第2讲 离子反应 离子方程式(基础课)
1．了解电解质的分类及其电离。 2．理解电解质溶液导电的原理。 3．了解离子反应的概念、发生的条件和离子方程式的书写。 4．离子方程式的正误判断。
电解质及其电离
1．电解质
(1)电解质的分类
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
①强电解质：____、____、绝大多数盐，、NaOH、CaCO3等。
②弱电解质：____、____和__等，如乙酸、一水合氨等。
(3)常见的强酸、强碱
①强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
2．电解质的电离
(1)电离是指电解质________________时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中，用“______”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“____”连接。
如Na2SO4：____________________；
HClO：__________________。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：，；
Fe(OH)3：_________________________。
③酸式盐的电离。
如NaHSO4溶液中：________________________；
NaHCO3溶液中：_______________________，________________________；
NaHSO4(熔融)：________________________。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。
碱式电离：Al(OH)3 ____________；
酸式电离：Al(OH)3＋H2O ____________________。
⑤特殊电离方程式：
H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋，
R—NH2＋＋OH－。
3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较
原理比较 金属导电 电解质溶液导电
导电微粒 ________ 自由移动的____
导电能力影响 Ag>Cu>Al>Fe 自由移动离子的浓度和离子的电荷数(与电解质强弱无关)
温度影响 温度升高，导电性____ 温度升高，弱电解质溶液导电性________，强电解质溶液导电性________
①某物质的水溶液导电，该物质不一定为电解质，还要看该物质在水中是否电离。如CO2、NH3、SO3的水溶液导电，但CO2、NH3、SO3为非电解质。
②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。
③某些电解质在水溶液中几乎不导电，但属于强电解质，如BaSO4、AgCl等。
④强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)熔融的AlCl3、FeCl3不导电，故AlCl3、FeCl3是非电解质。 ( )
(2)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。 ( )
(3)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。 ( )
(4)从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，故石墨烯是电解质。 ( )
(5)NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋。 ( )
(6)H2S的电离方程式：H2S 2H＋＋S2-。 ( )
1．图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y为石墨电极)。下列分析正确的是( )
A．图a中每个Na＋吸引4个Cl－
B．图b说明通电后NaCl才电离
C．图c中X极与电源负极相连
D．图c中Y极上产生H2
2．(2025·恩施模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图所示是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH的混合溶液的滴定曲线的是( )
A B
C D
3．下列说法正确的是( )
A．Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为
B．室温下，0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH B＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D．CaCO3的饱和溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3 Ca2+＋
4．有下列物质：①CH3COOH ②NH3 ③CaO
⑨HF ⑩H2O Cu NaOH溶液
(1)上述物质中属于非电解质的是______________________(填序号，下同)，属于弱电解质的是_____________________________，易导电的是________________。
(2)写出①④⑥⑩在溶液中的电离方程式。
①__________________________________________________________________，
④__________________________________________________________________，
⑥__________________________________________________________________，
⑩__________________________________________________________________。
离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(2)离子反应的条件
①发生复分解反应
②氧化还原反应：如Cu与FeCl3溶液反应等。
③络合反应：如Fe3+与SCN－反应等。
(3)离子反应的本质：溶液中某些离子的减少。
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的________来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与稀盐酸的反应为例)
(3)意义：不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和稀盐酸反应、氢氧化钾溶液和稀硝酸反应的离子方程式，都可用__________________表示。
一般离子方程式书写
1．(2025年1月·云南高考适应性考试)下列反应方程式错误的是( )
A．Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
B．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)①CuO溶于稀硫酸：________________________________________________
____________________________________________________________________；
②CaCO3溶于醋酸：___________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)①NaHS溶液与稀盐酸反应：_________________________________________
____________________________________________________________________；
②Cl2与澄清石灰水反应：______________________________________________
____________________________________________________________________；
③氨通入稀盐酸中：___________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)①Cu与浓硝酸反应：________________________________________________
____________________________________________________________________；
②Cl2通入SO2水溶液中：______________________________________________
____________________________________________________________________；
③FeCl2溶液中通入Cl2：_______________________________________________
____________________________________________________________________。
与量有关的离子方程式书写
连续反应型
反应生成物(离子)因又能与过量的反应物反应而导致离子方程式与反应物量有关。
(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。
