浙江省余姚市2024-2025高一下学期4月份阶段测评化学试题（含答案）

浙江省余姚市2024-2025高一下学期4月份阶段测评化学试题
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Sn 119 Fe 56 Al 27 Cl 35.5
Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、单选题（共21小题，其中1-15每小题2分，16-21每小题3分，共45分）
1．关于化学与生活、生产，下列说法正确的是
A．N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜
C．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料
D．橡胶的硫化过程发生的是物理反应
2．下列化学用语表示正确的是
A．和互为同分异构体
B．二氧化硅的分子式：
C．四氯化碳分子的空间结构模型：
D．乙醇的球棍模型：
3．下列与实验有关的图标和名称不相符的是
A．护目镜 B．洗手
C．热烫 D．锐器
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法不正确的是
A．乙醇和二甲醚互为同分异构体
B．与互为同位素
C．与是同种核素
D．红磷与白磷互为同素异形体
5．下列离子方程式正确的是
A．将通入溶液中：
B．向水中加入Na2O2：2H2O+4Na++=4Na++4OH-+O2↑
C．用醋酸溶解水垢：
D．过量铁与稀硝酸反应：
6．下列说法不正确的是
A．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨，实现氮的固定
B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料主要成分为硅
C．工业上可用催化还原氮氧化物的方法，防止氮氧化物污染大气
D．石英玻璃、水泥都属于硅酸盐材料，都具有优良的耐高温和抗氧化性能
7．下列关于的说法正确的是
A．可以使氯水褪色，体现的氧化性
B．二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现的漂白性
C．可以使品红溶液褪色，体现了的氧化性
D．葡萄酒中使用是利用了的还原性
8．下列类比正确的是
A．和溶液置换出，则和溶液也置换出
B．和生成和，则和生成和
C．与溶液生成和，则和溶液生成和
D．和稀盐酸生成和，则和稀硝酸生成和
9．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列说法正确的是
已知：反应④的离子方程式为4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O。
A．向海洋排放含NO的废水可能影响海洋中氮的循环
B．①②均属于固氮反应
C．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
D．反应④中每生成1molH2O，共转移2mol电子
10．已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：
下列说法错误的是
A．制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B．单质硅可用于制备计算机芯片
C．粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率
D．H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
11．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
B．标准状况下，己烷在中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为
C．含中子数目为
D．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含碳原子数不一定为
12．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径大小顺序为：
B．简单氢化物的沸点：，可说明非金属性：
C．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强
D．可用于自来水的杀菌消毒
13．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)-空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2＋16OH--12e-=VO＋2B(OH)＋4H2O。该电池工作时，下列说法错误的是
A．复合碳电极为正极，发生还原反应
B．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应
C．电池总反应为VB2＋3O2＋4OH-＋2H2O = 2B(OH)＋VO
D．电子由VB2电极经KOH溶液流到复合碳电极
14．海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是
A．海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理
B．海水提镁的转化为
C．用溶液吸收溴，离子方程式为
D．将氧化为时，加入过量的会使的产率降低
15．已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是

A．在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成
B．图2中②→③的过程吸收能量
C．图2中③→④的过程可表示为
D．其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量
16．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个
① ②的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变
⑦键断裂的同时有键断裂
A．3 B．4 C．5 D．6
17．下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是
