3.2 水的电离和溶液的pH练习（含答案） 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二节　水的电离和溶液的pH
课时1　水的电离和溶液的pH
1 向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中(　　)
A. 增大
B. c(H＋)减小
C. 水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大
D. c(OH－)增大
2 [2025徐州七中高三月考]关于0.1 mol/L氨水，下列说法正确的是(　　)
A. 加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小
B. 加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小
C. 加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离度增大
D. 加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)·c(OH－)不变
3 常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是(　　)
A. a>b＝c B. c>a>b
C. c>b>a D. b>c>a
4 下列有关盐酸和醋酸的说法正确的是(　　)
A. 向浓度、体积均相同的两种酸溶液中加入等物质的量的NaOH，当醋酸溶液呈中性时，盐酸溶液呈酸性
B. 向pH、体积均相同的两种酸溶液中加入足量的铁屑充分反应，盐酸反应快，醋酸产生H2多
C. 向浓度、体积均相同的两种酸溶液中均加入等体积、等浓度的NaCl溶液，两溶液pH均减小
D. 向浓度、体积均相同的两种酸溶液加水稀释相同的倍数，醋酸pH变化大
5 [2024无锡南菁中学月考]25 ℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 曲线Ⅱ是盐酸
B. 水的电离程度：b>a>c
C. 取等体积的a点、b点和c点的溶液消耗等浓度NaOH溶液的体积：a＝b>c
D. b点的酸浓度大于a点的酸浓度
6 [2024无锡一中期中]常温下，向0.1 mol/L氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是(　　)
A B C D
7 25 ℃时，体积、pH均相等的盐酸和醋酸溶液比较，下列说法正确的是(　　)
A. 中和NaOH的能力：盐酸＝醋酸
B. 溶质的物质的量浓度：盐酸<醋酸
C. 加水稀释10倍，溶液的pH：盐酸<醋酸
D. 水电离出的c(H＋)：盐酸<醋酸
8 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)
A. 向水中加入稀氨水后，平衡逆向移动，c(OH－)减小
B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体后，保持温度不变，c(H＋)增大，Kw不变
C. 由水电离出的c(H＋)＝1×10-12 mol/L的溶液pH一定为12
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
9 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A. pH＝1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na＋
B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO
C. ＝1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl－
D. c(Fe3+)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
10 常温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)
A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B. pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
11 如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)
A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B. M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C. 图中T1＜T2
D. XZ线上任意点均有pH＝7
12 甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列叙述正确的是(　　)
A. 甲中水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中水电离出来的H＋的物质的量浓度的10倍
B. 中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两种醋酸溶液的体积：10V(甲)＞V(乙)
C. 物质的量浓度：c(甲)＞10c(乙)
D. 甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
13 常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是(　　)
A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10-6 mol/L
C. 将1 L 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其 pH＝6
14 Ⅰ. 计算25 ℃时下列溶液的pH。
(1) 0.005 mol/L的H2SO4溶液的pH＝________。
(2) 0.001 mol/L的NaOH溶液的pH＝________。
(3) pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，溶液的pH＝________。
(4) 将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH约为________(lg2＝0.3)。
(5) 0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝________。
Ⅱ. (1) ①常温下，pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，溶液的pH＝________。
②常温下，pH＝3的盐酸和pH＝6的盐酸等体积混合(不考虑混合时溶液的体积变化)，溶液的pH＝________(lg2＝0.3)。
(2) 在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下：
①某溶液中的H＋ 浓度为1×10-7 mol/L，则该溶液呈________性。
②99 mL pH＝1的H2SO4溶液与101 mL pH＝12的KOH溶液混合后(不考虑混合时溶液的体积变化)，溶液的pH＝________。
Ⅲ. 某温度时，水的离子积Kw＝1×10-12。
(1) 将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的pH＝________。
(2) 将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合。
①若所得的混合溶液呈中性，则a∶b＝________。
②若所得的混合溶液pH＝2，则a∶b＝________。
15 (1) 某温度(t ℃)时，水的Kw＝1×10-12，则该温度________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是_________________________________________________。
