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甘肃中考化学模拟卷3
一、选择题:本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分;每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（1分）小华通过微信公众号“胜哥课程”学会了一些化学用语。下列有关化学用语的含义或书写说法正确的是
A．3个钴原子：3CO
B．中“2”表示两个氧原子
C．中“2”表示一个硫酸根离子带两个单位负电荷
D．氧化铁：FeO
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前的数字表示原子个数，元素符号的书写是一大二小，故3个钴原子表示：3Co，该书写错误，不符合题意；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，则中“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，该说法错误，不符合题意；
C、离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，中“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，该说法正确，符合题意；
D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铁的化学式为Fe2O3，该书写错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右下角的数字表示一个分子中的原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，化合物中正负价的代数和为0来解答。
2．（1分）配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列说法不正确的是
A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤
C．X为Cu（OH）2 D．反应前后溶液的质量保持不变
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；常用盐的用途；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、CuSO4能够杀菌，可用于游泳池消毒，不符合题意；
B、Ca(OH)2属于碱与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X为Cu(OH)2，不符合题意；
D、化学反应前后物质质量总和不变，反应后有沉淀生成，则溶液的质量减少，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据硫酸铜能够杀菌分析；
B、根据酸和碱能发生反应分析；
C、根据硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙分析；
D、根据两溶液反应生成沉淀时溶液质量减小分析。
3．（1分）“胜哥”过生日，同学们一起给“胜哥”庆祝，小伙伴们就蛋糕上面燃着的蜡烛提出一些疑问，并进行了激烈的讨论。下列说法正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧只生成了二氧化碳 B．蜡烛燃烧属于氧化反应
C．蜡烛燃烧属于分解反应 D．蜡烛燃烧属于物理变化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；氧化反应及其应用；分解反应及其应用
【解析】【解答】A、 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳 ，不符合题意；
B、 蜡烛燃烧是蜡烛与氧气的反应，属于氧化反应 ，符合题意；
C、 蜡烛燃烧生成物有两种，不属于分解反应 ，不符合题意；
D、 蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳分析；
B、根据与氧气发生的反应一定是氧化反应分析；
C、根据分解反应符合“一变多”的特点分析；
D、根据有新物质生成的变化为化学变化分析。
4．（1分）为减少汽车尾气污染，目前汽车尾气处理系统中均安装了催化转化器，在催化转换器中，尾气中的有毒气体CO和NO被吸附在催化剂表面发生反应，生成无毒气体CO2和N2后，又从催化剂表面脱离，其过程如下图所示符合上述反应过程的顺序是
A．②⑤④①③ B．③①④②⑤ C．①③④⑤② D．⑤②④①③
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由图示可知，CO和NO被吸附在催化剂表面发生反应，生成CO2和N2，该反应实质是CO分子分成碳原子和氧原子，NO分子分成氮原子和氧原子，碳原子和氧原子结合成二氧化碳分子，氮原子结合成氮气分子，上述反应过程的顺序是⑤②④①③。
故答案为：D。
【分析】根据题中所给反应物和生成物，结合化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合分析。
5．（1分）“见著知微、见微知著”是化学学科的特点。对下列事实的微观解释错误的是
A．氢气燃烧生成水——分子种类发生改变
B．氢氧化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
C．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
D．水受热变为水蒸气体积变大——分子的大小随温度的升高而增大
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析；碳单质的性质和用途；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，属于化学变化，分子种类发生了改变，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在可自由移动的钠离子和氢氧根离子，不符合题意；
C、金刚石和石墨都由碳元素组成，但碳原子排列不同，所以物理性质差异大，不符合题意；
D、水受热变为水蒸气体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，水分子本身的大小不发生变化，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据分子的性质分析，发生化学变化时，分子本身发生变化，发生物理变化时，分子本身不变，只分子间隔或运动速率发生变化，溶液能导电是由于存在自由移动的离子。
6．（2分）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是
目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、要通过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红来验证二氧化碳与水反应，需先排除二氧化碳能使石蕊变红，不符合题意；
B、实验中催化剂种类和过氧化氢浓度都不同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，不符合题意；
C、 稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，使得气球变大，受空气浮力增大， 无法验证质量守恒定律，不符合题意；
D、左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，不会生锈；右边左边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验中未排除二氧化碳使石蕊变红的可能分析；
B、根据对比实验的变量唯一性分析；
C、根据气球变大会使浮力增大分析；
D、根据各处铁丝绒的变化及对应条件分析。
7．（2分）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存且形成无色溶液的一组是( )
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、Cu2+
B．pH=1溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．碱性溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、Cl-
D．含有Ba2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、在 K+、Na+、SO42-、Cu2+中的离子结合没有沉淀、气体和水生成，可以共存，但铜离子溶液呈蓝色，故不符合题意；
B、pH=1的溶液呈酸性，有大量的氢离子，故氢离子和Mg2+、Na+、SO42-、Cl- 可以共存，且是无色溶液，故正确，符合题意；
