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八下第三章 期末备考
（复习范围：3.1-3.3）
知识点一：空气成分
考点一、空气的成分
考点精要：
成分 含量 性质与用途
氮气 78% 化学性质不活泼。用作保护气，用于食品防腐和延长灯泡寿命、是制化肥、炸药的原料、液氮作冷冻剂
氧气 21% 性质比较活泼。用途：供给呼吸，如潜水、医疗、支持燃烧，如燃烧、炼钢、气焊、气割
二氧化碳 0.04% 用途：光合作用的原料、固态CO2(俗称干冰)作制冷剂、工业上用于制纯碱、尿素、汽水
稀有气体 0.93% 化学性质不活泼。用途：作保护气体、各种颜色的电光源、制造低温环境(氦气)、医疗麻醉(氙气)
水蒸气 成云致雨的原料
注意：①澄清的石灰水敞口放置在空气中会变浑浊，说明空气中有二氧化碳。②小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中有氧气。③盛冰水的杯子从冰箱里拿出，放在常温空气中，外壁会变潮湿，说明空气中有水蒸气。
典例1．（2024八下·柯桥期末）下列有关空气中各成分性质和用途，说法正确的是（ ）
A．氧气可以供给呼吸，也可以燃烧
B．稀有气体化学性质不活泼，可作保护气
C．氮气的化学性质比较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料
D．二氧化碳会被植物吸收转化成氧气，二氧化碳的排放量对环境没有影响
考点二、空气中氧气含量的测定
考点精要：测定原理：用红磷(或白磷)在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水在大气压的作用下，被压入瓶内，进入的水的体积就代表了被消耗的氧气的体积。
现象：①产生大量白烟，②冷却后打开止水夹，进入集气瓶内的水约占原来瓶中空气总体积五分之一。
实验拓展：改进教材实验的弱点，使实验结果更精确，使实验更环保：
如上面的这些装置，图①可以通过凸透镜聚光点燃集气瓶内的白磷，避免空气污染；图②～⑥都是在装置内点燃红磷或白磷，且容器有精确的刻度，能更精确测得空气中氧气的体积。(注：图⑥中，金属梯由不活泼金属丝制成，在凸起的部分放上小块白磷，依靠凸透镜聚光加热使得白磷从下到上依次燃烧，该方法相对大块白磷的优点是缓慢燃烧，能充分消耗试管内的氧气)
典例2．（2024八下·临海期末）用图甲装置测定空气中氧气含量。集气瓶容积为250mL，瓶底预留有50mL的水，量筒中装有100mL水，红磷充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹，量筒内的水剩余64mL。
（1）图甲集气瓶中预留水的作用是 。（写出一点即可）
（2）根据实验数据计算空气中氧气的体积分数为 。
（3）图乙是通过气压传感器测定的图像，BC段气压增大的原因是 。
考点三、氧气的化学性质
考点精要：氧气的化学性质：
①氧气可使带火星的木条复燃。
②与硫反应：其文字表达式是硫＋氧气二氧化硫；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，生成一种具有刺激性气味的气体。
③与铁反应：其文字表达式是铁＋氧气四氧化三铁；铁在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成一种黑色固体。
典例3．（2024七下·镇海区期末）下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
考点四、铁丝在氧气里燃烧
考点精要：铁丝在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成一种黑色固体，实验前：在集气瓶里预先铺一层细沙或装少量水。原因是防止燃烧出现高温熔融物滴在瓶底，导致瓶底受热不均而破裂。
典例4．（2024八下·浦江期末）为使铁丝在氧气中燃烧实验获得成功，常需将铁丝绕成螺旋状，这是为什么呢？
甲同学认为：为了增大与氧气的接触面积．
乙同学认为：为了聚热效果更好，能使未燃的铁丝更好地预热．
分析讨论后，同学们认为甲同学的想法不合理．为验证乙同学的想法，同学们开展了有关实验，操作及部分现象如下表所示：
实验操作 实验现象
如图在2个装有等量水的相同集气瓶中，收集满氧气，取2根相同的铁丝，将1根拉直，另1根绕成螺旋状，同样引燃后分别同时放入瓶中进行实验． 铁丝均燃烧，但剧烈程度不同……
请回答：
（1）铁丝在氧气中燃烧产生的现象是 ，产生大量的热，生成黑色物质．
（2）同学们认为甲同学的想法不合理，理由是 ．
（3）为使实验可靠，要控制好变量，实验操作中还应做到 ．
（4）通过对实验现象的分析，同学们认为乙的想法更合理，则同学们通过实验获得的证据是 ．
考点五、实验室制取氧气
考点精要：
反应原理 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑
实验装置
收集方法 ①排水集气法(氧气不易溶于水)；②向上排空气法(氧气密度比空气密度大)
验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃(向上排空气法)
检验方法 将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃
注意事项 长颈漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗则不必) ①试管口略向下倾斜②铁夹夹在试管中上部③实验完毕，先移出导气管，再熄灭酒精灯④用KMnO4制O2时，试管口放一团棉花
典例5．（2024八下·临海期末）下列是实验室制取、收集有关气体装置图，请按要求回答下列问题：
（1）实验室选择装置甲制取氧气时，仪器a的名称是 。
（2）若利用装置丙收集氧气，判断氧气已集满的现象是 。
（3）若利用装置丁收集氧气，气体要从c管通入，理由是 。
考点六、催化剂和催化作用
考点精要：在反应中能改变(加快或减慢)其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质叫做催化剂，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。注意：催化剂的特点可概括为“一变，两不变”，“一变”即改变反应速率，两不变指催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。
典例6．（2024八下·临海期末）二氧化锰可以催化分解过氧化氢产生氧气和水，重复使用的二氧化锰是否会影响催化效率呢？小科根据下列器材设计了以下实验方案。
实验器材：图甲所示装置1套、秒表、量筒、天平、烧杯、未使用过的二氧化锰和实验后回收的二氧化锰（建议每次使用量0.5克）、5%的过氧化氢溶液（建议每次使用量40毫升）。
实验步骤：①检查装置气密性。
……
（1）请补充步骤①之后的其他实验步骤 。
（2）图乙是二氧化锰第一次使用时产生氧气体积随时间变化的大致图像。若二氧化锰使用次数越多，催化效率越低，请在图乙中画出多次使用后的二氧化锰催化分解产生氧气体积随时间变化的大致图像。
考点七、化合反应和分解反应
考点精要：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫分解反应，如过氧化氢分解产生水和氧气；由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应，如硫和氧气反应生成二氧化硫。
典例7．下列反应中既不属于分解反应，也不属于化合反应的是( )
A．氧化汞 汞+氧气 B．石蜡+氧气 水+二氧化碳
C．碳+氧气 二氧化碳 D．磷+氧气 五氧化二磷
知识点二：氧化与燃烧
考点一、氧化反应
考点精要：氧化反应：物质跟氧发生的反应，包括缓慢氧化和剧烈氧化。缓慢氧化：进行得非常缓慢的氧化反应，甚至在短期内不易察觉。剧烈氧化：进行得非常剧烈的氧化反应。在氧化反应中，氧气具有氧化性。
典例1．下列反应中属于氧化反应的是（填序号，下同） ，属于化合反应的是 。
A.铜+氧气 氧化铜 B.氨气+氧气 氧化氮+水
C.氢气+氧气 水 D.甲烷+氧气 水+二氧化碳
E.二氧化碳+水 碳酸 F.一氧化碳+氧气 二氧化碳
考点二、燃烧的条件
考点精要：燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。物质燃烧必须满足三个条件：①有可燃物；②要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；③温度达到该可燃物的着火点。
典例2．（2024八下·长兴期末）小周为了探究物质燃烧的条件，利用底部破损的试管、注射器和饶杯等器材连接成如图甲所示的实验装置。
步骤一：检查装置气密性。关闭止水夹，将有破洞的试管伸入盛有水的烧杯中。如图甲所示
步骤二：分别取大小相同的白磷、红磷小颗粒放置在燃烧平台①上，将另一颗等大的白磷放在燃烧平台②上，塞紧橡皮塞，向烧杯中倒入 60℃热水，至刚好浸没燃烧平台①上的药品，如图乙所示。
步骤三：连接吸有足量空气的注射器，打开止水来，向下推注射器活塞，使燃烧平台①露出水面后，迅速关闭止水夹，如图丙所示，观察实验现象。