(2)Al3+{或[Al(OH)4]－}中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成[Al(OH)4]－(或Al3+)。
中逐滴加强酸，强酸少量生成，强酸过量生成CO2。
(4)Fe与稀硝酸的反应，Fe少量生成Fe3+，Fe过量生成Fe2+。
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：______________________________________________________。
②CO2过量：______________________________________________________。
(2)铝盐溶液与氢氧化钠溶液的反应。
①铝盐过量：_______________________________________________________。
②强碱过量：_______________________________________________________。
(3)盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中。
①盐酸少量：________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②盐酸过量：________________________________________________________
____________________________________________________________________。
4．(1)Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：_____________________________________
____________________________________________________________________。
(2)稀硝酸与少量Fe反应：______________________________________________
____________________________________________________________________。
物质配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法：
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量溶液的反应：
“少定”——即定的物质的量为1 mol。
“多变”——能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和再与1 mol Ca2+结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为＋H2O。
5．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
6．写出NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
(1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
反应先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
7．(1)向含有H＋、Al3+、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为______________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)FeBr2溶液与氯气反应的离子方程式
Cl2不足：________________________________________________________；
Cl2过量：________________________________________________________。
8．写出下列反应的离子方程式。
(1)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好沉淀完全：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，将CO2通入足量NaClO溶液中，反应的离子方程式为_____________________________________________________
____________________________________________________________________。
1．(2024·新课标全国卷，T4)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O
B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋＋4H＋
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
写出下列反应的离子方程式。
(1)Mg(OH)2与FeCl3溶液反应：_________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)SO2被酸性KMnO4溶液氧化：________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)草酸被酸性K2Cr2O7溶液氧化：_______________________________________
____________________________________________________________________。
2．(2024·湖南卷，T6)下列过程中，对应的反应方程式错误的是( )
A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑
B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)＋(aq) CaCO3(s)＋(aq)
D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的 6Fe2+＋＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
(1)用炉甘石(ZnCO3)火烧炼锌涉及的化学方程式为________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)CaH2是否为电解质？________________，理由是_______________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
CaH2与H2O反应时还原剂是________。
3．(2023·北京卷，T6)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．Cl2制备“84”消毒液(有效成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-===HgS↓
4．(2023·湖北卷，T18节选)铜与过量H2O2溶液反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为________________________________________
____________________________________________________________________；
产生的气体为________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H＋的作用是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
第2讲 离子反应 离子方程式(基础课)
考点一
[必备知识梳理]
1．(1)熔融状态下 强电解质 弱电解质 (2)强酸 强碱 弱酸 弱碱 水
2．(1)溶于水或受热熔化 (2)=== Na2SO4===2Na++S HClO H++ClO- H2CO3 H++HC HC H++C Fe(OH)3 Fe3++3OH- NaHSO4===Na++H++S NaHCO3===Na++HC HC H++C NaHSO4(熔融)===Na++HS Al3++3OH- [Al(OH)4]-+H+
3．自由电子 离子 减弱 显著增强 基本不变
易错辨析 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
[关键能力提升]
1．D [根据粒子半径判断，氯离子半径大于钠离子，图a中“”为钠离子，“”为氯离子，在氯化钠晶体中，同层中每个钠离子周围有4个氯离子，上下层各有1个氯离子，每个钠离子共吸引6个氯离子，A项错误；NaCl电离不需要通电，图b是通电后离子发生定向移动，B项错误；电解池中阴离子向阳极移动，图c中氯离子向X极运动，则X极为阳极，与电源正极相连，C项错误；图c中Y极为阴极，Y极上水电离出的氢离子发生还原反应产生H2，D项正确。]
2．D [HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加氨水时，NH3·H2O先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完全后，NH3·H2O继续与CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完全后，继续滴加氨水，电导率变化不大，但溶液被稀释，有下降趋势，故选D。]
