参考答案：
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.C
【详解】A.NO2会形成光化学烟雾，A正确：
B.铝合金是金属材料，B正确：
C.光导纤维主要成分为SiO2,C错误：
D.铵态氮肥与碱性物质草木灰混用，会释放出氨气降低肥效，故不可混用，D正确。
2.B
【详解】A.原子半径：碳大于氢，甲烷分子的球棍模型为
故A错误；
H
B.甲烷分子去掉一个氢原子得到甲基，甲基的电子式为C:H,故B正确：
过
C.碳原子的质子数为6，中子数为8时质量数等于14，原子符号为1“℃，故C错误：
H
H
D.乙烯分子的结构式为C=C
书写结构简式时碳碳双键不能省略，结构简式为CH2=CH2,故D错
H
误。
3.【答案】D
【详解】A项，NaHCO3能与HCl反应，故NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3
受热易分解没有对应关系：
B项，SO2的漂白性与还原性无关：
C项，A2O3的熔点很高，故用作耐高温材料，A2O3用作耐高温材料与A2O3是两性氧化物没有对应关系：
D项，CaO能与水反应，故用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系：答案选D。
4.【答案】B
【详解】A.S2、K具有相同的核外电子排布，且K的核电荷数比S的大，故半径大小：(S2)>(K),
A错误：
B.同一周期元素，从左往右元素的非金属性增强，B正确：
C.2H2S+O2=2S+2H20,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性O2>S,C错误：
D.已知O的非金属性强于S,元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，故气态氢化物稳定性：H2O>H2S,
D错误。
5.【答案】C
第1页，共7页
【详解】A.锌电极为负极，发生氧化反应，A错误：
B.锌电极为负极，Pt电极为正极，电池中的C向锌电极方向移动，B错误：
C.铂电极为正极，发生还原反应，反应式为H2O2+2e=2OH,C正确：
D.电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，不进入溶液，溶液中为离子的转移，D错误：
6.【答案】C
【详解】A.同位素是质子数相同，中子数不同的两种或多种核素之间的互称，金刚石和石墨是碳元素形
成的不同种单质，互为同素异形体，A错误：
B.物质的能量越低越稳定，由图可知，石墨能量低，故石墨比金刚石更稳定，B错误：
C.能量由高到低是放热反应，铝热反应也是放热反应，能量变化趋势与图一致，C正确：
D.等质量的金刚石和石墨的起始能量不同，完全燃烧金刚石释放的热量多，D错误：
7.【答案】D
【详解】A.用装置甲制备氨气时，为防止水滴倒流，试管口应该略向下倾斜，A错误：
B.氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；
C.氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，导气管应伸入到烧瓶底部，同时烧瓶口不能密闭，
应该放一团棉花，C错误：
D.氨气是大气污染物，最后尾气可根据氨气易溶于水的性质，用水进行吸收，为防止倒吸现象的发生，
可以在导气管的末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗，这样既可以使氨气被充分吸收，同时也防止倒吸现象
的发生，D正确：
8.【答案】A
【详解】A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反应
的离子方程式为：Ba2+2OH+H+SO +NH=BaSO4+NHH2O+H2O,故A错误：
B.Fe3O4中铁元素化合价有+2、+3，硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2，,将Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸，
离子方程式：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO↑+14H2O,故B正确：
C.CO具有强氧化性，S02具有还原性，SO2能够还原C1O,离子方程式为：
SO2+CIO+H20=S0号+CI+2H,故C正确：
D.在强碱性溶液中，CIO将Mn2氧化成MnO2,离子方程式：CIO+Mn+2OH=MnO2+CT+H2O,故D
正确。
9.B
【详解】A.次氯酸分解为氧气和盐酸，故不能实现转化，故A不选；
第2页，共7页本试卷共 100分，考试时间 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列说法不．正．确．的是
A．氮的氧化物可形成光化学烟雾
B．歼-20战斗机部件所用的铝合金是金属材料
C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为Si
D．铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．甲烷的球棍模型： B．甲基的电子式：
C．中子数为 8的碳原子：12C D．乙烯的结构简式：CH2CH2
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．SO2还原性强，可用做漂白剂
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
4．黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈氧化还原反应。下列说法正确的是
A ＋．半径：r(K ) > r(S2-) B．非金属性：N > C
C．氧化性：O2 < S D．稳定性：H2S > H2O