步骤四：待反应停止后，再次打开止水夹，将注射器内剩余的空气继续推入试管内，使平台 ②露出水面，观察实验现象。请回答：
（1）步骤一中观察到 说明气密性良好。
（2）步骤三中可观察到平台①上 燃烧(选择“白磷”、“红磷”或“白磷和红磷”)。
（3）小周观察到平台②上的白磷在步骤四的实验中才燃烧，由此得出燃烧的必要条件是
考点三、灭火和火灾的自救
考点精要：根据可燃物燃烧必须具备的条件，灭火的措施为隔绝氧气或降低温度到可燃物着火点以下。发生火灾时，要保持镇定，先了解火源的准确位置，然后报警求助。如果火势扩散，应尽快通知家人和邻居设法离开现场，沿途要关上大门，以减低火势及烟雾蔓延的速度，此时切勿乘电梯或升降机，以免停电被困。
典例3．（2024八下·临平期末）每年都有因用火不当而引发火灾，造成重大损失，下列关于灭火的说法错误的是( )
A．实验桌上酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭
B．贵重设备、精密仪器等火灾应用液态二氧化碳灭火器
C．泡沫灭火器的主要原理是降低可燃物温度至着火点以下
D．森林着火时应开辟隔离带，清除可燃物
知识点三：化学方程式
考点一、质量守恒定律
考点精要：理解质量守恒定律应抓住“五个一定不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”。
(1)五个一定不变
(2)两个一定改变
(3)一个可能改变：分子总数可能改变
注意：①“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
②“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。
③“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
典例1．（2024八下·杭州期末）某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（ ）
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
考点二、化学方程式
考点精要：化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式。书写的原则：以客观事实为依据，要遵守质量守恒定律。化学方程式的含义：以2C＋O22CO来说明。
①表明反应物是C和O2，生成物是CO；
②表明反应的条件是点燃；
③表明各物质间的原子或分子个数比为2∶1∶2；
④表明反应物、生成物各物质的质量比为3∶4∶7。
书写步骤：
①写：正确书写化学式；
②配：配平化学方程式；
③注：注明反应条件；
④标：按规定标出气体或沉淀符号；
⑤查：检查化学方程式是否正确。
典例2．（2024八下·杭州期中）（1）“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇(CH3OH)，而饮用甲醇会使人的视力迅速下降，甚至死亡。
甲醇的工业制法为 X+2H2CH3OH， 则 X 的化学式为 ，你判断的依据是 。
（2）配平下列化学方程式： Al+ MnO2= Mn+ Al2O3
考点三、根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算
考点精要：根据化学方程式计算的解题步骤：设未知数→写出并配平化学方程式→写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量→列出比例式、求解→简明地写出答案。计算步骤简记为：设、写、找、列、求、答。即：
典例3．（2024·浙江期末）实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
（1）请根据图甲中的数据计算高锰酸钾的质量。(写出计算过程)
（2）请在图乙坐标中画出固体中锰元素质量在t0~t5时段变化的示意图，并写出计算过程。
1．（2024八下·嘉善月考）下列关于实验室利用双氧水溶液制取氧气的描述正确的是（ ）
A．原理：
B．试剂：本实验中选取的催化剂为二氧化锰
C．检验：用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，则证明是氧气
D．验满：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明集满
2．（2024八下·萧山期末）如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是（ ）
A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁
B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成
C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气
D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应
3．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中正确的是( )
A．制取氧气 B．收集氧气 C．氧气验满 D．性质检验
4．（2024八下·嵊州期末）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做镁条在空气中燃烧的实验时，要先用砂纸把镁条打磨干净的目的是
A．除去镁条表面氧化膜 B．使镁条表面平整
C．提高镁条表面的温度 D．降低镁条的着火点
5．（2024八下·三门期末）火折子是一种古代的点火神器。其材料一般用粗糙的土制纸加棉花，卷成紧密的纸卷装入竹筒内，用火点燃后再把它吹灭，但内部仍有红色的亮点，盖上盖子，需要时取出一吹就能复燃。下列关于火折子的说法不正确的是（ ）
A．火折子的制作材料必须是可燃物
B．竹筒盖上开有小孔，不能完全密封
C．燃着后一吹即灭是因为降低了可燃物的着火点
D．取出后一吹即可复燃是因为提供了充足的氧气
6．（2024八下·杭州期末）户外运动逐渐成为人们喜欢的一种休闲方式。野外做饭时人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法错误是（ ）
A．烹煮时，锅底应处于柴火的外焰处
B．木柴燃烧时，将木柴底部架空可使燃烧更旺
C．浇水熄灭火堆的原理是降低了木柴的着火点
D．点火前应将周围的枯枝清理干净，防止引起火灾
7．（2024八下·长兴月考）如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢气球。将2个支管同时伸入相同深度的热水中。下列有关说法正确的是( )
A．a、c两处现象不同说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．b、c两处现象不同说明物质燃烧需要氧气
C．a、b两处现象不同说明白磷的着火点比红磷低
D．b处红磷不能燃烧说明红磷不是可燃物
8．（2024八下·临平月考）飞船常利用反应2X＋2CO2＝2Na2CO3＋O2来提供氧气，“X”化学式是（ ）
A．CO B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
9．（2024八下·柯桥期末）某科学兴趣小组同学设计了如下四个实验来验证质量守恒定律，通过称量反应前后装置质量，能达到目的的是（ ）
A．白磷燃烧 B．酒精与蒸馏水混合 C．过氧化氯与二氧化锰混合 D．石灰石与稀盐酸混合
10．（2024八下·东阳期末）杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。如图为利用CO2制取甲醇（CH4O)的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的H2和CO2分子个数比为3：1
B．该图说明化学反应中分子可分，原子不可分
C．甲醇属于氧化物
D．该微观示意图符合质量守恒定律
11．（2024八下·义乌月考）某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中( )
A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素
C．含有碳、氢氧三种元素 D．无法确定
12．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列有关说法正确的是()
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量(g) 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．甲一定是化合物
D．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
13．（2024八下·萧山期末）下列图像符合描述情况的是（ ）。
A．①表示：用制取氧气时，随着反应进行，质量发生的变化
