾倒
B．点燃酒精灯
C．过滤
D．收集氢气
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、点燃酒精灯应该用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，不符合题意；
C、过滤时要使用玻璃棒引流，不符合题意；
D、氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据倾倒液体时瓶塞、标签、试剂瓶口三处要求分析；
B、根据酒精灯火柴点燃，不能对火分析；
C、根据过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则分析；
D、根据氢气密度小分析。
3．（2024·旺苍模拟）物质分类是学习化学的一种重要方法，下列物质可能是氧化物的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、图中物质只有一种分子，为纯净物，该分子由两种原子构成，若其中一种原子是氧原子，则该物质可能是氧化物，符合题意；
B、图中物质只有一种分子，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
C、图中物质有两种不同的分子，属于混合物，不符合题意；
D、图中物质有三种不同的分子，属于混合物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物分析。
4．（2024·旺苍模拟）化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是
A．工业废水经过处理后便可排放
B．农业上严禁使用农药和化肥
C．炒菜时油着火，可用锅盖盖灭
D．家中燃气泄漏，应立即打开排气扇
【答案】C
【知识点】保护水资源；灭火的原理和方法
5．（2024·旺苍模拟）正确理解化学概念是化学学习的重要内容，下列说法正确的是
A．含氧元素的化合物就是氧化物
B．有单质参加的反应一定是化合反应
C．质子数相同的微粒一定属于同种元素
D．含一种元素的物质可能是混合物
【答案】D
【知识点】元素的概念；化合反应及其应用；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钠等含有氧元素，但由三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
B、有单质参加的反应不一定是是多种物质生成一种物质的化合反应，如，有单质参加但不属于化合反应，不符合题意；
C、 质子数相同的微粒可能是分子或原子或离子，不一定是同种元素 ，不符合题意；
D、含一种元素的物质可能是由同种元素组成的不同物质的混合，可能是混合物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
B、根据化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应分析；
C、根据元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称分析；
D、根据混合物含有两种或两种以上物质分析。
6．（2024·旺苍模拟）吸烟危害健康，烟草中的尼古丁会刺激大脑并损伤神经系统； 会引发恶心和呕吐，增加胃癌风险； 会损伤呼吸道和肺，易患气管炎、支气管炎和肺癌； 会影响心肌的收缩，增加心血管疾病的风险。尼古丁的化学式为C10H14N2，下列说法正确的是
A．尼古丁由碳原子、氢原子和氮原子构成
B．尼古丁完全燃烧后的产物只有CO2和H2O
C．尼古丁中氢元素的质量分数最小
D．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为5：7：1
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.尼古丁由分 子构成，尼古丁分子由碳原子、氢原子和氮原子构成，不符合题意；
B.尼古丁由碳元素、氢元素和氮元素组成，由化学反应前后元素种类不变可知，尼古丁完全燃烧后的产物除了二氧化碳和水，还会生成含氮元素的物质，不符合题意；
C.尼古丁中碳元素、氢元素、氮元素质量比为：，则氢元素的质量分数最小，符合题意；
D.尼古丁中由碳元素、氢元素、氮元素质量比为60：7：14，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
B、根据尼古丁的元素组成及化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
7．（2024·旺苍模拟）下列实验方案或设计可行的是
选项 实验目的 实验操作
A 区别CO和N2 通入澄清石灰水中
B 区别H2O和H2O2 加入少量二氧化锰固体
C 除去氧化铜中少量的碳粉 高温灼烧
D 除去 O2中少量的CO 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、CO和N2都不能使澄清石灰水变浑浊，通入澄清石灰水中都无明显变化，不能区别，不符合题意；
B、H2O2在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气，有气泡产生；而H2O与二氧化锰不反应，无明显现象，所以加入少量二氧化锰固体观察是否有气泡产生可以区分二者，符合题意；
