2025中考九年级化学工艺流程题真题练习题（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025中考九年级化学工艺流程题真题练习题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-18 22:04:59 | ||
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文档简介
2025中考九年级化学工艺流程题真题练习题
1.（山东菏泽）碳酸锰是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、、杂质)制取的流程如图所示。
已知：①
②在酸性条件下，可将氧化为，而自身转化为。
请回答下列问题：
（1）操作a的名称___________。
（2）固体A中金属单质的化学式为___________。
（3）查阅资料：
氢氧化物
开始沉淀 2.7 8.3
完全沉淀 3.7 9.8
在溶液C到固体D的转化过程中，用溶液调节，其目的是___________。发生反应的化学方程式为___________。
2.（山东济南）菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是，还含有和等。如图是用碳酸锌样品（杂质为和；难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备的流程。下列有关说法中，合理的是
A. 滤液为无色溶液 B. 滤渣甲是 C. 滤渣乙是单质铁 D. 步骤Ⅱ有气体生成
3.（山东济南）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
（1）结合材料，回答问题：
材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为；。
材料二：在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解。极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解。
①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于______（填“酸”“碱”“盐”之一）。
②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是______（填化学式）。
③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通的原因是___________。
（2）如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。
A. 时，的溶解度小于的溶解度
B. 当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯
C. 时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
D. 时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量
（3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。请回答：
①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是______。
②计算该样品中质量分数。（写出计算过程，结果精确至）______
4.（山东济宁）某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下
请回答：
（1）X常用作食品干燥剂，其化学式为______；
（2）写出反应池中发生反应的化学方程式______；
（3）实验室中将滤液A盛装在______仪器中完成操作2；
（4）滤液B可加入反应池中循环利用，目的是______。
5.（山东临沂）钛白粉（）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）：
请回答：
（1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是________。
（2）该工艺流程中可循环使用的物质为________。
（3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（），其反应的化学方程式为：。请推断X的化学式为________。
（4）偏钛酸高温煅烧生成钛白粉（）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式________。
6．（山东临沂）钛白粉（）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）：
请回答：
（1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是________。
（2）该工艺流程中可循环使用的物质为________。
（3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（），其反应的化学方程式为：。请推断X的化学式为________。
（4）偏钛酸高温煅烧生成钛白粉（）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式________。
7.（山东青岛）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是
已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。
A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
8.（山东烟台）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、、）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：
资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表：
物质
时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶
（1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是______。
（2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是______。
（3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是______。
（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。
9.（四川内江）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题：
（1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是 和CaCO3。
（2）步骤①加入适量盐酸的目的是 。
（3）用NaCl制取纯碱（Na2CO3）。从元素守恒的角度，还需要含有 、氧元素的物质参加反应。
（4）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是 。
（5）步骤③中试剂D为 。
