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广东省中考化学模拟卷（深圳除外）1答题卡
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条
码
粘
贴
处
（正面朝上贴在此虚线框内）
)
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
) (
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6
、填涂样例
正确
[
■
]
错误
[
--
][
√
] [
×
]
)
一、选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
二、非选择题
16．（1） ：
（2） ： ： ：
（3） ： ：
（4） ： ：
17．______________________________________________________________________________________________________________________________________________________：
： ： ： ： ： ： ：
18．（1） ：（2） ：
（3） ： ：
（4） ：（5） ：
（6） ：
19．（1） ： ： ：
（2） ：
（3） ： ： ：
（4） ：
（5） ：
20．（1） ：
（2） ：
（3） ： ：
（4） ：
（5） ：
21．（1） ：
（2） ：
（3）
（4） ： ：
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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广东省中考化学模拟卷（深圳除外）1
一、选择题1-15（每小题3分，共45分）(共15题；共45分)
1．（3分）下列有关科学家及其贡献的说法正确的是（ ）
A．闵恩泽研发石油化工生产的催化剂
B．拉瓦锡发现元素周期律
C．道尔顿发现质量守恒定律
D．侯德榜为相对原子质量测定做出了卓越贡献
2．（3分）下列入选“广东省非物质文化遗产”的制作工艺，主要涉及化学变化的是（ ）
A．佛山剪纸 B．潮州木雕
C．广州刺绣 D．丰顺火龙
3．（3分）“一勤天下无难事。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风 降低周围温度至着火点之下
B 给鱼池增氧 氧气可供给呼吸
C 用活性炭等净化河水 活性炭具有吸附性
D 用天然气做饭 燃烧放热
A．A B．B C．C D．D
4．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的相关视频掌握了许多实验操作技能。下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 点燃
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察是否变红
C 配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯中，加42mL水，搅拌
D 测定稀盐酸的pH 将pH试纸浸入稀盐酸中，与标准比色卡对照
A．A B．B C．C D．D
5．（3分）“胜哥”利用图1装置探究不同浓度的H2O2溶液对H2O2分解速率的影响，所得结果如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．图1中的反应为H2O2=H2O +O2↑
B．图2中的a点对应的操作是推注射器活塞
C．对比b点和c点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关
D．该实验也能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用
6．（3分）下列物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的锌粉，过滤
B 除去CO2中混有的HCl 通过足量的氢氧化钠溶液
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，加入无色酚酞观察颜色变化
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）科学家研发出一种新型能源转化系统，在催化剂作用下，分两步反应制备乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．反应I中，生成的 和 的分子个数比为2∶1
B．反应II中，碳元素的化合价没有改变
C．反应II的化学方程式为
D．催化剂I、II在反应前后的化学性质和质量不变
8．（3分）橙花醇（C10H18O）是一种被广泛应用的香精原料，下列关于橙花醇的说法正确的是（ ）
A．橙花醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成
B．橙花醇属于氧化物
C．橙花醇中氧元素的质量分数最小
D．橙花醇中碳元素和氧元素的质量比是5∶9
9．（3分）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，离子浓度（单位体积内的离子数）越高，电导率越高。将稀硫酸逐滴滴入 溶液中，反应的化学方程式为 通过传感器测定滴加过程中的pH、电导率随时间变化的关系如下图。下列分析正确的是（ ）
A．X点时溶液中的离子浓度小于 Z 点
B．W点与 Y 点表示的反应时间相同
C．BaSO4的质量： Z>Y>X
D．Z 点时溶液中的微粒只有H+、
10．（3分）兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验(恒温水槽内的温度分别为20℃、40℃和60℃)。测得反应过程中O2含量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．图1瓶内浓盐水的作用是为了隔绝空气
B．图2说明空气中O2的质量分数约为21%
C．曲线③变化的原因是O2的溶解度随温度的升高而减小
D．曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快
11．（3分）炉甘石的主要成分为碳酸锌，碳酸锌高温分解产生氧化锌和二氧化碳，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为分解反应 B．碳酸锌中碳元素为＋2价
C．锌元素是人体必需的常量元素 D．人体内缺锌会引起贫血
12．（3分）下列各物质之间相互转化关系与右图（“ → ”表示反应能一步实现）不符的是（ ）
选项/物质 X Y Z
A CaCO3 CaO Ca（OH） 2
B H2O2 H2O H2
C Cu CuO CuSO4
D O2 CO2 H2O
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”深刻的理解了四大基本反应类型。工业上用如下反应制取氢氧化钾：，该反应所属的基本反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
14．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《验证质量守恒定律》化学实验，于是进行了实验。点燃红磷前电子天平示数为106.23g。反应结束后，待白烟完全沉降后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，天平示数为106.39g。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的红磷质量为0.124g
B．玻璃管可以用玻璃棒代替
C．实验中可看到瓶内产生白色烟雾
D．气球的作用只有缓冲气压
15．（3分）下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（ ）
A．Na2CO3、K2SO4、NaCl B．AgNO3、NaNO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4、BaCl2 D．FeCl3、KNO3、NaOH
二、非选择题16-21(共6题；共55分)
16．（10分）根据下图装置，回答下列有关问题。
（1）（1分）写出仪器 A 的名称：
（2）（4分）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取较纯净的氧气，发生与收集装置的仪器组合应选 （选填仪器的字母序号），反应的化学方程式为： .若用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气并控制反应速率，则可选择的发生装置的仪器组合为 （选填仪器的字母序号）。
（3）（3分）硫化氢（H2S）是一种无色有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有酸的通性。
①选用装置K可收集 H2S并进行尾气处理，其中干燥管的作用是 .
②NaOH溶液吸收 H2S发生反应的化学方程式为 .
（4）（2分）小明同学选用片状的鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）和 （填一种厨房调味品的名称）反应来制取CO2，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如右图所示甲、乙气体发生装置，比较甲、乙装置，甲装置的优点是 .