C、高温灼烧时，碳粉会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不符合除杂原则，不符合题意；
D、通过灼热的氧化铜时，CO会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，引入了新杂质二氧化碳，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
8．（2024·旺苍模拟）如图是某密闭系统中化学反应前后的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应有氧化物生成
B．参加反应的两种物质的分子个数比为3：2
C．该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化
D．该反应前后所有原子的种类与数目都没有发生变化
【答案】D
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应方程式为，生成物没有氧化物，不符合题意；
B、参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1，不符合题意；
C、反应中有单质参与，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，所以有元素化合价发生变化，不符合题意；
D、化学反应前后原子的种类和数目都不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
B、根据图示写出反应方程式，由此确定分子个数比分析；
C、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析；
D、根据化学反应前后原子的种类和数目都不变分析。
9．（2024·旺苍模拟）下列图像与描述相符的是
A．MnO2催化过氧化氢溶液分解
B．加热高锰酸钾制氧气
C．硫在密闭容器中燃烧
D．向一定量的稀盐酸中不断加入碳酸钙固体
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、二氧化锰催化过氧化氢溶液分解，固体为催化剂二氧化锰，反应前后质量不变，不符合题意。
B、加热高锰酸钾，高锰酸钾在一定温度下发生分解生成氧气，随着反应的进行，产生氧气的质量从原点起增加，至完全反应后保持不变，不符合题意。
C、硫在密闭容器中燃烧消耗氧气但生成物仍为气体，反应时放热，瓶内压强在原有基础上增加，反应结束后又恢复原始压强，符合题意。
D、向一定量的稀盐酸中不断加入碳酸钙固体，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，气体的质量随反应的发生而增加，至盐酸完全反应后保持不变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
10．（2024·旺苍模拟）已知反应2A + 3B = 2C + 4D， 该反应中A与B的质量比为2： 3， 下列说法错误的是
A．若A的相对分子质量是32，则B的相对分子质量也是32
B．若生成C与D的质量共 150g， 则消耗A的质量是 60g
C．若B与C的质量比是12：11， 则A与D的质量比是8： 9
D．将50gA与50gB混合充分反应后， B有剩余
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、 A与B的质量比为2： 3， 若A的相对分子质量是32，设B的相对分子质量为x，则，解得x=32，不符合题意；
B、 若生成C与D的质量共 150g， 则反应的A和B的质量和也为150g。A与B的质量比为2∶3，则消耗A的质量为，不符合题意；
C、若B与C的质量比是12∶11，设B的质量为12b，则C的质量为11b，A的质量为a，D的质量为d。由A与B质量比2∶3，可得，a=8b。再根据质量守恒定律，解得d=9b，所以A与D的质量比为，不符合题意；
D、A与B的质量比为2∶3，50g A完全反应需要B的质量为，所以将50g A与50g B混合充分反应后，B的量不足，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比，参加反应的物质质量和等于生成的物质质量之和，结合各选项中所给物质质量关系分析。
11．（2024·旺苍模拟）小明在化学实验室里发现下列药品：①蒸馏水、②高锰酸钾、③过氧化氢溶液、④镁条、⑤氧化铁、⑥氨水、⑦氧气、⑧红磷。请回答：
（1）属于金属单质的是 、填序号) ，属于氧化物的是 (填序号) 。
（2）保持氧气化学性质的微粒是 ，氧化铁的化学式是
（3）打开氨水试剂瓶盖，便会闻到刺激性气味，这是因为 (用分子的观点解释)。
（4）可将600L氧气压缩到5L的钢瓶中，这是因为 (用分子的观点解释)。
【答案】（1）④；①⑤
（2）氧分子；Fe2O3
（3）分子在不断运动
（4）分子间有间隔，受压时分子间隔变小
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）①蒸馏水（H2O）、②高锰酸钾（KMnO4）、③过氧化氢溶液、④镁条（Mg）、⑤氧化铁（Fe2O3）、⑥氨水（NH3·H2O）、⑦氧气（O2）、⑧红磷（P）。