3．B [A项，应为Na2CO3===2Na++C；B项，BOH为弱碱，电离过程可逆；C项，HA为弱酸，电离过程可逆；D项，CaCO3难溶，但溶解的部分全部电离，属于强电解质。]
4．(1)②⑤⑦ ①⑨⑩
(2)CH3COOH CH3COO-+H+ NaHSO4===Na++H++S BaCO3===Ba2++C H2O H++OH-
考点二
[必备知识梳理]
1．(2)难溶
2．(1)离子符号 (2)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O (3)H++OH-===H2O
[关键能力提升]
1．A [HClO为弱电解质，不能拆成离子，正确的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO，A项符合题意；Al与Fe2O3发生铝热反应，生成Fe和Al2O3，B项不符合题意；H2S与SO2发生归中反应生成S单质，C项不符合题意；Na与H2O反应生成NaOH和H2，D项不符合题意。]
2．(1)①CuO+2H+===Cu2++H2O
②CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
(2)①HS-+H+===H2S↑
②Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
③NH3+H+===N
(3)①Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O
②Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+S
③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
3．(1)①CO2+2OH-===C+H2O
②CO2+OH-===HC
(2)①Al3++3OH-===Al(OH)3↓
②Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
(3)①[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O
②[Al(OH)4]-+4H+===Al3++4H2O
4．(1)C+H+===HC
(2)Fe+4H++N===Fe3++NO↑+2H2O
5．(1)HC+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O
(2)2Al3++3S+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
(3)2H++S+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓
6．(1)3Ba2++3S+2Al3++6OH-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
(2)N+Al3++2S+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
7．(1)H++OH-===H2O、Al3++3OH-===Al(OH)3↓、N+OH-===NH3·H2O、Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
8．(1)Fe2++2OH-+Ba2++S===BaSO4↓+Fe(OH)2↓
(2)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
(3)CO2+H2O+ClO-===HClO+HC
[高考真题 衍生变式]
1．C [试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银与稀硝酸反应生成硝酸银、水和一氧化氮气体，A不正确；由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此工业废水中的Pb2+用FeS去除，FeS不可拆，B不正确；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，C正确；H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，不可拆，D不正确。]
真题变式 (1)3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+
(2)5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+
(3)3H2C2O4+Cr2+8H+===6CO2↑+2Cr3++7H2O
2．A [火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn和CO2，因此总反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑，故A错误。]
真题变式 (1)ZnCO3ZnO+CO2↑，ZnO+CZn+CO↑，CO+ZnOZn+CO2，CO2+C2CO
(2)是 熔化时可以电离 CaH2
3．B [Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写，其余均可拆写为离子，A项正确；醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，C项正确；Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2-===HgS↓，D项正确。]
4．Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O O2 增强H2O2的氧化能力
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第一篇 考点突破
第一部分 化学基本概念
第一章 物质及其变化
第2讲 离子反应 离子方程式(基础课)
1．了解电解质的分类及其电离。
2．理解电解质溶液导电的原理。
3．了解离子反应的概念、发生的条件和离子方程式的书写。
4．离子方程式的正误判断。
考点一 电解质及其电离
1．电解质
(1)电解质的分类
熔融状态下
强电解质
弱电解质
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
①强电解质：____、____、绝大多数盐，、NaOH、CaCO3等。
②弱电解质：____、____和__等，如乙酸、一水合氨等。
(3)常见的强酸、强碱
①强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
强酸
强碱
弱酸
弱碱
水
2．电解质的电离
(1)电离是指电解质_________________时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中，用“______”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“____”连接。
如Na2SO4：_____________________；
HClO：____________________。
溶于水或受热熔化
===
Na2SO4===2Na++S
HClO H＋＋ClO－
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：，；
Fe(OH)3：_______________________。
③酸式盐的电离。
如NaHSO4溶液中：________________________；
NaHCO3溶液中：，__________________；
NaHSO4(熔融)：____________________________。
Fe(OH)3 Fe3+＋3OH－
NaHSO4===Na+＋H+＋S
NaHCO3===Na+＋HC
HC H+＋C
NaHSO4(熔融)===Na+＋HS
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。
碱式电离：Al(OH)3 ____________；
酸式电离：Al(OH)3＋H2O ________________。
⑤特殊电离方程式：
H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋，
R—NH2＋＋OH－。
Al3+＋3OH－
[Al(OH)4]－＋H＋
3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较
原理比较 金属导电 电解质溶液导电
导电微粒 ________ 自由移动的____
导电能力影响 Ag>Cu>Al>Fe 自由移动离子的浓度和离子的电荷数(与电解质强弱无关)
温度影响 温度升高，导电性____ 温度升高，弱电解质溶液导电性________，强电解质溶液导电性________
自由电子
离子
减弱
显著增强
基本不变
①某物质的水溶液导电，该物质不一定为电解质，还要看该物质在水中是否电离。如CO2、NH3、SO3的水溶液导电，但CO2、NH3、SO3为非电解质。
②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。
③某些电解质在水溶液中几乎不导电，但属于强电解质，如BaSO4、AgCl等。
④强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)熔融的AlCl3、FeCl3不导电，故AlCl3、FeCl3是非电解质。 ( )
