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甘肃中考化学模拟卷2
一、选择题:本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分;每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（1分）下列物质中既有分子又有离子的是（ ）
A．黄铜 B．冰水混合物 C．石灰水 D．硫酸铜
2．（1分）分类是学习化学的方法之一，以下各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的（ ）
A．液氧、苏打、洁净的空气 B．氢气、高锰酸钾、加碘盐
C．黄铜、干冰、矿泉水 D．金刚石、冰水混合物、稀盐酸
3．（1分）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙都是有机物
B．该反应属于化合反应
C．该反应中参加反应的甲和乙质量比为1：1
D．乙物质由2个氢原子和1个氧原子构成
4．（1分）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铟属于非金属元素 B．1个铟原子质量为114.8g
C．In3+的核外电子数为46 D．1个铟原子含有49个中子
5．（1分）有关物质的量，说法正确的是（ ）
A．物质的量的符号是“M”
B．1mol任何物质都含有相同的微粒数
C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
D．物质的量可将宏观质量与微粒数量建立联系
6．（2分）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙能与二氧化碳反应
B 利用明矾来净化金鱼缸内的水 明矾是净水的絮凝剂
C 用食醋去除热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7
D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
7．（2分） 我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将、通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。如图为、、三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是
B．t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系为
C．晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下的溶解度最小
D．除去中的少量，可用的饱和溶液对固体进行洗涤
8．（2分）以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得H2，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应“①”中生成HBr与生成氢气的质量比为243：1
B．反应“②”是置换反应
C．反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变
D．该过程的总反应方程式为
9．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氢气燃烧，发出蓝色火焰，放热 B．木炭在空气中燃烧，发白光，放热 C．无色溶液中产生红褐色沉淀 D．红棕色粉末逐渐变为银白色固体
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”“烧酒”中有乙醇，以下说法不正确的是
A．“味极浓烈”，从微观角度解释是因为乙醇分子在运动
B．“蒸令气上……其清如水”与实验室蒸馏操作原理相同
C．“用浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了物质的缓慢氧化
D．“烧酒”中的乙醇具有可燃性，充分燃烧生成CO和水
二、填空与简答题：本大题 3 小题，每空1分，化学方程式 2 分，共 17 分。(共3题；共17分)
11．（6分）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
I.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
（1）图甲中的x= 。
（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 。
II.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
（3）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为 g。
III.回答下列问题：
（5）工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH2OzNaOH+wH2↑+zCl2↑，若w=v=1，那么x=y=z= (填数字)。
12．（6分）小华同学通过微信公众号“胜哥课程”了解了中华文化的博大精深，我国许多古籍中记载了丰富的化学知识。
（1）（2分）《天工开物》：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”，描述的是海水晒盐的过程，该过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”），“晒盐”过程主要是 （选填“蒸发结晶”“加热结晶”或“降温结晶”）过程。
（2）（2分）《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”，指的是丹砂在空气中灼烧有汞和硫蒸气生成，发生的反应属于基本反应类型中的 ，丹砂中汞元素与硫元素的质量比为 。
（3）（2分）《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”，把铁加入硫酸铜溶液中，反应后溶液中新增的离子的符号是 ，充分反应后过滤，得到滤液的质量 （选填“大于”“小于”或“等于”）。
13．（5分）“胜哥”让甲、乙两组同学在实验室分别完成以下任务：
甲组同学：将失去标签的两瓶无色溶液分别为和区别开来．
乙组同学：除去固体中的少量
（1）（1分）甲组同学为了区别两瓶无色溶液，，，，四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是 ____填写序号．
A．稀盐酸 B．溶液 C．澄清石灰水 D．酚酞
（2）（4分）乙组为了除去溶液中的少量，设计了如下的实验：
请回答下列问题：
写出沉淀的化学式 ；
加入溶液后，分离除去沉淀的实验操作方法是 ；
上述方案很容易引入新的杂质．于是改进方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式 ．
三、实验题：本大题 2 小题，每题 1 分，化学方程式 2 分，共 16 分。(共2题；共16分)
14．（8分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的相关视频掌握了许多实验操作技能，请根据下图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是 (填序号，下同)。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为 。
（3）观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成 、放出大量热。
为了节省试剂，符合绿色化学要求。设置如下图装置1进行实验。
（4）实验1中，Y型管左侧大理石和稀盐酸反应的化学方程式为 ，此实验能说明二氧化碳能与水反应的现象是 。
（5）实验2中，缓慢倒入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，此实验能验证二氧化碳的性质是 。
15．（8分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：
（1）（1分）仪器①的名称是 。
（2）（3分）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置和收集装置为 (填标号)。
（3）（1分）实验室用B装置制取CO2时，长颈漏斗应伸入液面以下的原因是 。
（4）（3分）用注射器将氢氧化钠溶液注入盛满CO2的圆底烧瓶中，充分反应后，打开止水夹，导管顶端产生“喷泉”现象(如图)。
①产生这一现象的原因是 。若要检验圆底烧瓶内的溶液中是否还有NaOH，应选择的试剂是 (填标号)。