B．②表示：a、b中装有等质量的双氧水，a中有催化剂，随着反应的进行，氧气的生成情况
C．③表示：用制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况
D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
14．用如图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。
（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是 ；
（2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是 。
15．（2024八下·杭州期末）学校某兴趣小组利用如图所示的微型实验装置进行探究实验．
（1）先挤压右侧滴管并微热燃烧管，根据表格中的数据判断燃烧管中先燃烧的物质是 。
物质 白磷 红磷
着火点(℃) 40 240
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰是 (选填“催化剂"、“反应物"或“生成物”)
（3）再挤压左侧滴管滴下液体，发现石灰石表面产生大量气泡，随后发现原来燃烧的物质因缺少氧气停止燃烧。下列灭火方法与此原理相同的是_______((选填字母)。
A．用扇子扇灭燃着的蜡烛 B．用灯帽熄灭酒精灯 C．森林火灾时开辟隔离带
16．（2024八下·嘉善月考）某兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来验证质量守恒定律（称量仪器未画出）。
（1）实验甲中发生反应的化学方程式为 。
（2）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验 不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是 ．
（3）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：
该实验的现象是 ：待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 。
17．（2023八下·下城期中）某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据（已知Fe+SFeS）：
第一次 第二次 第三次
硫粉的质量/g 16 32 32
铁粉的质量/g 28 28 56
硫化亚铁（FeS）的质量/g 44 44 88
（1）第 次实验，反应物恰好完全反应。
（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从如表可知 。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？（写出计算过程）
18.（2023八下·新昌期末）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用 (选填“A”或“B”)作为气体发生装置。
（3）选用D装置作为氧气收集装置，氧气从 (选填“b”或“c”)管进入。
（4）小科用抽拉法检查装置E的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？ (选填“是”或“否”)．
19．（2024八下·东阳期中）最近各地厂房频发的大火造成了巨大的损失，小东想通过实验探究燃烧的条件。
（1）图甲是探究燃烧需要 ；
（2）如图乙所示：在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，过一会观察到蜡烛熄灭，可以得出燃烧的条件之一是 。
（3）将装有某气体的大试管管口朝下竖直插入热水中，使试管罩住白磷（如图丙所示），结果观察到了白磷在水中燃烧的“水火相容”奇观。则大试管所装气体可能是 。
（4）下列为小柯提出的火灾应急方案（灭火和自救措施），其中不合理的一项是（ ）
A．当火较小时，可以用各种灭火器材灭火
B．室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出
C．在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻
D．发生森林大火时，可以砍掉周围的一些树木，防止火势蔓延
20．（2023八下·义乌期中）实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表。
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
40mL 20mL 10mL
（2）装置一和装置二中气球的位置不同， （填“装置一”或“装置二”）更合理，反应前注射器内空气体积至少为 mL。
21.（2023八下·金华期中）学习空气中氧气含量测定实验后，小明将课本中的实验装置改进为如图甲实验装置。用加热的电烙铁点燃红磷后，立刻拔掉插头，无线气压计实时记录瓶内的气压变化。实验过程中气压变化如图乙。请回答：
资料：一个密闭容器内气压受温度和气体量的影响，温度越高，气体质量越大，气体气压越大。
（1）甲图装置的优点是： ；
（2）若图甲中红磷量不足，会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）图乙中AB段气压上升原因： ，CD段气压上升原因： 。
22．（2024八下·杭州期末）分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）从操作角度：三种物质都要自上而下 （填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中；铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中、其目的是 。
（2）从现象角度：硫在氧气中燃烧时，比在空气中燃烧得更旺，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出 色火焰。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺；铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是 （填物质名称）。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相间，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是 。
23．（2024八下·西湖期末）小杆利用红磷的燃烧测定空气中氧气的体积分数，装置如图1。已知集气瓶的容积为300mL，点燃前朱在集气瓶中加入50mL水。
（1）实验前预先加入50mL水的目的是 。
（2）实验结束时，测得集气瓶中水增加的体积为40mL，则空气中氧气的体积分数为 ，造成该实验结果偏差的原因可能是 （写出一点即可）。
（3）对于图1实验，小科同学进行了改进与创新，实验过程如图2所示，其优点是 （写出一点即可）。
24．（2024八下·三门期末）小科用图甲所示的思维模型设计了图乙所示的“探究空气中氧气含量”的实验。
实验步骤如下：
①检查装置的气密性；
②关闭止水夹，将点燃的红磷伸入集气瓶内至完全反应；
③，观察到水进入集气瓶的体积；
④重复实验，得出结论。
（1）从建立模型角度分析，“关闭止水夹”属于上述思维模型中的 。
（2）将步骤③补充完整： 。
（3）误差分析：最后测得氧气的体积分数偏小的原因可能是
A．实验后一部分水滞留在导管中。
B．红磷的量不足，未能把瓶内氧气耗尽。
C．将燃烧匙伸入集气瓶瞬间，部分空气逸出。
D．由于广口瓶的形状造成很难均分五等份，影响测量结果。
25．（2023八下·黄岩期末）小黄用如图所示的装置来制取和收集氧气，在实验前对装置进行气密性检查。小黄建构了”检查装置气密性”的思维模型：
（1）检查图甲装置的气密性：①按图连接好装置：②关闭止水夹；③在长颈漏斗中注入一定量的水直至长颈漏斗末端浸入水中，并继续注水；④如果观察到长颈漏斗中水不再下流并维持一段时间，就证明装置气密性良好。上述实验中，属于”利用转换法检查气压差”这一思维模型环节的步骤是 。
（2）实验室用装置甲作为制取氧气的发生装置，反应化学方程式为 。
（3）若用装置乙进行收集氧气，如何检查氧气已经收集满 。
（4）若用装置丙测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果 (选填”偏大”、”偏小”或”无影响”)。
26.（2023八下·杭州月考）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。
（1）请写出如图所示实验装置中标有序号的仪器名称：② 。
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择 （从A～G中选择，填字母序号，下同）组合装置，反应的化学方程式为 。制取氧气的过程如下，正确顺序是 。
①给试管加热 ②熄灭酒精灯 ③检查气密性