C、在碱性溶液中有大量的氢氧根离子，氢氧化铝不溶于水，氢氧根和铵根结合生成氨气，故有氢氧根离子的Al3+、NH4+、NO3-、Cl-不能共存，不符合题意；
D、Ba2+和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不在含有Ba2+的溶液中： Na+、NH4+、SO42-、NO3-不能共存，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据钾离子、钠离子、硫酸根离子，铜离子结合没有沉淀气体水产生，铜离子呈蓝色来解答；
B、根据氢离子和Mg2+、Na+、SO42-、Cl- 没有颜色，且没有沉淀、气体、水产生来解答；
C、根据氢氧化铝不溶于水，氢氧根和铵根结合生成氨气来解答；
D、根据硫酸钡不溶于水来解答。
8．（2分）下列有关实验操作正确的是（ ）
A．氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸
B．一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
C．检验氢气纯度，试管口向上移近火焰
D．测定食醋的酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；溶液的酸碱度测定；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、 氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上硼酸，盐酸也有腐蚀性 ，不符合题意；
B、 一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先 通CO排除空气，再点燃酒精喷灯，不符合题意；
C、 检验氢气纯度，试管口向下移近火焰 ，不符合题意；
D、测定食醋的酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据盐酸的腐蚀性及酸碱使用注意事项分析
B、根据CO还原氧化铁的操作步骤分析
C、根据氢气密度小分析
D、根据pH试纸的使用方法分析。
9．（2分）在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．计算所需氯化钠的质量为
B．配制过程不会用到上图仪器中的胶头滴管
C．配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签
D．用量筒量取水时，仰视读数导致溶液溶质分数偏大
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A、 配制质量分数为的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，不符合题意；
B、配制溶液的过程中，量取水的体积时需要用到胶头滴管，不符合题意；
C、配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，符合题意；
D、用量筒量取水时，仰视读数，会使实际量取水的体积偏大，导致溶液溶质分数偏小，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
B、根据量取一定体积水需用量筒和胶头滴管分析；
C、根据配制溶液的实验步骤分析；
D、根据量筒仰视读数实际体积偏大分析。
10．（2分）现有镁和硫的固体混合物，在足量氧气中充分燃烧，得到固体，则原混合物中镁的质量分数为（假设反应过程中无损耗）（ ）
A．20% B．40% C．60% D．80%
【答案】C
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】镁燃烧生成氧化镁，硫燃烧生成二氧化硫。
镁和硫的固体混合物，在足量氧气中充分燃烧，得到Mg固体，说明镁燃烧需要的氧气质量和硫的质量相等。
设镁质量是x，
根据题意有：x=Mg-x
x=0.6Mg
原混合物中镁的质量分数=×100%=60%。
故答案为：C。
【分析】根据镁燃烧生成氧化镁的化学方程式，结合给出的数据计算分析。
二、填空与简答题：本大题 3 小题，每空1分，化学方程式 2 分，共 17 分。
11．（7分）曾侯乙编钟是中国古代青铜器的典型代表，具有极高声学价值，其音色与材料的成分密切相关，《考工记》中记载钟的成分为“六分其金，而锡居一”，青铜器的铸造工艺如图所示，根据信息回答下列问题。
（1）（1分）青铜编钟的主要成分是青铜，其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
（2）（1分）控制曾侯乙编钟中锡含量的目的是 。
（3）（4分）在青铜器的铸造工艺中选取孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]为原料，孔雀石属于 (填“纯净物”或“混合物”)。由孔雀石制得铜的反应流程如图所示。孔雀石煅烧时反应的方程式为 。球形容器封盖时保留细小通气孔的目的是 。
（4）（1分）青铜器表面腐蚀的本质是发生化学反应生成有害锈(如CuCl、Cu2(OH)3Cl等含氯物质)。从元素守恒角度提出一条防锈措施 。
【答案】（1）大
（2）控制编钟的音色
（3）混合物；Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；使产生的气体排出，防止容器内压强过大而炸裂；
（4）避免青铜器与含氯物质接触
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属大。青铜是铜锡合金，所以青铜编钟的硬度比纯铜大；
（2）因为编钟具有极高声学价值，其音色与材料的成分密切相关，所以控制曾侯乙编钟中锡含量的目的是控制编钟的音色；
（3）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有其他杂质，所以孔雀石属于 混合物； 孔雀石煅烧时，生成黑色固体、水和二氧化碳，根据质量守恒定律和氧化铜的性质可知，该黑色固体是氧化铜，Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；
Cu2(OH)2CO3受热分解有气体二氧化碳生成，在高温条件下，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应中有气体生成， 球形容器封盖时保留细小通气孔的目的是使产生的气体排出，防止容器内压强过大而炸裂；
（4）青铜器表面腐蚀生成含氯物质，从元素守恒角度，要防止含氯物质接触青铜器。所以防锈措施可以是 避免青铜器与含氯物质接触。
【分析】（1）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（2）根据编钟的音色与材料的成分密切相关分析；
（3）根据由不同种物质组成的为混合物，Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应时有气体生成，装置内压强会增大分析；
（4）根据青铜器表面腐蚀的本质是发生化学反应生成有害锈 ，有害锈中含氯元素分析。
（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属大。青铜是铜锡合金，所以青铜编钟的硬度比纯铜大；
（2）因为编钟具有极高声学价值，其音色与材料的成分密切相关，所以控制曾侯乙编钟中锡含量的目的是控制编钟的音色；
（3）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有其他杂质，所以孔雀石属于 混合物； 孔雀石煅烧时，生成黑色固体、水和二氧化碳，根据质量守恒定律和氧化铜的性质可知，该黑色固体是氧化铜，Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；
Cu2(OH)2CO3受热分解有气体二氧化碳生成，在高温条件下，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应中有气体生成， 球形容器封盖时保留细小通气孔的目的是使产生的气体排出，防止容器内压强过大而炸裂；
（4）青铜器表面腐蚀生成含氯物质，从元素守恒角度，要防止含氯物质接触青铜器。所以防锈措施可以是 避免青铜器与含氯物质接触。
12．（5分）已知某废液中的溶质是CaCl2和HCl。
1.废液的处理：“胜哥”决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】“胜哥”取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的碳酸钠溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH.实验测得部分数据如图二所示
（1）（2分）请写出实验过程中反应的化学方程式
（2）（1分）c点时，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液所需5.3%的碳酸钠溶液的体积 120mL。(选填>或=或<)
