3.1 电离平衡 练习(含答案) 2024-2025学年高二化学人教版(2019)选择性必修1

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名称 3.1 电离平衡 练习(含答案) 2024-2025学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
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资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2025-05-18 21:41:00

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第一节 电离平衡
课时1 弱电解质的电离平衡
1 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(  )
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡
C. 电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等
2 [2024南航苏州附中月考]下列叙述正确的是(  )
A. CaCO3难溶于水,放入水中水溶液不导电,且960 ℃时CaCO3 分解,不存在熔融状态导电的性质,CaCO3是非电解质
B. CO2溶于水后得到的水溶液导电,故CO2是电解质
C. BaSO4在水中的溶解度很小,故BaSO4是弱电解质
D. H3PO4晶体在熔融状态下不导电,但溶于水后其水溶液能导电,H3PO4是电解质
3 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(  )
A. HClO H++ClO-
B. KClO3===K++Cl-+3O2-
C. H2CO3 2H++CO
D. CH3COONH4 CH3COO-+NH
4 醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(  )
①1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2 mol/L
②CH3COOH可以任意比与H2O互溶
③在相同条件下,同浓度的CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
④10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应
⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时,CH3COOH溶液中放出H2的速率慢
⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同时存在
A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤
C. ①④⑤⑥ D. ③⑤⑥
5 下列可以证明某一元酸是弱电解质的是(  )
A. 1 mol/L的某一元酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/L
B. 某一元酸能与水以任意比例互溶
C. 10 mL 1 mol/L的某一元酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下,某一元酸溶液的导电性比硫酸的弱
6 硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+H2O B(OH)+H+。已知常温下,Ka(H3BO3)=5.4×10-10、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法错误的是(  )
A. H3BO3为一元酸
B. 0.01 mol/L H3BO3溶液的pH≈6
C. 常温下,等浓度溶液的pH:CH3COOH>H3BO3
D. NaOH溶液溅到皮肤时,可用大量清水冲洗,再涂上硼酸溶液
7 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。
醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
Ka=1.75×10-5 Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是(  )
A. 少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-===CO+2HClO
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO===SO+2HCO
D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO===CO2↑+H2O
8 如表所示是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。
电离方程式 电离常数Ka
CH3COOH CH3COO-+H+ 1.75×10-5
H2CO3 H++HCO、HCO H++CO Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11
H2S H++HS-、HS- H++S2- Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15
H3PO4 H++H2PO、H2PO H++HPO、 HPO H++PO Ka1=7.1×10-3、Ka2=6.3×10-8、 Ka3=4.2×10-13
请回答下列问题。
(1) Ka只与温度有关,当温度升高时,Ka______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 在温度相同时,各弱酸的电离常数Ka不同,那么电离常数Ka的大小与酸性的相对强弱有何关系?
______________________________________________________________________。
(3) 若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS-、H3PO4、H2PO、HPO都看作酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________。
9 磷是重要的元素,能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题。
Ⅰ. 亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3 H++H2PO。亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成水和Na2HPO3。
(1) 亚磷酸钠(Na2HPO3)中磷元素的化合价为________。
(2) 亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________。
(3) 亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色,该反应的化学方程式为__________
____________________。
Ⅱ. 已知:①次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸;②常温下,电离平衡常数Ka(H3PO2)=5.9×10-2,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(4) 下列说法正确的是________(填字母)。
A. 次磷酸的电离方程式为H3PO2 H++H2PO
B. NaH2PO2属于酸式盐
C. 浓度均为0.1 mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力强
D. 0.1 mol/L NaH2PO2溶液的pH比0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH小
课时2 影响电离平衡的因素
1 在0.2 mol/L的CH3COOH溶液中,当CH3COOH H++CH3COO-达到平衡时,若要使CH3COOH的电离程度减小,溶液中的c(H+)增大,应加入(  )
A. CH3COONa固体 B. 氨水
C. HCl D. H2O
2 将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(  )
A. c(H+) B. Ka(HF)
C. D.
3 下列说法正确的是(  )
A. 浓度为0.1 mol/L CH3COOH溶液,加水稀释,则减小
B. 浓度为0.1 mol/L CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大
C. 浓度为0.1 mol/L HA溶液的pH为4,则HA为弱电解质
D. CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大
4 现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断正确的是(  )
A. 若三种溶液中c(H+)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L,则它们的大小关系为a2=a1=a3
B. 等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol,则它们的大小关系为b1=b2<b3
C. 分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐,若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3,其大小关系为V1=V2=V3
D. 分别与Zn反应,开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为v2>v1>v3
5 常温下,向0.1 mol/L HF溶液中加入少量水,下列各项增大的是(  )
①pH ②c(H+)·c(OH-) ③HF的电离程度 ④c(H+)·c(F-)
A. ①③ B. ①②④
C. ①④ D. 仅有①
6 [2025南师附中期中]下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是(  )
CH3COOH H2S HClO
Ka=1.8×10-5 Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13 Ka=4.0×10-8
向Na2S溶液加入少量CH3COOH溶液:S2-+CH3COOH===HS-+
CH3COO-
B. 反应CH3COOH+ClO-===CH3COO-+HClO的平衡常数K=4.5×10-2
C. 向NaClO溶液通入少量H2S气体:H2S+ClO-===HS-+HClO
D. Na2S、NaClO、CH3COONa中,结合质子能力最强的是NaClO
7 某温度下,等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(  )
A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B. b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强
C. 取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同
D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
8 下表是有关弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH HCN H2CO3
1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
结合数据,下列有关说法错误的是(  )
A. 反应HCO+CN-===HCN+CO不能发生
B. 升高温度,HCN溶液中H+浓度增大,平衡正向移动,电离平衡常数增大
C. 等浓度的三种酸溶液导电性:HCN>H2CO3>CH3COOH
D. 向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体,电离平衡正向移动
9 (1) 常温下,有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后,醋酸溶液中c(H+)________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),盐酸中c(H+)________。
②加水稀释10倍后,溶液中c(H+):醋酸________(填“>”“<”或“=”,下同)盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和,所需NaOH溶液的体积:醋酸________盐酸。
④溶液温度都升高20 ℃,溶液中c(H+):醋酸________盐酸。
(2) 将0.1 mol/L的CH3COOH加水稀释,下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是________(填字母)。
a. 电离程度增大 b. 溶液中离子总数增多
c. 溶液导电性增强 d. 溶液中醋酸分子增多
10 [2025扬州邗江期中]完成下列各题。
(1) 下列物质中,属于强电解质的有________(填序号,下同) ,能导电的有_____________。
①氨水 ②KOH固体 ③熔融NaHSO4 ④Al2O3固体 ⑤石墨 ⑥CO2 ⑦乙醇 ⑧盐酸
(2) 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L,则甲、乙两溶液电离度的关系:甲______(填“>”“<”或“=”,下同)乙,甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比______10。
[已知电离度(α)=×100%]。
(3) 25 ℃时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5,0.1 mol/L醋酸溶液中c(H+)=________________(已知:≈1.34)。
(4) 用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液,下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是________(填字母)。
a. b.
