2025中考化学定量分析计算专题复习真题练习题（含解析）

2025中考化学定量分析计算专题复习真题练习题
一、选择题
1.（2024·南通） “侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B. 将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C. 40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D. 40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
2.（2024·苏州）宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2 yCuCO3]。下列说法正确的是（ ）
A. Cu(OH)2易溶于水 B. Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应
C. CuCO3属于碱 D.
3.（2024·苏州） Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
4. （2024·苏州）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
5.（2024南通） 学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X组成，设计如下实验：
步骤1 观察产物X的颜色为红色。
步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。
步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。
已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②Cu2O为红色固体
③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl
下列说法正确的是（ ）
A. 产物X为Cu单质 B. 步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子
C. 步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D. 产物X中Cu元素的质量分数为90.9%
6.（2024·无锡） 维生素C（C6H8O6）可以调节人体的新陈代谢。下列叙述正确的是（ ）
A. 维生素C属于有机高分子化合物
B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
C. 维生素C由20个原子构成
D. 维生素C中氢元素的质量分数最高
7. （2024·无锡）一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 甲、乙、丙、丁中有3种氧化物
B. 反应前后原子种类改变
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
D. 反应生成的丙和丁的质量比为5:3
8. （2024·徐州）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ）
A. X的化学式为H2O2 B. 甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1
C. 反应前后分子的数目不变 D. 参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1
9.（2024·盐城）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为（ ）
A. B. C. D.
10. （2024·镇江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是（ ）
A. 原固体加热生成3.1gCO2
B. 加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C. 剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53
D. 将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
11.（2024·江西）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（ ）
A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量
C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量
12.（2024·济南） 火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是（ ）
A. 2，-2 B. 2，+3 C. 3，+4 D. 3，-2
13.（2024·济南） 常温下，向由、、组成的固体混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 生成的质量为 B. 原固体混合物中镁元素的质量为
C. 原固体混合物中的质量为 D. 原固体混合物中氧元素的质量为
14. （2024·青岛）我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有或。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. NaCl的溶解度大于的溶解度
B. 含的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐”
C. 20℃时，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量相同
D. 除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤
15．（2024·日照）草莓中含有的乙酸苯甲酯（C9H10O2），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是（　　）
A．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
B．乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小
C．乙酸苯甲酯含有1个O2分子
D．乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9：10：2
16．（2024·日照）某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（）。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为（　　）
A．20% B．35.5% C．39% D．48%
二、非选择题
17. （2024·苏州）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。
I.氨的合成
（1）工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。
①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。
②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数_______(填“升高”或“降低”)。
Ⅱ.氨的应用
（2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是_______(从微观角度解释)。
（3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是_______(填元素符号)。
Ⅲ.氨氮测定
（4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98)_______。
Ⅳ.氨氮废水处理
某工厂的氨氮废水处理流程如图：
已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。
（5）“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。
A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. 生石灰
