3.2 课时1溶液的酸碱性 （含答案） 2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.2 课时1溶液的酸碱性 （含答案） 2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 760.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-18 10:19:11 | ||
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文档简介
课时1 溶液的酸碱性
1. 认识溶液的酸碱性，了解溶液的pH、氢离子或氢氧根离子浓度与溶液酸碱性之间的关系。
2. 能进行简单的pH计算。
3. 初步掌握pH的测定方法。
1. 如何判断溶液显酸性还是显碱性？
2. 25 ℃时，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10-14，请分别计算浓度均为 0.01 mol/L 的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。
3. 讨论：常温下，溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系。
4. 直接用氢离子或氢氧根离子浓度表示溶液的酸碱性时，数值常常很小，使用很不方便。当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol/L时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示，当c(H＋)或c(OH－)小于或等于 1 mol/L时，通常用pH表示。
1. 通常用溶液中氢离子浓度的负对数来表示溶液的酸碱性，pH与氢离子浓度的数学关系可表示为pH＝－lgc(H＋)。
强酸HnA溶液浓度为c mol/L，c(H＋)＝nc mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。
强碱B(OH)n溶液浓度为c mol/L，c(OH－)＝nc mol/L，c(H＋)＝mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc。碱溶液直接用OH－分析和表达更加方便，pOH与OH－浓度的数学关系可表示为pOH＝－lgc(OH－)，该强碱的pOH＝－lgnc。综上可知，溶液的 pH＋pOH＝14。
请利用水的离子积常数，根据溶液的pH与氢离子浓度的关系填写下表。
溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度(25 ℃)
c(H＋)/(mol/L) c(OH－)/(mol/L) pH pOH
溶液1 1×10-5
溶液2 1×10-7
溶液3 10
2. 下图是25 ℃时溶液pH与氢离子浓度的关系。
小结：pH大小与溶液酸碱性的关系。
3. 讨论酸碱稀释的问题。
室温时，将pH相同的强酸(如HCl)、弱酸(如CH3COOH)溶液分别加水稀释，将pH相同的强碱(如NaOH)、弱碱(如NH3·H2O)溶液分别加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的关系如图(稀释曲线)所示。
在稀释倍数pH坐标图中，稀释酸性溶液时，pH随着稀释倍数的增大而增大，稀释碱性溶液时，pH随着稀释倍数的增大而减小(不是反比例关系)，曲线无限接近pH＝7的线，但不能与之相交。酸溶液稀释有以下规律。
(1) 强酸、弱酸溶液稀释后pH逐渐增大，稀释倍数很大时接近7。
(2) pH＝a的强酸溶液稀释10n倍，则pH＝a＋n；pH＝a的弱酸溶液稀释10n倍，则a(3) pH相同的强酸、弱酸溶液稀释相同倍数后，强酸溶液的pH较大。
(4) 稀释pH相同的强酸、弱酸溶液，若稀释后pH相同，则弱酸溶液稀释倍数较大。
4. 讨论碱溶液稀释的规律。
(1) 强碱、弱碱溶液稀释后pH逐渐________，稀释倍数很大时pH接近________。
(2) pH＝b的强碱溶液稀释10n倍，则pH＝________；pH＝b的弱碱溶液稀释10n倍，则pH范围为______________。
(3) pH相同的强碱、弱碱溶液稀释相同倍数后，________溶液的pH较小。
(4) 稀释pH相同的强碱、弱碱溶液，若稀释后pH相同，则________溶液稀释倍数较大。
1. 两种强酸溶液混合时，如何计算溶液pH
例 pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸，若按1∶10的体积比混合(溶液体积变化忽略不计)。
(1) 混合后溶液的c(H＋)是多少？
(2) 混合后溶液的pH是多少？
2. 两种强碱溶液混合时，如何计算溶液pH
例 常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于( )
A. (10-8＋10-10) mol/L B. (10-4＋10-6) mol/L
C. mol/L D. 2×10-10 mol/L
3. 强酸强碱混合时，如何计算溶液pH
(1) 恰好完全反应，则c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则溶液的pH＝________。
(2) 若酸过量，直接求反应后溶液的H＋浓度，c混(H＋)＝____________________。
(3) 若碱过量，如何求反应后溶液的pH
例 取浓度相同的NaOH和盐酸，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A. 0.01 mol/L B. 0.05 mol/L
C. 0.017 mol/L D. 0.50 mol/L
判断和测定溶液酸碱性的方法有多种。除了常用酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙等)和pH试纸外，pH计的应用也非常广泛。
用酸碱指示剂测定：这种方法只能测出某一范围内的pH，而不能得出具体的数值。
