九年级化学科教学案
课 题：课题2 金属的化学性质
学习（教学）目标：1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。
3、 识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
本课重点：常见金属与酸的置换反应。能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
本课难点：能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
课时安排：2课时
学 习（教 学） 程 序
学 习（教学） 内 容 与 方 法 学习（教学）要求 t
复习测评课前预习 一、写出下列 ( http: / / www.21cnjy.com )反应的化学方程式，并写出现象1、镁在空气中燃烧 2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜 3、铁在氧气中燃烧 4、铜在空气中加热 5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气 二、思考下列问题1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。2、铝的化学性质很活泼，为什 ( http: / / www.21cnjy.com )么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 三、置换反应 举例： 课堂探究一、金属与氧气的反应（学生阅读课本弟9页回答）1． “真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？ 2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课 ( http: / / www.21cnjy.com )本P9页的知识回答】 3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：①大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度_______(选“相同”或“不同”）② 、 在常温下就能与氧气反应 ( http: / / www.21cnjy.com )； 、 在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应； 即使在高温时不能与氧气反应。说明金属的活动性： ____、___ 较活泼,____、____次之, ______最不活泼。二、金属与酸的反应1、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第10页活动与探究动手完成）（1）按照实验过程填写下表反应物反应现象反应化学方程式镁与稀盐酸 锌和稀盐酸 铁和稀盐酸 铜和稀盐酸 镁与稀硫酸 锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸 [小结]能与酸发生反应（产生氢气）的金属是 不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是 根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这 ( http: / / www.21cnjy.com )四种金属的活动性顺序吗？ 讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？ 置换反应的概念: 练习： 1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu2、下列反应不属于置换反应的是（ ） △A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO ＝＝ Cu+CO2C．C+2CuO高温2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。（1）实验室加热高锰酸钾制氧气 （2）金属镁与盐酸反应 （3）铁丝在氧气中燃烧 第二课时三、金属与化合物(盐)的溶液的反应学生动手完成课本第11页活动与探究实验。实验现象反应的方程式反应类型铝丝浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液铜丝浸入硫酸铝溶液思考：1、为什么要用砂纸打磨铝丝？ 2、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？ > > 教师总结点拨金属的化学性质：1、 2、 3、 四、指导学生阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成以下练习。1、填空K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au 金属活动性由（ ）到（ ）2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 3、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（ ）A、Cu和稀H2SO4 B、Ag 和稀HCl C、Hg和稀HCl D、Al和稀H2SO44、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)35、在H前面的金属，在金属活 ( http: / / www.21cnjy.com )动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_______将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_______;最慢的是 ；产生氢气最多的是 ；最少的是____6、X、Y、Z是三种金属，根据下 ( http: / / www.21cnjy.com )列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不发生反应A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y7、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。8、下列化学方程式中，正确的是（ ）A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu课后巩固1、下列金属在空气中最不容易失去光泽的是( ) A、铝 B、铁 C、铜 D、银2、（2007年河北）人类的生活和生产都离 ( http: / / www.21cnjy.com )不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
A 用铁回收含银废液中的银 B 用锌和稀硫酸反应制氢气
