3.4 沉淀溶解平衡 练习（含答案） 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.4 沉淀溶解平衡 练习（含答案） 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 493.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-18 21:46:18 | ||
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文档简介
第四节 沉淀溶解平衡
课时1 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是( )
A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解达到平衡后不再进行
B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D. 向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
2 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是( )
A. 加MgSO4固体 B. 加HCl溶液
C. 加NaOH固体 D. 加少量水
3 一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是( )
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液
②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液
④10 mL 蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤
B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③
D. ④>③>⑤>②>①
4 在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子。已知：25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10-31，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10-17，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11。当向其中滴加氢氧化钠溶液时，最先沉淀的离子是( )
A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+
5 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A. Ksp[Fe(OH)3]B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
6 已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点
B. a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点
C. 向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动
D. 根据曲线数据计算可知，T ℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10-4
7 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
8 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(AgBr)＝7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子沉淀的先后顺序为( )
A. Cl－、Br－、CrO B. Br－、Cl－、CrO
C. CrO、Br－、Cl－ D. Br－、CrO、Cl－
9 在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10-18，CuS的Ksp＝6.3×10-36，ZnS的Ksp＝1.6×10-24。常温时，下列有关说法正确的是( )
A. 饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为6.3×10-36 mol/L
B. 25 ℃时，FeS的溶解度小于CuS的溶解度
C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp不变
10 [2024泰州调研测试]室温下，Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图甲所示。在 c起始(Na2CO3)＝0.1 mol/L的体系中，研究Mg2+在不同pH时的可能产物，c(Mg2+)与pH的关系如图乙所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)＝Ksp(MgCO3)，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]。下列说法正确的是( )
甲 乙
A. 由M点可求得Ka2(H2CO3)＝1×10-6.37
B. pH＝11的体系中，c(CO)C. Q点的体系中，发生反应Mg2+＋2HCO===Mg(OH)2↓＋2CO2↑
D. P点的体系中，c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L
11 (1) [2025南京六校联合体月考]将三颈烧瓶中的混合物过滤测得滤液中c(Mn2+)＝1.0 mol/L，还含有Fe3+和Al3+，欲使Fe3+、Al3+均转化为沉淀除去，需控制pH的范围为________(已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]＝10-32.9、Ksp[Fe(OH)3]＝10-37.4、Ksp[Mn(OH)2]＝10-12.8。当溶液中金属离子的浓度小于1×10-5 mol/L时认为沉淀完全)。
(2) [2025南通海安中学月考]已知：Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，Cr2O＋H2O 2CrO＋2H＋。选择Na2S2O5(在酸性条件下分解为HSO、SO)或Na2SO3处理含铬(Ⅵ)废水，其工艺流程如图。室温下，加入石灰乳调节pH，当c(Cr3+)<1×10-5 mol/L时，pH>________。
(3) [2025南京五校联盟期中]Zn、Fe及其化合物在生产、生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如图。若净化后的溶液中c(Cu2+)＝1×10-12 mol/L，则净化后溶液中c(Zn2+)＝________mol/L[已知：室温下Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝6.4×10-36]。