17．（9分）化学药品的合理存放是实验顺利进行的前提。学校兴趣小组发现实验台上摆放的药品中，有一瓶溶液的试剂瓶塞未盖且标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图）。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。于是对这瓶溶液进行探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】Ⅰ.常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ.室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如表。
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 36 109 215 9.6
【初步分析】
（1）甲同学根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3溶液，理由是 。
【进行实验】乙、丙同学分别进行以下实验。
（2）乙同学：取一小片pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸 ，将试纸显示的颜色与 比较，读出pH。
（3）丙同学：取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 。
因此，乙、丙同学认为该溶液是Na2CO3溶液。
【实验反思】丁同学认为该溶液不一定是Na2CO3溶液，因此继续进行以下探究。
【继续探究】
（4）另取少量该溶液于试管中，加入 ，观察到有白色沉淀产生，静置后，取上层清液，滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】
（5）这瓶溶液标签上的化学式是 。
【拓展实验】如下图1，向氢氧化钠溶液中不断通入HCl气体，用传感器测定溶液导电能力的变化，结果如下图2（溶液体积、温度变化可忽略，离子浓度越大，导电能力越强）。
（6）分析图2可知，当其他条件相同时，导电能力：OH- Cl-（填“”“”或“”）。
【思维延伸】
（7）向某溶液中不断加入另一种物质，其导电能力随着所加物质的质量变化如图3所示。请写出符合图3中导电能力变化的一个化学方程式： 。
18．（9分）回眸一笑百媚生，六宫粉黛无颜色。粉黛即胭脂，下图是古法红色胭脂的制作工艺流程。
资料：红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。
（1）（1分）“预处理”中需捣烂红蓝花，以水淘洗，布袋绞得汁液，此过程中“布袋绞得汁液”利用的分离方法是 。
（2）（1分）“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是 。
（3）（3分）“碱洗”中草木灰水的主要成分是碳酸钾 与 的化学性质类似。碳酸钾与红蓝花中酸性物质（以盐酸为例）反应的化学方程式为 ，属于的基本反应类型是 反应。
（4）（1分）“辅料添加”中加入珍珠粉（主要成分为CaCO3）增加粘性，方便定型。若“调节 ”中滴加过量食醋，对最终产品的影响是 。
（5）（2分）在一定条件下，红色素 可与O2反应生成 和 该反应的化学方程式为 。
（6）（1分）现代胭脂常使用合成色素和防腐剂，而古法依赖天然物质。写出现代工艺的一条优点： 。
19．（10分）【科学探究】
运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）（3分）产盐工艺
图1
ⅰ.卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中 操作的目的一致。
ⅱ.储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做 结晶，该方法的优点是 （从能耗或便捷性的角度分析）。
（2）（1分）冬天析“硝”
“硝”即芒硝（Na2SO4·10H2O，十水合硫酸钠）。据图2分析，冬天适合析“硝”的原因是 。将含Na2SO4和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了
晶体，检验晶体的成分。
图2
（3）（4分）【查阅资料】BaSO4和 AgCl均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。
【实验探究】
实验 实验操作 现象 结论
1 取晶体，加水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液 有 产生 含Na2SO4 写出相关的化学方程式： ；
2 取实验1中反应后的溶液，加入 溶液 无白色沉淀产生 不含NaCl
（4）（1分）【分析评价】检验晶体成分之前，要对晶体进行洗涤。为减少晶体溶解应选择 洗涤。
a.水 b.饱和硫酸钠溶液 c.饱和氯化钠溶液
（5）（1分）【废液处理】提出合理处理实验废液的措施： （写一条）。
20．（7分） 化学与生活、科技息息相关，按要求回答下列问题。
（1）（1分）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 （填“高”或“低”）。
（2）（1分）“太空教师”王亚平将蓝色颜料液体注入水珠中，水球逐渐变成蓝色。从微观角度分析产生该现象的原因是 。
（3）（3分）太空中有独立的水净化装置，净化后的水可达到饮用水标准供航天员饮用，水净化过程中活性炭主要起 作用。电解水是宇航员在太空获得氧气的一种方式，电解水的化学方程式为 。
（4）（1分）吉祥物冰墩墩的硅胶外壳采用环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成。PVC塑料随意丢弃会带来 问题。
（5）（1分）太阳能在生活中应用广泛。人类正在利用和开发的新能源还有 。
21．（10分） 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图：
（1）（1分）上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为 （填“酸洗”或“水洗”）。
（2）（1分）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为__时效果显著。
（3）（5分）用H2也可还原硝基苯(C6H5NO2)为苯胺(C6H7N)，反应为，制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少（写出计算过程）？
（4）（3分）金属材料“化学镀铜”过程中发生反应的化学方程式为 ，化学镀铜过程中，固体的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、闵恩泽研发石油化工生产的催化剂，该说法正确，符合题意；
B、法国化学家拉瓦锡研究了空气由氧气和氮气组成，门捷列夫在化学上的主要贡献是元素周期律的发现，并编制出元素周期表；该说法错误，不符合题意；
C、道尔顿提出了原子学说，罗蒙洛索夫发现质量守恒定律，该说法错误， 不符合题意；
D、侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了用纯碱制取烧碱的方法，称为侯式制碱法；张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据闵恩泽研发石油化工生产的催化剂来解答；
B、根据法国化学家拉瓦锡研究了空气由氧气和氮气组成，门捷列夫在化学上的主要贡献是元素周期律来解答；
C、根据道尔顿提出了原子学说，罗蒙洛索夫发现质量守恒定律来解答；
D、侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了用纯碱制取烧碱的方法，称为侯式制碱法；张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献来解答。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、佛山剪纸主要是通过剪刀或刻刀对纸张进行裁剪、雕刻等操作，改变的是纸张的形状，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、潮州木雕是在木材上进行雕刻的过程中只是木材的外形发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、广州刺绣是将丝线绣在织物上形成各种图案的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、制作丰顺火龙过程中是在龙身插满烟花、火药等，表演时点燃火药，火药燃烧爆炸会有新物质如二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
3．【答案】A
【知识点】氧气的用途；水的净化；完全燃烧与不完全燃烧；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风，是为了给煤炉提供充足的氧气，使煤燃烧更旺，而不是降低周围温度至着火点之下，该说法错误，符合题意；
B、鱼类呼吸需要氧气，给鱼池增氧，是利用氧气可供给呼吸的性质，说法正确，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附河水中的色素和异味等，所以可用活性炭等净化河水，说法正确，不符合题意；
D、天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧会放出热量，所以可用天然气做饭来提供能量，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据用扇子往炉中扇风来给煤炉提供充足的氧气来解答；
B、根据氧气具有氧化性来解答；
C、根据活性炭具有吸附性，能吸附河水中的色素和异味来解答；
D、根据天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧会放出热量来解答。
4．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、二氧化碳为灭火性气体，大量二氧化碳中少量一氧化碳不能够用点燃的方法除杂，不符合题意；
B、氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，利用加无色酚酞溶液不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，不符合题意；
C、配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%＝8g，所需水的质量为50g﹣8g＝42g，即42mL，符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
B、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
C、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
5．【答案】B
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、图1是过氧化氢分解生成水和氧气的反应，该反应的方程式为：，该说法错误，不符合题意；
B、图2中的a点表示没有发生反应，故对应的操作是推注射器活塞来使过氧化氢与二氧化锰接触加快反应速度，该操作正确，符合题意；
C、b点和c点均表示过氧化氢的浓度相同，均是3%的过氧化氢，而c点表示加入的过氧化氢的质量比b点加入的过氧化氢的质量多，产生氧气的质量与反应物的质量有关，该说法错误，不符合题意；
D、该实验不能证明二氧化锰加快过氧化氢的分解速度，原因是没有称量二氧化锰反应前后的质量变化，没有实验有无二氧化锰时的过氧化氢的分解速度的测定，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰加快反应速度，生成物的质量是由反应物的质量解答，与反应物的浓度无关，浓度可以决定反应速度来解答。
6．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、 向FeCl2、CuCl2溶液中加入过量的锌粉，锌粉会与氯化亚铁和氯化铜都发生置换反应，反应方程式为、，这样不但除去杂质，还把主要物质除去了，不符合除杂原则，故A不正确；B、将 混有的HCl的CO2通过足量的氢氧化钠溶液，会发生的反应有、，这样不但除去杂质，还把主要物质除去了，不符合除杂原则，故B不正确；
C、 向水中加入NaOH，溶液的温度会升高， 触摸烧杯外壁会感觉到烫；向水中加入 NH4NO3 ，溶液的温度会降低， 触摸烧杯外壁会感觉到冷，这个方法可以鉴别NaOH和NH4NO3固体，故C正确；
D、盐酸显酸性，不能使无色酚酞变颜色，氯化钠溶液显中性，也不能使无色酚酞变颜色，所以该实验方案不能鉴别出稀盐酸和氯化钠溶液，故D不正确；
故正确答案为：C
【分析】A、从金属的活动性、置换反应、除杂原则去分析；
B、从碱的化学性质去分析；
C、从不同物质溶于水后温度变化不同去分析；
D、从酸碱指示剂变色情况去分析。