该温度下，c(H＋)＝1×10-7 mol/L的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol/L。
(2) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡__________移动。
(3) 25 ℃时，0.1 mol/L的6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是__________(填序号)。
①盐酸
②H2SO4
③CH3COOH(Ka＝1.7×10-5)
④NH3·H2O(氨水)(Kb＝1.7×10-5)
⑤NaOH
⑥Ba(OH)2
(4) 25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________(填“>”“<”或“＝”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
(5) 下列曲线中，可以描述0.1 mol/L乙酸(甲，Ka＝1.8×10-5)和0.1 mol/L氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10-3)的水溶液中，水电离出的c(H＋)与加入水体积V的关系是____________(填字母)。
a b c d
课时2　酸碱中和滴定
1 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(　　)
A. 溶液配制时，洗净的容量瓶必须烘干
B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D. 将量程25.00 mL酸式滴定管中液面处于10.00 mL液体全部排出，其排出液体积为15.00 mL
2 下列说法不正确的是(　　)
A. 使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B. 滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C. 用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol/L的稀盐酸
D. 用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液
3 [2025扬州期中]室温下，向20.00 mL 0.10 mol/L盐酸中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是(　　)
A. V(NaOH溶液)＝20.00 mL时，pH＝7
B. V(NaOH溶液)＝30.00 mL时，pH＝12.3
C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
D. 滴定过程中，水的电离程度不断减小
4 [2025南通海安期中]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A. 将1 mL pH＝6的盐酸稀释至100 mL后，溶液pH＝8
B. pH＝5的醋酸和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C. 将pH＝5的盐酸和pH＝5的醋酸等体积混合，溶液pH<5
D. pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，混合液呈酸性
5 如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的(　　)
选项 A B C D
c(HCl)/(mol/L) 0.120 00 0.040 00 0.030 00 0.090 00
c(NaOH)/(mol/L) 0.040 00 0.120 00 0.090 00 0.030 00
6 常温下，向10 mL 1 mol/L一元酸HA溶液中，不断滴加1 mol/L的NaOH溶液，所加碱的体积与－lgc水(H＋)的关系如图所示。c水(H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是(　　)
A. 常温下，Ka(HA)的数量级为10-4
B. a、b两点pH均为7
C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D. 溶液的导电性逐渐增强
7 室温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
8 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　)
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由浅红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
9 某温度的水溶液中，c(H＋)＝10－x mol/L，c(OH－)＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示。
(1) 该温度下水的离子积为________(填具体数值)；该温度________(填“高于”“低于”或“等于”)常温。
(2) 该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为________。
(3) 除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG＝lg 。则该温度下，0.01 mol/L盐酸的酸度AG＝________。
10 [2025南通海安中学期中]食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于35 mg/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。
(1) 选用________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，滴定管读数如图丙所示，此时液面显示读数a为________mL，将其稀释至100 mL备用。
甲 乙 丙
(2) 为尽可能地减少实验误差，应该选________(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。
(3) 用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视______________
_______________。
(4) 该滴定实验达到终点时的现象是__________________________________
______________________________________________________________________。
(5) 用0.05 mol/L标准NaOH溶液滴定上述稀释后醋酸溶液，滴定结果如表所示。则该品牌白醋中醋酸含量为________mg/mL。
滴定 次数 待测溶液的 体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 mL 0.02 25.01
2 25.00 mL 0.70 25.71
3 25.00 mL 0.50 24.20
(6) 下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是________(填字母)。
A. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
B. 装有待测液的滴管，放液前滴定管尖嘴处无气泡，放液后尖嘴处有气泡
C. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
第二节　水的电离和溶液的pH
课时1　水的电离和溶液的pH
1 A
2 D　加水稀释，c(H＋)增大，A错误；＝，加水稀释，c(NH)减小，则比值增大，B错误；由越稀越电离知，加入浓氨水，NH3·H2O的电离度减小，C错误；碱抑制水的电离，加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)不变，D正确。