（6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。
①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为_______。
②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是______。
18．（2024·宁夏）我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。
（1）铒的相对原子质量为 　 　。
（2）图2中x＝　 　。
（3）铒、铟属于不同种元素，因为 　 　。
19．（2024·德州）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200g上述溶液模拟选种。
【配制溶液】
（1）计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 　 　g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取 　 　mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
【问题交流】
配制过程如图所示。下列操作不正确的是 　 　（填序号）。
【模拟选种】
经查阅资料可知：
（1）选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。
（2）相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是 　 　。
20 .（2024·济南）下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）氧气的制取与物质组成的探究
①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②利用上述装置对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置质量增加，装置质量增加，装置质量增加。
通过分析计算可得，此有机物中氢元素的质量为______（精确至），该有机物中______（填最简整数比）。
（2）简易供氧器的设计与评价
兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。
装置：如图所示。
试剂：共5份（每份包含溶质质量分数为的过氧化氢溶液、颗粒状二氧化锰、纯净水）。
①请完成该供氧器的说明书：
a.制氧原理：__________________（用化学方程式表示）。
b.使用方法：先将纯净水加入______（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入______（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
c.每份试剂最大供氧质量：。
d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。
②请对此简易供氧器提出具体改进建议：____________。
21.（2024·济南） 海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
（1）结合材料，回答问题：
材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为；。
材料二：在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解。极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解。
①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于______（填“酸”“碱”“盐”之一）。
②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是______（填化学式）。
③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通的原因是___________。
（2）如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。
A. 时，的溶解度小于的溶解度
B. 当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯
C. 时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
D. 时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量
（3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。请回答：
①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是______。
②计算该样品中质量分数。（写出计算过程，结果精确至）______
22．（2024·日照）已知硝酸钾、硫酸铜、氯化钠三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 　 　（填标号）。
A．三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响最小
B．a1℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同
C．20℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6%
D．30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序：硝酸钾＞氯化钠＞硫酸铜
（2）a2℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各60g，分别加入100g水中，得到硝酸钾溶液的质量 　 　（填“＞”“＜”或“＝”）氯化钠溶液的质量。
（3）30℃时，不改变溶剂的质量，将125g硫酸铜饱和溶液升温到a2℃，需加入 　 　g无水硫酸铜才能重新达到饱和。
（4）除了水是常见的溶剂外，无水乙醇也可以作溶剂。如表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度（100g溶剂）。
物质 Ca（NO3）2 BaBr2 Ba（NO3）2 CaBr2
溶解度/g 33.9 3.96 0.002 34.8
如图所示，向盛有Ca（NO3）2的无水乙醇溶液的试管里滴加BaBr2的无水乙醇溶液，观察到溶液中产生沉淀。写出上述复分解反应的化学方程式：　 　。
答案解析
1.【答案】C【解析】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误；B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；
2.【答案】D【解析】A、氢氧化铜是蓝色沉淀，不溶于水，故A说法错误；
B、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜能与稀硫酸发生反应，故B说法错误；
C、碳酸铜是由碳酸根离子和铜离子构成的，属于盐，故C说法错误；
D、Cu2(OH)2CO3中含有铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子数目比为2:2:1。所以改写后氢氧根离子和碳酸根离子的数目比也应该为2:1，所以，则，故D说法正确；
故本题选D。
3【答案】D【解析】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意；
C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意；
D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。
故选D。
4.【答案】C【解析】【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确；
C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误；
D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确；
5【答案】D【解析】【详解】A、由D中的分析可知，产物X为Cu单质和Cu2O，而不是产物X为Cu单质，故A错误；
