人教版高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质章末整理提升课件+学案(共31张PPT)

(共31张PPT)
第三章　晶体结构与性质
章末整理提升
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知识网络构建
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高考素养提升
考向一　晶体结构的分析与计算
A. 与石墨相比，（CF） x 导电性增强
B. 与石墨相比，（CF） x 抗氧化性增强
C. （CF） x 中C—C的键长比C—F短
D. 1 mol（CF） x 中含有2 x mol共价单键
B
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解析：石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内自由运 动，故石墨晶体能导电，而（CF） x 中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与 石墨相比，（CF） x 导电性减弱，A错误；（CF） x 中C原子的所有电子均参与 成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，（CF） x 抗氧化 性增强，B正确；已知C的原子半径比F的大，故可知（CF） x 中C—C的键长比 C—F长，C错误；由题干结构示意图可知，在（CF） x 中C与周围的3个碳原子 形成共价键，每个C—C键被2个碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1 mol （CF） x 中含有2.5 x mol共价单键，D错误。
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2. （2023·北京高考）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的 一大进步。
A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键
B. 三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C. 三种物质的晶体类型相同
D. 三种物质均能导电
A
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解析：原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确；金刚石中所有碳原子 均采用sp3杂化，石墨中所有碳原子均采用sp2杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用sp2 杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B项错误；金刚石为共价晶体，石墨炔为分 子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项 错误。
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A. 晶体最简化学式为KCaB6C6
B. 晶体中与K＋最近且距离相等的Ca2＋有8个
C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
C
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B. 图1中O原子的配位数为6
C. 图2表示的化学式为LiMg2OCl x Br1－ x
D. Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋传导
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A. LaH2晶体中La的配位数为8
B. 晶体中H和H的最短距离：LaH2＞LaH x
C. 在LaH x 晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
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A. 该氧化物的化学式为ZrO2
D. 若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞 xy 面的面心
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A. 中心原子的配位数是4
B. 晶胞中配合物分子的数目为2
C. 晶体中相邻分子间存在范德华力
D. 该晶体属于混合型晶体
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8. （2023·福建高考）铜的硫化物结构多样。天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构 如图。
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2∶1　
bc　
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Ca2＋　
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10. （2022·湖北高考）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在 xz 、 yz 和 xy 平 面投影分别如图所示：
（1）该超导材料的最简化学式为 。
KFe2Se2　
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（2）Fe原子的配位数为 。
解析：（2）由平面投影图可知，位于面上的铁原 子与位于棱上和体内的硒原子的距离最近，所以 铁原子的配位数为4；
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（3）该晶胞参数 a ＝ b ＝0.4 nm、 c ＝1.4 nm。阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶 体的密度为 g·cm－3（列出计算式）。

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11. （2022·河北高考）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。
（1）该物质的化学式为 。
Cu2ZnSnS4　
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考向二　配合物理论
A. Al2Cl6的结构式为
B. Al2Cl6为非极性分子
C. 该反应中NH3的配位能力大于氯
D. Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应
D
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解析：由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式 为 ，故A正确；由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构 可知，分子的结构式为 ，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分 子，故B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键， 配位能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于 氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更 易与氨气反应，故D错误。
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13. （2023·海南高考）我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂， 反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。
（ 代表单键、双键或三键）
回答问题：
（1）配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是 。
解析：（1）根据题干配合物Ⅰ的结构图，中心原子钒的配位原子有C、O、P、Cl；
C、O、P、Cl　
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解析：（2）根据VSEPR模型，中心原子氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数 为2，空间结构呈角形；
（3）配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是 。
解析：（3）配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是N；
（4）配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为＋4和＋3，配合物Ⅱ、Ⅲ和N2三者中，两个 氮原子间键长最长的是 。
解析：（4）结合题干所给配合物Ⅱ和Ⅲ的结构，钒的化合价分别为＋4和＋3，配合物 Ⅱ中氮原子间是氮氮单键，配合物Ⅲ中为氮氮双键， N2中为氮氮三键，故配合物Ⅱ中 两个氮原子间键长最长。
根据VSEPR模
型，氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，成键电子对之间呈角形　
N　
配合物Ⅱ　
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基S原子含有孤电子对，能做配位原子
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