④把药品装入试管，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上
⑤用排水法收集氧气 ⑥从水中取出导管
A、③④①⑤②⑥ B、③④①⑤⑥② C、④①③⑤②⑥ D、④①③⑤⑥②
（3）某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是 。（填字母）
a．收集气体前，集气瓶没有注满水
b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
（4）如图为上述反应过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量分数 D．固体中钾元素的质量
27．（2023八下·义乌月考）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体质量如下表：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 2.04
分析表中数据，完成下列问题：
（1）生成氧气的质量为 g
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各多少？（要有计算具体过程，只写答案不给分计算结果保留到小数点后两位）
28．（2022八下·安吉期末）某同学取双氧水溶液68.0g 放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
时间(分钟) 0 1 2 3 4 5 6
质量(g) 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4
（1）实验结束时的现象是 ；从表格可知，m数值是 g。
（2）请计算该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数是多少？ (写出计算过程)
29．（2023八下·义乌期中）在做氯酸钾分解制取氧气的实验中，某同学误把高锰酸钾当二氧化锰加入反应，反应前混合物的总质量为12.96g，加热混合物到质量不再减少，反应后混合物的质量为8.8g，将反应后的固体溶入水中，过滤，干燥得到二氧化锰的质量为0.87g。
（1）求制取氧气的质量。
（2）反应前高锰酸钾的质量为多少？
（3）求反应后固体混合物中氯化钾的质量分数。
30．（2023八下·拱墅期末）为测定实验室中氯酸钾样品（杂质不参与反应）的纯度，取一定量该样品进行加热，不同时刻固体质量数据如图所示。
（1）t1时刻产生的氧气质量是 。
（2）t3-t4时段剩余固体质量不变的原因 。
（3）列式计算该样品中氯酸钾的纯度。
31．（2023八下·金东期末）小科为了测定实验室中某溶质质量分数未知的过氧化氢溶液，进行了如下实验：
①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查：
②取固体二氧化锰0.5克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液，置于电子天平上测出装置总质量(如图乙) ；
③打开活寒，滴入部分过氧化氢溶液后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量；
④整理相关数据，计算出过氧化氢溶液的质量分数。
反应前总质量(克) 275.6
反应后总质量(克) 274.8
反应前后质量差(克) 0.8
（1）小科发现课本中”利用质量分数为15%的过氧化氢溶液制取氧气”的实验，反应前会在锥形瓶中加入50毫升的水和0.5克二氧化锰，放入水的目的是 ；
（2）实验中滴加10克过氧化氢溶液后，装置数据如上表，结合表中数据，计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数；
（3）同组的小金对实验进行反思后认为，根据小科的实验操作及所得数据，所测得的过氧化氢溶质质量分数比真实值 。
32．（2023八下·金华期中）实验室制取氧气时，小科同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答：
（1）图中有两个时段固体质量都不变，理由是：t0~t1时段固体质量不变，是因为 ；t4~t5时段固体质量不变，是因为 。
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程）
（3）反应后锰元素的质量与反应前相比， （填“增加了”、“减少了”或“保持不变”）。
精选精练
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八下第三章 期末备考
（复习范围：3.1-3.3）
知识点一：空气成分
考点一、空气的成分
考点精要：
成分 含量 性质与用途
氮气 78% 化学性质不活泼。用作保护气，用于食品防腐和延长灯泡寿命、是制化肥、炸药的原料、液氮作冷冻剂
氧气 21% 性质比较活泼。用途：供给呼吸，如潜水、医疗、支持燃烧，如燃烧、炼钢、气焊、气割
二氧化碳 0.04% 用途：光合作用的原料、固态CO2(俗称干冰)作制冷剂、工业上用于制纯碱、尿素、汽水
稀有气体 0.93% 化学性质不活泼。用途：作保护气体、各种颜色的电光源、制造低温环境(氦气)、医疗麻醉(氙气)
水蒸气 成云致雨的原料
注意：①澄清的石灰水敞口放置在空气中会变浑浊，说明空气中有二氧化碳。②小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中有氧气。③盛冰水的杯子从冰箱里拿出，放在常温空气中，外壁会变潮湿，说明空气中有水蒸气。
典例1．（2024八下·柯桥期末）下列有关空气中各成分性质和用途，说法正确的是（ ）
A．氧气可以供给呼吸，也可以燃烧
B．稀有气体化学性质不活泼，可作保护气
C．氮气的化学性质比较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料
D．二氧化碳会被植物吸收转化成氧气，二氧化碳的排放量对环境没有影响
【答案】B
【解析】A.氧气可以供给呼吸，但是不能燃烧，故A错误；
B.稀有气体化学性质不活泼，可作保护气，故B正确；
C.氮气的化学性质比较稳定，是制造化肥、炸药的重要原料，故C错误；
D.二氧化碳会被植物吸收转化成氧气，二氧化碳的排放量太大会增大温室效应，故D错误。故选B。
考点二、空气中氧气含量的测定
考点精要：测定原理：用红磷(或白磷)在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水在大气压的作用下，被压入瓶内，进入的水的体积就代表了被消耗的氧气的体积。
现象：①产生大量白烟，②冷却后打开止水夹，进入集气瓶内的水约占原来瓶中空气总体积五分之一。
实验拓展：改进教材实验的弱点，使实验结果更精确，使实验更环保：
如上面的这些装置，图①可以通过凸透镜聚光点燃集气瓶内的白磷，避免空气污染；图②～⑥都是在装置内点燃红磷或白磷，且容器有精确的刻度，能更精确测得空气中氧气的体积。(注：图⑥中，金属梯由不活泼金属丝制成，在凸起的部分放上小块白磷，依靠凸透镜聚光加热使得白磷从下到上依次燃烧，该方法相对大块白磷的优点是缓慢燃烧，能充分消耗试管内的氧气)
典例2．（2024八下·临海期末）用图甲装置测定空气中氧气含量。集气瓶容积为250mL，瓶底预留有50mL的水，量筒中装有100mL水，红磷充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹，量筒内的水剩余64mL。
（1）图甲集气瓶中预留水的作用是 。（写出一点即可）
（2）根据实验数据计算空气中氧气的体积分数为 。
（3）图乙是通过气压传感器测定的图像，BC段气压增大的原因是 。
【答案】（1）集气瓶中加入少量水的作用是吸收反应生成的五氧化二磷，吸热降温。
（2）20% （3）燃烧导致气温上升，压强增大。
【解析】红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷，消耗氧气，压强减小。
【解答】（1）反应产生大量热，加水吸热可以使集气瓶温度快速降到原来的温度。从而通过压强变化确定氧气质量分数；
（2）质量分数等于。（3）燃烧会放出大量的热，气体热胀冷缩，导致压强变大。
考点三、氧气的化学性质
考点精要：氧气的化学性质：
①氧气可使带火星的木条复燃。
②与硫反应：其文字表达式是硫＋氧气二氧化硫；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，生成一种具有刺激性气味的气体。
③与铁反应：其文字表达式是铁＋氧气四氧化三铁；铁在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成一种黑色固体。
典例3．（2024七下·镇海区期末）下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【解析】A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误；
B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B正确；