（6）钛（T）被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为 。
10.（四川攀枝花）攀枝花地区有极为丰富的含钛磁铁矿。钛是一种银白色金属，硬度大、强度高，表面覆盖有一层致密的氧化物薄膜，耐腐蚀性高，不易生锈。高温下钛较为活泼，能与氢、氧、氮、碳、硫、氯等单质直接化合。
钛的机械强度与钢相当，但比钢轻45%，广泛用于制造飞机、舰艇等，国产大飞机C919使用了大量的钛材料。钛具有生物相容性，可用于制造人造关节。
工业上常用高钛渣(主要成分为TiO2)为原料制取钛，流程图如下：
（1）表面与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，从而阻止内部金属进一步氧化，这样的金属除了钛还有___________(名称或化学式均可)。
（2）易过敏人群使用纯钛制做的眼镜镜架可降低过敏风险，利用了钛的___________性。
（3）850℃时，还生成了一种有毒气体，这种气体是___________(名称或化学式均可)。
（4）950℃时发生置换反应，化学方程式为___________，下列气体可用作该反应的保护气的是___________(填选项)。
A．N2 B．O2 C．H2 D．Ar
11.（四川遂宁）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：；
完成下列各题：
（1）步骤2中涉及的操作名称是______。
（2）溶液A中的溶质是______。
（3）步骤4中反应的化学方程式是______。
12.（四川宜宾）二水合氯化钙（）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产的主要流程如下图。
已知：时，和完全转化为沉淀。
问答下列问题：
（1）将石灰石粉碎的目的是______。
（2）“酸溶”时，发生的反应属于______（填基本反应类型）。
（3）“滤渣”的成分有和______（填化学式）。
（4）“系列操作”依次为蒸发浓缩、______、过滤，得到晶体。
（5）若用的浓盐酸制得，则浓盐酸中的利用率是______。（的相对分子质为147）
13.（新疆）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的二氧化硅()和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗______(填病症名称)。
（2）菱铁矿属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）Fe2O3中铁元素的化合价为______，其中铁元素与氧元素的质量比为______。
（4）由此流程可推知的性质有______(填字母)。
A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应
（5）溶液甲中，属于盐类的两种溶质为______(填化学式)。
14.（云南节选）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。
①步骤I中发生反应的化学方程式为_______。
②溶液C中的溶质是_______。
15.（重庆A卷）可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取，其主要流程如下图所示。
（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是___________。
（2）反应器中生成的气体的化学式为___________，流程中X可以为___________(填序号)。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙
（3）写出生成沉淀的化学方程式___________。
（4）该流程存缺陷，请提出改进措施___________。
16.（重庆B卷） 某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白：
（1）加入的试剂A是___________(填名称)。
（2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭________(填“能”或“不能”)降低水的硬度。
（3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要___________(填仪器名称)。
（4）煮沸过程中，发生的反应之一是。X的化学式为_______________________________________________ 。
答案解析
1（山东菏泽）
【分析】【小问1详解】
过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法，据图可知，通过操作a得到了固体A和溶液B，所以操作a是过滤。故填：过滤。
【小问2详解】
由于铁、铜、MnO、CaO中铜与稀硫酸不反应，所以固体A中金属单质是铜，化学式为Cu。故填：Cu。
【小问3详解】
根据查阅资料分析可知，Fe(OH)3完全沉淀pH=3.7，pH=8.3时Mn(OH)2开始沉淀，所以为使固体D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀，在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7＜pH＜8.3。溶液C中Fe2(SO4)3与10%NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。故填：使固体D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀；Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。
【解答】（1）过滤 （2）Cu
（3①.使固体D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀
②. Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
（山东济南）
【解析】
【详解】A、步骤Ⅰ中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液呈黄色，故选项说法错误；
B、碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水， 难溶于水，也不与稀硫酸反应，因为稀硫酸过量，所以滤渣甲是SiO2，故选项说法正确；
C、步骤Ⅱ中过量的锌粉会与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，因为锌粉过量，所以滤渣乙是单质铁和锌，故选项说法错误；
D、步骤Ⅱ中锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，故选项说法正确；
故选：BD。
【答案】BD
3. （山东济南）
【解析】
【小问1详解】
①碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成，属于盐类；
②根据题意，可知反应过程中还生成了氯化铵，含有氮元素属于氮肥；
③先通入氨气，氨气溶于水所得氨水呈碱性，制成饱和氨盐水，比水更易吸收二氧化碳
【小问2详解】
A、如图所示，t1℃C时，NaCl的溶解度点在上，因此大于NH4Cl的溶解度，选项错误；
B、如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法，选项正确；