C 古代的金银制品能保存至今 D 用铝合金制作门窗框架3、(2008年南通市)若金属锰(Mn ( http: / / www.21cnjy.com ))在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4= MnSO4 + Cu4、将一定质量的铁粉放入到足量的C ( http: / / www.21cnjy.com )u(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag D、Mg5、（1）为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有： 因素一____________________________________； 因素二____________________________________； 因素三_______________________________。 我能反思1、我的收获： 2、我还存在的问题： 记住金属活动顺序，并能运用它解决实际问题。
课后记：九年级化学科教学案
课 题：课题3金属资源的利用和保护
学习（教学）目标：
1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。
3、了解防止金属锈鉵的简单方法。
4、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
本课重点：1、铁的冶炼原理及注意事项 2、铁锈蚀的条件及防护
3、根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算
本课难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
课时安排：2课时
学 习（教 学） 程 序
学 习（教学） 内 容 与 方 法 学习（教学）要求 t
复习测评(一)、预习(阅读课本完成下 ( http: / / www.21cnjy.com )列问题)1、了解金属元素在地壳中的含量情况和常见的矿石；请把下列铁矿石和其对应的主要成分，用短线连接起来：磁铁矿 Fe2O3赤铁矿 FeCO3菱铁矿 FeS2黄铁矿 Fe3O42、炼铁的主要原理是 ，其中 具有还原性。图8-20 ( http: / / www.21cnjy.com )中澄清的石灰水变 ，尾气处使用酒精灯是因为 。3、铁制品锈鉵的过程实际上是与 、 等发生化学反应的过程。也就是说铁生锈的条件是 防止生锈的方法有： 。4、保护金属资源的措施有 。④ 5、化学方程式的计算是纯净物间的计算， ( http: / / www.21cnjy.com )含杂质物质的计算一定要注意把混合物的质量转换成纯净物的质量后再计算，弄清楚哪些是已知物，哪些是要求的，规范解题格式。预习检测1、铁钉在下列哪些情况下容易生锈( )A 干燥的空气中B在潮湿的空气中C 部分浸入食盐水中D浸没在植物油中2、为什么沙漠地区的铁制品锈鉵较慢？3、被雨水淋湿的自行车，为什么先用布擦净后才能用带油的布擦？4、“垃圾是资源的宝库”分类回收既节约了资源，又减少了环境污染，下列垃圾没有回收价值的是( )A 金属制品 B 塑料制品 C 废纸 D 破碎的陶瓷5、在车、船表面刷油漆的目的是（ ）A 防止钢铁生锈且美观 B 可以增大厚度，防止撞坏C 增大厚度，防止磨损 D 改变铁的颜色，增加美观度6、下列有关金属和金属材料的说法中，不正确的是（ ）A 铁有良好的导热性，常用来作炊具B 铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈C 对废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D 铝表面可形成致密的氧化膜，阻止铝被进一步氧化。共同探讨：一氧化碳还原氧化铁为什么在加热前要先通入一氧化碳？怎样知道硬质玻璃管中的Fe2O3已经开始发生反应？装置中右边的酒精灯起什么作用？ 4、 实验结束后，先停止加热，还是先停止通CO，为什么？（三）、小组合作：明确炼铁原理并写出练铁高炉内所发生的化学反应(用方程式表示)炼铁原理是(用化学方程式表示)：_________________________________此外1.___________________________________2.___________________________________3.___________________________________工业高炉炼铁的主要原料除铁矿石外还有 (四)、合作互助（教师适当讲解）(20分钟)1、CO还原Fe2O3实验中玻璃管中的现 ( http: / / www.21cnjy.com )象是 ，使用CO前应 ，反应结束为防止生成的铁重新被氧化应 。2、为什么致密的氧化铝能防止生锈而Fe2O3不能？铁制品生锈的条件是什么？防止铁制品生锈的方法有哪些？3、某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产纯铁的质量是多少吨？4、冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要Fe3O4 的质量是多少吨？5．右图是课堂中模拟炼铁的实验装置。（1）写出图中标有序号的仪器名称① ，② 。 （2）实验过程中先要进行的是____ 。（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳(3)A中反应的化学方程式是 B中反应的化学方程式是 B中观察到的现象是 （4）该装置的不足之处是 (四)、归纳小结(学生或教师小结)(1分钟)五、达标练习(10分钟) 1．如图：在一试管中放有一根铁钉，使其一半在液面以上，一半在液面以下，然后置于空气中，则铁钉最容易生锈的部位是( ) A．a点 B．b点 C. c点 D．无法判断 2．下列有关铁的叙述中，正确的是( ) A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．铁在自然界主要以化合物形式存在D．常用水冲洗铁器表面，可以防止生锈3．在下列各种环境中，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速率最慢的是( ) A．沼泽地中 B．含较多沙粒、潮湿透气的土中 C．河流附近的盐碱地中 D．干燥、有黏性、透气性差的土中4．铁锈的主要成分是( ) A．氧化铁 B．四氧化三铁 C．硫酸亚铁 D．氧化亚铁5．①汽车 ②机器上的齿轮 ③ ( http: / / www.21cnjy.com )门把手 ④锯条 ⑤铁制盆具 ⑥铁柜等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法？(填序号)(1)在其表面刷一层油漆__________________ (2)在表面涂上机油______________________ (3)在表面镀上一层其他金属______________ (4)在表面烧制搪瓷______________________(5)使其表面氧化成致密的氧化膜______________________我能反思1、我的收获： 2、我还存在的问题： 512
课后记：
Fe2O3九年级化学科教学案
课 题：第八单元金属和金属材料复习教学案
学习（教学）目标：
1、知道日常生活中常见的几种重要的金属。掌握金属物理性质的相似性和差异性。
记住合金定义及常见重要合金的成分。掌握合金的特性。
3、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
4、 初步认识常见金属与酸的置换反应。