C.红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白烟，故C错误；
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体，故D错误。故选B。
考点四、铁丝在氧气里燃烧
考点精要：铁丝在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成一种黑色固体，实验前：在集气瓶里预先铺一层细沙或装少量水。原因是防止燃烧出现高温熔融物滴在瓶底，导致瓶底受热不均而破裂。
典例4．（2024八下·浦江期末）为使铁丝在氧气中燃烧实验获得成功，常需将铁丝绕成螺旋状，这是为什么呢？
甲同学认为：为了增大与氧气的接触面积．
乙同学认为：为了聚热效果更好，能使未燃的铁丝更好地预热．
分析讨论后，同学们认为甲同学的想法不合理．为验证乙同学的想法，同学们开展了有关实验，操作及部分现象如下表所示：
实验操作 实验现象
如图在2个装有等量水的相同集气瓶中，收集满氧气，取2根相同的铁丝，将1根拉直，另1根绕成螺旋状，同样引燃后分别同时放入瓶中进行实验． 铁丝均燃烧，但剧烈程度不同……
请回答：
（1）铁丝在氧气中燃烧产生的现象是 ，产生大量的热，生成黑色物质．
（2）同学们认为甲同学的想法不合理，理由是 ．
（3）为使实验可靠，要控制好变量，实验操作中还应做到 ．
（4）通过对实验现象的分析，同学们认为乙的想法更合理，则同学们通过实验获得的证据是 ．
【答案】（1）火星四射
（2）在同样的条件下实验时，是否绕成螺旋状，铁丝与氧气的接触面积都是一样的．
（3）集气瓶中充满体积分数相同的氧气（氧气浓度一样或者铁线都要全部伸入或者引燃时间要一样长）（合理即可）
（4）在实验中，2根铁丝与氧气的接触面积相同，但燃烧的剧烈程度为．
【解析】（1）根据铁丝在氧气中燃烧的现象解答；
（2）注意分析铁丝的形状改变时与空气的接触面积是否改变；
（3）在实验过程中，氧气体积分数、铁丝深入的长度或引燃时间都可能会影响燃烧效果，据此分析；
（4）如果铁丝绕成螺旋状的聚热效果更好，那么控制铁丝与空气的接触面积相同时，螺旋状的铁丝比拉直的铁丝的反应更剧烈，据此分析解答。
【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧产生的现象是火星四射，产生大量的热，生成黑色物质。
（2）同学们认为甲同学的想法不合理，理由是：在同样的条件下实验时，是否绕成螺旋状，铁丝与氧气的接触面积都是一样的；
（3）为使实验可靠，要控制好变量，实验操作中还应做到：集气瓶中充满体积分数相同的氧气（氧气浓度一样或者铁线都要全部伸入或者引燃时间要一样长）。
（4）通过对实验现象的分析，同学们认为乙的想法更合理，则同学们通过实验获得的证据是：在实验中，2根铁丝与氧气的接触面积相同，但燃烧的剧烈程度为。
考点五、实验室制取氧气
考点精要：
反应原理 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑
实验装置
收集方法 ①排水集气法(氧气不易溶于水)；②向上排空气法(氧气密度比空气密度大)
验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃(向上排空气法)
检验方法 将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃
注意事项 长颈漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗则不必) ①试管口略向下倾斜②铁夹夹在试管中上部③实验完毕，先移出导气管，再熄灭酒精灯④用KMnO4制O2时，试管口放一团棉花
典例5．（2024八下·临海期末）下列是实验室制取、收集有关气体装置图，请按要求回答下列问题：
（1）实验室选择装置甲制取氧气时，仪器a的名称是 。
（2）若利用装置丙收集氧气，判断氧气已集满的现象是 。
（3）若利用装置丁收集氧气，气体要从c管通入，理由是 。
【答案】（1）铁架台
（2）把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满
（3）氧气密度比空气大
【解析】根据气体的状态以及性质和反应条件选择合适的收集以及发生装置。
【解答】（1）仪器a的名称是铁架台。
（2）因为氧气的密度比空气大，具有助燃性，用装置C收集氧气时，检验氧气记收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满。
（3）若利用装置丁收集氧气，气体要从c管通入，理由是氧气密度比空气大，首先沉在瓶底。
考点六、催化剂和催化作用
考点精要：在反应中能改变(加快或减慢)其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质叫做催化剂，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。注意：催化剂的特点可概括为“一变，两不变”，“一变”即改变反应速率，两不变指催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。
典例6．（2024八下·临海期末）二氧化锰可以催化分解过氧化氢产生氧气和水，重复使用的二氧化锰是否会影响催化效率呢？小科根据下列器材设计了以下实验方案。
实验器材：图甲所示装置1套、秒表、量筒、天平、烧杯、未使用过的二氧化锰和实验后回收的二氧化锰（建议每次使用量0.5克）、5%的过氧化氢溶液（建议每次使用量40毫升）。
实验步骤：①检查装置气密性。
……
（1）请补充步骤①之后的其他实验步骤 。
（2）图乙是二氧化锰第一次使用时产生氧气体积随时间变化的大致图像。若二氧化锰使用次数越多，催化效率越低，请在图乙中画出多次使用后的二氧化锰催化分解产生氧气体积随时间变化的大致图像。
【答案】（1）② 将未使用过的二氧化锰加入锥形瓶，将 5%的过氧化氢溶液加入入锥形瓶中，记录从开始反应到停止反应所需时间。采集数据，绘制实验曲线。③ 用等量的实验后回收的的二氧化锰和等量的试剂重复实验步骤②。④多次重复实验，得出结论。
（2）
【解析】比较产生相同体积的氧气所需的时间从而得出不同催化剂的催化效率。
【解答】（1）② 将未使用过的二氧化锰加入锥形瓶，将 5%的过氧化氢溶液加入入锥形瓶中，记录从开始反应到停止反应所需时间。采集数据，绘制实验曲线。
③ 用等量的实验后回收的的二氧化锰和等量的试剂重复实验步骤②。
④多次重复使用，得出结论。
（2）
考点七、化合反应和分解反应
考点精要：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫分解反应，如过氧化氢分解产生水和氧气；由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应，如硫和氧气反应生成二氧化硫。
典例7．下列反应中既不属于分解反应，也不属于化合反应的是( )
A．氧化汞 汞+氧气 B．石蜡+氧气 水+二氧化碳
C．碳+氧气 二氧化碳 D．磷+氧气 五氧化二磷
【答案】B
【解析】根据分解反应符合“一变多”的特点，化合反应符合“多变一”的特点分析。
A、所给反应为“一变多”的分解反应，不符合题意；
B、所给反应反应物和生成物都两种物质，不属于分解或化合，符合题意；
C、所给反应是“多变一”的化合反应，不符合题意；
D、所给反应是“多变一”的化合反应，不符合题意；
知识点二：氧化与燃烧
考点一、氧化反应
考点精要：氧化反应：物质跟氧发生的反应，包括缓慢氧化和剧烈氧化。缓慢氧化：进行得非常缓慢的氧化反应，甚至在短期内不易察觉。剧烈氧化：进行得非常剧烈的氧化反应。在氧化反应中，氧气具有氧化性。
典例1．下列反应中属于氧化反应的是（填序号，下同） ，属于化合反应的是 。
A.铜+氧气 氧化铜 B.氨气+氧气 氧化氮+水
C.氢气+氧气 水 D.甲烷+氧气 水+二氧化碳
E.二氧化碳+水 碳酸 F.一氧化碳+氧气 二氧化碳
【答案】ABCDF；ACEF
【解析】物质与氧气发生的反应叫氧化反应；多种物质生成一种物质的反应，叫化合反应。
【解答】根据氧化反应的定义可知，属于氧化反应的是：ABCDF；根据化合反应的定义可知，属于化合反应的是：ACEF。
考点二、燃烧的条件
考点精要：燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。物质燃烧必须满足三个条件：①有可燃物；②要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；③温度达到该可燃物的着火点。
典例2．（2024八下·长兴期末）小周为了探究物质燃烧的条件，利用底部破损的试管、注射器和饶杯等器材连接成如图甲所示的实验装置。
步骤一：检查装置气密性。关闭止水夹，将有破洞的试管伸入盛有水的烧杯中。如图甲所示
步骤二：分别取大小相同的白磷、红磷小颗粒放置在燃烧平台①上，将另一颗等大的白磷放在燃烧平台②上，塞紧橡皮塞，向烧杯中倒入 60℃热水，至刚好浸没燃烧平台①上的药品，如图乙所示。
步骤三：连接吸有足量空气的注射器，打开止水来，向下推注射器活塞，使燃烧平台①露出水面后，迅速关闭止水夹，如图丙所示，观察实验现象。
