人教版高中化学必修2 2.3《化学反应的速率和限度》 （共40张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修2 2.3《化学反应的速率和限度》 （共40张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 308.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-09 22:14:48 | ||
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文档简介
课件40张PPT。第三节 化学反应的速率和限度 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到
这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。思考与交流你了解以上反应进行的快慢吗？●炸药爆炸●金属锈蚀●食物腐败●离子反应●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化学反应的快慢是相对的！新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快
和慢是相对而言的，我们以上的判断方法
都是定性地描述反应的快慢。而在科学研
究和实际应用中，往往需要定量地描述一
个反应的快慢。什么是定性？什么是定量？ 思考？：新概念例如：我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的；
（2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。（1）就是定性描述
（2）就是定量描述思考如何定量地判断一个化学反应的速率呢？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体
移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离
的大小（一）定义：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。反应速率单位：mol/(L?min) 或mol/(L ?s)注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值
2、表示气体或溶液反应速率,不能用于
表示固体和纯液体
3、指平均速率第三节 化学反应的速率和限度一、化学反应的速率在2L的容器中发生某化学反应，已知反应
前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的
物质的量变为4mol，问在这2min内A的平
均反应速率？随堂练习1： 答案：1mol/ (L ? min）随堂练习2：在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3
0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).同理可求： v(N2)=0.05mol/(L ?min )v(H2)＝0.15mol/(L ? min )结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！v(N2) :v(H2): v(NH3)
=0.05mol/(L ?min ): 0.15mol/(L ? min ): 0.1mol/(L ?min)
=1:3:2随堂练习3：在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应
速率为0.5mol/(L ?s)，B的反应速率为
1mol/(L ?s)，C的反应速率为1. 5mol/(L ?s)
则该反应的化学方程式为：
A ＋ 2B = 3C 复习：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示_______反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计量数之比。 3、化学反应速率均用_____值来表示.
且表示的是_____速率而不是_____速率.同一个等于正平均瞬时 练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)比较反应的快慢,应取同一个反应的同一参照物一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等）
影响因素：
⑴天气
⑵路况
⑶燃料质量
⑷司机的驾驶水平和经验……
思考:比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4. 夏天米饭变质
冬天米饭变质1. Mg + HCl
Al + HCl2. Mg +HCl
Mg +HAc3. 硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧 讨论：影响化学反应速率的外部因素有哪些？外因：外界条件（次）影响化学反应速率的因素：
内因：反应物本身的性质（主）我们本节课重点探究的内容（二）、影响化学反应速率的条件： 影响化学反应速率的条件内因外因物质的性质温度、浓度、压强、催化剂等 讨论：探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？
要求：可以利用具体反应说明。怎样定性地比较和判断反应的快慢？①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等 讨论影响化学反应速率的因素实验2－5产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃升高温度，
反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，
反应速率减小实验2－6气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂
反应较慢讨论影响化学反应速率的因素影响反应速率的因素（外因）：（1）温度：升高温度，增大反应速率（2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）
反应速率，自身不发生改变。决定反应速率的主要因素（内因）：反应物本身的性质（3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率（4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快（5）浓度：增大（气体或液体）浓度，增大反应 速率（6）压强：增大气体的压强，增大反应速率1．在2A+B 3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是 [ ]
A．v(A)=0.4mol/(L·min)
B．v(B)=0.4mol/(L·min)
C．v(C)=0.9mol/(L·min)
D．v(D)=1.2mol/(L·min)B课堂反馈2．反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )
A．NO：0.001mol·L-1
B．H2O：0.002mol·L-1
C．NH3：0.002mol·L-1
D．O2：0.00125mol·L-1
AD课堂反馈P49 思考与交流1.人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品
研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，
使反应速率加快。3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体
物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应
速率。4.增大反应物浓度能增大反应速率。自学P49 神奇的催化剂催化剂能极大地改变反应速率，而自身的
组成、化学性质和质量在反应前后不发生
变化，具有高度的选择性（或专一性）物理性质呢？改变吗？练习:某反应在催化剂的作用下进行
C + B == F + G
A ＋ B == C + D
此反应的催化剂是 ，
总反应的方程式为 。CA ＋ 2B == D + F + G二、化学反应的限度思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否
完全转变为生成物？
