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广东省中考化学模拟卷（除深圳）3
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）我国的科研团队成功研发出芯片产业的关键原材料—高纯镓。镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．镓属于金属元素 B．一个有34个电子
C．镓原子的质子数为31 D．镓原子的相对原子质量为69.72
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镓名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；
B、镓原子序数=原子的质子数=核外电子数＝31，Ga3+是由镓原子失去3个电子形成的，则Ga3+有31-3=28个电子，符合题意；
C、镓原子的质子数为31，不符合题意；
D、镓原子的相对原子质量为69.72，单位为“1”省略不写，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据名称带“钅”为金属元素分析；
B、根据元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数分析；
C、根据原子序数确定质子数分析；
D、根据元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量分析。
2．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”知道了物质一般由分子、原子、离子三种微粒构成。下列物质由原子构成的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质由分子、原子、离子构成，由原子构成的物质是金属、固态非金属、稀有气体。
A、由水分子构成，故不符合题意；
B、是金属，由汞原子构成，符合题意；
C、由钠离子和氯离子构成，故由离子构成，不符合题意；
D、由氢气分子构成，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由分子、原子、离子构成来解答。
3．（3分）从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故答案为：B。
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
4．（3分）《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一料，得成酒六斛六斗”。下列有关说法错误的是( )
A．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化
B．“曲”在酿酒过程中可起催化作用
C．“酒”中的溶剂是水
D．“酒”中的乙醇是人体需要的营养物质
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶液的组成及特点；生命活动与六大营养素；氧化反应及其应用
【解析】【解答】 A、“粗米”到“得酒”的过程中，米中的糖类物质与氧气发生了非常缓慢、不易觉察的氧化反应，即发生了缓慢氧化，A正确；
B、“曲”在酿酒过程中改变了化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，因此可起催化作用，B正确；
C、乙醇是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，C正确；
D、糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，而乙醇并不是人体所需营养
素，过多饮用乙醇会危害人体健康，D错误。
故答案为：D。
【分析】 A、根据氧化反应的类型来分析；
B、根据物质的作用来分析；
C、根据物质的组成与分类来分析；
D、根据人体所需营养素来分析。
5．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”掌握了许多化学知识，对化学产生了浓厚的兴趣。下列说法正确的是（ ）
A．含氧元素的化合物就是氧化物
B．有单质参加的反应一定是化合反应
C．质子数相同的微粒一定属于同种元素
D．含一种元素的物质可能是混合物
【答案】D
【知识点】元素的概念；化合反应及其应用；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钠等含有氧元素，但由三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
B、有单质参加的反应不一定是是多种物质生成一种物质的化合反应，如，有单质参加但不属于化合反应，不符合题意；
C、 质子数相同的微粒可能是分子或原子或离子，不一定是同种元素 ，不符合题意；
D、含一种元素的物质可能是由同种元素组成的不同物质的混合，可能是混合物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
B、根据化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应分析；
C、根据元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称分析；
D、根据混合物含有两种或两种以上物质分析。
6．（3分）氯乙烯（丙）是生产环保PVC材料的重要原料，如图是一种合成氯乙烯的反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．甲的化学式为CH B．此反应是分解反应
C．丙由三种元素组成 D．丙中氢元素的质量分数最高
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、 甲的化学式为C2H2 ，不符合题意；
B、 此反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应 ，不符合题意；
C、 丙由碳、氢、氯三种元素组成 ，符合题意；
D、 丙中碳、氢、氯元素质量比为24：3：35.5，氯元素的质量分数最高 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据图中分子构成确定化学式分析；
B、根据“多变一”的反应为化合反应分析；
C、根据图示丙中元素组成分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
7．（3分）“胜哥”在给一些学校的讲座中强调，只要采取一定的科技手段，就能合成一种环状碳分子——C20，这种分子具有广泛的应用前景。下列有关说法正确的是（ ）
A．C20属于有机物
B．C20和金刚石是同素异形体
C．C20完全燃烧后的产物是CO
D．C20和金刚石的化学性质完全不同
【答案】B
【知识点】同素异形体和同素异形现象；碳单质的性质和用途；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. C20是由同种元素组成的纯净物，不是有机物，故错误；
B. C20和金刚石是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故正确；
C. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，C20完全燃烧后的产物是二氧化碳，故错误；
D. C20和金刚石都是由碳元素组成的单质，两者的化学性质相似，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据有机物的概念分析。
B、同种元素组成的不同单质，属于同素异形体。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。
D、根据由碳元素组成的单质，两者的化学性质相似分析。
8．（3分）由NaOH 和MgO组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为40%，则该混合物中NaOH 和MgO的质量比为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．任意比
【答案】D
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】分别计算出NaOH 和MgO中氧元素的质量分数：都是40%，所以按任意比混合，氧元素的质量分数都是40%，都是符合要求的．
故选D．
【分析】本题中，NaOH 和MgO相对分子质量都是40，都含有一个氧原子质量为16，所以氧元素在两种化合物中的质量分数都是40%．
9．（3分）酒精灯和酒精喷灯是化学实验常用的加热仪器，下列有关说法错误的是
A．酒精燃烧而陶瓷灯头未燃烧，说明燃烧需要物质具有可燃性
B．常温时未燃烧的酒精灯一经点燃就燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点
C．酒精喷灯比酒精灯燃烧更剧烈，是因为增大了酒精与氧气的接触面积
D．酒精灯不慎被碰倒后，洒出的酒精在桌面燃烧，立即用水浇灭
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、酒精具有可燃性，陶瓷不具有可燃性，酒精燃烧而陶瓷灯头未燃烧，说明燃烧需要物质具有可燃性，不符合题意；
B、常温时酒精灯不燃烧，点燃后会燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意；
C、酒精喷灯点燃的是酒精蒸气，增大了酒精与氧气的接触面积，燃烧更剧烈，不符合题意；
D、酒精为液体，酒精灯不慎被碰倒后，洒出的酒精在桌面燃烧，不能用水灭火，应用湿抹布盖灭，采用隔绝氧气的灭火原理，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精的可燃性和陶瓷不可燃的性质分析；
B、根据燃烧需温度达到着火点分析；
C、根据增大物质的接触面积可使反应更充分分析；
D、根据液体可燃物灭火需采要用隔离氧气原理分析。
10．（3分）实验室可用如图装置制取氢气，下列实验操作正确的一项是
A．实验第一步是加入锌粒 B．可用向上排空气法收集氢气
C．检验纯度可在导管口点燃 D．实验完毕回收药品和洗涤仪器
【答案】D
【知识点】常用气体的收集方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、进行实验前都要检查装置气密性，这是所有实验的第一步，故A选项错误；
B、氢气的密度比空气小且不与空气中的成分反应所以应该用向下排空气法收集，故B选项错误；
C、氢气验纯的方法有：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指，若发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯，故C选项错误；
D、实验结束以后，要清洗整理实验仪器和试验台并回收药品，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据所有实验进行实验前都要检查装置气密性分析回答；
B、根据氢气密度比空气小且不与空气中的成分反应可知应该用向下排空气法收集；
C、根据氢气验纯的方法回答；
D、根据实验完毕应该回收药品和洗涤仪器来回答。