步骤四：待反应停止后，再次打开止水夹，将注射器内剩余的空气继续推入试管内，使平台 ②露出水面，观察实验现象。请回答：
（1）步骤一中观察到 说明气密性良好。
（2）步骤三中可观察到平台①上 燃烧(选择“白磷”、“红磷”或“白磷和红磷”)。
（3）小周观察到平台②上的白磷在步骤四的实验中才燃烧，由此得出燃烧的必要条件是
【答案】（1）试管内外出现液面差
（2）白磷
（3）燃烧需要氧气
【解析】（1）根据压强差检验装置气密性的方法分析；
（2）根据 平台①处白磷能达到着火点，红磷不能达到着火点分析；
（3）根据平台②上的白磷在步骤三未接触氧气，步骤四接触氧气分析。
【解答】（1）步骤一利用压强差检验装置气密性时，观察到 试管内外出现液面差说明气密性良好。
（2）步骤三中平台①处白磷能达到着火点，红磷不能达到着火点，可观察到平台①上白磷燃烧。
（3）平台②上的白磷 步骤三中因不能接触氧气不燃烧，步骤四中接触氧气燃烧，由此对比可知燃烧需要氧气。
故答案为：（1）试管内外出现液面差 ；（2）白磷；（3）燃烧需要氧气。
考点三、灭火和火灾的自救
考点精要：根据可燃物燃烧必须具备的条件，灭火的措施为隔绝氧气或降低温度到可燃物着火点以下。发生火灾时，要保持镇定，先了解火源的准确位置，然后报警求助。如果火势扩散，应尽快通知家人和邻居设法离开现场，沿途要关上大门，以减低火势及烟雾蔓延的速度，此时切勿乘电梯或升降机，以免停电被困。
典例3．（2024八下·临平期末）每年都有因用火不当而引发火灾，造成重大损失，下列关于灭火的说法错误的是( )
A．实验桌上酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭
B．贵重设备、精密仪器等火灾应用液态二氧化碳灭火器
C．泡沫灭火器的主要原理是降低可燃物温度至着火点以下
D．森林着火时应开辟隔离带，清除可燃物
【答案】C
【解析】A、实验桌上酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖，使可燃物隔离氧气而熄灭 ，不符合题意；
B、液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任务液体，贵重设备、精密仪器等火灾应用液态二氧化碳灭火器，不符合题意；
C、泡沫灭火器的主要原理是隔离氧气 ，符合题意；
D、森林着火时应开辟隔离带，以清除可燃物 ，使火熄灭，不符合题意；故选C。
知识点三：化学方程式
考点一、质量守恒定律
考点精要：理解质量守恒定律应抓住“五个一定不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”。
(1)五个一定不变
(2)两个一定改变
(3)一个可能改变：分子总数可能改变
注意：①“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
②“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。
③“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
典例1．（2024八下·杭州期末）某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（ ）
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
【答案】D
【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，装置内外的物质灭火交换，天平都保持平衡，选项正确；
B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，但反应属于化学变化，仍能够用质量守恒定律解释，选项正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，选项正确；
D、如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，则生成物质量大于参加反应的镁条的质量，选项错误。
故答案为：D。
考点二、化学方程式
考点精要：化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式。书写的原则：以客观事实为依据，要遵守质量守恒定律。化学方程式的含义：以2C＋O22CO来说明。
①表明反应物是C和O2，生成物是CO；
②表明反应的条件是点燃；
③表明各物质间的原子或分子个数比为2∶1∶2；
④表明反应物、生成物各物质的质量比为3∶4∶7。
书写步骤：
①写：正确书写化学式；
②配：配平化学方程式；
③注：注明反应条件；
④标：按规定标出气体或沉淀符号；
⑤查：检查化学方程式是否正确。
典例2．（2024八下·杭州期中）（1）“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇(CH3OH)，而饮用甲醇会使人的视力迅速下降，甚至死亡。
甲醇的工业制法为 X+2H2CH3OH， 则 X 的化学式为 ，你判断的依据是 。
（2）配平下列化学方程式： Al+ MnO2= Mn+ Al2O3
【答案】（1）CO；化学反应前后原子的种类和数目不变
（2）4；3；3；2
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，以及配平化学方程式的方法来分析。
【解答】（ 1）甲醇的工业制法为，反应后有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，反应前有4个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X中含有1个碳原子和1个氧原子，所以X的化学式为：CO；判断的依据是化学反应前后原子的种类和数目不变。
（2）利用最小公倍数法来配平，MnO2和Al2O3中氧原子个数的最小公倍数是6，所以MnO2前配个3，Al2O3前配个2，再根据铝原子和锰原子的个数来配平，所以配平后的化学方程式为：4Al+3MnO2═3Mn+2Al2O3，化学计量数分别为：4、3、3、2。
考点三、根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算
考点精要：根据化学方程式计算的解题步骤：设未知数→写出并配平化学方程式→写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量→列出比例式、求解→简明地写出答案。计算步骤简记为：设、写、找、列、求、答。即：
典例3．（2024·浙江期末）实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
（1）请根据图甲中的数据计算高锰酸钾的质量。(写出计算过程)
（2）请在图乙坐标中画出固体中锰元素质量在t0~t5时段变化的示意图，并写出计算过程。
【答案】（1）由图示可知，反应生成氧气质量为3.2克，设高锰酸钾质量为x
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 3.2g
316：32＝x：3.2g
x=31.6g
（2） 时段，锰元素质量恒为11 g，
【解析】（1）根据图像确定生成氧气质量，利用氧气质量及方程式中物质间质量关系计算高锰酸钾质量分析；
（2）反应前后固体中锰元素质量不变，即为高锰酸钾中锰元素质量，由此绘出图像。
1．（2024八下·嘉善月考）下列关于实验室利用双氧水溶液制取氧气的描述正确的是（ ）
A．原理：
B．试剂：本实验中选取的催化剂为二氧化锰
C．检验：用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，则证明是氧气
D．验满：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明集满
【答案】B
【解析】A、根据过氧化氢分解生成水和氧气分析；
B、根据过氧化氢制取氧气二氧化锰作催化剂分析；
C、根据氧气利用带火星木条检验分析；
D、根据氧气验满在瓶口处检验分析。
【解答】A、过氧化氢分解制氧气方程式为 ，不符合题意；
B、本实验中选取的催化剂为二氧化锰 ，符合题意；
C、用点火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气 ，不符合题意；
D、用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明集满 ，不符合题意；
故选B。
2．（2024八下·萧山期末）如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是（ ）
A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁
B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成
C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气
