2.1 课时1化学反应速率的表示方法（含答案） 2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.1 课时1化学反应速率的表示方法（含答案） 2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 109.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-18 08:20:18 | ||
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文档简介
课时1 化学反应速率的表示方法
1. 认识化学反应速率，学会化学反应速率的表示方法。
2. 能进行有关化学反应速率的简单计算。
3. 能设计简单的实验测定化学反应速率。
阅读教材，分析教材中双氧水分解过程中的过氧化氢的浓度变化。
t/min 0 20 40 60 80
c(H2O2)/(mol/L) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05
1. 反应过程中过氧化氢的浓度如何变化？
2. 以表中20分钟为时间间隔，分析任意一个20分钟H2O2的物质的量浓度的减小值，你发现数据上有什么特点？
1. 阅读教材，怎样表示化学反应速率？讨论出计算化学反应速率的公式、单位。
2. 讨论对化学反应aA＋bB===cC＋dD，如何表示一定时间内化学反应速率，试用A、B、C、D四种物质分别表示该反应的化学反应速率。
3. 上述反应速率是反应某时刻的瞬时速率吗？根据什么曲线可通过数学方法求得反应某时刻的瞬时速率？
阅读教材，分析反应2N2O5===4NO2＋O2的实验数据。
t/min 0 1 2 3 4 5
N2O5 c(N2O5)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
Δc(N2O5)/(mol/L) —
/[mol/(L·min)] —
NO2 c(NO2)/(mol/L) 0 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66
Δc(NO2)/(mol/L) —
/[mol/(L·min)] —
O2 c(O2)/(mol/L) 0 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42
Δc(O2)/(mol/L) —
/[mol/(L·min)] —
1. 计算每隔1分钟的浓度变化和该时间段的平均反应速率，填写在上表中。
2. 用不同物质表示同一反应的反应速率时，数值一定相等吗？讨论它们的数值与化学计量数之间有什么关系？
3. 对于一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，讨论出用不同物质的浓度变化表示的反应速率与化学计量数的关系，写出关系式。
4. 用不同物质表示某反应的反应速率时，如何判断反应速率的快慢？
5. 在给定条件下，氮气与氢气在某固定容积的密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气的浓度均为 0.8 mol/L，5 min后，氮气的浓度为0.7 mol/L ，分别用氮气、氢气、氨气计算 5 min 内该反应的反应速率。
阅读教材，要测定不同时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察、测量体系中某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。
1. 讨论过氧化氢分解反应中，可以通过什么方式测定反应物的浓度变化？
2. 溶液的颜色与溶液中有色物质的浓度有正比关系，当溶液中存在有色物质时，随着反应进行，溶液的颜色会发生变化，可通过什么方法计算化学反应速率？
3. 盐酸与大理石反应生成CO2气体，设计的测定反应速率的装置如下：
若测定速率用单位时间内生成CO2的体积来表示，需要记录的实验数据有哪些？根据该设计，能否计算出用盐酸的浓度变化来表示反应速率？若能，还需要什么数据？
4. 思考：一般情况下能否用纯液体或固体物质表示反应速率？
5. 阅读教材，人们还可以根据哪些现象来测定反应速率？
1. 下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A. 氢氧化钠属于强碱，盐酸属于强酸，两者反应速率很大，所以反应现象就非常明显
B. 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示
C. 若某化学反应的反应速率为 0.5 mol/(L·s)，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol/(L·s)
D. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量
2. [人教版教材习题]在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则该反应可表示为( )
A. 2A＋3B===2C B. A＋3B===2C
C. 3A＋B===2C D. A＋B===C
3. 一定温度条件中，在密闭容器中，投入一定量SO3发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，5 min 时，SO2的浓度为1 mol/L，则5 min内，用SO2表示的平均反应速率为( )
A. 0.1 mol/(L·s) B. 0.2 mol/(L·min)
C. 1 mol/(L·min) D. 0.5 mol/(L·min)
4. 稀土是重要的战略资源，素有“工业黄金”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2 N2＋4CO2，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A. v(CO)＝0.05 mol/(L·s) B. v(NO2)＝0.7 mol/(L·min)
C. v(N2)＝0.4 mol/(L·min) D. v(CO2)＝1.1 mol/(L·min)
5. [人教版教材习题]已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O。若反应速率分别v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )
A. v(NH3)＝v(O2) B. v(O2)＝v(H2O)
C. v(NH3)＝v(H2O) D. v(O2)＝v(NO)
6. 已知某条件下，合成氨的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的数据如下：
物质 N2 H2 NH3
起始浓度/(mol/L) 1.0 3.0 0.2
2 s末浓度/(mol/L) 0.6 1.8 1.0
4 s末浓度/(mol/L) 0.4 1.2 1.4
当用氨气表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( )
A. 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)
B. 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)
C. 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol/(L·s)
D. 2 s末的反应速率为0.4 mol/(L·s)
7. 反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·min)，则这段时间为( )
A. 5 s B. 10 s C. 300 s D. 600 s
8. 用纯净的 CaCO3 与100 mL 稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2 的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是( )
A. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)
B. OE段表示的平均速率最大
C. F点收集到的CO2的量最多
D. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
9. 某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g)，部分数据如表所示。
t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0
n(HI)/mol 0 0.18 0.35 0.50 0.62
则2～6 min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为( )
A. 0.02 mol/(L·min) B. 0.04 mol/(L·min)
C. 0.08 mol/(L·min) D. 0.16 mol/(L·min)
10. Ⅰ. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。
(1) 经5 min后A的浓度为________________。
(2) 反应开始前充入容器中B的物质的量为________。
(3) B的平均反应速率为______________________。
(4) x的值为________。
Ⅱ. 对于反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系是______________________。
①v(A)＝0.01 mol/(L·s)
②v(B)＝1.20 mol/(L·min)
③v(C)＝2.40 mol/(L·min)
④v(D)＝0.02 mol/(L·s)
课时1 化学反应速率的表示方法
【活动方案】
活动一：
1. 反应过程中过氧化氢的浓度减小。
2. 任意20分钟H2O2物质的量浓度的减小值逐渐变小。
活动二：
1. 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度(通常用物质的量浓度)的减少或生成物浓度的增加来表示。v＝，常用单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)等。
2. v(A)＝，v(B)＝，v(C)＝，v(D)＝
3. 不是，此法求出的反应速率是在某时间段的平均速率。瞬时速率可根据物质的浓度随时间变化曲线通过数学方法求得。
活动三：
1. 略
2. 不一定。用不同物质浓度表示化学反应速率时，其数值不一定相等，其数值之比等于方程式中各计量数之比。
3. ＝＝＝
4. 将反应速率换算成同一物质来表示的速率，在单位相同的情况下，根据其数值大小来比较，数值越大，反应越快。
5. v(N2)＝＝＝0.02 mol/(L·min)
v(H2)＝3v(N2)＝0.06 mol/(L·min)
v(NH3)＝2v(N2)＝0.04 mol/(L·min)
活动四：
1. 测量一定温度和压强下反应生成的氧气的体积，再换算出生成氧气的物质的量、消耗双氧水的物质的量，从而计算反应物浓度变化。
2. 可根据溶液的颜色深浅，通过比色方法确定反应物或生成物在不同时刻的浓度，再进一步计算反应的速率。
3. 需要记录的实验数据有实验室温度、压强，生成气体的体积、反应时间。根据生成气体的体积，可以计算出反应消耗盐酸的物质的量，进一步计算出盐酸的浓度变化，从而计算盐酸的反应速率，但计算盐酸的浓度变化还需要记录盐酸的体积。
4. 一般不用固体或纯液体物质表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中不变化。一定要用时，只能用其物质的量在单位时间内变化来表示反应速率，单位要相应改变。
5. 化学反应速率是可以通过实验测定的。根据化学反应速率表达式，实验中需要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度。实际上任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用，如气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。例如，对于在溶液中进行的反应，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来测定反应速率。
【课堂反馈】