（3）（1分）将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理100mL该废液，理论上需要碳酸钠固体 g。(实验所用碳酸钠溶液密度近似看作水的密度)
（4）（1分）冬天捞碱，夏天晒盐中的碱指的就是碳酸钠，请简要描述该谚语的原理： 。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（2）<
（3）5.30
（4）碳酸钠和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以冬天捞碱，夏天晒盐
【知识点】溶解度的影响因素；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由于实验测得废液中的溶质是CaCl2和HCl，加入的碳酸钠先与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式分别为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（2）c点时，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠过量，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL；
（3）设生成4g碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为
所需碳酸钠溶液的体积为：4.24 g÷5.3%÷1 g/mL=80 mL，即80mL碳酸钠溶液中含有4.24g碳酸钠，则20mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠；则处理100mL废液需要碳酸钠固体的质量为4.24g+1.06g=5.30g
答：理论上需要Na2CO3固体5.30g；
（4）碳酸钠和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以冬天捞碱，夏天晒盐。
【分析】（1）根据复分解反应的特点书写方程式，并注意配平；
（2）根据氯化钙与碳酸钠的反应判断；
（3）根据化学反应方程式，利用碳酸钙的质量，列比例式计算出碳酸钠的质量，即可得出答案；
（4）根据物质的溶解度受温度的影响分析。
13．（5分）五行学说是我国古人认识世界的一种方式，我们也可以从化学的角度认识身边的物质。
（1）（1分）萌芽阶段：五行说认为物质由“金、木、水、火、土”等元素组成。从现代元素观点分析，证明水不是一种元素的实验是___________(填字母)；
A．电解水 B．水的液化 C．水的净化 D．氢气的燃烧
（2）（2分）“土生金”，用赤铁矿石冶炼铁发生反应的化学方程式为 。
（3）（1分）“水克火”，用水灭火的主要原理是 。
（4）（1分）“水生木”，给植物浇水时辅以化肥，更能促进其生长。以下化肥中属于磷肥的是___________(填字母)。
A．NH4Cl B．Ca(H2PO4)2 C．KNO3 D．K2SO4
【答案】（1）A；D
（2）
（3）水蒸发时会吸收大量的热，带走热量，从而降低周围温度，使温度降低到可燃物的着火点以下
（4）B
【知识点】电解水实验；常见化肥的种类和作用；灭火的原理和方法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】（1）A、电解水实验生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物， 符合题意；
B、水的液化是物理变化，只是水的状态改变，不能证明水的元素组成，不符合题意；
C、水的净化只是除去水中的杂质，没有涉及水的元素组成，不符合题意；
D、氢气的燃烧是氢气与氧气反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水由氢、氧元素组成，能证明水不是一种元素，符合题意。
故答案为：AD.
（2）赤铁矿石的主要成分是Fe2O3，用一氧化碳还原赤铁矿石炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）“水克火”，用水灭火的主要原理是水蒸发时会吸收大量的热，带走热量，从而降低周围温度，使温度降低到可燃物的着火点以下；
（4）含有磷元素的化肥属于磷肥。
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为： B.
【分析】（1）根据化学变化可以验证质量守恒，电解水实验和氢气在氧气中燃烧生成水的化学变化可以证明水是由氢氧元素组成来解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答；
（3）根据用水灭火的原理是降低温度到着火点以下来解答；
（4）根据化学式中含有氮、磷、钾中的某种元素就是什么肥来解答。
（1）A、电解水实验生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的，不是一种元素， 符合题意；
B、水的液化是物理变化，只是水的状态改变，不能证明水的元素组成，不符合题意；
C、水的净化只是除去水中的杂质，没有涉及水的元素组成的证明，不符合题意；
D、氢气的燃烧是氢气与氧气反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水由氢、氧元素组成，能证明水不是一种元素，符合题意。
故选 AD。
（2）赤铁矿石的主要成分是Fe2O3，用一氧化碳还原赤铁矿石炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）“水克火”，用水灭火的主要原理是水蒸发时会吸收大量的热，带走热量，从而降低周围温度，使温度降低到可燃物的着火点以下；
（4）含有磷元素的化肥属于磷肥。
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选 B。
三、实验题：本大题 2 小题，每题 1 分，化学方程式 2 分，共 16 分。
14．（8分）“胜哥”组织同学们以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。
基础实验：实验室利用装置A和B制取O2和CO2，请回答下列问题：
（1）（1分）仪器m名称 。
（2）（3分）实验室用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置为 ，该反应的化学方程式为： 。
（3）（1分）小华同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是 。
（4）（1分）利用G装置收集CO2，验满的方法为 。
跨学科实践：基于特定需求设计和制作简易供氧器。
（5）（2分）10g过氧化钠(Na2O2)和10g过氧化钙(CaO2)固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如上图所示。若给鱼池增氧，试剂的最佳选择为 ，理由是 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）F；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）可以控制反应速率
（4）将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满
（5）过氧化钙/CaO2；等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多，故选过氧化钙
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）仪器m为长颈漏斗。
（2） 实验室用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择固体加热型发生装置，即A，氧气可用排水法或向上排空气法收集，其中排水法收集的较纯净，所以选择收集装置为 F，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）装置C较B比较，利用注射器代替长颈漏斗，具有可通过控制液体流速，从而控制反应速率的优点。
（4） 利用G装置收集CO2，二氧化碳的密度大于空气，气体应从a端进入，则验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满 。
（5）由图示可知， 等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多，所以试剂最佳选择氧化钙 。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气可用排水法或向上排空气法收集，其中排水法收集的较纯净分析；
（3）根据注射器可控制液体流速分析；
（4）根据二氧化碳的密度大于空气分析；
（5）根据图示中两物质相同时间产生氧气质量关系分析。
15．（8分）家用燃料的变迁是人类进步的标志。我国居民家用燃料的使用经历了柴草、煤、液化石油气、天然气等发展历程。探究小组开展相关项目式活动。
任务一：认识燃烧条件