B、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，所以溶液中的溶质含有HCl，则骤2所得蓝色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三种离子，故B错误；
C、设步骤3中参加反应的CuCl2的质量为x；
即步骤3中参加反应的CuCl2的质量为13.5g，而不是27g，故C错误；
D、设生成13.5gCuCl2时，参加反应的Cu2O质量为，同时生成铜的质量为z；
即产物X中Cu的质量为9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O质量为14.4g，14.4gCu2O中铜元素的质量为，故产物X中Cu元素的质量分数为，故D正确。
故选D。
6【答案】B【解析】A.由化学式可知，维生素C含碳元素，属于有机物，维生素C的相对分子质量为：，相对分子质量很小，不属于高分子化合物，故选项叙述错误，不符合题意；
B.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故选项叙述正确，符合题意；
C.维生素C是由维生素C分子构成，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，1个维生素C分子中有20个原子，故选项叙述错误，不符合题意；
D.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中氢元素的质量分数最小，故选项叙述错误，不符合题意；
故选B。
7.【答案】C【解析】
【分析】
发生反应为：
【详解】A、甲、乙、丙、丁都是纯净物，其中乙、丁含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；甲含两种元素，但不含氧元素、丁含有三种元素，甲、丁不属于氧化物，说法不正确；
B、反应前后原子种类不改变，说法不正确；
C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，说法正确；
D、反应生成的丙和丁的质量比为，说法不正确。
故选：C。
8.【答案】B【解析】A、反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2，反应后生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，，故A错误；
B、甲烷中碳、氢元素的质量比为：12∶4=3∶1，故B正确；
C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子的数目减少，故C错误；
D、参加反应的CO2和H2的质量比为：44∶（4×2）=11∶2，故D错误。
故选B。
9.【答案】C【解析】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；13g 晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为 ；则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为 。
故选C。
10.【答案】D【解析】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x
x=2.2g，不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意；
C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z
y=8.4g
z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，符合题意。
故选D。
11.【答案】D【解析】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，溶液的水质量增加，完全反应后不变，错误；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，随着反应的进行，烧杯内溶质质量不断减少，溶液的质量不断减少，错误；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，二氧化碳不断进入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，错误；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，烧杯内物质中氢元素的总质量不变，正确。
故选D。
12【答案】D【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，由化学方程式可知，反应后碳原子的个数为3，则反应前的碳原子个数也应为3，故x=3；在K2S中钾元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2价。
故选D。
13.【答案】AB【解析】根据题意，由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式：
可知生成二氧化碳的质量是200g+24g-219.6g=4.4g；溶液中溶质是氯化镁，再加入氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，据此分析
【详解】A、根据分析，生成二氧化碳的质量是4.4g，选项正确；
B、根据分析可知原混合物中镁元素与最终生成氯化钠的质量关系是，选项正确；
C、根据分析，求出碳酸镁的质量，碳酸镁中镁元素的质量为，则氧化镁和氢氧化镁质量和是24g-8.4g=15.6g，设氧化镁质量为m，氢氧化镁质量为15.6-n，则
则氢氧化镁的质量是24g-8.4g-3.5g=12.1g，选项错误；
原固体混合物中氧元素的质量，选项错误；
14【答案】CD【解析】A、溶解度大小受温度影响，溶解度大小比较，应指明温度，否则无法比较，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，说法错误；
C、由溶解度曲线可知：20℃时，100g水中溶解碳酸钠、硫酸钠质量都大于10g，该温度下，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，固体全部溶解，溶质质量都是5g，溶剂质量都是50g，所得溶液质量相等，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：时，硫酸钠和氯化钠溶解度随温度降低而减小，且硫酸钠溶解度减小幅度较大，除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤，得到硫酸钠，说法正确；
故选：CD。
15.【分析】A、根据乙酸苯甲酯化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据乙酸苯甲酯的微观构成，进行分析判断。
D、根据1个乙酸苯甲酯分子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、乙酸苯甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）＝54：5：16，则乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
C、乙酸苯甲酯是由乙酸苯甲酯分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
D、1个乙酸苯甲酯分子是由9个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成的，则乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9：10：2，故选项说法正确。
故选：C。
16.【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，氯酸钾、氯化钾中钾元素和氯元素的质量比均为39：35.5，进行分析判断。
【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，氯酸钾、氯化钾中钾元素和氯元素的质量比均为39：35.5，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为35.5%。
故选：B。
17【答案】（1） ①. 物理变化 ②. 升高
（2）氨气分子间的间隙
（3）N （4）
设吸收氨气的质量为x
=
x=0.34g
氮元素的质量为：0.34g××100%=0.28g
废水中的氮元素含量==1.4g L-1
答：废水中的氮元素含量为1.4g L-1 （5）BD