11．（3分）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是： ，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO发生还原反应 B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳 D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
【答案】D
【知识点】生铁和钢；还原反应及其应用
【解析】【解答】A. 反应物NiO中镍元素化合价为+2，生成物Ni镍元素化合价为0，反应后盐酸化合价降低，反应中NiO发生还原反应，故说法正确，不符合题意；
B. 碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且C和NiO也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，故说法正确，不符合题意；
C. 钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，故说法正确，不符合题意；
D. 因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，故说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、反应中，物质的氧元素被夺走的反应，是还原反应。
B、根据碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，进行分析。
C、生铁和钢，是铁的合金。
D、根据钢的性质进行分析。
12．（3分）一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得反应前和反应后各物质的质量见表，下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 51 9 3 17
反应后的质量/g 23 3 x 51
A．丙一定为催化剂 B．丁可能是单质
C．该反应一定是分解反应 D．甲与乙的质量变化比为14：3
【答案】D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；反应类型的判定；物质的简单分类
【解析】【解答】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了51g-23g =28g，故是反应物，参加反应的质量为28g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为9g- 3g = 6g；丁是生成物，生成的质量为51g-17g=34g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故x的数值为3。
A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A选项说法错误。
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故B选项说法错误。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故C选项说法错误。
D、甲与乙的质量变化比为28g：6g =14：3，故D选项说法正确。
故选：D。
【分析】根据化学反应以及质量守恒定律进行分析。
13．（3分）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、、OH- B．K+、H+、Cl-、
C．H+、Ba2+、Cl-、 D．K+、、、
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、pH=11的溶液呈碱性，K+、Na+、、OH-在pH=11的溶液中不会出现沉淀，气体，水，所以能大量共存。A答案正确；
B、氢离子和碳酸根离子不能大量共存，在pH=11的溶液中不能存在氢离子。B答案错误；
C、硫酸根离子与钡离子不能大量共存，在pH=11的溶液中不能存在氢离子。C答案错误；
D、铵根离子在碱性溶液中不能大量共存。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据离子之间结合出现沉淀，气体、水就不能大量共存分析。
14．（3分）“胜哥”利用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．点到点的变化过程证明酸和碱发生了中和反应
B．c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中
D．点所示溶液中，溶质只有
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、 因碱溶液加水稀释，溶液pH只能接近于7，不会等于7，则点到点的变化过程证明酸和碱发生了中和反应 ，不符合题意；
B、 c点所示溶液pH小于7，呈酸性，滴加无色酚酞，溶液不变色 ，不符合题意；
C、 该实验变化过程中pH从大于7下降，说明是将稀盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；
D、点所示溶液中盐酸过量，溶质为NaCl和HCl ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碱溶液加水稀释，溶液pH只能接近于7，该实验点到点的 由大于7至等于7分析；
B、根据酚酞遇酸性溶液呈无色分析；
C、根据实验时pH的变化过程分析；
D、根据点所示溶液中盐酸过量分析。
15．（3分）A、B、C为初中化学中常见的三种物质，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列推断不正确的是（ ）
A．若A 、B 、C均为金属单质，则其活动性顺序为：A>B>C
B．若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物
C．若A 、B 、C均属于盐，则A可以是Na2CO3或CuSO4
D．若A 、B 、C均为碱，则A一定是Ca（OH）2
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、若A 、B 、C均为金属单质，而A可以转换成B、C，B可以转换成C，则说明其活动性顺序为：A>B>C，该说法正确，不符合题意；
B、若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物，假如A是金属氧化物和和酸反应生成水，金属氧化物和碳反应生成二氧化碳和金属单质；A是碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成盐、水和二氧化碳，故该推理正确，不符合题意；
C、若A 、B 、C均属于盐，A转换成B、C，B转换成C，假如A是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠B，氯B化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和C硝酸钠，A碳酸钠和硝酸反应生成C硝酸钠；假如A是硫酸铜，那么B可能是硫酸亚铁，C是硫酸锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故该说法正确，不符合题意；
D、假如ABC均是碱，那么A可以是氢氧化钡或者是氢氧化钙，C是不溶于水的碱，B是反应物的碱溶于水，又是A的生成物，故B可以是氢氧化钠或氢氧化钾；例如A氢氧化钡和碳酸钠（碳酸钾）反应生成碳酸钡沉淀和B氢氧化钠（氢氧化钾），氢氧化钠和硫酸铜（硫酸镁或硫酸亚铁）反应生成C氢氧化铜（氢氧化镁或氢氧亚铁）沉淀和硫酸钠，则A是氢氧化钡或氢氧化钙，故该推理错误，符合题意。
故答案我：D.
【分析】A、根据金属活泼性顺序是强者置换弱者来解答；
B、根据B是二氧化碳，C是水，A是氧化物或酸，金属氧化物和酸反应生成盐和水，碳酸盐和酸反应生成二氧化碳和水来解答；
C、根据碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀；锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁来解答；
D、根据氢氧化钡和碳酸钠（碳酸钾）反应生成碳酸钡沉淀和B氢氧化钠（氢氧化钾），氢氧化钠和硫酸铜（硫酸镁或硫酸亚铁）反应生成C氢氧化铜（氢氧化镁或氢氧亚铁）沉淀和硫酸钠来解答。
二、非选择题16-21（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分,共55分。）(共6题；共55分)
16．（7分）水和溶液是初中化学重要的内容。
（1）（2分）水是生命之源。某种饮用水净水器的净水原理如图1所示。
①“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是2NaR+CaCl2CaR2+2NaCl，由此可知 个Na+可以交换出1个Ca2+。
②杭州亚运会直饮水采用“活性炭+超滤膜+紫外线”的组合工艺。其中紫外线照射的目的是
。
（2）（2分）食盐水选种是劳动人民的智慧：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。
①20℃时食盐水中氯化钠的质量分数与密度的对照表如下。用密度计测定20℃时食盐水的密度为1.10g/cm3，则该食盐水中氯化钠的质量分数为 。
氯化钠的质量分数/% 12 13 14 15 16
食盐水的密度/(g/cm3) 1.08 1.09 1.10 1.11 1.12
②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图2。下列说法正确的是 (填标号)。
A.三种盐水中溶质的质量分数相等
B.甲杯中鸡蛋的密度比盐水密度小
C.若丙中继续加盐溶解，鸡蛋露出液面的体积会增大
（3）（3分）现有含少量NaCl杂质的KNO3样品需要提纯，实验过程如图3：
硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
①溶液B的质量是 g，其中KNO3 (填“达到”或“未达到”)饱和状态。
②为保证步骤Ⅳ无NaCl析出，步骤Ⅲ最多可蒸发 g水。
【答案】（1）2；除去水中的细菌和病毒
（2）14%；C
（3）135.17；达到；90
【知识点】水的性质和应用；水的净化；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是2NaR+CaCl2CaR2+2NaCl，由此可知阳离子互相转换的电荷数相等，2个Na+带2个单位的正电荷，1个钙离子带2个单位的正电荷，故2个钠离子可以交换出1个Ca2+。
②杭州亚运会直饮水采用“活性炭+超滤膜+紫外线”的组合工艺。其中紫外线照射的目的是杀菌消毒的作用。
（2）根据质量分数与密度的对应表数据分析：
①20℃时食盐水中氯化钠的质量分数与密度的对照表如下。用密度计测定20℃时食盐水的密度为1.10g/cm3，则该食盐水中氯化钠的质量分数为14%。
②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图2。丙的密度最大，质量分数最大；甲的密度最小，质量分数最小，故根据表中数据分析，密度越大浓度越大，浮力越大。故下列说法正确的是
A、三种盐水中溶质的质量分数相等的说法错误，不符合题意；
B、甲杯中盐水密度小，浓度小，浮力最小，该说法错误，不符合题意；
C、若丙中继续加盐溶解，氯化钠的浓度越大，密度越大浮力越大，故鸡蛋露出液面的体积会增大，该说法正确，符合题意。
故答案为：C.