（1）钻木取火(如图1)，说明可燃物燃烧需要 。
任务二：调控燃烧
（2）探究小组以纯柴油(D100)、含乙醇10%(DE10)、20%(DE20)、30%(DE30)的柴油为研究对象，探究乙醇部分替代柴油，燃烧时能否减少CO排放量。乙醇掺混比例和柴油机转速对CO排放的影响实验数据如图2，可得到结论 (答一点)。
任务三：燃料多样化
甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一。探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。
【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些
【背景知识】观看微信公众号“胜哥课程”中的《硫酸铜粉末加水变蓝》视频知道了白色无水CuSO4粉末遇水会变蓝。
【猜想与假设】
（3）猜想一：CO2、H2O；
猜想二：CO、H2O；
猜想三：
【实验探究】
将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如下图装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证：
（4）实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中 (填实验现象)。
（5）装置B中反应的化学方程式为 。实验过程中装置F的作用是 ；
【得到结论】猜想三成立。
（6）在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是 。
【答案】温度达到可燃物的着火点；当转速一定，其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少或转速一定，其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多或转速一定，其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少或当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多；CO、CO2、H2O；固体由黑色变为红色（紫红色）；Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O；处理尾气，防止CO污染空气；防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）钻木取火说明克服摩擦做功内能增加，温度达到可燃物着火点。
（2）据图2可得到的结论有：当转速一定，其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少或转速一定，其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多或转速一定，其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少或当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多。
（3）根据题意及猜想一、猜想二，可得猜想三为CO、CO2、H2O。
（4）D中氧化铜与一氧化碳，加热条件下反应生成铜和二氧化碳，所以D中实验现象是固体由黑色变为红色（紫红色）。
（5）澄清石灰水即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O。由于一氧化碳有毒，有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以为了处理尾气，防止CO污染空气，实验过程中用了装置F。
（6）为防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气。
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触同时达到着火点；乙醇在充足的氧气中燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧生成水和一氧化碳；氧化铜和一氧化碳反应生成红色的铜和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；硫酸铜粉末和水反应生成五水硫酸铜蓝色晶体；一氧化碳有毒会污染空气来解答。
四、计算题(共1题；共6分)
16．（6分）“胜哥”将20g赤铁矿样品加入100g稀硫酸中(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，恰好完全反应，实验过程测得数据如图，请回答问题：
（1）（2分）20g赤铁矿石中氧化铁的质量为 g。
（2）（4分）该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数为多少 ？
【答案】（1）16
（2）解：设硫酸溶液中硫酸溶质的质量为x=x=29.4g该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数=×100%=29.4%答：该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数为29.4%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由题目中信息可知，赤铁矿样品中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素，即4g滤渣为杂质，所以20g赤铁矿石中氧化铁的质量=20g 4g=16g，故答案为：16；【分析】（1）根据4g滤渣为20g赤铁矿样品中的杂质计算回答；
（2）根据质量守恒定律，利用化学方程式进行计算。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：54分
分值分布 客观题（占比） 15.0(27.8%)
主观题（占比） 39.0(72.2%)
题量分布 客观题（占比） 10(62.5%)
主观题（占比） 6(37.5%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题:本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分;每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 10(62.5%) 15.0(27.8%)
实验题：本大题 2 小题，每题 1 分，化学方程式 2 分，共 16 分。 2(12.5%) 16.0(29.6%)
计算题 1(6.3%) 6.0(11.1%)
填空与简答题：本大题 3 小题，每空1分，化学方程式 2 分，共 17 分。 3(18.8%) 17.0(31.5%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (93.8%)
2 困难 (6.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 实验探究物质的组成成分以及含量 8.0(14.8%) 15
2 常见化肥的种类和作用 5.0(9.3%) 13
3 化学实验方案设计与评价 8.0(14.8%) 14
4 酸的化学性质 6.0(11.1%) 16
5 分子的定义与分子的特性 1.0(1.9%) 5
6 化学方程式的书写与配平 7.0(13.0%) 11
7 常用盐的用途 1.0(1.9%) 2
8 溶解度的影响因素 5.0(9.3%) 12
9 碳单质的性质和用途 1.0(1.9%) 5
10 化学反应的实质 1.0(1.9%) 4
11 溶液的酸碱度测定 2.0(3.7%) 8
12 化学式的书写及意义 1.0(1.9%) 1
13 实验数据处理或者误差分析的探究 2.0(3.7%) 9
14 合金与合金的性质 7.0(13.0%) 11
15 燃烧的条件与灭火原理探究 8.0(14.8%) 15
16 灭火的原理和方法 5.0(9.3%) 13
17 探究二氧化碳的性质 2.0(3.7%) 6
18 一氧化碳还原氧化铁 2.0(3.7%) 8
19 氧化反应及其应用 1.0(1.9%) 3
20 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 2.0(3.7%) 8
21 物理变化、化学变化的特点及其判别 1.0(1.9%) 3
22 一定溶质质量分数的溶液的配制 2.0(3.7%) 9
23 含杂质物质的化学反应的有关计算 6.0(11.1%) 16
24 溶液的导电性及其原理分析 1.0(1.9%) 5
25 探究金属锈蚀的条件 2.0(3.7%) 6
26 微粒观点及模型图的应用 1.0(1.9%) 4
27 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验 5.0(9.3%) 13
28 氧气的实验室制法 8.0(14.8%) 14
29 金属的化学性质 1.0(1.9%) 2
