人教版（2019）必修一 2.1.1 钠的氧化物和焰色试验 学案（含答案）

课题9：氧化钠和过氧化钠、焰色试验 班级 姓名
一．学习目标
1．了解氧化钠和过氧化钠的性质 2．了解焰色试验
二．学习过程
1．氧化钠：从物质组成或性质的角度判断，氧化钠属于
根据碱性氧化物的通性，写出氧化钠对应反应的化学方程式：
(1)与水反应： _。
(2)与酸性氧化物(CO2)反应： 。
(3)与酸(HCl)反应： _。
2．过氧化钠：【实验2-3】向试管中加入过氧化钠固体，向其中滴加蒸馏水，将带火星的木条伸入试管。用手轻轻触摸试管外壁，最后向反应后的溶液中滴加酚酞。
实验现象 结论
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为 ，并用双线桥表示电子转移；氧化剂是 ，还原剂是 ，
氧化产物是 ，还原产物是 ，若反应中生成2个气体分子，转移电子数为 个；
写出该反应的离子方程式 。
（2）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移。
（3）试写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式： ，
该反应的离子方程式为 。
过氧化钠是碱性氧化物吗？理由是 。
（4）过氧化钠主要用途：用作呼吸面具或潜水艇中的 剂。Na2O2还可用作 ，
若向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，振荡后，除了观察到有气体产生外，还能观察到的现象是_
_ _。
（5）将少量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，现象是
该反应的化学方程式：
（6）钠、氧化钠、过氧化钠长期暴露在空气中，最终变质为
3．焰色试验：【实验2-6】
(1)焰色试验属于 变化，根据焰色试验呈现的特征颜色，可以检验_ __的存在，
如钠的焰色为_ __、钾的焰色为__ __(透过 玻璃滤去黄光，避免其中含 杂质所产生的黄色光的干扰。)。
(2)用__ __洗涤 丝或 丝(不能用玻璃棒)。
三．课堂反馈
1．Na2O和Na2O2的共同之处是（）
A．均是白色固体 B．都能与水反应生成碱 C．都具有漂白作用 D．都为碱性氧化物
2．在自然界中能稳定存在的物质是（）
A．钠 B．氢氧化钠 C．过氧化钠 D．碳酸钠
3．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）
A．O2是还原产物 B．NaOH是氧化产物
C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是（）
A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
5．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）写出A→E的化学式：
A 、 B 、 C 、
D 、 E
（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D
C→D
C→E
四．课后限时作业
1．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是（ ）
A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂
C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
2．下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤
3．下列说法中正确的是（ ）
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
4．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定只含钠元素
C．该物质一定是金属钠 D．以上说法都不对
5．下列判断正确的是（ ）
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．仅根据反应现象可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．Na2O比Na2O2稳定
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
6．把Na2O2投入下列各物质的稀溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的是（ ）
A．Mg(NO3)2 B．K2CO3 C．FeCl3 D．CuSO4
7．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液碱性不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液碱性增强，有O2放出
8．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是（ ）
A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a变小 D．U形管水位c9．“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的是______________________________________________________
(2)试管Ⅰ内的试剂X是____________时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_______________________________。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过___________________________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
