人教版（2019）必修一 2.1.1 活泼的金属单质——钠 课件(共20张PPT)

(共20张PPT)
组织建设
第一节　钠及其化合物
（第1课时 活泼的金属单质－－钠）
第二章 海水中的重要元素－钠和氯
浩瀚的大海美丽而富饶。海洋含有80多种元素，钠和氯既是海洋中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。我们如何研究钠、氯等元素的单质及其化合物的性质呢？
从物质的分类角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。
物质的量－－一个新的物理量，宏观物质与微观粒子间的桥梁，帮助我们从定量的角度认知物质及其变化。
含量特征：
除金、银、铂等少数极不活泼的金属以游离态存在外，绝大多数金属元素在自然界中以化合态存在。
化合态：元素以化合物的形式存在
游离态：元素以单质的形式存在
地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。
存在形式：
物理通性：
2、金属的颜色、光泽
3、良好的导电、导热性
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属具有特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
4、延展性
延性：拉成细丝的性质
展性：压成薄片的性质
1、金属在常温下的状态
除汞是液体外，其他在常温下是固体。
金属的通性
依据 Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
【规律】金属的最外层电子一般少于4个,反应中容易失去电子,金属单质表现出较强的还原性(作还原剂）,且最外层电子数越少，越容易失电子，还原性越强。
Na
Mg
Al
化学通性：
M－ne- ＝Mn+
金属单质易失电子，作还原剂，表现还原性
1、一般易与氧气反应，得到氧化物
2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
3、与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1．钠元素的原子结构及存在
一、活泼的金属单质－钠
失1个电子
还原
化合物
NaCl
【实验2－1】
用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮,观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面所发生的变化。
【讨论】从以上实验,我们可以了解到金属钠具有哪些物理性质和化学性质？
【现象】切口处可观察到有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
很活泼,常温下能与氧气反应
4Na＋O2＝2Na2O
Na的性质
1．具有银白色金属光泽的固体
2．质软(硬度小)
3．密度比煤油大
现象：钠先熔化成银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体。
条件不同，现象不同，产物不同。
2Na＋O2 === Na2O2
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
【实验2－2】
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
【结论】钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同）
不稳定
稳定
钠与氧气反应
（白色）
常温下：
4Na＋O2 == 2Na2O
0
0
+1
-2
失去4e-，化合价升高，被氧化
得到4e-，化合价降低，被还原
还原剂
氧化剂
得到2e-，化合价降低，被还原
加热下：
0
0
+1
-1
失去2e-，化合价升高，被氧化
△
2Na＋O2 == Na2O2 (淡黄色)
氧化剂
还原剂
且：2Na2O＋O2 == 2Na2O2
△
【小试牛刀】 保存金属钠时，应放在（　　）
A．水中　B．煤油中　C．棕色瓶中　D．酒精中
【再来一刀】以下说法错误的是（　　）
A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠在空气中缓慢氧化能自燃 D．钠在氧气中燃烧更为激烈
B
C
实验操作 实验现象 结论或解释
①钠 在水面上 ①钠的密度比水____
②钠 成光亮小球 ②反应 热且钠的熔点 点
③小球迅速四处_________ ③产生 推动钠球运动
④发出“嘶嘶”的 声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水 反应，产生气体
⑤溶液变为___ 色 ⑤反应生成显 性的物质
浮
小
熔化
低
游动
气体
剧烈
红
碱
【探究活动】（P34）
放
响
浮
熔
游
响
红
观察时注意以下几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，反应是否放出热量，溶液颜色有何变化？
（1）生成的碱性物质是 。
（2）从理论（氧化还原）和实验角度分析产物气体是什么？
（3）反应的化学方程式为 。
离子方程式为 。
（4）用双线桥法标出电子转移情况，并指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
思考与交流
NaOH
H2
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
0
+1
+1
0
失去2×e-
得到2×e-
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
讨论与交流
（1）实验室中，金属钠为什么保存在煤油或石蜡油中？已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，钠能否保存在四氯化碳中？
（2）钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？
因为钠易与空气中的氧气和水蒸汽反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
金属钠着火一般用干燥沙土盖灭。不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2，火烧得更旺。
不能保存在四氯化碳中，因起不到隔绝空气的目的。
钠与水反应的实质：
拓展思考：将一小粒钠分别放入稀盐酸、氢氧化钾溶液、硫酸铜溶液中，分析反应实质，预测实验现象，书写相关的化学方程式。
钠与水电离出的极少量H+的反应
与酸溶液反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ①
2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH) 2 ↓＋Na2SO4 ② 　　
①＋②：
2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓＋H2↑
与碱溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
与盐溶液反应：
口诀：
遇酸酸优先，
遇盐水在前
2.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是（ ）
A．Na2O2 B．Na2O C．NaCl D．Na2CO3
1．关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生
成淡黄色固体氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D．金属钠的熔点很高
B
C
3．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛有冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面
②钠立即与水反应，并有气体产生
③反应后溶液变红
④钠熔成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动
⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
C
4．向一盛有水的烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）
A
5．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为（ ）
D
本课结束