(4) [2025连云港期中]实验室利用重晶石废料(主要成分为BaSO4、Fe2O3等)制备BaCO3。制备流程如图。常温下，向重晶石废料中加入饱和Na2CO3(浓度为1.5 mol/L)溶液浸泡充分浸泡。已知：Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10、Ksp(BaCO3)＝5.0×10-9。浸泡后溶液中SO浓度最高为________mol/L。
(5) [2025淮安开学考试]已知：当某离子的浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可忽略该离子的存在；AgCl(s) ＋ Cl－(aq) [AgCl2]－(aq) K＝2.0×10-5。在“银转化”体系中，存在：[Ag(SO3)2]3- ＋ SO [Ag(SO3)3]5-平衡，且[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-浓度之和为0.075 mol/L，两种离子分布分数δ随SO浓度的变化关系如图所示，若SO浓度为1 mol/L，则c{[Ag(SO3)3]5-}＝________mol/L。
(6) [2025南京一中、金陵中学、南通海安中学期中联考]已知：Ksp(NH4VO3)＝3.0×10-8，向10 mL 0.2 mol/L KVO3溶液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，NH4Cl溶液最小浓度为________mol/L(保留三位有效数字，溶液中某离子浓度≤1×10-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全)。
12 已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10-12，Ksp(AgI)＝8.5×10-17，≈1.3。
(1) 25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)≈________________，向其中加入NaCl固体，沉淀溶解平衡________(填“逆向”“正向”或“不”)移动，溶度积常数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2) 25 ℃时，若向50 mL 0.018 mol/L AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)＝________________，pH＝________。
(3) 25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为__________________________，由此可得出________ 更难溶。
(4) 25 ℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中≈________。
(5) 将等体积的4×10-3 mol/L AgNO3溶液和4×10-3 mol/L K2CrO4溶液混合________(填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。
课时2 沉淀溶解平衡的应用
1 已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到 80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法可行的是( )
A. 向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5
B. 向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C. 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5
D. 加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
2 25 ℃时，下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10-18；Ksp(CuS)＝6.3×10-36；Ksp(ZnS)＝1.6×10-24。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )
A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B. 将足量的ZnSO4晶体加入0.1 mol/L Na2S溶液中，Zn2+浓度最大只能达到 1.6×10-23 mol/L
C. 除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS固体作为沉淀剂
D. 向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2+)变大、c(S2-)变小，Ksp(FeS)变大
3 取1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为 0.1 mol/L)，下列说法不正确的是( )
A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl
B. 若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C. 若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀
D. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶
4 常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知＝0.58)。下列分析正确的是( )
A. 由图可知常温下Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]
B. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2+数目不变
C. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(WO)＜c(Ca2+)＜c(H＋)＜c(OH－)
D. d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)
5 已知p(Ba2+)＝－lgc(Ba2+)，p(酸根离子)＝－lgc(酸根离子)，酸根离子为SO或CO。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A. p(Ba2+)＝a时，溶液中c(SO)>c(CO)
B. M点对应的溶液中有BaCO3沉淀生成
C. 由图可知该温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
D. BaSO4沉淀不能转化为BaCO3沉淀
6 [2025苏州期初]工程师研究利用Na2S和FeS处理水样中的Cd2+。已知25 ℃时，Ka1(H2S)＝10-6.97、Ka2(H2S)＝10-12.90、Ksp(FeS)＝10-17.20、Ksp(CdS)＝10-26.10。下列说法正确的是( )
A. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
B. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS－)
