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八下第二章 期末备考
（复习范围：2.1-2.4）
知识点一：模型符号
考点一、模型与符号
考点精要：模型可以帮助我们认识一些不能观察到的或者复杂的事物，一个模型可以是一幅画、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂对象或过程(水的状态模型、化学反应模型、电路图、公式等)。用符号能简单明了地表示事物，还可避免事物外形不同和表达的文字语言不同而引起混乱。符号一般指文字、语言、电码、数学符号、化学符号、物理符号、各种交通标志、安全标志等。
典例1．（2024八下·浙江期中）科学研究中常用符号来简单明了地表示事物。下列属于符号的是
A． B． C． D．
知识点二：微观粒子模型
考点一、水的状态模型
考点精要：水的三态变化(物理变化)从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，分子之间的间隔发生了变化。水的状态模型既直观地表示了水的物态变化中的一些特征，揭示了水在物态变化中发生了变化的因素和没有发生变化的因素，直观地揭示了水的物态变化实质上是一种物理变化。
典例1．“超临界水”(水分子中含有一个氧原子和两个氢原子)因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态。用“o”表示氢原子，“”表示氧原子，下列模型中，能表示“超临界水”分子的是( )
A． B． C． D．
考点二、构成物质的粒子模型
考点精要：人们常用模型来表示分子由原子构成，因为这种方式更形象直观。我们也可以用同样的模型方法来表示各种不同的物质分子。原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。在电解水的实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质。可见，由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
典例2．（2024八下·浙江期中）科学家们制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的。针对以上事实，下列说法中错误的是
A．一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成
B．氧气分子与新型“氧分子”的化学性质不同
C．新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的
D．每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同
考点三、微粒大小与质量
考点精要：分子与原子都有一定的质量与大小，不同种类的分子和原子，质量与大小是不同的。质量10-26千克，半径10-10米
组成某个分子的原子，肯定比分子更小。如氢气分子由2个原子构成，氢原子比氢分子小
但不能说原子一定比分子小。 某些原子比某些分子大。如铁原子比氢气分子大
典例3．碳原子、氧原子和氢原子的不同组合，可以构成千千万万个不同的分子。构成分子的原子可以是相同的，也可以是不同的。
（1）如果用“ ”表示碳原子，用“ ”表示氧原子，用“ ”表示氢原子，根据下列分子模型回答。 双氧水的分子模型： ，乙炔的分子模型： 。
每个双氧水分子是由 和 构成的；每个乙炔分子中，含有 个原子，含有 种原子。
（2）一个碳原子的质量为1.993×10－26千克，一个氧原子的质量为2.657×10－26千克，那么一个二氧化碳分子的质量为 千克。
知识点三：原子结构
考点一、原子结构模型的发展过程
考点精要：原子结构模型建立的过程：
①道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。
②汤姆生——葡萄干面包模型(枣糕模型)——发现电子。
③卢瑟福——核式结构模型——α粒子散射实验、提出了原子核。
④玻尔——分层模型。⑤现代——电子云模型。
典例1．（2024八下·温州期中）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是不同时期科学家提出的原子结构模型 （如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是
①玻尔：分层模型 ②卢瑟福：核式结构 ③汤姆生：面包模型
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
考点二、揭开原子核的秘密
考点精要：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部质量。
原子的构成
典例2．（2023八下·金华期中）人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1803年，道尔顿提出原子概念，他认为一切物质都是由原子构成的。1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，又提出了“面包模型”。1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金属箔，发现如下现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。请回答：
（1）汤姆生发现的粒子是 。
（2）卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验的上述现象中，能证明原子核带正电的现象是 （填序号）。
（3）通过实验，卢瑟福认为“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是 。
考点三、带电的原子或原子团
考点精要：带电的原子或原子团——离子：原子得失电子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互吸引，构成物质，离子也是构成物质的微粒之一。
①离子
②物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成的。
③物质的宏观组成：物质是由元素组成的。
典例3．（2023八下·下城期中）（1）如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝ 。
考点四、同位素
考点精要：科学上把具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素。原子核内的质子数相同，中子数不相同的同类原子互为同位素原子。元素是互为同位素的原子的总称，互为同位素的原子是一种元素的不同种原子。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。
典例4．（2023八下·杭州期末）如图表示四种原子的结构模型(“·”、”O”和”●”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是（ ）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
考点五、原子与离子的区别和联系
考点精要：原子与离子的区别和联系：
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 结构 质子数＝核外电子数 质子数＞外电子数 质子数＜核外电子数
电性 不显电性 显正电 显负电
联系 阳离子原子阴离子
典例5．（2024八下·长兴月考）对 Mg和Mg2+认识正确的是 ( )
A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同
C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子
知识点四：物质组成
考点一、物质的分类
考点精要：
