2025年广东省大湾区初中学业水平质量监测卷化学试卷一（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025年广东省大湾区初中学业水平质量监测卷化学试卷一（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 7.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-18 22:13:33 | ||
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文档简介
2025年广东省大湾区初中学业水平质量监测卷化学试卷一
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．广东文化底蕴深厚，越看“粤”精彩。下列物品主要由金属材料制成的是
A．西周铜盉(信宜) B．潮汕嵌瓷(潮州)
C．木制龙舟(顺德) D．粤剧戏服(广州)
2．广东省有着浓厚的岭南文化气息，具有众多非物质文化遗产。下列说法正确的是
A．绘画的墨汁属天然有机色素 B．工夫茶的茶水，属于纯净物
C．剪纸的运剪过程属物理变化 D．木雕的雕刻过程属化学变化
3．强调实验安全非常重要，下列图标与做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是
A．明火 B．护目镜 C．洗手 D．锐器
4．铌元素广泛用于航空航天、超导材料等领域，它在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．铌的原子序数为41 B．一个铌原子的质量为92.91g
C．铌的单质有导电性 D．铌的元素符号为Nb
5．参加下乡学农研学活动，可以掌握多种生活技能。做饭时的做法与对应的原理不符合的是
选项 做法 原理
A 用木柴生火 木柴是可燃物
B 用废纸引燃木柴 使温度达到木柴的着火点
C 将木柴架空摆放 有利于空气流通
D 对灶膛扇风 降温，防止煮焦米饭
A．A B．B C．C D．D
6．分类是一种科学方法，可使学习更高效。下列物质的分类合理的是
A．酸：HCl、CH4 B．氧化物：Na2O、H2O
C．碱：Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3 D．盐：Al2O3、AlCl3
7．我国现代科学家为化学学科发展作出了不懈的努力，下列叙述错误的是
A．张青莲院士为元素名称的中文命名作出了卓越贡献
B．闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
C．屠呦呦研究员为世界治疗疟疾作出了巨大贡献
D．徐光宪院士为我国稀土工业发展作出了卓越贡献
8．化学用语是学习化学的重要工具，下列含氮物质中氮元素的化合价显+3价的是
A．NH3 B．N2 C．HNO2 D．NO2
9．氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。其可用钛粉(Ti)和H2在一种纳米催化剂的作用下，控制一定的温度和压强反应得到，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应共生成两种物质
B．反应的化学方程式为
C．参加反应的物质的质量比为2：3
D．反应前后纳米催化剂的化学性质不变
10．实验室用KMnO4制取O2时不会用到的仪器装置是
A． B． C． D．
侯德榜是我国化学工业的先驱，其发明的“侯氏制碱法”为我国基本化工原料工业奠定了基础。“侯氏制碱法”的简易流程如图甲所示。完成下面小题。
11．根据如图乙所示的溶解度曲线，判断沉淀池中生成的沉淀为
A．NaCl B．NH4Cl C．NaHCO3 D．NH4Cl和NaCl
12．已知X为某种气体，其化学式为
A．CO2 B．HCl C．CO D．NH3
13．纯碱(Na2CO3)在工业生产中常作为碱使用。下列关于Na2CO3的说法错误的是
A．水溶液呈碱性 B．属于碱
C．与稀盐酸反应可产生CO2 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产
14．部分含碳物质的分类与碳元素的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a是可燃冰的主要成分
B．b可能是天然存在的最硬的物质
C．实验室中可用e制备d
