人教版初中化学课件九下10.1 常见的酸和碱（共87张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版初中化学课件九下10.1 常见的酸和碱（共87张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-12 08:19:25 | ||
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文档简介
课件87张PPT。第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱生活中的酸 提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%——5%，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。
酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。
苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸 。
当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱吃，嫌它们太酸。这对植物种子起了保护作用。当果实成熟了，里边种子也成熟了，果实糖分增大，含的有机酸降到一定程度，水果变得美味可口。
发酵粉是由小苏打和酒石酸组成。酒石酸可食用，当混合物经加水，受热后，产生大量的二氧化碳气体充满面团中，形成蜂窝状气泡将面团变得松软膨大。
蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。昆虫咬叮后的皮肤常红肿是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治疗风湿病。
有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可
以看到什么现象？这说明
酚酞试液有什么性质？一、酸碱指示剂像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂实验现象记录提问：以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色： 自制酸碱指示剂收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。
将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。花的颜色 设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？请自学书上P56——57的相关内容后回答注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
变色的是指示剂，而不是酸碱。二.常见的酸
1.盐酸和硫酸的物理性质：
2.盐酸和硫酸的用途：
3.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的
水分，使硫酸变稀。
（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、
皮肤（由含C、H、O等元素
的化合物组成）里的水分，
生成黑色的炭。（脱水性）
[想一想] 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？4.浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。
WHY？我入水中较安全；
水入我中真危险。
我与水合多放热；
实验牢记保平安。
打一实验操作
3 酸的化学性质H2SO4 HCl HNO3 H2S H3PO4 HF HClO3 CH3COOH你想怎样给酸分类？想一想是否含氧含氧酸无氧酸H+的个数一元酸二元酸三元酸H2SO4 HNO3 HClO3 H3PO4 CH3COOH H2S HCl HFHNO3 HCl HClO3 CH3COOH HF H2SO4 H2S H3PO4酸你能试着读出这些酸的名称吗？H2SO4H2CO3H3PO4HClO3HNO3某 酸HClH2SHF氢某酸无氧酸含氧酸命名命名你能总结归纳出酸所具有的共同化学性质吗？
酸能跟酸碱指示剂起反应酸能跟活泼金属起反应酸能跟某些金属氧化物反应酸能跟某些盐反应酸能跟碱反应 酸 的 通 性 酸+酸碱指示剂酸使紫色石蕊试液 变红使无色酚酞试液不变色酸+ 活泼金属盐+氢气[例如] 镁、锌、铁、 铜、银与酸反应学生分组实验:1.每组同学分别取五支试管,分别放入镁、锌、铁、铜、银,然后分别到入稀硫酸中,观察现象.2.请说出你所观察到的现象.并说出五种金属的活泼性.倒入稀硫酸MgZnFeCuAg现象:1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。其顺序可表示为:MgZnFe(H)CuAg金属活动性顺序说明:1.金属原子在水溶液中失去电子的能力,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,其活动性就越强.2.排在氢前面的金属能只换出 酸中的氢,排在后面的金属则不能.KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由强逐渐减弱 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢的条件:1.排在氢前面的金属才能置换酸中的氢.2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸、硝酸。3.生成的盐必须是可溶。酸+金属氧化物盐+水H2SO4+CuOHCl + MgO HCl+Fe2O3CuSO4+H2O MgCl2+H2O2FeCl3+ H2O623盐水酸氧化物 凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物.碱性氧化物:例如:Na2OBaOK2O 碱 性氧化物金 属氧化物都是不都是Mn2O7 Cr2O3等金 属氧化物CaO酸+盐另一酸+另一盐HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2 HCl+CaCO3HNO3 + AgCl↓2HCl +BaSO4↓ H2O+CO2↑+ CaCl22===酸 + 碱盐 + 水中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应.HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2Ca(OH)2+++===NaCl + H2OBaSO4↓+2H2O2Ca(NO3)2+2H2O判断下列化学方程式是否正确，并简要说明理由： 1. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑2. Cu+2HCl=CuCl2+H2↑3. Mg+HCl=MgCl+H2↑4. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 现有盐酸、二氧化碳、硫酸铁、氢氧化钠、氧化铁五种物质，按要求填在空格内：酸( ) 盐( )碱性氧化物( )碱( )HClNaOHFe2(SO4)3Fe2O3向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且有气泡放出，写出有关反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式为 . ，该反应类型属于 反应，又是 反应。Al(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2O复分解中和 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？
2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。
3、你见过氨水吗？它有些什么性质？三、常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。
将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钙的制法生石灰与水反应
CaO + H2O = Ca(OH)2反应放出大量的热探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录归纳与小结小组讨论：
氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。三、常见的碱碱的共同性质三、常见的碱由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 提问1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。（2）与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； 三、常见的碱提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？为什么氢氧化钠固体要密封保存？ 提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。
2、以上事实说明碱具有什么化学性质？
3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？（3）与酸反应（中和反应）
碱 + 酸 → 盐 + 水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O；
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O； 三、常见的碱1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4（4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓三、常见的碱思考：碱和盐的反应有什么用途？CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓三、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物 化合物 化合物 化合物交换成分三、常见的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。科学家认识酸和碱的过程 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。 何伦尼乌斯常见的碱 碱的通性一、氢氧化钠（NaOH）1、物理性质一、氢氧化钠（NaOH）1、物理性质①白色固体；