典例1．（2023八下·义乌月考）如图所示的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于混合物的是 （均填容器下的代号）
考点二、元素的种类与分布
考点精要：元素的种类包括：金属元素和非金属元素(包括稀有元素)。元素的分布：地壳中含量居前四位元素的是：氧、硅、铝、铁；人体中有碳、氧等元素；海水中有氢、氧、氯、钠等元素。生物中含有大量的有机化合物，如葡萄糖、植物纤维等。有机化合物中大都含有碳、氢和氧三种元素，人体中约有30多种元素，各种元素在人体内起着不同的作用。
典例2．按下列要求填写元素符号。
（1）空气中含量最多的元素是 。
（2）人体中含量最多的元素是 。
（3）地壳中元素含量第二的金属元素是 。
（4）海水中含量最多的金属元素是 。
考点三、原子、分子、离子、元素之间的关系
考点精要：
项目 元素 原子 离子 分子
概念 具有相同核电核数的同一类原子的总称 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 保持物质化学性质的一种微粒
含义 只分种类不论个数 既可表示种类又可表示个数
在化学反应中 元素的种类不变 原子不可分，但原子可以转变为离子 可分为原子
组成物质 物质 金属单质：Mg等稀有气体：He等少数非金属单质：C、Si等 离子化合物：NaCl等 非金属单质：O2、H2等
典例3．（2024八下·长兴期中）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1） 图1中甲是 。
（2）构成氯化钠的微粒是 （填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示 种元素。
（4）三种微粒中质量最大的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
1．某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指（ ）
A．元素 B．单质 C．原子 D．离子
2．下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．空气 B．矿泉水 C．液氧 D．酱油
3．（2024八下·东阳期末）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观祭到的复杂的事物。下列不属于模型的是（ ）
A．奥迪汽车 B．眼球结构
C．地球仪 D．动物细胞结构
4．（2023八下·杭州期末）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的复杂事物，仔细观察四幅图片，不属于模型的是（ ）
A．甲烷分子 B．浙江省疾控中心标识
C．原子结构 D．欧姆定律
5．（2024八下·余杭期中）2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是( )
A．20 B．O2 C．O D．O2-
6．（2024八下·临海期中）下列物质由分子构成的是（ ）
A．铁 B．氯化钠 C．水 D．石墨
7．能保持氢气化学性质的微粒是( )。
A．氢元素 B．氢原子 C．氢离子 D．氢分子
8．（2024八下·临海期中）建立宏观和微观之间的联系是科学独特的思维方式。分析图中信息判断以下说法合理的是（ ）
A．该反应是物理变化，因为反应过程中原子没有变化
B．图乙变化过程中的最小粒子是氢分子和氧分子
C．分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成
D．分子和原子的区别在于分子可以再分，原子不可以再分
9.（2024八下·余杭期末）2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌包头矿富含铌等元素。铌原子的核电荷数为41，相对原子质量为93，则该原子核内质子数为（ ）
A．41 B．52 C．93 D．134
10．（2023八下·滨江期末）16O和18O是氧元素的两种同位素原子，则由16O构成的氧分子和由18O构成的氧分子，不同的是（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．氧原子个数
11．下图是构成气体微粒的示意图，“●"和“O”分 别表示不同的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
12．（2024八下·温州月考）月球上的土壤含有丰富的氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料，地球上的氦元素主要以氦-4形式存在。氦-3和氦-4互为同位素原子(如右图)，它们不相同的是 ( )
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．原子数
13．（2024八下·余杭期中） 中国计划在2030年前实现载人登陆月球。月球土壤中含量较高的元素有氧、硅和铁等，氧元素与铁元素的本质区别是( )
A．质子数不同 B．中子数不同
C．质量不同 D．相对原子质量不同
14．（2024八下·嘉兴期末）科学家通过艰辛的探索，揭示了原子结构的秘密。如图为原子结构的行星模型，该模型不能反映的是（ ）
A．原子由原子核与电子构成
B．电子在原子核外空间绕核运动
C．原子核中质子数与核外电子数相等
D．原子核体积只占原子的很小一部分
15．（2024八下·苍南期末）核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
氕原子 氚原子
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
16．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a 与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上
17．（2024八下·杭州期中） 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是( )
A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子
C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定
18．（2024八下·吴兴期中）甲乙丙三种原子的原子核如图所示，互为同位素原子的是 ，相对原子质量相等的是 。
19．（2023八下·仙居期末）在宏观、微观和符号之间建立联系，是科学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。
（1）从宏观角度看，物质C属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度看，物质B是由 构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
20．有下列这些物质：①氢气
②氨气 ③铜 ④氦气 ⑤冰水混合物
⑥洁净的空气 ⑦氯化钠 ⑧碘酒 ⑨澄清石灰水
属于混合物的是 ；属于单质的是 ；属于化合物的是 ；（填序号）
21． 2018年1月31日，与地球分别150年的“超级蓝色血月全食”，终于又来了。此次月食让全世界的目光再次聚焦月球，其实月球并没有我们想象的那么贫瘠，它的矿产资源极为丰富，地球上最常见的17种元素，在月球上比比皆是。以铁为例，仅月面表层5 cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 (填“元素”“分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 。假如某一天地球铁矿产资源耗尽，我们可以用“磁选”的方式对月球沙子进行处理，从而获得一部分铁 (填“单质”或“化合物”)。
22．碘是一种由碘分子构成的物质。某同学利用碘进行了如下实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；②再取少量的碘溶解在酒精中，取少量碘酒滴在馒头上，发现馒头也会变蓝色。请回答下列问题。