D．c和d不可以相互转化
15．下列鉴别或除杂操作正确的是
选项 实验目的 操作
A 除去CO2中混有的HCl 通过足量NaOH溶液
B 除去CuO中的Cu 加入过量稀盐酸，过滤
C 鉴别BaCl2溶液与CaCl2溶液 加入适量Na2CO3溶液
D 鉴别NaOH固体与NH4NO3固体 分别加水溶解，用温度计测量温度变化
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
16．《天工开物》蕴含着丰富的化学知识与方法。其中关于银的冶炼过程如图所示。
(1)铅、银属于 (填“金属”或“非金属”)单质。
(2)“淘洗”时可用水除去矿砂中的一些杂质，其原理是利用了 。
(3)补充完整“熔矿”时氧气与Ag2S反应的化学方程式： 。
(4)“熔矿”“结银”操作如图乙所示，所需热量由木炭燃烧提供，木炭充分燃烧反应的化学方程式为 。
(5)为使图乙中木炭燃烧更充分，可采取的措施是 (写一条)。
17．硫元素以硫化物、硫酸盐、有机硫和单质硫等形式广泛存在于自然界。硫在某些系外行星的大气层中以H2S和SO2的形式存在，这些物质经过光化学反应，产生了S8和H2SO4；硫在地壳中的含量为0.048%，是自然界中重要的非金属元素，其在自然界的循环过程如图所示。硫还存在于人体中，是甲硫氨酸(C5H11O2NS)和半胱氨酸(C3H7NO2S)等氨基酸的组成元素。硫是植物维持生命活动所需的元素，可以通过施加硫肥(硫黄或可溶性硫酸盐溶液)补充。我国古代“四大发明”之一的黑火药，主要由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成。
(1)短文中光化学反应生成的硫单质的化学式是 。
(2)甲硫氨酸(C5H11O2NS)是一种有机化合物，其中硫元素的质量分数是 (计算结果保留一位小数)。
(3)试写出一种能增强抗倒伏能力的硫肥： (填化学式)。
(4)黑火药燃爆会生成K2S、N2和CO2，写出黑火药燃爆的化学方程式： 。
(5)由图可知，下列说法正确的是___________(多选，填字母)。
A．过程Ⅰ中硫元素的化合价升高 B．减少使用化石能源可以减少SO2排放
C．含硫有机物和含硫无机物可相互转化 D．过程Ⅱ是形成酸雨的原因之一
18．用废铁屑(含Fe和Fe2O3)制取FeCO3进而制备铁红(Fe2O3)的主要流程如图1所示。
(1)用粉碎机将废铁屑研成粉末的目的是 ，使反应更充分。
(2)“操作1”的名称为 。
(3)“溶解池”中得到的溶液的溶质是H2SO4、Fe2(SO4)3以及 。
(4)从“操作1”中获得的FeCO3固体需要进行洗涤，检验FeCO3固体已洗净的方法是：取最后一次的洗涤液于洁净的试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加 (填化学式)溶液，无明显现象。
(5)“煅烧窑”中发生反应的化学方程式为 。
(6)研究团队模拟炼铁的过程，对一定质量的：Fe2O3进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量随温度变化的曲线，结果如图所示。
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为以下三个阶段。
阶段1：
阶段2：
阶段3：
i．温度控制在300~500℃时，固体质量没有发生变化，原因是 。
ii．图中H点对应的固体成分是 。
iii．图中M点对应a的值为 。
三、实验题
19．在化学实验操作中，小明和小红分别抽取了Ⅰ、Ⅱ组试题进行实验。
Ⅰ组：O2和CO2的制取与性质探究
(1)实验室中装置A、B都可以用来制取氧气和二氧化碳，其中仪器a的名称是 ，实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式为 ，装置C中凹陷的软质塑料瓶的优点与装置 (填“A”或“B”)相似。
(2)小明提出用装置C可以验证可燃物燃烧的条件，进行如下实验：
i．捏住乙处瓶身(如图所示)一段时间后，点燃丁处酒精灯，观察到丙处硫不燃烧。
ii．继续实验：放开乙处瓶身，捏住甲处瓶身一段时间，观察到丙处的现象是 。
通过对比实验i、ii，可以得出结论：物质燃烧需要 。并且能够得出CO2的化学性质之一是 。
(3)戊中氢氧化钠溶液的作用是 。
Ⅱ组：制作简易供氧器
小红制作了如图所示的简易供氧器，她选用的试剂是过碳酸钠和二氧化锰。过碳酸钠易溶于水，在水中分解产生Na2CO3和H2O2.