1. D 中和反应速率很快，但大部分除了有点热效应外，没有明显现象，A错误；在化学反应中，由于固体和纯液体的浓度视为常数，其浓度变化值为零，故不能用它们表示反应速率，B错误；浓度变化单位为mol/L，且由于化学计量数不一定相同，该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为0.5 mol/(L·s)，C错误；化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，D正确。
2. A 同一反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，已知：3v(C)＝2v(B)＝3v(A)，则该反应可表示为2A＋3B===2C。故选A。
3. B v(SO2)＝＝＝0.2 mol/(L·min)，B正确。
4. A A项，v(CO)＝0.05 mol/(L·s)，v(N2)＝＝0.75 mol/(L·min)；B项，v(NO2)＝0.7 mol/(L·min)，v(N2)＝v(NO2)＝0.35 mol/(L·min)；C项，v(N2)＝0.4 mol/(L·min)；D项，v(CO2)＝1.1 mol/(L·min)，v(N2)＝v(CO2)＝0.275 mol/(L·min)。
5. D 同一反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 v(NH3)＝v(O2)，A错误；v(O2)＝v(H2O)，B错误；v(NH3)＝v(H2O)，C错误。
6. D 2～4 s内氨气的浓度变化为(1.4－1.0) mol/L＝0.4 mol/L，氨气的平均反应速率＝＝0.2 mol/(L·s)，A正确；前4 s内氨气的浓度变化为(1.4－0.2)mol/L＝1.2 mol/L，氨气的平均反应速率＝＝0.3 mol/(L·s)，B正确；前 2 s 内氨气的浓度变化为(1.0－0.2)mol/L＝0.8 mol/L，氨气的平均反应速率＝＝0.4 mol/(L·s)，C正确；2 s内氨气的平均反应速率为 0.4 mol/(L·s)，不是瞬时速率，D错误。
7. C 该段时间内SO3的浓度增加了0.4 mol/L，根据化学方程式可知，在相同时间内O2的浓度减少了0.2 mol/L，所以由公式v＝可知，Δt＝＝＝5 min＝300 s，故选C。
8. A EF段产生的CO2为0.02 mol，由于反应中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，故该段消耗n(HCl)＝0.04 mol，时间为1 min，用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4 mol/(L·min)，A正确；由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，该段反应速率最大，不是OE段，B错误；G点收集到的CO2为784 mL，大于672 mL，应该是G点收集到的CO2的量最多，C错误；由于时间都是1 min，所以三段的速率之比等于产生CO2的体积之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，D错误。
9. A 2～6 min内，HI的物质的量由0.18 mol变为0.50 mol，Δn(HI)＝0.50 mol－0.18 mol＝0.32 mol，根据方程式可知，H2、HI变化的物质的量的比是1∶2，则在这段时间内，Δn(H2)＝Δn(HI)＝0.16 mol，故v(H2)＝＝0.02 mol/(L·min)，故选A。
10. Ⅰ. (1) 0.75 mol/L (2) 3 mol
(3) 0.05 mol/(L·min) (4) 2
Ⅱ. ③>①＝④>②
1. 认识化学反应速率，学会化学反应速率的表示方法。
2. 能进行有关化学反应速率的简单计算。
3. 能设计简单的实验测定化学反应速率。
阅读教材，分析教材中双氧水分解过程中的过氧化氢的浓度变化。
t/min 0 20 40 60 80
c(H2O2)/(mol/L) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05
1. 反应过程中过氧化氢的浓度如何变化？
2. 以表中20分钟为时间间隔，分析任意一个20分钟H2O2的物质的量浓度的减小值，你发现数据上有什么特点？
1. 阅读教材，怎样表示化学反应速率？讨论出计算化学反应速率的公式、单位。
2. 讨论对化学反应aA＋bB===cC＋dD，如何表示一定时间内化学反应速率，试用A、B、C、D四种物质分别表示该反应的化学反应速率。
3. 上述反应速率是反应某时刻的瞬时速率吗？根据什么曲线可通过数学方法求得反应某时刻的瞬时速率？
阅读教材，分析反应2N2O5===4NO2＋O2的实验数据。
t/min 0 1 2 3 4 5
N2O5 c(N2O5)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
Δc(N2O5)/(mol/L) —
/[mol/(L·min)] —
NO2 c(NO2)/(mol/L) 0 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66
Δc(NO2)/(mol/L) —
/[mol/(L·min)] —
O2 c(O2)/(mol/L) 0 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42
Δc(O2)/(mol/L) —
/[mol/(L·min)] —
1. 计算每隔1分钟的浓度变化和该时间段的平均反应速率，填写在上表中。
2. 用不同物质表示同一反应的反应速率时，数值一定相等吗？讨论它们的数值与化学计量数之间有什么关系？
3. 对于一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，讨论出用不同物质的浓度变化表示的反应速率与化学计量数的关系，写出关系式。
4. 用不同物质表示某反应的反应速率时，如何判断反应速率的快慢？
5. 在给定条件下，氮气与氢气在某固定容积的密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气的浓度均为 0.8 mol/L，5 min后，氮气的浓度为0.7 mol/L ，分别用氮气、氢气、氨气计算 5 min 内该反应的反应速率。
阅读教材，要测定不同时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察、测量体系中某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。
