人教版（2019）必修一 1.1.2 物质的转化 学案（含答案）

课题2：物质的转化 班级 姓名______ ___
一、学习目标
1．理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
2．初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
二、重点知识梳理
（一）酸、碱、盐的性质
1．酸的通性(以盐酸为例，写出相关反应的化学方程式)
酸的通性 实例 反应类型 生成物
与碱反应 HCl＋NaOH=== 盐和水
与活泼金属单质反应 2HCl＋Fe=== 盐和氢气
与碱性氧化物反应 2HCl＋CaO=== 盐和水
与某些盐反应 2HCl＋CaCO3=== 盐和酸
2．碱的通性(以NaOH为例，写出相关反应的化学方程式)
碱的通性 实例 反应类型 生成物
与酸反应 NaOH＋HCl=== 盐和水
与酸性氧化物反应 2NaOH＋CO2=== 盐和水
与某些盐反应 2NaOH＋MgCl2=== 碱和盐
3．盐的通性(以Na2CO3为例，写出相关反应的化学方程式)
盐的通性 实例 反应类型 生成物
与酸反应 Na2CO3＋2HCl=== 盐和酸
与碱反应 Na2CO3＋Ba(OH)2=== 盐和碱
与某些盐反应 Na2CO3＋CaCl2=== 盐和盐
不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质，从微观角度看，酸溶液中都有_ __，碱溶液中都有__ __，碳酸盐溶液中都有__ _等。
（二）物质的转化
1、写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质、非金属单质到盐的转化关系
CaCaOCa(OH)2CaSO4 CCO2H2CO3CaCO3
①______________________、②______________________、③_____________________
④______________________、⑤______________________、⑥_____________________
如何利用CaCO3获得Ca(OH)2？
___________________________________________________________________
例1、根据上面的转化过程，写出非金属单质S到对应盐Na2SO3的转化过程。
例2、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　)
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
2、在工业生产中要制取某种物质，需要考虑：
____________，_____________，______________，_______________
三、课堂反馈
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在化学变化过程中，元素、原子和分子的种类均不发生变化。(　 　)
(2)HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H＋，因此具有相似的化学性质。(　 　)
(3)酸和金属反应均能产生氢气，均可用于实验室制取氢气。(　 　)
(4)酸与碱、酸与金属、金属与盐之间可以发生置换反应。(　 　)
(5)利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可以制取碱。(　 　)
2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是(　 　)
①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸
A．①②③　 　B．①④⑥　 　C．②⑤⑥　 　D．全部
3．给如图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、
铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。下列说法正确的是(　　)
A．单质①为铜
B．氧化物④为CO2
C．①与②反应为置换反应
D．③与④反应为复分解反应
4．现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液等6种物质。
①除稀硫酸外，试分别将其他物质的化学式填入如图相应的5个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与 相邻物质发生反应。
②用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应表示出来：
_____________________________________________________、
_____________________________________________________、
_____________________________________________________、
_____________________________________________________、
_____________________________________________________、
_____________________________________________________。
四、课后限时练习
1．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下物质两两间能发生反应最多有(　　)
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
2．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B.复分解反应一定没有单质参加
C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D.分解反应的生成物一定有单质
3．火箭常用联氨(N2H4)作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+ 2NO2X+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．NO
4．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是( 　 )
A．铜　 B．碳 C．铁　 　D．钙
5．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是(　 　)
A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CO2
6．下列关于氧化物的叙述正确的是(　 )
A．酸性氧化物均可以和碱发生反应 B．酸性氧化物在常温下均为气态
C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
7．下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是(　 　)
A．FeO B．CaO C．Al2O3 D．CuO
8．下列变化，只有加入酸才能一步实现的是( )
A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2 C．MgO→MgCl2 D．BaCl2→BaSO4
9．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如图，流程中没有涉及的化学反应类型是(　 　)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
10．下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是(　　)