A.Ca(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.MgCl2溶液
②若烧杯中的水滴加了紫色石蕊溶液，则可观察到圆底烧瓶内液体呈 色。
四、计算题(共1题；共6分)
16．（6分）“胜哥”为了测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取了200g碳酸钠溶液，并平均分为四份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据如表。
实验1 实验2 实验3 实验4
样品质量/g 50 50 50 50
氯化钙溶液质量/g 10 20 30 40
烧杯和沉淀的总质量/g 42 44 45 45
请计算：
（1）（2分）当50g碳酸钠溶液样品中的溶质完全反应时，生成沉淀的质量为 g；
（2）（4分）请你帮 “胜哥” 计算出该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 黄铜是锌和铜的合金，锌和铜属于金属单质，分别是由锌原子、铜原子直接构成的，故不符合题意；
B. 冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故不符合题意；
C. 石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，水是由水分子构成的，既有分子又有离子，故符合题意；
D. 硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。
2．【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】一种元素组成的纯净物是单质，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，多种物质混合而成的是混合物。
A、液氧是单质，苏打中含有三种元素，属于化合物，洁净的空气是混合物。A答案错误；
B、氢气是单质，高锰酸钾中含有四种元素，属于化合物，加碘盐是混合物。B答案错误；
C、黄铜是合金，属于混合物，干冰是二氧化碳，属于氧化物，矿泉水属于混合物。C答案错误；
D、金刚石是单质，冰水混合物是水，属于氧化物，稀盐酸是混合物。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据一种元素组成的纯净物是单质，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，多种物质混合而成的是混合物分析。
3．【答案】B
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、乙中不含碳元素，不是有机物，不符合题意；
B、该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
C、 该反应中参加反应的甲和乙分子个数比为1：1，质量比为26：18 ，不符合题意；
D、 乙物质由分子构成，其一个分子由2个氢原子和1个氧原子构成 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据有机物为含碳化合物分析；
B、根据“多变一”的反应为化合反应分析；
C、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数比分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
4．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期中的一格的信息可知，中间的汉字表示元素的名称以及是否是金属元素，下方的数字表示原子的相对质量，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示元素符号。
A、铟带“金”字旁，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、铟原子的相对原子质量是114.8，国际单位是“一”，省略不写，该说法错误，不符合题意；
C、铟原子的质子数是49，在原子中质子数等于电子数，而 In3+ 是该原子失去最外层的3个电子而带3个单位的正电荷，故电子数为，该说法正确，符合题意；
D、铟原子的质子数是49，相对质量是115，故中子数，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期中的一格的信息可知，中间的汉字表示元素的名称以及是否是金属元素，下方的数字表示原子的相对质量，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示元素符号；在原子中质子数等于电子数，原子的相对质量等于质子数和中子数之和来解答。
5．【答案】D
【知识点】物质的量及相关计算
【解析】【解答】A、物质的量的符号是“n”，故该说法错误，不符合题意；
B、物质的量相等时，组成物质的微粒数不一定相等，如1mol氦气和1mol氧气，含有的分子数相等，但含有的氧原子个数大于氦原子个数，该说法错误，故不符合题意；
C、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故该说法错误，不符合题意；
D、物质的量是把微粒与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】物质的量是把微粒与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，物质的量的符号是“n”，摩尔是物理量的单位来解答。
6．【答案】C
【知识点】水的净化；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、用石灰浆刷墙，石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使墙面坚硬，不符合题意；
B、 利用明矾来净化金鱼缸内的水，是由于明矾溶于水形成絮状物，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，不符合题意；
C、食醋的主要成分是醋酸，属于酸，pH＜7，符合题意；
D、往自制净水器内放入活性炭，是由于活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素及异味等，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据氢氧化钙与二氧化碳反应分析；
B、根据明矾吸附沉降的净水原理分析；
C、根据酸性溶液pH＜7分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
7．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、 60℃时，三种物质溶解度关系为氯化铵>氯化钠>碳酸氢钠，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是碳酸氢钠 ，不符合题意；
B、 t℃时，三种物质的溶解度关系为，则该温度下饱和溶液中溶质质量分数的关系为 ，不符合题意；
C、晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下的溶解度最小 ，不符合题意；
D、 除去中的少量，需用碳酸氢钠的饱和溶液对固体进行洗涤 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据相同温度下溶解度越大，等质量的固体溶解所需水越少分析；
B、根据饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据溶解度判断改变条件下析出晶体的多少分析；
D、根据某饱和溶液不能继续该物质分析。
8．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、反应“①”方程式为，则生成HBr与生成氢气的质量比为，不符合题意；
B、反应“②”是CaO、Br2反应生成CaBr2、O2，反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
C、在反应过程中，除氢、氧、溴元素化合价发生改变外，FeBr2 转化为Fe3 O4 ，铁元素化合价也发生了变化，符合题意；
D、从整个反应流程看，CaBr2 和Fe3 O4 可看作催化剂，总反应是水在催化剂作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
B、根据由 一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物的反应属于置换反应分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0原则分析；