（1） 请用分子的观点解释以上现象： 。
（2） 取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 (选填“会”或“不会”)变蓝色。
（3） 现在市场上买来的食盐大多是加碘盐，将少量食盐水滴在馒头上，馒头不变蓝色。由此可知，食盐中 (选填“存在”或“不存在”)碘分子。
23.（1）现有A、B、C三种元素，A为地壳中含量最多的元素，B的单质是常温下呈液态的金属，C的原子核内通常没有中子。请写出它们的元素名称：A ；B ；C 。
（2）写出下列物质的名称：由两种元素组成的、生活中不可缺少的、呈液态的化合物是 。
（3）一瓶气体经过检验得知其中只有一种元素，则该气体是 (填字母)。
A．一种单质 B．单质和化合物的混合物
C．一种化合物 D．既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
24．（2024八下·长兴期中）人类对原子结构的认识，经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福和波尔等科学家不断的探索。1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请分析现象3的原因： 。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图象（如图）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 （用字母表示）点。
（3）下列是根据卢瑟福核式原子结构构建的原子模型，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是 。
25．（2024八下·湖州期中）探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1911年卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图甲）。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子却发生了较大的偏转，且有极少数α粒子的偏转超过90°、有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来（如图乙）。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度偏转。于是，卢瑟福推测：原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上。这里“很小的结构”指的是 。
（2）根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像（如图丙）。结合图丙，请列举得出“原子内部绝大部分空间是空的”这一结论的主要证据是 。
（3）基于α粒子散射实验的研究，你认为丁图中最符合实际的原子结构为 （填字母）。
【拓展与应用】在认识原子结构模型的基础上，为强化同学们对分子结构模型的理解，老师布置了制作甲烷分子模型的实践性活动，并为此次活动设计了相应的评价量表：
“甲烷分子结构模型制作”评价量表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 两种颜色，原子大小比例合理 两种颜色，原子大小比例不合理 同种颜色，原子大小比例失调
指标二 形态规整、能很好体现分子的正四面体结构 形态规整、但不能体现分子的立体结构 形态扭曲与实际不符
（4）小科、小红两位同学均用超轻粘土制作甲烷分子模型（如图戊所示）。参照评价量表，组长把小红作品的“指标一”评定为“优秀”，而“指标二”评定为“合格”。为使该模型的“指标二”达到“优秀”，请你对该模型提出合理的改进建议： 。
精选精练
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八下第二章 期末备考
（复习范围：2.1-2.4）
知识点一：模型符号
考点一、模型与符号
考点精要：模型可以帮助我们认识一些不能观察到的或者复杂的事物，一个模型可以是一幅画、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂对象或过程(水的状态模型、化学反应模型、电路图、公式等)。用符号能简单明了地表示事物，还可避免事物外形不同和表达的文字语言不同而引起混乱。符号一般指文字、语言、电码、数学符号、化学符号、物理符号、各种交通标志、安全标志等。
典例1．（2024八下·浙江期中）科学研究中常用符号来简单明了地表示事物。下列属于符号的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】符号首先是一种象征物，用来指称和代表其他事物。
【解答】A.图是原子的结构模型；
B.图为节约用水的标志，是符号，不属于模型；
C.图是甲烷分子的结构模型；
D.图为足球烯的结构模型。
故答案为：B
知识点二：微观粒子模型
考点一、水的状态模型
考点精要：水的三态变化(物理变化)从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，分子之间的间隔发生了变化。水的状态模型既直观地表示了水的物态变化中的一些特征，揭示了水在物态变化中发生了变化的因素和没有发生变化的因素，直观地揭示了水的物态变化实质上是一种物理变化。
典例1．“超临界水”(水分子中含有一个氧原子和两个氢原子)因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态。用“o”表示氢原子，“”表示氧原子，下列模型中，能表示“超临界水”分子的是( )
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】“超临界水”（H2O）是水的液态和气态完全交融在一起的状态，还是属于水。
【解答】“超临界水”（H2O）是水的液态和气态完全交融在一起的状态，还是属于水，所以分子模型就是水分子模型。
A. 粒子为氢分子，故不符合题意；
B. 粒子为氧分子，故不符合题意；
C. 粒子为水分子，故符合题意；
D. 粒子为过氧化氢分子，故不符合题意；
故答案为：C。
考点二、构成物质的粒子模型
考点精要：人们常用模型来表示分子由原子构成，因为这种方式更形象直观。我们也可以用同样的模型方法来表示各种不同的物质分子。原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。在电解水的实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质。可见，由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
典例2．（2024八下·浙江期中）科学家们制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的。针对以上事实，下列说法中错误的是
A．一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成
B．氧气分子与新型“氧分子”的化学性质不同
C．新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的
D．每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同
【答案】A
【解析】根据氧分子是由两个氧原子构成的，新型“氧分子”是由4个氧原子构成的进行分析，根据分子构成不同的物质，物理性质可能不同进行分析。
【解答】A、氧分子是由两个氧原子构成的，新型“氧分子”是由4个氧原子构成的，结构可能不同，故A错误；
B、分子构成不同的物质，物理性质可能不同，所以B选项是正确的；
C、4个氧原子的新型“氧分子”，而氧分子是由2个氧原子构成的，所以C选项是正确的；
D、4个氧原子的新型“氧分子”，而氧分子是由2个氧原子构成的，所以D选项是正确的.