②能吸收空气中的水分而潮解；
③极易溶于水，溶解时放出大量的热；
④水溶液有涩味，有滑腻感；
⑤具有强烈的腐蚀性。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应
跟某些盐的反应2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应
跟某些盐的反应2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应
跟某些盐的反应2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应
跟某些盐的反应二、氢氧化钙（CaOH）1、物理性质二、氢氧化钙（CaOH）1、物理性质氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。2、化学性质 石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变成红色。 与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。 跟某些盐起反应。
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
可以用来制造氢氧化钠。三、碱的分类、命名碱按水溶性分按氢氧根的个数分按碱性强弱分三、碱的分类、命名金属离子氢氧根离子Mg(OH)2+命名氢氧化某氢氧化镁那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”Fe(OH)3 氢氧化铁把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”Fe(OH)2 氢氧化亚铁四、碱的通性 能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红
能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水
能跟酸起中和反应，生成盐和水
能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱一、溶液的导电性 干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。一、溶液的导电性 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。？为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子？为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-？为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。现在，你来解释一下为什么有下面的现象？电离 定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。
条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。
表示方法：电离方程式NaCl = Na+ + Cl-
KNO3= K+ + NO3-
NaOH=Na+ + OH- （1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？
（2）在电离过程中，原子团拆不拆开？
（3）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？请同学们分析讨论：二、酸、碱、盐 盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。 电离方程式：HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO4-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。全部 同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-NaOH = Na+ + OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。全部 同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO3-MgSO4 = Ba2+ + 2OH- BaCl2 = Ba+ + 2Cl-电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？ 小结电离内因离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如： 酸等。外因：溶于水后，在水分子作用下电离。溶液的导电性可用下式表示：酸 碱 盐化合物溶于水电离自由移动的离子外电场作用导电定向移动形成电流酸：HnR=nH++Rn-碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-The End
课题1 常见的酸和碱生活中的酸 提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%——5%，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。
酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。
苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸 。
当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱吃，嫌它们太酸。这对植物种子起了保护作用。当果实成熟了，里边种子也成熟了，果实糖分增大，含的有机酸降到一定程度，水果变得美味可口。
发酵粉是由小苏打和酒石酸组成。酒石酸可食用，当混合物经加水，受热后，产生大量的二氧化碳气体充满面团中，形成蜂窝状气泡将面团变得松软膨大。
蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。昆虫咬叮后的皮肤常红肿是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治疗风湿病。
有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可
以看到什么现象？这说明
酚酞试液有什么性质？一、酸碱指示剂像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂实验现象记录提问：以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色： 自制酸碱指示剂收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。
将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。花的颜色 设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？请自学书上P56——57的相关内容后回答注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
变色的是指示剂，而不是酸碱。二.常见的酸
1.盐酸和硫酸的物理性质：
2.盐酸和硫酸的用途：
3.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的
水分，使硫酸变稀。
（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、
皮肤（由含C、H、O等元素
的化合物组成）里的水分，
生成黑色的炭。（脱水性）
[想一想] 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？4.浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。
WHY？我入水中较安全；
水入我中真危险。
我与水合多放热；
实验牢记保平安。
打一实验操作
3 酸的化学性质H2SO4 HCl HNO3 H2S H3PO4 HF HClO3 CH3COOH你想怎样给酸分类？想一想是否含氧含氧酸无氧酸H+的个数一元酸二元酸三元酸H2SO4 HNO3 HClO3 H3PO4 CH3COOH H2S HCl HFHNO3 HCl HClO3 CH3COOH HF H2SO4 H2S H3PO4酸你能试着读出这些酸的名称吗？H2SO4H2CO3H3PO4HClO3HNO3某 酸HClH2SHF氢某酸无氧酸含氧酸命名命名你能总结归纳出酸所具有的共同化学性质吗？