C. 反应FeS＋Cd2+ Fe2+＋CdS正向进行，需满足>108.9
D. 向含Cd2+水样中加入足量FeS浸泡一段时间后，上层清液中存在c(Cd2+)＝
7 [2024南京、盐城一模]室温下，用含少量Ca2+的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10-9，Ka(HF)＝6.3×10-4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10-7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol/L NH4F溶液中：c(F－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
B. “除钙”得到的上层清液中：c(Ca2+)<
C. pH＝10的氨水NH4HCO3溶液中：c(CO)D. “沉铁”反应的离子方程式：Fe2+＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
8 [2025常州期中]实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－、Br－水样。已知：①相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；Ag2CrO4为砖红色沉淀。②25 ℃时，pKa1(H2CrO4)＝0.7，pKa2(H2CrO4)＝6.5。③25 ℃时，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中横坐标pAg＝－lgc(Ag＋)、纵坐标pX＝－lgc(Xn－)，Xn－代表Cl－、Br－或CrO。下列说法不正确的是( )
A. 曲线①为Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线
B. 反应Ag2CrO4＋H＋ 2Ag＋＋HCrO的平衡常数K＝10-5.2
C. 滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-5.0 mol/L
D. 滴定Br－接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁对实验结果不会产生影响
9 [2024无锡期末]几种难溶盐在水溶液中离子浓度负对数关系如图所示。已知：溶液中离子浓度小于10-5 mol/L时，可认为沉淀完全。下列说法正确的是( )
A. Ksp(CaCO3)>10-8
B. 0.001 mol/L MnCl2溶液可将CO沉淀完全
C. 在a点，MgCO3向着沉淀的方向进行
D. Ksp(CaCO3)>Ksp(MgCO3)
10 碱式氧化镍(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题。
(1) “浸泡除铝”时，发生反应的离子方程式为__________________________。
(2) “过滤1”用到的玻璃仪器有_____________________________________。
(3) 已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Ni2+ 6.2 8.6
Fe2+ 7.6 9.1
Fe3+ 2.3 3.3
Cr2+ 4.5 5.6
“调pH 1”时，溶液pH范围为______________。
(4) 在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式：__________________________________。
(5) 在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应：________________________，已知BaCrO4的Ksp＝1.2×10-10，要使溶液中的CrO沉淀完全[c(CrO)≤1×10-5 mol/L]，溶液中钡离子浓度至少为________mol/L。
11 (1) [2025盐城期中]将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuCl(s)＋H2O(l) CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝________________。
(2) [2025南通如皋期中]已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-39、Ksp[FePO4]＝1×10-15。反应FePO4＋3OH－ Fe(OH)3＋PO的平衡常数K的数值为________________。
(3) [2025南京一中月考]已知：①25 ℃时，Ksp(CuS)＝6.4×10-36、Ksp(ZnS)＝1.6×10-24；②25 ℃时，Zn2+＋4NH3 [Zn(NH3)4]2+ K＝5.0×108；③深度除铜标准：溶液中铜锌比≤20.0×10-6。“深度除铜”时，当(NH4)2S加入量≥100%时，会发生反应[Zn(NH3)4]2+＋S2- ZnS↓＋4NH3导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数K＝________。
(4) [2025常州前黄中学期初考试]已知：室温下，Ksp(MnS)＝2.6×10-13、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10-13、H2S电离常数Ka1＝1.1×10-7、Ka2＝1.3×10-13。用氨水沉铁过程中也会产生少量Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2在工业上可用于去除溶液中HS－，反应为Mn(OH)2＋HS－ MnS＋OH－＋H2O，其平衡常数K＝________。
(5) [2025扬州期中]已知：H2S的Ka1＝1.0×10-7、Ka2＝1.0×10-12；Ksp(CuS)＝1.0×10-36。可由反应Cu2+＋H2S CuS＋2H＋制备CuS，该反应的K＝________。
(6) [2025镇江期初]已知：Ksp[Fe(OH)2]＝1×10-14、Ksp(FeS)＝6.3×10-18、Ka1(H2S)＝1.3×10-7、Ka2(H2S)＝7.0×10-15。室温下，反应FeS＋2H＋ Fe2+＋H2S的平衡常数K＝________。
第四节 沉淀溶解平衡
课时1 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1 C 沉淀溶解平衡是动态的过程，A错误；AgCl难溶于水，不是不溶于水，溶液中有极少量的Ag＋和Cl－，B错误；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡逆向移动，AgCl沉淀在该溶液中的溶解度减小，D错误。
2 D 3 B
4 A 当Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+开始沉淀时，所需OH－浓度分别为c(OH－)＝＝ mol/L≈1.6×10-12 mol/L、c(OH－)＝＝ mol/L≈4.1×10-10 mol/L、c(OH－)＝＝ mol/L≈3.2×10-8 mol/L、c(OH－)＝＝ mol/L≈4.2×10-5 mol/L，所需c(OH－)小的优先沉淀，A正确。