指示剂 变色的pH范围 酸的颜色 碱的颜色
甲基橙 3.14.4 红色(pH<3.1) 黄色(pH>4.4)
石蕊 5.08.0 红色(pH<5.0) 蓝色(pH>8.0)
酚酞 8.210.0 无色(pH<8.2) 红色(pH>10.0)
广范pH试纸的pH范围是1～14，精密pH试纸的pH范围较窄，可以识别0.2或0.3的pH差值。用pH计测定：pH计可精确测定溶液的pH。
不同测量范围的pH试纸 pH传感器
讨论：如何用pH试纸测定溶液pH
1. [人教版教材习题]常温下，柠檬水的pH＝3，其中的c(OH－)为( )
A. 0.1 mol/L B. 1×10-3 mol/L C. 1×10-7 mol/L D. 1×10-11 mol/L
2. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( )
A. 能与金属Al反应放出H2的溶液 B. 加酚酞后显无色的溶液
C. pH＝6.5的某溶液 D. c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液
3. 关于pH的测定，下列说法正确的是( )
A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B. 用广范pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3
C. 利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D. pH计是精确测定溶液pH的仪器
4. [人教版教材习题]在48 mL 0.1 mol/L HNO3溶液中加入12 mL 0.4 mol/L KOH溶液，所得溶液呈( )
A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性
5. 现有常温下pH＝a的NaOH稀溶液与pH＝b的稀硫酸，将二者等体积混合，所得溶液呈中性。则下列对两溶液的相关分析不正确的是( )
A. Kw均为1×10-14 B. 若a＝12，则b＝2
C. a、b均为固定值 D. 由水电离出的c(H＋)相等
6. 下列叙述正确的是( )
A. 常温下，任何稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
B. 无论在什么条件下，中性溶液中的c(H＋)一定等于1×10-7 mol/L
C. 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D. 将0.2 mol/L氨水稀释一倍，溶液中c(OH－)减小到原来的一半
7. 下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是( )
A. 能使甲基橙变黄的溶液一定呈碱性
B. c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性
C. pH＝7的溶液一定呈中性
D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
8. [2025南京外国语期中]常温下，0.010 mol/L NaOH溶液和0.010 mol/L 盐酸相比，下列说法错误的是( )
A. 前者pH＝12，后者pH＝2
B. 分别取等体积的两种溶液混合，pH＝7
C. 稀释至原体积的100倍，两溶液中c(H＋)均变成原溶液中c(H＋)的0.01倍
D. 水电离的H＋浓度均为1.0×10-12 mol/L
9. 求室温下，下列溶液的pH(已知：lg5≈0.7)。
(1) 某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol/L。此溶液的pH为________。用水稀释到原来体积的100倍，pH为________。再继续稀释104倍，pH为________。
(2) pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH为________。
(3) pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为________。
(4) pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH为________。
10. 有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；学生乙对学生甲的操作的评价为操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1) 你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是______________
_____________________________________________。
(2) 若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是______________________________________________________。
(3) 只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol/L硫酸和0.01 mol/L硫酸。若能，简述操作过程：___________________
______________________________________________________________________。
A. 紫色石蕊试液 B. 蒸馏水 C. BaCl2溶液 D. pH试纸
课时1 溶液的酸碱性
【活动方案】
活动一：
1. 比较溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
2. 0.01 mol/L的盐酸中，
c(H＋)＝10-2 mol/L，c(OH－)＝10-12 mol/L
0.01 mol/L的氯化钠溶液中，