（3）现有含少量NaCl杂质的KNO3样品需要提纯，实验过程如图3：
硝酸钾和氯化钠的混合物100克加入100克水中加热到600C时，硝酸钾的溶解度是110克，氯化钠的溶解度是36.6克，故硝酸钾和氯化钠完全溶解，降温到200C时，有64.83克硝酸钾晶体析出，和得到溶液B，故溶液B是200C时硝酸钾的饱和溶液，其质量为.水的质量是100克，该温度下的硝酸钾的溶解度是31.6克，故溶液B中硝酸钾的饱和溶液中的溶质的质量是31.6克，氯化钠的质量为。00C时，氯化钠的溶解度是35.7g，该温度下3.57g氯化钠溶于10g水恰好形成饱和溶液，所以最多可以蒸发水的质量为，达到氯化钠的饱和状态。
故答案为： ①溶液B的质量是135.17g，其中KNO3达到饱和状态。
②为保证步骤Ⅳ无NaCl析出，步骤Ⅲ最多可蒸发90g水。
【分析】（1）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，紫外线具有杀菌消毒的作用来解答；
（2）根据表中数据分析，密度越大，浓度越大，浮力越大来解答；
（3）根据硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度，来进行有关计算来解答。
17．（8分）材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。
（1）（6分）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。
①早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量 (填“升高”或“降低”)。
②青铜是由铜、锡熔合制成，相比于纯铜的质地柔软，青铜的硬度 (填“更大”或“不变”或“变小”，而更广泛的应用于农具和兵器的生产中。北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉…挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。热胆矾铁釜，久之亦化为铜。”请写出对应的化学方程式 。
③科技助力文物发掘，用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类 (填“改变”或“不变”)。
④发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气 。
（2）（2分）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示。有害锈的主要成分中的的化合价是 。下列叙述正确的是 。
A．图中的和粉状锈均是有害锈 B．形成铜绿的过程中有参与，与无关
C．青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化 D．保护青铜器最重要的是防氯
【答案】（1）降低；更大；；改变；化学性质稳定
（2）+1；AD
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；合理利用金属资源；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，生铁的含碳量降低；
②合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，青铜是由铜、锡熔合制成，相比于纯铜的质地柔软，青铜的硬度更大；
“信州铅山有苦泉…挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。热胆矾铁釜，久之亦化为铜。”铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；
③元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变；
④发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气的化学性质稳定，不易发生反应。
（2）有害锈的主要成分中氯元素显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则的化合价是+1；
有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，图中的CuCl和粉状锈均是有害锈，因为它们含氯，可加快青铜器锈蚀，故A正确；根据铜绿的化学式，铜绿中含有铜、氢、碳、氧四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则形成铜绿的过程中有CO2、H2O、O2参与，故B错误；青铜器锈蚀的过程中单质铜参与了反应，单质铜中铜元素的化合价为0，生成的铜锈中铜元素化合价不是零，则铜元素的化合价一定发生了改变，故C错误；出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈，无害锈是一层致密薄膜，如铜绿，有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，故保护青铜器最重要的是防氯，故D正确；
【分析】（1）根据生铁的含碳量高于钢，合金硬度大于纯金属，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，氮气的化学性质稳定分析；
（2）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，题中所给有害锈及无害锈的区别分析。
（1）①生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，生铁的含碳量降低；
②合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，青铜是由铜、锡熔合制成，相比于纯铜的质地柔软，青铜的硬度更大；
“信州铅山有苦泉…挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。热胆矾铁釜，久之亦化为铜。”铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；
③元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变；
④发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气的化学性质稳定，不易发生反应。
（2）有害锈的主要成分中氯元素显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则的化合价是+1；
A、有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，图中的CuCl和粉状锈均是有害锈，因为它们含氯，可加快青铜器锈蚀，故A正确；
B、根据铜绿的化学式，铜绿中含有铜、氢、碳、氧四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则形成铜绿的过程中有CO2、H2O、O2参与，故B错误；
C、青铜器锈蚀的过程中单质铜参与了反应，单质铜中铜元素的化合价为0，生成的铜锈中铜元素化合价不是零，则铜元素的化合价一定发生了改变，故C错误；
D、出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈，无害锈是一层致密薄膜，如铜绿，有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，故保护青铜器最重要的是防氯，故D正确；
故选：AD。
18．（10分）I、中国的产盐史始于山西运城，运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一先进的生产方式领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如下。
（1）“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板 （由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。“箩”与过滤操作中 （填一实验用品）的作用相同。
（2）宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是 。（写出一点即可）
（3）卤水中两种主要成分的溶解度如下图所示：
结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是 ，其原因是 。
（4）工业上通过电解饱和食盐水，得到氢氧化钠和氯气，并获取另外一种具有可燃性的气体，该化学反应方程式 。
Ⅱ、晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了如图流程所示的实验：
（5）溶解时，取适量的“20mL”，不宜过多的原因是 ，不宜过少的原因是 。
（6）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是 。
【答案】滤纸；节能环保等（合理即可）；饱和；硫酸钠；降温后，硫酸钠溶解度下降的较大，或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等（合理即可）；；加水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；加水过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板 （由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。“箩”与过滤操作中滤纸的作用相同；
（2）煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能保护能源，又环保（合理即可）；
（3）结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的饱和溶液；
卤水中含有氯化钠和硫酸钠，将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠，是因为降温后，硫酸钠溶解度下降的较大，或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等；
（4）工业上通过电解饱和食盐水，得到氢氧化钠和氯气，并获取另外一种具有可燃性的气体，氢氧化钠中含有氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明反应物为氯化钠和水，另一种生成物可燃性气体为氢气，故该反应为氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为；
（5）溶解时，取适量的“20mL”，不宜过多，是因为水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；
不宜过少的原因是若所加水过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低；
（6）操作Ⅲ为蒸发操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据日晒可节能、环保分析；
（3）根据析出晶体后溶液一定是饱和溶液，硫酸钠的溶解度受温度的影响更大分析；
（4）根据题中信息及化学反应前后元素种类不变确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析；
（5）根据水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长，水太少物质不能完全溶解分析；
（6）根据蒸发时需搅拌防止局部受热液体外溅分析。
19．（10分）【科普阅读】我国已成功实现在空间站中氧气和水等物质的“自产自销”。通过收集航天员尿液，汗液和呼出的水汽，深度净化，再生为饮用水，使得空间站水资源的利用率达。空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生（如图），该系统把水资源利用率提高到95％以上。
（1）（1分）空间站中，实现氧气和水再生所需的电能来自 （写能源名称）。
（2）（2分）实验室选用固体纯净物制取较纯净氧气的基本反应类型是： 。若收集的气体不纯净的原因 （写出1条即可）。
（3）（2分）图中空间站内利用水产生氢气和氧气的化学方程式
（4）（5分）甲烷是化石燃料之一天然气的主要成分，化石燃料的不充分燃烧会引起环境问题，所以实现碳中和，已成为全球共识。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。的吸收是碳封存的首要环节。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2。依据文章内容回答下列问题：
①排入大气中的越来越多，导致 效应增强。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
③由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。
【答案】（1）太阳能
（2）分解反应；集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集
（3）
（4）温室；；碳替代；二乙醇胺、一乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果逐渐增强(案合理即可)
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）根据题意，“空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生”，所以，空间站中，实现氧气和水再生所需的电能来自太阳能。
（2）实验室选用固体纯净物制取较纯净氧气，常常采用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，基本反应类型是：分解反应。
若收集的气体不纯净的原因是集气瓶内没有装满水，或没等到气泡连续均匀冒出时收集等。
（3）图中空间站内利用水产生氢气和氧气的反应是水再通电下反应生成氢气和氧气，化学方程式为 。
（4）①排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。
②实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为 。
③由图1可知，到2050年，碳替代占47%，最大，所以，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代。
对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，二乙醇胺、一乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果逐渐增强(案合理即可)。
【分析】 （1）根据空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生进行分析.
