2024-2025学年人教版化学必修第二册第8章化学与可持续发展　单元检测试题（含解析）

第八章化学与可持续发展
检测试题
(时间：75分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。金属汞和铜，冶炼的方法分别为(　　)
A．热分解法、电解法
B．热分解法、热还原法
C．电解法、热分解法
D．电解法、热还原法
2.以下食品化学知识的叙述不正确的是(　　)
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打溶液检验假红酒
3.合理使用化肥、农药，有利于农作物生长和减少环境污染，下列有关化肥说法正确的是(　　)
A．要大量施用化肥才能够获得高产
B．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
C．硝酸钾属于盐，是复合肥料
D．农药有毒，严禁使用
4.下列食品添加剂的功能类别对应错误的是(　　)
A．抗坏血酸——抗氧化剂
B．亚硝酸钠——调味剂
C．碘酸钾——营养强化剂
D．柠檬黄——着色剂
5.下列关于金属冶炼的说法正确的是(　　)
A．WO3受热能分解，W可用热分解法制得
B．火法炼铜(Cu2S＋O22Cu＋SO2)中，得到1molCu转移3mol电子
C．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
D．以海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁
6.随着人民生活水平的不断提高，人们更加讲究合理膳食。下列饮食习惯科学的是(　　)
A．多吃肉，少吃蔬菜水果
B．多喝碳酸饮料，少饮矿泉水
C．多食用含防腐剂的食品
D．注意饮食的合理搭配
7.煤、石油是宝贵的自然资源。下列说法正确的是(　　)
A．煤中只含有碳元素
B．煤的干馏是物理变化
C．汽油属于纯净物
D．石油分馏可以获得汽油
8.下列有关药物和食品添加剂的说法正确的是(　　)
A．二氧化硫不能作食品防腐剂
B．胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药
C．麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用
D．使用青霉素前，不需要做皮肤敏感试验
9.雾霾严重地威胁着人们生存的生态环境。下列有关措施不可行的是(　　)
A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2
B．对含SO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
C．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂
D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
10.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列有关金属冶炼的说法不正确的是(　　)
A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole－
D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
11.科技改变生活。下列说法错误的是(　　)
A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点
B．天宫课堂“乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象，属于吸热过程
C．科学家以CO2为原料合成了淀粉，由CO2合成淀粉有利于实现“碳达峰”“碳中和”
D．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用CO2超临界制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
12.下列关于煤气、液化石油气和天然气的说法正确的是(　　)
A．煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳
B．液化石油气是将甲烷压缩后成为液态的燃料
C．北京奥运会“祥云”火炬和家用打火机所用燃料均为丙烷，它是液化石油气的成分之一
D．家用液化石油气与天然气成分相同，但纯度不同
13.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是(　　)
A．步骤①主要在蒸发皿中进行
B．步骤④的离子方程式为2I－＋H2O2===I2＋2OH－
C．步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液
D．步骤⑥的操作为蒸馏
14.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是(　　)
A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
B．煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料
C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的
15.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．试剂1可以选用石灰乳
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO
16.铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝，主要的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是(　　)
A．碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为Na＋和Al3＋
B．步骤②通入足量CO2反应的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
C．Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水，该高熔点物质常用作高温耐火材料
D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是增强导电性
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17.(12分)海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
Ⅰ.海水制盐
(1)粗盐中可溶性杂质离子包含SO、Mg2＋、Ca2＋。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为________(填字母)。
a．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
b．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸
c．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸
(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式_________
_____________________________________________________________________
Ⅱ.海水提溴
(3)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO2吸收Br2的化学反应方程式_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
(4)含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是__________________________________________________________________________________________________________________________________________
Ⅲ.从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入________(填仪器名称)中灼烧。
