《溶解度》教学设计
教学目标
课标说：教学目标是课程目标在教学中的具体表现，是化学教学的出发点和归宿，教学目标的设计是教学设计的一项重要任务。所以，基于学生情况和课程标准要求，我制定如下教学目标。
知识与技能：了解固体、气体溶解度的含义和溶解度曲线的意义；初步学会绘制和分析溶解度曲线；能够利用溶解度知识解释生活现象。
过程与方法：通过绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，和学习数据处理得方法。
情感态度与价值观：通过自主探究性学习，培养学生的学习兴趣，加深对科学探究的理解，以及深刻体会科学探究和控制变量法在化学研究中利用和地位；同时通过对身边常见现象的解释，让学生感觉到化学无处不在，学习化学好处。
教学重难点
基于教学目标和我的学生具体情况，我认为本节的教学重难点为：
重点：了解溶解度的含义和探究溶解度曲线的意义。
难点：正确理解溶解度的含义和学会使用溶解度曲线解决问题。
教法和学法
根据教学目标和学生已经具备的知识技能和掌握的学习方法，我采用的教学方法和教学手段是：
1、探究式教学
2、设问启发式教学
3、多媒体辅助教学和实物展示
采用的学法是：
1、自主探究式学习
2、合作学习、当堂自学 、活动展学、 互动评学
教学设计思路
明确了教学目标、学生情况、教学重难点，在课程标准、多元智力理论和有效教学理论的指导下，我的教学设计如下
活动一：课题引入 (3min)
设问： 1、通过教材【实验9—5】和【实验9—6】，你知道要确定固体物质在溶剂中溶解的最大量，需要明确哪些条件？学生通过讨论得出结论，有四个条件。整合条件，过渡新课。
目的：以设问的形式启发学生思考，激发学生的探知欲，引入新课。培养学生的合作与交流讨论能力、语言表达能力。
活动二：溶解度的含义——自主探究、分组讨论学习(9min)
1、学生通过引入问题的分析讨论，得出固体溶解度。让学生看教材36页，勾画定义，并讨论其要素和影响条件。
2、学生探讨溶解度的表述。并分小组合作完成表述的变式训练，展示比拼。
3、通过资料卡片，处理溶解度与溶解性的关系。
目的：1、本活动，让学生阅读教材、通过设问，和分组讨论学习，突出重点，攻克难点。训练学生自主学习能力，合作学习能力，语言表达能力。
2、通过变式训练，能够更加有效地帮助学生掌握固体溶解度的概念。加深理解固体溶解度概念的四个关键词：一定温度、100g溶剂、饱和溶液、溶解度单位为克。
活动三 绘制溶解度曲线——自主学习,交流讨论，突出重点(6min)
学生阅读课本内容，并参照自学提示题
（处理图片9-11、表9-1，方法导引）
教师提问：
1、溶解度有哪几种表示方法？
2、试着在坐标系中画KNO3、NaCl溶解度曲线。
目的：
1、让学生通过比较溶解度的表示方法，认识数据处理方法——列表法和作图法。同时建两者之间的关系，通过列表法绘制溶解度曲线，并将与教材中图9-12对比，通过对比，引导学生使用自己绘制的曲线来查阅有关物质在非测定温度下的溶解度，体验成功的愉悦感。以此来培养学生的问题、图像分析能力、动手能力；感受数学—物理研究方法，在化学中的应用；学会利用数学的思想解决化学问题。
活动四：分析溶解度曲线——小组合作探究学习,讨论交流，教师点拨，突破难点(12min)
问题提示：
你知道溶解度曲线上“点”意义吗？
2、你从溶解度曲线能获得那些信息？（处理图片9-12和9-13）
你知道KNO3、NaCl、Ca（OH)2的溶解度变化规律吗？
1、溶解度曲线“点”含义（处理图片9-12和9-13）
2、溶解度曲线的含义
1）.表示某物质在不同温度下的溶解度
2）.表示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率）
3）.比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内
溶解度的大小。
4）.确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法
规律：
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3 。
②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不显著，如NaCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。
目的：
1、引导学生分析讨论教材，概括要点。培养学生自主探究学习的能力，语言表达能力，逻辑思维能力，交流合作能力，应用数形结合思想解决问题的能力等。同时体会化学与数学的联系，形成学科融合的思想。
2、通过给溶解度曲线3个问题的讨论，激发学生思维，在讨论和思考中对溶解度曲线中涉及的点、线、面的信息，充分理解并亲自感受。
活动五：气体溶解度的含义——自主阅读、小组合作探究(4min)
思考：
1.当打开汽水瓶盖后，为什么常常
有大量气泡冒出？
2.喝汽水以后，为什么会打嗝？
（处理图片9-14、9-15、9-16）
3、解决实际问题：
①为什么冬天捞碱，夏天晒盐？
②夏天下雨前，鱼儿跃出水面？
目的：以设问形式，引导学生阅读教材38页，自主学习气体溶解度，并分小组合作讨论气体溶解度和固体溶解度的不同点，探究如何利用气体溶解度解决实际问题。培养学生的小组合作能力，交流讨论及语言表达能力，自主探究学习能力；体会化学在生活中的应用；学会用化学的视角来解释生活现象。
活动六：典型例题训练——分小组合作解决问题并比赛(4min)
根据a、b、c三种物质的溶解度曲线回答下列问题：
（1）a、b、c三种物质的溶解度随温度降低而减小的是
（2）t1℃时甲a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是