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气或高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析。
根据排水法收集氧气操作的注意事项分析。
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
（4）①二氧化碳气体会加剧温室效应；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
③根据图1确定对碳中和贡献最大的途径。根据图2确定三种吸收剂脱硫效果的变化。
20．（10分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的相关视频认识了许多仪器并掌握了它们的基本操作。请回答下列问题：
（1）（2分）仪器B的名称是 。用该仪器加热液体时应注意 （写出一点即可）。
（2）（3分）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，这种方法制取氧气的化学方程式是 ，发生装置的仪器组合是 。
（3）（1分）有关装置F的下列说法中，错误的是 （填序号）。
①用排空气法收集H2，H2应从n端进入
②瓶中盛放Ca（OH）2溶液时，可用于检验CO2
③瓶中盛放浓硫酸时，可用于干燥NH3
④瓶中盛放NaOH溶液时，可用于除去CO2中混有的少量HCl气体
（4）（4分）装置G常用来测定空气中氧气的体积分数。试管内发生的反应的化学方程式为 ，此装置试管的体积为35毫升，红磷过量。
①如果试管中红磷燃烧完毕冷却后打开止水夹，活塞移动到刻度 的位置。
②如果红磷燃烧前就打开止水夹，红磷燃烧完毕，冷却后，活塞移动到刻度 的位置。
【答案】（1）试管；加热前先预热
（2）；ABCD
（3）③④
（4）；3；1
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）第一个空，仪器B的名称是试管，故答案为：试管；第二个空，用该仪器加热液体时应注意：加热前先预热，加热液体时试管内液体不能超过试管容积的，故答案为：加热前先预热；
（2）第一个空，加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，该反应化学方程式：，故答案为：；
第二个空，反应需要加热，发生装置的仪器组合是ABCD，故答案为：ABCD；
（3）①利用排空气法收集氢气时，应当使氢气从N端进入，因为氢气的密度小于空气，氢气将通过N导管进入集气瓶，而集气瓶中的空气则将沿着M导管排出，正确，①不符合题意；
②在瓶中盛放Ca(OH)2溶液时，当二氧化碳作用于其中时，会导致澄清的石灰水发生浑浊现象，这一反应可用于检验CO2，正确，②不符合题意；
③在容器中存放浓硫酸时，其呈现酸性特征，可与氨气发生反应，故不适用于干燥氨气，错误，③符合题意；
④在装有氢氧化钠溶液的瓶中，当与盐酸（HCl）和二氧化碳（CO2）接触时，会发生化学反应，因此不适用于去除二氧化碳中混有少量盐酸气体的情况，错误，④符合题意；
故答案为：③④；
（4）试管内发生的反应是指红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应化学方程式：，故答案为：；
①此装置试管的体积为35毫升，红磷燃烧消耗装置内的氧气，装置内氧气的体积=，试管内气体减少体积7mL，所以红磷燃烧完毕冷却后打开止水夹，活塞移动到刻度3的位置，故答案为：3；
②如果红磷燃烧前就打开止水夹，此时装置内空气体积=35mL+10mL=45mL，氧气的体积=，装置内气体减少9mL，红磷燃烧完毕，冷却后，活塞移动到刻度1的位置，故答案为：1。
【分析】（4）的计算一样认清空气总体积是多少，这样再算消耗氧气的体积才能算对。
21．（10分）活性Al2O3被广泛地用作化学反应的催化剂和催化剂载体。
I.采用水解法生产高纯 Al2O3的主要工艺流程如题图：
已知：Al(OH) 3，难溶于水。
（1）（2分）反应釜中铝与水在加热条件下能发生反应生成Al(OH) 3和H2，写出该反应的化学方程式
。
（2）（1分）设备 X 可将 Al(OH) 3固体与液体杂质分离，其中的操作名称为 。
（3）（1分）经煅烧窑煅烧后，生成的Al2O3中Al的化合价为
（4）（1分）II.硫酸铝晶体[Al2(SO4) 3·18H2O，相对分子质量为666]也可以分解得到的活性Al2O3。将33.3 g硫酸铝晶体放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如题图。
已知425℃前减少的均为结晶水的质量。
加热至530℃时，Al2(SO4) 3开始分解，生成Al2O3与一种气体，且反应前后元素的化合价均未发生变化，则该气体为 .
（5）（5分）根据硫酸铝晶体分解的化学方程式：
Al2(SO4) 3·18H2O Al2(SO4) 3+18H2O，计算题图中x的值（写出计算过程） 。
【答案】（1）2Al+ 6H2O 2Al(OH) 3+ 3H2
（2）过滤
（3）+3
（4）SO3
（5）Al2(SO4) 3·18H2O Al2(SO4) 3+18H2O
666 342
33.3 x
=x =17.1
答：题21-2图中x的值为17.1
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）反应釜中铝与水在加热条件下能发生反应生成Al(OH)3和H2，该反应的化学方程式为。
（2）设备 X 可将 Al(OH) 3固体与液体杂质分离，其中的操作名称为过滤。
（3）经煅烧窑煅烧后，生成的Al2O3中氧元素的化合价为-2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，设铝元素的化合价为x，则
2x+（-2）×3=0
x=+3
所以，Al的化合价为+3。
（4）加热至530℃时，Al2(SO4)3开始分解，生成Al2O3与一种气体，且反应前后元素的化合价均未发生变化，根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素在种类不变，Al2(SO4)3中硫元素显+6价，反应后生成硫的氧化物，硫液是+6价，则该气体为SO3。
【分析】（1）铝与水在加热条件下能发生反应生成Al(OH)3和H2。
（2）根据过滤操作的原理分析。
（3）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。
（4）根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素在种类不变，且反应前后元素的化合价均未发生变化，结合化学方程式分析。
（5）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸铝晶体的质量，未知量是图中x的值；列比例式计算。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 45.0(45.0%)
主观题（占比） 55.0(55.0%)
题量分布 客观题（占比） 15(71.4%)
主观题（占比） 6(28.6%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(71.4%) 45.0(45.0%)
非选择题16-21（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分,共55分。） 6(28.6%) 55.0(55.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (66.7%)
2 容易 (14.3%)
3 困难 (19.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 常用气体的收集方法 3.0(3.0%) 10
2 还原反应及其应用 3.0(3.0%) 11
3 化学方程式的书写与配平 20.0(20.0%) 20,21
4 水的性质和应用 7.0(7.0%) 16
5 碳单质的性质和用途 3.0(3.0%) 7
6 二氧化碳对环境的影响 10.0(10.0%) 19
7 化学式的书写及意义 3.0(3.0%) 6
8 元素的概念 3.0(3.0%) 5
9 燃烧的条件与灭火原理探究 3.0(3.0%) 9
10 有关元素化合价的计算 18.0(18.0%) 17,21
11 完全燃烧与不完全燃烧 3.0(3.0%) 9
12 酸碱指示剂的性质及应用 3.0(3.0%) 14
13 氧化反应及其应用 3.0(3.0%) 4
14 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 3.0(3.0%) 10
15 含杂质物质的化学反应的有关计算 3.0(3.0%) 12
16 生命活动与六大营养素 3.0(3.0%) 4
17 有机物的特征、分类及聚合物的特性 3.0(3.0%) 7
18 元素周期表的特点及其应用 3.0(3.0%) 1
19 二氧化碳的实验室制法 10.0(10.0%) 19
20 微粒观点及模型图的应用 3.0(3.0%) 6
21 氧气的实验室制法 20.0(20.0%) 19,20
22 从组成上识别氧化物 3.0(3.0%) 5
23 质量守恒定律及其应用 18.0(18.0%) 17,21
24 化合反应及其应用 3.0(3.0%) 5
25 纯净物和混合物 3.0(3.0%) 5
26 物质的简单分类 3.0(3.0%) 12
27 电解水实验 10.0(10.0%) 19
28 碱的化学性质 10.0(10.0%) 20
29 离子或物质的共存问题 3.0(3.0%) 13
30 物质组成的综合计算 3.0(3.0%) 8
31 溶液的酸碱性与pH值的关系 3.0(3.0%) 14
32 实验室常见的仪器及使用 3.0(3.0%) 9
33 物质的鉴别、推断 3.0(3.0%) 15
34 过滤的原理、方法及其应用 20.0(20.0%) 18,21
35 测定空气中的氧气含量 10.0(10.0%) 20
36 固体溶解度曲线及其作用 7.0(7.0%) 16
37 物质的微粒性 3.0(3.0%) 2
38 溶解度的影响因素 10.0(10.0%) 18
39 水的净化 7.0(7.0%) 16
40 合金与合金的性质 8.0(8.0%) 17
41 粗盐提纯 10.0(10.0%) 18
42 合理利用金属资源 8.0(8.0%) 17
43 饱和溶液和不饱和溶液 10.0(10.0%) 18
44 金属的化学性质 8.0(8.0%) 17
45 根据化学反应方程式的计算 10.0(10.0%) 21
46 中和反应及其应用 3.0(3.0%) 14
47 反应类型的判定 3.0(3.0%) 12
48 溶液的组成及特点 3.0(3.0%) 4
49 复分解反应及其应用 3.0(3.0%) 3
50 生铁和钢 3.0(3.0%) 11
51 分解反应及其应用 3.0(3.0%) 6
52 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 3.0(3.0%) 2
53 氢气的制取和检验 3.0(3.0%) 10
54 同素异形体和同素异形现象 3.0(3.0%) 7
55 原子的有关数量计算 3.0(3.0%) 1
56 催化剂的特点与催化作用 3.0(3.0%) 4
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广东省中考化学模拟卷（深圳除外）3答题卡
(
条
码
粘
贴
处
（正面朝上贴在此虚线框内）
)
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
) (
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6
、填涂样例
正确
[
■
]
错误
[
--
][
√
] [
×
]
)
一、选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
二、非选择题
16．（1） ： ：
（2） ： ：
（3） ： ： ：
17．（1） ： ： ：
： ：
（2） ： ：
18． ： ： ： ：
：
：
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ： ：
19．（1） ：
（2） ： ：
（3） ：
（4） ： ： ：____________________________________________________________________________：
20．（1） ： ：
（2） ： ：
（3） ：
（4） ： ： ：
21．（1） ：（2） ：
（3） ： （4） ：
（5）
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广东省中考化学模拟卷（除深圳）3
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）我国的科研团队成功研发出芯片产业的关键原材料—高纯镓。镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．镓属于金属元素 B．一个有34个电子
C．镓原子的质子数为31 D．镓原子的相对原子质量为69.72
