2025年山东省泰安市东平县（五四制）九年级下学期中考二模化学试卷（含答案)
文档属性
| 名称 | 2025年山东省泰安市东平县（五四制）九年级下学期中考二模化学试卷（含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-18 20:49:39 | ||
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文档简介
2025年山东省泰安市东平县中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列途径有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标，有关说法不正确的是
A．“碳减排”：用清洁能源替代化石燃料减少CO2排放
B．“碳利用”：利用化学反应将二氧化碳转化为燃料、尿素等
C．“碳捕集”：用氢氧化钠溶液吸收CO2，该反应属于复分解反应
D．“碳封存”：CO2被压缩液化泵入地下储存，液化过程中CO2分子的间隔减小
2．诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C．落红不是无情物，化作春泥更护花 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
3．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是
A．塞进橡皮塞 B．检查装置气密性
C．闻气味 D．收集氢气
4．化学符号是独特的化学语言，下列说法正确的是
①CO2 ②2O ③Ca2+ ④N2 ⑤ ⑥
A．①的“2”表示二氧化碳中有两个氧原子 B．能表示宏观物质的是①②④
C．③和⑥中的“2”均表示化合价 D．⑤中的“2”表示原子序数
5．下列关于化学肥料的说法不正确的是
A．NH4H2PO4属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．棉花叶片枯黄，应施用尿素等氮肥 D．铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效
6．氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓原子的中子数是31 B．Ga只可以表示镓单质
C．图中X的数值是8 D．镓元素的相对原子质量是69.72g
7．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋除去水壶内壁的水垢（含碳酸钙） 醋酸具有酸性
B 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性
C 用天然气作为家用燃料烹饪佳肴 天然气具有可燃性
D 野炊后用沙土盖灭火堆 主要原理是降温至着火点以下灭火
A．A B．B C．C D．D
8．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是
A．化学观念：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
B．科学探究与实践：进入久未开启的菜窖之前要做灯火实验
C．科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
D．科学态度与责任：山林严禁烟火，家用电器、图书档案室起火，不能用水来灭火
9．戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是
A．戊二醛属于有机物，化学式为C5H8O2
B．戊二醛中氧元素的质量分数最大
C．一个戊二醛分子中含有一个氧分子
D．保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨
B．溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液
C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
D．最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似
11．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化铜中混有的少量铜粉 加入适量的稀盐酸，过滤
B 区分棉纤维、涤纶、羊毛线 点燃，观察现象并闻气味
C 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸干燥
D 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生化学反应 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
12．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是
A．探究二氧化碳与水是否发生反应 B．探究黄铜片和铜片的硬度 C．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D．探究铁生锈的条件
A．A B．B C．C D．D
13．下图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，下列说法错误的是
A．实验室制取氧气和二氧化碳均可使用装置②作为发生装置
B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入
D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可按如图⑤临时存放
14．某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g；同时生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列说法错误的是
A．根据现象判断生成的气体为CO2 B．样品中一定含有C、H、O三种元素
C．样品中含有氢元素的质量为0.3g D．样品中一定有C、H元素，可能含有O元素
15．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
16．下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A． B．
C． D．
17．下列图像不能正确反映对应实验操作的是
A．分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸
B．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉
C．向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾
D．在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷
18．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是
A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和镁
B．若反应后溶液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜和锌
C．若向反应后滤液中加稀盐酸无明显现象，则滤液中一定没有Ag+、Cu2+
D．若反应后溶液为无色，则滤液中一定有Mg2+、Zn2+，一定没有Ag+、Cu2+
19．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
20．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与社会 B．化学与生活
①用铁桶盛放波尔多液 ②玻璃属于无机非金属材料 ③为减少环境污染，禁止使用农药化肥 ①生活中用加热煮沸的方法给水杀菌消毒 ②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打 ③铁制品喷漆的防锈原理是隔绝氧气和水
C．化学与安全 D．化学与健康
①点燃氢气前，一定要检验它的纯度 ②室内起火，立即开窗通风 ③实验时碰倒酒精灯着火，用湿抹布盖火 ①利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ②人体缺锌会导致甲状腺肿大 ③人体缺铁会导致贫血症
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
21．我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：
(1)航天员每天的食品都要经过科学计算以保持航天员营养均衡。面包和米饭主要提供的营养素是 。
(2)空间站的建造使用了大量的钛合金，钛合金具有 （写一点）的特点。
(3)下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是______（填字母序号）。
A．纯棉舒适层 B．羊毛保暖层 C．镀铝防护层 D．聚氯乙烯管水冷层
(4)铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Ni元素的化合价为+2，则Fe元素的化合价为 。
(5)核心舱内配置了氧气制备、二氧化碳去除等再生式生命保障系统。
①利用太阳能转化的电能电解“水循环”系统产生的水来获得氧气，该反应的化学方程式为 。
②航天员呼吸产生的二氧化碳在一定条件下可以转化为甲烷（CH4），其反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式为 。
22．以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下：
【查阅资料】
①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。