(2)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。 ( )
(3)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。 ( )
(4)从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，故石墨烯是电解质。 ( )
(5)NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋。 ( )
(6)H2S的电离方程式：H2S 2H＋＋S2-。 ( )
×
√
×
×
×
×
1．图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y为石墨电极)。下列分析正确的是( )
A．图a中每个Na＋吸引4个Cl－
B．图b说明通电后NaCl才电离
C．图c中X极与电源负极相连
D．图c中Y极上产生H2
√
D [根据粒子半径判断，氯离子半径大于钠离子，图a中“ ”为钠离子，“ ”为氯离子，在氯化钠晶体中，同层中每个钠离子周围有4个氯离子，上下层各有1个氯离子，每个钠离子共吸引6个氯离子，A项错误；NaCl电离不需要通电，图b是通电后离子发生定向移动，B项错误；电解池中阴离子向阳极移动，图c中氯离子向X极运动，则X极为阳极，与电源正极相连，C项错误；图c中Y极为阴极，Y极上水电离出的氢离子发生还原反应产生H2，D项正确。]
2．(2025·恩施模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图所示是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用氨水滴定HCl和
CH3COOH的混合溶液的滴定曲线的是( )
√
D [HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加氨水时，NH3·H2O先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完全后，NH3·H2O继续与CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完全后，继续滴加氨水，电导率变化不大，但溶液被稀释，有下降趋势，故选D。]
3．下列说法正确的是( )
A．Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为
B．室温下，0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH B＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D．CaCO3的饱和溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3 Ca2+＋
√
B [A项，应为Na2CO3===2Na＋＋；B项，BOH为弱碱，电离过程可逆；C项，HA为弱酸，电离过程可逆；D项，CaCO3难溶，但溶解的部分全部电离，属于强电解质。]
4．有下列物质：①CH3COOH ②NH3 ③CaO ⑨HF ⑩H2O Cu NaOH溶液
(1)上述物质中属于非电解质的是____________(填序号，下同)，属于弱电解质的是_____________，易导电的是______________。
②⑤⑦
①⑨⑩
(2)写出①④⑥⑩在溶液中的电离方程式。
①_______________________________________________________，
④_______________________________________________________，
⑥_______________________________________________________，
⑩_______________________________________________________。
CH3COOH CH3COO－＋H＋
NaHSO4===Na＋＋H＋＋
BaCO3===Ba2+＋
H2O
考点二 离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(2)离子反应的条件
②氧化还原反应：如Cu与FeCl3溶液反应等。
③络合反应：如Fe3+与SCN－反应等。
(3)离子反应的本质：溶液中某些离子的减少。
难溶
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的________来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与稀盐酸的反应为例)
离子符号
(3)意义：不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和稀盐酸反应、氢氧化钾溶液和稀硝酸反应的离子方程式，都可用__________________表示。
H＋＋OH－===H2O
考向1 一般离子方程式书写
1．(2025年1月·云南高考适应性考试)下列反应方程式错误的是( )
A．Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
B．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
√
A [HClO为弱电解质，不能拆成离子，正确的离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，A项符合题意；Al与Fe2O3发生铝热反应，生成Fe和Al2O3，B项不符合题意；H2S与SO2发生归中反应生成S单质，C项不符合题意；Na与H2O反应生成NaOH和H2，D项不符合题意。]
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)①CuO溶于稀硫酸：____________________________________；
②CaCO3溶于醋酸：________________________________________
_______________。
CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO－
＋CO2↑＋H2O
(2)①NaHS溶液与稀盐酸反应：_____________________________；
②Cl2与澄清石灰水反应：__________________________________；
③氨通入稀盐酸中：__________________。
HS－＋H＋===H2S↑
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
NH3＋
(3)①Cu与浓硝酸反应：______________________________________；
②Cl2通入SO2水溶液中：____________________________________；
③FeCl2溶液中通入Cl2：____________________________________。
Cu＋4H＋＋===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋
2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
考向2 与量有关的离子方程式书写
反应生成物(离子)因又能与过量的反应物反应而导致离子方程式与反应物量有关。
(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。
连续反应型
(2)Al3+{或[Al(OH)4]－}中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成[Al(OH)4]－(或Al3+)。
中逐滴加强酸，强酸少量生成，强酸过量生成CO2。
(4)Fe与稀硝酸的反应，Fe少量生成Fe3+，Fe过量生成Fe2+。
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：_____________________________________________。
②CO2过量：_____________________________________________。
(2)铝盐溶液与氢氧化钠溶液的反应。
①铝盐过量：_____________________________________________。
②强碱过量：_____________________________________________。
CO2＋＋H2O
CO2＋
Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－
(3)盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中。
①盐酸少量：_____________________________________________。
②盐酸过量：_____________________________________________。
[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3+＋4H2O
4．(1)Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：___________________。
(2)稀硝酸与少量Fe反应：___________________________________。