D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应
【答案】B
【解析】根据不同物质在氧气中燃烧的现象分析判断。
【解答】A.铁在空气中不能燃烧，故A错误；
B.煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成，故B正确；
C.磷燃烧产生大量的白烟，会污染空气，故C错误；
D.氧气的化学性质非常活泼，能与很多物质发生反应，但是并不是所有的物质，故D错误。
故选B。
3．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中正确的是( )
A．制取氧气 B．收集氧气 C．氧气验满 D．性质检验
【答案】B
【解析】A、根据固体加热试管口略向下倾斜分析；
B、根据氧气密度比空气大分析；
C、根据氧气验满要放瓶口处检验分析；
D、根据铁丝燃烧实验要防止瓶底炸裂分析。
【解答】A、加热试管中固体时试管口略向下倾斜，不符合题意；
B、氧气密度比空气大，采用向上排空气法，符合题意；
C、氧气验满要将带火星木条放瓶口处检验，不符合题意；
D、铁丝燃烧实验中集气瓶中要预先加少量水或细沙，不符合题意；
故选B。
4．（2024八下·嵊州期末）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做镁条在空气中燃烧的实验时，要先用砂纸把镁条打磨干净的目的是
A．除去镁条表面氧化膜 B．使镁条表面平整
C．提高镁条表面的温度 D．降低镁条的着火点
【答案】A
【解析】镁的化学性质较为活泼，在空气中能与氧气反应，其表面生成一层氧化镁薄膜。
【解答】镁的化学性质较为活泼，在空气中能与氧气反应，其表面生成一层氧化镁薄膜，做镁条在空气中燃烧的实验时，要先用砂纸把镁条打磨干净的目的是除去镁条表面氧化膜。因此A正确，BCD错误。故选：A。
5．（2024八下·三门期末）火折子是一种古代的点火神器。其材料一般用粗糙的土制纸加棉花，卷成紧密的纸卷装入竹筒内，用火点燃后再把它吹灭，但内部仍有红色的亮点，盖上盖子，需要时取出一吹就能复燃。下列关于火折子的说法不正确的是（ ）
A．火折子的制作材料必须是可燃物
B．竹筒盖上开有小孔，不能完全密封
C．燃着后一吹即灭是因为降低了可燃物的着火点
D．取出后一吹即可复燃是因为提供了充足的氧气
【答案】C
【解析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。
【解答】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。A、火折子为点火神器，则其制作材料必须是可燃物，该选项说法正确；
B、竹筒内的材料虽然没有明火，但是仍然在缓慢燃烧，需要氧气，因此不能完全密封，该选项说法正确；
C、着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项说法不正确；
D、取出一吹即可复燃是因为提供了充足的氧气，该选项说法正确。
故答案为：C。
6．（2024八下·杭州期末）户外运动逐渐成为人们喜欢的一种休闲方式。野外做饭时人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法错误是（ ）
A．烹煮时，锅底应处于柴火的外焰处
B．木柴燃烧时，将木柴底部架空可使燃烧更旺
C．浇水熄灭火堆的原理是降低了木柴的着火点
D．点火前应将周围的枯枝清理干净，防止引起火灾
【答案】C
【解析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，灭火的原理有三个，分别是：清除或隔离可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度至着火点以下，据以上分析解答。
【解答】A、烹煮时，锅底应处于柴火的外焰处，此处温度最高，故说法正确；
B、将木柴底部架空可使其与空气充分接触，可以促进燃料的燃烧，故说法正确；
C、浇水熄灭火堆的原理是降低木柴的温度低于其着火点而灭火，而不是降低着火点，故说法错误；
D、点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾，故说法正确。
故答案为：C。
7．（2024八下·长兴月考）如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢气球。将2个支管同时伸入相同深度的热水中。下列有关说法正确的是( )
A．a、c两处现象不同说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．b、c两处现象不同说明物质燃烧需要氧气
C．a、b两处现象不同说明白磷的着火点比红磷低
D．b处红磷不能燃烧说明红磷不是可燃物
【答案】C
【解析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点），进行分析判断。
【解答】A、a、c两处，a处白磷燃烧、c处白磷不能燃烧，说明物质燃烧需要与氧气接触，故选项说法错误。
B、b、c两处，白磷、红磷均不能燃烧，无法得出物质燃烧需要氧气的结论，故选项说法错误。
C、a、b两处现象不同，a处白磷燃烧、b处红磷不能燃烧，说明白磷着火点比红磷低，故选项说法正确。
D、b处红磷不能燃烧，不能说明红磷不是可燃物，也可能是温度没有达到着火点造成的，故选项说法错误。
故选：C。
8．（2024八下·临平月考）飞船常利用反应2X＋2CO2＝2Na2CO3＋O2来提供氧气，“X”的化学式是（）
A．CO B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来分析。
【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应后钠原子、碳原子、氧原子的个数分别是4、2、8，反应前钠原子、碳原子、氧原子的个数分别是0、2、4，则2X中含有4个钠原子和4个氧原子，所以X的化学式是Na2O2。
故选B。
9．（2024八下·柯桥期末）某科学兴趣小组同学设计了如下四个实验来验证质量守恒定律，通过称量反应前后装置质量，能达到目的的是（ ）
A．白磷燃烧 B．酒精与蒸馏水混合 C．过氧化氯与二氧化锰混合 D．石灰石与稀盐酸混合
【答案】A
【解析】验证质量守恒定律的实验的要求：①能够发生化学反应；②如果有气体生成，那么必须在密闭的容器中进行。
【解答】A.白磷在封闭的锥形瓶中燃烧，可以验证质量守恒定律，故A符合题意；
B. 酒精与蒸馏水混合后不会发生化学变化，不能验证质量守恒定律，故B不合题意；
C.过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，但是容器没有密闭，不能验证质量守恒定律，故C不合题意；
D.石灰石和稀盐酸混合产生二氧化碳气体，虽然容器密闭，但是气球的体积变大，受到的浮力变大，那么测出的总质量会偏小，不能验证质量守恒定律，故D不合题意。故选A。
10．（2024八下·东阳期末）杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。如图为利用CO2制取甲醇（CH4O)的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的H2和CO2分子个数比为3：1
B．该图说明化学反应中分子可分，原子不可分
C．甲醇属于氧化物
D．该微观示意图符合质量守恒定律
【答案】C
【解析】根据利用CO2制取甲醇（CH4O）的微观示意图写出方程式，再根据方程式的意义、物质的组成、微粒的变化等分析判断有关的说法。
【解答】由反应的微观示意图可知，该反应物是氢气和二氧化碳在一定条件下反应甲醇和水，反应的方程式为：；
A.参加反应的H2和CO2分子个数比为3：1，故A正确不合题意；
B.由该图中微粒的变化可知，在化学反应中分子可分，原子不可分，故B正确不合题意；
C.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故C错误符合题意；
D.该微观示意图反应前后原子的种类及数目不变，符合质量守恒定律，故D正确不合题意。
故选C。
11．（2024八下·义乌月考）某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中( )
A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素
C．含有碳、氢氧三种元素 D．无法确定
【答案】C
【解析】根据化学反应前后物质质量总和不变，反应前后元素质量和种类不变分析。
【解答】某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物的质量为4.4+2.7－4.8＝2.3g，其中碳元素质量为，氢元素质量为，由此可知还含有2.3g-1.2g-0.3g=0.8g氧元素。
故选C。
12．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列有关说法正确的是()