c(H＋)＝10-7 mol/L，c(OH－)＝10-7 mol/L
0.01 mol/L的氢氧化钠溶液中，
c(H＋)＝10-12 mol/L，c(OH－)＝10-2 mol/L
3. 酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)，c(H＋)>1×10-7 mol/L，c(H＋)越大，酸性越强。
中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-7 mol/L。
碱性溶液：c(H＋)活动二：
1. 1×10-9 5 9 1×10-7 7 7 1×10-10 1×10-4 4
2. 当pH<7时，溶液中H＋浓度大于OH－浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中H＋浓度越大，溶液的酸性越强；当pH＝7时，溶液中H＋浓度和OH－浓度相等，溶液显中性；当pH>7时，溶液中H＋浓度小于OH－浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中OH－浓度越大，溶液的碱性越强。
4. (1) 减小 7 (2) b－n b－n(3) 强碱 (4) 弱碱
活动三：
1. 先求c混(H＋)＝，再求pH。
例 (1) 1.0×10-3 mol/L (2) pH＝3
解析：c(H＋)＝ mol/L＝1.0×10-3 mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝3。
2. 先求c混(OH－)＝；再求c(H＋)＝，则pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgc混(OH－)。
例 D 常温下，pH＝8的NaOH溶液中c(OH－)＝10-6 mol/L，pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)＝10-4 mol/L，二者等体积混合后，溶液中 c(OH－)＝ mol/L，混合溶液中c(H＋)＝＝ mol/L≈2×10-10 mol/L。故选D。
3. (1) 7 (2)
(3) 先求反应后溶液的OH－浓度，c混(OH－)＝，再求c混(H＋)＝，则pH＝－lgc混(H＋)＝－lg。
例 B 设NaOH、盐酸的浓度均为c，以3∶2体积比混合后，溶液的c(OH－)＝0.01 mol/L，故NaOH过量，反应后c(OH－)＝＝0.01 mol/L，解得c＝0.05 mol/L。故选B。
活动四：
取一小块pH试纸放在玻璃片或点滴板上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，在半分钟内与标准比色卡比较。
【课堂反馈】
1. D pH＝3的柠檬水中，c(H＋)＝1×10-3 mol/L，常温下，c(OH－)＝＝1×10-11 mol/L。故选D。
2. D
3. D pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿，如果用蒸馏水润湿了，则会对所测溶液进行稀释，可能会造成误差，A错误；用广范pH试纸测得的pH是整数，B错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测定其pH，C错误；pH计可以精确测定溶液的pH，D正确。
4. D n(HNO3)＝n(KOH)＝4.8×10-3 mol，恰好完全中和，两者均为强电解质，溶液呈中性。故选D。
5. C Kw只与温度有关，常温下酸、碱稀溶液中Kw均为1×10-14，A正确；pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的稀硫酸等体积混合，所得溶液呈中性，则n(H＋)＝n(OH－)，10－b·V酸＝10a-14·V碱，V酸＝V碱，故只要a＋b＝14即可使溶液呈中性，a、b不为固定值，B正确，C错误；酸的c(H＋)与碱的 c(OH－)相等，故由水电离出的c(H＋)相等，D正确。
6. A 常温下，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14，A正确；中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，但c(H＋)与温度有关，不一定为1×10-7 mol/L，B错误；由于醋酸为弱酸，浓度增大，醋酸电离程度减小，故0.2 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)小于 0.1 mol/L CH3COOH溶液的2倍，C错误；NH3·H2O是弱电解质，稀释过程中继续电离，所得溶液的c(OH－)大于原来的一半，D错误。
7. B 甲基橙在溶液的pH大于4.4时显黄色，故能使甲基橙变黄的溶液不一定呈碱性，A错误；溶液呈酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性，B正确；没指明温度，25 ℃时，pH＝7的溶液为中性溶液，100 ℃时，pH＝7的溶液为碱性溶液，C错误；酚酞的变色范围是8～10，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是碱性溶液、中性溶液或酸性溶液，D错误。
8. C n(HCl)＝n(NaOH)，恰好完全中和，两者均为强电解质，溶液呈中性，B正确；0.010 mol/L NaOH 溶液中，c(H＋)＝1.0×10-12 mol/L，稀释至原体积的100倍后，c(OH－)＝1.0×10-4 mol/L，此时c(H＋)＝1.0×10-10 mol/L，c(H＋)增大为原来100倍，C错误； 0.010 mol/L NaOH溶液中 c(OH－)与0.010 mol/L盐酸中c(H＋)相等，对水电离的抑制程度相同，故两种溶液中水电离的H＋浓度均为1.0×10-12 mol/L，D正确。
9. (1) 2 4 7 (2) 3.3 (3) 11.7 (4) 11.7
10. (1) 丙 当溶液呈中性时，不产生误差；否则将产生误差