★10．（1）将1gH2完全燃烧的产物与足量的过氧化钠充分反应，固体质量增加了 g。
（2）将一定量的CO完全燃烧后的气体与足量的过氧化钠充分反应，固体质量增加了2.8g，则原CO的质量为 g。
（3）将a g的下列物质完全燃烧，所得产物被过氧化钠充分吸收，若固体质量增加a g，该物质可能是 ；若固体增加的质量大于a g，该物质可能是 。
A．H2和CO的混合物 B．甲烷（CH4） C．甲醇（CH4O） D．乙醇（C2H6O）
写出下列物质在水溶液的电离方程式：
硝酸铁： ，醋酸： ，
氯化银： ，氢氧化铜：
写出下列物质在水溶液的离子方程式：
溶液与氢氧化钠溶液反应：
向氯化铁溶液中滴加氨水：
★12. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，若保存不当容易变质。
(1)取少量过氧化钠样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀生成，证明已经变质。
(2)用下图装置来测定某过氧化钠样品的纯度。
①试剂Y为 。
②装置的作用是 ，其中发生反应的离子方程式为 。
③当观察到 (填实验现象)时，表明样品已经反应完全。
④读取实验中与样品反应生成的体积时，合理的是 (填字母)。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温 b.上下移动量筒，使得中液面高度相同
c.视线与凹液面最低点相平，读取量筒中水的体积
⑤装置E到F间导管内残留水的体积会使测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
课题10：氧化钠和过氧化钠、焰色试验答案
学习过程
1．氧化钠：
(1)Na2O+ H2O = 2NaOH； (2)Na2O+ CO2 = Na2CO3； (3)Na2O+ 2HCl = 2NaCl + H2O
2．过氧化钠：
有气泡；有气体生成； 带火星的木条复燃；生成氧气； 试管温度升高；反应放热；
滴加酚酞溶液显红色；生成碱性物质； 颜色褪去；过氧化钠有漂白性；、
（1）
；Na2O2，Na2O2，O2，NaOH， 4； 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑
（2）
；
（3）2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑；2Na2O2 + 4H+= 4Na+ + 2H2O + O2↑
不是， 过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气。
供氧剂 漂白剂 溶液颜色先变蓝，后蓝色褪去。
（5）有气泡放出，同时有蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅。
2Na2O2＋2H2O＋2CuSO4=2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑
（6）碳酸钠
3．焰色试验：
(1)物理； 金属元素 ； 黄色；紫色；蓝色钴玻璃；滤去可能存在的钠盐发出的黄光。
(2)稀盐酸 ； 铂丝或铁丝
课题10：氧化钠和过氧化钠、焰色试验答案
课堂反馈
1.B 2.D 3.D 4.B
5.（1） Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3
（2）A→D 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C→D 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
C→E 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
课后限时作业
1.D 2D 3.B 4.D 5.A 6.B 7.C 8.D
9.(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓H2SO4　过氧化钠与干燥的CO2不反应
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
10.（1）1 （2）2.8 （3）AC BD
2H2 + O2 = 2H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 △m = m(2H2O)-m(O2)=m(2H2)
4g 36g 36g 32g 4g
2CO+O2 =2CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 △m = m(2CO2)-m(O2)=m(2CO)
56g 88g 88g 32g 56g
结论：CO2使Na2O2增加的质量为等分子数CO的质量
H2O使Na2O2增加的质量为等分子数H2的质量
所以：（1）1gH2完全燃烧生成H2O后，通过Na2O2增加的是H2的质量为1g
（2）CO完全燃烧生成CO2，通过Na2O2增加的是CO的质量，已知增加了2.8g，所以原CO2.8g
(3)拆分法：拆分的目标为CO H2的形式，再进行判断
A．H2和CO的混合物，使固体增加ag与原质量相等
B．甲烷（CH4）由C、H元素组成，使固体增加一定量CO和H2的质量，多了一定O元素的质量，所以增加质量大于ag
C．甲醇（CH4O）相当于CO 和 H2组成，使固体增加一定量CO和H2的质量，故增加质量等于a g
D．乙醇（C2H6O）相当于C2O和H2组成，使固体增加一定量CO和H2的质量，多了一定O元素的质量，所以增加质量大于ag
11. Fe(NO3)3=Fe3++3NO3- AgCl = Ag++ Cl-
Cu(OH)2 Cu2++2OH- Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3+3NH4+ （化学方程式为：FeCl3+3NH3·H2O = Fe(OH)3+3NH4Cl）
12.(1)CaCl2或BaCl2
(2) NaOH溶液 吸收未反应的CO2 CO2+2OH- = + H2O 过氧化钠样品由淡黄色完全转化为白色时 bc 偏小
(
6
)