C、t3℃时，NaHCO3的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比，选项错误；
D、如图所示，t3℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t2℃二者的溶解度相等且都小于原温度，因此等质量的二者在t3℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液，降温至t2℃，氯化铵会析出更多晶体，则此时氯化铵溶液会仍少于氯化钠溶液，选项正确；
故选：BD
【小问3详解】
①根据题意，生成20g沉淀设氯化钙质量为x
氯化钙溶液的质量是
滤液的质量是25g+100g+111g-20g=216g
②详解见答案
【答案】（1） ①. 盐 ②. NH4Cl ③. 更易吸收二氧化碳 （2）BD
（3） ①. 216 ②. 设碳酸钠的质量为x
答：该样品中碳酸钠的质量分数84..8%
4.（山东济宁）
【解析】
【分析】石灰石煅烧过程中碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应池中发生的反应为氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；操作1为过滤，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发、结晶操作后可得氢氧化钠固体。
【小问1详解】
由分析可知，X为氧化钙，氧化钙能与水反应，常作食品干燥剂，化学式为：CaO；
【小问2详解】
反应池中发生反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：；
【小问3详解】
操作2为蒸发，实验室进行蒸发操作，应将液体放在烧杯中进行；
【小问4详解】
由分析可知滤渣来源于氢氧化钙与碳酸钠的反应，滤渣中会残留氢氧化钠，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定含有氢氧化钠，直接排放会导致浪费和污染环境，循环再利用，可有效地降低生产成本和防止环境污染。
【答案】（1）CaO （2）
（3）烧杯 （4）降低成本、减少污染
5.（山东临沂）
【解析】
【小问1详解】
该工艺流程中将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
【小问2详解】
在流程图中，在某一步是生成物，在前面的某一步是反应物的物质可以循环利用，故该工艺流程中可循环使用的物质为硫酸。
【小问3详解】
该反应中反应前Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为1、2、1、4、11，反应后Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为0、1、1、4、7，根据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，一个X分子中1个Fe原子，1个S原子和4个O原子，故X的化学式为FeSO4。
【小问4详解】
根据化学反应前后元素种类不变可知，偏钛酸（H2TiO3）高温煅烧生成钛白粉（TiO2）和一种常见氧化物，该氧化物中含有氢元素，为水，该反应的化学方程式为H2TiO3TiO2+H2O。
【答案】（1）增大反应物之间接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）硫酸
（3）FeSO4 （4）H2TiO3TiO2+H2O
6（山东临沂）
【解析】
【小问1详解】
该工艺流程中将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
【小问2详解】
在流程图中，在某一步是生成物，在前面的某一步是反应物的物质可以循环利用，故该工艺流程中可循环使用的物质为硫酸。
【小问3详解】
该反应中反应前Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为1、2、1、4、11，反应后Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为0、1、1、4、7，根据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，一个X分子中1个Fe原子，1个S原子和4个O原子，故X的化学式为FeSO4。
【小问4详解】
根据化学反应前后元素种类不变可知，偏钛酸（H2TiO3）高温煅烧生成钛白粉（TiO2）和一种常见氧化物，该氧化物中含有氢元素，为水，该反应的化学方程式为H2TiO3TiO2+H2O。
【答案】（1）增大反应物之间接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）硫酸
（3）FeSO4 （4）H2TiO3TiO2+H2O
7.（山东青岛）
【解析】
【详解】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误；
B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，说法正确；
C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确；
D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，说法正确；
故选：A。
【答案】A
8.（山东烟台）
【解析】
【小问1详解】
根据流程，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已由物质，不是新的杂质；
【小问2详解】
制镁过程中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，化学方程式为：；
【小问3详解】
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶；
【小问4详解】
过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解反应）生成碳酸锂沉淀和和氯化钠，化学方程式为：；
小问5详解】
用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）
（3）蒸发结晶 （4）
（5）防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯
9.（四川内江）
【分析】（1）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的种类不变分析；
（4）根据流程图分析；（5）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
（4）根据镁和氯化钛反应生成钛和氯化镁进行分析。
【解答】解：（1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤后，则固体B的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3；故答案为：Mg（OH）2；
（2）滤液A中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故步骤①加入适量盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠；故答案为：除去氢氧化钠和碳酸钠；
（3）用NaCl制取纯碱（Na2CO3）。从元素守恒的角度，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应；故答案为：碳；