30 中和反应及其应用 1.0(1.9%) 2
31 质量守恒定律及其应用 14.0(25.9%) 2,11,16
32 纯净物和混合物 7.0(13.0%) 11
33 电解水实验 5.0(9.3%) 13
34 分解反应及其应用 1.0(1.9%) 3
35 验证质量守恒定律 2.0(3.7%) 6
36 盐的化学性质 5.0(9.3%) 12
37 离子或物质的共存问题 2.0(3.7%) 7
38 物质组成的综合计算 2.0(3.7%) 10
39 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 8.0(14.8%) 15
40 实验室常见的仪器及使用 8.0(14.8%) 14
41 氢气的化学性质与燃烧实验 1.0(1.9%) 5
42 化学符号及其周围数字的意义 1.0(1.9%) 1
43 催化剂的特点与催化作用 2.0(3.7%) 6
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甘肃中考化学模拟卷3
一、选择题:本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分;每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（1分）小华通过微信公众号“胜哥课程”学会了一些化学用语。下列有关化学用语的含义或书写说法正确的是（ ）
A．3个钴原子：3CO
B．中“2”表示两个氧原子
C．中“2”表示一个硫酸根离子带两个单位负电荷
D．氧化铁：FeO
2．（1分）配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列说法不正确的是（ ）
A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤
C．X为Cu（OH）2 D．反应前后溶液的质量保持不变
3．（1分）“胜哥”过生日，同学们一起给“胜哥”庆祝，小伙伴们就蛋糕上面燃着的蜡烛提出一些疑问，并进行了激烈的讨论。下列说法正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧只生成了二氧化碳 B．蜡烛燃烧属于氧化反应
C．蜡烛燃烧属于分解反应 D．蜡烛燃烧属于物理变化
4．（1分）为减少汽车尾气污染，目前汽车尾气处理系统中均安装了催化转化器，在催化转换器中，尾气中的有毒气体CO和NO被吸附在催化剂表面发生反应，生成无毒气体CO2和N2后，又从催化剂表面脱离，其过程如下图所示符合上述反应过程的顺序是
A．②⑤④①③ B．③①④②⑤ C．①③④⑤② D．⑤②④①③
5．（1分）“见著知微、见微知著”是化学学科的特点。对下列事实的微观解释错误的是（ ）
A．氢气燃烧生成水——分子种类发生改变
B．氢氧化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
C．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
D．水受热变为水蒸气体积变大——分子的大小随温度的升高而增大
6．（2分）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（ ）
目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存且形成无色溶液的一组是( )
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、Cu2+
B．pH=1溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．碱性溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、Cl-
D．含有Ba2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
8．（2分）下列有关实验操作正确的是（ ）
A．氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸
B．一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
C．检验氢气纯度，试管口向上移近火焰
D．测定食醋的酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
9．（2分）在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．计算所需氯化钠的质量为
B．配制过程不会用到上图仪器中的胶头滴管
C．配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签
D．用量筒量取水时，仰视读数导致溶液溶质分数偏大
10．（2分）现有镁和硫的固体混合物，在足量氧气中充分燃烧，得到固体，则原混合物中镁的质量分数为（假设反应过程中无损耗）（ ）
A．20% B．40% C．60% D．80%
二、填空与简答题：本大题 3 小题，每空1分，化学方程式 2 分，共 17 分。
11．（7分）曾侯乙编钟是中国古代青铜器的典型代表，具有极高声学价值，其音色与材料的成分密切相关，《考工记》中记载钟的成分为“六分其金，而锡居一”，青铜器的铸造工艺如图所示，根据信息回答下列问题。
（1）（1分）青铜编钟的主要成分是青铜，其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
（2）（1分）控制曾侯乙编钟中锡含量的目的是 。
（3）（4分）在青铜器的铸造工艺中选取孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]为原料，孔雀石属于 (填“纯净物”或“混合物”)。由孔雀石制得铜的反应流程如图所示。孔雀石煅烧时反应的方程式为 。球形容器封盖时保留细小通气孔的目的是 。
（4）（1分）青铜器表面腐蚀的本质是发生化学反应生成有害锈(如CuCl、Cu2(OH)3Cl等含氯物质)。从元素守恒角度提出一条防锈措施 。
12．（5分）已知某废液中的溶质是CaCl2和HCl。
1.废液的处理：“胜哥”决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】“胜哥”取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的碳酸钠溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH.实验测得部分数据如图二所示
（1）（2分）请写出实验过程中反应的化学方程式
（2）（1分）c点时，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液所需5.3%的碳酸钠溶液的体积 120mL。(选填>或=或<)
（3）（1分）将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理100mL该废液，理论上需要碳酸钠固体 g。(实验所用碳酸钠溶液密度近似看作水的密度)
（4）（1分）冬天捞碱，夏天晒盐中的碱指的就是碳酸钠，请简要描述该谚语的原理： 。
13．（5分）五行学说是我国古人认识世界的一种方式，我们也可以从化学的角度认识身边的物质。
（1）（1分）萌芽阶段：五行说认为物质由“金、木、水、火、土”等元素组成。从现代元素观点分析，证明水不是一种元素的实验是___________(填字母)；
A．电解水 B．水的液化 C．水的净化 D．氢气的燃烧
（2）（2分）“土生金”，用赤铁矿石冶炼铁发生反应的化学方程式为 。
（3）（1分）“水克火”，用水灭火的主要原理是 。
（4）（1分）“水生木”，给植物浇水时辅以化肥，更能促进其生长。以下化肥中属于磷肥的是___________(填字母)。
A．NH4Cl B．Ca(H2PO4)2 C．KNO3 D．K2SO4
三、实验题：本大题 2 小题，每题 1 分，化学方程式 2 分，共 16 分。
14．（8分）“胜哥”组织同学们以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。
基础实验：实验室利用装置A和B制取O2和CO2，请回答下列问题：
（1）（1分）仪器m名称 。
（2）（3分）实验室用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置为 ，该反应的化学方程式为： 。
（3）（1分）小华同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是 。
（4）（1分）利用G装置收集CO2，验满的方法为 。
跨学科实践：基于特定需求设计和制作简易供氧器。
（5）（2分）10g过氧化钠(Na2O2)和10g过氧化钙(CaO2)固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如上图所示。若给鱼池增氧，试剂的最佳选择为 ，理由是 。