7．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由微观反应示意图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，因此该反应生成的H2和O2的分子个数比为2：1，说法正确，不符合题意；
B、由微观图可知，反应Ⅱ是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成乙烯（C2H4）和水；根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；化合物中氢元素通常显+ 1价，则乙烯中碳元素的化合价为2x + 4×，反应II中碳元素的化合价发生改变，说法错误，符合题意；
C、由微观示意图可知，反应Ⅱ是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2 C2H4+4H2O，说法正确，不符合题意；
D、由催化剂的概念可知，催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后的化学性质和质量不变，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图分析可知，水在光照和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，二氧化碳和氢气反应生成乙烯和水，化合物中正负价的代数和为0，催化剂的概念是改变反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、物质由分子构成，一个分子由几个原子构成，故一个橙花醇分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成，该说法错误，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，橙花醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该说法错误，不符合题意；
C、橙花醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：18：16=120：18：16，故氧元素的质量分数最小，该说法正确，符合题意；
D、橙花醇中碳元素和氧元素的质量比为(12×10)：16=120：16=15：2，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，氧化物的概念是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物来解答。
9．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、从电导率图像可知，X点电导率等于Z点，相同条件下离子浓度越高，电导率越高，则X点溶液中的离子浓度等于Z点，该说法错误，不符合题意；
B、W点时pH=7，此时稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，Y点电导率最小说明溶液中离子浓度最小，也是恰好完全反应的点是硫酸钡和水，则W点与Y点表示的反应时间相同，该说法正确，符合题意；
C、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行硫酸钡沉淀不断生成，Y点时恰好完全反应，硫酸钡质量达到最大，所以硫酸钡的质量应该是Y=Z＞X，该说法错误，不符合题意；
D、Z点时稀硫酸过量，溶液中的微粒有H+、、H2O，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡和水的混合物的导电性比硫酸溶液和氢氧化钡溶液的导电性小，XZ点的溶液中的离子浓度相等导电率相等，Y点表示硫酸和氢氧化钡刚好完全反应导电性最弱且pH值等于7，Z点表示硫酸过量来解答。
10．【答案】C
【知识点】空气的组成；溶解度的影响因素；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、浓盐水的作用不是隔绝空气，而是加速铁的腐蚀，说法错误，不符合题意；
B、空气中氧气的体积分数约为 21%，而不是质量分数， 说法错误，不符合题意；
C、温度升高，气体的溶解度减小，水中溶解的氧气逸出，导致广口瓶中氧气含量减少，这就是曲线③变化的原因， 说法正确，符合题意；
D、从图中可以看出，相同条件下，温度越低，氧气含量下降越快，即铁生锈速率越快（因为铁生锈消耗氧气）， 说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据浓盐水加速了铁的腐蚀性来解答；
B、根据空气中各成分按体积分数是氮气78%，氧气21%来解答；
C、根据气体的溶剂的随温度的升高而降低，随压强的增大而增大来解答；
D、根据铁与氧气和水接触反应生成铁锈的速度反应温度有关来解答。
11．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有关元素化合价的计算；分解反应及其应用
【解析】【解答】A. 碳酸锌高温分解产生氧化锌和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故正确；
B. 碳酸锌中，氧元素显-2价，锌元素显+2价，设其中碳元素的化合价为x，则根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，故错误；
C. 锌元素是人体必需的微量元素，故错误；
D. 人体内缺铁会引起贫血，人体缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应的特点分析。
B、根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
C、根据人体所需元素的分类分析。
D、根据化学元素与人体健康的关系分析。
12．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；碱的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，能一步转化，不符合题意；
B、过氧化氢分解生成水，电解水生成氢气，但氢气不能转化为过氧化氢，符合题意；
C、铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜，不符合题意；
D、碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，电解水生成氢气和氧气，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据各选项中物质的性质分析，由各物质的性质确定转化能否实现。
13．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】所给反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应。
故答案为：D。
【分析】根据化合反应有“多变一”的特征，分解反应有“一变多”的特征，置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，复分解反应是化合物和化合物生成化合物和化合物分析。
14．【答案】A
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为106.39g﹣106.23g＝0.16g，设参加反应的红磷的质量为x，则：
x＝0.124g，故A说法正确，符合题意；
B、玻璃管不能用玻璃棒代替，以防红磷燃烧放热，锥形瓶内的压强增大而导致瓶塞弹出，说法错误不符合题意；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷白色固体，因此观察到产生白烟，说法错误，不符合题意；
D、气球的作用有缓冲气压、形成密闭系统、防止五氧化二磷小颗粒扩散污染空气等，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据红磷燃烧生成五氧化二磷，放热，产生大量白烟，气球是平衡气压，根据方程式中氧气的质量来计算磷的质量来解答。
15．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】溶液共存就是不同物质在溶液中阴离子和阳离子结合不能产生沉淀、气体和水，二价铜离子、铁离子和亚铁离子均有颜色，其它离子均无色。
A、Na2CO3、K2SO4、NaCl均是无色溶液，且接触后不会发生复分解反应，故可以共存，符合题意；
B、在AgNO3、NaNO3、CaCl2 中的阴离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，不能共存，不符合题意；
C、在CuSO4、Na2SO4、BaCl2中硫酸铜是蓝色溶液，且硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；
D、在FeCl3、KNO3、NaOH中铁离子成红棕色，且铁离子和氢氧根结合生成氢氧化铁红棕色沉淀，不能共存，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、钠离子和钾离子均溶于水且无色来解答；
B、根据氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀来解答；
C、根据硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，且铜离子是蓝色来解答；
D、根据氢氧根和铁离子结合生成氢氧化铁沉淀来解答。
16．【答案】（1）锥形瓶
（2）BDF；2KClO3KCl+3O2；AC
（3）防止倒吸；2NaOH + H2S= Na2S+2H2O
（4）食醋；能控制反应的发生与停止
【知识点】实验室常见的仪器及使用；制取气体的反应原理的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器 A 的名称是锥形瓶。
（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的固体加热制取较纯净的氧气，发生装置选择B为固体加热装置，排水法可以收集到纯净的气体，故收集装置选择F为排水法收集。故发生装置和收集装置的仪器组合应选BDF。该反应方程式为： 2KClO32KCl+3O2. 若用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气并控制反应速率，则可选择的发生装置的仪器组合为AC。
（3）硫化氢（H2S）是一种无色有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有酸的通性。
①选用装置K可收集 H2S并进行尾气处理，其中干燥管的作用是防止氢氧化钾溶液倒吸入集气瓶中。
②NaOH溶液吸收 H2S发生反应生成硫化钾和水，故该反应的化学方程式为：
2NaOH + H2S=Na2S+2H2O 。
（4）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）和厨房中的醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。故甲、乙装置中均可观察到大量气泡产生，但是甲装置可以控制反应的发生和停止；乙装置不能控制反应的发生和停止。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，排水法可以收集到纯净的气体来解答；
（3）根据氢氧化钾和氢硫酸反应生成硫化钾和水来解答；
（4）根据醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳以及反应装置的优缺点来解答。
17．【答案】常温下，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为8.8%，无法配制10%的碳酸氢钠溶液；上；标准比色卡；有气泡产生；氯化钙溶液；NaOH；>；
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】（1）由表可知，室温（20℃）时，NaHCO3的溶解度为9.6g，根据溶解度与溶质质量分数的关系可知，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为：<10%，无法配制10%的碳酸氢钠溶液。
（2）测定溶液的pH，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
（3）由题干可知，乙、丙同学认为该溶液是Na2CO3溶液，检验的方法是：1.加入含有Ba2+或Ca2+的溶液，产生白色沉淀，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根离子存在；2.可以先加稀酸，产生的气体，再通到澄清的石灰水中，如果变浑浊，就可以证明溶液中有碳酸根离子，因此，取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明该溶液是Na2CO3溶液。