(2) 盐酸 在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小
(3) 能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张干燥的pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为 0.01 mol/L硫酸
1. 认识溶液的酸碱性，了解溶液的pH、氢离子或氢氧根离子浓度与溶液酸碱性之间的关系。
2. 能进行简单的pH计算。
3. 初步掌握pH的测定方法。
1. 如何判断溶液显酸性还是显碱性？
2. 25 ℃时，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10-14，请分别计算浓度均为 0.01 mol/L 的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。
3. 讨论：常温下，溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系。
4. 直接用氢离子或氢氧根离子浓度表示溶液的酸碱性时，数值常常很小，使用很不方便。当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol/L时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示，当c(H＋)或c(OH－)小于或等于 1 mol/L时，通常用pH表示。
1. 通常用溶液中氢离子浓度的负对数来表示溶液的酸碱性，pH与氢离子浓度的数学关系可表示为pH＝－lgc(H＋)。
强酸HnA溶液浓度为c mol/L，c(H＋)＝nc mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。
强碱B(OH)n溶液浓度为c mol/L，c(OH－)＝nc mol/L，c(H＋)＝mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc。碱溶液直接用OH－分析和表达更加方便，pOH与OH－浓度的数学关系可表示为pOH＝－lgc(OH－)，该强碱的pOH＝－lgnc。综上可知，溶液的 pH＋pOH＝14。
请利用水的离子积常数，根据溶液的pH与氢离子浓度的关系填写下表。
溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度(25 ℃)
c(H＋)/(mol/L) c(OH－)/(mol/L) pH pOH
溶液1 1×10-5
溶液2 1×10-7
溶液3 10
2. 下图是25 ℃时溶液pH与氢离子浓度的关系。
小结：pH大小与溶液酸碱性的关系。
3. 讨论酸碱稀释的问题。
室温时，将pH相同的强酸(如HCl)、弱酸(如CH3COOH)溶液分别加水稀释，将pH相同的强碱(如NaOH)、弱碱(如NH3·H2O)溶液分别加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的关系如图(稀释曲线)所示。
在稀释倍数pH坐标图中，稀释酸性溶液时，pH随着稀释倍数的增大而增大，稀释碱性溶液时，pH随着稀释倍数的增大而减小(不是反比例关系)，曲线无限接近pH＝7的线，但不能与之相交。酸溶液稀释有以下规律。
(1) 强酸、弱酸溶液稀释后pH逐渐增大，稀释倍数很大时接近7。
(2) pH＝a的强酸溶液稀释10n倍，则pH＝a＋n；pH＝a的弱酸溶液稀释10n倍，则a
(4) 稀释pH相同的强酸、弱酸溶液，若稀释后pH相同，则弱酸溶液稀释倍数较大。
4. 讨论碱溶液稀释的规律。
(1) 强碱、弱碱溶液稀释后pH逐渐________，稀释倍数很大时pH接近________。
(2) pH＝b的强碱溶液稀释10n倍，则pH＝________；pH＝b的弱碱溶液稀释10n倍，则pH范围为______________。
(3) pH相同的强碱、弱碱溶液稀释相同倍数后，________溶液的pH较小。
(4) 稀释pH相同的强碱、弱碱溶液，若稀释后pH相同，则________溶液稀释倍数较大。
1. 两种强酸溶液混合时，如何计算溶液pH
例 pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸，若按1∶10的体积比混合(溶液体积变化忽略不计)。
(1) 混合后溶液的c(H＋)是多少？
(2) 混合后溶液的pH是多少？
2. 两种强碱溶液混合时，如何计算溶液pH
例 常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于( )
A. (10-8＋10-10) mol/L B. (10-4＋10-6) mol/L
C. mol/L D. 2×10-10 mol/L
3. 强酸强碱混合时，如何计算溶液pH
(1) 恰好完全反应，则c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则溶液的pH＝________。
(2) 若酸过量，直接求反应后溶液的H＋浓度，c混(H＋)＝____________________。
(3) 若碱过量，如何求反应后溶液的pH
例 取浓度相同的NaOH和盐酸，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A. 0.01 mol/L B. 0.05 mol/L
C. 0.017 mol/L D. 0.50 mol/L
判断和测定溶液酸碱性的方法有多种。除了常用酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙等)和pH试纸外，pH计的应用也非常广泛。
用酸碱指示剂测定：这种方法只能测出某一范围内的pH，而不能得出具体的数值。
指示剂 变色的pH范围 酸的颜色 碱的颜色
甲基橙 3.14.4 红色(pH<3.1) 黄色(pH>4.4)
石蕊 5.08.0 红色(pH<5.0) 蓝色(pH>8.0)
酚酞 8.210.0 无色(pH<8.2) 红色(pH>10.0)