D、根据整个反应过程中发生变化的物质及生成的物质确定反应方程式分析。
9．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；复分解反应及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】A、氢气燃烧的现象是产生淡蓝色火焰，放热，故该说法错误，不符合题意；
B、碳在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，在空气中燃烧发出红光并放热，该说法错误，不符合题意；
C、氢氧化钠的无色溶液中滴加红棕色的氯化铁溶液，观察到的现象是无色溶液中产生红棕色沉淀，该说法正确，符合题意；
D、一氧化碳和红棕色氧化铁反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象是红棕色固体逐渐变成黑色粉末，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢气燃烧的现象是产生淡蓝色火焰，放热来解答；
B、根据碳在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，在空气中燃烧发出红光并放热来解答；
C、根据氢氧化钠的无色溶液中滴加红棕色的氯化铁溶液产生红棕色沉淀氢氧化铁和氯化钠来解答；
D、根据一氧化碳和红棕色固体氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳来解答。
10．【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；氧气的化学性质；分子的定义与分子的特性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、“味极浓烈” 是因为乙醇分子在不断运动，运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
B、“蒸令气上…… 其清如水” 是通过加热使酒精等物质汽化后再冷凝得到较纯净的酒，与实验室蒸馏操作原理相同，不符合题意；
C、酿酒过程中，糖类等物质在微生物作用下与氧气发生缓慢的氧化反应生成酒精等，包含了物质的缓慢氧化，不符合题意；
D、乙醇充分燃烧应生成CO2和水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据蒸馏原理分析；
C、根据酿酒为缓慢氧化分析；
D、根据乙醇充分燃烧应生成CO2和水分析。
11．【答案】1；8；Cl-；不饱和；1.8；2
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）在原子中，质子数等于核外电子数。对于钠原子，质子数为11，即2+8+x=11，解得x=1；
（2）氯原子最外层电子数为7，容易得到1个电子，形成最外层有8个电子的相对稳定结构的氯离子。氯离子带1个单位负电荷，用化学符号表示为Cl ；
（3）由表格数据可知，30℃时氯化钠的溶解度是36.3g，即30℃时100g水中最多能溶解36.3g氯化钠。那么50g水中最多能溶解氯化钠的质量为； 现在将10g氯化钠加入到50g水中，所以充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于不饱和溶液；
（4）已知医用盐水200mL，溶液密度为1g/mL，根据m = ρV（m是质量，ρ是密度，V是体积），可得溶液质量=200mL×1g/mL = 200g；因为溶质质量分数为0.9%，所以含NaCl的质量为200g×0.9% = 1.8g；
（5）w=v=1，则说明反应后有2个氯原子，而反应前只有氯化钠含有氯元素，因此此时x=2，反应含有2个钠原子，反应后只有氢氧化钠含有钠元素，所以z=2，反应后一共有4个氢原子，反应前由水提供氢元素，所以y=2，满足反应前后氢原子数目相同，所以x=y=z=2；
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数分析；
（2）根据氯原子最外层电子数为7，容易得到1个电子分析；
（3）根据溶解度对应溶液为饱和溶液，由溶质与溶剂质量关系确定所给溶液是否饱和分析；
（4）根据溶液质量=溶液体积×密度，溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（5）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
12．【答案】（1）物理变化；蒸发结晶
（2）分解反应；201：32
（3）Fe2+；小于
【知识点】金属活动性顺序及其应用；相对原子质量和相对分子质量；反应类型的判定；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 （1） 海水晒盐 没有新物质生成属于物理变化；晒盐是指蒸发海水中的水使氯化钠析出故填：蒸发结晶；
（2）根据题意， 丹砂在空气中灼烧有汞和硫蒸气生成 ，该反应是一种物质反应生成多种物质属于分解反应；
丹砂中汞元素与硫元素的质量比为
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此溶液中新增的粒子是亚铁离子，故填：；根据可知56份的铁反应会置换出64份的铜，因此反应后过滤，滤液的质量减少，故填：小于；
【分析】（1）根据海水晒盐属于物理变化以及氯化钠采用蒸发结晶的方法析出分析；
（2）根据分解反应的定义以及化学式的计算解答；
（3）根据金属与酸反应的性质以及反应中各物质的质量关系分析。
13．【答案】（1）A；C；D
（2）；过滤；
【知识点】粗盐提纯；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)A、稀盐酸能够和碳酸钠反应产生气泡，而与氯化钠混合无现象，故该方法合理；
B、溶液和、反应都会产生白色沉淀，故该方法不合理；
C、澄清石灰水能够和碳酸钠反应产生白色沉淀，而和氯化钠混合无现象，故该方法合理；
D、酚酞遇到碱性的碳酸钠溶液呈现红色，而遇到中性的氯化钠溶液不变色，故该方法合理；
故合理的是ACD；
(2)①与溶液反应产生沉淀因此过滤得到的A是；
②分离难溶性固体和液体使用过滤法；
③碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：。
【分析】(1)可根据碳酸钠的化学性质即与酸反应产生二氧化碳气体、与澄清石灰水反应产生沉淀、其水溶液显碱性来鉴别；
(2)上述流程图中，分析样品中的与，溶液反应即得结果；分析样品中的碳酸钠与盐酸反应的产物根据除杂的要求并能写出碳酸钠和盐酸反应的方程式。
14．【答案】A；；生成黑色固体；；紫色石蕊溶液变红，干燥的紫色石蕊试纸不变红；不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型，应选择的发生装置是A；
（2）装置C中铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；
（3）铁在氧气中燃烧，可观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热；
（4）实验1中，Y型管左侧大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
此实验中干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，故紫色石蕊溶液变红，干燥的紫色石蕊试纸不变红，能说明二氧化碳能与水发生反应；
（5）缓慢倒入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，此实验说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气反应物状态及反应条件分析；
（2）根据铁和氧气点燃生成四氧化三铁分析；
（3）根据铁在氧气中燃烧现象分析；
（4）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；
（5）根据二氧化碳密度大，不支持燃烧的性质分析。
15．【答案】（1）集气瓶
（2）；AC或AD
（3）形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小；BC；蓝
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的收集方法；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】 （1）由图可知，仪器①的名称是集气瓶；故答案为： 集气瓶 ；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为
