人教版（2019）必修一 2.1.2 碳酸钠和碳酸氢钠 学案（含答案）

课题10：碳酸钠和碳酸氢钠　班级　　　　　姓名　　　　　　
一、学习目标
1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠相互转化及鉴别方法。
二、知识梳理
（一）学习任务一：比较Na2CO3、NaHCO3溶解性
【实验2-4】
盐（各约1g） Na2CO3 NaHCO3
( 1)观察外观
(2)分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，观察现象
(3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡
结论
结论：Na2CO3、NaHCO3的溶解性大小顺序为________________________________。
（二）学习任务二：比较Na2CO3、NaHCO3水溶液碱性
【实验2-4】
盐（各约1g） Na2CO3 NaHCO3
(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液
结论
结论：Na2CO3、NaHCO3溶液均呈____性，强弱顺序为______________
Na2CO3、NaHCO3的用途：
金属表面的油污易被碱性物质分解，可以选择热的________________除去；
不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的_________溶液冲洗。
（三）学习任务三：比较Na2CO3、NaHCO3热稳定性
【实验2-5】如图2-7进行实验
现象 结论
加热Na2CO3
加热NaHCO3
右图装置为本实验的改进装置“套管实验”，碳酸钠和碳酸氢钠
可以对调吗？ 说明原因。
_________________________________________________
结论：___________________________________________
（四）学习任务四：比较Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐的反应
根据Na2CO3、NaHCO3发生复分解反应的特点预测其能否与盐酸、BaCl2、Ba(OH)2、NaOH发生反应？能反应的写出反应方程式，不能反应的写出原因。
Na2CO3 NaHCO3
盐酸
BaCl2溶液
NaOH溶液
Ba(OH)2 溶液
设计实验：取2支试管，分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末，再分别倒入2mL的稀盐酸，比较反应产生气泡的快慢
结论：_________________________________________________
分析Na2CO3、NaHCO3与相同浓度盐酸反应快慢不同的原因
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
【思考】分析下列反应现象：
①NaHCO3溶液中滴加稀盐酸__________________________________
②稀盐酸中滴加Na2CO3溶液中发生的现象________________________________
③Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸发生的现象________________________________
（五）学习任务五：Na2CO3与NaHCO3相互转化
（1）NaHCO3转化为Na2CO3
若为固体常用____________，方程式为_________________________________________________
若为溶液常用____________，方程式为_________________________________________________
（2）Na2CO3转化为NaHCO3
若为固体，先__________，再______________，方程式为__________________________________________
若为溶液，_________________________________________________________________________________。
【科学史话】侯氏制碱法
原理:
三、课堂反馈
1.请设计实验区别Na2CO3和NaHCO3
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
2. 若某溶液中既有Na2CO3又有NaHCO3，如何检验？
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
课后限时作业
【A基础夯实】
1．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是
A．NaCl(Na2CO3) B．CO2(SO2) C．Na2CO3(NaHCO3) D．Na2SO4(NaHSO4)
2．下列说法中不正确的是
A．向饱和Na2CO;溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出
B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强
D．等质量的NaHCO;和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大
3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是
A．分别加热 B．加澄清石灰水C．加稀盐酸 D．加BaCl2
4．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是
A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有无白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
5．下列溶液能与NaHCO3溶液反应，且能产生沉淀的是
A．澄清石灰水 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．盐酸
6．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
7．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
8．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是
A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O
9．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g
10．NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
【B能力提升】
11．有A、B、C三种钠的化合物皆为白色固体，D是一种无色无味的气体，E是一种难溶物质。它们具有如下所示转化关系：
（1）根据它们的转化关系推断： (写化学式)
A是__________；B是__________；C是__________；D是__________；E是__________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
A→B：________________________________________________________________。
A→C：________________________________________________________________。
C＋D＋H2O→B：_______________________________________________________。
12．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有还原性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
（1）写出A～E的化学式： A_________、B_________、C__________、D_________、E__________。
（2）E加热生成D的化学方程式是__________________________________。
（3）C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：__________________________________。
13．某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液
请回答下列问题：
（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：______________________________________________________。
乙方案：______________________________________________________。
（2）写出④反应的离子反应方程式___________________________
（3）假设反应④所得的Na2CO3溶液中含有NaHCO3，证明Na2CO3溶液中有NaHCO3方法：
___________________________________________________________________________。
课题11：碳酸钠和碳酸氢钠 答案
课堂反馈
1. 当样品为固体时，可用加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
当样品为溶液时，①沉淀法，加入BaCl2溶液或CaCl2溶液产生沉淀的是Na2CO3；②气体法，滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，先没有气泡或少量气泡，后产生大量气泡的是Na2CO3；③测碱性法，用pH试纸测其相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液
2. 先向溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明有Na2CO3。过滤，向滤液中滴加盐酸，有气体产生，说明溶液中有NaHCO3。（其他答案合理即可）
课后限时作业
【A基础夯实】
1-5 CDBCA 6-10 BACCC
【B能力提升】
11．【答案】(1) A. NaOH B. NaHCO3 C. Na2CO3 D.CO2 E.CaCO3
(2)NaOH + CO2 = NaHCO3 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
12．【答案】(1)Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3　NaHCO3
(2)2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(3)CO2 ＋2OH－===CO＋H2O
13．【答案】(1)由于难以控制CO2的量，故很难得到纯净的Na2CO3　原料利用率低，程序复杂　
(2) HCO3- + OH- = CO32- + H2O (3) 取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明Na2CO3溶液中含有NaHCO3。