2．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”知道了物质一般由分子、原子、离子三种微粒构成。下列物质由原子构成的是（ ）
A． B． C． D．
3．（3分）从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
4．（3分）《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一料，得成酒六斛六斗”。下列有关说法错误的是( )
A．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化
B．“曲”在酿酒过程中可起催化作用
C．“酒”中的溶剂是水
D．“酒”中的乙醇是人体需要的营养物质
5．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”掌握了许多化学知识，对化学产生了浓厚的兴趣。下列说法正确的是（ ）
A．含氧元素的化合物就是氧化物
B．有单质参加的反应一定是化合反应
C．质子数相同的微粒一定属于同种元素
D．含一种元素的物质可能是混合物
6．（3分）氯乙烯（丙）是生产环保PVC材料的重要原料，如图是一种合成氯乙烯的反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．甲的化学式为CH B．此反应是分解反应
C．丙由三种元素组成 D．丙中氢元素的质量分数最高
7．（3分）“胜哥”在给一些学校的讲座中强调，只要采取一定的科技手段，就能合成一种环状碳分子——C20，这种分子具有广泛的应用前景。下列有关说法正确的是（ ）
A．C20属于有机物
B．C20和金刚石是同素异形体
C．C20完全燃烧后的产物是CO
D．C20和金刚石的化学性质完全不同
8．（3分）由NaOH 和MgO组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为40%，则该混合物中NaOH 和MgO的质量比为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．任意比
9．（3分）酒精灯和酒精喷灯是化学实验常用的加热仪器，下列有关说法错误的是（ ）
A．酒精燃烧而陶瓷灯头未燃烧，说明燃烧需要物质具有可燃性
B．常温时未燃烧的酒精灯一经点燃就燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点
C．酒精喷灯比酒精灯燃烧更剧烈，是因为增大了酒精与氧气的接触面积
D．酒精灯不慎被碰倒后，洒出的酒精在桌面燃烧，立即用水浇灭
10．（3分）实验室可用如图装置制取氢气，下列实验操作正确的一项是（ ）
A．实验第一步是加入锌粒 B．可用向上排空气法收集氢气
C．检验纯度可在导管口点燃 D．实验完毕回收药品和洗涤仪器
11．（3分）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是： ，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO发生还原反应 B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳 D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
12．（3分）一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得反应前和反应后各物质的质量见表，下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 51 9 3 17
反应后的质量/g 23 3 x 51
A．丙一定为催化剂 B．丁可能是单质
C．该反应一定是分解反应 D．甲与乙的质量变化比为14：3
13．（3分）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、、OH- B．K+、H+、Cl-、
C．H+、Ba2+、Cl-、 D．K+、、、
14．（3分）“胜哥”利用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．点到点的变化过程证明酸和碱发生了中和反应
B．c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中
D．点所示溶液中，溶质只有
15．（3分）A、B、C为初中化学中常见的三种物质，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列推断不正确的是（ ）
A．若A 、B 、C均为金属单质，则其活动性顺序为：A>B>C
B．若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物
C．若A 、B 、C均属于盐，则A可以是Na2CO3或CuSO4
D．若A 、B 、C均为碱，则A一定是Ca（OH）2
二、非选择题16-21（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分,共55分。）(共6题；共55分)
16．（7分）水和溶液是初中化学重要的内容。
（1）（2分）水是生命之源。某种饮用水净水器的净水原理如图1所示。
①“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是2NaR+CaCl2CaR2+2NaCl，由此可知 个Na+可以交换出1个Ca2+。
②杭州亚运会直饮水采用“活性炭+超滤膜+紫外线”的组合工艺。其中紫外线照射的目的是
。
（2）（2分）食盐水选种是劳动人民的智慧：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。
①20℃时食盐水中氯化钠的质量分数与密度的对照表如下。用密度计测定20℃时食盐水的密度为1.10g/cm3，则该食盐水中氯化钠的质量分数为 。
氯化钠的质量分数/% 12 13 14 15 16
食盐水的密度/(g/cm3) 1.08 1.09 1.10 1.11 1.12
②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图2。下列说法正确的是 (填标号)。
A.三种盐水中溶质的质量分数相等
B.甲杯中鸡蛋的密度比盐水密度小
C.若丙中继续加盐溶解，鸡蛋露出液面的体积会增大
（3）（3分）现有含少量NaCl杂质的KNO3样品需要提纯，实验过程如图3：
硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
①溶液B的质量是 g，其中KNO3 (填“达到”或“未达到”)饱和状态。
②为保证步骤Ⅳ无NaCl析出，步骤Ⅲ最多可蒸发 g水。
17．（8分）材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。
（1）（6分）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。
①早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量 (填“升高”或“降低”)。
②青铜是由铜、锡熔合制成，相比于纯铜的质地柔软，青铜的硬度 (填“更大”或“不变”或“变小”，而更广泛的应用于农具和兵器的生产中。北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉…挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。热胆矾铁釜，久之亦化为铜。”请写出对应的化学方程式 。
③科技助力文物发掘，用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类 (填“改变”或“不变”)。
④发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气 。
（2）（2分）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示。有害锈的主要成分中的的化合价是 。下列叙述正确的是 。
A．图中的和粉状锈均是有害锈 B．形成铜绿的过程中有参与，与无关
C．青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化 D．保护青铜器最重要的是防氯
18．（10分）I、中国的产盐史始于山西运城，运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一先进的生产方式领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如下。
（1）“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板 （由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。“箩”与过滤操作中 （填一实验用品）的作用相同。
（2）宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是 。（写出一点即可）
（3）卤水中两种主要成分的溶解度如下图所示：
结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是 ，其原因是 。
（4）工业上通过电解饱和食盐水，得到氢氧化钠和氯气，并获取另外一种具有可燃性的气体，该化学反应方程式 。
Ⅱ、晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了如图流程所示的实验：
（5）溶解时，取适量的“20mL”，不宜过多的原因是 ，不宜过少的原因是 。
（6）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是 。
19．（10分）【科普阅读】我国已成功实现在空间站中氧气和水等物质的“自产自销”。通过收集航天员尿液，汗液和呼出的水汽，深度净化，再生为饮用水，使得空间站水资源的利用率达。空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生（如图），该系统把水资源利用率提高到95％以上。
（1）（1分）空间站中，实现氧气和水再生所需的电能来自 （写能源名称）。
（2）（2分）实验室选用固体纯净物制取较纯净氧气的基本反应类型是： 。若收集的气体不纯净的原因 （写出1条即可）。
（3）（2分）图中空间站内利用水产生氢气和氧气的化学方程式
（4）（5分）甲烷是化石燃料之一天然气的主要成分，化石燃料的不充分燃烧会引起环境问题，所以实现碳中和，已成为全球共识。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。的吸收是碳封存的首要环节。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2。依据文章内容回答下列问题：
①排入大气中的越来越多，导致 效应增强。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
③由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。
20．（10分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的相关视频认识了许多仪器并掌握了它们的基本操作。请回答下列问题：
（1）（2分）仪器B的名称是 。用该仪器加热液体时应注意 （写出一点即可）。
（2）（3分）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，这种方法制取氧气的化学方程式是 ，发生装置的仪器组合是 。
（3）（1分）有关装置F的下列说法中，错误的是 （填序号）。
①用排空气法收集H2，H2应从n端进入
②瓶中盛放Ca（OH）2溶液时，可用于检验CO2
③瓶中盛放浓硫酸时，可用于干燥NH3
④瓶中盛放NaOH溶液时，可用于除去CO2中混有的少量HCl气体
（4）（4分）装置G常用来测定空气中氧气的体积分数。试管内发生的反应的化学方程式为 ，此装置试管的体积为35毫升，红磷过量。
①如果试管中红磷燃烧完毕冷却后打开止水夹，活塞移动到刻度 的位置。
②如果红磷燃烧前就打开止水夹，红磷燃烧完毕，冷却后，活塞移动到刻度 的位置。
21．（10分）活性Al2O3被广泛地用作化学反应的催化剂和催化剂载体。
I.采用水解法生产高纯 Al2O3的主要工艺流程如题图：
已知：Al(OH) 3，难溶于水。
（1）（2分）反应釜中铝与水在加热条件下能发生反应生成Al(OH) 3和H2，写出该反应的化学方程式
。
（2）（1分）设备 X 可将 Al(OH) 3固体与液体杂质分离，其中的操作名称为 。
（3）（1分）经煅烧窑煅烧后，生成的Al2O3中Al的化合价为
（4）（1分）II.硫酸铝晶体[Al2(SO4) 3·18H2O，相对分子质量为666]也可以分解得到的活性Al2O3。将33.3 g硫酸铝晶体放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如题图。
已知425℃前减少的均为结晶水的质量。
加热至530℃时，Al2(SO4) 3开始分解，生成Al2O3与一种气体，且反应前后元素的化合价均未发生变化，则该气体为 .