，实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，则发生装置选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置选C或D，则应选择的发生装置和收集装置为AC或AD；故答案为：第1空、；第2空、AC或AD；
（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗应伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；故答案为 第1空、形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 ；
（4）①用注射器将氢氧化钠溶液注入盛满的圆底烧瓶中，充分反应后，打开止水夹，导管顶端产生“喷泉”现象，产生这一现象的原因是与NaOH反应使烧瓶内压强减小，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若要检验圆底烧瓶内的溶液中是否还有NaOH，需要先除去碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则需要先加入足量的氯化钡溶液，氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则检验溶液中是否还有NaOH可加入氯化镁溶液，看是否有白色沉淀生
成，则应选择的试剂是溶液和溶液；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠 和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，则若烧杯中的水滴加了紫色石蕊溶液，则可观察到圆底烧瓶内液体呈蓝色。
故答案为：第1空、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小；第2空、BC；第3空、蓝。
【分析】(1)根据常用仪器的名称来分析解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；根据实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集来分析解答；
(3)根据实验室用B装置制取的注意事项来分析解答；
(4)①根据与NaOH反应使烧瓶内压强减小来分析解答；根据要检验圆底烧瓶内的溶液中是否还有NaOH，需要先除去碳酸钠，再检验氢氧化钠来分析解答； ②根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色
16．【答案】（1）5
（2）解：50g碳酸钠溶液样品中碳酸钠的质量为x。
x=5.3g
则该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数为10.6%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验3、4样品质量相等，加入氯化钙溶液的质量不相等，但烧杯和沉淀的总质量相等，可知实验3、4中碳酸钠已完全反应，则当50g碳酸钠溶液样品中的溶质完全反应时，生成沉淀的质量=。
【分析】（1）根据实验3、4样品质量相等，加入氯化钙溶液的质量不相等，但烧杯和沉淀的总质量相等，可知实验3、4中碳酸钠已完全反应，再根据质量守恒定律分析。
（2） 先设未知数，正确写出氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是参加反应碳酸钠的质量；列比例式计算。
（1）实验3、4样品质量相等，加入氯化钙溶液的质量不相等，但烧杯和沉淀的总质量相等，可知实验3、4中碳酸钠已完全反应，则当50g碳酸钠溶液样品中的溶质完全反应时，生成沉淀的质量为；
（2）见答案。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：54分
分值分布 客观题（占比） 15.0(27.8%)
主观题（占比） 39.0(72.2%)
题量分布 客观题（占比） 10(62.5%)
主观题（占比） 6(37.5%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题:本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分;每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 10(62.5%) 15.0(27.8%)
实验题：本大题 2 小题，每题 1 分，化学方程式 2 分，共 16 分。 2(12.5%) 16.0(29.6%)
计算题 1(6.3%) 6.0(11.1%)
填空与简答题：本大题 3 小题，每空1分，化学方程式 2 分，共 17 分。 3(18.8%) 17.0(31.5%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (87.5%)
2 容易 (12.5%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 单质和化合物 1.0(1.9%) 2
2 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 2.0(3.7%) 10
3 二氧化碳的化学性质 10.0(18.5%) 6,14
4 化学方程式的书写与配平 10.0(18.5%) 8,14
5 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 2.0(3.7%) 9
6 分子的定义与分子的特性 2.0(3.7%) 10
7 相对原子质量和相对分子质量 6.0(11.1%) 12
8 碳单质的性质和用途 2.0(3.7%) 6
9 水的净化 2.0(3.7%) 6
10 氧气的化学性质 2.0(3.7%) 10
11 有关元素化合价的计算 2.0(3.7%) 8
12 探究二氧化碳的性质 8.0(14.8%) 14
13 酸碱指示剂的性质及应用 8.0(14.8%) 15
14 粗盐提纯 5.0(9.3%) 13
15 物理变化、化学变化的特点及其判别 6.0(11.1%) 12
16 氧气的收集方法 8.0(14.8%) 15
17 元素周期表的特点及其应用 1.0(1.9%) 4
18 饱和溶液和不饱和溶液 2.0(3.7%) 7
19 二氧化碳的实验室制法 8.0(14.8%) 15
20 微粒观点及模型图的应用 1.0(1.9%) 3
21 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验 2.0(3.7%) 9
22 物质的量及相关计算 1.0(1.9%) 5
23 氧气的实验室制法 8.0(14.8%) 14
24 根据化学反应方程式的计算 8.0(14.8%) 8,16
25 置换反应及其应用 2.0(3.7%) 8
26 从组成上识别氧化物 1.0(1.9%) 2
27 蒸发与蒸馏操作 2.0(3.7%) 10
28 质量守恒定律及其应用 12.0(22.2%) 11,16
29 物质除杂或净化的探究 5.0(9.3%) 13
30 反应类型的判定 6.0(11.1%) 12
31 化合反应及其应用 1.0(1.9%) 3
32 纯净物和混合物 1.0(1.9%) 2
33 物质的简单分类 1.0(1.9%) 2
34 复分解反应及其应用 2.0(3.7%) 9
35 原子结构示意图与离子结构示意图 6.0(11.1%) 11
36 金属活动性顺序及其应用 6.0(11.1%) 12
37 盐的化学性质 5.0(9.3%) 13
38 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 1.0(1.9%) 1
39 溶质的质量分数及相关计算 6.0(11.1%) 11
40 氢气的制取和检验 8.0(14.8%) 15
41 化学方程式的概念、读法和含义 6.0(11.1%) 11
42 溶液的酸碱性与pH值的关系 2.0(3.7%) 6
43 实验室常见的仪器及使用 8.0(14.8%) 15
44 氢气的化学性质与燃烧实验 2.0(3.7%) 9
45 物质的鉴别、推断 5.0(9.3%) 13
46 有机物与无机物的区别 1.0(1.9%) 3
47 固体溶解度曲线及其作用 2.0(3.7%) 7
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甘肃中考化学模拟卷2
一、选择题:本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分;每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（1分）下列物质中既有分子又有离子的是（ ）
A．黄铜 B．冰水混合物 C．石灰水 D．硫酸铜