15．（8分）家用燃料的变迁是人类进步的标志。我国居民家用燃料的使用经历了柴草、煤、液化石油气、天然气等发展历程。探究小组开展相关项目式活动。
任务一：认识燃烧条件
（1）钻木取火(如图1)，说明可燃物燃烧需要 。
任务二：调控燃烧
（2）探究小组以纯柴油(D100)、含乙醇10%(DE10)、20%(DE20)、30%(DE30)的柴油为研究对象，探究乙醇部分替代柴油，燃烧时能否减少CO排放量。乙醇掺混比例和柴油机转速对CO排放的影响实验数据如图2，可得到结论 (答一点)。
任务三：燃料多样化
甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一。探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。
【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些
【背景知识】观看微信公众号“胜哥课程”中的《硫酸铜粉末加水变蓝》视频知道了白色无水CuSO4粉末遇水会变蓝。
【猜想与假设】
（3）猜想一：CO2、H2O；
猜想二：CO、H2O；
猜想三：
【实验探究】
将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如下图装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证：
（4）实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中 (填实验现象)。
（5）装置B中反应的化学方程式为 。实验过程中装置F的作用是 ；
【得到结论】猜想三成立。
（6）在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是 。
四、计算题(共1题；共6分)
16．（6分）“胜哥”将20g赤铁矿样品加入100g稀硫酸中(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，恰好完全反应，实验过程测得数据如图，请回答问题：
（1）（2分）20g赤铁矿石中氧化铁的质量为 g。
（2）（4分）该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数为多少 ？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前的数字表示原子个数，元素符号的书写是一大二小，故3个钴原子表示：3Co，该书写错误，不符合题意；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，则中“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，该说法错误，不符合题意；
C、离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，中“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，该说法正确，符合题意；
D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铁的化学式为Fe2O3，该书写错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右下角的数字表示一个分子中的原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，化合物中正负价的代数和为0来解答。
2．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；常用盐的用途；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、CuSO4能够杀菌，可用于游泳池消毒，不符合题意；
B、Ca(OH)2属于碱与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X为Cu(OH)2，不符合题意；
D、化学反应前后物质质量总和不变，反应后有沉淀生成，则溶液的质量减少，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据硫酸铜能够杀菌分析；
B、根据酸和碱能发生反应分析；
C、根据硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙分析；
D、根据两溶液反应生成沉淀时溶液质量减小分析。
3．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；氧化反应及其应用；分解反应及其应用
【解析】【解答】A、 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳 ，不符合题意；
B、 蜡烛燃烧是蜡烛与氧气的反应，属于氧化反应 ，符合题意；
C、 蜡烛燃烧生成物有两种，不属于分解反应 ，不符合题意；
D、 蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳分析；
B、根据与氧气发生的反应一定是氧化反应分析；
C、根据分解反应符合“一变多”的特点分析；
D、根据有新物质生成的变化为化学变化分析。
4．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由图示可知，CO和NO被吸附在催化剂表面发生反应，生成CO2和N2，该反应实质是CO分子分成碳原子和氧原子，NO分子分成氮原子和氧原子，碳原子和氧原子结合成二氧化碳分子，氮原子结合成氮气分子，上述反应过程的顺序是⑤②④①③。
故答案为：D。
【分析】根据题中所给反应物和生成物，结合化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合分析。
5．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析；碳单质的性质和用途；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，属于化学变化，分子种类发生了改变，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在可自由移动的钠离子和氢氧根离子，不符合题意；
C、金刚石和石墨都由碳元素组成，但碳原子排列不同，所以物理性质差异大，不符合题意；
D、水受热变为水蒸气体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，水分子本身的大小不发生变化，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据分子的性质分析，发生化学变化时，分子本身发生变化，发生物理变化时，分子本身不变，只分子间隔或运动速率发生变化，溶液能导电是由于存在自由移动的离子。
6．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、要通过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红来验证二氧化碳与水反应，需先排除二氧化碳能使石蕊变红，不符合题意；
B、实验中催化剂种类和过氧化氢浓度都不同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，不符合题意；
C、 稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，使得气球变大，受空气浮力增大， 无法验证质量守恒定律，不符合题意；
D、左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，不会生锈；右边左边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验中未排除二氧化碳使石蕊变红的可能分析；
B、根据对比实验的变量唯一性分析；
C、根据气球变大会使浮力增大分析；
D、根据各处铁丝绒的变化及对应条件分析。
7．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、在 K+、Na+、SO42-、Cu2+中的离子结合没有沉淀、气体和水生成，可以共存，但铜离子溶液呈蓝色，故不符合题意；
B、pH=1的溶液呈酸性，有大量的氢离子，故氢离子和Mg2+、Na+、SO42-、Cl- 可以共存，且是无色溶液，故正确，符合题意；
C、在碱性溶液中有大量的氢氧根离子，氢氧化铝不溶于水，氢氧根和铵根结合生成氨气，故有氢氧根离子的Al3+、NH4+、NO3-、Cl-不能共存，不符合题意；
D、Ba2+和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不在含有Ba2+的溶液中： Na+、NH4+、SO42-、NO3-不能共存，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据钾离子、钠离子、硫酸根离子，铜离子结合没有沉淀气体水产生，铜离子呈蓝色来解答；