广范pH试纸的pH范围是1～14，精密pH试纸的pH范围较窄，可以识别0.2或0.3的pH差值。用pH计测定：pH计可精确测定溶液的pH。
不同测量范围的pH试纸 pH传感器
讨论：如何用pH试纸测定溶液pH
1. [人教版教材习题]常温下，柠檬水的pH＝3，其中的c(OH－)为( )
A. 0.1 mol/L B. 1×10-3 mol/L C. 1×10-7 mol/L D. 1×10-11 mol/L
2. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( )
A. 能与金属Al反应放出H2的溶液 B. 加酚酞后显无色的溶液
C. pH＝6.5的某溶液 D. c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液
3. 关于pH的测定，下列说法正确的是( )
A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B. 用广范pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3
C. 利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D. pH计是精确测定溶液pH的仪器
4. [人教版教材习题]在48 mL 0.1 mol/L HNO3溶液中加入12 mL 0.4 mol/L KOH溶液，所得溶液呈( )
A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性
5. 现有常温下pH＝a的NaOH稀溶液与pH＝b的稀硫酸，将二者等体积混合，所得溶液呈中性。则下列对两溶液的相关分析不正确的是( )
A. Kw均为1×10-14 B. 若a＝12，则b＝2
C. a、b均为固定值 D. 由水电离出的c(H＋)相等
6. 下列叙述正确的是( )
A. 常温下，任何稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
B. 无论在什么条件下，中性溶液中的c(H＋)一定等于1×10-7 mol/L
C. 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D. 将0.2 mol/L氨水稀释一倍，溶液中c(OH－)减小到原来的一半
7. 下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是( )
A. 能使甲基橙变黄的溶液一定呈碱性
B. c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性
C. pH＝7的溶液一定呈中性
D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
8. [2025南京外国语期中]常温下，0.010 mol/L NaOH溶液和0.010 mol/L 盐酸相比，下列说法错误的是( )
A. 前者pH＝12，后者pH＝2
B. 分别取等体积的两种溶液混合，pH＝7
C. 稀释至原体积的100倍，两溶液中c(H＋)均变成原溶液中c(H＋)的0.01倍
D. 水电离的H＋浓度均为1.0×10-12 mol/L
9. 求室温下，下列溶液的pH(已知：lg5≈0.7)。
(1) 某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol/L。此溶液的pH为________。用水稀释到原来体积的100倍，pH为________。再继续稀释104倍，pH为________。
(2) pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH为________。
(3) pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为________。
(4) pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH为________。
10. 有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；学生乙对学生甲的操作的评价为操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1) 你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是______________
_____________________________________________。
(2) 若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是______________________________________________________。
(3) 只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol/L硫酸和0.01 mol/L硫酸。若能，简述操作过程：___________________
______________________________________________________________________。
A. 紫色石蕊试液 B. 蒸馏水 C. BaCl2溶液 D. pH试纸
课时1 溶液的酸碱性
【活动方案】
活动一：
1. 比较溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
2. 0.01 mol/L的盐酸中，
c(H＋)＝10-2 mol/L，c(OH－)＝10-12 mol/L
0.01 mol/L的氯化钠溶液中，
c(H＋)＝10-7 mol/L，c(OH－)＝10-7 mol/L
0.01 mol/L的氢氧化钠溶液中，
c(H＋)＝10-12 mol/L，c(OH－)＝10-2 mol/L
3. 酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)，c(H＋)>1×10-7 mol/L，c(H＋)越大，酸性越强。