（6） ①. 3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O ②. 部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中
【解析】
【小问1详解】
①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②Fe3O4中铁元素的质量分数为，FeO中铁元素的质量分数为，所以该转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高；
【小问2详解】
氨气转化为液氨过程中，氨气分子间的间隙变小；
【小问3详解】
利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为氮气，反应前NH3中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，NO中氮元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，反应后水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，氮气中氮元素的化合价为0价，则该过程中化合价发生变化的元素是N；
小问4详解】
解析见答案；
【小问5详解】
铵根和氢氧根结合可以生成氨气；
A、稀盐酸中不含氢氧根，故选项不符合题意；
B、NaOH溶液中含氢氧根，故选项符合题意；
C、NaCl溶液中不含氢氧根，故选项不符合题意；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液中含氢氧根，故选项符合题意；
故选：BD；
【小问6详解】
①NaClO与NH3反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O；
②从图可以看出，当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升，但氨氮去除率为100%，则说明氮元素不以氨气或铵根离子的形式残留。结合“已知：水体中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在。”可知，此时废水中的氮元素以硝氮形式存在。所以废水中总氮残留率上升，是因为部分氨气被转化为或，留在废水中。
18..【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
（2）根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析解答。
（3）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析解答。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3。
（2）原子中质子数＝核外电子数，49＝2+8+x+18+3，x＝18。
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），铒、铟属于不同种元素，因为原子的质子数不同（或原子的核电荷数不同）。
故答案为：
（1）167.3；
（2）18；
（3）原子的质子数不同（或原子的核电荷数不同）。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
19.【解答】解：（1）计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为200g×16%＝32g；
（3）量取：水的质量＝200g﹣32g＝168g，合168mL，用量筒量取168mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中；
【问题交流】配制过程如图所示，天平称量物体质量应该左物右码，瓶塞应该倒放，所以操作不正确的是AB；
【模拟选种】（2）有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是：相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。
故答案为：（1）32；
（3）168；
【问题交流】AB；
【模拟选种】相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
20.【答案】（1） ①. B-C-E ②. 0.1 ③. 5:4:2
（2） ①. ②. 乙 ③. 甲 ④. 使用轻质材料 ：选择轻便且耐用的材料制作供氧器的外壳和部件，减少整体重量
【解析】
【小问1详解】
①装置B中：在锥形瓶中加入二氧化锰固体，然后加入过氧化氢溶液。二氧化锰作为催化剂，可以加快过氧化氢的分解速度 ，装置C中：使用浓硫酸干燥装置来除去氧气中的水分，装置C：用向上排空气法收集氧气。装置连接顺序为 ： B（发生装置）→ C（干燥装置）→ E（收集装置） ;
②装置 C 2 质量增加 0.9 g为有机物产生水的质量，根据氢元素守恒得：有机物中的氢元素的质量等于其产生水中的氢元素的质量，即,根据碳元素守恒得：装置D中有机物碳元素的质量等于产生二氧化碳中碳元素的质量，即，有机物中氧元素的质量为：2.4g-0.1g-1.5g=0.8g,
有机物中x：y：z=
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰作为催化剂生成水和氧气，化学方程式为，先将纯净水加入乙瓶中，为产生的氧气增加湿度，然后在甲瓶中加入氧化锰和过氧化氢溶液产生氧气，氧气通过甲瓶上端排向乙瓶。简易供氧器提出具体改进建议可以从 使用轻质材料 、增强安全措施 等方面提出建议。
21.【答案】（1） ①. 盐 ②. NH4Cl ③. 更易吸收二氧化碳 （2）BD
（3） ①. 216 ②. 设碳酸钠的质量为x
答：该样品中碳酸钠的质量分数84..8%
【答案】CD
【解析】
【详解】A、溶解度大小受温度影响，溶解度大小比较，应指明温度，否则无法比较，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，说法错误；
C、由溶解度曲线可知：20℃时，100g水中溶解碳酸钠、硫酸钠质量都大于10g，该温度下，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，固体全部溶解，溶质质量都是5g，溶剂质量都是50g，所得溶液质量相等，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：时，硫酸钠和氯化钠溶解度随温度降低而减小，且硫酸钠溶解度减小幅度较大，除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤，得到硫酸钠，说法正确；
故选：CD。
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，氯酸钾、氯化钾中钾元素和氯元素的质量比均为39：35.5，进行分析判断。
【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，氯酸钾、氯化钾中钾元素和氯元素的质量比均为39：35.5，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为35.5%。
故选：B。
22.【解答】解：（1）A．三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响最小，该选项正确。
B．a1℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同，该选项正确。
C．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈24.0%，该选项不正确。
D．30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序：硝酸钾＞氯化钠＞硫酸铜，该选项正确。
故答案为：C。
（2）a2℃时硝酸钾溶解度是60g，氯化钠溶解度小于60g，将硝酸钾、氯化钠固体各60g，分别加入100g水中，硝酸钾完全溶解，得到160g硝酸钾溶液，氯化钠不能完全溶解，得到氯化钠质量小于160g，得到硝酸钾溶液的质量＞氯化钠溶液的质量。
故答案为：＞。
（3）30℃时硫酸铜溶解度是25g，不改变溶剂的质量，将125g硫酸铜饱和溶液（100g水和25g硫酸铜）升温到a2℃，硫酸铜溶解度变成60g，需加入60g﹣25g＝35g无水硫酸铜才能重新达到饱和。
故答案为：35。
（4）向盛有Ca（NO3）2的无水乙醇溶液的试管里滴加BaBr2的无水乙醇溶液，观察到溶液中产生沉淀，是因为反应生成溴化钙和硝酸钡沉淀，反应的化学方程式是Ca（NO3）2+BaBr2＝CaBr2+Ba（NO3）2↓。
故答案为：Ca（NO3）2+BaBr2＝CaBr2+Ba（NO3）2↓。