5．给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是
A．Zn电极发生了还原反应
B －．电池中的 Cl 向 Pt电极移动
C．Pt电极反应为 H2O2＋2e－===2OH－
D．电子从 Zn电极沿导线流向 Pt电极，
再经溶液回到 Zn电极
6．一定条件下 1 mol金刚石转化为石墨过程中的能量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．金刚石和石墨互为同位素
B．金刚石比石墨更稳定
C．铝和氧化铁在高温下反应的能量变化趋势与图一致
D．等质量的金刚石和石墨分别完全燃烧，石墨释放的热量多
第 1页，共 6页
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7．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
8．下列离子方程式书写不．正．确．的是
A．向 Ba(OH)2溶液中逐滴滴加 NH4HSO4溶液至 Ba2+刚好沉淀完全：
Ba2＋ + OH－ + H+ + SO 2-4 ＝H2O + BaSO4↓
B．Fe3O ＋4与足量稀硝酸反应：3Fe3O4 + 28H + NO－3 ＝9Fe3++ NO↑ + 14H2O
C － 2- － ＋．过量 SO2通入 NaClO溶液中：SO2+ ClO + H2O ＝SO4 + Cl + 2H
D．强碱性溶液中 NaClO将Mn2+氧化成MnO2：ClO－ + Mn2++ 2 OH－＝MnO2↓+ Cl－+H2O
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A H O 光照 B Al O 2 Al O N a OH．Cl 2 HClO Cl ． 2 3 Na Al OH 2 2 加热 4
O H O
C．Na 2 Na 22O NaOH D．Fe
H 2 O Fe2O
H C3
l FeCl
加热 高温
3
10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
向 FeBr2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加 CCl4
A Fe2+ －与 Br 的还原性强弱
萃取，观察 CCl4层颜色变化
B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 Cl和Si的非金属性强弱
向 5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴 1mL0.1mol/LKI
FeCl3和 KI反应是否
C 溶液，再滴加几滴 KSCN溶液，观察溶液颜色
为可逆反应
是否变红
向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，观察是
D X是否具有强氧化性
否出现白色沉淀
第 2页，共 6页
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11．从柑橘中炼制萜二烯( )，下列有关它的推测，不．正．确．的是
A．分子式为 C10H16
B．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该分子所有的碳原子可能在一个平面
D．与过量的溴的 CCl4溶液反应后产物为
12．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化
剂表面的物质用*表示)。下列说法正确的是
NRR 催化剂表面
A．N2生成 NH3是通过多步氧化反应生成的 B．过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化相同
C．大量氨分子吸附在催化剂表面，会降低反应速率 D．过程Ⅳ吸收热量
13．工业上将电石渣浆中的 S2- SO 2 转化为 4 ，工艺流程如图。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原
B．该流程中发生的反应均为氧化还原反应
C．将 10L480mg/LS2- SO 2 转化为 4 ，理论上需要 O26.67L
D 2 2 －．过程Ⅱ中发生的反应为 2S2-+ 4MnO 3 + 9H2O = S2O 3 + 4Mn(OH)2+ 10OH
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二、非选择题：共 4题，共 61分。
14．（16分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ．利用 CO2和 H2在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为 1 L的恒容密闭容器中，充入
1.0 mol CO2和 3.0 mol H2，一定条件下发生反应：CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g ，测得
CO2(g)和 CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。
回答下列问题：
(1)①0~4 min 内氢气的平均反应速率为 ▲ mol·L-1·min-1 ，
15 min 时 CO2的 v(正) ▲ v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②下列措施能增大反应速率的是 ▲ (填字母)。
A．升高温度 B．减小 CH3OH的浓度
C．降低压强 D．充入 He气
E．加入合适的催化剂
(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ▲ (填字母)。