中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-7 mol/L。
碱性溶液：c(H＋)
1. 1×10-9 5 9 1×10-7 7 7 1×10-10 1×10-4 4
2. 当pH<7时，溶液中H＋浓度大于OH－浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中H＋浓度越大，溶液的酸性越强；当pH＝7时，溶液中H＋浓度和OH－浓度相等，溶液显中性；当pH>7时，溶液中H＋浓度小于OH－浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中OH－浓度越大，溶液的碱性越强。
4. (1) 减小 7 (2) b－n b－n
活动三：
1. 先求c混(H＋)＝，再求pH。
例 (1) 1.0×10-3 mol/L (2) pH＝3
解析：c(H＋)＝ mol/L＝1.0×10-3 mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝3。
2. 先求c混(OH－)＝；再求c(H＋)＝，则pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgc混(OH－)。
例 D 常温下，pH＝8的NaOH溶液中c(OH－)＝10-6 mol/L，pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)＝10-4 mol/L，二者等体积混合后，溶液中 c(OH－)＝ mol/L，混合溶液中c(H＋)＝＝ mol/L≈2×10-10 mol/L。故选D。
3. (1) 7 (2)
(3) 先求反应后溶液的OH－浓度，c混(OH－)＝，再求c混(H＋)＝，则pH＝－lgc混(H＋)＝－lg。
例 B 设NaOH、盐酸的浓度均为c，以3∶2体积比混合后，溶液的c(OH－)＝0.01 mol/L，故NaOH过量，反应后c(OH－)＝＝0.01 mol/L，解得c＝0.05 mol/L。故选B。
活动四：
取一小块pH试纸放在玻璃片或点滴板上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，在半分钟内与标准比色卡比较。
【课堂反馈】
1. D pH＝3的柠檬水中，c(H＋)＝1×10-3 mol/L，常温下，c(OH－)＝＝1×10-11 mol/L。故选D。
2. D
3. D pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿，如果用蒸馏水润湿了，则会对所测溶液进行稀释，可能会造成误差，A错误；用广范pH试纸测得的pH是整数，B错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测定其pH，C错误；pH计可以精确测定溶液的pH，D正确。
4. D n(HNO3)＝n(KOH)＝4.8×10-3 mol，恰好完全中和，两者均为强电解质，溶液呈中性。故选D。
5. C Kw只与温度有关，常温下酸、碱稀溶液中Kw均为1×10-14，A正确；pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的稀硫酸等体积混合，所得溶液呈中性，则n(H＋)＝n(OH－)，10－b·V酸＝10a-14·V碱，V酸＝V碱，故只要a＋b＝14即可使溶液呈中性，a、b不为固定值，B正确，C错误；酸的c(H＋)与碱的 c(OH－)相等，故由水电离出的c(H＋)相等，D正确。
6. A 常温下，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14，A正确；中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，但c(H＋)与温度有关，不一定为1×10-7 mol/L，B错误；由于醋酸为弱酸，浓度增大，醋酸电离程度减小，故0.2 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)小于 0.1 mol/L CH3COOH溶液的2倍，C错误；NH3·H2O是弱电解质，稀释过程中继续电离，所得溶液的c(OH－)大于原来的一半，D错误。
7. B 甲基橙在溶液的pH大于4.4时显黄色，故能使甲基橙变黄的溶液不一定呈碱性，A错误；溶液呈酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性，B正确；没指明温度，25 ℃时，pH＝7的溶液为中性溶液，100 ℃时，pH＝7的溶液为碱性溶液，C错误；酚酞的变色范围是8～10，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是碱性溶液、中性溶液或酸性溶液，D错误。
8. C n(HCl)＝n(NaOH)，恰好完全中和，两者均为强电解质，溶液呈中性，B正确；0.010 mol/L NaOH 溶液中，c(H＋)＝1.0×10-12 mol/L，稀释至原体积的100倍后，c(OH－)＝1.0×10-4 mol/L，此时c(H＋)＝1.0×10-10 mol/L，c(H＋)增大为原来100倍，C错误； 0.010 mol/L NaOH溶液中 c(OH－)与0.010 mol/L盐酸中c(H＋)相等，对水电离的抑制程度相同，故两种溶液中水电离的H＋浓度均为1.0×10-12 mol/L，D正确。
9. (1) 2 4 7 (2) 3.3 (3) 11.7 (4) 11.7
10. (1) 丙 当溶液呈中性时，不产生误差；否则将产生误差
(2) 盐酸 在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小
(3) 能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张干燥的pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为 0.01 mol/L硫酸