（4）从流程图看出，步骤②中加入石灰乳充分反应后，将固体和液体进行分离，因此还需进行的操作是过滤；故答案为：过滤；
（5）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，步骤③中试剂D为稀盐酸；故答案为；稀盐酸；
（6）钛（T）被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；故答案为：Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
10.（四川攀枝花）
【小问1详解】常温下铝与空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，阻止内部金属进一步氧化。故填：铝或Al。
【小问2详解】由于钛具有生物相容性，易过敏人群使用纯钛制做的眼镜镜架可降低过敏风险。故填：生物相容。
【小问3详解】高钛渣(主要成分为TiO2)与焦炭和氯气在850℃时发生反应生成四氯化钛和一氧化碳，一氧化碳是有毒气体。故填：一氧化碳或CO。
【小问4详解】950℃时四氯化钛与镁反应生成钛和氯化镁，化学方程式为。故填：。
由于氮气、氧气、氢气都能与镁发生反应所以可用作该反应的保护气的是氩气。故填：D。
11.（四川遂宁）
【分析】废铜料中有铜、铁、银，稀硫酸可以和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铜、银不反应。则溶液A中溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。滤渣A中有银和铜。加入氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，和银反应生成氯化银（不溶于水）和氯化亚铁，所以滤渣B为氯化银，溶液B中有氯化铜、氯化亚铁，加入试剂X得到氯化亚铁和铜，则试剂X和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则试剂X是铁。
【小问1详解】
步骤2将固体和液体分离，是过滤操作。
【小问2详解】
根据分析，溶液A中的溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。
【小问3详解】
根据分析，步骤4铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为。
12.（四川宜宾）
【小问1详解】将石灰石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
【小问2详解】“酸溶”时， CaCO3 发生的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
【小问3详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有少量氧化铁和碳酸镁，加入浓盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，加入石灰乳，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，故“滤渣”的成分有Mg(OH)2 和Fe(OH)3；
【小问4详解】通过系列操作将氯化钙溶液转化为氯化钙晶体，应通过降温结晶的方法，故“系列操作”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到CaCl2 2H2O 晶体；
【小问5详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则制得6.615t CaCl2 2H2O需要消耗HCl的质量为：，则浓盐酸中 HCl 的利用率是：。
13.（新疆）
【小问1详解】硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗贫血。
【小问2详解】菱铁矿由不同种物质组成，属于混合物。
【小问3详解】Fe2O3中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则铁元素的化合价为+3，其中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3。
【小问4详解】A. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和固体，说明难溶于水，此选项正确；
B. 由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，不能说明固体的化学性质很活泼，此选项错误；
C. 由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，此选项正确。
故选AC。
【小问5详解】菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁(Fe2O3)，加入过量稀硫酸发生反应：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以溶液甲中，属于盐类的两种溶质为FeSO4、Fe2(SO4)3。
14.（云南节选）【小问5详解】
①该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，故M应是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，故步骤I中发生反应的化学方程式为：；
②固体A中含反应生成的铜和过量的铁，要想除去铁，得到铜，则加入的N应是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，则溶液C中的溶质是：硫酸亚铁、硫酸。
15.（重庆A卷）
【小问1详解】粉碎机可以将大颗粒固体变为小颗粒固体，搅拌器可以使反应物充分接触。反应物接触越充分，则反应越快越充分。所以粉碎机和搅拌器所起的作用是增大接触面积，使反应更快更充分。
【小问2详解】矿石中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以生成的气体是二氧化碳，化学式CO2；
流程X需要除去铜离子，且不引入氯离子、钙离子以外的离子。
A、稀盐酸无法除去铜离子。不符合题意；
B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，引入钠离子。不符合题意；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意；
D、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意；
故选CD。【小问3详解】
根据（2）可知，生成沉淀的化学方程式为。
【小问4详解】加入过量的X（氧化钙或氢氧化钙），会有氢氧化钙剩余在溶液中成为新杂质，则反应后不能残留氢氧化钙，所以改进措施为将“过量X”改为“适量X”。
16.（重庆B卷）
【小问1详解】天然水加入肥皂水搅拌，硬水产生的泡沫少，浮渣多，则加入的试剂A是肥皂水；
【小问2详解】液体甲加入试剂A（肥皂水）产生的“某现象”为出现大量浮渣，经活性炭过滤后，仍为硬水，说明活性炭不能降低水的硬度；
【小问3详解】过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗；