（4）丁同学认为该溶液不一定是Na2CO3溶液，因为氢氧化钠溶液，会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，向未知溶液中，加入氯化钙溶液或氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，说明未知溶液中有碳酸钠。
（5）静置后，取上层清液，滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，未知溶液中有氢氧化钠，即未知溶液为部分变质的氢氧化钠溶液，因此，这瓶溶液标签上的化学式是NaOH。
（6）由图可知，A→B段导电能力下降，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH->Cl-。
（7）由题干可知，离子浓度越大，导电能力越强，根据图3可知，随着一种反应物质的加入，溶液的导电性降低，说明溶液中离子浓度减小，当导电性为0时，溶液中没有溶质，只有水，继续加入一种反应物质，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增大，则在加入一种反应物质过程中，它与另一种反应物，反应生成难溶性固体或生成水或气体，符合此条件的反应是：氢氧化钡与硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：。
【分析】（1）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（4）根据碳酸钠与钙离子、钡离子等反应产生白色沉淀分析；
（5）根据氢氧化钠的碱性及易与空气中二氧化碳反应产生碳酸钠变质分析；
（6）根据图像中曲线变化趋势分析；
（7）根据图像中溶液导电能力的变化及硫酸和氢氧化钡反应生成物均不导电分析。
18．【答案】（1）过滤
（2）去除黄色素
（3）K2CO3+2HCl =2KCl+CO2↑+H2O；复分解
（4）产品不成型
（5）C10H12O6+10O2 10CO2+6H2O
（6）保存时间更长
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“布袋绞得汁液”是将固体（捣烂的红蓝花残渣等）和液体（汁液）进行分离，这种分离方法是过滤；
（2）由资料可知黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸，所以“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是除去黄色素；
（3）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳方程式为K2CO3+2HCl = 2KCl+CO2↑+H2O；该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）珍珠粉的主要成分为CaCO3，若“调节 pH”中滴加过量食醋，碳酸钙会与食醋中的醋酸反应导致最终产品中珍珠粉含量减少，粘性减弱，可能影响定型效果；
（5）红色素与O2反应生成CO2和H2O的方程式为C10H12O6+10O2 10CO2+6H2O；
（6）现代工艺使用合成色素和防腐剂，优点可能是色彩更丰富、保质期更长等。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）根据黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸来解答；
（3）根据碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应来解答；
（4）根据碳酸钙与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳来降低碳酸钙的含量来解答；
（5）根据红色素与O2反应生成CO2和H2O来解答；
（6）根据现代工艺使用合成色素和防腐剂的优点是色彩更丰富、保质期更长来解答。
（1）“布袋绞得汁液”是将固体（捣烂的红蓝花残渣等）和液体（汁液）进行分离，这种分离方法是过滤；
（2）由资料可知黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸，所以“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是除去黄色素；
（3）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为K2CO3+2HCl = 2KCl+CO2↑+H2O；该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）珍珠粉的主要成分为CaCO3，若“调节 pH”中滴加过量食醋，碳酸钙会与食醋中的醋酸反应，导致最终产品中珍珠粉含量减少，粘性减弱，可能影响定型效果；
（5）红色素（C10H12O6）可与O2反应生成CO2和H2O，化学方程式为C10H12O6+10O2 10CO2+6H2O；
（6）现代工艺使用合成色素和防腐剂，优点可能是色彩更丰富、保质期更长等。
19．【答案】（1）过滤；蒸发；节约能源，减少污染物的排放，保护环境
（2）冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出
（3）白色沉淀；Ba(NO3)2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaNO3；AgNO3(
（4）b
（5）回收集中处理
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）ⅰ、卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，的意思是分离溶和不溶物，故过“箩”与化学实验中过滤操作的目的一致。
ⅱ、储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做蒸发结晶，该方法的优点是节约能源，减少污染物的排放，保护环境 。
（2）硝”即芒硝（Na2SO4·10H2O，十水合硫酸钠）。硫酸钠的溶解度在小于400C时溶解度小，且硫酸钠的溶解度随温度变化明显，可以降温结晶。故冬天适合析“硝”的原因是冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出。
（3）【实验探究】1、取晶体硫酸钠加水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液有大量的白色沉淀硫酸钡产生，该反应的方程式为： Ba(NO3)2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaNO3 。
2、取实验1中反应后的溶液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中没有氯化钠。
（4）【分析评价】检验硫酸钠晶体成分之前，要对晶体进行洗涤。同种物质的饱和溶液不会继续溶解该物质。故为减少晶体溶解应选择饱和的硫酸钠溶液。原因是水会继续溶解硫酸钠晶体，饱和氯化钠溶液中会溶解硫酸钠。
（5）【废液处理】提出合理处理实验废液的措施： 回收集中处理。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，太阳光来蒸发结晶可以节约能源减小污染来解答；
（2）根据硫酸钠的溶解度随温度变化的关系图分析可知，随温度的升高而增大且变化明显来解答；
（3）根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来解答；
（4）根据某物质的饱和溶液不会继续溶解该物质来解答；
（5）根据实验后的废液需集中处理后排放来解答。
20．【答案】（1）高
（2）分子在不断运动
（3）吸附；
（4）白色污染
（5）风能
【知识点】电解水实验；合金与合金的性质；白色污染与防治；分子的定义与分子的特性；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下铝合金的强度和硬度比纯铝的高或大。
（2）王亚平将蓝色颜料液体注入水珠中，水球逐渐变成蓝色。从微观角度分析产生该现象的原因是分子在运动。
（3）水净化过程中活性炭主要起吸附作用，可以吸附色素和异味。电解水是宇航员在太空获得氧气的一种方式，电解水的化学方程式为： 。
（4）PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）属于塑料，塑料垃圾的随意乱扔会造成白色污染。
（5）太阳能在生活中应用广泛。人类正在利用和开发的新能源还有风能、地热能、朝夕能等。
【分析】（1）根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答；
（2）根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，电解水生成氢气和氧气来解答；
（4）根据白色污染是指塑料垃圾的污染来解答；
（5）根据开发的新能源有太阳能、风能、地热能、朝夕能等来解答。
21．【答案】（1）酸洗
（2）2
（3）解：设制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是x。
= 解得x=6kg
答：理论上消耗H2的质量是6kg。
（4）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；增大
【知识点】常见金属的特性及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铝箔表面有氧化铝，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝盐和水，故上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为酸洗。
（2）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为2时效果显著.
（3）解：设制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是x。
= 解得x=6kg
答：理论上消耗H2的质量是6kg。
（4）金属材料“化学镀铜”过程中是将铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为： 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 ；而化学镀铜过程中2个铝原子的质量是54，置换出3个铜原子的质量是，则固体的质量增大。
【分析】（1）根据氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝盐和水来解答；
（2）根据pH值的图示分析，酸性越强对硝基苯降解越显著来解答；
（3）根据氢气和硝基苯反应生成苯胺和水的方程式中已知苯胺的质量和式量来计算氢气的质量来解答；
（4）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜的金属铝的质量来计算铜的质量来解答。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 45.0(45.0%)
主观题（占比） 55.0(55.0%)
题量分布 客观题（占比） 15(71.4%)
主观题（占比） 6(28.6%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
非选择题16-21 6(28.6%) 55.0(55.0%)
选择题1-15（每小题3分，共45分） 15(71.4%) 45.0(45.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (66.7%)
2 容易 (14.3%)
3 困难 (19.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 生石灰的性质与用途 3.0(3.0%) 12
2 化学实验方案设计与评价 3.0(3.0%) 4
3 二氧化碳的化学性质 3.0(3.0%) 4
4 化学方程式的书写与配平 12.0(12.0%) 7,18
5 化学式的书写及意义 3.0(3.0%) 8
6 物质的相互转化和制备 9.0(9.0%) 18
7 有关元素化合价的计算 3.0(3.0%) 11
8 完全燃烧与不完全燃烧 3.0(3.0%) 3
9 影响化学反应速率的因素探究 3.0(3.0%) 5
10 物理变化、化学变化的特点及其判别 3.0(3.0%) 2
11 含杂质物质的化学反应的有关计算 3.0(3.0%) 14
12 探究金属锈蚀的条件 3.0(3.0%) 10
13 微粒观点及模型图的应用 3.0(3.0%) 7
14 氧气的实验室制法 3.0(3.0%) 12
15 化学相关人物及贡献 3.0(3.0%) 1
16 从组成上识别氧化物 3.0(3.0%) 8
17 物质除杂或净化的探究 3.0(3.0%) 6
18 质量守恒定律及其应用 3.0(3.0%) 14
19 化学式的相关计算 3.0(3.0%) 8