　　物质 选项　　 甲 乙 丙
A CuO CO2 H2O
B C CO CO2
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D H2SO4 H2O H2
11．图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，
符合图示要求的是(　　)
甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO CuO C
D Fe CuCl2 Ag HCl
12．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）
A． Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B． Fe、Cu、MgCl2溶液
C． Mg、CuO、FeSO4溶液 D． Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
13．分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中每组均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。
甲：Na、H2、O2、Cl2； 乙：CO、Na2O、CO2、SO2；
丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4； 丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Na2CO3。
(1)甲 ，乙_ __，丙__ _，丁_ __。
(2)写出(1)中物质之间相互转化的化学方程式：
①__ _；②__ __；
③__ __。
14．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①C＋O2CO2；
②________________________________；
③________________________________；
④________________________________；
⑤________________________________；
⑥________________________________；
⑦________________________________。
★15．已知：H3PO2＋NaOH(过量)===NaH2PO2＋H2O。据此回答下列问题。
(1)H3PO2中磷元素的化合价是 价。该反应属于四种基本反应类型中的_ (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。
(2)H3PO2属于 (填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
★16． “探险队员”——盐酸不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(用图中物质前的序号和“→”连接起来表示所走的路线)：
__ _。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_ _个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__ _ _(填化学式，下同)，能“吃掉”盐酸的氧化物有_ 和__ __。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是_ _(填物质序号，下同)，属于单质的是_ _。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线走出这个迷宫吗？为什么？_
_ 。
预习：课题3 电解质的电离
电解质和非电解质
常见电解质如：
常见非电解质如：
常见强电解质如：
常见弱电解质如：
电离
电离方程式的书写：
H2SO4:
Ba(OH)2:
CaCl2:
课题2：物质的转化答案
1．酸的通性(以盐酸为例，写出相关反应的化学方程式)
酸的通性 实例 生成物
与碱反应 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 盐和水
与活泼金属 单质反应 2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ 盐和 氢气
与碱性氧 化物反应 2HCl＋CaO===CaCl2＋H2O 盐和水
与某些 盐反应 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O 盐和酸
2．碱的通性(以NaOH为例，写出相关反应的化学方程式)
碱的通性 实例 生成物
与酸反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 盐和水
与酸性氧 化物反应 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 盐和水
与某些 盐反应 2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl 碱和盐
3．盐的通性(以Na2CO3为例，写出相关反应的化学方程式)
盐的通性 实例 生成物
与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 盐和酸
与碱反应 Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH 盐和碱
与某些 盐反应 Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓ 盐和盐
不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质，从微观角度看，酸溶液中都有__H＋__，碱溶液中都有__OH－__，碳酸盐溶液中都有__CO__等。
（二）物质的转化
1 ①__2Ca＋O2===2CaO__；②__CaO＋H2O===Ca(OH)2__；
③　Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O [或 Ca(OH)2＋SO3===CaSO4↓＋H2O]　；
④__C＋O2CO2__；⑤__CO2＋H2O===H2CO3__；
⑥__Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O(或CaO＋H2CO3===CaCO3↓＋H2O)__。
【检测反馈答案】
1．　×　　√　　×　　×　　√　 2．D 3．C
4．①
②H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CO2＋C2CO
2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(其他答案合理也可)
【课后限时练习答案】
1-5C B A D B 6-10 A B C C C 11-12 C D
13．(1) 甲__Na__，乙__Na2O__，丙__NaOH__，丁_ Na2 CO3__。
(2)①__4Na＋O2===2Na2O__； ②__Na2O＋H2O===2NaOH__；③_2_NaOH＋CO2===Na2 CO3＋H2O__。
14．②CO2＋H2O===H2CO3 ③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2
15． (1)＋1价 复分解 (2) 一元酸 正盐。
16． (1) __③→⑥→⑩→⑦→ → __。
(2) __2__个， __Na2CO3__ __Fe2O3__和__MgO__。
(3) __③⑩_， __⑦ __。
(4) __不能，因为氧气遇到CO、Cu、Ag会被“吃掉”__。
(
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