Fe＋4H＋＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法：
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
物质配比型
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量溶液的反应：
“少定”——即定的物质的量为1 mol。
“多变”——能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和再与1 mol Ca2+结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为＋H2O。
5．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：
___________________________________________________________。
(2)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：___________________________________________________________。
(3)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________________________________________________________。
＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O
2Al3+＋＋3BaSO4↓
2H＋＋＋Ba2+＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
6．写出NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
(1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
___________________________________________________________。
(2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
3Ba2+＋
＋2BaSO4↓
7．(1)向含有H＋、Al3+、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为________________________________
_________________________________________________________________________。
H＋＋OH－===H2O、Al3+＋3OH－
===Al(OH)3↓、＋OH－===NH3·H2O、＋OH－
===[Al(OH)4]－
反应先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(2)FeBr2溶液与氯气反应的离子方程式
Cl2不足：________________________________________________；
Cl2过量：________________________________________________。
2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
8．写出下列反应的离子方程式。
(1)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好沉淀完全：
_________________________________________________________。
(2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应：
_________________________________________________________。
(3)已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，将CO2通入足量NaClO溶液中，反应的离子方程式为________________________________。
Fe2+＋2OH－＋Ba2+＋
2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－
CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋
高考真题 衍生变式
1．(2024·新课标全国卷，T4)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O
B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋＋4H＋
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
√
C [试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银与稀硝酸反应生成硝酸银、水和一氧化氮气体，A不正确；由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此工业废水中的Pb2+用FeS去除，FeS不可拆，B不正确；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，C正确；H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，H2C2O4不可拆，D不正确。]
写出下列反应的离子方程式。
(1)Mg(OH)2与FeCl3溶液反应：_______________________________
_________________________________________________________。
(2)SO2被酸性KMnO4溶液氧化：______________________________
_________________________________________________________。
(3)草酸被酸性K2Cr2O7溶液氧化：_____________________________
_________________________________________________________。
3Mg(OH)2＋2Fe3+ 2Fe(OH)3＋
3Mg2+
5SO2＋
＋2Mn2+＋4H＋
3H2C2O4＋＋8H＋===
6CO2↑＋2Cr3+＋7H2O
2．(2024·湖南卷，T6)下列过程中，对应的反应方程式错误的是( )
A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑
B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)＋(aq) CaCO3(s)＋(aq)
D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的 6Fe2+＋＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
√
A [火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn和CO2，因此总反应方程式为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，故A错误。]
(1)用炉甘石(ZnCO3)火烧炼锌涉及的化学方程式为______________
___________________________________________________________________________。
(2)CaH2是否为电解质？______，理由是_____________________；
CaH2与H2O反应时还原剂是________。
ZnCO3
ZnO＋CO2↑，ZnO＋CZn＋CO↑，CO＋ZnO2CO
是
熔化时可以电离
CaH2
3．(2023·北京卷，T6)下列离子方程式与所给事实不相符的是
( )
A．Cl2制备“84”消毒液(有效成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-===HgS↓
√
B [Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写，其余均可拆写为离子，A项正确；醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，C项正确；Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2+＋S2-===HgS↓，D项正确。]
4．(2023·湖北卷，T18节选)铜与过量H2O2溶液反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为______________________________；
产生的气体为________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H＋的作用是_____________________。
Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2+＋2H2O
O2
增强H2O2的氧化能力
课时数智作业(二) 离子反应 离子方程式