【小问4详解】根据化学方程式可知，反应前的镁原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、2、2、6，反应后的镁原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、2、0、2，化学反应中原子的种类和数目保持不变，
1.（山东菏泽）碳酸锰是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、、杂质)制取的流程如图所示。
已知：①
②在酸性条件下，可将氧化为，而自身转化为。
请回答下列问题：
（1）操作a的名称___________。
（2）固体A中金属单质的化学式为___________。
（3）查阅资料：
氢氧化物
开始沉淀 2.7 8.3
完全沉淀 3.7 9.8
在溶液C到固体D的转化过程中，用溶液调节，其目的是___________。发生反应的化学方程式为___________。
2.（山东济南）菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是，还含有和等。如图是用碳酸锌样品（杂质为和；难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备的流程。下列有关说法中，合理的是
A. 滤液为无色溶液 B. 滤渣甲是 C. 滤渣乙是单质铁 D. 步骤Ⅱ有气体生成
3.（山东济南）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
（1）结合材料，回答问题：
材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为；。
材料二：在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解。极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解。
①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于______（填“酸”“碱”“盐”之一）。
②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是______（填化学式）。
③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通的原因是___________。
（2）如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。
A. 时，的溶解度小于的溶解度
B. 当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯
C. 时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
D. 时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量
（3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。请回答：
①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是______。
②计算该样品中质量分数。（写出计算过程，结果精确至）______
4.（山东济宁）某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下
请回答：
（1）X常用作食品干燥剂，其化学式为______；
（2）写出反应池中发生反应的化学方程式______；
（3）实验室中将滤液A盛装在______仪器中完成操作2；
（4）滤液B可加入反应池中循环利用，目的是______。
5.（山东临沂）钛白粉（）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）：
请回答：
（1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是________。
（2）该工艺流程中可循环使用的物质为________。
（3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（），其反应的化学方程式为：。请推断X的化学式为________。
（4）偏钛酸高温煅烧生成钛白粉（）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式________。
6．（山东临沂）钛白粉（）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）：
请回答：
（1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是________。
（2）该工艺流程中可循环使用的物质为________。
（3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（），其反应的化学方程式为：。请推断X的化学式为________。
（4）偏钛酸高温煅烧生成钛白粉（）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式________。
7.（山东青岛）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是
已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。
A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
8.（山东烟台）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、、）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：
资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表：
物质
时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶
（1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是______。
（2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是______。
（3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是______。
（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。
9.（四川内江）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题：
（1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是 和CaCO3。
（2）步骤①加入适量盐酸的目的是 。
（3）用NaCl制取纯碱（Na2CO3）。从元素守恒的角度，还需要含有 、氧元素的物质参加反应。
（4）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是 。
（5）步骤③中试剂D为 。
（6）钛（T）被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为 。
10.（四川攀枝花）攀枝花地区有极为丰富的含钛磁铁矿。钛是一种银白色金属，硬度大、强度高，表面覆盖有一层致密的氧化物薄膜，耐腐蚀性高，不易生锈。高温下钛较为活泼，能与氢、氧、氮、碳、硫、氯等单质直接化合。