B、根据氢离子和Mg2+、Na+、SO42-、Cl- 没有颜色，且没有沉淀、气体、水产生来解答；
C、根据氢氧化铝不溶于水，氢氧根和铵根结合生成氨气来解答；
D、根据硫酸钡不溶于水来解答。
8．【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；溶液的酸碱度测定；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、 氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上硼酸，盐酸也有腐蚀性 ，不符合题意；
B、 一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先 通CO排除空气，再点燃酒精喷灯，不符合题意；
C、 检验氢气纯度，试管口向下移近火焰 ，不符合题意；
D、测定食醋的酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据盐酸的腐蚀性及酸碱使用注意事项分析
B、根据CO还原氧化铁的操作步骤分析
C、根据氢气密度小分析
D、根据pH试纸的使用方法分析。
9．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A、 配制质量分数为的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，不符合题意；
B、配制溶液的过程中，量取水的体积时需要用到胶头滴管，不符合题意；
C、配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，符合题意；
D、用量筒量取水时，仰视读数，会使实际量取水的体积偏大，导致溶液溶质分数偏小，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
B、根据量取一定体积水需用量筒和胶头滴管分析；
C、根据配制溶液的实验步骤分析；
D、根据量筒仰视读数实际体积偏大分析。
10．【答案】C
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】镁燃烧生成氧化镁，硫燃烧生成二氧化硫。
镁和硫的固体混合物，在足量氧气中充分燃烧，得到Mg固体，说明镁燃烧需要的氧气质量和硫的质量相等。
设镁质量是x，
根据题意有：x=Mg-x
x=0.6Mg
原混合物中镁的质量分数=×100%=60%。
故答案为：C。
【分析】根据镁燃烧生成氧化镁的化学方程式，结合给出的数据计算分析。
11．【答案】（1）大
（2）控制编钟的音色
（3）混合物；Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；使产生的气体排出，防止容器内压强过大而炸裂；
（4）避免青铜器与含氯物质接触
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属大。青铜是铜锡合金，所以青铜编钟的硬度比纯铜大；
（2）因为编钟具有极高声学价值，其音色与材料的成分密切相关，所以控制曾侯乙编钟中锡含量的目的是控制编钟的音色；
（3）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有其他杂质，所以孔雀石属于 混合物； 孔雀石煅烧时，生成黑色固体、水和二氧化碳，根据质量守恒定律和氧化铜的性质可知，该黑色固体是氧化铜，Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；
Cu2(OH)2CO3受热分解有气体二氧化碳生成，在高温条件下，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应中有气体生成， 球形容器封盖时保留细小通气孔的目的是使产生的气体排出，防止容器内压强过大而炸裂；
（4）青铜器表面腐蚀生成含氯物质，从元素守恒角度，要防止含氯物质接触青铜器。所以防锈措施可以是 避免青铜器与含氯物质接触。
【分析】（1）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（2）根据编钟的音色与材料的成分密切相关分析；
（3）根据由不同种物质组成的为混合物，Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应时有气体生成，装置内压强会增大分析；
（4）根据青铜器表面腐蚀的本质是发生化学反应生成有害锈 ，有害锈中含氯元素分析。
（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属大。青铜是铜锡合金，所以青铜编钟的硬度比纯铜大；
（2）因为编钟具有极高声学价值，其音色与材料的成分密切相关，所以控制曾侯乙编钟中锡含量的目的是控制编钟的音色；
（3）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有其他杂质，所以孔雀石属于 混合物； 孔雀石煅烧时，生成黑色固体、水和二氧化碳，根据质量守恒定律和氧化铜的性质可知，该黑色固体是氧化铜，Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；
Cu2(OH)2CO3受热分解有气体二氧化碳生成，在高温条件下，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应中有气体生成， 球形容器封盖时保留细小通气孔的目的是使产生的气体排出，防止容器内压强过大而炸裂；
（4）青铜器表面腐蚀生成含氯物质，从元素守恒角度，要防止含氯物质接触青铜器。所以防锈措施可以是 避免青铜器与含氯物质接触。
12．【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（2）<
（3）5.30
（4）碳酸钠和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以冬天捞碱，夏天晒盐
【知识点】溶解度的影响因素；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由于实验测得废液中的溶质是CaCl2和HCl，加入的碳酸钠先与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式分别为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（2）c点时，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠过量，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL；
（3）设生成4g碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为
所需碳酸钠溶液的体积为：4.24 g÷5.3%÷1 g/mL=80 mL，即80mL碳酸钠溶液中含有4.24g碳酸钠，则20mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠；则处理100mL废液需要碳酸钠固体的质量为4.24g+1.06g=5.30g
答：理论上需要Na2CO3固体5.30g；
（4）碳酸钠和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以冬天捞碱，夏天晒盐。
【分析】（1）根据复分解反应的特点书写方程式，并注意配平；
（2）根据氯化钙与碳酸钠的反应判断；
（3）根据化学反应方程式，利用碳酸钙的质量，列比例式计算出碳酸钠的质量，即可得出答案；
（4）根据物质的溶解度受温度的影响分析。
13．【答案】（1）A；D
（2）
（3）水蒸发时会吸收大量的热，带走热量，从而降低周围温度，使温度降低到可燃物的着火点以下
（4）B
【知识点】电解水实验；常见化肥的种类和作用；灭火的原理和方法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】（1）A、电解水实验生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物， 符合题意；
B、水的液化是物理变化，只是水的状态改变，不能证明水的元素组成，不符合题意；
C、水的净化只是除去水中的杂质，没有涉及水的元素组成，不符合题意；
D、氢气的燃烧是氢气与氧气反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水由氢、氧元素组成，能证明水不是一种元素，符合题意。
故答案为：AD.
（2）赤铁矿石的主要成分是Fe2O3，用一氧化碳还原赤铁矿石炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）“水克火”，用水灭火的主要原理是水蒸发时会吸收大量的热，带走热量，从而降低周围温度，使温度降低到可燃物的着火点以下；
（4）含有磷元素的化肥属于磷肥。
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为： B.