5 B
6 C a点溶液加入硝酸银固体，虽然Ag＋浓度增大，但温度不变溶度积不变，a点应沿实线向下移动，A错误；硫酸银溶液中存在平衡Ag2SO4(s) 2Ag＋(aq)＋SO(aq)，a点c(Ag＋)＝c(SO)，降低温度析出硫酸银，则c(Ag＋)和 c(SO)不再相等，所以无法移动到c点，B错误；向a点的悬浊液中加入NaCl固体，会生成氯化银沉淀，Ag＋浓度减小，硫酸银的沉淀溶解平衡右移，SO浓度增大，但温度不变，硫酸银的溶度积不变，所以溶液组成会由a向d方向移动，C正确；根据a点，Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)· c(SO)＝(1.5×10-2)2×1.5×10-2＝3.375×10-6，D错误。
7 C 8 B 9 D
10 D 由M点可求得Ka1(H2CO3)＝1×10-6.37，由N点可求得Ka2(H2CO3)＝1×10-10.25，A错误；Ka2(H2CO3)＝1×10-10.25，＝＝＝100.75>1，即c(CO)>c(HCO)，也可直接根据图甲中数据判断，B错误；由图甲知，pH＝8时，溶液中的含碳微粒主要是HCO，图乙中的纵坐标是负对数，数字越小代表的微粒浓度越大，故Q点对应的溶液中，c(Mg2+)·c(CO)>Ksp(MgCO3)、c(Mg2+)·c2(OH－)11 (1) 4.7～7.6 (2) 5 (3) 0.25
(4) 0.029 (5) 0.05 (6) 0.206
解析：(1) Al(OH)3的Ksp较大，依据Al(OH)3的Ksp进行计算，Al(OH)3沉淀完全时，c(OH－)＝＝ mol/L＝10-9.3 mol/L，pOH＝9.3，pH＝14－pOH＝4.7，Mn(OH)2开始沉淀时，c(OH－)＝＝ mol/L＝10-6.4 mol/L，pOH＝6.4，pH＝14－pOH＝7.6，故需控制pH的范围为4.7～7.6。(2) c(OH－)＝＝ mol/L＝10-9 mol/L，pOH＝9，pH＝14－pOH＝5，故当c(Cr3+)<1×10-5 mol/L时，pH>5。(3) ＝，＝，c(Zn2+)＝0.25 mol/L。(4) ＝＝＝0.02，设参与反应的CO浓度为x mol/L，列三段式(单位： mol/L)：
BaSO4＋CO BaCO3＋SO
起始： 1.5 0
变化： x x
平衡： 1.5－x x
＝0.02，x≈0.029，故浸泡后溶液中SO浓度最高为0.029 mol/L。(5) 由图中交点坐标知，[Ag(SO3)2]3- ＋ SO [Ag(SO3)3]5-的平衡常数K＝＝＝＝2，设c{[Ag(SO3)3]5-}＝x mol/L，＝2，x＝0.05，则c{[Ag(SO3)3]5-}＝0.05 mol/L。(6) 沉淀完全后溶液中的c(NH)＝＝ mol/L＝3×10-3 mol/L，沉淀10 mL 0.2 mol/L KVO3需要的n(NH)＝0.2 mol/L×10×10-3 L＝2×10-3 mol，NH4Cl溶液最小浓度＝＋＝0.206 mol/L。
12 (1) 1.3×10-5 mol/L 逆向 不变
(2) 1.8×10-7 mol/L 2
(3) Ag2CrO4>AgCl AgCl
(4) 4.7×10-7 (5) 有
课时2 沉淀溶解平衡的应用
1 A 2 C 3 B
4 A 由图知常温下，饱和Ca(OH)2溶液中 c(Ca2+)＝10-3 mol/L时，c(OH－)＝10-2 mol/L，Ksp[Ca(OH)2]＝10-7，c点当c(Ca2+)＝10-6 mol/L时，c(WO)＝10-4 mol/L，Ksp(CaWO4)＝10-10，则Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]，A正确；CaO与水反应，生成 Ca(OH)2，反应放热温度升高，溶解度变小，析出Ca(OH)2，仍为饱和溶液，但溶剂减少，则Ca2+数目减少，B错误；饱和Ca(OH)2溶液中c(Ca2+)＝≈2.9×10-3 mol/L，c(OH－)＝5.8×10-3 mol/L，则饱和CaWO4溶液中c(WO)＝c(Ca2+)＝＝10-5 mol/L，因此等体积混合后溶液中c(H＋)＜c(Ca2+)，C错误；d点的CaWO4溶液为不饱和溶液，加入CaCl2固体，c(Ca2+)增大，－lgc(Ca2+)减小，c(WO)不变，则d点溶液组成应沿水平线向右移动(假设混合后溶液体积不变)，D错误。
5 C
6 D 0.01 mol/L Na2S溶液中存在的质子守恒式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A错误；＝＝＝，＝，0.01 mol/L(即10-2 mol/L) Na2S溶液中c(HS－)<10-2 mol/L<10-1.1 mol/L，则<1，c(S2-)7 C 0.1 mol/L NH4F溶液中，存在元素守恒：c(F－)＋c(HF)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，A错误；“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，即c(Ca2+)·c2(F－)＝Ksp(CaF2)，c(Ca2+)＝，B错误；pH＝10的氨水NH4HCO3溶液中，＝＝＝0.47＜1，则c(CO)＜c(HCO)，C正确；“沉铁”反应中加入了氨水，故不能逸出CO2气体，离子方程式应为Fe2+＋HCO＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NH＋H2O，D错误。
8 C 当pAg＝0时，c(Ag＋)＝1 mol/L，c(CrO)＝Ksp(Ag2CrO4)，当p(CrO)＝0时，c(CrO)＝1 mol/L，c2(Ag＋)＝Ksp(Ag2CrO4)，横、纵坐标轴交点的数字不同，故曲线①为Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线，A正确；平衡常数K＝＝＝10-5.2，B正确；当Cl－恰好沉淀完全时，CrO开始沉淀，此时满足＝＝＝10-7.7，当c(Cl－)＝10-5 mol/L时，c(CrO)＝＝＝10-2.3 mol/L，故理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.3 mol/L，C错误；滴定Br－接近终点时，改为半滴滴加AgNO3标准溶液，当滴定管尖嘴有液滴悬挂时，用锥形瓶瓶口内壁轻靠液体，为使这半滴液体流入锥形瓶，须使用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，实验结果不会产生影响，D正确。
9 B 由CaCO3沉淀溶解平衡曲线知，－lgc(CO)＝0时，－lgc(Ca2+)>8，即c(CO)＝1 mol/L时，c(Ca2+)<10-8 mol/L，则Ksp(CaCO3)＝c(Ca2+)·c(CO)<10-8，A错误；c(Mn2+)＝0.001 mol/L时，－lgc(Mn2+)＝3，图中显示－lgc(CO)>6，即c(CO)<10-6 mol/L，则0.001 mol/L MnCl2溶液可将CO沉淀完全，B正确；曲线上方的点表示不饱和溶液，故在a点，MgCO3向着溶解的方向进行，C错误；CaCO3沉淀溶解平衡曲线在MgCO3沉淀溶解平衡曲线上方，CaCO3更难溶，则Ksp(CaCO3)10 (1) 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (2) 烧杯、漏斗、玻璃棒 (3) 5.6～6.2