5、 识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
6、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
7、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。
8、了解防止金属锈鉵的简单方法。
9、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
本课重点：目标3、4、5、7
本课难点：目标5、7
课时安排：1课时
学 习（教 学） 程 序
学 习（教学） 内 容 与 方 法 学习（教学）要求 t
复习测评一、金属材料1 ( http: / / www.21cnjy.com )、金属材料包括__________和________两类。2．金属中，______的熔点最高，__ ( http: / / www.21cnjy.com )____的熔点最低；______的导电性和导热性最好，______的硬度最大；地壳中含量最多的金属是______，人体中含量最多的金属是______，目前世界年产量最高的金属是______。3．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________，熔点一般比它们的纯金属_________。4．⑴铁合金：主要包括__________和__________，它们的区别是_____________________，生铁含碳量______________，钢的含碳量为______________ （2）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。二、金属的化学性质1． 金属与氧气的反应： ⑴_____________都能与氧气反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，但反应的难易和剧烈程度不同。_________等在常温下就能与氧气反应、___________等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；_______等在高温时也不与氧气反应【所以俗话说“________”】。⑵铝在常温下与空气中的氧气 ( http: / / www.21cnjy.com )反应，在其表面生成_________________________，从而_____________，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。【镁与铝类似】2．金属与酸的反应【分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式】稀盐酸稀硫酸反应类型铝铁镁锌3．金属与化合物溶液的反应⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中的铁钉表面覆盖_______________________，溶液由_______逐渐变为____________；反应的化学方程式为____________________________________，能否用铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）________。⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为__________________________________。⑶铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中的铜丝表面覆盖_______________________，溶液由_________逐渐变为____________；反应的化学方程式为____________________________________。三、金属活动性顺序1．常见金属的活动性顺序为：___________________________________ 2．应用：⑴在金属活动性顺序里，金属的位置__________，它的活动性__________。⑵在金属活动性顺序里，_________________能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。⑶在金属活动性顺序里，________________能把_______________________从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。四、矿石 常见矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是_______；磁铁矿的主要成分是___________。五、铁的冶炼1．一氧化碳还原氧化铁（1）步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定； 向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。 ⑶现象：__________________________，澄清石灰水变________，尾气燃烧产生________火焰。 ⑷化学方程式：___________________________________________、_________________________________________________、_ ______________________________。 ⑸注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，先停止加热，继续通入CO至试管冷却。⑹尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。2．工业炼铁（1）炼生铁的原理： ______________________________。（2）冶铁高炉中发生的化学反应： ①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为：______________________________； ②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为：________________________________； ③一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：__________________________；练习：按如右图所示，写出有关化学方程式：?① ? ② ③ ④ ?⑤ ? ⑥ ?六、金属的锈蚀和保护1、钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的_______、_______等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈。铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用______________表示。2、常用的防止铁生锈的方法有：① ② ③ 七、 含杂质化学反应的计算 1．某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？我能反思1、我的收获： 2、我还存在的问题：