(4)检验生成的气体是氧气的方法： 。
(5)右瓶中水的作用是 。(写一点)
四、科学探究题
20．老师要求同学们设计实验鉴别稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清石灰水三种无色溶液。两组同学分别设计实验如下：
(1)第1组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，其设计的理由是 。老师认为这个方案不严谨，原因是 。
(2)第2组：分别用三支试管将三种溶液(编号分别为a、b、c)两两进行混合，观察到的现象如下表所示。
溶液 a b c
a — 有沉淀产生 有气体产生
b 有沉淀产生 — 无明显现象
c 有气体产生 无明显现象 —
由实验现象可推断溶液b是 。溶液a与溶液c反应的化学方程式是 。
【实验拓展】将第2组实验剩余的稀盐酸和澄清石灰水进行混合，等充分反应后对所得溶液中溶质的成分进行探究。
【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和HCl；猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
老师认为猜想四不合理，理由是 。
【实验探究】为证明其余猜想是否正确，同学们进行了如下实验：
实验序号 操作 现象 结论
Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立
Ⅱ 取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入硝酸银溶液 有 产生 猜想一成立
【交流评价】同学们反思后发现实验Ⅱ所得结论不严谨，其理由是 。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。
五、综合应用题
21．我国有着储量丰富的低品铝土矿资源，科研人员通过采用焙烧—碱浸预脱硅工艺，获得高铝硅比铝精矿，实现“贫矿变富矿”，并有效地提高了氧化铝的溶出率。其工艺流程如图所示。
(1)流程中的“碱浸脱硅”是使用烧碱溶液浸泡“铝土矿焙砂”，以除去矿砂中的SiO2，其反应同CO2与烧碱反应相似。请写出“碱浸脱硅”反应的化学方程式： 。
(2)现有一种铝土矿样品，氧化铝的含量为40%，其中有95%的氧化铝能转化成高纯度氧化铝，然后通过电解制得金属铝，理论上100t该铝土矿可制得金属铝 t(写出计算过程，计算结果保留一位小数，工业制铝反应的化学方程式：)。
(3)某种铝土矿采用上述工艺可获得铝精矿。其预脱硅效果受焙烧温度等因素影响。其中焙烧温度对脱硅率的影响如图所示，根据曲线图判断，最佳焙烧温度是 。
《2025年广东省大湾区初中学业水平质量监测卷化学试卷一》参考答案
1．A
2．C
3．D
4．B
5．D
6．B
7．A
8．C
9．D
10．B
11．C 12．A 13．B
14．D
15．D
16．(1)金属
(2)物质的溶解性不同（合理即可）
(3)2Ag2O
(4)
(5)适当向炉膛鼓风（合理即可）
17．(1)S8
(2)21.5%
(3)K2SO4（答案合理即可）
(4)
(5)ABCD
18．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)过滤
(3)硫酸亚铁/FeSO4
(4)BaCl2（合理即可）
(5)
(6) 没有达到反应温度 四氧化三铁/Fe3O4 18.0/18
19．(1) 长颈漏斗 A
(2) 发出明亮的蓝紫色火焰 与氧气接触 不燃烧、不支持燃烧
(3)吸收SO2，防止污染空气
(4)将带火星的木条放在导管口，木条复燃，说明是氧气
(5)湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率
20．(1) 酸性、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变色 碳酸钠溶液与澄清石灰水均能使紫色石蕊溶液变蓝色
(2) 澄清石灰水 Ca(OH)2与HCl不能共存 三 白色沉淀 氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 反应物是否过量
21．(1)
(2)解：设可制得金属铝的质量为x。
x=20.1t
答：可制得20.1t的金属铝
(3)1050℃
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．广东文化底蕴深厚，越看“粤”精彩。下列物品主要由金属材料制成的是
A．西周铜盉(信宜) B．潮汕嵌瓷(潮州)
C．木制龙舟(顺德) D．粤剧戏服(广州)
2．广东省有着浓厚的岭南文化气息，具有众多非物质文化遗产。下列说法正确的是
A．绘画的墨汁属天然有机色素 B．工夫茶的茶水，属于纯净物
C．剪纸的运剪过程属物理变化 D．木雕的雕刻过程属化学变化
3．强调实验安全非常重要，下列图标与做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是
A．明火 B．护目镜 C．洗手 D．锐器
4．铌元素广泛用于航空航天、超导材料等领域，它在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．铌的原子序数为41 B．一个铌原子的质量为92.91g
C．铌的单质有导电性 D．铌的元素符号为Nb
5．参加下乡学农研学活动，可以掌握多种生活技能。做饭时的做法与对应的原理不符合的是
选项 做法 原理
A 用木柴生火 木柴是可燃物
B 用废纸引燃木柴 使温度达到木柴的着火点
C 将木柴架空摆放 有利于空气流通
D 对灶膛扇风 降温，防止煮焦米饭
A．A B．B C．C D．D
6．分类是一种科学方法，可使学习更高效。下列物质的分类合理的是
A．酸：HCl、CH4 B．氧化物：Na2O、H2O
C．碱：Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3 D．盐：Al2O3、AlCl3
7．我国现代科学家为化学学科发展作出了不懈的努力，下列叙述错误的是
A．张青莲院士为元素名称的中文命名作出了卓越贡献
B．闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