阅读：P50 科学史话从这一材料中，你得到什么启示？化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性
即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物可逆反应：在相同条件下能向正、逆两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。
可逆反应和一般的反应有什么区别呢？时间（t）反应速率ν(正)ν(逆)
t1ν(正) =ν(逆)在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应v(正)>v(逆)t1以后反应处于平衡状态!定义：化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆
反应的速率相等，反应物和生成物浓度保
持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。注意：(1)条件：一定条件下
(2)对象：可逆反应
特征: (1)定：反应物和生成物浓度保持不变
(2)动：动态平衡
(3)等： v(正)＝ v(逆)
随堂练习1对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应物和混合物的浓度保持不变
D.反应已经停止C随堂练习2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成
NH3,以下叙述错误的是（ ）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后减小为零
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后
保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定B随堂练习3下列哪种说法可以证明反应
N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态
A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成
B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂
C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂
D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成( )AC14CO2 + C 2 CO，达到化学平衡后，
平衡混合物中含14C的粒子有 。随堂练习414CO2、14C、14CO如何判断一个化学反应是否达到平衡状态？平衡状态的标志 ：
从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是
不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度
可以通过改变条件而改变，同学们可以在选
修模块《化学反应原理》中学习。三、化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望促进有利的化
学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反
应条件的控制下面以“提高煤的燃烧效率”为例(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤
充分燃烧。(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收还可以使用助燃剂等(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。
空气过量，废气要带走能量，浪费能源。(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料归纳：提高煤的燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量
的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽
可能充分地接触，且空气要适当过量。
（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放
出的热能，提高热能的利用率。提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面
控制燃烧反应的条件（包括环境）意义：节约能源、节省资源、减少污染
（煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）我们在生产、科研和生活中都需要控制
化学反应的条件。有利的反应，要想办法增大反应速率：（1）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度…有害的反应，要设法降低反应速率：（1）降低反应温度，使用负催化剂（2）或隔离会引发反应的物质……知识应用
这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。思考与交流你了解以上反应进行的快慢吗？●炸药爆炸●金属锈蚀●食物腐败●离子反应●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化学反应的快慢是相对的！新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快
和慢是相对而言的，我们以上的判断方法
都是定性地描述反应的快慢。而在科学研
究和实际应用中，往往需要定量地描述一
个反应的快慢。什么是定性？什么是定量？ 思考？：新概念例如：我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的；
（2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。（1）就是定性描述
（2）就是定量描述思考如何定量地判断一个化学反应的速率呢？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体
移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离
的大小（一）定义：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。反应速率单位：mol/(L?min) 或mol/(L ?s)注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值
2、表示气体或溶液反应速率,不能用于
表示固体和纯液体
3、指平均速率第三节 化学反应的速率和限度一、化学反应的速率在2L的容器中发生某化学反应，已知反应
前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的
物质的量变为4mol，问在这2min内A的平
均反应速率？随堂练习1： 答案：1mol/ (L ? min）随堂练习2：在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3
0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).同理可求： v(N2)=0.05mol/(L ?min )v(H2)＝0.15mol/(L ? min )结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！v(N2) :v(H2): v(NH3)
=0.05mol/(L ?min ): 0.15mol/(L ? min ): 0.1mol/(L ?min)
=1:3:2随堂练习3：在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应
速率为0.5mol/(L ?s)，B的反应速率为
1mol/(L ?s)，C的反应速率为1. 5mol/(L ?s)
则该反应的化学方程式为：
A ＋ 2B = 3C 复习：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示_______反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计量数之比。 3、化学反应速率均用_____值来表示.
