人教版（2019）必修一 1.3.2 氧化剂和还原剂 学案（含答案）

课题7：氧化剂、还原剂 班级　　　　　姓名　　　　　　
一．学习目标
1．理解氧化还原反应的中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念
2．能用双线桥、单线桥表示简单的氧化还原反应
3．能利用氧化还原反应方程式判断物质氧化性和还原性强弱
二．知识梳理
（一）．氧化剂和还原剂：
1.定义 氧化剂：含有元素化合价_______，即______电子或电子对________的物质（反应物），
具有_______性，被________，发生_________反应，得到_______产物。
还原剂：含有元素化合价_______，即______电子或电子对________的物质（反应物）
具有_______性，被________，发生_________反应，得到_______产物
氧化反应和还原反应________（填“同时”或“先后”）发生
【练习1】表示下列反应的电子转移，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：
①双线桥：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 ②双线桥：3NO2+H2O=2HNO3+NO
③单线桥：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O ④单线桥：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【练习2】判断下列说明的正误：
( )①氧化剂本身被还原，生成氧化产物
( )②氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
( )③还原剂在反应时所含元素的化合价降低
( )④在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
( )⑤同一反应中，氧化剂失电子的总数一定等于还原剂得电子的总数
( )⑥氧化还原反应的特征是电子的转移
( )⑦失去电子的反应为还原反应
( )⑧氧化产物和还原产物不可能是同一物质
结论：判断反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的依据可以是 等。
氧化剂→化合价________→________电子→________反应→_________产物
还原剂→化合价________→________电子→________反应→_________产物
注意：发生化合价变化的元素可以是不同物质的不同元素，也可以是不同物质的相同元素，也可以同一物质中的同种元素，也可以是同一物质的不同元素。
【练习3】．已知下列方程式，完成填空
1．MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化剂是________，还原剂是________，
被氧化的原子与被还原的原子个数比为________
2．2H2S ＋ SO2 ＝ 3S ＋ 2H2O，氧化产物是________，还原产物是________，
氧化产物与还原产物中原子个数比为_____
（二）．氧化性和还原性：
1．定义 氧化性：
还原性：
思考：如何判断物质是否具有氧化性或者还原性呢？
2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系：
判断下列物质具有氧化性还是还原性：
H+ （ ） Fe （ ） S （ ）
一般情况，元素处于最高价态时_______________
元素处于最低价态时______________
元素处于中间价态时____________________
【练习4】．判断H2O的氧化性和还原性，举例说明。
__________________________________________________________________________________
（三）．氧化性、还原性强弱比较
1．通过方程式比较
例如，在反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4中
（1）氧化剂是 ，氧化产物是 ，它们都具有_____性，可以得到结论：氧化性是 > ；
（2）还原剂是 ，还原产物是 ，它们都具有_____性，可以得到结论：还原性是 > 。
结论：氧化还原方程式中，氧化性：______剂>_______产物 还原性：_____剂>_______产物
2．通过金属活动顺序表比较
还原性__________
氧化性__________
【练习5】．根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ）
（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O
（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2
（3）Na2S+I2===2NaI+S↓
A．O2＞I2＞S B． O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2
（四）．生产、生活中的氧化还原反应
正面影响的有：金属冶炼、电镀、光合作用、燃烧
负面影响的有：钢铁的锈蚀，防止办法有___________________________________
食物的腐败，防止办法有___________________________________
三．课堂反馈
1．氧化还原反应的本质是
A．得氧失氧 B．得氢失氢 C．元素化合价的改变 D．电子发生转移
2．维生素能使Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C 具有
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
3．反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化剂是
A．Cr2O72- B．Fe2+ C．Cr3+ D．Fe3+
4．在反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是
A．只有K2MnO4 B．只有MnO2 C．K2MnO4和MnO2 D．O2
5．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A．Fe2O3→Fe B．KClO3→KCl C．H2SO4→SO2 D．NH3→NO
6．已知物质的氧化性强弱的顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判断下列化学反应不能发生的是
A．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；
C．2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2 D．FeCl2＋I2 =FeI2＋Cl2
四．课后限时训练
1．经科学研究发现，进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”。下列有关此过程中Na2SeO3的说法错误的是
A．作还原剂 B．有还原性 C．被氧化 D．作氧化剂
2．下列说法正确的是
A．Cl2、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂
B．在水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸
C．元素由游离态变为化合态都是被氧化
D．酸性氧化物都是非金属氧化物
3．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是
A． B．
C． D．
4．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．CuCl2→Cu B．Na2CO3→CaCO3 C．SO2→SO3 D．MnO4－→Mn2+
5．在下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是
A．Cl2＋H2O = HCl＋HClO B．2F2＋2H2O = 4HF＋O2↑
C．Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
6．在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是
①H2O2+H2S===2H2O+S↓ ②2H2O2=2H2O+O2↑ ③H2O2+C12=2HCl+O2↑
A．均是氧化剂 B．均是还原剂
C．均既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应中所起作用各有不同
7．对于反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．每生成1个的NaClO3转移10个的电子
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为5∶1
8．根据下列反应可以判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序是
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ ③2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1- ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O
A．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+ B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
9．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．氯离子有还原性 D．氯气发生氧化反应
10．在3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的数量之比为
A．1︰2 B．1︰1 C．2︰1 D． 3︰2
11．（1）在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生_______反应（填“氧化”或“还原”，下同），做_______剂；从电子转移角度分析，________剂得到电子或电子对偏向，发生________反应。
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑
其中被还原的元素是_____（填元素符号），还原剂是_______（填化学式，下同），氧化产物是_______。
★（3）在KC1O3+6HC1(浓)==KC1+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为__________，当每有3个Cl2分子产生，转移的电子数为______个。
12．有反应
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答下列问题：
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_____________________________________________，
还原剂的还原性强弱顺序为_________________________________________________。
（2）反应②中氯化氢表现出的性质是___________(填字母)。
A．还原性 b．酸性 c．氧化性
（3）指出反应②的氧化剂____________，氧化产物__________，
用双线桥法标出反应②电子转移______________________________________________。
课题7：氧化剂、还原剂 答案
知识梳理
（一）氧化剂和还原剂
1．降低 得到 偏向 氧化 还原 还原 还原
升高 失去 偏离 还原 氧化 氧化 氧化
【练习1】略
【练习2】×√××××××
结论：化合价的升降、电子的转移
降低 得到 还原 还原
升高 失去 氧化 氧化
【练习3】1．MnO2 HCl 2:1 2．S S 2:1
（二）氧化性和还原性
1．物质得电子的能力 物质失电子的能力
判断物质的化合价是否升高或降低
2．氧化性 还原性 氧化性和还原性 只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性
【练习4】略
（三）氧化性、还原性强弱比较
1．(1)CuSO4 FeSO4 氧化 CuSO4 FeSO4 （2）Fe Cu 还原 Fe Cu
氧化 氧化 还原 还原
2．减弱 增强
【练习5】A
（四）生产、生活中的氧化还原反应 略
课堂反馈
1-6 DBACD D
课后限时训练
1-5 DABCD 6-10 DCCCC
11．（1）氧化 还原 氧化剂 还原 （2）N、S C CO2 （3）5：1 5
12．（1）KMnO4> Cl2 SO2>HCl （2）ab （3）KMnO4 Cl2
(
5
)