A．实验室制备 B．验证非金属性：
C．实验室收集NO D．浓硝酸和铜反应
A．A B．B C．C D．D
18．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 溶液加稀硫酸酸化后滴加KSCN溶液 溶液呈红色 已变质
B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是
C 淀粉溶液中通入少量，再通入过量 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：
D 用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 该溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
19．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法正确的是
A．该物质能使酸性高锰酸钾及溴水褪色，且反应类型相同
B．该物质与乙醇互为同系物
C．该物质存在环状的同分异构体
D．该物质最多能与1molNa反应产生
20．汽车尾气中的CO和在一定条件下可发生反应：。恒温恒容条件下，向2L密闭容器中充入等物质的量的和，反应经10min达到平衡，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．用CO表示0~10min的平均反应速率为
B．10min后，容器中的颜色不再变化
C．容器内压强：
D．达到平衡时，
21．某课外兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为的溶液和稀硫酸设计如下实验。下列说法正确的是
实验编号 反应温度 液体体积
溶液 稀硫酸 蒸馏水
① 25 10 20 0
② 25 V 20 5
③ 50 10 20 0
A．若配制溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低
B．实验①和②是探究浓度对反应速率的影响，
C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，①的反应速率更慢
D．该实验可通过相同时间内所收集到的气体体积判断反应的快慢
Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题
22．（10分）请回答：
(1)写出石膏的化学式： 。
(2)写出丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式： 。
(3)下列物质沸点由高到低的顺序为： (填序号)。
①正戊烷 ② ③丙烷 ④
(4)的一氯代物有 种。
(5)写出乙烯的电子式： 。
23．（8分）A是含两种阳离子和一种阴离子的结晶水合物、工业上常用于医药、定量分析、冶金等方面。A有如图转化关系、回答下列问题：
已知：①反应1为非氧化还原反应；②M和K是两种常见金属，反应Ⅳ可用于焊接钢轨；
(1)A的结晶水合物的化学式 。
(2)反应Ⅲ的化学方程式为 。
(3)金属M与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(4)设计实验检验固体A中所含的阳离子（任写一种）： 。
24．（15分）四氯化锡可用作媒染剂，熔点，沸点，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置省略）。已知金属Sn常见化合价为和，化学活泼性与铁相似。（：摩尔质量）
回答下列问题：
(1)用甲装置制氯气，该反应的离子方程式为 。
(2)装置丙中的试剂为 。
(3)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。
(4)己为尾气处理，请写出反应的离子方程式 。
(5)若装置中生成标准状况下气体，不计气体损耗且足量，反应完后可得到，则的产率为 。[保留两位有效数字，产率（实际产量/理论产量）]
25．（12分）和之间存在如下转化：。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示：
(1)在0~3min内，用表示的反应速率为 。
(2)若在绝热容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明；的能量比的能量 （填“高”或“低”）。
(3)恒温恒容条件下，下列能说明反应：达到平衡状态的是_______（填字母）。
A． B．
C．容器内气体的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
(4)某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，构造如图所示，其电池总反应为。
b电极为该装置的 （填“正极”或“负极”），该电极反应式为 。若电路中有1mol电子转移，则理论上a电极处消耗的体积为 L（标况）。
26．（10分）物质A是植物生长的催熟剂，标况下气体的密度为，以物质A为原料可实现如下转化，其中B和C具有相同的官能团，E为高分子物质。
(1)有机物C中官能团的名称： ；与C互为同分异构体的结构简式
(2)下列说法正确的是___________。
A．等物质的量的A和B完全燃烧耗氧量相同
B．有机物A、E和C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．有机物D的二氯代物只有2种
D．有机物D中含有有机物A则可通过装有溴水的洗气瓶进行除去
(3)写出有机物C在金属铜催化下与反应的化学方程式： 。
(4)已知在浓硫酸条件下，请写出两分子B发生反应形成六元环的化学反应方程式 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C D D D C A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D D D A C D C C C
题号 21
答案 C
10．A
【详解】A．制取粗硅的反应为：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故A错误；
B．单质硅是制备计算机芯片、手机芯片、太阳能电池板的主要材料，故B正确；