(4) 4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O
(5) 2CrO＋2H＋ Cr2O＋H2O 1.2×10-5
11 (1) (2) 2.5×1023
(3) 1.25×1015 (4) 10 (5) 1.0×1017
(6) 6.9×103
解析：(2) FePO4＋3OH－ Fe(OH)3＋PO的平衡常数K＝＝＝2.5×1023。(3) 25 ℃时，Zn2+＋4NH3 [Zn(NH3)4]2+ K＝5.0×108；[Zn(NH3)4]2+＋S2- ZnS↓＋4NH3的平衡常数K＝＝＝1.25×1015。(4) Mn(OH)2＋HS－ MnS＋OH－＋H2O的平衡常数K＝＝＝10。(5) Cu2+＋H2S CuS＋2H＋的平衡常数K＝＝＝1.0×1017。(6) FeS＋2H＋ Fe2+＋H2S的平衡常数K＝＝≈6.9×103。
课时1 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是( )
A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解达到平衡后不再进行
B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D. 向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
2 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是( )
A. 加MgSO4固体 B. 加HCl溶液
C. 加NaOH固体 D. 加少量水
3 一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是( )
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液
②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液
④10 mL 蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤
B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③
D. ④>③>⑤>②>①
4 在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子。已知：25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10-31，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10-17，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11。当向其中滴加氢氧化钠溶液时，最先沉淀的离子是( )
A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+
5 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A. Ksp[Fe(OH)3]
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
6 已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点
B. a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点
C. 向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动
D. 根据曲线数据计算可知，T ℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10-4
7 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
8 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(AgBr)＝7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子沉淀的先后顺序为( )
A. Cl－、Br－、CrO B. Br－、Cl－、CrO
C. CrO、Br－、Cl－ D. Br－、CrO、Cl－
9 在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10-18，CuS的Ksp＝6.3×10-36，ZnS的Ksp＝1.6×10-24。常温时，下列有关说法正确的是( )
A. 饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为6.3×10-36 mol/L
B. 25 ℃时，FeS的溶解度小于CuS的溶解度
C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp不变
10 [2024泰州调研测试]室温下，Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图甲所示。在 c起始(Na2CO3)＝0.1 mol/L的体系中，研究Mg2+在不同pH时的可能产物，c(Mg2+)与pH的关系如图乙所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)＝Ksp(MgCO3)，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]。下列说法正确的是( )
甲 乙
A. 由M点可求得Ka2(H2CO3)＝1×10-6.37
B. pH＝11的体系中，c(CO)
D. P点的体系中，c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L
11 (1) [2025南京六校联合体月考]将三颈烧瓶中的混合物过滤测得滤液中c(Mn2+)＝1.0 mol/L，还含有Fe3+和Al3+，欲使Fe3+、Al3+均转化为沉淀除去，需控制pH的范围为________(已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]＝10-32.9、Ksp[Fe(OH)3]＝10-37.4、Ksp[Mn(OH)2]＝10-12.8。当溶液中金属离子的浓度小于1×10-5 mol/L时认为沉淀完全)。
(2) [2025南通海安中学月考]已知：Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，Cr2O＋H2O 2CrO＋2H＋。选择Na2S2O5(在酸性条件下分解为HSO、SO)或Na2SO3处理含铬(Ⅵ)废水，其工艺流程如图。室温下，加入石灰乳调节pH，当c(Cr3+)<1×10-5 mol/L时，pH>________。
(3) [2025南京五校联盟期中]Zn、Fe及其化合物在生产、生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如图。若净化后的溶液中c(Cu2+)＝1×10-12 mol/L，则净化后溶液中c(Zn2+)＝________mol/L[已知：室温下Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝6.4×10-36]。