（3）P点表示的意义是
（4）a物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有
（5）c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有
（6）等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时析出晶体最多的到是 ，没有晶体析出的是 。
（7）从a的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是 ，从b的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是 ，从c的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是 。
（8）t1℃时，取a、b、c三种物质各10g，分别制成饱和溶液，所需水最多的是 ；
若用100g水配制饱和溶液，所需溶质最多的是 。
（9）从混有少量b 的a混合物中提纯a，可采用的方法是
目的：通过考题训练，让学生明确，“怎么考，考什么，怎么做”的问题。通过练习，学会如何应用溶解度及曲线解决问题，了解考题型，训练分析判断题型、题意的能力。
在所有活动中，教师反馈评价，给与学生导引，并让学生反思，培养学生自我反思总结能力。
总结归纳——学生谈收获、教师补充（1.5min）
目的：通过学生谈本节课的收获，反馈课堂的效率，是否有效，学生掌握情况。作为课堂活动表现的测评，让教师知道学生已知道了什么，还存在什么问题，让教师进一步了解学生，掌握学生的知识掌握情况。
作业设计(20s)
1、完成课后作业。（作为纸笔测评，考查学生掌握知识的情况。）
2、查阅资料，了解溶解度在生活中的具体应用。
（开放性、自主性、多元性）
3、分小组制作学习档案。（合作性、主体性）
《溶解度》评测练习（含答案）
达标检测
1.下列说法正确的是( )
A.食盐的溶解度是36克
B.100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克
C.20℃时，食盐的溶解度为36克
D.20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克
2.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )
A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克
B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克
C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液
D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的 说法正确的是( )
A.它一定是浓溶液
B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液
C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少
D.在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大
4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )
A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量
B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量
C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量
D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量
5.20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是( )
A.18 B.18克 C.36 D.36克
6.下列做法能改变固体物质溶解度的是( )
A.升高温度 B.增加溶质 C.增加溶剂 D.增大压强
7.t℃时，某固体溶质的饱和溶液的质量为a克，将其全部蒸干，得到b克该溶质，则此固体 物质在t℃时的溶解度为( )
A.克 B.克 C.克 D.克
8.已知20℃时食盐的溶解度为36克.在20℃时将20克食盐放入到50克水中，充分搅拌后所得 溶液的溶质的质量分数为( )
A.40% B.33.3% C.36% D.26.5%
9.20℃时某物质的不饱和溶液，在保持温度不变的条件下，若再加入20克该物质或蒸发掉40克水都可以成为饱和溶液，那么该物质在20℃时的溶解度是( )
A.40克 B.50克 C.25克 D.无法计算
10.30℃时KClO3的溶解度为10g，424g KClO3溶液中加入10g KClO3和6g水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为( )
A.200g B.400g C.390.8g D.394g
11.25℃时，5克水最多能溶解物质A 2克，20℃时，25克水最多能溶解物质B 10克.如果在2 4℃的相同温度下，A与B的溶解度(SA和SB)的关系是( )
A.SA＞SB B.SA=SB C.SA＜SB D.无法比较