钛的机械强度与钢相当，但比钢轻45%，广泛用于制造飞机、舰艇等，国产大飞机C919使用了大量的钛材料。钛具有生物相容性，可用于制造人造关节。
工业上常用高钛渣(主要成分为TiO2)为原料制取钛，流程图如下：
（1）表面与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，从而阻止内部金属进一步氧化，这样的金属除了钛还有___________(名称或化学式均可)。
（2）易过敏人群使用纯钛制做的眼镜镜架可降低过敏风险，利用了钛的___________性。
（3）850℃时，还生成了一种有毒气体，这种气体是___________(名称或化学式均可)。
（4）950℃时发生置换反应，化学方程式为___________，下列气体可用作该反应的保护气的是___________(填选项)。
A．N2 B．O2 C．H2 D．Ar
11.（四川遂宁）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：；
完成下列各题：
（1）步骤2中涉及的操作名称是______。
（2）溶液A中的溶质是______。
（3）步骤4中反应的化学方程式是______。
12.（四川宜宾）二水合氯化钙（）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产的主要流程如下图。
已知：时，和完全转化为沉淀。
问答下列问题：
（1）将石灰石粉碎的目的是______。
（2）“酸溶”时，发生的反应属于______（填基本反应类型）。
（3）“滤渣”的成分有和______（填化学式）。
（4）“系列操作”依次为蒸发浓缩、______、过滤，得到晶体。
（5）若用的浓盐酸制得，则浓盐酸中的利用率是______。（的相对分子质为147）
13.（新疆）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的二氧化硅()和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗______(填病症名称)。
（2）菱铁矿属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）Fe2O3中铁元素的化合价为______，其中铁元素与氧元素的质量比为______。
（4）由此流程可推知的性质有______(填字母)。
A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应
（5）溶液甲中，属于盐类的两种溶质为______(填化学式)。
14.（云南节选）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。
①步骤I中发生反应的化学方程式为_______。
②溶液C中的溶质是_______。
15.（重庆A卷）可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取，其主要流程如下图所示。
（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是___________。
（2）反应器中生成的气体的化学式为___________，流程中X可以为___________(填序号)。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙
（3）写出生成沉淀的化学方程式___________。
（4）该流程存缺陷，请提出改进措施___________。
16.（重庆B卷） 某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白：
（1）加入的试剂A是___________(填名称)。
（2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭________(填“能”或“不能”)降低水的硬度。
（3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要___________(填仪器名称)。
（4）煮沸过程中，发生的反应之一是。X的化学式为_______________________________________________ 。
答案解析
1（山东菏泽）
【分析】【小问1详解】
过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法，据图可知，通过操作a得到了固体A和溶液B，所以操作a是过滤。故填：过滤。
【小问2详解】
由于铁、铜、MnO、CaO中铜与稀硫酸不反应，所以固体A中金属单质是铜，化学式为Cu。故填：Cu。
【小问3详解】
根据查阅资料分析可知，Fe(OH)3完全沉淀pH=3.7，pH=8.3时Mn(OH)2开始沉淀，所以为使固体D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀，在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7＜pH＜8.3。溶液C中Fe2(SO4)3与10%NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。故填：使固体D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀；Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。
【解答】（1）过滤 （2）Cu
（3①.使固体D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀
②. Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
（山东济南）
【解析】
【详解】A、步骤Ⅰ中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液呈黄色，故选项说法错误；
B、碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水， 难溶于水，也不与稀硫酸反应，因为稀硫酸过量，所以滤渣甲是SiO2，故选项说法正确；
C、步骤Ⅱ中过量的锌粉会与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，因为锌粉过量，所以滤渣乙是单质铁和锌，故选项说法错误；
D、步骤Ⅱ中锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，故选项说法正确；
故选：BD。
【答案】BD
3. （山东济南）
【解析】
【小问1详解】
①碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成，属于盐类；
②根据题意，可知反应过程中还生成了氯化铵，含有氮元素属于氮肥；
③先通入氨气，氨气溶于水所得氨水呈碱性，制成饱和氨盐水，比水更易吸收二氧化碳
【小问2详解】
A、如图所示，t1℃C时，NaCl的溶解度点在上，因此大于NH4Cl的溶解度，选项错误；
B、如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法，选项正确；
C、t3℃时，NaHCO3的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比，选项错误；