1. 讨论过氧化氢分解反应中，可以通过什么方式测定反应物的浓度变化？
2. 溶液的颜色与溶液中有色物质的浓度有正比关系，当溶液中存在有色物质时，随着反应进行，溶液的颜色会发生变化，可通过什么方法计算化学反应速率？
3. 盐酸与大理石反应生成CO2气体，设计的测定反应速率的装置如下：
若测定速率用单位时间内生成CO2的体积来表示，需要记录的实验数据有哪些？根据该设计，能否计算出用盐酸的浓度变化来表示反应速率？若能，还需要什么数据？
4. 思考：一般情况下能否用纯液体或固体物质表示反应速率？
5. 阅读教材，人们还可以根据哪些现象来测定反应速率？
1. 下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A. 氢氧化钠属于强碱，盐酸属于强酸，两者反应速率很大，所以反应现象就非常明显
B. 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示
C. 若某化学反应的反应速率为 0.5 mol/(L·s)，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol/(L·s)
D. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量
2. [人教版教材习题]在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则该反应可表示为( )
A. 2A＋3B===2C B. A＋3B===2C
C. 3A＋B===2C D. A＋B===C
3. 一定温度条件中，在密闭容器中，投入一定量SO3发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，5 min 时，SO2的浓度为1 mol/L，则5 min内，用SO2表示的平均反应速率为( )
A. 0.1 mol/(L·s) B. 0.2 mol/(L·min)
C. 1 mol/(L·min) D. 0.5 mol/(L·min)
4. 稀土是重要的战略资源，素有“工业黄金”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2 N2＋4CO2，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A. v(CO)＝0.05 mol/(L·s) B. v(NO2)＝0.7 mol/(L·min)
C. v(N2)＝0.4 mol/(L·min) D. v(CO2)＝1.1 mol/(L·min)
5. [人教版教材习题]已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O。若反应速率分别v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )
A. v(NH3)＝v(O2) B. v(O2)＝v(H2O)
C. v(NH3)＝v(H2O) D. v(O2)＝v(NO)
6. 已知某条件下，合成氨的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的数据如下：
物质 N2 H2 NH3
起始浓度/(mol/L) 1.0 3.0 0.2
2 s末浓度/(mol/L) 0.6 1.8 1.0
4 s末浓度/(mol/L) 0.4 1.2 1.4
当用氨气表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( )
A. 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)
B. 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)
C. 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol/(L·s)
D. 2 s末的反应速率为0.4 mol/(L·s)
7. 反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·min)，则这段时间为( )
A. 5 s B. 10 s C. 300 s D. 600 s
8. 用纯净的 CaCO3 与100 mL 稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2 的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是( )
A. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)
B. OE段表示的平均速率最大
C. F点收集到的CO2的量最多
D. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
9. 某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g)，部分数据如表所示。
t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0
n(HI)/mol 0 0.18 0.35 0.50 0.62
则2～6 min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为( )
A. 0.02 mol/(L·min) B. 0.04 mol/(L·min)
C. 0.08 mol/(L·min) D. 0.16 mol/(L·min)
10. Ⅰ. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。
(1) 经5 min后A的浓度为________________。
(2) 反应开始前充入容器中B的物质的量为________。
(3) B的平均反应速率为______________________。
(4) x的值为________。
Ⅱ. 对于反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系是______________________。
①v(A)＝0.01 mol/(L·s)
②v(B)＝1.20 mol/(L·min)
③v(C)＝2.40 mol/(L·min)