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 黄铜是锌和铜的合金，锌和铜属于金属单质，分别是由锌原子、铜原子直接构成的，故不符合题意；
B. 冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故不符合题意；
C. 石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，水是由水分子构成的，既有分子又有离子，故符合题意；
D. 硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。
2．（1分）分类是学习化学的方法之一，以下各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的（ ）
A．液氧、苏打、洁净的空气 B．氢气、高锰酸钾、加碘盐
C．黄铜、干冰、矿泉水 D．金刚石、冰水混合物、稀盐酸
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】一种元素组成的纯净物是单质，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，多种物质混合而成的是混合物。
A、液氧是单质，苏打中含有三种元素，属于化合物，洁净的空气是混合物。A答案错误；
B、氢气是单质，高锰酸钾中含有四种元素，属于化合物，加碘盐是混合物。B答案错误；
C、黄铜是合金，属于混合物，干冰是二氧化碳，属于氧化物，矿泉水属于混合物。C答案错误；
D、金刚石是单质，冰水混合物是水，属于氧化物，稀盐酸是混合物。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据一种元素组成的纯净物是单质，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，多种物质混合而成的是混合物分析。
3．（1分）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙都是有机物
B．该反应属于化合反应
C．该反应中参加反应的甲和乙质量比为1：1
D．乙物质由2个氢原子和1个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、乙中不含碳元素，不是有机物，不符合题意；
B、该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
C、 该反应中参加反应的甲和乙分子个数比为1：1，质量比为26：18 ，不符合题意；
D、 乙物质由分子构成，其一个分子由2个氢原子和1个氧原子构成 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据有机物为含碳化合物分析；
B、根据“多变一”的反应为化合反应分析；
C、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数比分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
4．（1分）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铟属于非金属元素 B．1个铟原子质量为114.8g
C．In3+的核外电子数为46 D．1个铟原子含有49个中子
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期中的一格的信息可知，中间的汉字表示元素的名称以及是否是金属元素，下方的数字表示原子的相对质量，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示元素符号。
A、铟带“金”字旁，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、铟原子的相对原子质量是114.8，国际单位是“一”，省略不写，该说法错误，不符合题意；
C、铟原子的质子数是49，在原子中质子数等于电子数，而 In3+ 是该原子失去最外层的3个电子而带3个单位的正电荷，故电子数为，该说法正确，符合题意；
D、铟原子的质子数是49，相对质量是115，故中子数，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期中的一格的信息可知，中间的汉字表示元素的名称以及是否是金属元素，下方的数字表示原子的相对质量，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示元素符号；在原子中质子数等于电子数，原子的相对质量等于质子数和中子数之和来解答。
5．（1分）有关物质的量，说法正确的是（ ）
A．物质的量的符号是“M”
B．1mol任何物质都含有相同的微粒数
C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
D．物质的量可将宏观质量与微粒数量建立联系
【答案】D
【知识点】物质的量及相关计算
【解析】【解答】A、物质的量的符号是“n”，故该说法错误，不符合题意；
B、物质的量相等时，组成物质的微粒数不一定相等，如1mol氦气和1mol氧气，含有的分子数相等，但含有的氧原子个数大于氦原子个数，该说法错误，故不符合题意；
C、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故该说法错误，不符合题意；
D、物质的量是把微粒与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】物质的量是把微粒与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，物质的量的符号是“n”，摩尔是物理量的单位来解答。
6．（2分）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙能与二氧化碳反应
B 利用明矾来净化金鱼缸内的水 明矾是净水的絮凝剂
C 用食醋去除热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7
D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】水的净化；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、用石灰浆刷墙，石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使墙面坚硬，不符合题意；
B、 利用明矾来净化金鱼缸内的水，是由于明矾溶于水形成絮状物，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，不符合题意；
C、食醋的主要成分是醋酸，属于酸，pH＜7，符合题意；
D、往自制净水器内放入活性炭，是由于活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素及异味等，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据氢氧化钙与二氧化碳反应分析；
B、根据明矾吸附沉降的净水原理分析；
C、根据酸性溶液pH＜7分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
7．（2分） 我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将、通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。如图为、、三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是
B．t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系为
C．晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下的溶解度最小
D．除去中的少量，可用的饱和溶液对固体进行洗涤
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、 60℃时，三种物质溶解度关系为氯化铵>氯化钠>碳酸氢钠，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是碳酸氢钠 ，不符合题意；
B、 t℃时，三种物质的溶解度关系为，则该温度下饱和溶液中溶质质量分数的关系为 ，不符合题意；
C、晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下的溶解度最小 ，不符合题意；
D、 除去中的少量，需用碳酸氢钠的饱和溶液对固体进行洗涤 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据相同温度下溶解度越大，等质量的固体溶解所需水越少分析；