D、如图所示，t3℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t2℃二者的溶解度相等且都小于原温度，因此等质量的二者在t3℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液，降温至t2℃，氯化铵会析出更多晶体，则此时氯化铵溶液会仍少于氯化钠溶液，选项正确；
故选：BD
【小问3详解】
①根据题意，生成20g沉淀设氯化钙质量为x
氯化钙溶液的质量是
滤液的质量是25g+100g+111g-20g=216g
②详解见答案
【答案】（1） ①. 盐 ②. NH4Cl ③. 更易吸收二氧化碳 （2）BD
（3） ①. 216 ②. 设碳酸钠的质量为x
答：该样品中碳酸钠的质量分数84..8%
4.（山东济宁）
【解析】
【分析】石灰石煅烧过程中碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应池中发生的反应为氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；操作1为过滤，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发、结晶操作后可得氢氧化钠固体。
【小问1详解】
由分析可知，X为氧化钙，氧化钙能与水反应，常作食品干燥剂，化学式为：CaO；
【小问2详解】
反应池中发生反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：；
【小问3详解】
操作2为蒸发，实验室进行蒸发操作，应将液体放在烧杯中进行；
【小问4详解】
由分析可知滤渣来源于氢氧化钙与碳酸钠的反应，滤渣中会残留氢氧化钠，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定含有氢氧化钠，直接排放会导致浪费和污染环境，循环再利用，可有效地降低生产成本和防止环境污染。
【答案】（1）CaO （2）
（3）烧杯 （4）降低成本、减少污染
5.（山东临沂）
【解析】
【小问1详解】
该工艺流程中将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
【小问2详解】
在流程图中，在某一步是生成物，在前面的某一步是反应物的物质可以循环利用，故该工艺流程中可循环使用的物质为硫酸。
【小问3详解】
该反应中反应前Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为1、2、1、4、11，反应后Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为0、1、1、4、7，根据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，一个X分子中1个Fe原子，1个S原子和4个O原子，故X的化学式为FeSO4。
【小问4详解】
根据化学反应前后元素种类不变可知，偏钛酸（H2TiO3）高温煅烧生成钛白粉（TiO2）和一种常见氧化物，该氧化物中含有氢元素，为水，该反应的化学方程式为H2TiO3TiO2+H2O。
【答案】（1）增大反应物之间接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）硫酸
（3）FeSO4 （4）H2TiO3TiO2+H2O
6（山东临沂）
【解析】
【小问1详解】
该工艺流程中将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
【小问2详解】
在流程图中，在某一步是生成物，在前面的某一步是反应物的物质可以循环利用，故该工艺流程中可循环使用的物质为硫酸。
【小问3详解】
该反应中反应前Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为1、2、1、4、11，反应后Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为0、1、1、4、7，根据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，一个X分子中1个Fe原子，1个S原子和4个O原子，故X的化学式为FeSO4。
【小问4详解】
根据化学反应前后元素种类不变可知，偏钛酸（H2TiO3）高温煅烧生成钛白粉（TiO2）和一种常见氧化物，该氧化物中含有氢元素，为水，该反应的化学方程式为H2TiO3TiO2+H2O。
【答案】（1）增大反应物之间接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）硫酸
（3）FeSO4 （4）H2TiO3TiO2+H2O
7.（山东青岛）
【解析】
【详解】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误；
B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，说法正确；
C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确；
D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，说法正确；
故选：A。
【答案】A
8.（山东烟台）
【解析】
【小问1详解】
根据流程，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已由物质，不是新的杂质；
【小问2详解】
制镁过程中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，化学方程式为：；
【小问3详解】
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶；
【小问4详解】
过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解反应）生成碳酸锂沉淀和和氯化钠，化学方程式为：；
小问5详解】
用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）
（3）蒸发结晶 （4）
（5）防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯
9.（四川内江）
【分析】（1）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的种类不变分析；
（4）根据流程图分析；（5）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
（4）根据镁和氯化钛反应生成钛和氯化镁进行分析。
【解答】解：（1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤后，则固体B的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3；故答案为：Mg（OH）2；
（2）滤液A中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故步骤①加入适量盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠；故答案为：除去氢氧化钠和碳酸钠；
（3）用NaCl制取纯碱（Na2CO3）。从元素守恒的角度，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应；故答案为：碳；
（4）从流程图看出，步骤②中加入石灰乳充分反应后，将固体和液体进行分离，因此还需进行的操作是过滤；故答案为：过滤；
（5）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，步骤③中试剂D为稀盐酸；故答案为；稀盐酸；