金属单质是由金属元素组成的纯净物，④镁条是由镁元素组成的纯净物，属于金属单质；
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，①蒸馏水（H2O）、⑤氧化铁（Fe2O3）符合氧化物的定义。
（2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，所以保持氧气化学性质的微粒是氧分子；
化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，所以氧化铁的化学式为Fe2O3。
（3）氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，运动到空气中，所以打开氨水试剂瓶盖，能闻到刺激性气味。
（4）600L氧气能压缩到5L的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，在受压的情况下，分子间的间隔变小，气体体积减小。
【分析】（1）根据单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
（2）根据分子是保持其化学性质的最小粒子，化合物中元素正负化合价之和为0分析；
（3）根据分子的不断运动分析；
（4）根据分子间存在间隔分析。
（1）①蒸馏水（H2O）、②高锰酸钾（KMnO4）、③过氧化氢溶液、④镁条（Mg）、⑤氧化铁（Fe2O3）、⑥氨水（NH3·H2O）、⑦氧气（O2）、⑧红磷（P）。
金属单质是由金属元素组成的纯净物，④镁条是由镁元素组成的纯净物，属于金属单质；
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，①蒸馏水（H2O）、⑤氧化铁（Fe2O3）符合氧化物的定义。
（2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，所以保持氧气化学性质的微粒是氧分子；
化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，所以氧化铁的化学式为Fe2O3。
（3）氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，运动到空气中，所以打开氨水试剂瓶盖，能闻到刺激性气味。
（4）600L氧气能压缩到5L的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，在受压的情况下，分子间的间隔变小，气体体积减小。
12．（2024·旺苍模拟）氮元素的元素符号是N，原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸(如甘氨酸NH2CH2COOH) 的基本元素之一，
（1）氮原子的最外层电子数是 。
（2）150g甘氨酸NH2CH2COOH中碳元素的质量是 克。
（3）氮的氧化物有①N2O、②NO、③NO2、④N2O3、⑤NO3等五种， 这五种氮的氧化物中， 按氮元素的化合价从高到低的顺序是 (填序号) ，按氮元素的质量分数从低到高的顺序是 (填一号) 。
（4）实验室制备少量氮气的方法很多。例如，可加热固体亚硝酸铵NH4NO2的分解来产生氮气，同时还生成了水，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）5
（2）60
（3）⑤③④②①；⑤③④②①
（4）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，氮原子序数是 7，其核外电子排布为 2、5，所以最外层电子数是 5 。
（2）150g甘氨酸NH2CH2COOH中碳元素的质量是。
（3）化合物中元素正负化合价之和为0，氮的氧化物中氧元素显-2价，则①N2O中N显+1价；②NO中N显+2价；③NO2中N显+4价；④N2O3中N显+3价；⑤NO3中N显+6价，按氮元素的化合价从高到低的顺序是⑤③④②①；
①N2O、②NO、③NO2、④N2O3、⑤NO3可变形为①N2O、②N2O2、③N2O4、④N2O3、⑤N2O6，对比可知按氮元素的质量分数从低到高的顺序是⑤③④②①。
（4）可加热固体亚硝酸铵NH4NO2的分解来产生氮气，同时还生成了水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据在原子中原子序数 = 质子数 = 核外电子数分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（3）根据化合物中元素正负化合价之和为0分析；
（4）根据硝酸铵受热分解生成氮气、水及方程式书写原则分析。
（1）在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，氮原子序数是 7，其核外电子排布为 2、5，所以最外层电子数是 5 。
（2）150g甘氨酸NH2CH2COOH中碳元素的质量是。
（3）化合物中元素正负化合价之和为0，氮的氧化物中氧元素显-2价，则①N2O中N显+1价；②NO中N显+2价；③NO2中N显+4价；④N2O3中N显+3价；⑤NO3中N显+6价，按氮元素的化合价从高到低的顺序是⑤③④②①；
①N2O、②NO、③NO2、④N2O3、⑤NO3可变形为①N2O、②N2O2、③N2O4、④N2O3、⑤N2O6，对比可知按氮元素的质量分数从低到高的顺序是⑤③④②①。