(6)请写出步骤④反应的离子方程式__________________________________
_________________________________________________________________
Ⅳ.海水淡化
(7)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
18.(14分)石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡油分解)；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液。
实验现象：试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液颜色褪去；试管③中的导管口有气泡放出；溴的四氯化碳溶液颜色逐渐褪去。根据实验现象，回答问题：
(1)装置A的作用是_________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
(2)写出试管③中反应的一个化学方程式
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
(3)试管②中的少量液体的主要组成是________(填标号)。
A．甲烷 B．乙烯
C．液态烷烃 D．液态烯烃
(4)丁烷是由石蜡油分解的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式________________________________。
(5)为提高人体素质，避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。据报道，人从食物中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如图，回答下列问题：
①甲状腺素的分子式是____________。②“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾(KIO3)的形式存在，我们用稀盐酸和淀粉－KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，对应的离子反应方程_______________________________________________
_____________________________________________________________________。
19.(12分)铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图(SiO2是酸性氧化物，不溶于盐酸)：
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是________________，该操作要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________________。
(2)写出向溶液C中通入少量CO2生成Al(OH)3沉淀的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO2、________________(填化学式)。
(4)经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数)________________(用含a、b的最简式表示)。
20.(14分)十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。汽车尾气中的CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，研究它们的性质对环境治理具有重要意义。
(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm＝103nm)的颗粒物。下列说法不正确的是________(填字母)。
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程
________________________________________________________(只写第一步)。
(3)洗涤含SO2的烟气，下列物质不能作为洗涤剂的是________(填字母)。
a．Ca(OH)2 B．Na2CO3
C．CaCl2
(4)煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如图甲所示：
FeS2Fe2＋＋SOFe3＋
图甲
①该技术第一步反应的离子方程式_________________________________。
②处理1kg含80%FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2(标准状况下)的体积为________L(精确到0.01)。
(5)治理汽车尾气的NSR(NOx储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NOx。柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原，原理如图乙所示：
图乙
①BaO吸收NO2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力会下降至很低水平，结合化学方程式解释其原因__________________________________
_____________________________________________________________________。
第八章化学与可持续发展
检测试题
(时间：75分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.【答案】　B
【解析】　金属冶炼方法的选择与金属的活动性顺序有关，非常活泼的金属选择电解法制备，大部分的金属利用热还原法制备，不活泼金属用热分解法制备，极少数的金属利用物理方法获得。不活泼金属汞可用热分解法制备，而铜一般用热还原法制备，选B。
2.
【答案】　C
【解析】　NaCl可作调味剂，作食品防腐剂主要是从生物学角度思考，细菌在浓食盐水中会因失水而死亡，A正确；维生素C具有还原性，在加热过程中会因被氧化而损失，B正确；纤维素在人体内不易水解，不能为人体提供营养，C错误；花青素在碱性条件下显蓝色，所以花青素遇苏打溶液时会变蓝，D正确。
3.
【答案】　C
【解析】　要合理施用化肥，不能大量施用化肥，A项错误；氯化铵与熟石灰混合施用会产生NH3逸散到空气中，一方面使肥效降低，另一方面产生大气污染物，B项错误；KNO3属于盐，其既含钾元素又含氮元素，属于复合肥料，C项正确。应合理使用农药，D项错误。故选C。
4.
【答案】　B
【解析】　抗坏血酸(维生素C)具有还原性，可用作抗氧化剂，A项正确；亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠可作食品防腐剂，长期食用会对身体有害，为防腐剂，不是调味剂，B项错误；碘元素为人体需要的营养元素，所以碘酸钾为营养强化剂，C项正确；柠檬黄是着色剂，D项正确。
5.
【答案】　B
【解析】　WO3受热不能分解生成对应金属单质，应该用热还原法制得，A错误；Cu2S＋O22Cu＋SO2中，得到1molCu时被氧化的硫是0.5mol，转移0.5mol×6＝3mol电子，B正确；AlCl3是共价化合物，工业上采用电解熔融氧化铝的方法生产Al，C错误；通过电解熔融氯化镁来制备镁，D错误。
6.
【答案】　D
【解析】　少吃蔬菜，会造成维生素缺乏，A项饮食习惯不科学；长期喝碳酸饮料会影响骨质、导致肥胖、影响口腔健康、胃肠功能紊乱、增加肾脏负担等，矿泉水是地下水天然露出至地表或地下含水层露出地表，有一定有机物、矿物质，能起到润肠通便、生津止渴的功效，应多喝矿泉水，少喝碳酸饮料，B项饮食习惯不科学；含防腐剂的食物，食用过量会对人体有害，C项饮食习惯不科学；注意饮食的合理搭配，合理膳食，有助于人体健康，D项饮食习惯科学。故选D。
7.
【答案】　D
【解析】　煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，A错误；煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，B错误；汽油中含有多种成分，属于混合物，C错误。
8.