20 电解水实验 7.0(7.0%) 20
21 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 3.0(3.0%) 4
22 验证质量守恒定律 3.0(3.0%) 14
23 盐的化学性质 18.0(18.0%) 17,18
24 常见元素与原子团的化合价 3.0(3.0%) 7
25 碱的化学性质 3.0(3.0%) 12
26 离子或物质的共存问题 3.0(3.0%) 15
27 溶液的酸碱性与pH值的关系 12.0(12.0%) 4,17
28 气体制取装置的探究 10.0(10.0%) 16
29 实验室常见的仪器及使用 10.0(10.0%) 16
30 物质的鉴别、推断 3.0(3.0%) 6
31 过滤的原理、方法及其应用 9.0(9.0%) 18
32 固体溶解度曲线及其作用 10.0(10.0%) 19
33 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 3.0(3.0%) 11
34 酸的化学性质 3.0(3.0%) 12
35 缺失标签的药品成分的探究 9.0(9.0%) 17
36 分子的定义与分子的特性 7.0(7.0%) 20
37 溶解度的影响因素 3.0(3.0%) 10
38 水的净化 3.0(3.0%) 3
39 合金与合金的性质 7.0(7.0%) 20
40 制取气体的反应原理的探究 10.0(10.0%) 16
41 粗盐提纯 10.0(10.0%) 19
42 一定溶质质量分数的溶液的配制 3.0(3.0%) 4
43 根据化学反应方程式的计算 10.0(10.0%) 21
44 资源综合利用和新能源开发 7.0(7.0%) 20
45 中和反应及其应用 3.0(3.0%) 9
46 溶液的组成及特点 3.0(3.0%) 9
47 复分解反应及其应用 12.0(12.0%) 13,18
48 空气的组成 3.0(3.0%) 10
49 分解反应及其应用 3.0(3.0%) 11
50 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途 3.0(3.0%) 3
51 常见金属的特性及其应用 10.0(10.0%) 21
52 催化剂的特点与催化作用 3.0(3.0%) 7
53 氧气的用途 3.0(3.0%) 3
54 白色污染与防治 7.0(7.0%) 20
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广东省中考化学模拟卷（深圳除外）1
一、选择题1-15（每小题3分，共45分）(共15题；共45分)
1．（3分）下列有关科学家及其贡献的说法正确的是（ ）
A．闵恩泽研发石油化工生产的催化剂
B．拉瓦锡发现元素周期律
C．道尔顿发现质量守恒定律
D．侯德榜为相对原子质量测定做出了卓越贡献
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、闵恩泽研发石油化工生产的催化剂，该说法正确，符合题意；
B、法国化学家拉瓦锡研究了空气由氧气和氮气组成，门捷列夫在化学上的主要贡献是元素周期律的发现，并编制出元素周期表；该说法错误，不符合题意；
C、道尔顿提出了原子学说，罗蒙洛索夫发现质量守恒定律，该说法错误， 不符合题意；
D、侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了用纯碱制取烧碱的方法，称为侯式制碱法；张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据闵恩泽研发石油化工生产的催化剂来解答；
B、根据法国化学家拉瓦锡研究了空气由氧气和氮气组成，门捷列夫在化学上的主要贡献是元素周期律来解答；
C、根据道尔顿提出了原子学说，罗蒙洛索夫发现质量守恒定律来解答；
D、侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了用纯碱制取烧碱的方法，称为侯式制碱法；张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献来解答。
2．（3分）下列入选“广东省非物质文化遗产”的制作工艺，主要涉及化学变化的是
A．佛山剪纸 B．潮州木雕
C．广州刺绣 D．丰顺火龙
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、佛山剪纸主要是通过剪刀或刻刀对纸张进行裁剪、雕刻等操作，改变的是纸张的形状，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、潮州木雕是在木材上进行雕刻的过程中只是木材的外形发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、广州刺绣是将丝线绣在织物上形成各种图案的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、制作丰顺火龙过程中是在龙身插满烟花、火药等，表演时点燃火药，火药燃烧爆炸会有新物质如二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
3．（3分）“一勤天下无难事。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风 降低周围温度至着火点之下
B 给鱼池增氧 氧气可供给呼吸
C 用活性炭等净化河水 活性炭具有吸附性
D 用天然气做饭 燃烧放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的用途；水的净化；完全燃烧与不完全燃烧；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风，是为了给煤炉提供充足的氧气，使煤燃烧更旺，而不是降低周围温度至着火点之下，该说法错误，符合题意；
B、鱼类呼吸需要氧气，给鱼池增氧，是利用氧气可供给呼吸的性质，说法正确，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附河水中的色素和异味等，所以可用活性炭等净化河水，说法正确，不符合题意；
D、天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧会放出热量，所以可用天然气做饭来提供能量，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据用扇子往炉中扇风来给煤炉提供充足的氧气来解答；
B、根据氧气具有氧化性来解答；
C、根据活性炭具有吸附性，能吸附河水中的色素和异味来解答；
D、根据天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧会放出热量来解答。
4．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的相关视频掌握了许多实验操作技能。下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 点燃
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察是否变红
C 配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯中，加42mL水，搅拌
D 测定稀盐酸的pH 将pH试纸浸入稀盐酸中，与标准比色卡对照
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、二氧化碳为灭火性气体，大量二氧化碳中少量一氧化碳不能够用点燃的方法除杂，不符合题意；
B、氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，利用加无色酚酞溶液不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，不符合题意；
C、配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%＝8g，所需水的质量为50g﹣8g＝42g，即42mL，符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
B、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
C、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
5．（3分）“胜哥”利用图1装置探究不同浓度的H2O2溶液对H2O2分解速率的影响，所得结果如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．图1中的反应为H2O2=H2O +O2↑
B．图2中的a点对应的操作是推注射器活塞
C．对比b点和c点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关
D．该实验也能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用
【答案】B
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、图1是过氧化氢分解生成水和氧气的反应，该反应的方程式为：，该说法错误，不符合题意；
B、图2中的a点表示没有发生反应，故对应的操作是推注射器活塞来使过氧化氢与二氧化锰接触加快反应速度，该操作正确，符合题意；
C、b点和c点均表示过氧化氢的浓度相同，均是3%的过氧化氢，而c点表示加入的过氧化氢的质量比b点加入的过氧化氢的质量多，产生氧气的质量与反应物的质量有关，该说法错误，不符合题意；
D、该实验不能证明二氧化锰加快过氧化氢的分解速度，原因是没有称量二氧化锰反应前后的质量变化，没有实验有无二氧化锰时的过氧化氢的分解速度的测定，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰加快反应速度，生成物的质量是由反应物的质量解答，与反应物的浓度无关，浓度可以决定反应速度来解答。
6．（3分）下列物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的锌粉，过滤
B 除去CO2中混有的HCl 通过足量的氢氧化钠溶液
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，加入无色酚酞观察颜色变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、 向FeCl2、CuCl2溶液中加入过量的锌粉，锌粉会与氯化亚铁和氯化铜都发生置换反应，反应方程式为、，这样不但除去杂质，还把主要物质除去了，不符合除杂原则，故A不正确；B、将 混有的HCl的CO2通过足量的氢氧化钠溶液，会发生的反应有、，这样不但除去杂质，还把主要物质除去了，不符合除杂原则，故B不正确；
C、 向水中加入NaOH，溶液的温度会升高， 触摸烧杯外壁会感觉到烫；向水中加入 NH4NO3 ，溶液的温度会降低， 触摸烧杯外壁会感觉到冷，这个方法可以鉴别NaOH和NH4NO3固体，故C正确；
D、盐酸显酸性，不能使无色酚酞变颜色，氯化钠溶液显中性，也不能使无色酚酞变颜色，所以该实验方案不能鉴别出稀盐酸和氯化钠溶液，故D不正确；
故正确答案为：C
【分析】A、从金属的活动性、置换反应、除杂原则去分析；
B、从碱的化学性质去分析；
C、从不同物质溶于水后温度变化不同去分析；
D、从酸碱指示剂变色情况去分析。
7．（3分）科学家研发出一种新型能源转化系统，在催化剂作用下，分两步反应制备乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是
A．反应I中，生成的 和 的分子个数比为2∶1
B．反应II中，碳元素的化合价没有改变
C．反应II的化学方程式为
D．催化剂I、II在反应前后的化学性质和质量不变
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由微观反应示意图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，因此该反应生成的H2和O2的分子个数比为2：1，说法正确，不符合题意；
B、由微观图可知，反应Ⅱ是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成乙烯（C2H4）和水；根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；化合物中氢元素通常显+ 1价，则乙烯中碳元素的化合价为2x + 4×，反应II中碳元素的化合价发生改变，说法错误，符合题意；
C、由微观示意图可知，反应Ⅱ是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2 C2H4+4H2O，说法正确，不符合题意；