故答案为：A。
考点三、微粒大小与质量
考点精要：分子与原子都有一定的质量与大小，不同种类的分子和原子，质量与大小是不同的。质量10-26千克，半径10-10米
组成某个分子的原子，肯定比分子更小。如氢气分子由2个原子构成，氢原子比氢分子小
但不能说原子一定比分子小。 某些原子比某些分子大。如铁原子比氢气分子大
典例3．碳原子、氧原子和氢原子的不同组合，可以构成千千万万个不同的分子。构成分子的原子可以是相同的，也可以是不同的。
（1）如果用“ ”表示碳原子，用“ ”表示氧原子，用“ ”表示氢原子，根据下列分子模型回答。 双氧水的分子模型： ，乙炔的分子模型： 。
每个双氧水分子是由 和 构成的；每个乙炔分子中，含有 个原子，含有 种原子。
（2）一个碳原子的质量为1.993×10－26千克，一个氧原子的质量为2.657×10－26千克，那么一个二氧化碳分子的质量为 千克。
【答案】（1）2个氧原子；2个氢原子 4 2 （2）7.307×10－26
【解析】（1）每个双氧水分子是由2个氧原子和2个氢原子构成的。
（2）一个碳原子的质量为1.993×10－26千克，一个氧原子的质量为2.657×10－26千克，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，所以一个二氧化碳分子的质量为 1.993×10－26+2×2.657×10－26＝ 7.307×10－26 .
知识点三：原子结构
考点一、原子结构模型的发展过程
考点精要：原子结构模型建立的过程：
①道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。
②汤姆生——葡萄干面包模型(枣糕模型)——发现电子。
③卢瑟福——核式结构模型——α粒子散射实验、提出了原子核。
④玻尔——分层模型。⑤现代——电子云模型。
典例1．（2024八下·温州期中）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是不同时期科学家提出的原子结构模型 （如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是
①玻尔：分层模型 ②卢瑟福：核式结构 ③汤姆生：面包模型
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
【答案】B
【解析】1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出带核的原子结构模型；1913年玻尔提出轨道式原子模型。
【解答】1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了轨道式原子模型（即分层结构模型）。
所以，先后顺序为③→②→①。
故答案为：B。
考点二、揭开原子核的秘密
考点精要：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部质量。
原子的构成
典例2．（2023八下·金华期中）人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1803年，道尔顿提出原子概念，他认为一切物质都是由原子构成的。1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，又提出了“面包模型”。1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金属箔，发现如下现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。请回答：
（1）汤姆生发现的粒子是 。
（2）卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验的上述现象中，能证明原子核带正电的现象是 （填序号）。
（3）通过实验，卢瑟福认为“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是 。
【答案】（1）电子 （2）② （3）原子核
【解析】本题主要考查 α粒子的散射实验，证明原子的质量集中在内部的原子核上且带正电，原子核所占的空间并不大。
【解答】（1）汤姆森发现的是带负电荷的电子；
（2）α粒子本身带正电，故在2中相互排斥可说明原子核带正电；
（3）原子内部质量集中的地方为原子核。
故答案为：（1）电子；（2）② ；（3）原子核
考点三、带电的原子或原子团
考点精要：带电的原子或原子团——离子：原子得失电子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互吸引，构成物质，离子也是构成物质的微粒之一。
①离子
②物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成的。
③物质的宏观组成：物质是由元素组成的。
典例3．（2023八下·下城期中）（1）如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝ 。
【答案】（1）原子；8
【解析】（1）根据原子中质子数＝电子数，相对稳定结构是最外层为8个电子的结构（第一层为最外层2个）分析。
【解答】（1）①当x＝10+y时，质子数＝电子数，该粒子为原子。 ②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，氯离子是氯原子得一个电子达到的相对稳定结构，y＝ 8.