④v(D)＝0.02 mol/(L·s)
课时1 化学反应速率的表示方法
【活动方案】
活动一：
1. 反应过程中过氧化氢的浓度减小。
2. 任意20分钟H2O2物质的量浓度的减小值逐渐变小。
活动二：
1. 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度(通常用物质的量浓度)的减少或生成物浓度的增加来表示。v＝，常用单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)等。
2. v(A)＝，v(B)＝，v(C)＝，v(D)＝
3. 不是，此法求出的反应速率是在某时间段的平均速率。瞬时速率可根据物质的浓度随时间变化曲线通过数学方法求得。
活动三：
1. 略
2. 不一定。用不同物质浓度表示化学反应速率时，其数值不一定相等，其数值之比等于方程式中各计量数之比。
3. ＝＝＝
4. 将反应速率换算成同一物质来表示的速率，在单位相同的情况下，根据其数值大小来比较，数值越大，反应越快。
5. v(N2)＝＝＝0.02 mol/(L·min)
v(H2)＝3v(N2)＝0.06 mol/(L·min)
v(NH3)＝2v(N2)＝0.04 mol/(L·min)
活动四：
1. 测量一定温度和压强下反应生成的氧气的体积，再换算出生成氧气的物质的量、消耗双氧水的物质的量，从而计算反应物浓度变化。
2. 可根据溶液的颜色深浅，通过比色方法确定反应物或生成物在不同时刻的浓度，再进一步计算反应的速率。
3. 需要记录的实验数据有实验室温度、压强，生成气体的体积、反应时间。根据生成气体的体积，可以计算出反应消耗盐酸的物质的量，进一步计算出盐酸的浓度变化，从而计算盐酸的反应速率，但计算盐酸的浓度变化还需要记录盐酸的体积。
4. 一般不用固体或纯液体物质表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中不变化。一定要用时，只能用其物质的量在单位时间内变化来表示反应速率，单位要相应改变。
5. 化学反应速率是可以通过实验测定的。根据化学反应速率表达式，实验中需要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度。实际上任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用，如气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。例如，对于在溶液中进行的反应，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来测定反应速率。
【课堂反馈】
1. D 中和反应速率很快，但大部分除了有点热效应外，没有明显现象，A错误；在化学反应中，由于固体和纯液体的浓度视为常数，其浓度变化值为零，故不能用它们表示反应速率，B错误；浓度变化单位为mol/L，且由于化学计量数不一定相同，该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为0.5 mol/(L·s)，C错误；化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，D正确。
2. A 同一反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，已知：3v(C)＝2v(B)＝3v(A)，则该反应可表示为2A＋3B===2C。故选A。
3. B v(SO2)＝＝＝0.2 mol/(L·min)，B正确。
4. A A项，v(CO)＝0.05 mol/(L·s)，v(N2)＝＝0.75 mol/(L·min)；B项，v(NO2)＝0.7 mol/(L·min)，v(N2)＝v(NO2)＝0.35 mol/(L·min)；C项，v(N2)＝0.4 mol/(L·min)；D项，v(CO2)＝1.1 mol/(L·min)，v(N2)＝v(CO2)＝0.275 mol/(L·min)。
5. D 同一反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 v(NH3)＝v(O2)，A错误；v(O2)＝v(H2O)，B错误；v(NH3)＝v(H2O)，C错误。
6. D 2～4 s内氨气的浓度变化为(1.4－1.0) mol/L＝0.4 mol/L，氨气的平均反应速率＝＝0.2 mol/(L·s)，A正确；前4 s内氨气的浓度变化为(1.4－0.2)mol/L＝1.2 mol/L，氨气的平均反应速率＝＝0.3 mol/(L·s)，B正确；前 2 s 内氨气的浓度变化为(1.0－0.2)mol/L＝0.8 mol/L，氨气的平均反应速率＝＝0.4 mol/(L·s)，C正确；2 s内氨气的平均反应速率为 0.4 mol/(L·s)，不是瞬时速率，D错误。
7. C 该段时间内SO3的浓度增加了0.4 mol/L，根据化学方程式可知，在相同时间内O2的浓度减少了0.2 mol/L，所以由公式v＝可知，Δt＝＝＝5 min＝300 s，故选C。
8. A EF段产生的CO2为0.02 mol，由于反应中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，故该段消耗n(HCl)＝0.04 mol，时间为1 min，用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4 mol/(L·min)，A正确；由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，该段反应速率最大，不是OE段，B错误；G点收集到的CO2为784 mL，大于672 mL，应该是G点收集到的CO2的量最多，C错误；由于时间都是1 min，所以三段的速率之比等于产生CO2的体积之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，D错误。
9. A 2～6 min内，HI的物质的量由0.18 mol变为0.50 mol，Δn(HI)＝0.50 mol－0.18 mol＝0.32 mol，根据方程式可知，H2、HI变化的物质的量的比是1∶2，则在这段时间内，Δn(H2)＝Δn(HI)＝0.16 mol，故v(H2)＝＝0.02 mol/(L·min)，故选A。
10. Ⅰ. (1) 0.75 mol/L (2) 3 mol
(3) 0.05 mol/(L·min) (4) 2
Ⅱ. ③>①＝④>②