课件23张PPT。欢迎各位老师
莅临指导!盐 的 水 解碳酸钠（俗称：纯碱、苏打） 纯碱被誉为“无机化工之母”，是基本化工原料，“三酸两碱”之一，广泛应用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。 Na 2CO3 资料卡片纯碱???叫碱不是碱纯碱它们的酸碱性会如何呢？盐溶液中性碱性碱性酸性酸性实验结果： 归类求同 对比求异盐溶液的酸碱性与生成该盐的
酸和碱的强弱间有什么关系？
强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐 碱性中性酸性盐的类型与盐溶液酸碱性的关系? 水溶液的酸碱性由溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小决定水溶液的酸碱性由什么决定？ c(H＋) ＞c(OH－) 酸性
c(H＋) ＜c(OH－) 碱性
c(H＋) =c(OH－) 中性二、探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+ + OH–纯水中：当分别加入NaCl 、 NH4Cl 、CH3COONa形成溶液后，请思考：参考课本P55思考与交流图（1）相关的电离方程式？
（2）盐溶液中存在哪些粒子？
（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？
（4）对水的电离平衡有何影响？
（5）相关的化学方程式？C（H＋）＝
C（OH－）
Na+、Cl-、H+、OH-
H2O
H2O H+＋ OH-
NaCl＝Na++ Cl-
C（H＋）＞
C（OH－）NH4+、Cl-、H+、OH-H2O、NH3·H2OH2O H+＋OH-
NH4++OH- NH3·H2OC（H＋）＜C（OH－）CH3COO-、Na+、H+、OH-H2O、
CH3COOHH2O H+＋OH-
CH3COO-+H+ CH3COOH
CH3COONa溶液为何显碱性？CH3COONa= CH3COO- + Na+ 加CH3COONa:碱 性理论探究水解方程式 请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4Cl = NH4+ + Cl -NH3·H2O在 NH4Cl 溶液中:小试牛刀结果：水的电离平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性水解方程式 在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离子”与水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱)思考:为什么NaCl溶液呈中性？为什么NaCl溶液呈中性？OH－ ＋ Na＋ ≠ NaOH (强电解质)H＋ ＋ Cl－ ≠ HCl (强电解质) H2O OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl -在 NaCl 溶液中:结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) = c(H＋)，溶液呈中性小试牛刀3.实质：生成弱电解质；促进水的电离。CH3COONa =Na+ + CH3COO –NH4Cl = Cl – + NH4+ 盐易溶于水，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。2.盐类水解的条件：盐 + 水 酸 + 碱4、水解的特点：⑴ 可逆⑵ 吸热⑶ 一般很微弱中和水解一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”，而写 “ ”。，必有弱酸或弱碱生成5.水解的规律：⑴ 有___才水解；无___不水解；
⑵谁__显谁性；同强显__性。“弱”“弱”强中CH3COONa能弱酸
阴离子促进水的
电离碱性NH4Cl能弱碱
阳离子促进水的
电离酸性NaCl不能无无中性记住啦！一试身手 1.在溶液中，不能发生水解的离子是
A、ClO - B、CO32-
C、Fe3+ D、SO42--D下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）
哪些呈碱性（ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4①③④②⑤6、盐类水解方程式的书写：判断盐类组成中是否有能水解的离子。
水解反应是可逆反应，一般书写时用可逆号。
一般盐类水解程度很小，生成的弱电解质浓度很小，通常书写时产物后不写“↑”“↓”。
注意配平方程式时质量、电荷守恒. 多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主。⑥ 多元弱碱水解复杂，可看作是一步水解反应【练一练】书写下列物质水解的方程式：
NaClO、NH4NO3、CuCl2 本节小结1、研究性学习：
思考：据科学实验证明CH3COONH4的水溶液呈中性，为什么？课后作业2、完成题案Thank you!教学设计
教学主题
盐类水解（第一课时）
一、教材分析
盐类的水解”隶属人教版《化学反应原理》（选修4）第三章“水溶液中的离子平衡”第三节内容。在此之前，学生在初中阶段已经学习了中和反应，对盐溶液的性质有一定的了解；在高中化学必修一中学习了离子反应，已经掌握了离子反应（特别是复分解型）发生的条件以及离子方程式的书写，对常见盐溶液的酸碱性有感性的认识。在选修4，本章前两节内容中已经学习了化学平衡的特征及平衡移动原理，和电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质（以醋酸为例）的电离、水的电离两个平衡体系，都是平衡移动原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质（溶液中C(H+ )，C(OH-）的相对大小)。 在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用 加深认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又 一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
本节内容包括盐类的水解、影响盐类水解 的因素和盐类水解的应用两部分。教材在“科学探究”通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通 过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系；接着教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵（强 酸弱碱盐）、醋酸钠（强碱弱酸盐）两种种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质；最后对氯化钠溶液（强酸强碱盐）显中性的原因进行解释。
二、学生分析
起点能力：勒夏特列原理、弱电解质电离平衡、水的电离平衡、离子反应等必备基础。
????????????? 盐的水解并非新知识，而是化学平衡原理（勒夏特列原理）与弱电解质电离平衡的综合应用—弱电解质的离子相互结合，从逆向达到其电离平衡。
能力分析：高二学生均应具有的阅读理解能力；化学学科需要的抽象思维能力；一定实验分析能力；一定的的自主思考能力；运用勒夏特列原理解决平衡问题的能力。
三、教学目标
知识与技能：1．能够知道哪些盐在溶液中发生水解。
2．知道盐类水解的本质
3．能够判断盐溶液的酸碱性
????????????????? 4．能够书写简单的盐类水解的离子方程式
过程与方法：通过盐类水解规律的学习培养学生分析、解决问题的科学探究能力；
通过盐类水解的学习，帮助学生构建电解质溶液的平衡体系。
?? 情感态度价值观：学会依据本质推现象，透过现象看本质，感受化学世界的奇妙与和谐，培养学生科学探究精神，在学习中感受合作学习的乐趣。