12.在温度不变的情况下，将t℃的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5 克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO3的溶解度是( )
A.7.5克 B.80克 C.90.3克 D.100克
13.在20℃时，ag某物质完全溶解后制得密度为d的饱和溶液Vml，则在20℃时该物质的溶解 度为( )
A. g B. g C. g D.g
14.将某物质溶液蒸发50g水后，温度降到t℃，析出8g该物质晶体(不含结晶水)；再蒸发50g 水，仍保持t℃，又析出10g晶体，那么原溶液欲达到t℃时的饱和溶液，至少应( )
A.蒸发掉10g水 B.加入2g该物质
C.蒸发掉15g水 D.加入8g该物质
15.t℃时，Mg某物质A的饱和溶液，A溶解的量一定达到了最大值W，该物质在t℃时溶解 度可表示为( )
A.g B. g C. g D.g
16.某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是( )
A.溶质质量+溶剂质量＝溶液质量 B.
C. D.
17.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如 ；少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如 ；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ， 如 。
18.影响溶解度的因素：①________②________③________。
19.在20℃时，1.5克某固体最多能配制成6.5克饱和溶液.求20℃时该物质的溶解度。
20.已知硝酸钾在30℃时的溶解度为45.8克，求在30℃时配制100克硝酸钾饱和溶液，需要水 和硝酸钾各多少克?
【能力素质提高】
1.20℃时50克水中最多可溶解A物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B物质15克.则A、B 两物质溶解度的大小关系为( )
A.A的溶解度比B的溶解度小 B.A的溶解度比B的溶解度大
C.A、B两物质的溶解度相同 D.A、B两物质的溶解度无法比较
2.20℃时，在wgKNO3的饱和溶液中含有ng水，该物质在20℃时的溶解度为( )
A.100(w-n)/ng B.100(w-n)/(w-n)g
C.100(w-n)/wg D.100(n-w)/ng
3.在温度不变的情况下，将t℃的硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5 克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是( )
A.80克 B.100克 C.75克 D.90.3克
4.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变 的是( )
A.溶液的质量 B.溶质的质量
C.溶液的浓度 D.溶剂的质量
5.某温度下某物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为9∶20，则此温度下该物质的溶解度 为________。
6.已知50℃时NH4Cl的溶解度为50g，现配制50℃时NH4Cl饱和溶液48g，需水和NH4Cl各多少克?
【渗透拓展创新】
NaNO3在各种温度时的溶解度如下：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 80
溶解度/g 80 88 96 104 114 124 148
在60℃时将66gNaNO3固体和75g水混合后新得溶液为不饱和溶液。若要使该不饱和溶液转变 为饱和溶液要用哪些方法?请通过计算回答。
【中考真题演练】
1. KNO3在60℃时的溶解度为110g，该温度下KNO3饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为________：________：________。
2.现有某温度下的质量分数相同的两份KNO3溶液100g，甲学生把其中 一份蒸发掉2.5g水后恢复到原温度，析出2g晶体；乙学生把另一份溶液蒸发掉5g水后，恢复 到原温度，析出4.5g晶体，该温度下KNO3的溶解度是________。
【知识验证实验】
填表：
20℃溶解度
>10克
10克～1克
1克～0.01克
<0.01克
溶解性
可溶
实例
NaCl
KClO3
Ca(OH)2
CaCO3
【知识探究学习】
要使二氧化碳的溶解增大，一般可采用降低温度和增加压强方法。请分析原因，并举出实例 。
参考答案
【课内四基达标】
1.C 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.B 10.D 11.D 12.D 13.C 14.AB 15.A 16.D
17.增大 硝酸钾 食盐 减小 熟石灰
18.①溶质的性质 ②溶剂的性质 ③温度
19.30克 20.68.6克
【能力素质提高】
1.B 2.A 3.B 4.D 5.19.45克 6.水32g NH4Cl 16g
【渗透拓展创新】
①在温度不变的情况下加入溶质x则＝ ?x＝27g
②温度不变，蒸发溶剂为y，则＝?y＝21 .8g
③降温，设温度降到t℃，此时NaNO3溶解度为z，则＝z＝88g，故降温到20℃
【中考真题演练】
11∶10∶21 2.100g
【知识验证实验】
易溶；微溶；难溶
课件23张PPT。课题2 溶解度1、溶液包括 和 。2、什么是饱和溶液？
什么是不饱和溶液?