A．CO2、H2、CH3OH、H2O四种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．v 正(CO2)=v 逆(CH3OH)
D．单位时间内消耗 3 mol H2的同时生成 1 mol CH3OH
E．CO2转化率达到该条件下最大值
Ⅱ．使用电化学方法能够对 CO2进行吸收。利用活泼金属与 CO2
的反应，能够构建金属-CO2电池。其中一种 Li-CO2电池的模型如
图所示(图中 Li2CO3是固体)：
(1)正极电极反应式为 ▲ 。
(2)该电池中每转移 2 mol电子，能够吸收 ▲ mol CO2。
Ⅲ．CaO固体也可以捕捉回收 CO2，研究表明 CaC2O4·H2O热分解制得的 CaO疏松多孔，具有良
好的 CO2捕捉性能。取 1.46 g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如图所示：（250℃时
已完全失去结晶水）
(1) 400～600℃范围内分解反应的化学
方程式为 ▲ 。
(2)据图分析，CaO捕捉 CO2的反应温度应 ▲ （填“高
于”或“低于”）800℃。
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15. （16分）以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下(部分产物及反应条件略去)：
(1) CH4与 Cl2在光照下反应能得到多种产物，关于 CH2Cl2的描述正确的是 ▲ (填字母)。
A．结构式为 B．为正四面体结构
C．CH4与 Cl2以体积比 1∶2混合，在光照下反应能得到纯净 CH2Cl2
D．常温常压下为液体
(2)反应②生成乙苯的反应类型为 ▲ 反应，有机物 A是比乙苯多一个碳原子的同系物，请写出
其中一种的结构简式 ▲ 。
(3)催化剂条件下，反应④的化学方程式为 ▲ 。
(4)乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
①鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ▲ (填字母)。
A．稀硫酸 B．溴水 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
②以乙烯为原料合成乙醇的化学方程式为 ▲ 。
(5)反应⑤是苯与液溴在 FeBr3催化下发生了取代反应，其化学方程式为 ▲ 。
查阅文献：反应⑤的反应机理共分三步，完成第三步反应：
i.Br2+ FeBr3→Br ++ FeBr －4 ii.Br ++ iii. ▲ 。
16．（15分）以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)
和软磁性材料α-Fe2O3的工艺流程如下，回答下列问题：
(1)焙烧过程中 FeS2所发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)试剂 X是 ▲ (填化学式)。固定其他条件不变，试剂 X
[n 投入(X)过量系数 ]对酸浸后滤液中Fe3+还原率的影响如图所示。
n 理论(X)
若取加硫酸后的溶液 200 mL[其中 c(Fe3+)＝2.0 mol·L-1]制备
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FeSO4·7H2O晶体，则向滤液中加入 X的质量为 ▲ g较好。
(3)“沉铁”操作时，将提纯后的 FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成 FeCO3沉淀。
①生成 FeCO3沉淀的离子方程式为 ▲ 。
②以 FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备较纯净 FeCO3的实验方案：边搅拌边缓慢
向 FeSO4溶液中滴加氨水-NH4HCO3混合溶液， ▲ ，在真空干燥器中低温干燥。
[Fe2+ 开始形成 Fe(OH)2的 pH=6.5，实验中须使用的实验仪器为 pH计，其它可选用的试剂有：
蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、NaOH溶液]。
17．（14分）含 NO尾气需要处理后才能排放。
(1) －实验室中可使用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液吸收NO，NO被氧化成 NO3，反应的离子方程式
为 ▲ 。
(2)湿法氧化法处理含 NO烟气。碱性条件下，用 NaClO2将 NO氧化成 NO －3并放出热量。
①该反应的离子方程式为 ▲ 。
NaClO Fe3+ Fe3 ②向 2溶液中加入 ，会发生反应 ClO 2 Fe
2 ClO2 。在相同条件下，分别以
NaClO2溶液和含少量 Fe3+的 NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始 NaClO2
溶液浓度的变化如 17题图-1所示。已知温度升高不利于放热反应的进行。
i． 起始 NaClO2溶液浓度相同时，当用无 Fe3+的
NaClO2溶液作吸收剂时，NO的氧化率明显降低，
其原因可能是 ▲ 。
ii． 以 NaClO2溶液为吸收剂，温度超过 60 ℃后，
NO氧化率下降，其原因可能是 ▲ 。
(3)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被 NH3还原为 N2。
①在钒基催化剂(V2O5)作用下的脱硝反应机理如 17题图-2所示， 17题图-1
总反应的化学方程式为 ▲ 。
17题图-2 17题图-3
②按 17题图-2进行催化脱硝反应。反应一定的时间，NH3和 NO的转化率与温度的关系如 17题
图-3所示。超过 200℃后，NO转化率急剧下降，而 NH3转化率仍维持较高的原因是 ▲ 。
第 6页，共 6页
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