C．固体表面积增大，反应速率加快，故C正确；
D．，属于置换反应，故D正确；
故选A。
11．C
【详解】A．二氧化硅晶体中平均1个二氧化硅含有4个硅氧键，故60g二氧化硅即1mol中含有硅氧键的数目为4NA，故A错误；
B．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故B错误；
C．的物质的量为，1个中含有10个中子，故含中子数目为，故C正确；
D．42g乙烯和环丙烷的混合物中含有3mol最简式为CH2，含有3mol碳原子，含碳原子数为3NA，故D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。、电子层数为2层，、电子层数为3层，所以简单离子半径大小顺序为>>>，即Z>W>X>Y，A错误；
B．简单氢化物的沸点Y>Z，是因为H2O分子间存在氢键，而比较非金属性强弱可根据氢化物的稳定性等，沸点不能说明非金属性强弱，B错误；
C．W（Cl）的氧化物的水化物酸性不一定比Z（S）的强，例如HClO酸性比H2SO4弱，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，HClO4酸性比H2SO4强，C错误；
D．WY2即ClO2，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．由分析，复合碳电极为正极，正极发生还原反应，A正确；
B．电路中通过0.04mol电子时，正极有0.01mol O2参加反应，其在标准状况下的体积为0.224L，B正确；
C．VB2电极发生反应：VB2＋16OH--11e-=VO＋2B(OH)＋4H2O，复合碳电极反应式为：，总反应为VB2＋3O2＋4OH-＋2H2O = 2B(OH)＋VO，C正确；
D．电子在外电路流动，不会进入电解质溶液，D错误；
故选D。
14．D
【详解】A．NaCl的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是通过蒸发溶剂使NaCl结晶析出，而非利用溶解度随温度变化的原理，A错误；
B．海水提镁的最后一步应为电解熔融的，而非电解溶液。电解溶液会生成H2和Cl2，离子方程式为：，无法得到金属Mg，B错误；
C．用溶液吸收Br2时，离子方程式应基于参与反应，而非直接使用OH 。正确反应为：或，C错误；
D．过量在酸性条件下会将I2进一步氧化为，离子方程式：，导致I2被消耗，产率降低，D正确；
故选D。
15．A
【详解】A．合成氨反应为可逆反应，从图2可看出，②→③为催化剂表面N≡N、断裂的过程，若③→②则催化剂表面发生N≡N、形成的过程，A项错误；
B．图2中②→③的过程为N≡N、断裂的过程，需要吸收能量，B项正确；
C．图2中③→④的过程为键形成，可表示为，C项正确；
D．从图1可看出，其他条件相同，使用催化剂可以改变反应历程，但不会改变合成氨反应放出的热量，D项正确；
答案选A。
16．C
【详解】①中描述的是正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到化学平衡状态，正确；
②CO的体积分数不再变化，表明该反应已达到化学平衡状态，正确；
③温度、容器体积不变，反应前后气体系数和改变的反应，压强不再改变，即达到平衡，正确；
④、的浓度不变是平衡状态，二者一个是反应物一个是生成物，没给起始条件和反应限度，平衡浓度比不确定，不正确；
⑤，气体的质量m和气体的物质的量n均是变量，至平衡时不变，正确；
⑥混合气体的密度，气体的质量m在达平衡前是变量，正确；
⑦键断裂的同时有键断裂，描述的是的消耗速率和的消耗速率相等，未达到平衡，不正确；
综上所述，正确的有5个，答案选C。
17．D
【详解】A．NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl，两种气体在试管口又化合生成NH4Cl，因此不能用NH4Cl制备，A错误；
B．挥发的HCl和Na2SiO3反应生成H2SiO3，干扰CO2和Na2SiO3溶液的反应，且HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，因此不能验证非金属性：，B错误；
C．用排水法收集NO气体时，导管应短进长出，C错误；
D．浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和NO2，NO2能够和NaOH溶液反应，可用NaOH溶液吸收NO2，D正确；
故选D。
18．C
【详解】A．溶液加稀硫酸酸化后，形成硝酸，具有强氧化性，会将亚铁离子氧化为，导致溶液变红。此现象无法证明硝酸亚铁是否变质，A错误；
B．品红褪色的气体不一定是二氧化硫，氯气等氧化性气体也可能使品红褪色，B错误；
C．氯气少量时，优先氧化生成（淀粉变蓝），说明的氧化性强于碘单质，对应还原性，方程式为：。再通入过量，被还原为（蓝色褪去），说明二氧化硫的还原性强于，方程式为：，因此还原性顺序为，C正确；
D．玻璃棒含，直接使用会干扰焰色反应，无法确定溶液是否含，应该使用铁丝或铂丝，D错误；
故选C。
19．C
【详解】A．含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，与溴水发生加成反应，原理不同，A错误；
B．该物质中含有碳碳双键和羟基，和乙醇结构不同，不互为同系物，B错误；
C．该物质中含有碳碳双键，则含有1个不饱和度，则可以形成一个环状结构，即存在环状的同分异构体，C正确；
D．没有给出该物质的物质的量，则无法计算生成的氢气的物质的量，D错误；
故选C。
20．C
【详解】A．根据反应速率公式，，则，A正确；
B．10min后反应达到平衡，各物质的浓度不再改变，是红棕色气体，所以容器中的颜色不再变化，B正确；
C．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比。随着反应进行，气体总物质的量减小，压强减小，t1时刻反应未达到平衡，t2时刻反应达到平衡，所以容器内压强t1> t2，C错误；
D．起始时充入等物质的量的CO(g)和NO2(g)，CO起始物质的量为0.6mol，则NO2起始物质的量也为0.6mol，根据化学方程式，CO反应的物质的量为0.6mol-0.3mol=0.3mol，则NO2反应的物质的量为，平衡时n(NO2)=0.6mol-0.15mol=0.45mol；生成N2的物质的量为，所以达到平衡时，n(NO2):n(N2)=0.45mol:0.075mol=6:1，D正确；
