《碱在生活中的应用》教学设计
【学习目标】
1、认识氢氧化钠的物理性质及用途，了解其腐蚀性并增强安全意识；通过回顾生石
灰与水的反应认识氢氧化钙的工业制法，并了解氢氧化钙的有关性质与用途。
2、通过实验探究，掌握碱的两个主要的化学性质，体会碱化学性质的相似性及其
本质原因。在探究中发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的能力，锻炼对知识的迁移应用能力，并进一步培养团队合作精神与协作能力。
3、进一步体会化学源于生活、又服务于生活的特点；体会性质与用途的辩证关系；
认识微观与宏观之间的密切联系，并初步体会物质分类观的意义。
【教学重难点】
氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质与用途；探究氢氧化钠与二氧化碳的反应
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
【引课——碱的“初体验”】
我们所生活的世界，千万物质成就了万千景象，相信大家和我一样，都渴望探求其中的奥秘，今天，让我们来认识化合物中的一个大家族——碱，说到碱，大家或许并不陌生，它在我们的生活中扮演着哪些重要的角色呢？前几天，小雅碰巧在新闻中认识了一种碱，但却着实把它吓了一跳。究竟是怎么回事呢？我们来了解一下。
【视频】新闻案例“鹌鹑蛋里有秘密”
【提问】刚才的新闻主要体现出了火碱的什么性质呢？
【反馈】其实火碱就是氢氧化钠，具有腐蚀性，正因如此，人们常把它称为烧碱、火碱、苛性钠，更严禁在食品加工中使用。
【过渡】那么，具有腐蚀性的氢氧化钠就真的一无是处吗？这不，在上个周末，小雅又遇见了它。
【配音】“今天是星期天，妈妈说厨房的下水道有些堵塞了，要小雅去超市买管道疏通剂，小雅见说明书上介绍说‘快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道’。哇，是什么物质这么厉害呢……”
【展示】今天，我也给大家带来了一瓶管道疏通剂，大屏幕上显示的是其背面的说明
【提问】哪位同学帮大家看一下成分表中排在第一位的是什么？
【反馈】在这里，管道疏通剂之所以能起到如此好的效果，利用的正是氢氧化钠的腐蚀性。可见，事物都具有两面性，我们学习化学，研究物质，正是为了充分了解它们的性质，并对其进行科学、正确的应用，让我们的生活变得更加美好。碱都有哪些性质和用途呢？让我们跟随小雅的一天，继续今天的学习。
观看视频，了解相关新闻案例。
学生回答：腐蚀性
聆听配音，观看多媒体。
观察成分表，并回答：成分表中第一个就是氢氧化钠。
认识大千世界的无穷美妙，激起对化学学习的兴趣。
从生活走入化学，初步认识碱的相关性质。
初步认识碱在生活中的用途，并体会事物的两面性，及合理应用物质性质的重要性，引出本节课的主题。
【管道疏通剂的“秘密”】
【学生实验】刚才我们已经初步领教氢氧化钠它的厉害，氢氧化钠还具有哪些性质呢？桌上给大家准备了氢氧化钠固体，请大家按照学案上的实验提纲，组内进行实验，实验时请一定要戴好手套，注意安全。
【提问】哪个小组来汇报一下你们的实验结果？
【提问】请大家思考，为什么氢氧化钠暴露在空气中会潮湿并逐渐溶解呢？
【反馈】大家观察的很仔细。的确，氢氧化钠暴露在空气中时，容易吸收水分，使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
【提问】我们知道，性质决定用途，结合氢氧化钠易潮解的性质推测，它具有什么用途呢？
【反馈】的确，氢氧化钠是常见的干燥剂，当然，它的用途不止这些，请大家阅读课本，了解氢氧化钠的广泛用途，并完成学案的相关内容。
【提问】谁能为大家总结一下？
【展示】氢氧化钠是一种重要的化工原料，在生活和生产中都具有重要的作用。
学生分组进行实验：
1、观察氢氧化钠的颜色、状态。
2、观察氢氧化钠暴露在空气中的变化。
3、氢氧化钠的溶解性实验。
学生回答：
1、氢氧化钠是白色片状固体；
2、放置一会儿，氢氧化钠表面有些潮湿；
3、氢氧化钠易溶于水，且烧杯外壁发热。
学生回答：因为氢氧化钠会吸收空气中的水分。
学生回答：氢氧化钠可以做干燥剂。
学生总结氢氧化钠的广泛用途，并完成学案相应内容。
通过实验，全面加深对氢氧化钠相关性质的认识。
认识物质性质在很大程度上决定了物质的用途，会根据物质的性质来推测其用途。
了解氢氧化钠的广泛用途。
【“再遇”氢氧化钙】
【过渡】接下来登场的一种碱，相信大家更加熟悉，就是氢氧化钙。
