《利用化学方程式的简单计算》复习（学案）
复习目标：
1强化计算题解题规范
2总结计算题的基本解题策略、数据分析方法和处理技巧
3.通过复习，提高有关化学方程式计算的应试能力。
一、【创设情境，快乐起航】
二、自主探究，梳理知识网络（相信自己一定能行）
三、合作探究，展示交流（众人拾柴火焰高）
首先小组内交流展示自主学习成果，共同解决疑难。然后小组推选代表向全班展示。
四、典型解析，抽取规律（学以致用）
例题：同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
变式练习一：某同学为了测定某瓶装保健品中CaCO3的质量分数，进行了如下实验：将100片该食品放入一烧杯中，再向其中注入120克足量的稀盐酸，直到不再产生气泡时，测得烧杯内剩余物质的总质量为150.2克。请你根据以上数据计算该保健食品中CaCO3的质量分数(该保健食品中其他成分不与稀盐酸反应)
变式练习二：为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．
五、当堂达标检测（中考链接）
1.在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18g的，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A 16 B 32 C 64 D 96
2.在化学反应2A+B2 =2AB
中，A与B2反应的质量关系如右图所示，现将6gA与8gB2充分反应，则生成AB的质量是（ ）
A 9g B 11g C12g D 14g
3. 某化合物完全燃烧，生成二氧化碳和水，则该化合物的组成中（ ）
A.只含有碳.氢两种元素
B.含有碳.氢两种元素,可能含有氧元素
C.含有碳.氢.氧三种元素
4.用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：
⑴产生二氧化碳气体的质量是 g。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
5.将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。
请计算（1）10g混合物中NaOH的质量；（2）最后所得溶液中溶质的质量
六、回扣目标，总结收获（涓涓细流 终成江河）
通过本专题的学习，我知道了＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
我能做到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
利用化学方程式的简单计算评测练习
1.在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18g的，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A 16 B 32 C 64 D 96
2.在化学反应2A+B2 =2AB
中，A与B2反应的质量关系如右图所示，现将6gA与8gB2充分反应，则生成AB的质量是（ ）
A 9g B 11g C12g D 14g
3. 某化合物完全燃烧，生成二氧化碳和水，则该化合物的组成中（ ）
A.只含有碳.氢两种元素
B.含有碳.氢两种元素,可能含有氧元素
C.含有碳.氢.氧三种元素
4.用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：
⑴产生二氧化碳气体的质量是 g。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
5.将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。
请计算（1）10g混合物中NaOH的质量；（2）最后所得溶液中溶质的质量
课件12张PPT。让每个人成为最好的自己5.3利用化学方程式的简单计算复习目标1. 强化计算题解题规范
2.总结计算题的基本解题策略、数据分析方法和处理技巧
3.通过复习，提高有关化学方程式计算的应试能力梳理知识1内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2原因：化学反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。质量守恒定律的内容和原因梳理知识化学方程式计算的步骤1根据题意设未知数
2写化学方程式
3找出相关量
4列比例式
5求解
6简明地写出答案梳理知识根据化学方程式计算的注意事项：1所有代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，如果不是纯净物，则需要转换。
纯物质的质量=不纯物质质量×纯度
2气体、液体的体积，要换成气体液体的质量
3若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”“适量”“过量”或“完全反应”“恰好完全反应”等来描述；如果同时知道两种反应物的质量，则需要考虑过量问题。典型解析同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
?典型解析解：（1）22? （2）设80g石灰石中含CaCO3?的质量为x
高温 CaCO3 ? CaO + CO2↑? 100 44 x 22g? 100:44=x:22g x=50g? 石灰石中CaCO3的质量分数为：
50g/80g ×100%=62.5%? 答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。 变式练习1某同学为了测定某瓶装保健品中CaCO3的质量分数，进行了如下实验：将100片该食品放入一烧杯中，再向其中注入120g足量的稀盐酸，直到不再产生气泡时，测得烧杯内剩余物质的总质量为150.2g。请你根据以上数据计算该保健食品中CaCO3的质量分数(该保健食品中其他成分不与稀盐酸反应)
?
主要原料：碳酸钙
含量：每瓶共100片，每片为0.5g
食用方法：每日一次，每次一片，嚼食变式练习1解 ：根据质量守恒定律可知反应生成气体（CO2）的质量为:0．5g×100+120g-150．2=19．8g; 设100片中含有碳酸钙的质量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100??????????????????? ? 44 x???????????????????? 19．8g 100/44=x/19．8?g????????? x=45g 该保健食品中CaCO3的质量分数为:45g/50g×100%=90%
答：该保健食品中CaCO3的质量分数为90%
变式练习2为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量。
?
变式练习2答案：（1）样品中铜的质量分数为67.5%； （2）消耗硫酸溶液的质量为50g； 当堂检测答案展示1.B 2.C 3.B
4.4g 88.3%
8g 7.7%