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共24分)
1．下列说法正确的是( )
A．NaHCO3的水解：＋H3O＋
B．Na2O2固体与水反应：＋2H2O===4OH－＋O2↑
C．Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋
D．Cl2通入热的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
√
C [A是的电离方程式而不是水解方程式，A错误；Na2O2不能拆开，B错误；Cl2通入热的NaOH溶液中发生的离子反应为3Cl2＋6OH－＋3H2O，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
2．室温下，t1时刻向两个盛有50 mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1 g CaCO3、②1 g 蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，
(aq)达到平衡
D．t2时刻，①中再加1 g CaCO3，导电能力不变
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
B [蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，A项正确；由题图知，溶于水的碳酸钙发生了电离，但不能判断其是否完全电离，故不能证明碳酸钙是强电解质，B项错误；碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明CaCO3(s) Ca2+(aq)＋(aq)达到平衡，C项正确；t2时刻，①中碳酸钙在水中已达到溶解平衡，再加1 g 碳酸钙，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变，D项正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
3．(2023·重庆卷，T2)下列离子方程式中，错误的是( )
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋＋NO
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋＋2Fe3+===2Fe2+＋PbSO4
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
B [二氧化氮和水反应生成硝酸和NO：3NO2＋H2O===2H＋＋＋NO，A正确；石灰乳不能拆，反应的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋ClO－＋Cl－＋H2O，B错误；Al放入NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，C正确；Pb放入溶液中发生氧化还原反应生成PbSO4和Fe2+：Pb＋＋2Fe3+===2Fe2+＋PbSO4，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
4．下列各组物质混合，滴加顺序不同时，一定能用同一离子方程式表示的是( )
A．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
C．AgNO3溶液与氨水
D．FeCl3溶液与Na2S溶液
√
B [NaHCO3溶液与澄清石灰水、AgNO3溶液与氨水、FeCl3溶液与Na2S溶液三者反应均与量有关，滴加顺序不同，产物不完全相同，离子方程式不同，A、C、D不符合题意。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
5．(2025年1月·河南高考适应性考试)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O
B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－＋3H2O
C．醋酸铵的水解：＋H2O NH3·H2O＋H＋
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋＋6H＋===I2＋2O2↑＋4H2O
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
B [向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu2O＋6H＋＋===2Cu2+＋2NO2↑＋3H2O，A错误；以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫，反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为3S＋6OH－＋3H2O，B正确；CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子都会发生水解，C错误；离子方程式电荷不守恒，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
6．(2025·宜昌模拟)H3PO2是一元弱酸，与足量的NaOH完全反应后生成NaH2PO2。下列叙述正确的是( )
A．NaH2PO2的溶液是酸式盐
B．H3PO2溶液中存在电离平衡：＋H＋
C．0.01 mol·L-1 H3PO2水溶液加水稀释，pH增大
D．H3PO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
C [H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2是正盐，A错误；H3PO2是一元弱酸，所以只能发生＋H＋，不存在第二次电离，B错误；0.01 mol·L-1 H3PO2水溶液加水稀释，氢离子浓度减小，pH增大，C正确；H3PO2为弱酸，不可拆分，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
7．(2025·东莞模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2+＋O2＋2H2O===4Fe3+＋4H＋
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+＋S2- === CuS↓
D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
D [A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O，错误；B.漂白粉溶液在空气中失效发生的反应为2ClO－＋CO2＋H2O＋Ca2+===2HClO＋CaCO3↓，错误；C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+＋2HS－===CuS↓＋H2S↑，错误；D.用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
8．(2024·岳阳一模)下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是( )
A．食醋除去瓶胆内的水垢：＋H2O
B．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋
C．向O中投入Na2O2固体：O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH＋＋12H＋===5CH3COOH＋4Mn2+＋11H2O
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
D [A项，食醋中的CH3COOH不能拆，水垢的主要成分是CaCO3，也不能拆，错误；B项，石灰水过量，Ca2+过量全部转化为CaCO3，错误；C项，反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故离子方程式为O＋2Na2O2===4Na＋＋2OH－＋218OH－＋O2↑，错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
9．(12分)Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。
(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________
________________(写离子方程式，下同)。(3分)
(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为__________________________。(3分)
＋H2O
＋OH－===NH3·H2O
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式为
_______________________________________。(3分)
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，反应的离子方程式为___________________________________________________。(3分)
Ba2+＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O