【提问】能谈一谈你对氢氧化钙的认识吗？
【实验】下面，我们通过实验来加深对氢氧化钙的认识，请大家按照学案上的步骤，组内合作完成实验。实验内容：取少量氢氧化钙于烧杯中，加入约30毫升水，搅拌。
【提问】哪个小组来汇报一下实验结果？
【提问】请大家回顾氢氧化钠、氢氧化钙溶于水的实验现象，对比一下二者的溶解性有什么不同呢？
【反馈】的确是这样，氢氧化钙溶解度较小，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，我们称其为石灰乳或石灰浆。
【设问】那么，氢氧化钙是怎样制得的呢？
【回顾】大家昨天完成了学案知识梳理部分，我们来回顾一下，为什么生石灰可以做干燥剂呢？
【反馈】其实，工业上氢氧化钙也正是由氧化钙与水反应制成的。
【设问】那么，生产出来的氢氧化钙会有哪些用途，请大家阅读课本56页。
【提问】哪位同学可以为大家总结一下氢氧化钙的用途？
【展示】氢氧化钙在生活中的广泛应用。
学生回答：氢氧化钙又叫熟石灰；它的水溶液就是澄清石灰水；用澄清石灰水检验二氧化碳；……
学生分组实验：
1、氢氧化钙的颜色、状态；
2、氢氧化钙的溶解性实验。
学生回答：氢氧化钙是白色粉末状固体，当加水溶解时，氢氧化钙没有全部溶解，未溶解的氢氧化钙使液体变得浑浊
在氢氧化钠的溶解性实验中，少量水便可将几片氢氧化钠固体完全溶解，而在刚才的实验中，30ml水还未能将少量的氢氧化钙完全溶解，说明氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水
学生回答：因为生石灰能与水发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2
学生总结氢氧化钙的广泛用途，并完成学案相应内容。
巩固旧知，引出新的探究点，扩大知识体系。
亲自动手实验，会对实现现象进行对比、分析，进而得出结论。
将原有知识进行扩充，纳入新的知识体系。
认识氢氧化钙的广泛用途。
【碱的化学性质】
【过渡】刚才我们在研究两种碱物理性质的同时，也被其广泛而重要的用途所折服，那么碱又具有哪些化学性质呢？其实，大家早已知晓。
【回顾】还记得酸碱指示剂吗？请大家结合昨天完成的知识梳理，说一说当两种指示剂遇到碱溶液时，会发生怎样的颜色变化？
【反馈】碱的第一条化学性质，就是能与酸碱指示剂反应反应。
【回顾】再来回顾一项内容，大家还记得检验二氧化碳的原理吗？
【设问】刚刚我们结识了一种新的碱，氢氧化钠，从组成上来看，两种碱十分相似。既然氢氧化钙能与二氧化碳反应，那么，大家推测氢氧化钠能否与二氧化碳发生反应呢？
【引导】如果能反应，请大家仿照检验二氧化碳的反应，尝试写出氢氧化钠与二氧化碳的反应吧。
【实验】刚刚只是我们的推测，而实践才是检验真理的唯一标准。我们的呼出气体中就含有二氧化碳，请大家向桌上的氢氧化钠溶液中吹气，来亲自探究二者究竟能不能反应吧。
【提问】谁来分享一下你们的实验收获？
【反馈】我们没有观察到实验现象，但是不能说明反应没有发生，因为许多化学反应就是没有明显的现象，看来，要知道氢氧化钠和二氧化碳究竟有没有反应，我们需要开拓思维，另辟蹊径。
【引导】由于大家第一次遇到这类探究实验，所以先给大家提供几点思路。通常，要证明一个反应是否发生，可以从两方面入手，一，可以看反应物是否被消耗了，减少了，二，我们可以看是否产生了新的物质。
【实验】在这里也提供了有关资料供参考，到底怎样证明氢氧化钠与二氧化碳有没有反应呢？请大家设计方案，并借助实验进行探究吧。
【提问】哪个小组能分享一下你们的实验方案和实验结果？
学生回答：碱溶液能使酚酞溶液变红，使石蕊溶液变蓝
学生回答：氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水。
学生推测：能或不能。
学生书写氢氧化钠与二氧化碳的反应。
学生分组实验：向氢氧化钠溶液中小心地呼气。
小组代表汇报实验现象。
学生分组设计实验方案，并亲自进行实验、记录实验现象，探究氢氧化钠和二氧化碳究竟是否能发生反应。
小组代表汇报实验过程。
巩固原有知识，并引出新的探究问题。
启发思考，通过类比、推理的思维对新的问题进行猜想。
带着对问题的探究热情进行实验，验证自己的猜想。
提供思路，打开思维，开拓方法。
小组合作，通过实验进行探究，发展实践与探索的精神，养成设计实验方案进行探究的能力，锻炼分析、解决问题的意识，并进一步培养团队合作精神与协作能力。
【讲解】通过实验我们又学习了氢氧化钠的一条性质，这一性质又将伴随怎样的用途呢？我们来看小雅的新发现。