D、由催化剂的概念可知，催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后的化学性质和质量不变，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图分析可知，水在光照和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，二氧化碳和氢气反应生成乙烯和水，化合物中正负价的代数和为0，催化剂的概念是改变反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
8．（3分）橙花醇（C10H18O）是一种被广泛应用的香精原料，下列关于橙花醇的说法正确的是
A．橙花醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成
B．橙花醇属于氧化物
C．橙花醇中氧元素的质量分数最小
D．橙花醇中碳元素和氧元素的质量比是5∶9
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、物质由分子构成，一个分子由几个原子构成，故一个橙花醇分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成，该说法错误，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，橙花醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该说法错误，不符合题意；
C、橙花醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：18：16=120：18：16，故氧元素的质量分数最小，该说法正确，符合题意；
D、橙花醇中碳元素和氧元素的质量比为(12×10)：16=120：16=15：2，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，氧化物的概念是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物来解答。
9．（3分）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，离子浓度（单位体积内的离子数）越高，电导率越高。将稀硫酸逐滴滴入 溶液中，反应的化学方程式为 通过传感器测定滴加过程中的pH、电导率随时间变化的关系如下图。下列分析正确的是
A．X点时溶液中的离子浓度小于 Z 点
B．W点与 Y 点表示的反应时间相同
C．BaSO4的质量： Z>Y>X
D．Z 点时溶液中的微粒只有H+、
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、从电导率图像可知，X点电导率等于Z点，相同条件下离子浓度越高，电导率越高，则X点溶液中的离子浓度等于Z点，该说法错误，不符合题意；
B、W点时pH=7，此时稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，Y点电导率最小说明溶液中离子浓度最小，也是恰好完全反应的点是硫酸钡和水，则W点与Y点表示的反应时间相同，该说法正确，符合题意；
C、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行硫酸钡沉淀不断生成，Y点时恰好完全反应，硫酸钡质量达到最大，所以硫酸钡的质量应该是Y=Z＞X，该说法错误，不符合题意；
D、Z点时稀硫酸过量，溶液中的微粒有H+、、H2O，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡和水的混合物的导电性比硫酸溶液和氢氧化钡溶液的导电性小，XZ点的溶液中的离子浓度相等导电率相等，Y点表示硫酸和氢氧化钡刚好完全反应导电性最弱且pH值等于7，Z点表示硫酸过量来解答。
10．（3分）兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验(恒温水槽内的温度分别为20℃、40℃和60℃)。测得反应过程中O2含量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是
A．图1瓶内浓盐水的作用是为了隔绝空气
B．图2说明空气中O2的质量分数约为21%
C．曲线③变化的原因是O2的溶解度随温度的升高而减小
D．曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快
【答案】C
【知识点】空气的组成；溶解度的影响因素；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、浓盐水的作用不是隔绝空气，而是加速铁的腐蚀，说法错误，不符合题意；
B、空气中氧气的体积分数约为 21%，而不是质量分数， 说法错误，不符合题意；
C、温度升高，气体的溶解度减小，水中溶解的氧气逸出，导致广口瓶中氧气含量减少，这就是曲线③变化的原因， 说法正确，符合题意；
D、从图中可以看出，相同条件下，温度越低，氧气含量下降越快，即铁生锈速率越快（因为铁生锈消耗氧气）， 说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据浓盐水加速了铁的腐蚀性来解答；
B、根据空气中各成分按体积分数是氮气78%，氧气21%来解答；
C、根据气体的溶剂的随温度的升高而降低，随压强的增大而增大来解答；
D、根据铁与氧气和水接触反应生成铁锈的速度反应温度有关来解答。
11．（3分）炉甘石的主要成分为碳酸锌，碳酸锌高温分解产生氧化锌和二氧化碳，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为分解反应 B．碳酸锌中碳元素为＋2价
C．锌元素是人体必需的常量元素 D．人体内缺锌会引起贫血
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有关元素化合价的计算；分解反应及其应用
【解析】【解答】A. 碳酸锌高温分解产生氧化锌和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故正确；
B. 碳酸锌中，氧元素显-2价，锌元素显+2价，设其中碳元素的化合价为x，则根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，故错误；
C. 锌元素是人体必需的微量元素，故错误；
D. 人体内缺铁会引起贫血，人体缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应的特点分析。
B、根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
C、根据人体所需元素的分类分析。
D、根据化学元素与人体健康的关系分析。
12．（3分）下列各物质之间相互转化关系与右图（“ → ”表示反应能一步实现）不符的是
选项/物质 X Y Z
A CaCO3 CaO Ca（OH） 2
B H2O2 H2O H2
C Cu CuO CuSO4
D O2 CO2 H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；碱的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，能一步转化，不符合题意；
B、过氧化氢分解生成水，电解水生成氢气，但氢气不能转化为过氧化氢，符合题意；
C、铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜，不符合题意；
D、碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，电解水生成氢气和氧气，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据各选项中物质的性质分析，由各物质的性质确定转化能否实现。
13．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”深刻的理解了四大基本反应类型。工业上用如下反应制取氢氧化钾：，该反应所属的基本反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】所给反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应。
故答案为：D。
【分析】根据化合反应有“多变一”的特征，分解反应有“一变多”的特征，置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，复分解反应是化合物和化合物生成化合物和化合物分析。
14．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《验证质量守恒定律》化学实验，于是进行了实验。点燃红磷前电子天平示数为106.23g。反应结束后，待白烟完全沉降后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，天平示数为106.39g。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的红磷质量为0.124g
B．玻璃管可以用玻璃棒代替
C．实验中可看到瓶内产生白色烟雾
D．气球的作用只有缓冲气压
【答案】A
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为106.39g﹣106.23g＝0.16g，设参加反应的红磷的质量为x，则：
x＝0.124g，故A说法正确，符合题意；
B、玻璃管不能用玻璃棒代替，以防红磷燃烧放热，锥形瓶内的压强增大而导致瓶塞弹出，说法错误不符合题意；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷白色固体，因此观察到产生白烟，说法错误，不符合题意；
D、气球的作用有缓冲气压、形成密闭系统、防止五氧化二磷小颗粒扩散污染空气等，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据红磷燃烧生成五氧化二磷，放热，产生大量白烟，气球是平衡气压，根据方程式中氧气的质量来计算磷的质量来解答。
15．（3分）下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（ ）
A．Na2CO3、K2SO4、NaCl B．AgNO3、NaNO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4、BaCl2 D．FeCl3、KNO3、NaOH
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】溶液共存就是不同物质在溶液中阴离子和阳离子结合不能产生沉淀、气体和水，二价铜离子、铁离子和亚铁离子均有颜色，其它离子均无色。
A、Na2CO3、K2SO4、NaCl均是无色溶液，且接触后不会发生复分解反应，故可以共存，符合题意；
B、在AgNO3、NaNO3、CaCl2 中的阴离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，不能共存，不符合题意；
C、在CuSO4、Na2SO4、BaCl2中硫酸铜是蓝色溶液，且硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；
D、在FeCl3、KNO3、NaOH中铁离子成红棕色，且铁离子和氢氧根结合生成氢氧化铁红棕色沉淀，不能共存，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、钠离子和钾离子均溶于水且无色来解答；
B、根据氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀来解答；
C、根据硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，且铜离子是蓝色来解答；
D、根据氢氧根和铁离子结合生成氢氧化铁沉淀来解答。
二、非选择题16-21(共6题；共55分)
16．（10分）根据下图装置，回答下列有关问题。
（1）（1分）写出仪器 A 的名称：
（2）（4分）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取较纯净的氧气，发生与收集装置的仪器组合应选 （选填仪器的字母序号），反应的化学方程式为： .若用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气并控制反应速率，则可选择的发生装置的仪器组合为 （选填仪器的字母序号）。
（3）（3分）硫化氢（H2S）是一种无色有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有酸的通性。
①选用装置K可收集 H2S并进行尾气处理，其中干燥管的作用是 .
②NaOH溶液吸收 H2S发生反应的化学方程式为 .
（4）（2分）小明同学选用片状的鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）和 （填一种厨房调味品的名称）反应来制取CO2，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如右图所示甲、乙气体发生装置，比较甲、乙装置，甲装置的优点是 .