（6）钛（T）被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；故答案为：Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
10.（四川攀枝花）
【小问1详解】常温下铝与空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，阻止内部金属进一步氧化。故填：铝或Al。
【小问2详解】由于钛具有生物相容性，易过敏人群使用纯钛制做的眼镜镜架可降低过敏风险。故填：生物相容。
【小问3详解】高钛渣(主要成分为TiO2)与焦炭和氯气在850℃时发生反应生成四氯化钛和一氧化碳，一氧化碳是有毒气体。故填：一氧化碳或CO。
【小问4详解】950℃时四氯化钛与镁反应生成钛和氯化镁，化学方程式为。故填：。
由于氮气、氧气、氢气都能与镁发生反应所以可用作该反应的保护气的是氩气。故填：D。
11.（四川遂宁）
【分析】废铜料中有铜、铁、银，稀硫酸可以和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铜、银不反应。则溶液A中溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。滤渣A中有银和铜。加入氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，和银反应生成氯化银（不溶于水）和氯化亚铁，所以滤渣B为氯化银，溶液B中有氯化铜、氯化亚铁，加入试剂X得到氯化亚铁和铜，则试剂X和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则试剂X是铁。
【小问1详解】
步骤2将固体和液体分离，是过滤操作。
【小问2详解】
根据分析，溶液A中的溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。
【小问3详解】
根据分析，步骤4铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为。
12.（四川宜宾）
【小问1详解】将石灰石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
【小问2详解】“酸溶”时， CaCO3 发生的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
【小问3详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有少量氧化铁和碳酸镁，加入浓盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，加入石灰乳，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，故“滤渣”的成分有Mg(OH)2 和Fe(OH)3；
【小问4详解】通过系列操作将氯化钙溶液转化为氯化钙晶体，应通过降温结晶的方法，故“系列操作”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到CaCl2 2H2O 晶体；
【小问5详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则制得6.615t CaCl2 2H2O需要消耗HCl的质量为：，则浓盐酸中 HCl 的利用率是：。
13.（新疆）
【小问1详解】硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗贫血。
【小问2详解】菱铁矿由不同种物质组成，属于混合物。
【小问3详解】Fe2O3中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则铁元素的化合价为+3，其中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3。
【小问4详解】A. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和固体，说明难溶于水，此选项正确；
B. 由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，不能说明固体的化学性质很活泼，此选项错误；
C. 由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，此选项正确。
故选AC。
【小问5详解】菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁(Fe2O3)，加入过量稀硫酸发生反应：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以溶液甲中，属于盐类的两种溶质为FeSO4、Fe2(SO4)3。
14.（云南节选）【小问5详解】
①该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，故M应是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，故步骤I中发生反应的化学方程式为：；
②固体A中含反应生成的铜和过量的铁，要想除去铁，得到铜，则加入的N应是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，则溶液C中的溶质是：硫酸亚铁、硫酸。
15.（重庆A卷）
【小问1详解】粉碎机可以将大颗粒固体变为小颗粒固体，搅拌器可以使反应物充分接触。反应物接触越充分，则反应越快越充分。所以粉碎机和搅拌器所起的作用是增大接触面积，使反应更快更充分。
【小问2详解】矿石中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以生成的气体是二氧化碳，化学式CO2；
流程X需要除去铜离子，且不引入氯离子、钙离子以外的离子。
A、稀盐酸无法除去铜离子。不符合题意；
B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，引入钠离子。不符合题意；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意；
D、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意；
故选CD。【小问3详解】
根据（2）可知，生成沉淀的化学方程式为。
【小问4详解】加入过量的X（氧化钙或氢氧化钙），会有氢氧化钙剩余在溶液中成为新杂质，则反应后不能残留氢氧化钙，所以改进措施为将“过量X”改为“适量X”。
16.（重庆B卷）
【小问1详解】天然水加入肥皂水搅拌，硬水产生的泡沫少，浮渣多，则加入的试剂A是肥皂水；
【小问2详解】液体甲加入试剂A（肥皂水）产生的“某现象”为出现大量浮渣，经活性炭过滤后，仍为硬水，说明活性炭不能降低水的硬度；
【小问3详解】过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗；
【小问4详解】根据化学方程式可知，反应前的镁原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、2、2、6，反应后的镁原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、2、0、2，化学反应中原子的种类和数目保持不变，
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