且表示的是_____速率而不是_____速率.同一个等于正平均瞬时 练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)比较反应的快慢,应取同一个反应的同一参照物一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等）
影响因素：
⑴天气
⑵路况
⑶燃料质量
⑷司机的驾驶水平和经验……
思考:比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4. 夏天米饭变质
冬天米饭变质1. Mg + HCl
Al + HCl2. Mg +HCl
Mg +HAc3. 硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧 讨论：影响化学反应速率的外部因素有哪些？外因：外界条件（次）影响化学反应速率的因素：
内因：反应物本身的性质（主）我们本节课重点探究的内容（二）、影响化学反应速率的条件： 影响化学反应速率的条件内因外因物质的性质温度、浓度、压强、催化剂等 讨论：探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？
要求：可以利用具体反应说明。怎样定性地比较和判断反应的快慢？①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等 讨论影响化学反应速率的因素实验2－5产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃升高温度，
反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，
反应速率减小实验2－6气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂
反应较慢讨论影响化学反应速率的因素影响反应速率的因素（外因）：（1）温度：升高温度，增大反应速率（2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）
反应速率，自身不发生改变。决定反应速率的主要因素（内因）：反应物本身的性质（3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率（4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快（5）浓度：增大（气体或液体）浓度，增大反应 速率（6）压强：增大气体的压强，增大反应速率1．在2A+B 3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是 [ ]
A．v(A)=0.4mol/(L·min)
B．v(B)=0.4mol/(L·min)
C．v(C)=0.9mol/(L·min)
D．v(D)=1.2mol/(L·min)B课堂反馈2．反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )
A．NO：0.001mol·L-1
B．H2O：0.002mol·L-1
C．NH3：0.002mol·L-1
D．O2：0.00125mol·L-1
AD课堂反馈P49 思考与交流1.人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品
研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，
使反应速率加快。3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体
物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应
速率。4.增大反应物浓度能增大反应速率。自学P49 神奇的催化剂催化剂能极大地改变反应速率，而自身的
组成、化学性质和质量在反应前后不发生
变化，具有高度的选择性（或专一性）物理性质呢？改变吗？练习:某反应在催化剂的作用下进行
C + B == F + G
A ＋ B == C + D
此反应的催化剂是 ，
总反应的方程式为 。CA ＋ 2B == D + F + G二、化学反应的限度思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否
完全转变为生成物？
阅读：P50 科学史话从这一材料中，你得到什么启示？化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性
即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物可逆反应：在相同条件下能向正、逆两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。
可逆反应和一般的反应有什么区别呢？时间（t）反应速率ν(正)ν(逆)
t1ν(正) =ν(逆)在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应v(正)>v(逆)t1以后反应处于平衡状态!定义：化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆
反应的速率相等，反应物和生成物浓度保
持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。注意：(1)条件：一定条件下
(2)对象：可逆反应
特征: (1)定：反应物和生成物浓度保持不变
(2)动：动态平衡
(3)等： v(正)＝ v(逆)
随堂练习1对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应物和混合物的浓度保持不变
D.反应已经停止C随堂练习2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成
NH3,以下叙述错误的是（ ）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后减小为零
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后
保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定B随堂练习3下列哪种说法可以证明反应
N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态
A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成
B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂
C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂
D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成( )AC14CO2 + C 2 CO，达到化学平衡后，
平衡混合物中含14C的粒子有 。随堂练习414CO2、14C、14CO如何判断一个化学反应是否达到平衡状态？平衡状态的标志 ：
从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是
不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度
可以通过改变条件而改变，同学们可以在选
修模块《化学反应原理》中学习。三、化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望促进有利的化
学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反
应条件的控制下面以“提高煤的燃烧效率”为例(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤
充分燃烧。(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收还可以使用助燃剂等(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。
空气过量，废气要带走能量，浪费能源。(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料归纳：提高煤的燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量
的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽
可能充分地接触，且空气要适当过量。
（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放
出的热能，提高热能的利用率。提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面
控制燃烧反应的条件（包括环境）意义：节约能源、节省资源、减少污染
（煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）我们在生产、科研和生活中都需要控制
化学反应的条件。有利的反应，要想办法增大反应速率：（1）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度…有害的反应，要设法降低反应速率：（1）降低反应温度，使用负催化剂（2）或隔离会引发反应的物质……知识应用