②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。
(1)“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。使用稀硫酸酸浸的目的是 。
(2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。
(3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 （填离子符号）。
(4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为 。
(5)本实验中，提高石绿产率采取的措施有 （写一条即可）。
三、综合应用题
23．海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。
(1)海水淡化：取少量海水，用如图所示装置进行蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列说法中不正确的是______。
A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B．加热过程中水分子的体积和能量都变大
C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
D．可以用硝酸银溶液检验b试管中得到的水是否为淡水
(2)海水晒盐。海水晒盐是一个 结晶过程，采用这种结晶方法的原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响 。
(3)我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题：
①从海水中提取镁经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，其目的是 。操作①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是 。
②以下是除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙的操作步骤，合理的先后顺序为 （填序号，序号不能重复使用）。
a.加过量的Na2CO3溶液 b.向滤液中加适量的稀盐酸 c.过滤 d.加过量的Ba(OH)2溶液 e.溶解
③上图中④处反应的化学方程式为 。
四、实验题
24．下图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题：
(1)配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作过程如下图所示：
①用图一中的数字序号表示配制溶液的正确操作顺序 。
②根据图二可知，该同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。
③下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是 （填序号）。
A．烧杯水洗后直接配制溶液 B．称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码）
C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．用量筒量取水的体积时俯视读数
④用18g10%的氯化钠溶液配制成0.9%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 g。
(2)图三中，只有b处白磷燃烧，通过对比 （填字母）处的现象说明可燃物燃烧需要氧气，a处红磷不能燃烧的原因是 。
(3)图四中能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是 ；要验证铜的金属活动性比银强，试管C中应加入 （填化学式）溶液。
五、科学探究题
25．抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。请根据要求填写：
【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。
任务一：抗酸药的初筛
(1)能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外）
金属单质 金属氧化物 盐
（K、Ca、Na除外，举2例） MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3
【分析总结】
(2)初筛结果如下：
①取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变为 色。
②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是 。
③金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
④常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。
任务二：抗酸药的实验筛选
经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。
【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？
【进行实验】将等质量的MgO、Mg(OH)2、NaHCO3固体粉末分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。
【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示：
【解释与结论】
(3)①通过对上图的对比分析，得出含 （填化学式）的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
②消耗等质量的HCl时，参加反应的三种固体质量由多到少的顺序是 （写化学式并用“>”连接）。
任务三：抗酸药的文献研究
【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表：
抗酸药 功效、副作用、适用症
MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。
Mg(OH)2 可作泻药，并有抗酸作用。
Al(OH)3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。
NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。
CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。
(4)分析上表回答：
①胃溃疡病人不易服用含有氢氧化铝和 （填化学式）的药物治疗胃酸过多，原因是 （用化学方程式解释，写一个即可）。
②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由 。
【项目分享】
(5)你认为理想的抗酸药应具备的特点有 （写一点）。
六、计算题
26．如图是已破损的维生素C（简写为Vc，其化学式为C6H8Ox）的说明书部分信息。
××牌维生素C（片剂） 化学式：C6H8O相对分子质量：176 规格：每片含Vc10mg 用法与用量：一日3次， 成人每次2片 ……
请回答：
(1)Vc中碳元素质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
(2)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿 g，即可达到服用上述Vc片的效果。
27．现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
请计算：
(1)反应生成沉淀的质量是 g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少 （要求写出计算过程）
《2025年山东省泰安市东平县中考二模化学试题》参考答案
1．C
2．B
3．A
4．D
5．B
6．C
7．D
8．C
9．A
10．B
11．A
12．C
13．B
14．D
15．D
16．A
17．D
18．D
19．C
20．B
21．(1)糖类
(2)强度高（或耐腐蚀性好等合理答案）
(3)D
(4)+3
(5)
22．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率 使锌与稀硫酸反应，将黄铜中的锌除去
(2)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(3)H+
(4)CuO
(5)控制反应温度为259℃（或控制碳酸钠溶液和硫酸铜溶液的浓度）
23．(1)B
(2) 蒸发 较小
(3) 除去杂质，富集镁元素 edacb 石灰乳原料丰富，成本低
24．(1) ②⑤①④③ 18% AB 182
(2) c 温度未达到红磷的着火点
(3) A中有气泡产生，B中没有气泡产生 AgNO3
25．(1) 碱 铁、锌/Fe、Zn
(2) 红 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且反应放热，会对人体造成伤害
(3) NaHCO3 NaHCO3>Mg(OH)2>MgO
(4) NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 不可以，因为碳酸钡会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡，氯化钡有剧毒，会对人体造成伤害
(5)抗酸作用强且持久；不产生对人体有害的物质；不引起其他副作用；成本较低等
26．(1)40.9%
(2)200
27．(1)10
(2)设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y，则