考点四、同位素
考点精要：科学上把具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素。原子核内的质子数相同，中子数不相同的同类原子互为同位素原子。元素是互为同位素的原子的总称，互为同位素的原子是一种元素的不同种原子。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。
典例4．（2023八下·杭州期末）如图表示四种原子的结构模型(“·”、”O”和”●”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是（ ）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
【答案】C
【解析】①甲原子核外有1个电子，原子核有1个质子和2个中子，乙原子核外有2个电子，原子核有2个质子和2个中子，丙原子核外有1个电子，原子核有1个质子，丁原子核外有2个电子，原子核有2个质子和1个中子。
②科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素，题图中甲和丙（乙和丁）属于同一种元素。
③原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子，题图中甲和丙（乙和丁）互为同位素原子。
④在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。
【解答】
A.据图可知，甲和丙原子核中质子数相同，即核电荷数相同，故A错误；
B.据图可知，甲和丙原子核中中子数不同，不属于同种原子，故B错误；
C.据图可知，乙丁丙原子核中质子数相同，属于同一种元素，故C正确；
D.据图可知，甲和乙原子核中质子数不同，不属于同种元素，故不是同位素原子，故D错误；
考点五、原子与离子的区别和联系
考点精要：原子与离子的区别和联系：
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 结构 质子数＝核外电子数 质子数＞外电子数 质子数＜核外电子数
电性 不显电性 显正电 显负电
联系 阳离子原子阴离子
典例5．（2024八下·长兴月考）对 Mg和Mg2+认识正确的是 ( )
A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同
C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子
【答案】B
【解析】根据镁原子和镁离子的转化分析判断有关的说法。
【解答】 镁原子失去两个电子形成了镁离子。
A、Mg和Mg2+的质子数相同，属于一种元素，故A错误；
B、Mg和Mg2+的最外层电子数不同，化学性质不同，故B正确；
C、Mg比Mg2+的质子数相同，故C错误。
D、镁原子失去两个电子形成了镁离子，所以Mg2+比Mg少两个电子，故D错误；
故选：B。
知识点四：物质组成
考点一、物质的分类
考点精要：
典例1．（2023八下·义乌月考）如图所示的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于混合物的是 （均填容器下的代号）
【答案】A；B、D；A、B、D；C、E、F
【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。
【解答】氧气和液氧是一种物质，属于纯净物，只含一种元素，是单质；氧化铜是由铜元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳和一氧化碳是两种不同的物质，是混合物；冰和水是水的不同状态，只含有一种物质，也是化合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物。所以第1空、A。第2空、B、D。第3空、A、B、D。第4空、C、E、F。
考点二、元素的种类与分布
考点精要：元素的种类包括：金属元素和非金属元素(包括稀有元素)。元素的分布：地壳中含量居前四位元素的是：氧、硅、铝、铁；人体中有碳、氧等元素；海水中有氢、氧、氯、钠等元素。生物中含有大量的有机化合物，如葡萄糖、植物纤维等。有机化合物中大都含有碳、氢和氧三种元素，人体中约有30多种元素，各种元素在人体内起着不同的作用。
典例2．按下列要求填写元素符号。
（1）空气中含量最多的元素是 。
（2）人体中含量最多的元素是 。
（3）地壳中元素含量第二的金属元素是 。
（4）海水中含量最多的金属元素是 。
【答案】（1）N
（2）O
（3）Fe
（4）Na
【解析】（1）根据空气中含量最多的气体是氮气分析。
（2）根据人体中含量最多的元素是氧元素分析。
（3）地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
（4）根据海水中含量最多的金属元素是钠元素分析。
【解答】（1）空气中含量最多的元素是氮元素，元素符号为N。
（2）人体中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O。
（3）地壳中元素含量第二的金属元素是铁元素，元素符号为Fe。
（4）海水中含量最多的金属元素是钠元素，元素符号为Na。
考点三、原子、分子、离子、元素之间的关系
考点精要：
项目 元素 原子 离子 分子
概念 具有相同核电核数的同一类原子的总称 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 保持物质化学性质的一种微粒
含义 只分种类不论个数 既可表示种类又可表示个数
在化学反应中 元素的种类不变 原子不可分，但原子可以转变为离子 可分为原子
组成物质 物质 金属单质：Mg等稀有气体：He等少数非金属单质：C、Si等 离子化合物：NaCl等 非金属单质：O2、H2等
典例3．（2024八下·长兴期中）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1） 图1中甲是 。
（2）构成氯化钠的微粒是 （填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示 种元素。
（4）三种微粒中质量最大的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
【答案】（1）原子 （2）Na+与Cl- （3）2 （4）甲
【解析】原子的质量主要集中在原子核，原子可以构成分子可以形成离子，元素的本质不同是质子数不同。
【解答】（1）据图可以看出，甲可以构成分子，可以形成离子，故甲是原子；
（2）构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，离子符号分别为：Na+、Cl-；
（3）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，由甲、乙、丙三种微粒的微观示意图可知，三种微粒共有2种质子数，共表示两种元素；
（4）原子的质量主要集中在质子与中子上，甲粒子中含有2个质子和2个中子；乙粒子中含有1个质子和1个中子；丙粒子中含有2个质子和1个中子，所以甲的质量最大。
1．某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指（ ）
A．元素 B．单质 C．原子 D．离子
【答案】A
【解析】从宏观上讲，物质都由元素构成；从微观上讲，物质由分子构成，而分子由原子构成，据此解答。
【解答】某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指元素，故A正确，而B、C、D错误。
2．下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．空气 B．矿泉水 C．液氧 D．酱油
【答案】C
【解析】只由一种物质组成的物质，叫纯净物。
A 空气含有氮气，氧气等多种物质，属于混合物；
B 矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；
C 液氧只有氧分子，属于纯净物；
D 酱油除了发酵的物质，还有水分，属于混合物。
3．（2024八下·东阳期末）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观祭到的复杂的事物。下列不属于模型的是（ ）
A．奥迪汽车 B．眼球结构
C．地球仪 D．动物细胞结构
【答案】A
【解析】符号是代号。为了区分不同类型、不同样式的物品个体，给它作以标记，可以标在具体物品上，也可以记录在载体上。符号可以取替代物的特征，也可以就是标记。模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】图中的奥迪汽车是一个标志，所有的标志都属于符号；BCD是模型；
故答案为：A
4．（2023八下·杭州期末）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的复杂事物，仔细观察四幅图片，不属于模型的是（ ）
A．甲烷分子 B．浙江省疾控中心标识
C．原子结构 D．欧姆定律
【答案】B
【解析】
自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
【解答】A.图为甲烷分子结构模型，通过该模型我们可以了解甲烷分子的构成情况，属于模型，故A正确；
B.图为浙江省疾控中心标识，不属于模型，故B错误；
C.图为原子结构模型，通过该模型我们可以了解原子内部的构成情况，属于模型，故C正确；
D.图为欧姆定律图像，通过该图像我们可以了解电流与电压的关系，属于模型，故D正确；
5．（2024八下·余杭期中）2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是( )
A．20 B．O2 C．O D．O2-
【答案】B
【解析】根据分子的定义以及氧气的化学式分析；
【解答】保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，氧分子的符号是 O2 ，故选：B
6．（2024八下·临海期中）下列物质由分子构成的是（ ）
A．铁 B．氯化钠 C．水 D．石墨
【答案】C
【解析】构成物质的微粒有分子，原子，离子。
【解答】铁、石墨是由原子直接构成的物质，氯化钠是由离子构成的物质，水是由水分子构成的物质，故ABD错误，选C.