(4) [2025连云港期中]实验室利用重晶石废料(主要成分为BaSO4、Fe2O3等)制备BaCO3。制备流程如图。常温下，向重晶石废料中加入饱和Na2CO3(浓度为1.5 mol/L)溶液浸泡充分浸泡。已知：Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10、Ksp(BaCO3)＝5.0×10-9。浸泡后溶液中SO浓度最高为________mol/L。
(5) [2025淮安开学考试]已知：当某离子的浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可忽略该离子的存在；AgCl(s) ＋ Cl－(aq) [AgCl2]－(aq) K＝2.0×10-5。在“银转化”体系中，存在：[Ag(SO3)2]3- ＋ SO [Ag(SO3)3]5-平衡，且[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-浓度之和为0.075 mol/L，两种离子分布分数δ随SO浓度的变化关系如图所示，若SO浓度为1 mol/L，则c{[Ag(SO3)3]5-}＝________mol/L。
(6) [2025南京一中、金陵中学、南通海安中学期中联考]已知：Ksp(NH4VO3)＝3.0×10-8，向10 mL 0.2 mol/L KVO3溶液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，NH4Cl溶液最小浓度为________mol/L(保留三位有效数字，溶液中某离子浓度≤1×10-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全)。
12 已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10-12，Ksp(AgI)＝8.5×10-17，≈1.3。
(1) 25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)≈________________，向其中加入NaCl固体，沉淀溶解平衡________(填“逆向”“正向”或“不”)移动，溶度积常数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2) 25 ℃时，若向50 mL 0.018 mol/L AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)＝________________，pH＝________。
(3) 25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为__________________________，由此可得出________ 更难溶。
(4) 25 ℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中≈________。
(5) 将等体积的4×10-3 mol/L AgNO3溶液和4×10-3 mol/L K2CrO4溶液混合________(填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。
课时2 沉淀溶解平衡的应用
1 已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到 80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法可行的是( )
A. 向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5
B. 向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C. 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5
D. 加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
2 25 ℃时，下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10-18；Ksp(CuS)＝6.3×10-36；Ksp(ZnS)＝1.6×10-24。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )
A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B. 将足量的ZnSO4晶体加入0.1 mol/L Na2S溶液中，Zn2+浓度最大只能达到 1.6×10-23 mol/L
C. 除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS固体作为沉淀剂
D. 向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2+)变大、c(S2-)变小，Ksp(FeS)变大
3 取1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为 0.1 mol/L)，下列说法不正确的是( )
A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl
B. 若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C. 若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀
D. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶
4 常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知＝0.58)。下列分析正确的是( )
A. 由图可知常温下Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]
B. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2+数目不变
C. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(WO)＜c(Ca2+)＜c(H＋)＜c(OH－)
D. d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)
5 已知p(Ba2+)＝－lgc(Ba2+)，p(酸根离子)＝－lgc(酸根离子)，酸根离子为SO或CO。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A. p(Ba2+)＝a时，溶液中c(SO)>c(CO)
B. M点对应的溶液中有BaCO3沉淀生成
C. 由图可知该温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
D. BaSO4沉淀不能转化为BaCO3沉淀
6 [2025苏州期初]工程师研究利用Na2S和FeS处理水样中的Cd2+。已知25 ℃时，Ka1(H2S)＝10-6.97、Ka2(H2S)＝10-12.90、Ksp(FeS)＝10-17.20、Ksp(CdS)＝10-26.10。下列说法正确的是( )
A. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
B. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS－)
C. 反应FeS＋Cd2+ Fe2+＋CdS正向进行，需满足>108.9
D. 向含Cd2+水样中加入足量FeS浸泡一段时间后，上层清液中存在c(Cd2+)＝
7 [2024南京、盐城一模]室温下，用含少量Ca2+的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10-9，Ka(HF)＝6.3×10-4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10-7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol/L NH4F溶液中：c(F－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
B. “除钙”得到的上层清液中：c(Ca2+)<
C. pH＝10的氨水NH4HCO3溶液中：c(CO)
8 [2025常州期中]实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－、Br－水样。已知：①相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；Ag2CrO4为砖红色沉淀。②25 ℃时，pKa1(H2CrO4)＝0.7，pKa2(H2CrO4)＝6.5。③25 ℃时，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中横坐标pAg＝－lgc(Ag＋)、纵坐标pX＝－lgc(Xn－)，Xn－代表Cl－、Br－或CrO。下列说法不正确的是( )
A. 曲线①为Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线
B. 反应Ag2CrO4＋H＋ 2Ag＋＋HCrO的平衡常数K＝10-5.2
C. 滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-5.0 mol/L
D. 滴定Br－接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁对实验结果不会产生影响
9 [2024无锡期末]几种难溶盐在水溶液中离子浓度负对数关系如图所示。已知：溶液中离子浓度小于10-5 mol/L时，可认为沉淀完全。下列说法正确的是( )
A. Ksp(CaCO3)>10-8
B. 0.001 mol/L MnCl2溶液可将CO沉淀完全
C. 在a点，MgCO3向着沉淀的方向进行
D. Ksp(CaCO3)>Ksp(MgCO3)
10 碱式氧化镍(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题。
(1) “浸泡除铝”时，发生反应的离子方程式为__________________________。
(2) “过滤1”用到的玻璃仪器有_____________________________________。
(3) 已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Ni2+ 6.2 8.6
Fe2+ 7.6 9.1
Fe3+ 2.3 3.3
Cr2+ 4.5 5.6
“调pH 1”时，溶液pH范围为______________。
(4) 在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式：__________________________________。
(5) 在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应：________________________，已知BaCrO4的Ksp＝1.2×10-10，要使溶液中的CrO沉淀完全[c(CrO)≤1×10-5 mol/L]，溶液中钡离子浓度至少为________mol/L。
11 (1) [2025盐城期中]将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuCl(s)＋H2O(l) CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝________________。
(2) [2025南通如皋期中]已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-39、Ksp[FePO4]＝1×10-15。反应FePO4＋3OH－ Fe(OH)3＋PO的平衡常数K的数值为________________。
(3) [2025南京一中月考]已知：①25 ℃时，Ksp(CuS)＝6.4×10-36、Ksp(ZnS)＝1.6×10-24；②25 ℃时，Zn2+＋4NH3 [Zn(NH3)4]2+ K＝5.0×108；③深度除铜标准：溶液中铜锌比≤20.0×10-6。“深度除铜”时，当(NH4)2S加入量≥100%时，会发生反应[Zn(NH3)4]2+＋S2- ZnS↓＋4NH3导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数K＝________。
(4) [2025常州前黄中学期初考试]已知：室温下，Ksp(MnS)＝2.6×10-13、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10-13、H2S电离常数Ka1＝1.1×10-7、Ka2＝1.3×10-13。用氨水沉铁过程中也会产生少量Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2在工业上可用于去除溶液中HS－，反应为Mn(OH)2＋HS－ MnS＋OH－＋H2O，其平衡常数K＝________。
(5) [2025扬州期中]已知：H2S的Ka1＝1.0×10-7、Ka2＝1.0×10-12；Ksp(CuS)＝1.0×10-36。可由反应Cu2+＋H2S CuS＋2H＋制备CuS，该反应的K＝________。
(6) [2025镇江期初]已知：Ksp[Fe(OH)2]＝1×10-14、Ksp(FeS)＝6.3×10-18、Ka1(H2S)＝1.3×10-7、Ka2(H2S)＝7.0×10-15。室温下，反应FeS＋2H＋ Fe2+＋H2S的平衡常数K＝________。
第四节 沉淀溶解平衡
课时1 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1 C 沉淀溶解平衡是动态的过程，A错误；AgCl难溶于水，不是不溶于水，溶液中有极少量的Ag＋和Cl－，B错误；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡逆向移动，AgCl沉淀在该溶液中的溶解度减小，D错误。
2 D 3 B
4 A 当Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+开始沉淀时，所需OH－浓度分别为c(OH－)＝＝ mol/L≈1.6×10-12 mol/L、c(OH－)＝＝ mol/L≈4.1×10-10 mol/L、c(OH－)＝＝ mol/L≈3.2×10-8 mol/L、c(OH－)＝＝ mol/L≈4.2×10-5 mol/L，所需c(OH－)小的优先沉淀，A正确。