则所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数是。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列途径有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标，有关说法不正确的是
A．“碳减排”：用清洁能源替代化石燃料减少CO2排放
B．“碳利用”：利用化学反应将二氧化碳转化为燃料、尿素等
C．“碳捕集”：用氢氧化钠溶液吸收CO2，该反应属于复分解反应
D．“碳封存”：CO2被压缩液化泵入地下储存，液化过程中CO2分子的间隔减小
2．诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C．落红不是无情物，化作春泥更护花 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
3．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是
A．塞进橡皮塞 B．检查装置气密性
C．闻气味 D．收集氢气
4．化学符号是独特的化学语言，下列说法正确的是
①CO2 ②2O ③Ca2+ ④N2 ⑤ ⑥
A．①的“2”表示二氧化碳中有两个氧原子 B．能表示宏观物质的是①②④
C．③和⑥中的“2”均表示化合价 D．⑤中的“2”表示原子序数
5．下列关于化学肥料的说法不正确的是
A．NH4H2PO4属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．棉花叶片枯黄，应施用尿素等氮肥 D．铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效
6．氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓原子的中子数是31 B．Ga只可以表示镓单质
C．图中X的数值是8 D．镓元素的相对原子质量是69.72g
7．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋除去水壶内壁的水垢（含碳酸钙） 醋酸具有酸性
B 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性
C 用天然气作为家用燃料烹饪佳肴 天然气具有可燃性
D 野炊后用沙土盖灭火堆 主要原理是降温至着火点以下灭火
A．A B．B C．C D．D
8．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是
A．化学观念：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
B．科学探究与实践：进入久未开启的菜窖之前要做灯火实验
C．科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
D．科学态度与责任：山林严禁烟火，家用电器、图书档案室起火，不能用水来灭火
9．戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是
A．戊二醛属于有机物，化学式为C5H8O2
B．戊二醛中氧元素的质量分数最大
C．一个戊二醛分子中含有一个氧分子
D．保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨
B．溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液
C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
D．最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似
11．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化铜中混有的少量铜粉 加入适量的稀盐酸，过滤
B 区分棉纤维、涤纶、羊毛线 点燃，观察现象并闻气味
C 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸干燥
D 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生化学反应 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
12．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是
A．探究二氧化碳与水是否发生反应 B．探究黄铜片和铜片的硬度 C．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D．探究铁生锈的条件
A．A B．B C．C D．D
13．下图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，下列说法错误的是
A．实验室制取氧气和二氧化碳均可使用装置②作为发生装置
B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入
D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可按如图⑤临时存放
14．某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g；同时生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列说法错误的是
A．根据现象判断生成的气体为CO2 B．样品中一定含有C、H、O三种元素
C．样品中含有氢元素的质量为0.3g D．样品中一定有C、H元素，可能含有O元素
15．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
16．下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A． B．
C． D．
17．下列图像不能正确反映对应实验操作的是
A．分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸
B．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉
C．向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾
D．在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷
18．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是
A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和镁
B．若反应后溶液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜和锌
C．若向反应后滤液中加稀盐酸无明显现象，则滤液中一定没有Ag+、Cu2+
D．若反应后溶液为无色，则滤液中一定有Mg2+、Zn2+，一定没有Ag+、Cu2+
19．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
20．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与社会 B．化学与生活
①用铁桶盛放波尔多液 ②玻璃属于无机非金属材料 ③为减少环境污染，禁止使用农药化肥 ①生活中用加热煮沸的方法给水杀菌消毒 ②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打 ③铁制品喷漆的防锈原理是隔绝氧气和水
C．化学与安全 D．化学与健康
①点燃氢气前，一定要检验它的纯度 ②室内起火，立即开窗通风 ③实验时碰倒酒精灯着火，用湿抹布盖火 ①利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ②人体缺锌会导致甲状腺肿大 ③人体缺铁会导致贫血症
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
21．我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：
(1)航天员每天的食品都要经过科学计算以保持航天员营养均衡。面包和米饭主要提供的营养素是 。
(2)空间站的建造使用了大量的钛合金，钛合金具有 （写一点）的特点。
(3)下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是______（填字母序号）。
A．纯棉舒适层 B．羊毛保暖层 C．镀铝防护层 D．聚氯乙烯管水冷层
(4)铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Ni元素的化合价为+2，则Fe元素的化合价为 。
(5)核心舱内配置了氧气制备、二氧化碳去除等再生式生命保障系统。
①利用太阳能转化的电能电解“水循环”系统产生的水来获得氧气，该反应的化学方程式为 。
②航天员呼吸产生的二氧化碳在一定条件下可以转化为甲烷（CH4），其反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式为 。
22．以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下：
【查阅资料】
①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。
②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。
(1)“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。使用稀硫酸酸浸的目的是 。