【答案】　C
【解析】　二氧化硫具有还原性，可以防止葡萄酒等氧化变质，A项错误；氢氧化钠为强碱具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠作抗酸药，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等，B项错误；麻黄碱是兴奋剂，会损害人的神经，损害身体健康，奥委会严禁运动员使用，C项正确；青霉素是人类最普遍使用的抗生素之一，但部分人群对青霉素过敏，因此医生在给患者注射青霉素之前，需做皮肤敏感试验，D项错误。
9.
【答案】　C
【解析】　二氧化硫可导致酸雨的发生，则对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2，有利于保护生态环境，A项可行；SO2等工业废气污染环境，可导致酸雨，二氧化氮还可导致光化学烟雾，则需对工业废气进行无害处理后，再排放到大气中，B项可行；大力兴建水泥厂、炼钢厂，会排放粉尘、废水及污染性气体，增加工业产值不能以破坏生态环境为代价，C项不可行；天然气、甲醇等的燃烧产物对环境污染小，则对汽车等交通工具采用清洁燃料可保护环境，D项可行。故选C。
10.
【答案】　C
【解析】　用磁铁矿炼铁的反应为Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，当有1molFe3O4被CO还原成Fe时，转移8mol电子。
11.
【答案】　B
【解析】　碳纤维是含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的新材料，北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点，A正确；“乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象，属于放热过程，B错误；由CO2合成淀粉，可以降低空气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳达峰”“碳中和”，C正确；氟利昂会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的环境问题，采用CO2超临界制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保，D正确。
12.
【答案】　C
【解析】　焦炉气的主要成分为氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳，而煤气的主要成分则为氢气和一氧化碳，A错误；液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷，B、D错误。
13.
【答案】　D
【解析】　步骤①为灼烧，需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，不需要蒸发皿，故A错误；步骤④的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B错误；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，苯密度小于水溶液，步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从上口倒出含碘苯溶液，故C错误；步骤⑥的操作为蒸馏，分离出碘，回收苯，故D正确。故选D。
14.
【答案】　C
【解析】　天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇，A项正确；煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料，B项正确；石油分馏产物经进一步的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，C项错误；乙烯加聚得到聚乙烯，D项正确。
15.
【答案】　C
【解析】　氧化镁熔点很高，氯化镁熔点比氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，C错误。
16.
【答案】　C
【解析】　氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，灼烧生成氧化铝，电解得到铝单质。碱溶①后，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，溶液中主要含有的阳离子为Na＋，A项错误；酸化②通入足量的CO2应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，B项错误；Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，生成高熔点的Al2O3和水，Al2O3常用作高温耐火材料，C项正确；灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是降低Al2O3熔融温度，D项错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17.
【答案】　(1)ac
(2)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
(3)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
(4)富集溴　(5)坩埚
(6)2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
(7)防止暴沸
【解析】　(1)除去粗盐中的SO用BaCl2溶液；除去Mg2＋用NaOH溶液；除去Ca2＋用Na2CO3溶液，为了将杂质离子除尽，除杂试剂要过量，过量的除杂试剂要通过后面加入的试剂除去。除去过量Ba2＋要使用Na2CO3溶液，故BaCl2溶液要在Na2CO3溶液加入之前使用，而NaOH溶液加入顺序不受任何影响。若按照NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液顺序，这时产生的沉淀为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，过滤，所得滤液成分是NaCl、NaOH、Na2CO3，向滤液中加入过量盐酸，直至不再产生气泡，就得到精盐水，a正确；若按照NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸顺序加入，过量BaCl2溶液会引入新的杂质，应该再使用Na2CO3溶液除去，不除则溶液不能是精盐水，b错误；若按照BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸顺序加入，在加入盐酸前，反应产生沉淀成分是Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，溶液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，过滤后加入盐酸，NaOH、Na2CO3会反应变为NaCl，因此也可以得到精盐水，c正确。故选ac。(2)电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。(3)Br2是易汽化的液体物质，用热空气吹出反应产生的单质溴后用SO2的水溶液吸收，反应产生H2SO4、HBr，该反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(4)海水中溴元素含量较低，含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收”时，发生反应Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，使Br－浓度增大，达到富集溴的目的，当溶液中Br－达到一定浓度后，“再通入氯气”后发生氧化还原反应产生Br2，发生反应2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2，再蒸馏就得到液体溴，故此操作的目的是富集溴。(5)海带灼烧时应该在坩埚中进行。(6)步骤④中，在酸性条件下，H＋、I－、H2O2发生氧化还原反应产生I2，反应的离子方程式为2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O。(7)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是防止液体物质加热时剧烈沸腾，即防止发生暴沸现象。
18.