【配音】“这时，电视报道了工厂肆意排放二氧化硫、三氧化硫等废气的新闻，而氢氧化钠是处理这些废气的有效药品，小雅似乎明白了其中的原因…… ”
【提问】同学们，你们明白其中的原因了吗，为什么氢氧化钠可以处理二氧化硫、三氧化硫？请完成学案的相关内容。
【引导】至此，我们又掌握了一条碱的化学性质——碱能与某些非金属氧化物发生反应。
【深化】刚才我们说氢氧化钠可以作为气体的干燥剂，它是否可以用来干燥二氧化碳呢，为什么？
【反馈】看来，我们在决定物质用途时，要全面地考虑它的性质。
【提问】通过对氢氧化钙和氢氧化钠的研究，不难发现，碱的化学性质十分相似，那么，我们不禁要问，为什么碱具有相似的化学性质呢？
【反馈】这也是化学对物质进行分类研究的优点之一——可以由同类物质的共性，做到举一反三，由此及彼。
学生书写：
2NaOH+SO3=Na2CO4+H2O
学生回答：不能，因为氢氧化钠会与二氧化碳发生反应。
学生回答：因为在碱的溶液中，都存在一种相同的离子——氢氧根离子
从化学走入生活，体会物质的性质在生活中的应用。
对知识进行迁移应用。
能全面根据物质的性质，合理取舍物质的用途。
结合现象思考本质，从宏观进入微观，认识碱类物质具有相似化学性质的原因，并初步认识对物质进行分类研究的意义。
【练习】关于碱，我们先学习到这里，下面我们来检验一下同学们的收获，请大家完成学案中学以致用部分。
【提问】通过这节课，你还有哪些收获呢，能与大家分享一下吗？
【反馈】大家谈的都非常好，对了，小雅有什么收获呢？
【配音】“小雅今天深刻感受到化学与生活的息息相关，她决定从身边的物质入手，继续探索未知的奥秘。等待她的，将会是怎样的惊奇呢……”
【总结】今天，我们由生活走入化学，认识了两种碱的性质及其广泛的用途，在回顾原有知识的基础上，我们举一反三，由此及彼，通过实验深入探究了氢氧化钠与二氧化碳的反应，最后，我们不忘刨根问底，揭示了碱具有相似化学性质的本质原因。正如小雅和刚才同学们所说，化学有着无穷的奥秘等待大家去探索，让我们共同期待下一篇章的化学之旅。
学生完成相应练习。
学生发表感想，交流感受。
回顾并总结本节课所学知识，期待下一次的化学之旅。
通过练习，巩固本节课所学的内容。
分享自己的收获，让内心的感受得以深入和升华。
归纳小结，巩固提升。
【板书设计】
§ 10.1.3 碱在生活中的应用
一、氢氧化钠 二、氢氧化钙
1、腐蚀性 1、微溶于水
2、白色片状固体 2、工业制法：CaO+H2O=Ca（OH）2
3、易潮解——干燥剂
4、易溶于水，且放热
三、碱的化学性质
1、能使酸碱指示剂变色
2、与非金属氧化物的反应
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
《碱在生活中的应用》评测练习
当堂练习
1、下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．二氧化碳 冰 CO2 B．氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2
C．氧化钙 石灰石 CaO D．氧气 臭氧 O3
2、下列有关氢氧化钠的说法错误的是（ ）
A.氢氧化钠有腐蚀性 B.氢氧化钠可用来干燥CO2
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
3、下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （?????） A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质??? B.氢氧化钙极易溶于水
C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
4、氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收 而潮解，还易与空气中的 发生反应而变质，其反应的化学方程式为 ，因此保存氢氧化钠时，一定要 。
课后题升
1、洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列洗涤方法错误的是（ ）
A.用汽油洗涤手上的油污 B.用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污