(2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。
(3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 （填离子符号）。
(4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为 。
(5)本实验中，提高石绿产率采取的措施有 （写一条即可）。
三、综合应用题
23．海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。
(1)海水淡化：取少量海水，用如图所示装置进行蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列说法中不正确的是______。
A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B．加热过程中水分子的体积和能量都变大
C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
D．可以用硝酸银溶液检验b试管中得到的水是否为淡水
(2)海水晒盐。海水晒盐是一个 结晶过程，采用这种结晶方法的原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响 。
(3)我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题：
①从海水中提取镁经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，其目的是 。操作①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是 。
②以下是除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙的操作步骤，合理的先后顺序为 （填序号，序号不能重复使用）。
a.加过量的Na2CO3溶液 b.向滤液中加适量的稀盐酸 c.过滤 d.加过量的Ba(OH)2溶液 e.溶解
③上图中④处反应的化学方程式为 。
四、实验题
24．下图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题：
(1)配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作过程如下图所示：
①用图一中的数字序号表示配制溶液的正确操作顺序 。
②根据图二可知，该同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。
③下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是 （填序号）。
A．烧杯水洗后直接配制溶液 B．称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码）
C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．用量筒量取水的体积时俯视读数
④用18g10%的氯化钠溶液配制成0.9%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 g。
(2)图三中，只有b处白磷燃烧，通过对比 （填字母）处的现象说明可燃物燃烧需要氧气，a处红磷不能燃烧的原因是 。
(3)图四中能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是 ；要验证铜的金属活动性比银强，试管C中应加入 （填化学式）溶液。
五、科学探究题
25．抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。请根据要求填写：
【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。
任务一：抗酸药的初筛
(1)能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外）
金属单质 金属氧化物 盐
（K、Ca、Na除外，举2例） MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3
【分析总结】
(2)初筛结果如下：
①取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变为 色。
②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是 。
③金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
④常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。
任务二：抗酸药的实验筛选
经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。
【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？
【进行实验】将等质量的MgO、Mg(OH)2、NaHCO3固体粉末分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。
【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示：
【解释与结论】
(3)①通过对上图的对比分析，得出含 （填化学式）的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
②消耗等质量的HCl时，参加反应的三种固体质量由多到少的顺序是 （写化学式并用“>”连接）。
任务三：抗酸药的文献研究
【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表：
抗酸药 功效、副作用、适用症
MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。
Mg(OH)2 可作泻药，并有抗酸作用。
Al(OH)3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。
NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。
CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。
(4)分析上表回答：
①胃溃疡病人不易服用含有氢氧化铝和 （填化学式）的药物治疗胃酸过多，原因是 （用化学方程式解释，写一个即可）。
②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由 。
【项目分享】
(5)你认为理想的抗酸药应具备的特点有 （写一点）。
六、计算题
26．如图是已破损的维生素C（简写为Vc，其化学式为C6H8Ox）的说明书部分信息。
××牌维生素C（片剂） 化学式：C6H8O相对分子质量：176 规格：每片含Vc10mg 用法与用量：一日3次， 成人每次2片 ……
请回答：
(1)Vc中碳元素质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
(2)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿 g，即可达到服用上述Vc片的效果。
27．现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
请计算：
(1)反应生成沉淀的质量是 g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少 （要求写出计算过程）
《2025年山东省泰安市东平县中考二模化学试题》参考答案
1．C
2．B
3．A
4．D
5．B
6．C
7．D
8．C
9．A
10．B
11．A
12．C
13．B
14．D
15．D
16．A
17．D
18．D
19．C
20．B
21．(1)糖类
(2)强度高（或耐腐蚀性好等合理答案）
(3)D
(4)+3
(5)
22．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率 使锌与稀硫酸反应，将黄铜中的锌除去
(2)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(3)H+
(4)CuO
(5)控制反应温度为259℃（或控制碳酸钠溶液和硫酸铜溶液的浓度）
23．(1)B
(2) 蒸发 较小
(3) 除去杂质，富集镁元素 edacb 石灰乳原料丰富，成本低
24．(1) ②⑤①④③ 18% AB 182
(2) c 温度未达到红磷的着火点
(3) A中有气泡产生，B中没有气泡产生 AgNO3
25．(1) 碱 铁、锌/Fe、Zn
(2) 红 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且反应放热，会对人体造成伤害
(3) NaHCO3 NaHCO3>Mg(OH)2>MgO
(4) NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 不可以，因为碳酸钡会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡，氯化钡有剧毒，会对人体造成伤害
(5)抗酸作用强且持久；不产生对人体有害的物质；不引起其他副作用；成本较低等
26．(1)40.9%
(2)200
27．(1)10
(2)设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y，则
则所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数是。
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