7．能保持氢气化学性质的微粒是( )。
A．氢元素 B．氢原子 C．氢离子 D．氢分子
【答案】D
【解析】物质是由分子构成的，保持物质化学性质的最小粒子是分子。
【解答】氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，
故答案为：D。
8．（2024八下·临海期中）建立宏观和微观之间的联系是科学独特的思维方式。分析图中信息判断以下说法合理的是（ ）
A．该反应是物理变化，因为反应过程中原子没有变化
B．图乙变化过程中的最小粒子是氢分子和氧分子
C．分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成
D．分子和原子的区别在于分子可以再分，原子不可以再分
【答案】C
【解析】水电解模型中，构成水分子的氢原子与氧原子拆散后重新组合成了氢分子和氧分子。
【解答】A、该反应中原子虽然没有变化，但是重新组合成了新分子，属于化学变化。A错误。
B、图中最小的粒子是原子，故B错误。
C、水分子由氧原子和氢原子构成，属于不同种原子，氧气分子由氧原子构成，属于同种原子，故C正确。
D、分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分，但是从它的结构上，还能再分为原子核和核外电子。故D错误。
故选C。
9.（2024八下·余杭期末）2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌包头矿富含铌等元素。铌原子的核电荷数为41，相对原子质量为93，则该原子核内质子数为（ ）
A．41 B．52 C．93 D．134
【答案】A
【解析】根据质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数分析判断。
【解答】根据题意可知， 铌原子的核电荷数为41， 根据“质子数=核电荷数”可知，该原子核内的质子数为41。故选A。
10．（2023八下·滨江期末）16O和18O是氧元素的两种同位素原子，则由16O构成的氧分子和由18O构成的氧分子，不同的是（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．氧原子个数
【答案】B
【解析】根据16O和18O是氧元素的两种同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同分析。
【解答】16O和18O是氧元素的两种同位素原子，则由16O构成的氧分子和由18O构成的氧分子，质子数、电子数、氧原子个数都相同，中子数不同。
11．下图是构成气体微粒的示意图，“●"和“O”分 别表示不同的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】化合物为不同种元素构成的纯净物，因此在判断是否为化合物前首先要确定为纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的分子；确定为纯净物后，再判断分子是否同不同种原子构成，同种原子构成的分子为单质的分子。
【解答】选项C的图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同的原子构成，为化合物的分子，因此该图所示物质为化合物，C符合题意。
12．（2024八下·温州月考）月球上的土壤含有丰富的氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料，地球上的氦元素主要以氦-4形式存在。氦-3和氦-4互为同位素原子(如右图)，它们不相同的是 ( )
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．原子数
【答案】B
【解析】根据同位素的定义分析判断。
【解答】具有相同质子数和不同中子数的原子成为同位素原子，则氦-3和氦-4互为同位素原子，它们不相同的是中子数，故B正确，而A、C、D错误。
13．（2024八下·余杭期中） 中国计划在2030年前实现载人登陆月球。月球土壤中含量较高的元素有氧、硅和铁等，氧元素与铁元素的本质区别是( )
A．质子数不同 B．中子数不同
C．质量不同 D．相对原子质量不同
【答案】A
【解析】根据元素的定义分析；
【解答】元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故 氧元素与铁元素的本质区别是 质子数不同 ，故选：A。
14．（2024八下·嘉兴期末）科学家通过艰辛的探索，揭示了原子结构的秘密。如图为原子结构的行星模型，该模型不能反映的是（ ）
A．原子由原子核与电子构成
B．电子在原子核外空间绕核运动
C．原子核中质子数与核外电子数相等
D．原子核体积只占原子的很小一部分
【答案】C
【解析】根据原子结构的知识，结合图片反映的信息分析判断。
【解答】 A.原子由原子核与电子构成，故A正确不合题意；
B.电子在原子核外空间绕核运动，从行星模型无法反映出来，故B符合题意；
C.原子核中质子数与核外电子数相等，故C正确不合题意；
D.原子核体积只占原子的很小一部分，故D正确不合题意。
故选B。
15．（2024八下·苍南期末）核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
氕原子 氚原子
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
【答案】C
【解析】根据图示确定氕原子和氚原子的构成，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】A、 氕原子与氚原子中子数不同，相对原子质量不相同 ，不符合题意；
B、 氕原子与氚原子的核外电子数相同 ，不符合题意；
C、氕原子与氚原子的质子数相同，符合题意；
D、 氕原子与氚原子的中子数不相同 ，不符合题意；
故选C。
16．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a 与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上
【答案】C
【解析】A、根据质子数决定原子的种类解答；
B、根据在原子中质子数和中子数不一定相等解答；
C、根据原子中质子数=电子数解答 ；
D、根据原子的质量主要集中在原子核中即质子数和中子数上解答。
【解答】 A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c， 故错误；
B、质子数和中子数不一定相等，原子中b 与c的数目不一定相同，故错误；
C、原子中质子数=电子数，a与c的数目一定相同，故正确。
D、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误；
故选C。
17．（2024八下·杭州期中） 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是( )