【答案】　(1)防止试管③中液体倒吸回试管②中
(2)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
(3)CD
(4)CH3CH2CH2CH3、
(5)①C15H11NO4I4
②5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O
【解析】　试管①中，发生石蜡油的分解，是催化裂化的过程；试管②酸性高锰酸钾溶液颜色褪去，说明有烯烃产生；试管③中的导管口有气泡放出，溴的四氯化碳溶液颜色逐渐褪去，产物可能为气态烯烃。(1)气体烯烃能与溴水发生加成反应，使气压降低，发生倒吸，装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中。(2)根据分析可知，通入试管③中气体为气态烯烃，可以与溴水发生加成反应，反应的一个化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br。(3)石蜡油催化裂化，生成短链的气态烷烃和烯烃，还有液态的烷烃和烯烃。(4)丁烷的同分异构体有两种，分别是正丁烷和异丁烷，结构简式为CH3CH2CH2CH3和。(5)①根据甲状腺素的结构式可知分子式为C15H11NO4I4；②稀盐酸和淀粉－KI试纸可以检验食盐中的碘酸钾，说明在酸性条件下，I－和IO发生氧化还原反应生成I2，离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O。
19.
【答案】　(1)过滤　漏斗
(2)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO　(3)NaOH　(4)×100%
【解析】　由工艺流程可知，铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)与过量的盐酸反应得沉淀B和溶液A，则固体B为SiO2，过滤得滤液A含有氯化铝、氯化铁、盐酸等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀D为氢氧化铁，过滤得滤液C含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液C中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与溶液E为碳酸氢钠或碳酸钠溶液，过滤后向E溶液中加入氧化钙得沉淀G为碳酸钙，同时得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可以循环利用，碳酸钙煅烧分解得氧化钙和二氧化碳都可以循环利用，Al(OH)3灼烧得氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，据此解答。(1)由上分析，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是过滤，该操作要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)向溶液C中通入少量CO2生成Al(OH)3沉淀，即偏铝酸钠和少量CO2反应生成Al(OH)3沉淀和碳酸钠溶液，离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。(3)据分析，生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO2、NaOH。(4)经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则根据铝元素守恒可知2Al～Al2O3，m(Al2O3)＝吨，即需要纯氧化铝的质量为吨，所以原铝土矿中Al2O3的纯度为×100%＝×100%。
20.
【答案】　(1)bc　(2)SO2＋H2O===H2SO3
(3)c　(4)①2FeS2＋7O2＋2H2O===4H＋＋2Fe2＋＋4SO　②37.35或37.33
(5)①1∶4　②稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为SO2，发生反应2SO2＋O2＋2BaO===2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应
【解析】　(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物。它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，故a正确；PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质，故b错误；胶体微粒直径在10－7m～10－9m之间，PM2.5粒子的大小不符合，故c错误；减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5，故d正确。故选bc。(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，SO2形成硫酸型酸雨的过程用化学方程式表示为SO2＋H2O===H2SO3。(3)SO2为酸性气体，可用碱性物质作为洗涤剂来吸收它。Ca(OH)2显碱性，两者反应生成亚硫酸钙和水，故a不符合题意；Na2CO3显碱性，两者反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，故b不符合题意；CaCl2显中性，两者不反应，故c符合题意。故选c。(4)①第一步反应物为FeS2、O2、H2O，生成物为Fe2＋、SO，根据氧化还原反应得失电子数目相等，电荷守恒与原子守恒可知2FeS2＋7O2＋2H2O===4H＋＋2Fe2＋＋4SO；②第二步发生的反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O,1kg含80%FeS2的黄铁矿能生成Fe2＋的物质的量为1000g×80%/120g/mol≈6.67mol，第二步消耗O2的物质的量为6.67mol÷4＝1.6675mol，标准状况下的体积为1.6675mol×22.4L/mol＝37.35L。(5)①根据题图乙所示，NO2和O2与BaO反应生成Ba(NO3)2，化学方程式为2BaO＋4NO2＋O2===2Ba(NO3)2其中O2作氧化剂，NO2作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4；②稀燃过程中氧气充足，柴油中的硫被氧化为SO2，SO2进一步与O2、BaO发生反应2SO2＋O2＋2BaO===2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应，使BaO吸收氮氧化物的能力下降到很低的水平。