（4）可加热固体亚硝酸铵NH4NO2的分解来产生氮气，同时还生成了水，该反应的化学方程式为：。
13．（2024·旺苍模拟）单晶硅是应用最广泛的半导体材料，在半导体产业(如制造集成电路芯片) 和光伏发电两大产业中有着广泛的应用。如图是工业上以石英砂(主要成分是为主要原料制取单晶硅的一种方法，请回答下列问题(备注：石英砂中的杂质不与碳反应，粗硅中的主要成分是硅，硅的化学式为 Si)。
（1）步骤①中发生反应的化学方程式是 ，步骤②中发生反应的基本类型是 反应。
（2）步骤③中必须隔绝空气，原因是 。
（3）副产品CO直接排放会对空气 可以回收利用，写出CO的一种用途 。
【答案】（1）；化合
（2）防止生成的硅与空气中的氧气在高温下发生反应（或防止氢气与空气混合在高温下发生爆炸）
（3）造成污染；做燃料（或冶炼金属，合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；一氧化碳的毒性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
14．（2024·旺苍模拟）某校化学兴趣小组选用下列装置制备气体，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，应选用的发生装置和收集装置是 (填字母) 。
（3）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是 试管口要 试管底。
（4）回收高锰酸钾制氧气剩余固体中的二氧化锰(高锰酸钾与锰酸钾都溶于水，二氧化锰不溶于水) ， 进行的操作步骤是：溶解、 洗涤、干燥。
【答案】（1）集气瓶
（2）；BC
（3）；略低于
（4）过滤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器a是集气瓶。
（2）实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：；
该反应是固体和液体在常温下进行，发生装置选 B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选 C，则装置组合是BC。
（3）A 装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；
加热固体时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口要略低于试管底。
（4）因为高锰酸钾与锰酸钾都溶于水，二氧化锰不溶于水，所以先将剩余固体溶解，然后通过过滤操作将不溶的二氧化锰分离出来，再进行洗涤、干燥。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，由反应物状态及反应条件选择发生装置，二氧化碳密度比空气大且能溶于水分析；
（3）根据高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，给固体加热时试管口要略向下倾斜分析；
（4）根据过滤原理及高锰酸钾与锰酸钾都溶于水，二氧化锰不溶于水分析。
（1）根据图像，仪器a是集气瓶。
（2）实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：；
该反应是固体和液体在常温下进行，发生装置选 B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选 C，则装置组合是BC。
（3）A 装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；
加热固体时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口要略低于试管底。
（4）因为高锰酸钾与锰酸钾都溶于水，二氧化锰不溶于水，所以先将剩余固体溶解，然后通过过滤操作将不溶的二氧化锰分离出来，再进行洗涤、干燥。
15．（2024·旺苍模拟）已知A~F六种物质分别是由C、H、O三种元素中的一种或几种组成。 其中A不稳定易分解生成B 和C 两种氧化物； B与E、C与F组成元素相同，D能使带火星的木条复燃，它们之间的转化关系如图所示。
（1）A的化学式是 ， B的一种用途是 。
（2）写出反应的化学方程式： C→D： ，B→C： 。
【答案】（1）H2CO3；灭火（合理即可）
（2）；
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A~F六种物质分别是由C、H、O三种元素中的一种或几种组成，其中A不稳定易分解生成B和C两种氧化物，且B能转化为C，则A是碳酸，B是二氧化碳，C是水；B（二氧化碳）与E、C（水）与F组成元素相同，且B（二氧化碳）能与E相互转化，则E是一氧化碳，F能转化为C（水），则F是过氧化氢；D能使带火星的木条复燃，则D是氧气。
（1）A是碳酸（H2CO3）；B（二氧化碳）的用途有：灭火、作气体肥料、人工降雨等。
（2）C（水）→D（氧气），可以是电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：；B（二氧化碳）→C（水），可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙、水，化学方程式为：。