c. c(H+) d.
11 [2025镇江、泰州部分学校期中]25 ℃时,三种酸的电离平衡常数如表所示。
化学式 CH3COOH HClO H3PO3
名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸
电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=8.3×10-3、Ka2=5.6×10-6
(1) 浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中,c(H+)由大到小的排列是___________________________________。
(2) 亚磷酸(H3PO3)为二元酸,具有较强的还原性,Na2HPO3是__________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”),亚磷酸的第二步电离平衡常数表达式K=____________。
(3) 常温下,0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释的过程中,下列表达式的数值变大的是________(填字母)。
A. c(H+) B. C. c(CH3COO-) D. c(CH3COOH)
(4) 10 mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图,则电离常数:HX________(填“>”“<”或“=”,下同)CH3COOH。稀释后,由水电离出来的c(H+):HX溶液________CH3COOH溶液。
第一节 电离平衡
课时1 弱电解质的电离平衡
1 C
2 D CaCO3溶于水的部分是完全电离的,属于强电解质,A错误;CO2本身不能电离,属于非电解质,B错误;BaSO4溶于水的部分是完全电离的,属于强电解质,C错误。
3 A 4 A 5 A
6 C 根据题意知H3BO3只存在一步电离,产生一个H+,所以为一元酸,A正确;设0.01 mol/L H3BO3溶液中c(H+)=x,则c[B(OH)]也可近似认为等于x,则有Ka(H3BO3)==5.4×10-10,解得x≈2.3×10-6 mol/L,所以pH≈6,B正确;Ka(H3BO3)7 C
8 (1) 增大
(2) Ka越大,酸的电离程度越大,酸性越强
(3) H3PO4 HS-
9 (1) +3
(2) H3PO3+OH-===H2PO+H2O 
(3) H3PO3+I2+H2O===2HI+H3PO4
(4) AD
课时2 影响电离平衡的因素
1 C 2 D
3 C =,加水稀释,c(H+)减小,Ka(CH3COOH)不变,故增大,A错误;升温,Ka增大,B错误;浓度越大,电离程度越小,D错误。
4 D
5 A 加水稀释酸的稀溶液,溶液pH增大,①正确;c(H+)·c(OH-) =Kw,Kw只与温度有关,加水稀释,Kw不变,②错误;由越稀越电离知,加水稀释,HF的电离程度增大,③正确;Ka(HF)不变,c(H+)·c(F-) =Ka(HF)·c(HF) ,加水稀释,c(HF)减小,则c(H+)·c(F-) 减小,④错误;故选A。
6 A CH3COOH+ClO- CH3COO-+HClO的平衡常数K===4.5×102,B错误;产物中的HS-与HClO不共存,应该发生氧化还原反应,C错误;酸越弱,其酸根离子结合质子能力越强,结合质子能力最强的是Na2S,D错误。
7 B 8 C
9 (1) ①减小 减小 ②> ③> ④> (2) ab
10 (1) ②③④ ①③⑤⑧ (2) < <
(3) 1.34×10-3 mol/L (4) acd
解析:(2) 由越稀越电离知,甲、乙两溶液的电离度的关系:甲<乙。甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比=1 mol/L×α(甲)∶0.1 mol/L×α(乙)=10α(甲)∶α(乙)<10。(3) 0.1 mol/L醋酸溶液中c(H+)== mol/L≈1.34×10-3 mol/L。(4) 温度不变,Ka不变,=,加水稀释,c(CHCOO-)减小,则比值减小,a符合题意;温度不变,Ka不变,=,加水稀释,c(H+)减小,则比值增大,b不符合题意;加水稀释,c(H+)减小,c符合题意;温度不变,Kw不变,=,加水稀释,c(OH-)增大,则比值减小,d符合题意。
11 (1) H3PO3>CH3COOH>HClO
(2) 正盐 
(3) B (4) > >
解析:(4) 加水稀释相同倍数,pH变化大的酸的电离常数大,电离常数:HX>CH3COOH。酸抑制水的电离,酸溶液的pH越小,对水电离的抑制程度越大,稀释后,溶液pH:HX溶液>CH3COOH,则由水电离出来的c(H+):HX溶液>CH3COOH溶液。