C.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 D.用洗洁精洗油腻的餐具
2、某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是( )
A.石蕊溶液、稀硫酸 B.酚酞溶液、“雪碧”饮料
C.NaOH溶液、酚酞溶液 D.CuSO4溶液、NaOH溶液
3、为证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。小明进行实验后的实验报告如下：
实验步骤
实验现象
结论
①将二氧化碳通入氢氧化钠溶液
无明显现象
由第②步反应生成的碳酸钙。说明反应①有碳酸钙新物质生成，证明发生了化学反应。
②取上述实验所得溶液于试管中，滴入氯化钙溶液。
有白色沉淀生成
③往白色沉淀中滴入稀盐酸
请回答下列问题：
(1)写出第①步反应的化学方程式：__________________________________ ；
(2)写出第③步反应的化学方程式：__________________________________ ；
(3)还有的同学认为只用空矿泉水瓶就可证明这个反应是否发生，他的实验方法和现象是：____________________________________________________________________
课件20张PPT。话说化学人与科学出版社鹌鹑蛋里“秘密”多 今天是星期天，
妈妈说厨房的下
水道有些堵塞了，
要小雅去超市买
管道疏通剂，小雅
见说明书上介绍说
“快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道”。哇，是什么物质这么厉害呢……管道疏通剂的“秘密”管道疏通剂的“秘密”陈 莹 碱在生活中的应用1潍坊五中管道疏通剂的“秘密”氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠白色片状固体表面潮湿并逐渐溶解氢氧化钠能吸收空气中的水分试管外壁发热氢氧化钠易溶于
水，溶解时放热管道疏通剂的“秘密”“再遇”氢氧化钙 熟石灰、消石灰氢氧化钙白色粉末状固体固体未完全溶解 氢氧化钙微溶于水，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。知识拓展“再遇”氢氧化钙 CaO+H2O=Ca(OH)2
a.氢氧化钙的工业制法
b.反应放出大量的热
c.生石灰做干燥剂的原理知识回顾“再遇”氢氧化钙“再遇”氢氧化钙氢氧化钙的
广泛用途——与酸碱指示剂作用碱溶液能使酚酞溶液变红碱溶液能使石蕊溶液变蓝碱的化学性质检验CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 （实验过程中注意安全）知识
回顾类比
推理实践
验证与Ca(OH)2 组成类似的NaOH，是否也能与CO2反应？思 考碱的化学性质探究思路搜集提出问题 氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应？设计思路：
1、看反应物是否被消耗
2、看是否有新物质生成参考资料：1、气体减少会伴随压强变化
2、Na2CO3 + 2HCl ==2 NaCl + H2O+CO2 （有气泡冒出） ;
Na2CO3 + CaCl2 ==2 NaCl + CaCO3 （有白色沉淀生成） 碱的化学性质 这时，电视报道了工厂肆意排放二氧化硫、三氧化硫等废气的新闻.而氢氧化钠是处理这些废气的有效药品，小雅似乎明白了其中的原因……
碱的化学性质www.1ppt.com碱能与某些非金属氧化物反应 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碱的化学性质碱的化学性质为什么碱具有相似的化学性质呢？思考 小雅今天深刻感受到化学与生活的息息相关，她决定从身边的物质入手，继续探索未知的奥秘。等待她的，将会是怎样的惊奇呢……
www.1ppt.com两种常见的碱碱的化学性质探究NaOH与CO2是否反应刨根问底 我们通过生活和实验两种途径，了解了NaOH、 Ca(OH)2的相关性质，进而充分认识了它们的用途。 回顾旧识，方得新知，我们回顾并总结了碱与酸碱指示剂的反应，已经 Ca(OH)2与CO2的反应 开拓思维、举一反三，我们体会到了科学探究的方法、意义与乐趣。 我们追根溯源，得出了碱具有相似化学性质的微观本质：均电离出OH-碱在生活中的应用Thank You !身边的碱1未完，待续……