【教学重难点】
重点：盐类水解的实质；
难点：盐类水解的实质以及水解方程式的书写。
四、教学环境
□简易多媒体教学环境v? ?□交互式多媒体教学环境?? □网络多媒体环境教学环境?? □移动学习? ?□其他
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教学环节如何使用这些技术？使用这些技术的预期效果是？）200字
1.图片.视频播放.PPT.学生实验
2.新课引入：使用图片或视频。提出问题阶段使用学生实验。解决问题阶段使用动画演示
3.图片或视频引入，提高学生学习兴趣。溶液PH测定，激发学生学习热情，增强学习体验。动画演示，剖析反应实质，提高对知识的认识。PPT使用，提高课堂效率。
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六、教学流程设计（可加行）
教学环节
（如：导入、讲授、复习、训练、实验、研讨、探究、评价、建构）
教师活动
学生活动
信息技术支持（资源、方法、手段等）
创设问题情境
引入新课
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[问题情境]为什么在焊接铁架的过程中通常用(NH4)2SO4溶液清洗 [探究实验]在室温下，将镁条分别放入蒸馏水和AlCl3溶液中。
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[提问]为什么镁条放入AlCl3溶液中会出现大量气泡？
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引导学生将问题归结为溶液显酸性
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[过渡]盐溶液不一定就是中性，其酸碱性具有什么样的规律呢？
学生实验，观察现象
产生疑问，引发思考
[分组讨论]出现气泡的原因
[学生实验]用pH试纸验证AlCl3、(NH4)2SO4溶液的酸碱性
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图片，视频
提出问题
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盐溶液酸碱性的判断
[ppt]盐溶液酸碱性研究
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[探究实验]投影展示桌面上的溶液，要求学生测定其酸碱性，并完成表格。（解释盐的类型）
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[提出问题] 哪些盐的溶液显酸性？哪些盐的溶液显中性？哪些盐的溶液显碱性？
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[板书]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系
[学生实验]学生分组完成实验，用pH试纸测定盐溶液的酸碱性，并辨析盐的种类。
PPT投影
PH值的测定
解决问题
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盐溶液显酸碱性的原因探讨
[提出问题]为什么不同种类的盐溶液显不同的酸碱性呢？
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[投影展示]
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1．CH3COONa溶液中存在着几种离子？
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2．哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
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3.为什么CH3COONa溶液显碱性？
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从“离、碰、合、平、果”等角度分析
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[动画展示]利用动画展示微观粒子之间相互作用，从而导致溶液显酸性或碱性的原因。
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[板书]以CH3COONa溶液为例进行分析
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[扩展]要求学生对NH4Cl、NaF溶液的酸碱性进行分析，小组讨论结束后请学生上来完成盐类水解的过程
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[投影展示]学生分析结果
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[总结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系
倾听 笔记 思考
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学生先独立思考，然后和小组成员交换结果。
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小组内的两位学生各自完成其中一种溶液的水解过程，互相检查。
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?笔记、理解盐类的水解是因为破坏了水的电离平衡引起的
动画展示
PPT投影
获得知识
[ppt]盐类的水解
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1．定义
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2．实质（本课重点突破点）
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3．表示方法
笔记，学生感受知识的获得过程是在问题解决中进行的
PPT投影
巩固练习
再次提出本课开始时的两个问题，要求学生做出解释
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[ppt]展示两道思考题
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[作业]完成其它几种盐的水解方程式
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[课后作业]找出生活、生产中几个与盐类水解相关的现象。
利用获得的知识解决实际生活中的问题。
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七、教学特色（如为个性化教学所做的调整，为自主学习所做的支持、对学生能力的培养的设计，教与学方式的创新等）200字左右
本课是基于问题解决教学模式的教学尝试，首先提出一个生产中的工业操作细节的问题，另一个是在实验室中遇到的问题，而且这个问题与学生已有的认识是有冲突，利于激发学生的求知欲。
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系的探讨，是学生自己通过实验获取数据，并对 获得的数据进行分析，最后得到结论。这与常规教学中教师直接教给学生知识是不同的，效果也非常显著，学生通过这样的途径获得经验更容易让学生所接受，也更 能引发学生进行思考。小组讨论过程中，采用学生先自己独立思考，然后与小组成员交换结果，最后共同组织好语言进行交流。通过这样的方式，小组成员明确自己 的任务，能更有效的完成合作学习任务。