【答案】（1）锥形瓶
（2）BDF；2KClO3KCl+3O2；AC
（3）防止倒吸；2NaOH + H2S= Na2S+2H2O
（4）食醋；能控制反应的发生与停止
【知识点】实验室常见的仪器及使用；制取气体的反应原理的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器 A 的名称是锥形瓶。
（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的固体加热制取较纯净的氧气，发生装置选择B为固体加热装置，排水法可以收集到纯净的气体，故收集装置选择F为排水法收集。故发生装置和收集装置的仪器组合应选BDF。该反应方程式为： 2KClO32KCl+3O2. 若用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气并控制反应速率，则可选择的发生装置的仪器组合为AC。
（3）硫化氢（H2S）是一种无色有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有酸的通性。
①选用装置K可收集 H2S并进行尾气处理，其中干燥管的作用是防止氢氧化钾溶液倒吸入集气瓶中。
②NaOH溶液吸收 H2S发生反应生成硫化钾和水，故该反应的化学方程式为：
2NaOH + H2S=Na2S+2H2O 。
（4）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）和厨房中的醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。故甲、乙装置中均可观察到大量气泡产生，但是甲装置可以控制反应的发生和停止；乙装置不能控制反应的发生和停止。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，排水法可以收集到纯净的气体来解答；
（3）根据氢氧化钾和氢硫酸反应生成硫化钾和水来解答；
（4）根据醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳以及反应装置的优缺点来解答。
17．（9分）化学药品的合理存放是实验顺利进行的前提。学校兴趣小组发现实验台上摆放的药品中，有一瓶溶液的试剂瓶塞未盖且标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图）。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。于是对这瓶溶液进行探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】Ⅰ.常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ.室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如表。
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 36 109 215 9.6
【初步分析】
（1）甲同学根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3溶液，理由是 。
【进行实验】乙、丙同学分别进行以下实验。
（2）乙同学：取一小片pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸 ，将试纸显示的颜色与 比较，读出pH。
（3）丙同学：取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 。
因此，乙、丙同学认为该溶液是Na2CO3溶液。
【实验反思】丁同学认为该溶液不一定是Na2CO3溶液，因此继续进行以下探究。
【继续探究】
（4）另取少量该溶液于试管中，加入 ，观察到有白色沉淀产生，静置后，取上层清液，滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】
（5）这瓶溶液标签上的化学式是 。
【拓展实验】如下图1，向氢氧化钠溶液中不断通入HCl气体，用传感器测定溶液导电能力的变化，结果如下图2（溶液体积、温度变化可忽略，离子浓度越大，导电能力越强）。
（6）分析图2可知，当其他条件相同时，导电能力：OH- Cl-（填“”“”或“”）。
【思维延伸】
（7）向某溶液中不断加入另一种物质，其导电能力随着所加物质的质量变化如图3所示。请写出符合图3中导电能力变化的一个化学方程式： 。
【答案】常温下，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为8.8%，无法配制10%的碳酸氢钠溶液；上；标准比色卡；有气泡产生；氯化钙溶液；NaOH；>；
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】（1）由表可知，室温（20℃）时，NaHCO3的溶解度为9.6g，根据溶解度与溶质质量分数的关系可知，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为：<10%，无法配制10%的碳酸氢钠溶液。
（2）测定溶液的pH，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
（3）由题干可知，乙、丙同学认为该溶液是Na2CO3溶液，检验的方法是：1.加入含有Ba2+或Ca2+的溶液，产生白色沉淀，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根离子存在；2.可以先加稀酸，产生的气体，再通到澄清的石灰水中，如果变浑浊，就可以证明溶液中有碳酸根离子，因此，取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明该溶液是Na2CO3溶液。
（4）丁同学认为该溶液不一定是Na2CO3溶液，因为氢氧化钠溶液，会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，向未知溶液中，加入氯化钙溶液或氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，说明未知溶液中有碳酸钠。
（5）静置后，取上层清液，滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，未知溶液中有氢氧化钠，即未知溶液为部分变质的氢氧化钠溶液，因此，这瓶溶液标签上的化学式是NaOH。
（6）由图可知，A→B段导电能力下降，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH->Cl-。
（7）由题干可知，离子浓度越大，导电能力越强，根据图3可知，随着一种反应物质的加入，溶液的导电性降低，说明溶液中离子浓度减小，当导电性为0时，溶液中没有溶质，只有水，继续加入一种反应物质，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增大，则在加入一种反应物质过程中，它与另一种反应物，反应生成难溶性固体或生成水或气体，符合此条件的反应是：氢氧化钡与硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：。
【分析】（1）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（4）根据碳酸钠与钙离子、钡离子等反应产生白色沉淀分析；
（5）根据氢氧化钠的碱性及易与空气中二氧化碳反应产生碳酸钠变质分析；
（6）根据图像中曲线变化趋势分析；
（7）根据图像中溶液导电能力的变化及硫酸和氢氧化钡反应生成物均不导电分析。
18．（9分）回眸一笑百媚生，六宫粉黛无颜色。粉黛即胭脂，下图是古法红色胭脂的制作工艺流程。
资料：红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。
（1）（1分）“预处理”中需捣烂红蓝花，以水淘洗，布袋绞得汁液，此过程中“布袋绞得汁液”利用的分离方法是 。
（2）（1分）“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是 。
（3）（3分）“碱洗”中草木灰水的主要成分是碳酸钾 与 的化学性质类似。碳酸钾与红蓝花中酸性物质（以盐酸为例）反应的化学方程式为 ，属于的基本反应类型是 反应。
（4）（1分）“辅料添加”中加入珍珠粉（主要成分为CaCO3）增加粘性，方便定型。若“调节 ”中滴加过量食醋，对最终产品的影响是 。
（5）（2分）在一定条件下，红色素 可与O2反应生成 和 该反应的化学方程式为 。
（6）（1分）现代胭脂常使用合成色素和防腐剂，而古法依赖天然物质。写出现代工艺的一条优点： 。
【答案】（1）过滤
（2）去除黄色素
（3）K2CO3+2HCl =2KCl+CO2↑+H2O；复分解
（4）产品不成型
（5）C10H12O6+10O2 10CO2+6H2O
（6）保存时间更长
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“布袋绞得汁液”是将固体（捣烂的红蓝花残渣等）和液体（汁液）进行分离，这种分离方法是过滤；
（2）由资料可知黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸，所以“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是除去黄色素；
（3）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳方程式为K2CO3+2HCl = 2KCl+CO2↑+H2O；该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）珍珠粉的主要成分为CaCO3，若“调节 pH”中滴加过量食醋，碳酸钙会与食醋中的醋酸反应导致最终产品中珍珠粉含量减少，粘性减弱，可能影响定型效果；
（5）红色素与O2反应生成CO2和H2O的方程式为C10H12O6+10O2 10CO2+6H2O；
（6）现代工艺使用合成色素和防腐剂，优点可能是色彩更丰富、保质期更长等。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）根据黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸来解答；
（3）根据碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应来解答；
（4）根据碳酸钙与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳来降低碳酸钙的含量来解答；
（5）根据红色素与O2反应生成CO2和H2O来解答；
（6）根据现代工艺使用合成色素和防腐剂的优点是色彩更丰富、保质期更长来解答。
（1）“布袋绞得汁液”是将固体（捣烂的红蓝花残渣等）和液体（汁液）进行分离，这种分离方法是过滤；
（2）由资料可知黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸，所以“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是除去黄色素；
（3）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为K2CO3+2HCl = 2KCl+CO2↑+H2O；该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）珍珠粉的主要成分为CaCO3，若“调节 pH”中滴加过量食醋，碳酸钙会与食醋中的醋酸反应，导致最终产品中珍珠粉含量减少，粘性减弱，可能影响定型效果；
（5）红色素（C10H12O6）可与O2反应生成CO2和H2O，化学方程式为C10H12O6+10O2 10CO2+6H2O；
（6）现代工艺使用合成色素和防腐剂，优点可能是色彩更丰富、保质期更长等。
19．（10分）【科学探究】
运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）（3分）产盐工艺
图1
ⅰ.卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中 操作的目的一致。
ⅱ.储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做 结晶，该方法的优点是 （从能耗或便捷性的角度分析）。
（2）（1分）冬天析“硝”
“硝”即芒硝（Na2SO4·10H2O，十水合硫酸钠）。据图2分析，冬天适合析“硝”的原因是 。将含Na2SO4和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了
晶体，检验晶体的成分。
图2
（3）（4分）【查阅资料】BaSO4和 AgCl均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。