（5）（5分）根据硫酸铝晶体分解的化学方程式：
Al2(SO4) 3·18H2O Al2(SO4) 3+18H2O，计算题图中x的值（写出计算过程） 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镓名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；
B、镓原子序数=原子的质子数=核外电子数＝31，Ga3+是由镓原子失去3个电子形成的，则Ga3+有31-3=28个电子，符合题意；
C、镓原子的质子数为31，不符合题意；
D、镓原子的相对原子质量为69.72，单位为“1”省略不写，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据名称带“钅”为金属元素分析；
B、根据元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数分析；
C、根据原子序数确定质子数分析；
D、根据元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量分析。
2．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质由分子、原子、离子构成，由原子构成的物质是金属、固态非金属、稀有气体。
A、由水分子构成，故不符合题意；
B、是金属，由汞原子构成，符合题意；
C、由钠离子和氯离子构成，故由离子构成，不符合题意；
D、由氢气分子构成，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由分子、原子、离子构成来解答。
3．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故答案为：B。
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
4．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶液的组成及特点；生命活动与六大营养素；氧化反应及其应用
【解析】【解答】 A、“粗米”到“得酒”的过程中，米中的糖类物质与氧气发生了非常缓慢、不易觉察的氧化反应，即发生了缓慢氧化，A正确；
B、“曲”在酿酒过程中改变了化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，因此可起催化作用，B正确；
C、乙醇是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，C正确；
D、糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，而乙醇并不是人体所需营养
素，过多饮用乙醇会危害人体健康，D错误。
故答案为：D。
【分析】 A、根据氧化反应的类型来分析；
B、根据物质的作用来分析；
C、根据物质的组成与分类来分析；
D、根据人体所需营养素来分析。
5．【答案】D
【知识点】元素的概念；化合反应及其应用；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钠等含有氧元素，但由三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
B、有单质参加的反应不一定是是多种物质生成一种物质的化合反应，如，有单质参加但不属于化合反应，不符合题意；
C、 质子数相同的微粒可能是分子或原子或离子，不一定是同种元素 ，不符合题意；
D、含一种元素的物质可能是由同种元素组成的不同物质的混合，可能是混合物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
B、根据化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应分析；
C、根据元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称分析；
D、根据混合物含有两种或两种以上物质分析。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、 甲的化学式为C2H2 ，不符合题意；
B、 此反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应 ，不符合题意；
C、 丙由碳、氢、氯三种元素组成 ，符合题意；
D、 丙中碳、氢、氯元素质量比为24：3：35.5，氯元素的质量分数最高 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据图中分子构成确定化学式分析；
B、根据“多变一”的反应为化合反应分析；
C、根据图示丙中元素组成分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
7．【答案】B
【知识点】同素异形体和同素异形现象；碳单质的性质和用途；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. C20是由同种元素组成的纯净物，不是有机物，故错误；
B. C20和金刚石是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故正确；
C. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，C20完全燃烧后的产物是二氧化碳，故错误；
D. C20和金刚石都是由碳元素组成的单质，两者的化学性质相似，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据有机物的概念分析。
B、同种元素组成的不同单质，属于同素异形体。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。
D、根据由碳元素组成的单质，两者的化学性质相似分析。
8．【答案】D
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】分别计算出NaOH 和MgO中氧元素的质量分数：都是40%，所以按任意比混合，氧元素的质量分数都是40%，都是符合要求的．
故选D．
【分析】本题中，NaOH 和MgO相对分子质量都是40，都含有一个氧原子质量为16，所以氧元素在两种化合物中的质量分数都是40%．
9．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、酒精具有可燃性，陶瓷不具有可燃性，酒精燃烧而陶瓷灯头未燃烧，说明燃烧需要物质具有可燃性，不符合题意；
B、常温时酒精灯不燃烧，点燃后会燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意；
C、酒精喷灯点燃的是酒精蒸气，增大了酒精与氧气的接触面积，燃烧更剧烈，不符合题意；
D、酒精为液体，酒精灯不慎被碰倒后，洒出的酒精在桌面燃烧，不能用水灭火，应用湿抹布盖灭，采用隔绝氧气的灭火原理，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精的可燃性和陶瓷不可燃的性质分析；
B、根据燃烧需温度达到着火点分析；
C、根据增大物质的接触面积可使反应更充分分析；
D、根据液体可燃物灭火需采要用隔离氧气原理分析。
10．【答案】D
【知识点】常用气体的收集方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、进行实验前都要检查装置气密性，这是所有实验的第一步，故A选项错误；
B、氢气的密度比空气小且不与空气中的成分反应所以应该用向下排空气法收集，故B选项错误；
C、氢气验纯的方法有：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指，若发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯，故C选项错误；
D、实验结束以后，要清洗整理实验仪器和试验台并回收药品，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据所有实验进行实验前都要检查装置气密性分析回答；
B、根据氢气密度比空气小且不与空气中的成分反应可知应该用向下排空气法收集；
C、根据氢气验纯的方法回答；
D、根据实验完毕应该回收药品和洗涤仪器来回答。
11．【答案】D
【知识点】生铁和钢；还原反应及其应用
【解析】【解答】A. 反应物NiO中镍元素化合价为+2，生成物Ni镍元素化合价为0，反应后盐酸化合价降低，反应中NiO发生还原反应，故说法正确，不符合题意；
B. 碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且C和NiO也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，故说法正确，不符合题意；
C. 钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，故说法正确，不符合题意；
D. 因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，故说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、反应中，物质的氧元素被夺走的反应，是还原反应。
B、根据碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，进行分析。
C、生铁和钢，是铁的合金。
D、根据钢的性质进行分析。
12．【答案】D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；反应类型的判定；物质的简单分类
【解析】【解答】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了51g-23g =28g，故是反应物，参加反应的质量为28g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为9g- 3g = 6g；丁是生成物，生成的质量为51g-17g=34g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故x的数值为3。
A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A选项说法错误。
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故B选项说法错误。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故C选项说法错误。
D、甲与乙的质量变化比为28g：6g =14：3，故D选项说法正确。
故选：D。
【分析】根据化学反应以及质量守恒定律进行分析。
13．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、pH=11的溶液呈碱性，K+、Na+、、OH-在pH=11的溶液中不会出现沉淀，气体，水，所以能大量共存。A答案正确；
B、氢离子和碳酸根离子不能大量共存，在pH=11的溶液中不能存在氢离子。B答案错误；
C、硫酸根离子与钡离子不能大量共存，在pH=11的溶液中不能存在氢离子。C答案错误；
D、铵根离子在碱性溶液中不能大量共存。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据离子之间结合出现沉淀，气体、水就不能大量共存分析。
14．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、 因碱溶液加水稀释，溶液pH只能接近于7，不会等于7，则点到点的变化过程证明酸和碱发生了中和反应 ，不符合题意；
B、 c点所示溶液pH小于7，呈酸性，滴加无色酚酞，溶液不变色 ，不符合题意；
C、 该实验变化过程中pH从大于7下降，说明是将稀盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；
D、点所示溶液中盐酸过量，溶质为NaCl和HCl ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碱溶液加水稀释，溶液pH只能接近于7，该实验点到点的 由大于7至等于7分析；
B、根据酚酞遇酸性溶液呈无色分析；
C、根据实验时pH的变化过程分析；
D、根据点所示溶液中盐酸过量分析。
15．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、若A 、B 、C均为金属单质，而A可以转换成B、C，B可以转换成C，则说明其活动性顺序为：A>B>C，该说法正确，不符合题意；
B、若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物，假如A是金属氧化物和和酸反应生成水，金属氧化物和碳反应生成二氧化碳和金属单质；A是碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成盐、水和二氧化碳，故该推理正确，不符合题意；
C、若A 、B 、C均属于盐，A转换成B、C，B转换成C，假如A是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠B，氯B化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和C硝酸钠，A碳酸钠和硝酸反应生成C硝酸钠；假如A是硫酸铜，那么B可能是硫酸亚铁，C是硫酸锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故该说法正确，不符合题意；
D、假如ABC均是碱，那么A可以是氢氧化钡或者是氢氧化钙，C是不溶于水的碱，B是反应物的碱溶于水，又是A的生成物，故B可以是氢氧化钠或氢氧化钾；例如A氢氧化钡和碳酸钠（碳酸钾）反应生成碳酸钡沉淀和B氢氧化钠（氢氧化钾），氢氧化钠和硫酸铜（硫酸镁或硫酸亚铁）反应生成C氢氧化铜（氢氧化镁或氢氧亚铁）沉淀和硫酸钠，则A是氢氧化钡或氢氧化钙，故该推理错误，符合题意。
故答案我：D.