B、根据饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据溶解度判断改变条件下析出晶体的多少分析；
D、根据某饱和溶液不能继续该物质分析。
8．（2分）以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得H2，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应“①”中生成HBr与生成氢气的质量比为243：1
B．反应“②”是置换反应
C．反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变
D．该过程的总反应方程式为
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、反应“①”方程式为，则生成HBr与生成氢气的质量比为，不符合题意；
B、反应“②”是CaO、Br2反应生成CaBr2、O2，反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
C、在反应过程中，除氢、氧、溴元素化合价发生改变外，FeBr2 转化为Fe3 O4 ，铁元素化合价也发生了变化，符合题意；
D、从整个反应流程看，CaBr2 和Fe3 O4 可看作催化剂，总反应是水在催化剂作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
B、根据由 一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物的反应属于置换反应分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0原则分析；
D、根据整个反应过程中发生变化的物质及生成的物质确定反应方程式分析。
9．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氢气燃烧，发出蓝色火焰，放热 B．木炭在空气中燃烧，发白光，放热 C．无色溶液中产生红褐色沉淀 D．红棕色粉末逐渐变为银白色固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；复分解反应及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】A、氢气燃烧的现象是产生淡蓝色火焰，放热，故该说法错误，不符合题意；
B、碳在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，在空气中燃烧发出红光并放热，该说法错误，不符合题意；
C、氢氧化钠的无色溶液中滴加红棕色的氯化铁溶液，观察到的现象是无色溶液中产生红棕色沉淀，该说法正确，符合题意；
D、一氧化碳和红棕色氧化铁反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象是红棕色固体逐渐变成黑色粉末，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢气燃烧的现象是产生淡蓝色火焰，放热来解答；
B、根据碳在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，在空气中燃烧发出红光并放热来解答；
C、根据氢氧化钠的无色溶液中滴加红棕色的氯化铁溶液产生红棕色沉淀氢氧化铁和氯化钠来解答；
D、根据一氧化碳和红棕色固体氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳来解答。
10．（2分）《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”“烧酒”中有乙醇，以下说法不正确的是
A．“味极浓烈”，从微观角度解释是因为乙醇分子在运动
B．“蒸令气上……其清如水”与实验室蒸馏操作原理相同
C．“用浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了物质的缓慢氧化
D．“烧酒”中的乙醇具有可燃性，充分燃烧生成CO和水
【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；氧气的化学性质；分子的定义与分子的特性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、“味极浓烈” 是因为乙醇分子在不断运动，运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
B、“蒸令气上…… 其清如水” 是通过加热使酒精等物质汽化后再冷凝得到较纯净的酒，与实验室蒸馏操作原理相同，不符合题意；
C、酿酒过程中，糖类等物质在微生物作用下与氧气发生缓慢的氧化反应生成酒精等，包含了物质的缓慢氧化，不符合题意；
D、乙醇充分燃烧应生成CO2和水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据蒸馏原理分析；
C、根据酿酒为缓慢氧化分析；
D、根据乙醇充分燃烧应生成CO2和水分析。
二、填空与简答题：本大题 3 小题，每空1分，化学方程式 2 分，共 17 分。(共3题；共17分)
11．（6分）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
I.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
（1）图甲中的x= 。
（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 。
II.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
（3）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为 g。
III.回答下列问题：
（5）工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH2OzNaOH+wH2↑+zCl2↑，若w=v=1，那么x=y=z= (填数字)。
【答案】1；8；Cl-；不饱和；1.8；2
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）在原子中，质子数等于核外电子数。对于钠原子，质子数为11，即2+8+x=11，解得x=1；
（2）氯原子最外层电子数为7，容易得到1个电子，形成最外层有8个电子的相对稳定结构的氯离子。氯离子带1个单位负电荷，用化学符号表示为Cl ；
（3）由表格数据可知，30℃时氯化钠的溶解度是36.3g，即30℃时100g水中最多能溶解36.3g氯化钠。那么50g水中最多能溶解氯化钠的质量为； 现在将10g氯化钠加入到50g水中，所以充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于不饱和溶液；
（4）已知医用盐水200mL，溶液密度为1g/mL，根据m = ρV（m是质量，ρ是密度，V是体积），可得溶液质量=200mL×1g/mL = 200g；因为溶质质量分数为0.9%，所以含NaCl的质量为200g×0.9% = 1.8g；
（5）w=v=1，则说明反应后有2个氯原子，而反应前只有氯化钠含有氯元素，因此此时x=2，反应含有2个钠原子，反应后只有氢氧化钠含有钠元素，所以z=2，反应后一共有4个氢原子，反应前由水提供氢元素，所以y=2，满足反应前后氢原子数目相同，所以x=y=z=2；
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数分析；
（2）根据氯原子最外层电子数为7，容易得到1个电子分析；
（3）根据溶解度对应溶液为饱和溶液，由溶质与溶剂质量关系确定所给溶液是否饱和分析；
（4）根据溶液质量=溶液体积×密度，溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（5）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
12．（6分）小华同学通过微信公众号“胜哥课程”了解了中华文化的博大精深，我国许多古籍中记载了丰富的化学知识。
（1）（2分）《天工开物》：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”，描述的是海水晒盐的过程，该过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”），“晒盐”过程主要是 （选填“蒸发结晶”“加热结晶”或“降温结晶”）过程。
（2）（2分）《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”，指的是丹砂在空气中灼烧有汞和硫蒸气生成，发生的反应属于基本反应类型中的 ，丹砂中汞元素与硫元素的质量比为 。