【分析】（1）根据化学变化可以验证质量守恒，电解水实验和氢气在氧气中燃烧生成水的化学变化可以证明水是由氢氧元素组成来解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答；
（3）根据用水灭火的原理是降低温度到着火点以下来解答；
（4）根据化学式中含有氮、磷、钾中的某种元素就是什么肥来解答。
（1）A、电解水实验生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的，不是一种元素， 符合题意；
B、水的液化是物理变化，只是水的状态改变，不能证明水的元素组成，不符合题意；
C、水的净化只是除去水中的杂质，没有涉及水的元素组成的证明，不符合题意；
D、氢气的燃烧是氢气与氧气反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水由氢、氧元素组成，能证明水不是一种元素，符合题意。
故选 AD。
（2）赤铁矿石的主要成分是Fe2O3，用一氧化碳还原赤铁矿石炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）“水克火”，用水灭火的主要原理是水蒸发时会吸收大量的热，带走热量，从而降低周围温度，使温度降低到可燃物的着火点以下；
（4）含有磷元素的化肥属于磷肥。
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选 B。
14．【答案】（1）长颈漏斗
（2）F；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）可以控制反应速率
（4）将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满
（5）过氧化钙/CaO2；等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多，故选过氧化钙
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）仪器m为长颈漏斗。
（2） 实验室用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择固体加热型发生装置，即A，氧气可用排水法或向上排空气法收集，其中排水法收集的较纯净，所以选择收集装置为 F，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）装置C较B比较，利用注射器代替长颈漏斗，具有可通过控制液体流速，从而控制反应速率的优点。
（4） 利用G装置收集CO2，二氧化碳的密度大于空气，气体应从a端进入，则验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满 。
（5）由图示可知， 等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多，所以试剂最佳选择氧化钙 。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气可用排水法或向上排空气法收集，其中排水法收集的较纯净分析；
（3）根据注射器可控制液体流速分析；
（4）根据二氧化碳的密度大于空气分析；
（5）根据图示中两物质相同时间产生氧气质量关系分析。
15．【答案】温度达到可燃物的着火点；当转速一定，其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少或转速一定，其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多或转速一定，其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少或当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多；CO、CO2、H2O；固体由黑色变为红色（紫红色）；Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O；处理尾气，防止CO污染空气；防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）钻木取火说明克服摩擦做功内能增加，温度达到可燃物着火点。
（2）据图2可得到的结论有：当转速一定，其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少或转速一定，其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多或转速一定，其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少或当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多。
（3）根据题意及猜想一、猜想二，可得猜想三为CO、CO2、H2O。
（4）D中氧化铜与一氧化碳，加热条件下反应生成铜和二氧化碳，所以D中实验现象是固体由黑色变为红色（紫红色）。
（5）澄清石灰水即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O。由于一氧化碳有毒，有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以为了处理尾气，防止CO污染空气，实验过程中用了装置F。
（6）为防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气。
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触同时达到着火点；乙醇在充足的氧气中燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧生成水和一氧化碳；氧化铜和一氧化碳反应生成红色的铜和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；硫酸铜粉末和水反应生成五水硫酸铜蓝色晶体；一氧化碳有毒会污染空气来解答。
16．【答案】（1）16
（2）解：设硫酸溶液中硫酸溶质的质量为x=x=29.4g该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数=×100%=29.4%答：该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数为29.4%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由题目中信息可知，赤铁矿样品中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素，即4g滤渣为杂质，所以20g赤铁矿石中氧化铁的质量=20g 4g=16g，故答案为：16；【分析】（1）根据4g滤渣为20g赤铁矿样品中的杂质计算回答；
（2）根据质量守恒定律，利用化学方程式进行计算。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：54分
分值分布 客观题（占比） 15.0(27.8%)
主观题（占比） 39.0(72.2%)
题量分布 客观题（占比） 10(62.5%)
主观题（占比） 6(37.5%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题:本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分;每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 10(62.5%) 15.0(27.8%)
实验题：本大题 2 小题，每题 1 分，化学方程式 2 分，共 16 分。 2(12.5%) 16.0(29.6%)
计算题 1(6.3%) 6.0(11.1%)
填空与简答题：本大题 3 小题，每空1分，化学方程式 2 分，共 17 分。 3(18.8%) 17.0(31.5%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (93.8%)
2 困难 (6.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 实验探究物质的组成成分以及含量 8.0(14.8%) 15
2 常见化肥的种类和作用 5.0(9.3%) 13
3 化学实验方案设计与评价 8.0(14.8%) 14
4 酸的化学性质 6.0(11.1%) 16
5 分子的定义与分子的特性 1.0(1.9%) 5
6 化学方程式的书写与配平 7.0(13.0%) 11
7 常用盐的用途 1.0(1.9%) 2
8 溶解度的影响因素 5.0(9.3%) 12
9 碳单质的性质和用途 1.0(1.9%) 5
10 化学反应的实质 1.0(1.9%) 4
11 溶液的酸碱度测定 2.0(3.7%) 8
12 化学式的书写及意义 1.0(1.9%) 1
13 实验数据处理或者误差分析的探究 2.0(3.7%) 9
14 合金与合金的性质 7.0(13.0%) 11
15 燃烧的条件与灭火原理探究 8.0(14.8%) 15
16 灭火的原理和方法 5.0(9.3%) 13
17 探究二氧化碳的性质 2.0(3.7%) 6
18 一氧化碳还原氧化铁 2.0(3.7%) 8
19 氧化反应及其应用 1.0(1.9%) 3
20 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 2.0(3.7%) 8
21 物理变化、化学变化的特点及其判别 1.0(1.9%) 3
22 一定溶质质量分数的溶液的配制 2.0(3.7%) 9
23 含杂质物质的化学反应的有关计算 6.0(11.1%) 16
24 溶液的导电性及其原理分析 1.0(1.9%) 5
25 探究金属锈蚀的条件 2.0(3.7%) 6
26 微粒观点及模型图的应用 1.0(1.9%) 4
27 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验 5.0(9.3%) 13
28 氧气的实验室制法 8.0(14.8%) 14
29 金属的化学性质 1.0(1.9%) 2
30 中和反应及其应用 1.0(1.9%) 2
31 质量守恒定律及其应用 14.0(25.9%) 2,11,16
32 纯净物和混合物 7.0(13.0%) 11
33 电解水实验 5.0(9.3%) 13
34 分解反应及其应用 1.0(1.9%) 3
35 验证质量守恒定律 2.0(3.7%) 6
36 盐的化学性质 5.0(9.3%) 12
37 离子或物质的共存问题 2.0(3.7%) 7
38 物质组成的综合计算 2.0(3.7%) 10
39 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 8.0(14.8%) 15
40 实验室常见的仪器及使用 8.0(14.8%) 14
41 氢气的化学性质与燃烧实验 1.0(1.9%) 5
42 化学符号及其周围数字的意义 1.0(1.9%) 1
43 催化剂的特点与催化作用 2.0(3.7%) 6
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甘肃中考化学模拟卷3答题卡
(
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码
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贴
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)
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
) (
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6
、填涂样例
正确
[
■
]
错误
[
--
][
√
] [
×
]
)
一、选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
二、填空与简答题
11．（1） ；
（2） ；
（3） ； ； ；（4） ；
12．（1） ；
（2） ； （3） ；
（4）_________________________________________________________________________ ；
13．（1） ；（2） ；
（3） ；
（4） ；
14．（1） ；（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） ；
15．（1） ；
（2） ；
（3） ；（4） ；
（5） ； ；
（6） ；
16．（1） ；
（2）
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