【分析】A、根据金属活泼性顺序是强者置换弱者来解答；
B、根据B是二氧化碳，C是水，A是氧化物或酸，金属氧化物和酸反应生成盐和水，碳酸盐和酸反应生成二氧化碳和水来解答；
C、根据碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀；锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁来解答；
D、根据氢氧化钡和碳酸钠（碳酸钾）反应生成碳酸钡沉淀和B氢氧化钠（氢氧化钾），氢氧化钠和硫酸铜（硫酸镁或硫酸亚铁）反应生成C氢氧化铜（氢氧化镁或氢氧亚铁）沉淀和硫酸钠来解答。
16．【答案】（1）2；除去水中的细菌和病毒
（2）14%；C
（3）135.17；达到；90
【知识点】水的性质和应用；水的净化；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是2NaR+CaCl2CaR2+2NaCl，由此可知阳离子互相转换的电荷数相等，2个Na+带2个单位的正电荷，1个钙离子带2个单位的正电荷，故2个钠离子可以交换出1个Ca2+。
②杭州亚运会直饮水采用“活性炭+超滤膜+紫外线”的组合工艺。其中紫外线照射的目的是杀菌消毒的作用。
（2）根据质量分数与密度的对应表数据分析：
①20℃时食盐水中氯化钠的质量分数与密度的对照表如下。用密度计测定20℃时食盐水的密度为1.10g/cm3，则该食盐水中氯化钠的质量分数为14%。
②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图2。丙的密度最大，质量分数最大；甲的密度最小，质量分数最小，故根据表中数据分析，密度越大浓度越大，浮力越大。故下列说法正确的是
A、三种盐水中溶质的质量分数相等的说法错误，不符合题意；
B、甲杯中盐水密度小，浓度小，浮力最小，该说法错误，不符合题意；
C、若丙中继续加盐溶解，氯化钠的浓度越大，密度越大浮力越大，故鸡蛋露出液面的体积会增大，该说法正确，符合题意。
故答案为：C.
（3）现有含少量NaCl杂质的KNO3样品需要提纯，实验过程如图3：
硝酸钾和氯化钠的混合物100克加入100克水中加热到600C时，硝酸钾的溶解度是110克，氯化钠的溶解度是36.6克，故硝酸钾和氯化钠完全溶解，降温到200C时，有64.83克硝酸钾晶体析出，和得到溶液B，故溶液B是200C时硝酸钾的饱和溶液，其质量为.水的质量是100克，该温度下的硝酸钾的溶解度是31.6克，故溶液B中硝酸钾的饱和溶液中的溶质的质量是31.6克，氯化钠的质量为。00C时，氯化钠的溶解度是35.7g，该温度下3.57g氯化钠溶于10g水恰好形成饱和溶液，所以最多可以蒸发水的质量为，达到氯化钠的饱和状态。
故答案为： ①溶液B的质量是135.17g，其中KNO3达到饱和状态。
②为保证步骤Ⅳ无NaCl析出，步骤Ⅲ最多可蒸发90g水。
【分析】（1）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，紫外线具有杀菌消毒的作用来解答；
（2）根据表中数据分析，密度越大，浓度越大，浮力越大来解答；
（3）根据硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度，来进行有关计算来解答。
17．【答案】（1）降低；更大；；改变；化学性质稳定
（2）+1；AD
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；合理利用金属资源；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，生铁的含碳量降低；
②合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，青铜是由铜、锡熔合制成，相比于纯铜的质地柔软，青铜的硬度更大；
“信州铅山有苦泉…挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。热胆矾铁釜，久之亦化为铜。”铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；
③元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变；
④发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气的化学性质稳定，不易发生反应。
（2）有害锈的主要成分中氯元素显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则的化合价是+1；
有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，图中的CuCl和粉状锈均是有害锈，因为它们含氯，可加快青铜器锈蚀，故A正确；根据铜绿的化学式，铜绿中含有铜、氢、碳、氧四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则形成铜绿的过程中有CO2、H2O、O2参与，故B错误；青铜器锈蚀的过程中单质铜参与了反应，单质铜中铜元素的化合价为0，生成的铜锈中铜元素化合价不是零，则铜元素的化合价一定发生了改变，故C错误；出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈，无害锈是一层致密薄膜，如铜绿，有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，故保护青铜器最重要的是防氯，故D正确；
【分析】（1）根据生铁的含碳量高于钢，合金硬度大于纯金属，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，氮气的化学性质稳定分析；
（2）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，题中所给有害锈及无害锈的区别分析。
（1）①生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，生铁的含碳量降低；
②合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，青铜是由铜、锡熔合制成，相比于纯铜的质地柔软，青铜的硬度更大；
“信州铅山有苦泉…挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。热胆矾铁釜，久之亦化为铜。”铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；
③元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变；
④发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气的化学性质稳定，不易发生反应。
（2）有害锈的主要成分中氯元素显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则的化合价是+1；
A、有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，图中的CuCl和粉状锈均是有害锈，因为它们含氯，可加快青铜器锈蚀，故A正确；
B、根据铜绿的化学式，铜绿中含有铜、氢、碳、氧四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则形成铜绿的过程中有CO2、H2O、O2参与，故B错误；
C、青铜器锈蚀的过程中单质铜参与了反应，单质铜中铜元素的化合价为0，生成的铜锈中铜元素化合价不是零，则铜元素的化合价一定发生了改变，故C错误；
D、出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈，无害锈是一层致密薄膜，如铜绿，有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，故保护青铜器最重要的是防氯，故D正确；
故选：AD。
18．【答案】滤纸；节能环保等（合理即可）；饱和；硫酸钠；降温后，硫酸钠溶解度下降的较大，或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等（合理即可）；；加水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；加水过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板 （由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。“箩”与过滤操作中滤纸的作用相同；
（2）煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能保护能源，又环保（合理即可）；
（3）结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的饱和溶液；
卤水中含有氯化钠和硫酸钠，将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠，是因为降温后，硫酸钠溶解度下降的较大，或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等；
（4）工业上通过电解饱和食盐水，得到氢氧化钠和氯气，并获取另外一种具有可燃性的气体，氢氧化钠中含有氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明反应物为氯化钠和水，另一种生成物可燃性气体为氢气，故该反应为氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为；
（5）溶解时，取适量的“20mL”，不宜过多，是因为水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；
不宜过少的原因是若所加水过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低；
（6）操作Ⅲ为蒸发操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据日晒可节能、环保分析；
（3）根据析出晶体后溶液一定是饱和溶液，硫酸钠的溶解度受温度的影响更大分析；
（4）根据题中信息及化学反应前后元素种类不变确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析；
（5）根据水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长，水太少物质不能完全溶解分析；
（6）根据蒸发时需搅拌防止局部受热液体外溅分析。
19．【答案】（1）太阳能
（2）分解反应；集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集
（3）
（4）温室；；碳替代；二乙醇胺、一乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果逐渐增强(案合理即可)
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）根据题意，“空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生”，所以，空间站中，实现氧气和水再生所需的电能来自太阳能。
（2）实验室选用固体纯净物制取较纯净氧气，常常采用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，基本反应类型是：分解反应。
若收集的气体不纯净的原因是集气瓶内没有装满水，或没等到气泡连续均匀冒出时收集等。
（3）图中空间站内利用水产生氢气和氧气的反应是水再通电下反应生成氢气和氧气，化学方程式为 。
（4）①排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。
②实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为 。
③由图1可知，到2050年，碳替代占47%，最大，所以，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代。
对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，二乙醇胺、一乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果逐渐增强(案合理即可)。
【分析】 （1）根据空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生进行分析.