C．屠呦呦研究员为世界治疗疟疾作出了巨大贡献
D．徐光宪院士为我国稀土工业发展作出了卓越贡献
8．化学用语是学习化学的重要工具，下列含氮物质中氮元素的化合价显+3价的是
A．NH3 B．N2 C．HNO2 D．NO2
9．氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。其可用钛粉(Ti)和H2在一种纳米催化剂的作用下，控制一定的温度和压强反应得到，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应共生成两种物质
B．反应的化学方程式为
C．参加反应的物质的质量比为2：3
D．反应前后纳米催化剂的化学性质不变
10．实验室用KMnO4制取O2时不会用到的仪器装置是
A． B． C． D．
侯德榜是我国化学工业的先驱，其发明的“侯氏制碱法”为我国基本化工原料工业奠定了基础。“侯氏制碱法”的简易流程如图甲所示。完成下面小题。
11．根据如图乙所示的溶解度曲线，判断沉淀池中生成的沉淀为
A．NaCl B．NH4Cl C．NaHCO3 D．NH4Cl和NaCl
12．已知X为某种气体，其化学式为
A．CO2 B．HCl C．CO D．NH3
13．纯碱(Na2CO3)在工业生产中常作为碱使用。下列关于Na2CO3的说法错误的是
A．水溶液呈碱性 B．属于碱
C．与稀盐酸反应可产生CO2 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产
14．部分含碳物质的分类与碳元素的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a是可燃冰的主要成分
B．b可能是天然存在的最硬的物质
C．实验室中可用e制备d
D．c和d不可以相互转化
15．下列鉴别或除杂操作正确的是
选项 实验目的 操作
A 除去CO2中混有的HCl 通过足量NaOH溶液
B 除去CuO中的Cu 加入过量稀盐酸，过滤
C 鉴别BaCl2溶液与CaCl2溶液 加入适量Na2CO3溶液
D 鉴别NaOH固体与NH4NO3固体 分别加水溶解，用温度计测量温度变化
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
16．《天工开物》蕴含着丰富的化学知识与方法。其中关于银的冶炼过程如图所示。
(1)铅、银属于 (填“金属”或“非金属”)单质。
(2)“淘洗”时可用水除去矿砂中的一些杂质，其原理是利用了 。
(3)补充完整“熔矿”时氧气与Ag2S反应的化学方程式： 。
(4)“熔矿”“结银”操作如图乙所示，所需热量由木炭燃烧提供，木炭充分燃烧反应的化学方程式为 。
(5)为使图乙中木炭燃烧更充分，可采取的措施是 (写一条)。
17．硫元素以硫化物、硫酸盐、有机硫和单质硫等形式广泛存在于自然界。硫在某些系外行星的大气层中以H2S和SO2的形式存在，这些物质经过光化学反应，产生了S8和H2SO4；硫在地壳中的含量为0.048%，是自然界中重要的非金属元素，其在自然界的循环过程如图所示。硫还存在于人体中，是甲硫氨酸(C5H11O2NS)和半胱氨酸(C3H7NO2S)等氨基酸的组成元素。硫是植物维持生命活动所需的元素，可以通过施加硫肥(硫黄或可溶性硫酸盐溶液)补充。我国古代“四大发明”之一的黑火药，主要由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成。
(1)短文中光化学反应生成的硫单质的化学式是 。
(2)甲硫氨酸(C5H11O2NS)是一种有机化合物，其中硫元素的质量分数是 (计算结果保留一位小数)。
(3)试写出一种能增强抗倒伏能力的硫肥： (填化学式)。
(4)黑火药燃爆会生成K2S、N2和CO2，写出黑火药燃爆的化学方程式： 。
(5)由图可知，下列说法正确的是___________(多选，填字母)。
A．过程Ⅰ中硫元素的化合价升高 B．减少使用化石能源可以减少SO2排放
C．含硫有机物和含硫无机物可相互转化 D．过程Ⅱ是形成酸雨的原因之一
18．用废铁屑(含Fe和Fe2O3)制取FeCO3进而制备铁红(Fe2O3)的主要流程如图1所示。
(1)用粉碎机将废铁屑研成粉末的目的是 ，使反应更充分。
(2)“操作1”的名称为 。
(3)“溶解池”中得到的溶液的溶质是H2SO4、Fe2(SO4)3以及 。
(4)从“操作1”中获得的FeCO3固体需要进行洗涤，检验FeCO3固体已洗净的方法是：取最后一次的洗涤液于洁净的试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加 (填化学式)溶液，无明显现象。
(5)“煅烧窑”中发生反应的化学方程式为 。
(6)研究团队模拟炼铁的过程，对一定质量的：Fe2O3进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量随温度变化的曲线，结果如图所示。
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为以下三个阶段。
阶段1：
阶段2：
阶段3：
i．温度控制在300~500℃时，固体质量没有发生变化，原因是 。
ii．图中H点对应的固体成分是 。
iii．图中M点对应a的值为 。
三、实验题
19．在化学实验操作中，小明和小红分别抽取了Ⅰ、Ⅱ组试题进行实验。
Ⅰ组：O2和CO2的制取与性质探究
(1)实验室中装置A、B都可以用来制取氧气和二氧化碳，其中仪器a的名称是 ，实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式为 ，装置C中凹陷的软质塑料瓶的优点与装置 (填“A”或“B”)相似。
(2)小明提出用装置C可以验证可燃物燃烧的条件，进行如下实验：
i．捏住乙处瓶身(如图所示)一段时间后，点燃丁处酒精灯，观察到丙处硫不燃烧。
ii．继续实验：放开乙处瓶身，捏住甲处瓶身一段时间，观察到丙处的现象是 。
通过对比实验i、ii，可以得出结论：物质燃烧需要 。并且能够得出CO2的化学性质之一是 。
(3)戊中氢氧化钠溶液的作用是 。
Ⅱ组：制作简易供氧器
小红制作了如图所示的简易供氧器，她选用的试剂是过碳酸钠和二氧化锰。过碳酸钠易溶于水，在水中分解产生Na2CO3和H2O2.