A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子
C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定
【答案】B
【解析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，进行解答；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；
D、根据原子结构示意图的特点，进行解答。
【解答】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，可知①④中的质子数相同，因此属于同种元素；故A正确；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；故②为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；可知③中核电荷数＝质子数＝11＞核外电子数10，为阳离子；④中核电荷数＝质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子；故B错误；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；粒子结构示意图由可知⑤属于金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；故C正确；
D、根据原子结构示意图的特点，①易得到电子，形成阴离子，⑤易失去最外层电子形成阳离子，因此说结构不稳定；故D正确；
故答案为：B。
18．（2024八下·吴兴期中）甲乙丙三种原子的原子核如图所示，互为同位素原子的是 ，相对原子质量相等的是 。
【答案】甲乙；乙丙
【解析】根据互为同位素原子质子数相等，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】互为同位素原子质子数相等，中子数不相同，则甲和乙互为同位素。相对原子质量＝质子数+中子数，乙和丙相对原子质量相等。
故答案为：甲乙；乙丙。
19．（2023八下·仙居期末）在宏观、微观和符号之间建立联系，是科学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。
（1）从宏观角度看，物质C属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度看，物质B是由 构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
【答案】（1）混合物（2）分子
【解析】（1）根据不同种分子构成的物质为混合物分析；
（2）根据氢气由氢分子构成分析。
【解答】（1）物质C由不同种分子构成，属于混合物；（2）物质B由分子构成。
20．有下列这些物质：①氢气
②氨气 ③铜 ④氦气 ⑤冰水混合物
⑥洁净的空气 ⑦氯化钠 ⑧碘酒 ⑨澄清石灰水
属于混合物的是 ；属于单质的是 ；属于化合物的是 ；（填序号）
【答案】⑥⑧⑨；①③④；②⑤⑦
【解析】混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，如空气；纯净物只由一种物质组成，如氧气、氮气等，纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。单质是由同种元素组成的纯净物，例如氢气．化合物是由不同种元素组成的纯净物，例如水。
【解答】属于混合物的是⑥洁净的空气⑧碘酒⑨澄清石灰水，因为它们都是由不同种物质混合而成的；属于单质的是①氢气、③铜、④氦气，它们都是由同种元素组成的纯净物；属于化合物的是②氨气，⑤冰水混合物、⑦氯化钠，因为冰水混合物中含有一种物质水，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，氯化钠和氨气是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。
21． 2018年1月31日，与地球分别150年的“超级蓝色血月全食”，终于又来了。此次月食让全世界的目光再次聚焦月球，其实月球并没有我们想象的那么贫瘠，它的矿产资源极为丰富，地球上最常见的17种元素，在月球上比比皆是。以铁为例，仅月面表层5 cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 (填“元素”“分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 。假如某一天地球铁矿产资源耗尽，我们可以用“磁选”的方式对月球沙子进行处理，从而获得一部分铁 (填“单质”或“化合物”)。
【答案】元素；26；单质
【解析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；
（2）核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；
（3）只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】（1）这里的“铁”指的是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，属于元素；
（2）根据核外电子数=核电荷数可知，铁原子的核外电子数为26；
（3）铁是只由一种铁元素组成的纯净物，属于单质。
22．碘是一种由碘分子构成的物质。某同学利用碘进行了如下实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；②再取少量的碘溶解在酒精中，取少量碘酒滴在馒头上，发现馒头也会变蓝色。请回答下列问题。
（1） 请用分子的观点解释以上现象： 。
（2） 取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 (选填“会”或“不会”)变蓝色。
（3） 现在市场上买来的食盐大多是加碘盐，将少量食盐水滴在馒头上，馒头不变蓝色。由此可知，食盐中 (选填“存在”或“不存在”)碘分子。
【答案】（1）上述实验中碘分子不变，碘分子能使淀粉(湿润的馒头)变蓝(上述实验中碘分子不变，同种分子具有相同的化学性质)
（2）会
（3）不存在
【解析】分子是保持物质化学性质的一种微粒，因此相同的分子，化学性质相同。
【解答】（1）把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色，再取少量的碘溶解在酒精中，取少量碘酒滴在馒头上，发现馒头也会变蓝色，是因为无论是把固体碘放在湿润的馒头上，还是碘溶解在酒精中，再取少量碘酒滴在馒头上，过程中都存在碘分子，说明相同的分子，性质相同。