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气或高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析。
根据排水法收集氧气操作的注意事项分析。
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
（4）①二氧化碳气体会加剧温室效应；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
③根据图1确定对碳中和贡献最大的途径。根据图2确定三种吸收剂脱硫效果的变化。
20．【答案】（1）试管；加热前先预热
（2）；ABCD
（3）③④
（4）；3；1
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）第一个空，仪器B的名称是试管，故答案为：试管；第二个空，用该仪器加热液体时应注意：加热前先预热，加热液体时试管内液体不能超过试管容积的，故答案为：加热前先预热；
（2）第一个空，加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，该反应化学方程式：，故答案为：；
第二个空，反应需要加热，发生装置的仪器组合是ABCD，故答案为：ABCD；
（3）①利用排空气法收集氢气时，应当使氢气从N端进入，因为氢气的密度小于空气，氢气将通过N导管进入集气瓶，而集气瓶中的空气则将沿着M导管排出，正确，①不符合题意；
②在瓶中盛放Ca(OH)2溶液时，当二氧化碳作用于其中时，会导致澄清的石灰水发生浑浊现象，这一反应可用于检验CO2，正确，②不符合题意；
③在容器中存放浓硫酸时，其呈现酸性特征，可与氨气发生反应，故不适用于干燥氨气，错误，③符合题意；
④在装有氢氧化钠溶液的瓶中，当与盐酸（HCl）和二氧化碳（CO2）接触时，会发生化学反应，因此不适用于去除二氧化碳中混有少量盐酸气体的情况，错误，④符合题意；
故答案为：③④；
（4）试管内发生的反应是指红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应化学方程式：，故答案为：；
①此装置试管的体积为35毫升，红磷燃烧消耗装置内的氧气，装置内氧气的体积=，试管内气体减少体积7mL，所以红磷燃烧完毕冷却后打开止水夹，活塞移动到刻度3的位置，故答案为：3；
②如果红磷燃烧前就打开止水夹，此时装置内空气体积=35mL+10mL=45mL，氧气的体积=，装置内气体减少9mL，红磷燃烧完毕，冷却后，活塞移动到刻度1的位置，故答案为：1。
【分析】（4）的计算一样认清空气总体积是多少，这样再算消耗氧气的体积才能算对。
21．【答案】（1）2Al+ 6H2O 2Al(OH) 3+ 3H2
（2）过滤
（3）+3
（4）SO3
（5）Al2(SO4) 3·18H2O Al2(SO4) 3+18H2O 666 342 33.3 x=x =17.1答：题21-2图中x的值为17.1
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）反应釜中铝与水在加热条件下能发生反应生成Al(OH)3和H2，该反应的化学方程式为。
（2）设备 X 可将 Al(OH) 3固体与液体杂质分离，其中的操作名称为过滤。
（3）经煅烧窑煅烧后，生成的Al2O3中氧元素的化合价为-2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，设铝元素的化合价为x，则
2x+（-2）×3=0
x=+3
所以，Al的化合价为+3。
（4）加热至530℃时，Al2(SO4)3开始分解，生成Al2O3与一种气体，且反应前后元素的化合价均未发生变化，根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素在种类不变，Al2(SO4)3中硫元素显+6价，反应后生成硫的氧化物，硫液是+6价，则该气体为SO3。
【分析】（1）铝与水在加热条件下能发生反应生成Al(OH)3和H2。
（2）根据过滤操作的原理分析。
（3）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。
（4）根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素在种类不变，且反应前后元素的化合价均未发生变化，结合化学方程式分析。
（5）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸铝晶体的质量，未知量是图中x的值；列比例式计算。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 45.0(45.0%)
主观题（占比） 55.0(55.0%)
题量分布 客观题（占比） 15(71.4%)
主观题（占比） 6(28.6%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(71.4%) 45.0(45.0%)
非选择题16-21（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分,共55分。） 6(28.6%) 55.0(55.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (66.7%)
2 容易 (14.3%)
3 困难 (19.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 常用气体的收集方法 3.0(3.0%) 10
2 还原反应及其应用 3.0(3.0%) 11
3 化学方程式的书写与配平 20.0(20.0%) 20,21
4 水的性质和应用 7.0(7.0%) 16
5 碳单质的性质和用途 3.0(3.0%) 7
6 二氧化碳对环境的影响 10.0(10.0%) 19
7 化学式的书写及意义 3.0(3.0%) 6
8 元素的概念 3.0(3.0%) 5
9 燃烧的条件与灭火原理探究 3.0(3.0%) 9
10 有关元素化合价的计算 18.0(18.0%) 17,21
11 完全燃烧与不完全燃烧 3.0(3.0%) 9
12 酸碱指示剂的性质及应用 3.0(3.0%) 14
13 氧化反应及其应用 3.0(3.0%) 4
14 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 3.0(3.0%) 10
15 含杂质物质的化学反应的有关计算 3.0(3.0%) 12
16 生命活动与六大营养素 3.0(3.0%) 4
17 有机物的特征、分类及聚合物的特性 3.0(3.0%) 7
18 元素周期表的特点及其应用 3.0(3.0%) 1
19 二氧化碳的实验室制法 10.0(10.0%) 19
20 微粒观点及模型图的应用 3.0(3.0%) 6
21 氧气的实验室制法 20.0(20.0%) 19,20
22 从组成上识别氧化物 3.0(3.0%) 5
23 质量守恒定律及其应用 18.0(18.0%) 17,21
24 化合反应及其应用 3.0(3.0%) 5
25 纯净物和混合物 3.0(3.0%) 5
26 物质的简单分类 3.0(3.0%) 12
27 电解水实验 10.0(10.0%) 19
28 碱的化学性质 10.0(10.0%) 20
29 离子或物质的共存问题 3.0(3.0%) 13
30 物质组成的综合计算 3.0(3.0%) 8
31 溶液的酸碱性与pH值的关系 3.0(3.0%) 14
32 实验室常见的仪器及使用 3.0(3.0%) 9
33 物质的鉴别、推断 3.0(3.0%) 15
34 过滤的原理、方法及其应用 20.0(20.0%) 18,21
35 测定空气中的氧气含量 10.0(10.0%) 20
36 固体溶解度曲线及其作用 7.0(7.0%) 16
37 物质的微粒性 3.0(3.0%) 2
38 溶解度的影响因素 10.0(10.0%) 18
39 水的净化 7.0(7.0%) 16
40 合金与合金的性质 8.0(8.0%) 17
41 粗盐提纯 10.0(10.0%) 18
42 合理利用金属资源 8.0(8.0%) 17
43 饱和溶液和不饱和溶液 10.0(10.0%) 18
44 金属的化学性质 8.0(8.0%) 17
45 根据化学反应方程式的计算 10.0(10.0%) 21
46 中和反应及其应用 3.0(3.0%) 14
47 反应类型的判定 3.0(3.0%) 12
48 溶液的组成及特点 3.0(3.0%) 4
49 复分解反应及其应用 3.0(3.0%) 3
50 生铁和钢 3.0(3.0%) 11
51 分解反应及其应用 3.0(3.0%) 6
52 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 3.0(3.0%) 2
53 氢气的制取和检验 3.0(3.0%) 10
54 同素异形体和同素异形现象 3.0(3.0%) 7
55 原子的有关数量计算 3.0(3.0%) 1
56 催化剂的特点与催化作用 3.0(3.0%) 4
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