【分析】根据碳酸易分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，氧气可使带火星木条复燃，结合框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写，二氧化碳用途解答即可。
（1）根据分析，A是碳酸（H2CO3）；
B（二氧化碳）的用途有：灭火、作气体肥料、人工降雨等。
（2）C（水）→D（氧气），可以是电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：；
B（二氧化碳）→C（水），可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙、水，化学方程式为：。
16．（2024·旺苍模拟）某校化学探究小组在空气中点燃镁条时，发现生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其淡黄色固体物质是什么，小组成员进行了以下探究活动。请你和他们一起完成探究。
[提出问题] 淡黄色固体物质的成分是什么
[查阅资料] 通过查阅资料，记录了常见含镁元素的固体物质的颜色：
物 质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(NO3)2 MgCO3 Mg(OH) 2
颜 色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色
（1）小组成员一致认为产物中一定没有氯化镁，理由是 。
[提出猜想]
（2）淡黄色的固体可能是 (填化学式) 。
[实验探究]
(Ⅰ)制备氮气：按下图所示装置收集氮气 (关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开a、b，水由A流入B，待停止流动后，使用打气筒进行充气至 A中的水进入B的同时打开c，继续充气，收集一瓶氮气。)
(Ⅱ) 验证镁与氮气的反应：
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
将燃着的镁条伸入收集的氮气的集气瓶中。 淡黄色固体是氮化镁。
[实验结论]
（4）猜想是正确的。镁条在空气中燃烧不仅与氧气反应 .还与氮气反应，写出镁条在空气中燃烧的两个化学方程式： 、 。
[实验反思]
（5）实验探究(Ⅰ) 中，B中玻璃管上套一个气球的目的是 ， 白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开a、b，水由A流入B，待停止流动后，B中水位大约在 (填数字) 刻度处。
（6）实验探究 (Ⅱ) 活动让我们对燃烧有了新的认识，你的认识是 。
【答案】空气中不含氯元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以产物中一定没有氯化镁；Mg3N2；镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，生成淡黄色固体；；；平衡装置内外压强，防止橡皮塞弹出；1；燃烧不一定需要氧气（合理即可）
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）质量守恒定律指出，化学反应前后元素的种类不变。镁在空气中燃烧，参与反应的物质是镁和空气中的成分，而空气中不存在含氯元素的物质，所以不可能生成氯化镁。
（2）根据查阅资料中给出的常见含镁元素的固体物质颜色，只有Mg3N2是淡黄色，所以淡黄色固体可能是Mg3N2。
（3）若淡黄色固体是氮化镁，那么镁条在氮气中能够燃烧，现象与在氧气中燃烧有相似之处，同时生成淡黄色的氮化镁固体，故填：镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，生成淡黄色固体。
（4）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：；
镁在氮气中燃烧生成氮化镁，化学方程式为：。
（5）白磷燃烧时会放出大量的热，使装置内压强增大，套一个气球可以平衡装置内外压强，防止橡皮塞弹出；
空气中氧气的体积约占1/5，白磷燃烧消耗了氧气，冷却后水会进入装置，进入水的体积约占集气瓶容积的1/5，所以 B 中水位大约在 1 刻度处。
（6）通常认为燃烧需要氧气，而该实验中镁能在氮气中燃烧，说明燃烧不一定非要氧气参与，对燃烧的条件有了新的认识。
【分析】（1）根据化学反应前后元素的种类不变分析；
（2）根据含镁化合物中Mg3N2是淡黄色分析；
（3）根据镁能在氮气中燃烧分析；
（4）根据镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁分析；
（5）根据白磷燃烧消耗氧气且放出大量热，空气中氧气的体积约占1/5分析；
（6）根据燃烧不一定非要氧气参与分析。
17．（2024·旺苍模拟）将10g碳与氧化铜的混合物高温灼烧片刻，冷却后称量剩余固体质量为7.8g，请计算。
（1）反应生成二氧化碳的质量是 g。
（2）参加反应的氧化铜的质量(写出必要步骤)
【答案】（1）2.2
（2）解：设参加反应的氧化铜的质量为x
x=8g
答：参加反应的氧化铜的质量为8g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
1 / 1