它们之间的转化是怎样的？课前小测验:不行应该在同一温度下这样行吗？3.如何比较两种物质的溶解能力大小?应该溶剂的量相同不行这样行吗？3.如何比较两种物质的溶解能力大小?应该达到饱和状态这样行吗？3.如何比较两种物质的溶解能力大小?不行定状态（达到饱和） 比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：定温度定溶剂的量一、固体的溶解度1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。例2:在20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾,溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多只能溶解31.6g硝酸钾。例1: 20℃时氯化钠的溶解度是36g。在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多只能溶解36g氯化钠。（1）50gA物质溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则该物质溶解度为50g。 （ ）（2）20 ℃ 50gB物质溶于水中，刚好形成100g饱和溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50g。 （ ）（3）20 ℃ 50gC物质溶于100g水中，形成150g溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50g。 （ ）（4）20 ℃ 50gD物质溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50。 （ ）来找茬：×××× 在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____。20 ℃时50g水中最多可溶解氯化钠________g，形成_________g氯化钠溶液。 在40℃时，200g水中溶解80g氯化钾溶液达到饱和，则40℃时氯化钾的溶解度是____。40 ℃时将40g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，形成了氯化钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液_____g 。填一填:36g186840g70饱和2. 溶解性与溶解度的关系为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？绝对不溶的物质是没有的。>101~100.01~1<0.01常温下：20℃易溶可溶微溶难溶.....硝酸钾....硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381682022463、溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲线.溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸1：同种物质在不同温度下的溶解度大小。2：不同物质在同一温度下的溶解度相对大小。说出
50℃各物质溶解度相对大小3：物质的溶解性50说一说：从溶解度曲线中可以获得哪些信息由一根曲线可以看出什么说出溶解性100硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080温度/℃固体的溶解度曲线：小于B.2、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。3、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_______________________________。氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸1.两曲线交点B表示：_____________
___________________________________
__________________________ 在68℃时，硝酸钾与硝酸钠的溶解度相等，均为133g68133练一练：0.050.100.150.2090704001020506080100300.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃熟石灰的溶解度曲线：讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。.....硝酸钾....在80℃时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的____溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：加入一定量的硝酸钾蒸发掉一定量的水份降温到60℃若再降温到10℃，会怎样？会析出89g硝酸钾晶体21169不饱和想一想：59g89g在90℃时，将36g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下氯化钠的______溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：加入3g氯化钠蒸发掉一定量的水份降温至20℃若再降温，会怎样？会析出极少量的晶体硝酸钾氯化钠不饱和若仅将题中“36g”换成“30g”，会怎样？3936再想一想：（1）物质C的溶解性为_____
（2）M点表示____________
（3）在5℃时A、B、C溶解度大小_____
（4）要使P点所示的A溶液变成饱和溶液的方法__________
（5）要使Q点所示的C溶液变成饱和溶液的方法__________巩固练习：二、气体的溶解度 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（1）打开汽水瓶盖时，汽水会喷出。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？
（3）对于气体物质，研究它的质量方便还是体积方便？讨论：0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解
0. 049体积氧气。想一想：三、气体的溶解度气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。1、影响气体溶解度的因素：（1）探究铁生锈条件的实验中，第2支试管中的蒸馏水要煮沸过的,原因是什么？思考？（2）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？（3）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？1. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。C2.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①D想一想： 同学们，通过本节课的学习，你都学到了什么？？1、固体物质的溶解度，影响因素2、溶解度曲线3、气体的溶解度，影响因素作业：书本习题及练习册