【实验探究】
实验 实验操作 现象 结论
1 取晶体，加水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液 有 产生 含Na2SO4 写出相关的化学方程式： ；
2 取实验1中反应后的溶液，加入 溶液 无白色沉淀产生 不含NaCl
（4）（1分）【分析评价】检验晶体成分之前，要对晶体进行洗涤。为减少晶体溶解应选择 洗涤。
a.水 b.饱和硫酸钠溶液 c.饱和氯化钠溶液
（5）（1分）【废液处理】提出合理处理实验废液的措施： （写一条）。
【答案】（1）过滤；蒸发；节约能源，减少污染物的排放，保护环境
（2）冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出
（3）白色沉淀；Ba(NO3)2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaNO3；AgNO3(
（4）b
（5）回收集中处理
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）ⅰ、卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，的意思是分离溶和不溶物，故过“箩”与化学实验中过滤操作的目的一致。
ⅱ、储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做蒸发结晶，该方法的优点是节约能源，减少污染物的排放，保护环境 。
（2）硝”即芒硝（Na2SO4·10H2O，十水合硫酸钠）。硫酸钠的溶解度在小于400C时溶解度小，且硫酸钠的溶解度随温度变化明显，可以降温结晶。故冬天适合析“硝”的原因是冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出。
（3）【实验探究】1、取晶体硫酸钠加水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液有大量的白色沉淀硫酸钡产生，该反应的方程式为： Ba(NO3)2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaNO3 。
2、取实验1中反应后的溶液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中没有氯化钠。
（4）【分析评价】检验硫酸钠晶体成分之前，要对晶体进行洗涤。同种物质的饱和溶液不会继续溶解该物质。故为减少晶体溶解应选择饱和的硫酸钠溶液。原因是水会继续溶解硫酸钠晶体，饱和氯化钠溶液中会溶解硫酸钠。
（5）【废液处理】提出合理处理实验废液的措施： 回收集中处理。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，太阳光来蒸发结晶可以节约能源减小污染来解答；
（2）根据硫酸钠的溶解度随温度变化的关系图分析可知，随温度的升高而增大且变化明显来解答；
（3）根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来解答；
（4）根据某物质的饱和溶液不会继续溶解该物质来解答；
（5）根据实验后的废液需集中处理后排放来解答。
20．（7分） 化学与生活、科技息息相关，按要求回答下列问题。
（1）（1分）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 （填“高”或“低”）。
（2）（1分）“太空教师”王亚平将蓝色颜料液体注入水珠中，水球逐渐变成蓝色。从微观角度分析产生该现象的原因是 。
（3）（3分）太空中有独立的水净化装置，净化后的水可达到饮用水标准供航天员饮用，水净化过程中活性炭主要起 作用。电解水是宇航员在太空获得氧气的一种方式，电解水的化学方程式为 。
（4）（1分）吉祥物冰墩墩的硅胶外壳采用环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成。PVC塑料随意丢弃会带来 问题。
（5）（1分）太阳能在生活中应用广泛。人类正在利用和开发的新能源还有 。
【答案】（1）高
（2）分子在不断运动
（3）吸附；
（4）白色污染
（5）风能
【知识点】电解水实验；合金与合金的性质；白色污染与防治；分子的定义与分子的特性；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下铝合金的强度和硬度比纯铝的高或大。
（2）王亚平将蓝色颜料液体注入水珠中，水球逐渐变成蓝色。从微观角度分析产生该现象的原因是分子在运动。
（3）水净化过程中活性炭主要起吸附作用，可以吸附色素和异味。电解水是宇航员在太空获得氧气的一种方式，电解水的化学方程式为： 。
（4）PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）属于塑料，塑料垃圾的随意乱扔会造成白色污染。
（5）太阳能在生活中应用广泛。人类正在利用和开发的新能源还有风能、地热能、朝夕能等。
【分析】（1）根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答；
（2）根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，电解水生成氢气和氧气来解答；
（4）根据白色污染是指塑料垃圾的污染来解答；
（5）根据开发的新能源有太阳能、风能、地热能、朝夕能等来解答。
21．（10分） 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图：
（1）（1分）上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为 （填“酸洗”或“水洗”）。
（2）（1分）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为__时效果显著。
（3）（5分）用H2也可还原硝基苯(C6H5NO2)为苯胺(C6H7N)，反应为，制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少（写出计算过程）？
（4）（3分）金属材料“化学镀铜”过程中发生反应的化学方程式为 ，化学镀铜过程中，固体的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】（1）酸洗
（2）2
（3）解：设制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是x。
= 解得x=6kg
答：理论上消耗H2的质量是6kg。
（4）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；增大
【知识点】常见金属的特性及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铝箔表面有氧化铝，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝盐和水，故上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为酸洗。
（2）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为2时效果显著.
（3）解：设制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是x。
= 解得x=6kg
答：理论上消耗H2的质量是6kg。
（4）金属材料“化学镀铜”过程中是将铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为： 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 ；而化学镀铜过程中2个铝原子的质量是54，置换出3个铜原子的质量是，则固体的质量增大。
【分析】（1）根据氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝盐和水来解答；
（2）根据pH值的图示分析，酸性越强对硝基苯降解越显著来解答；
（3）根据氢气和硝基苯反应生成苯胺和水的方程式中已知苯胺的质量和式量来计算氢气的质量来解答；
（4）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜的金属铝的质量来计算铜的质量来解答。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 45.0(45.0%)
主观题（占比） 55.0(55.0%)
题量分布 客观题（占比） 15(71.4%)
主观题（占比） 6(28.6%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
非选择题16-21 6(28.6%) 55.0(55.0%)
选择题1-15（每小题3分，共45分） 15(71.4%) 45.0(45.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (66.7%)
2 容易 (14.3%)
3 困难 (19.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 生石灰的性质与用途 3.0(3.0%) 12
2 化学实验方案设计与评价 3.0(3.0%) 4
3 二氧化碳的化学性质 3.0(3.0%) 4
4 化学方程式的书写与配平 12.0(12.0%) 7,18
5 化学式的书写及意义 3.0(3.0%) 8
6 物质的相互转化和制备 9.0(9.0%) 18
7 有关元素化合价的计算 3.0(3.0%) 11
8 完全燃烧与不完全燃烧 3.0(3.0%) 3
9 影响化学反应速率的因素探究 3.0(3.0%) 5
10 物理变化、化学变化的特点及其判别 3.0(3.0%) 2
11 含杂质物质的化学反应的有关计算 3.0(3.0%) 14
12 探究金属锈蚀的条件 3.0(3.0%) 10
13 微粒观点及模型图的应用 3.0(3.0%) 7
14 氧气的实验室制法 3.0(3.0%) 12
15 化学相关人物及贡献 3.0(3.0%) 1
16 从组成上识别氧化物 3.0(3.0%) 8
17 物质除杂或净化的探究 3.0(3.0%) 6
18 质量守恒定律及其应用 3.0(3.0%) 14
19 化学式的相关计算 3.0(3.0%) 8
20 电解水实验 7.0(7.0%) 20
21 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 3.0(3.0%) 4
22 验证质量守恒定律 3.0(3.0%) 14
23 盐的化学性质 18.0(18.0%) 17,18
24 常见元素与原子团的化合价 3.0(3.0%) 7
25 碱的化学性质 3.0(3.0%) 12
26 离子或物质的共存问题 3.0(3.0%) 15
27 溶液的酸碱性与pH值的关系 12.0(12.0%) 4,17
28 气体制取装置的探究 10.0(10.0%) 16
29 实验室常见的仪器及使用 10.0(10.0%) 16
30 物质的鉴别、推断 3.0(3.0%) 6
31 过滤的原理、方法及其应用 9.0(9.0%) 18
32 固体溶解度曲线及其作用 10.0(10.0%) 19
33 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 3.0(3.0%) 11
34 酸的化学性质 3.0(3.0%) 12
35 缺失标签的药品成分的探究 9.0(9.0%) 17
36 分子的定义与分子的特性 7.0(7.0%) 20
37 溶解度的影响因素 3.0(3.0%) 10
38 水的净化 3.0(3.0%) 3
39 合金与合金的性质 7.0(7.0%) 20
40 制取气体的反应原理的探究 10.0(10.0%) 16
41 粗盐提纯 10.0(10.0%) 19
42 一定溶质质量分数的溶液的配制 3.0(3.0%) 4
43 根据化学反应方程式的计算 10.0(10.0%) 21
44 资源综合利用和新能源开发 7.0(7.0%) 20
45 中和反应及其应用 3.0(3.0%) 9
46 溶液的组成及特点 3.0(3.0%) 9
47 复分解反应及其应用 12.0(12.0%) 13,18
48 空气的组成 3.0(3.0%) 10
49 分解反应及其应用 3.0(3.0%) 11
50 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途 3.0(3.0%) 3
51 常见金属的特性及其应用 10.0(10.0%) 21
52 催化剂的特点与催化作用 3.0(3.0%) 7
53 氧气的用途 3.0(3.0%) 3
54 白色污染与防治 7.0(7.0%) 20
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