Ba2+＋2OH－＋＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
10．(10分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所列举的抗酸药中有________个是电解质。(1分)
(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为______________________________________。(2分)
4
CaCO3＋2H＋===
Ca2+＋CO2↑＋H2O
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_______________________________，
不宜选用小苏打的理由是_____________________________________
(写离子方程式表示)。(4分)
(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是______________________________。(3分)
不可以
Ba2+是重金属离子，对人体有害
Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
＋H2O
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
[解析] (1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则题干所列举的抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成Ba2+，Ba2+是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H＋反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O；小苏打与HCl反应，产生气体易造成胃溃疡加重。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
11．(14分)一种用硫铜矿(主要含CuS、Cu2S及少量FeO、Fe2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu2O；
②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl；
③已知Cu2+、Fe2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+
开始沉淀pH 4.7 8.1 1.2
完全沉淀pH 6.7 9.6 3.2
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
回答下列问题：
(1)“酸浸”时CuS、FeO反应的离子方程式分别为
_________________________________________________________、
____________________________________________________。(4分)
(2)用氨水调pH时，应将溶液pH的范围调整为________________。(4分)
(3)“合成”时，Cu2+生成CuCl发生反应的离子方程式为________________________________________________。(2分)
4FeO＋12H＋＋O2===4Fe3+＋6H2O
3.2≤pH<4.7
2CuS＋4H＋＋O2===2Cu2+＋2S＋2H2O
2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋＋4H＋
题号
1
3
5
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4
6
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7
9
10
11
(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用x mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点。上述过程反应的离子方程式为 ________________
___________________________________________________________
________________。(4分)
Fe3+＋CuCl===
Fe2+＋Cu2+＋Cl－、6Fe2+＋
题号
1
3
5
2
4
6
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11
[解析] 硫铜矿加入稀硫酸、富氧空气“酸浸”，“酸浸”中硫元素转化为硫单质、铁元素转化为Fe3+，加入氨水调节pH，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀得到滤渣2，二氧化硫具有还原性，能将Cu2+转化为Cu＋，滤液加入氯化钠溶液、盐酸、二氧化硫生成氯化亚铜，洗涤、干燥得到产品CuCl。
谢 谢 ！课时数智作业(二) 离子反应 离子方程式
(建议用时：45分钟 总分：60分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共24分)
1．下列说法正确的是( )
A．NaHCO3的水解：＋H3O＋
B．Na2O2固体与水反应：＋2H2O===4OH－＋O2↑
C．Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋
D．Cl2通入热的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2．室温下，t1时刻向两个盛有50 mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1 g CaCO3、②1 g 蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，(aq)达到平衡
D．t2时刻，①中再加1 g CaCO3，导电能力不变
3．(2023·重庆卷，T2)下列离子方程式中，错误的是( )
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋＋NO
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋＋2Fe3+===2Fe2+＋PbSO4
4．下列各组物质混合，滴加顺序不同时，一定能用同一离子方程式表示的是( )
A．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
C．AgNO3溶液与氨水
D．FeCl3溶液与Na2S溶液
5．(2025年1月·河南高考适应性考试)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O
B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－＋3H2O
C．醋酸铵的水解：＋H2O NH3·H2O＋H＋
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋＋6H＋===I2＋2O2↑＋4H2O
6．(2025·宜昌模拟)H3PO2是一元弱酸，与足量的NaOH完全反应后生成NaH2PO2。下列叙述正确的是( )
A．NaH2PO2的溶液是酸式盐
B．H3PO2溶液中存在电离平衡：＋H＋
C．0.01 mol·L-1 H3PO2水溶液加水稀释，pH增大
D．H3PO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
7．(2025·东莞模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2+＋O2＋2H2O===4Fe3+＋4H＋
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+＋S2-=== CuS↓
D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
8．(2024·岳阳一模)下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是( )
A．食醋除去瓶胆内的水垢：＋H2O
B．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋
C．向O中投入Na2O2固体：O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH＋＋12H＋===5CH3COOH＋4Mn2+＋11H2O
9．(12分)Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。
(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为____________________________________________________________________
________________________________________(写离子方程式，下同)。(3分)
(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为__________________________________________________________。(3分)