故选C。
21．C
【详解】A．配制溶液时，定容俯视会导致溶液体积小于刻度线，实际浓度偏高，A错误；
B．实验①和②的温度均为25℃，但实验②中加入5mL蒸馏水稀释了溶液的浓度，根据控制变量的原则，溶液总体积应保持一致，若实验①总液体体积为30mL，则实验②中V应为5mL，B错误；
C．由题干表中数据可知，实验①和③只有温度一个变量，故可探究温度对反应速率的影响，且温度越高反应速率越快，故①的反应速率更慢，C正确；
D．该实验中产生了S沉淀，可观察到溶液变浑浊的现象，故可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢，D错误；
故选C。
22．(1)
(2)
(3)④②①③
(4)4
(5)
【详解】（1）石膏是硫酸钙的结晶水合物，化学式为：；
（2）
丙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚丙烯，方程式为：；
（3）一般来说，碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则下列物质沸点由高到低的顺序为④②①③；
（4）
中有4种等效氢，则其一氯代物有4种；
（5）
乙烯中碳碳之间有碳碳双键，每个碳原子通过单键结合两个氢原子，则其电子式为：。
23．(1)
(2)
(3)
(4)检验——取少量固体A溶于水，加入浓NaOH，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有；检验——取少量固体A溶于水，加入KSCN溶液不变色，再加入少量氯水，溶液变血红色，证明有（任选其一即可，其他合理答案也可）
【分析】白色沉淀F在湿空气中转化为红褐色固体G，G灼烧得到红棕色固体H，可知F是，G是，H是 ，，则 ；无色溶液D与BaCl2溶液、稀盐酸反应生成白色固体E，E是BaSO4， ，则；反应 Ⅳ 可用于焊接钢轨，是铝热反应，M是Al，K是Fe ，白色固体J是；气体B在标况下体积为448mL ，，与浓盐酸反应生成白色固体C，B是NH3，C是，则；蓝绿色固体A与NaOH溶液反应（非氧化还原反应），结合上述分析及A是含两种阳离子和一种阴离子的结晶水合物，可知A中含、、 ，物质的量分别为、、，3.92gA中结晶水的物质的量，，A的化学式为 ，据此回答。
【详解】（1）由分析知，A的结晶水合物的化学式为；
（2）反应 Ⅲ 是被氧气氧化为，化学方程式为；
（3）Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为；
（4）固体A中的阳离子为和，检验——取少量固体A溶于水，加入浓NaOH，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有；检验——取少量固体A溶于水，加入KSCN溶液不变色，再加入少量氯水，溶液变血红色，证明有（任选其一即可，其他合理答案也可）。
24．(1)
(2)浓硫酸
(3)在装置己戊之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）
(4)(5)92%
【详解】（1）甲装置制氯气，该反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
（2）由分析，丙中为浓硫酸，用于干燥氯气；
（3）由分析，SnCl4发生水解，为防止水解，要防止己装置中的水蒸气进入戊装置，所以应该在装置己戊之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）；
（4）氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水：；
（5）装置中生成标准状况下气体，不计气体损耗且足量，反应完后可得到，结合氯守，则的产率为。
25．(1)
(2)高
(3)C
(4) 正极 11.2
【详解】（1）X是，在内，的物质的量减小，则；
（2）若在绝热容器中加入一定量，浓度增大，平衡逆向移动，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明逆反应为放热反应，则的能量比的能量高；
（3）A．当时，并未体现同一物质的正、逆反应速率相等，不能说明该反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．由反应式可得：，当时有，即同一物质的正、逆反应速率不相等，不能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．该反应为气体分子数增加的反应，当容器内气体的压强保持不变时，容器内气体分子数也不变，能说明该反应达到平衡状态，C符合题意；
D．反应物和生成物均是气体，混合气体质量不变，且容器体积不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，D不符合题意；
故选C。
（4）电极通入氧气，得到电子生成氢氧根离子，则电极为该装置的正极，电极反应式为：。电极通入氢气，失去电子生成氢离子，电极为负极，电极反应式为：，若电路中有电子转移，则反应消耗，标准状况下其体积为：。
26．(1) 羟基
(2)CD
(3)
(4)
【详解】（1）有机物C为乙醇，含有的官能团名称为羟基；与乙醇互为同分异构体的有机物为二甲醚，其结构简式为；
（2）A．A为乙烯，B为乙二醇，完全燃烧的化学方程式分别为：、，由反应式可知，等物质的量的A和B完全燃烧耗氧量不相同，A错误；
B．A为乙烯，E为聚乙烯，C为乙醇，A和C均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，但E不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．D为乙烷，乙烷的二氯代物只有和，即2种，C正确；
D．D为乙烷，A为乙烯，乙烯可以和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，而乙烷与溴水不反应，则有机物D中含有机物A，可通过装有溴水的洗气瓶进行除去，D正确；
故选CD。
（3）C为乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：；
（4）
已知在浓硫酸条件下，即乙醇分子间脱水生成乙醚，由此类推，两分子乙二醇发生反应形成六元环的化学反应方程式为：。