3 B　盐酸抑制水的电离，所以ba，B正确。
4 A　当醋酸溶液呈中性时，氢氧化钠的物质的量小于醋酸，同理，氢氧化钠的物质的量小于盐酸，盐酸过量，混合溶液呈酸性，A正确；醋酸的浓度大，与铁屑反应速率较快，醋酸的物质的量大，产生H2多，B错误；相当于对酸溶液进行了稀释，两溶液pH均增大，C错误；加水稀释，弱酸的pH升高较慢，故盐酸pH变化大，D错误。
5 D　加水稀释，弱酸的pH升高较慢，故曲线Ⅱ是醋酸，A错误；酸抑制水的电离，酸溶液的pH越大，水的电离程度越大，溶液pH：b＜a＜c，则水的电离程度：b＜a＜c，B错误；取等体积的a点、b点和c点的溶液，溶液pH：b＜a＜c，则一元酸的物质的量b＞a＞c，消耗等浓度NaOH溶液的体积：b＞a＞c，C错误；溶液pH：b＜a，则b点的酸浓度大于a点的酸浓度，D正确。
6 A　常温下，加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，A正确；常温下，加水稀释，溶液接近中性，不会变为酸性，B错误；加水稀释，NH3·H2O的电离度逐渐增大，C错误；温度不变，Kb不变，D错误。
7 B　体积、pH均相等的盐酸和醋酸溶液，n(HCl)醋酸，C错误；pH相等，酸溶液对水电离的抑制程度相同，则水电离出的c(H＋)：盐酸＝醋酸，D错误。
8 B　9 C　10 C
11 D　由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，A正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，B正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H＋)与c(OH－)越大，所以T2＞T1，C正确；XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，只有当c(H＋)＝10-7 mol/L时，才有pH＝7，D错误。
12 C
13 C　pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，314 Ⅰ. (1) 2　(2) 11　(3) 5　(4) 9.7　(5) 2
Ⅱ. (1) ①7　②3.3　(2) ①碱　②10
Ⅲ. (1) 6　(2) ①1∶1　②9∶11
解析：(1) c(H2SO4)＝0.005 mol/L，c(H＋)＝2×c(H2SO4)＝0.01 mol/L，pH＝2。(2) c(OH－)＝1×10-3 mol/L，c(H＋)＝ mol/L＝10-11 mol/L，pH＝11。(3) pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，所得溶液的pH＝2＋3＝5。(4) 由pH＝8、pH＝10可得两溶液等体积混合后，c(OH－)＝ mol/L＝×10-6 mol/L，c(H＋)＝ mol/L≈2.0×10-10(mol/L)，pH≈9.7。(5) 混合后c(H＋)＝＝0.01(mol/L)，则pH＝2。
15 (1) >　升温促进水的电离，Kw增大　碱性
1×10-7　(2) 向右　向右
(3) ③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥　(4) ＝　(5) c
课时2　酸碱中和滴定
1 B　2 C
3 D　V(NaOH溶液)＝20.00 mL时，所得溶液中的溶质为NaCl，溶液呈中性，pH＝7，A正确；V(NaOH溶液)＝30.00 mL时，所得溶液中的c(OH－)＝＝0.02 mol/L，c(H＋)＝＝ mol/L＝5×10-13 mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(5×10-13)＝13－lg5＝13－0.7＝12.3，B正确；反应终点的溶液呈中性，甲基红变色的pH范围在突变范围内，故选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小，C正确；滴定过程中，溶液的pH逐渐增大，已知酸、碱均会抑制水的电离，故水的电离程度先增大后减小，D错误。
4 D　常温下，加水稀释盐酸，只能使溶液pH无限接近7，不可能出现pH＝8的情况，A错误；pH＝5的醋酸中由水电离出的c(H＋)＝10-9 mol/L，pH＝5的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10-5 mol/L，水的电离程度不同，B错误；pH＝5的盐酸和pH＝5的醋酸中的c(H＋)均为10-5 mol/L，等体积混合后，c(H＋)不变，溶液pH＝5，C错误；pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10-3 mol/L，pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3 mol/L，等体积混合，醋酸过量较多，混合液呈酸性，D正确。
5 D
6 B　由起点溶液中－lgc水(H＋)＝12可知，酸电离的c(H＋)＝10-2 mol/L，故Ka(HA)＝10-4，A正确；从图像中可知，HA是弱酸，曲线的最高点为NaA溶液，b点溶液的溶质是NaA和NaOH，溶液呈碱性，pH＞7，B错误；a点到b点，发生酸碱中和反应生成可水解的盐，然后碱过量，所以水的电离程度先增大后减小，C正确；不断加入NaOH溶液，溶液中的离子总浓度不断增大，溶液的导电性逐渐增强，D正确。
7 C　8 B
9 (1) 10-12　高于　(2) 10　(3) 8
解析：(1) 根据图像可知，当x＝4时，y＝8，该温度下水的离子积常数是10-4×10-8＝10-12>10-14，所以温度高于常温。(2) 0.01 mol/L NaOH溶液中OH－的浓度是0.01 mol/L，H＋的浓度为 mol/L＝10-10 mol/L，因此pH＝10。(3) 0.01 mol/L盐酸中H＋浓度是0.01 mol/L，OH－浓度是10-10 mol/L，因此该温度下，0.01 mol/L盐酸的酸度AG＝lg＝8。
10 (1) 甲　18.20　(2) 酚酞
(3) 锥形瓶中溶液颜色的变化
(4) 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(5) 30.0　(6) BC
解析：(1) 量取白醋应使用酸式滴定管，故选甲。滴定管的0刻度在上方，且滴定管为精密仪器，读数时需要估读一位，此时液面显示读数a为18.20 mL。(2) CH3COONa溶液呈碱性，为尽可能的减少实验误差，应选择碱性范围内变色的指示剂，故选择酚酞作指示剂。(3) 滴定时，眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化。(5) 3次滴定消耗标准溶液的体积分别为(25.01－0.02) mL＝24.99 mL、(25.71－0.70) mL＝25.01 mL、(24.20－0.50) mL＝23.70 mL(误差大，舍去)，则消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL。该品牌白醋中醋酸含量＝××60 g/mol＝30.0 g/L＝30.0 mg/mL。(6) 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗标准溶液的体积读数偏小，使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低，A错误；装有待测液的滴管，放液前滴定管尖嘴处无气泡，放液后尖嘴处有气泡，则待测液的体积偏大，消耗标准溶液的体积偏大，使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高，B正确；碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，相当于稀释了标准NaOH溶液，消耗标准溶液的体积偏大，使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高，C正确；滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对所测白醋中醋酸的浓度数值无影响，D错误。