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式为
______________________________________________________。(3分)
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，反应的离子方程式为____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
10．(10分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所列举的抗酸药中有________个是电解质。(1分)
(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为
____________________________________________________________________。(2分)
(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(3分)
(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______________________________________________________，
不宜选用小苏打的理由是_______________________________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________(写离子方程式表示)。(4分)
11．(14分)一种用硫铜矿(主要含CuS、Cu2S及少量FeO、Fe2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu2O；
②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl；
③已知Cu2+、Fe2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+
开始沉淀pH 4.7 8.1 1.2
完全沉淀pH 6.7 9.6 3.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”时CuS、FeO反应的离子方程式分别为
____________________________________________________________________、
____________________________________________________________________。(4分)
(2)用氨水调pH时，应将溶液pH的范围调整为________________。(4分)
(3)“合成”时，Cu2+生成CuCl发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用x mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点。上述过程反应的离子方程式为_____________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(4分)
课时数智作业(二)
1．C [A是HC的电离方程式而不是水解方程式，A错误；Na2O2不能拆开，B错误；Cl2通入热的NaOH溶液中发生的离子反应为3Cl2＋6OH-5Cl-＋Cl＋3H2O ，D错误。]
2．B [蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，A项正确；由题图知，溶于水的碳酸钙发生了电离，但不能判断其是否完全电离，故不能证明碳酸钙是强电解质，B项错误；碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明CaCO3(s) Ca2+(aq)＋C(aq)达到平衡，C项正确；t2时刻，①中碳酸钙在水中已达到溶解平衡，再加1 g 碳酸钙，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变，D项正确。]
3．B [二氧化氮和水反应生成硝酸和NO：3NO2＋H2O===2H+＋2N＋NO，A正确；石灰乳不能拆，反应的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋ClO-＋Cl-＋H2O，B错误；Al放入NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气：2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑，C正确；Pb放入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原反应生成PbSO4和Fe2+：Pb＋S＋2Fe3+===2Fe2+＋PbSO4，D正确。]
4．B [NaHCO3溶液与澄清石灰水、AgNO3溶液与氨水、FeCl3溶液与Na2S溶液三者反应均与量有关，滴加顺序不同，产物不完全相同，离子方程式不同，A、C、D不符合题意。]
5．B [向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu2O＋6H+＋2N===2Cu2+＋2NO2↑＋3H2O，A错误；以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫，反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为3S＋6OH-2S2-＋S＋3H2O，B正确；CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子都会发生水解，C错误；离子方程式电荷不守恒，D错误。]
6．C [H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2是正盐，A错误；H3PO2是一元弱酸，所以只能发生H3PO2 H2P＋H+，不存在第二次电离，B错误；0.01 mol·L-1 H3PO2水溶液加水稀释，氢离子浓度减小，pH增大，C正确；H3PO2为弱酸，不可拆分，D错误。]
7．D [实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2O，A错误；漂白粉溶液在空气中失效发生的反应为2ClO-＋CO2＋H2O＋Ca2+===2HClO＋CaCO3↓，B错误；向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+＋2HS-===CuS↓＋H2S↑，C错误；用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2＋2H+===SO2↑＋S↓＋H2O，D正确。]
8．D [A项，食醋中的CH3COOH不能拆，水垢的主要成分是CaCO3，也不能拆，错误；B项，石灰水过量，Ca2+过量，C全部转化为CaCO3，错误；C项，反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故离子方程式为2O＋2Na2O2===4Na+＋2OH-＋218OH-＋O2↑，错误。]
9．Ⅰ(1)HC＋OH-===C＋H2O
(2)N＋OH-===NH3·H2O
(1)Ba2+＋OH-＋H+＋S===BaSO4↓＋H2O
(2)Ba2+＋2OH-＋S＋2H+===BaSO4↓＋2H2O
10．解析：(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则题干所列举的抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成Ba2+，Ba2+是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H+反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2O；小苏打与HCl反应，产生气体易造成胃溃疡加重。
答案：(1)4
(2)CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O
(3)不可以 Ba2+是重金属离子， 对人体有害
(4)Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2O HC＋H+===CO2↑＋H2O
11．解析：硫铜矿加入稀硫酸、富氧空气“酸浸”，“酸浸”中硫元素转化为硫单质、铁元素转化为Fe3+，加入氨水调节pH，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀得到滤渣2，二氧化硫具有还原性，能将Cu2+转化为Cu+，滤液加入氯化钠溶液、盐酸、二氧化硫生成氯化亚铜，洗涤、干燥得到产品CuCl。
答案：(1)2CuS＋4H+＋O2===2Cu2+＋2S＋2H2O 4FeO＋12H+＋O2===4Fe3+＋6H2O
(2)3.2≤pH<4.7
(3)2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋S＋4H+
(4)Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-、6Fe2+＋Cr2＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
1/1