(4)检验生成的气体是氧气的方法： 。
(5)右瓶中水的作用是 。(写一点)
四、科学探究题
20．老师要求同学们设计实验鉴别稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清石灰水三种无色溶液。两组同学分别设计实验如下：
(1)第1组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，其设计的理由是 。老师认为这个方案不严谨，原因是 。
(2)第2组：分别用三支试管将三种溶液(编号分别为a、b、c)两两进行混合，观察到的现象如下表所示。
溶液 a b c
a — 有沉淀产生 有气体产生
b 有沉淀产生 — 无明显现象
c 有气体产生 无明显现象 —
由实验现象可推断溶液b是 。溶液a与溶液c反应的化学方程式是 。
【实验拓展】将第2组实验剩余的稀盐酸和澄清石灰水进行混合，等充分反应后对所得溶液中溶质的成分进行探究。
【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和HCl；猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
老师认为猜想四不合理，理由是 。
【实验探究】为证明其余猜想是否正确，同学们进行了如下实验：
实验序号 操作 现象 结论
Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立
Ⅱ 取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入硝酸银溶液 有 产生 猜想一成立
【交流评价】同学们反思后发现实验Ⅱ所得结论不严谨，其理由是 。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。
五、综合应用题
21．我国有着储量丰富的低品铝土矿资源，科研人员通过采用焙烧—碱浸预脱硅工艺，获得高铝硅比铝精矿，实现“贫矿变富矿”，并有效地提高了氧化铝的溶出率。其工艺流程如图所示。
(1)流程中的“碱浸脱硅”是使用烧碱溶液浸泡“铝土矿焙砂”，以除去矿砂中的SiO2，其反应同CO2与烧碱反应相似。请写出“碱浸脱硅”反应的化学方程式： 。
(2)现有一种铝土矿样品，氧化铝的含量为40%，其中有95%的氧化铝能转化成高纯度氧化铝，然后通过电解制得金属铝，理论上100t该铝土矿可制得金属铝 t(写出计算过程，计算结果保留一位小数，工业制铝反应的化学方程式：)。
(3)某种铝土矿采用上述工艺可获得铝精矿。其预脱硅效果受焙烧温度等因素影响。其中焙烧温度对脱硅率的影响如图所示，根据曲线图判断，最佳焙烧温度是 。
《2025年广东省大湾区初中学业水平质量监测卷化学试卷一》参考答案
1．A
2．C
3．D
4．B
5．D
6．B
7．A
8．C
9．D
10．B
11．C 12．A 13．B
14．D
15．D
16．(1)金属
(2)物质的溶解性不同（合理即可）
(3)2Ag2O
(4)
(5)适当向炉膛鼓风（合理即可）
17．(1)S8
(2)21.5%
(3)K2SO4（答案合理即可）
(4)
(5)ABCD
18．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)过滤
(3)硫酸亚铁/FeSO4
(4)BaCl2（合理即可）
(5)
(6) 没有达到反应温度 四氧化三铁/Fe3O4 18.0/18
19．(1) 长颈漏斗 A
(2) 发出明亮的蓝紫色火焰 与氧气接触 不燃烧、不支持燃烧
(3)吸收SO2，防止污染空气
(4)将带火星的木条放在导管口，木条复燃，说明是氧气
(5)湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率
20．(1) 酸性、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变色 碳酸钠溶液与澄清石灰水均能使紫色石蕊溶液变蓝色
(2) 澄清石灰水 Ca(OH)2与HCl不能共存 三 白色沉淀 氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 反应物是否过量
21．(1)
(2)解：设可制得金属铝的质量为x。
x=20.1t
答：可制得20.1t的金属铝
(3)1050℃
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