5 B
6 C a点溶液加入硝酸银固体，虽然Ag＋浓度增大，但温度不变溶度积不变，a点应沿实线向下移动，A错误；硫酸银溶液中存在平衡Ag2SO4(s) 2Ag＋(aq)＋SO(aq)，a点c(Ag＋)＝c(SO)，降低温度析出硫酸银，则c(Ag＋)和 c(SO)不再相等，所以无法移动到c点，B错误；向a点的悬浊液中加入NaCl固体，会生成氯化银沉淀，Ag＋浓度减小，硫酸银的沉淀溶解平衡右移，SO浓度增大，但温度不变，硫酸银的溶度积不变，所以溶液组成会由a向d方向移动，C正确；根据a点，Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)· c(SO)＝(1.5×10-2)2×1.5×10-2＝3.375×10-6，D错误。
7 C 8 B 9 D
10 D 由M点可求得Ka1(H2CO3)＝1×10-6.37，由N点可求得Ka2(H2CO3)＝1×10-10.25，A错误；Ka2(H2CO3)＝1×10-10.25，＝＝＝100.75>1，即c(CO)>c(HCO)，也可直接根据图甲中数据判断，B错误；由图甲知，pH＝8时，溶液中的含碳微粒主要是HCO，图乙中的纵坐标是负对数，数字越小代表的微粒浓度越大，故Q点对应的溶液中，c(Mg2+)·c(CO)>Ksp(MgCO3)、c(Mg2+)·c2(OH－)
(4) 0.029 (5) 0.05 (6) 0.206
解析：(1) Al(OH)3的Ksp较大，依据Al(OH)3的Ksp进行计算，Al(OH)3沉淀完全时，c(OH－)＝＝ mol/L＝10-9.3 mol/L，pOH＝9.3，pH＝14－pOH＝4.7，Mn(OH)2开始沉淀时，c(OH－)＝＝ mol/L＝10-6.4 mol/L，pOH＝6.4，pH＝14－pOH＝7.6，故需控制pH的范围为4.7～7.6。(2) c(OH－)＝＝ mol/L＝10-9 mol/L，pOH＝9，pH＝14－pOH＝5，故当c(Cr3+)<1×10-5 mol/L时，pH>5。(3) ＝，＝，c(Zn2+)＝0.25 mol/L。(4) ＝＝＝0.02，设参与反应的CO浓度为x mol/L，列三段式(单位： mol/L)：
BaSO4＋CO BaCO3＋SO
起始： 1.5 0
变化： x x
平衡： 1.5－x x
＝0.02，x≈0.029，故浸泡后溶液中SO浓度最高为0.029 mol/L。(5) 由图中交点坐标知，[Ag(SO3)2]3- ＋ SO [Ag(SO3)3]5-的平衡常数K＝＝＝＝2，设c{[Ag(SO3)3]5-}＝x mol/L，＝2，x＝0.05，则c{[Ag(SO3)3]5-}＝0.05 mol/L。(6) 沉淀完全后溶液中的c(NH)＝＝ mol/L＝3×10-3 mol/L，沉淀10 mL 0.2 mol/L KVO3需要的n(NH)＝0.2 mol/L×10×10-3 L＝2×10-3 mol，NH4Cl溶液最小浓度＝＋＝0.206 mol/L。
12 (1) 1.3×10-5 mol/L 逆向 不变
(2) 1.8×10-7 mol/L 2
(3) Ag2CrO4>AgCl AgCl
(4) 4.7×10-7 (5) 有
课时2 沉淀溶解平衡的应用
1 A 2 C 3 B
4 A 由图知常温下，饱和Ca(OH)2溶液中 c(Ca2+)＝10-3 mol/L时，c(OH－)＝10-2 mol/L，Ksp[Ca(OH)2]＝10-7，c点当c(Ca2+)＝10-6 mol/L时，c(WO)＝10-4 mol/L，Ksp(CaWO4)＝10-10，则Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]，A正确；CaO与水反应，生成 Ca(OH)2，反应放热温度升高，溶解度变小，析出Ca(OH)2，仍为饱和溶液，但溶剂减少，则Ca2+数目减少，B错误；饱和Ca(OH)2溶液中c(Ca2+)＝≈2.9×10-3 mol/L，c(OH－)＝5.8×10-3 mol/L，则饱和CaWO4溶液中c(WO)＝c(Ca2+)＝＝10-5 mol/L，因此等体积混合后溶液中c(H＋)＜c(Ca2+)，C错误；d点的CaWO4溶液为不饱和溶液，加入CaCl2固体，c(Ca2+)增大，－lgc(Ca2+)减小，c(WO)不变，则d点溶液组成应沿水平线向右移动(假设混合后溶液体积不变)，D错误。
5 C
6 D 0.01 mol/L Na2S溶液中存在的质子守恒式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A错误；＝＝＝，＝，0.01 mol/L(即10-2 mol/L) Na2S溶液中c(HS－)<10-2 mol/L<10-1.1 mol/L，则<1，c(S2-)
8 C 当pAg＝0时，c(Ag＋)＝1 mol/L，c(CrO)＝Ksp(Ag2CrO4)，当p(CrO)＝0时，c(CrO)＝1 mol/L，c2(Ag＋)＝Ksp(Ag2CrO4)，横、纵坐标轴交点的数字不同，故曲线①为Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线，A正确；平衡常数K＝＝＝10-5.2，B正确；当Cl－恰好沉淀完全时，CrO开始沉淀，此时满足＝＝＝10-7.7，当c(Cl－)＝10-5 mol/L时，c(CrO)＝＝＝10-2.3 mol/L，故理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.3 mol/L，C错误；滴定Br－接近终点时，改为半滴滴加AgNO3标准溶液，当滴定管尖嘴有液滴悬挂时，用锥形瓶瓶口内壁轻靠液体，为使这半滴液体流入锥形瓶，须使用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，实验结果不会产生影响，D正确。
9 B 由CaCO3沉淀溶解平衡曲线知，－lgc(CO)＝0时，－lgc(Ca2+)>8，即c(CO)＝1 mol/L时，c(Ca2+)<10-8 mol/L，则Ksp(CaCO3)＝c(Ca2+)·c(CO)<10-8，A错误；c(Mn2+)＝0.001 mol/L时，－lgc(Mn2+)＝3，图中显示－lgc(CO)>6，即c(CO)<10-6 mol/L，则0.001 mol/L MnCl2溶液可将CO沉淀完全，B正确；曲线上方的点表示不饱和溶液，故在a点，MgCO3向着溶解的方向进行，C错误；CaCO3沉淀溶解平衡曲线在MgCO3沉淀溶解平衡曲线上方，CaCO3更难溶，则Ksp(CaCO3)
(4) 4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O
(5) 2CrO＋2H＋ Cr2O＋H2O 1.2×10-5
11 (1) (2) 2.5×1023
(3) 1.25×1015 (4) 10 (5) 1.0×1017
(6) 6.9×103
解析：(2) FePO4＋3OH－ Fe(OH)3＋PO的平衡常数K＝＝＝2.5×1023。(3) 25 ℃时，Zn2+＋4NH3 [Zn(NH3)4]2+ K＝5.0×108；[Zn(NH3)4]2+＋S2- ZnS↓＋4NH3的平衡常数K＝＝＝1.25×1015。(4) Mn(OH)2＋HS－ MnS＋OH－＋H2O的平衡常数K＝＝＝10。(5) Cu2+＋H2S CuS＋2H＋的平衡常数K＝＝＝1.0×1017。(6) FeS＋2H＋ Fe2+＋H2S的平衡常数K＝＝≈6.9×103。