酸能跟酸碱指示剂起反应酸能跟活泼金属起反应酸能跟某些金属氧化物反应酸能跟某些盐反应酸能跟碱反应 酸 的 通 性 酸+酸碱指示剂酸使紫色石蕊试液 变红使无色酚酞试液不变色酸+ 活泼金属盐+氢气[例如] 镁、锌、铁、 铜、银与酸反应学生分组实验:1.每组同学分别取五支试管,分别放入镁、锌、铁、铜、银,然后分别到入稀硫酸中,观察现象.2.请说出你所观察到的现象.并说出五种金属的活泼性.倒入稀硫酸MgZnFeCuAg现象:1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。其顺序可表示为:MgZnFe(H)CuAg金属活动性顺序说明:1.金属原子在水溶液中失去电子的能力,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,其活动性就越强.2.排在氢前面的金属能只换出 酸中的氢,排在后面的金属则不能.KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由强逐渐减弱 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢的条件:1.排在氢前面的金属才能置换酸中的氢.2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸、硝酸。3.生成的盐必须是可溶。酸+金属氧化物盐+水H2SO4+CuOHCl + MgO HCl+Fe2O3CuSO4+H2O MgCl2+H2O2FeCl3+ H2O623盐水酸氧化物 凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物.碱性氧化物:例如:Na2OBaOK2O 碱 性氧化物金 属氧化物都是不都是Mn2O7 Cr2O3等金 属氧化物CaO酸+盐另一酸+另一盐HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2 HCl+CaCO3HNO3 + AgCl↓2HCl +BaSO4↓ H2O+CO2↑+ CaCl22===酸 + 碱盐 + 水中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应.HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2Ca(OH)2+++===NaCl + H2OBaSO4↓+2H2O2Ca(NO3)2+2H2O判断下列化学方程式是否正确，并简要说明理由： 1. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑2. Cu+2HCl=CuCl2+H2↑3. Mg+HCl=MgCl+H2↑4. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 现有盐酸、二氧化碳、硫酸铁、氢氧化钠、氧化铁五种物质，按要求填在空格内：酸( ) 盐( )碱性氧化物( )碱( )HClNaOHFe2(SO4)3Fe2O3向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且有气泡放出，写出有关反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式为 . ，该反应类型属于 反应，又是 反应。Al(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2O复分解中和 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？
2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。
3、你见过氨水吗？它有些什么性质？三、常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。
将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钙的制法生石灰与水反应
CaO + H2O = Ca(OH)2反应放出大量的热探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录归纳与小结小组讨论：
氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。三、常见的碱碱的共同性质三、常见的碱由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 提问1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。（2）与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； 三、常见的碱提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？为什么氢氧化钠固体要密封保存？ 提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。
2、以上事实说明碱具有什么化学性质？
3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？（3）与酸反应（中和反应）
碱 + 酸 → 盐 + 水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O；
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O； 三、常见的碱1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4（4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓三、常见的碱思考：碱和盐的反应有什么用途？CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓三、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物 化合物 化合物 化合物交换成分三、常见的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。科学家认识酸和碱的过程 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。 何伦尼乌斯常见的碱 碱的通性一、氢氧化钠（NaOH）1、物理性质一、氢氧化钠（NaOH）1、物理性质①白色固体；
②能吸收空气中的水分而潮解；
③极易溶于水，溶解时放出大量的热；
④水溶液有涩味，有滑腻感；
⑤具有强烈的腐蚀性。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应
跟某些盐的反应2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应
跟某些盐的反应2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应
跟某些盐的反应2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应
跟某些盐的反应二、氢氧化钙（CaOH）1、物理性质二、氢氧化钙（CaOH）1、物理性质氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。2、化学性质 石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变成红色。 与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。 跟某些盐起反应。
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
可以用来制造氢氧化钠。三、碱的分类、命名碱按水溶性分按氢氧根的个数分按碱性强弱分三、碱的分类、命名金属离子氢氧根离子Mg(OH)2+命名氢氧化某氢氧化镁那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”Fe(OH)3 氢氧化铁把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”Fe(OH)2 氢氧化亚铁四、碱的通性 能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红
能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水
能跟酸起中和反应，生成盐和水
能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱一、溶液的导电性 干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。一、溶液的导电性 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。？为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子？为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-？为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。现在，你来解释一下为什么有下面的现象？电离 定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。
条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。
表示方法：电离方程式NaCl = Na+ + Cl-
KNO3= K+ + NO3-
NaOH=Na+ + OH- （1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？
（2）在电离过程中，原子团拆不拆开？
（3）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？请同学们分析讨论：二、酸、碱、盐 盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。 电离方程式：HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO4-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。全部 同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-NaOH = Na+ + OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。全部 同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO3-MgSO4 = Ba2+ + 2OH- BaCl2 = Ba+ + 2Cl-电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？ 小结电离内因离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如： 酸等。外因：溶于水后，在水分子作用下电离。溶液的导电性可用下式表示：酸 碱 盐化合物溶于水电离自由移动的离子外电场作用导电定向移动形成电流酸：HnR=nH++Rn-碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-The End
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