课后记：
①
②
④
⑥
⑤
③
铁锈
Fe
FeSO4
FeCl2
Fe3O4
Cu
Fe2O3九年级化学科教学案
课 题：课题1 金属材料
学习（教学）目标：
知道日常生活中常见的几种重要的金属。掌握金属物理性质的相似性和差异性。
记住合金定义及常见重要合金的成分。掌握合金的特性。
知道合金比纯金属具有更广泛的用途，并能用用途解答简单的实际性问题
本课重点：金属材料的物理性质及用途影响因素；合金的定义及性能
本课难点：金属材料的物理性质及用途影响因素；合金的定义及性能
课时安排：2课时
学 习（教 学） 程 序
学 习（教学） 内 容 与 方 法 学习（教学）要求 t
【课前延伸】1.通过上学期的学习我们 ( http: / / www.21cnjy.com )知道元素分为 和 ，其中五分之四的元素是 。2.金属材料包括＿＿＿＿＿＿＿＿以及它们的＿＿＿＿＿＿＿。3.铁铝等大多数金属都呈 色，但铜却呈 色，金呈 色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是 体，但体温计中的汞却是 体。4、金属具有的共同的物理性质有 。5、导电性最强的金属是 ；硬度最大的金属 ；熔点最高的金属 ；熔点最低的金属 ；人体中含量最高的金属 ；地壳中含量最高的金属 。【课内探究】知识点一：生活中几种常见的金属1.铁具有 色 光泽的固体，质软，具有 性 性。2.铜是 色固体，具有良好的 性 性，是人类使用最早的金属。3.铝是 色固体，有良好的 性、抗腐蚀性、密度小，应用广泛。世界上铝的产量已超过铜，位居第 位。巩固训练：铁所具有的物理性质是 ( )①延性 ②展性 ③导电性 ④传热性A．①②④ B．②③④ C．①②③④ D．③④知识点二：金属物理性质的相似性和差异性交流讨论：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？知识点三：金属的用途和性质通过上述讨论我们可以得出以下结论： ( http: / / www.21cnjy.com )物质的 决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑 、资源存量、 ，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。课后提高：人类利用金属铁、铜、铝，由早到晚的时间是（ ）A.铁、铝、铜 B.铜、铁、铝 C.铝、铜、铁 D.铁、铜、铝2、下列金属中导电性能最好的是 （ ）A．铜 B．铝 C．铁 D．银 3、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中 ( http: / / www.21cnjy.com )间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性4、怎样用简单的物理方法鉴别铁粉和石墨？课题1 金属材料（第2课时）【课前延伸】1.合金是指金属与 或 熔合而成的具有 的物质。即合金一定是 （混合物、纯净物）2. 生铁和钢都是 的合金， ( http: / / www.21cnjy.com )其中生铁的含碳量是 ，钢的含碳量是 ，所以生铁和钢的主要区别是 。3.填出下面合金的主要成分：不锈钢 主要成分 青铜主要成分 黄铜主要成分 4.生铁和钢的异同点异同点不同点相同点含碳量组成成分特性生铁钢5.日常使用的金属材料大多是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，尽管目前已制得的纯金属只有90余中，但由此已制得的合金达几千种。常见合金有 、 、 、 、 、 、 等等。18K表示含金量达 ，14K表示含金量达 。 【课内探究】知识点一：合金定义、特性及常见合金 活动探究：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；以及它们的硬度。性质比较现象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬度结论交流讨论：纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点/℃32732127123218370启示通过以上实验探究及交流讨论我们可以得出合金的两个重要特性① ② 巩固训练： １.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡２.下列关于合金的说法正确的是（ ）Ａ.合金是金属与金属共同组成的 Ｂ.合金中一定含有碳和铁两种元素Ｃ.合金不能导电、导热 Ｄ.合金的很多性能与组成它的纯金属不同知识点二：钛和钛合金 自主学习：１. 和 被认为是２１世纪 ( http: / / www.21cnjy.com )的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如 、 可塑性好、易于加工、 等。尤其是它们的 性好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初。 ２.钛合金与人体具有很好的 ，因此可用来制造人造骨等。３. 是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙份飞船的天线。当堂达标１.被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（ ）Ａ.钛－镍合金 Ｂ.硬铝 Ｃ.铝合金 Ｄ.白铜2.2008年北京奥运会主会场——国家体育鸟巢的主体为钢结构，钢属于（ ）Ａ.复合材料 Ｂ.无机非金属材料 Ｃ.合成材料 Ｄ.金属材料3. 去年7月，美国“深度撞击”飞行器成功炮轰彗星，其撞击器采用的是一种含铍(一种金属)3％的铜合金。关于合金，下列说法错误的是 （ ） A．合金属于金属材料 B．只能是金属熔合而成 C．合金比纯金属性能更优 D．生铁和钢都属于铁合金4.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/℃密度(g /cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003．007．42．3铁15357．864．517还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作( )A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳5.一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（ ）A．锌 B．钛 C．镁 D．锰6. 在日常生活中,我们有很 ( http: / / www.21cnjy.com )多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般要求木柄，是因为铁具有 ；铁块可以制成铁丝，是利用它的 ；做电线时铝比铁好，说明 ；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出 且 。 我能反思1、我的收获： 2、我还存在的问题：
课后记：