（3）（2分）《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”，把铁加入硫酸铜溶液中，反应后溶液中新增的离子的符号是 ，充分反应后过滤，得到滤液的质量 （选填“大于”“小于”或“等于”）。
【答案】（1）物理变化；蒸发结晶
（2）分解反应；201：32
（3）Fe2+；小于
【知识点】金属活动性顺序及其应用；相对原子质量和相对分子质量；反应类型的判定；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 （1） 海水晒盐 没有新物质生成属于物理变化；晒盐是指蒸发海水中的水使氯化钠析出故填：蒸发结晶；
（2）根据题意， 丹砂在空气中灼烧有汞和硫蒸气生成 ，该反应是一种物质反应生成多种物质属于分解反应；
丹砂中汞元素与硫元素的质量比为
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此溶液中新增的粒子是亚铁离子，故填：；根据可知56份的铁反应会置换出64份的铜，因此反应后过滤，滤液的质量减少，故填：小于；
【分析】（1）根据海水晒盐属于物理变化以及氯化钠采用蒸发结晶的方法析出分析；
（2）根据分解反应的定义以及化学式的计算解答；
（3）根据金属与酸反应的性质以及反应中各物质的质量关系分析。
13．（5分）“胜哥”让甲、乙两组同学在实验室分别完成以下任务：
甲组同学：将失去标签的两瓶无色溶液分别为和区别开来．
乙组同学：除去固体中的少量
（1）（1分）甲组同学为了区别两瓶无色溶液，，，，四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是 ____填写序号．
A．稀盐酸 B．溶液 C．澄清石灰水 D．酚酞
（2）（4分）乙组为了除去溶液中的少量，设计了如下的实验：
请回答下列问题：
写出沉淀的化学式 ；
加入溶液后，分离除去沉淀的实验操作方法是 ；
上述方案很容易引入新的杂质．于是改进方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式 ．
【答案】（1）A；C；D
（2）；过滤；
【知识点】粗盐提纯；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)A、稀盐酸能够和碳酸钠反应产生气泡，而与氯化钠混合无现象，故该方法合理；
B、溶液和、反应都会产生白色沉淀，故该方法不合理；
C、澄清石灰水能够和碳酸钠反应产生白色沉淀，而和氯化钠混合无现象，故该方法合理；
D、酚酞遇到碱性的碳酸钠溶液呈现红色，而遇到中性的氯化钠溶液不变色，故该方法合理；
故合理的是ACD；
(2)①与溶液反应产生沉淀因此过滤得到的A是；
②分离难溶性固体和液体使用过滤法；
③碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：。
【分析】(1)可根据碳酸钠的化学性质即与酸反应产生二氧化碳气体、与澄清石灰水反应产生沉淀、其水溶液显碱性来鉴别；
(2)上述流程图中，分析样品中的与，溶液反应即得结果；分析样品中的碳酸钠与盐酸反应的产物根据除杂的要求并能写出碳酸钠和盐酸反应的方程式。
三、实验题：本大题 2 小题，每题 1 分，化学方程式 2 分，共 16 分。(共2题；共16分)
14．（8分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的相关视频掌握了许多实验操作技能，请根据下图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是 (填序号，下同)。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为 。
（3）观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成 、放出大量热。
为了节省试剂，符合绿色化学要求。设置如下图装置1进行实验。
（4）实验1中，Y型管左侧大理石和稀盐酸反应的化学方程式为 ，此实验能说明二氧化碳能与水反应的现象是 。
（5）实验2中，缓慢倒入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，此实验能验证二氧化碳的性质是 。
【答案】A；；生成黑色固体；；紫色石蕊溶液变红，干燥的紫色石蕊试纸不变红；不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型，应选择的发生装置是A；
（2）装置C中铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；
（3）铁在氧气中燃烧，可观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热；
（4）实验1中，Y型管左侧大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
此实验中干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，故紫色石蕊溶液变红，干燥的紫色石蕊试纸不变红，能说明二氧化碳能与水发生反应；
（5）缓慢倒入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，此实验说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气反应物状态及反应条件分析；
（2）根据铁和氧气点燃生成四氧化三铁分析；
（3）根据铁在氧气中燃烧现象分析；
（4）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；
（5）根据二氧化碳密度大，不支持燃烧的性质分析。
15．（8分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：
（1）（1分）仪器①的名称是 。
（2）（3分）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置和收集装置为 (填标号)。
（3）（1分）实验室用B装置制取CO2时，长颈漏斗应伸入液面以下的原因是 。
（4）（3分）用注射器将氢氧化钠溶液注入盛满CO2的圆底烧瓶中，充分反应后，打开止水夹，导管顶端产生“喷泉”现象(如图)。
①产生这一现象的原因是 。若要检验圆底烧瓶内的溶液中是否还有NaOH，应选择的试剂是 (填标号)。
A.Ca(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.MgCl2溶液
②若烧杯中的水滴加了紫色石蕊溶液，则可观察到圆底烧瓶内液体呈 色。
【答案】（1）集气瓶
（2）；AC或AD
（3）形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小；BC；蓝
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的收集方法；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】 （1）由图可知，仪器①的名称是集气瓶；故答案为： 集气瓶 ；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为
，实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，则发生装置选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置选C或D，则应选择的发生装置和收集装置为AC或AD；故答案为：第1空、；第2空、AC或AD；
（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗应伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；故答案为 第1空、形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 ；
（4）①用注射器将氢氧化钠溶液注入盛满的圆底烧瓶中，充分反应后，打开止水夹，导管顶端产生“喷泉”现象，产生这一现象的原因是与NaOH反应使烧瓶内压强减小，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若要检验圆底烧瓶内的溶液中是否还有NaOH，需要先除去碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则需要先加入足量的氯化钡溶液，氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则检验溶液中是否还有NaOH可加入氯化镁溶液，看是否有白色沉淀生
