课件17张PPT。弱电解质的电离平衡思考：相同浓度的盐酸和醋酸导电能力相同吗一、弱电解质电离平衡
以CH3COOH为例
1、 V-t图和c-t图
2、电离平衡的概念 电离平衡：在一定条件当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
3、电离平衡的特点二、弱电解质电离程度的表示：1、电离平衡常数K：（1）K表达式：（3）影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。
B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。（2）电离平衡常数意义：
在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。2、弱电解质的电离度 α：
当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。符合平衡移动规律—勒沙特列原理弱电解质电离过程的反应特点：
1、弱电解质的电离属于可逆过程
2、电离方向是微粒数增多的方向；
3、电离方向是吸热方向，
三、电离平衡的移动（2）电离度的意义：
在同温同浓度的条件下，电离度越大，
弱电解质电离能力相对较强。①温度:
温度升高,平衡向右移动，电离程度增大
影响电离平衡的因素（以醋酸为例）②浓度:
增大醋酸根离子或者氢离子浓度向左移，减少则向右移
内因：与弱电解质的本性有关
外因：
①温度越高，弱电解质的电离度越大；
②浓度越稀，弱电解质的电离度越大；
③加入影响电离的其他物质。 （同离子效应、离子反应效应）知识应用：影响电离度大小的因素： 正向移动增大增大减少逆向移动增大减少
增大正向移动减少
增大
减少逆向移动
减少增大
增大
正向移动
增大
增大
增大
正向移动减少
不变增大不变增大减小减小减小减小增大增大不变减小增大减小不变增大减小不变减小减小增大增大增大增大分组讨论：证明某0.1mol/L一元酸HA是弱酸，可以采取哪些措施？
法一：
法二：
法三：
法四：向纯醋酸中逐滴加入蒸馏水，请绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。导电性V（H2O）H+浓度思考题 ：
考考你：一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离度：a＜b＜c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b（ ）BC教学设计
教学主题
弱电解质的电离平衡
一、教材分析
教材的地位和作用：本节教材在化学平衡，水的电离平衡以及水的离子积之后，盐类水解平衡以及沉淀溶解平衡之前。起着承前启后的作用，是本章教学的关键。
本节教学重点及难点：温度、浓度、外加物质对弱电解质电离平衡的影响。
二、学生分析
学生电解质以及化学平衡移动原理基础比较薄弱，对理论知识接受能力较差，因此通过实验探究引导学生，提高学生学习的兴趣，通过讨论分析，提高学生课堂的参与性与分析问题的能力
三、教学目标
【知识与技能】
1、能应用化学平衡理论分析弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2、理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。
3、了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。
4、了解电离度的概念，能用电离度进行一些简单的计算。
【过程与方法】
1．通过活动与探究，利用信息化教学手段，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力；
2．通过化学平衡移动原理在电离平衡的应用，掌握学习理论知识的常用方法：归纳法和演绎法。
【情感目标】
通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。
四、教学环境
√简易多媒体教学环境?? □交互式多媒体教学环境?? □网络多媒体环境教学环境?? □移动学习? ?□其他
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教学环节如何使用这些技术？使用这些技术的预期效果是？）200字
1.???? 本节采用多媒体教学手段，结合电导率传感器、数据采集器信息化教学硬件的应用，将在强弱电解质的区分、导电能力强弱比较以及冰醋酸加水稀释导电能力变化测定的实验数据通过计算机快捷直观的将结果显现到白板上，很好的激发了学生的学习兴趣和探究热情。
2.???? 利用PH传感器测定相同PH的盐酸和醋酸加水稀释过程PH变化情况，讲抽象的理论通过具体的实验生动直观的得出结论
3.???? 课堂教学评价采用评价量规模版，及时掌握学生对课堂的反应，以便从教学内容、教学策略等方面进行有效反思。
六、教学流程设计
教学环节
教师活动
学生活动
信息技术支持
设计情景导入新课
思考：
1、手上有水，能按开关吗？
2、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的导电性相同吗？如何证明你的结论？
进行导电性实验
思考，得出结论，设计实验，观察实验得出结论
电导率传感器，数据传输以及灯泡亮度
引出弱电解质的电离平衡
引导学生联系化学平衡状态的建立与化学平衡的特点，分析得出什么是弱电解质的电离平衡，并绘制出建立电离平衡的速率与时间关系图像
?
?
学生讨论总结出电离平衡的特征
白板上展示图像，以及电离平衡特征
进一步介绍电离平衡常数
相同浓度的一元弱酸导电能力相同吗？
由实验得出结论：不同。为什么呢？
学生思考，回答：电离程度不同
白板上以表格形式给出弱电解质电离平衡常数
电离平衡常数定义以及表达式
板书：
并介绍二元弱酸的一级电离和二级电离，
启发学生与弱电解质相对强弱的关系。
另外让学生联系转化率给出电离度概念
学生练习写出氢氟酸、一水合氨的电离常数；
学生讨论得出结论：相同温度下，一元弱酸电离常数越小，酸性越弱
白板上给出答案，
影响电离平衡的外界条件探究
要求学生联系平衡移动原理，分析哪些条件改变可以引起电离平衡的移动，电离过程均吸热
学生小组讨论给出结论，师生进一步探究，
?
白板上引导学生探究加水稀释浓度商小于电离平衡常数，因此平衡向正向移动，结论越稀越电离。
以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移动为例，完成下列空白
改变条件
?
平衡移向
?
c(H+)
?
c(CH3COO-)
?
导电性力
?
加少量硫酸
?
逆
增大
减小
增强
加醋酸钠固体
?
逆
减小
增大
增强
加NaOH(s)
?
正
减小
增大
增强
加水稀释
?
正
减小
减小
减弱
滴入纯醋酸
?
正
增大
增大
增强
加热升温
?
正
增大
增大
增大
加醋酸铵晶体
?
逆
减小
增大
增强
知识巩固提升
PH相同的盐酸和醋酸加水
稀释相同倍数，PH相同吗？
强酸PH变化大，因为弱电解质存在电离平衡移动，注意电离常数不变，而电离度增大
学生讨论，巩固弱电解质平衡知识
利用PH传感器得出结论
冰醋酸加水导电能力变化探究
电导率传感器在冰醋酸加水过程中的应用，通过数据采集器将离子浓度随着加水量的变化曲线直接呈现在白板上
学生讨论问题：
为什么开始导电能力逐渐增强，后又逐渐减弱？
整个过程醋酸电离度如何变化？
?
变化曲线直接呈现在白板上
巩固练习
教师用量规评价学生
学生当堂练习，反馈知识掌握情况
白板投影
七、教学特色（如为个性化教学所做的调整，为自主学习所做的支持、对学生能力的培养的设计，教与学方式的创新等）200字左右
充分运用各种手段的信息技术教学，这节课由始至终充分发挥学 生的主体作用，充分体现了教师为主导，学生为主体，思维为主线的教学原则，充分调动了学生的主动性，使学生始终处于主动探索知识、积极思考的主动学习状态 中。让所有学生动起来，由苦学变为乐学，由学会变为会学。体现了新课标的教学理念。为学生营造一个自主活跃的学习氛围，让化学课堂充满趣味和活力，学生的 思维不断发生激烈的碰撞。学习是一个快乐，享受的过程。课堂教学中将培养学生独立思考和解决问题的能力放在首位，通过探究实验，激发学生求知的兴趣和理论 联系实际的科学态度，培养学生学会探究、思考、合作、交流的品质。