（2）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，由于碘蒸气中存在碘分子，馒头会变蓝色。
（3）现在市场上买来的食盐大多是加碘盐，将少量食盐水滴在馒头上，馒头不变蓝色，由此可知，食盐中不存在碘分子。
23.（1）现有A、B、C三种元素，A为地壳中含量最多的元素，B的单质是常温下呈液态的金属，C的原子核内通常没有中子。请写出它们的元素名称：A ；B ；C 。
（2）写出下列物质的名称：由两种元素组成的、生活中不可缺少的、呈液态的化合物是 。
（3）一瓶气体经过检验得知其中只有一种元素，则该气体是 (填字母)。
A．一种单质 B．单质和化合物的混合物
C．一种化合物 D．既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
【答案】（1）氧元素；汞元素；氢元素（2）水（3）D
【解析】（1）根据地壳中的元素分布，以及原子结构的知识分析解答。
（2）由不同元素组成的纯净物叫化合物；
（3）根据物质分类的知识判断。
【解答】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，则A为氧元素。常温下呈液态的金属是汞元素，则B为汞元素。原子核内通常没有中子，那么它的原子序数为1，也就是氢元素，则C为氢元素。
（2）水是生活和生产不可缺少的物质，它只由氢元素和氧元素组成，在常温下呈液态，属于化合物。
（3）化合物中至少有两种元素，则这瓶气体肯定不是化合物，故B、C错误；一种元素可以组成不同物质，例如氧元素可以组成氧气和臭氧，因此这瓶气体可能是单质，也可能是几种单质组成的混合物，故D正确，而A错误。
24．（2024八下·长兴期中）人类对原子结构的认识，经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福和波尔等科学家不断的探索。1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请分析现象3的原因： 。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图象（如图）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 （用字母表示）点。
（3）下列是根据卢瑟福核式原子结构构建的原子模型，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是 。
【答案】（1）原子核很小且质量很大
（2）A
（3）D
【解析】大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向说明原子内部大部分空间是空的， 少部分α粒子改变原来的运动方向是由于原子核和粒子之间的排斥力， 极少数α粒子被弹了回来说明原子核质量相对很大。
【解答】（1）有极少数α粒子被弹了回来，说明碰到了比它质量大得多的物质，即原子核很小且质量很大；
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变即α粒子偏转角度为0，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故图乙中A点能说明原子内部绝大部分是空的；
（3）同一类原子中原子核中的质子数相同；A、B、C、D中的质子数分别为1、1、1、2，故选项中描述的微粒不属于同一类原子的是D。
25．（2024八下·湖州期中）探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1911年卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图甲）。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子却发生了较大的偏转，且有极少数α粒子的偏转超过90°、有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来（如图乙）。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度偏转。于是，卢瑟福推测：原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上。这里“很小的结构”指的是 。
（2）根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像（如图丙）。结合图丙，请列举得出“原子内部绝大部分空间是空的”这一结论的主要证据是 。
（3）基于α粒子散射实验的研究，你认为丁图中最符合实际的原子结构为 （填字母）。
【拓展与应用】在认识原子结构模型的基础上，为强化同学们对分子结构模型的理解，老师布置了制作甲烷分子模型的实践性活动，并为此次活动设计了相应的评价量表：
“甲烷分子结构模型制作”评价量表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 两种颜色，原子大小比例合理 两种颜色，原子大小比例不合理 同种颜色，原子大小比例失调
指标二 形态规整、能很好体现分子的正四面体结构 形态规整、但不能体现分子的立体结构 形态扭曲与实际不符
（4）小科、小红两位同学均用超轻粘土制作甲烷分子模型（如图戊所示）。参照评价量表，组长把小红作品的“指标一”评定为“优秀”，而“指标二”评定为“合格”。为使该模型的“指标二”达到“优秀”，请你对该模型提出合理的改进建议： 。
【答案】（1）原子核
（2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，
（3）C
（4）将中间的碳原子进行适当处理，将周围的四个氢原子安装在对应位置构成一个正四面体结构
【解析】（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子中间带正电荷，虽然很小但是质量很大，电子几乎没有质量带负电荷；
（2）如果原子内部大部分都是空的，那么大部分α粒子 不会受到原子核的排斥力而改变运动方向，据此分析；
（3）根据原子的核式结构分析；
（4）根据指标二中优秀与合格的区别分析解答。
【解答】（1）卢瑟福推测：原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上。这里“很小的结构”指的是原子核；
（2）出“原子内部绝大部分空间是空的”这一结论的主要证据是： 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进 。
（3）根据散射实验可知，原子中间为原子核，周围几乎都是空的，故选C；
（4）为使该模型的“指标二”达到“优秀”，我的建议是：将中间的碳原子进行适当处理，将周围的四个氢原子安装在对应位置构成一个正四面体结构即可。
精选精练
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