成，则应选择的试剂是溶液和溶液；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠 和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，则若烧杯中的水滴加了紫色石蕊溶液，则可观察到圆底烧瓶内液体呈蓝色。
故答案为：第1空、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小；第2空、BC；第3空、蓝。
【分析】(1)根据常用仪器的名称来分析解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；根据实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集来分析解答；
(3)根据实验室用B装置制取的注意事项来分析解答；
(4)①根据与NaOH反应使烧瓶内压强减小来分析解答；根据要检验圆底烧瓶内的溶液中是否还有NaOH，需要先除去碳酸钠，再检验氢氧化钠来分析解答； ②根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色
四、计算题(共1题；共6分)
16．（6分）“胜哥”为了测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取了200g碳酸钠溶液，并平均分为四份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据如表。
实验1 实验2 实验3 实验4
样品质量/g 50 50 50 50
氯化钙溶液质量/g 10 20 30 40
烧杯和沉淀的总质量/g 42 44 45 45
请计算：
（1）（2分）当50g碳酸钠溶液样品中的溶质完全反应时，生成沉淀的质量为 g；
（2）（4分）请你帮 “胜哥” 计算出该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。
【答案】（1）5
（2）解：50g碳酸钠溶液样品中碳酸钠的质量为x。
x=5.3g
则该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数为10.6%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验3、4样品质量相等，加入氯化钙溶液的质量不相等，但烧杯和沉淀的总质量相等，可知实验3、4中碳酸钠已完全反应，则当50g碳酸钠溶液样品中的溶质完全反应时，生成沉淀的质量=。
【分析】（1）根据实验3、4样品质量相等，加入氯化钙溶液的质量不相等，但烧杯和沉淀的总质量相等，可知实验3、4中碳酸钠已完全反应，再根据质量守恒定律分析。
（2） 先设未知数，正确写出氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是参加反应碳酸钠的质量；列比例式计算。
（1）实验3、4样品质量相等，加入氯化钙溶液的质量不相等，但烧杯和沉淀的总质量相等，可知实验3、4中碳酸钠已完全反应，则当50g碳酸钠溶液样品中的溶质完全反应时，生成沉淀的质量为；
（2）见答案。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：54分
分值分布 客观题（占比） 15.0(27.8%)
主观题（占比） 39.0(72.2%)
题量分布 客观题（占比） 10(62.5%)
主观题（占比） 6(37.5%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题:本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分;每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 10(62.5%) 15.0(27.8%)
实验题：本大题 2 小题，每题 1 分，化学方程式 2 分，共 16 分。 2(12.5%) 16.0(29.6%)
计算题 1(6.3%) 6.0(11.1%)
填空与简答题：本大题 3 小题，每空1分，化学方程式 2 分，共 17 分。 3(18.8%) 17.0(31.5%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (87.5%)
2 容易 (12.5%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 单质和化合物 1.0(1.9%) 2
2 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 2.0(3.7%) 10
3 二氧化碳的化学性质 10.0(18.5%) 6,14
4 化学方程式的书写与配平 10.0(18.5%) 8,14
5 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 2.0(3.7%) 9
6 分子的定义与分子的特性 2.0(3.7%) 10
7 相对原子质量和相对分子质量 6.0(11.1%) 12
8 碳单质的性质和用途 2.0(3.7%) 6
9 水的净化 2.0(3.7%) 6
10 氧气的化学性质 2.0(3.7%) 10
11 有关元素化合价的计算 2.0(3.7%) 8
12 探究二氧化碳的性质 8.0(14.8%) 14
13 酸碱指示剂的性质及应用 8.0(14.8%) 15
14 粗盐提纯 5.0(9.3%) 13
15 物理变化、化学变化的特点及其判别 6.0(11.1%) 12
16 氧气的收集方法 8.0(14.8%) 15
17 元素周期表的特点及其应用 1.0(1.9%) 4
18 饱和溶液和不饱和溶液 2.0(3.7%) 7
19 二氧化碳的实验室制法 8.0(14.8%) 15
20 微粒观点及模型图的应用 1.0(1.9%) 3
21 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验 2.0(3.7%) 9
22 物质的量及相关计算 1.0(1.9%) 5
23 氧气的实验室制法 8.0(14.8%) 14
24 根据化学反应方程式的计算 8.0(14.8%) 8,16
25 置换反应及其应用 2.0(3.7%) 8
26 从组成上识别氧化物 1.0(1.9%) 2
27 蒸发与蒸馏操作 2.0(3.7%) 10
28 质量守恒定律及其应用 12.0(22.2%) 11,16
29 物质除杂或净化的探究 5.0(9.3%) 13
30 反应类型的判定 6.0(11.1%) 12
31 化合反应及其应用 1.0(1.9%) 3
32 纯净物和混合物 1.0(1.9%) 2
33 物质的简单分类 1.0(1.9%) 2
34 复分解反应及其应用 2.0(3.7%) 9
35 原子结构示意图与离子结构示意图 6.0(11.1%) 11
36 金属活动性顺序及其应用 6.0(11.1%) 12
37 盐的化学性质 5.0(9.3%) 13
38 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 1.0(1.9%) 1
39 溶质的质量分数及相关计算 6.0(11.1%) 11
40 氢气的制取和检验 8.0(14.8%) 15
41 化学方程式的概念、读法和含义 6.0(11.1%) 11
42 溶液的酸碱性与pH值的关系 2.0(3.7%) 6
43 实验室常见的仪器及使用 8.0(14.8%) 15
44 氢气的化学性质与燃烧实验 2.0(3.7%) 9
45 物质的鉴别、推断 5.0(9.3%) 13
46 有机物与无机物的区别 1.0(1.9%) 3
47 固体溶解度曲线及其作用 2.0(3.7%) 7
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甘肃中考化学模拟卷2答题卡
(
条
码
粘
贴
处
（正面朝上贴在此虚线框内）
)
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
) (
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6
、填涂样例
正确
[
■
]
错误
[
--
][
√
] [
×
]
)
一、选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
二、填空与简答题
11． ； ； ； ； ； ；
12．（1） ； ；（2） ； ； ；（3） ； ；
13．（1） ； ； ；
（2） ； ；_________ __________________________。
14． ； ； ； ；
；
15．（1） ；
（2） ； ；
（3） ；
（4） ；
； ） ；
16．（1） ；
（2）
（4） ；
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