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量(g) 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．甲一定是化合物
D．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
【答案】C
【解析】根据在化学反应中反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加；在化学反应前后物质的质量不变，可能是杂质也可能是催化剂；反应中物质的质量比=物质质量变化量之比分析。
【解答】A. 根据质量守恒定律，10+0.3+4.8+2.8=3.2+待测值+8+6.4，
则待测值=10+0.3+4.8+2.8-6.4-8-3.2=0.3，故错误；
B. 反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，是生成物，即甲→丙+丁，故错误；
C. 甲分解生成丙、丁，甲是化合物，该选项正确。
D. 反应中甲和丁变化的质量比=（10-3.2）：（6.4-2.8）=17：9，故错误；
故答案为：C。
13．（2024八下·萧山期末）下列图像符合描述情况的是（ ）。
A．①表示：用制取氧气时，随着反应进行，质量发生的变化
B．②表示：a、b中装有等质量的双氧水，a中有催化剂，随着反应的进行，氧气的生成情况
C．③表示：用制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况
D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
【答案】D
【解析】一般采用分解反应来制取氧气，产生氧气的量与反应物的质量有关。
【解答】A、高锰酸钾分解制取氧气会产生二氧化锰，二氧化锰的质量应由0为起点，随反应进行而增加，最后因反应结束而不变，A不符合题意；
B、在双氧水质量相等的情况下，加有催化剂的生成氧气速度更快，但最终生成的质量相等，B不符合题意；
C、高锰酸钾分解会产生一部分固体，所以反应结束后会有固体剩余，C不符合题意；
D、双氧水分解产生的氧气随反应进行而增加，最后因反应结束而不变，D符合题意；
故答案选D。
14．用如图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。
（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是 ；
（2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是 。
【答案】（1）实验1，①中白磷不能接触氧气，不燃烧
（2）水吸收了部分热量，使温度未达到纸片的着火点
【解析】根据燃烧的条件分析实验；
【解答】（1）实验1，①中白磷不能接触氧气，不燃烧，②中白磷接触氧气，能燃烧，能证明可燃物燃烧需要氧气。故填： 实验1，①中白磷不能接触氧气，不燃烧
（2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，由燃烧的条件可知，②中纸片未燃烧的原因是水吸收了部分热量，使温度未达到纸片的着火点。故填： 水吸收了部分热量，使温度未达到纸片的着火点 。
15．（2024八下·杭州期末）学校某兴趣小组利用如图所示的微型实验装置进行探究实验．
（1）先挤压右侧滴管并微热燃烧管，根据表格中的数据判断燃烧管中先燃烧的物质是 。
物质 白磷 红磷
着火点(℃) 40 240
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰是 (选填“催化剂"、“反应物"或“生成物”)
（3）再挤压左侧滴管滴下液体，发现石灰石表面产生大量气泡，随后发现原来燃烧的物质因缺少氧气停止燃烧。下列灭火方法与此原理相同的是_______((选填字母)。
A．用扇子扇灭燃着的蜡烛 B．用灯帽熄灭酒精灯 C．森林火灾时开辟隔离带
【答案】（1）白磷（2）催化剂（3）B
【解析】（1）物质的着火点越低，越容易燃烧，比较红磷和白磷着火点的高低即可；
（2）在化学变化中用来改变反应速率，但自身质量和性质保持不变的物质叫催化剂；
（3）灭火的方法：①隔绝可燃物；②隔绝氧气；③降低温度，据此分析各个选项中的灭火方法即可。【解答】（1）先挤压右侧滴管并微热燃烧管，此时燃烧管中温度不是很高，因此先燃烧的应该是着火点较低的白磷。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰是用来加快过氧化氢分解速率的，是催化剂；
（3）A.用扇子扇灭燃着的蜡烛，利用降低温度的方法灭火，故A不合题意；
B.用灯帽熄灭酒精灯，用隔绝氧气的方法灭火，故B符合题意；
C.森林火灾时开辟隔离带，用隔绝可燃物的方法灭火，故C不合题意。故选B。
16．（2024八下·嘉善月考）某兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来验证质量守恒定律（称量仪器未画出）。
（1）实验甲中发生反应的化学方程式为 。
（2）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验 不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是 ．
（3）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：
该实验的现象是 ：待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 。
【答案】（1）4P＋5O22P2O5
（2）丙；反应生成二氧化碳会逸散到空气中（合理即可）
（3）有气泡产生；由于反应产生气体，使气球变大，受到空气浮力变大
【解析】（1）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷来分析；
（2）根据丙实验在烧杯中进行，产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小来分析；
（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，气球膨胀，导致气球受到的空气浮力增大来分析。
【解答】（1）实验甲中发生的反应是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：
4P＋5O22P2O5 。
（2）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验丙不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是丙实验在烧杯中进行，产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小。
（3）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
该实验的现象是产生大量气泡，气球膨胀；待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是反应产生气体，使气球变大，受到空气浮力变大。
17．（2023八下·下城期中）某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据（已知Fe+SFeS）：
第一次 第二次 第三次
硫粉的质量/g 16 32 32
铁粉的质量/g 28 28 56
硫化亚铁（FeS）的质量/g 44 44 88
（1）第 次实验，反应物恰好完全反应。
（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从如表可知 。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）一、三
（2）7：4
（3）要将48克硫粉完全反应，设需要铁粉质量为x，则x：48g＝ 7：4，x＝84g，生成硫化亚铁质量为84g+48g=132g.
【解析】（1）根据方程式确定铁与硫恰好完全反应的质量比，结合表中数据分析；
（2）根据方程式确定反应物质量关系分析；
（3）根据化学反应中物质质量比保持不变分析。
【解答】（1）由方程式可知，铁与硫参加反应的质量比为56：32＝7：4，由表中数据可知，第一、三次铁粉和硫粉质量比为7：4，即恰好完全反应，第二次硫剩余。
（2）反应中铁与硫的质量比为56：32＝7：4。
故答案为：（1）一、三；（2）7：4；（3）84g；132g。
18.（2023八下·新昌期末）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用 (选填“A”或“B”)作为气体发生装置。
（3）选用D装置作为氧气收集装置，氧气从 (选填“b”或“c”)管进入。
（4）小科用抽拉法检查装置E的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？ (选填“是”或“否”)．
【答案】（1）长颈漏斗 （2）A （3）b （4）否
【解析】①A装置适用于固液不加热型发生装置，气密性的检查：在右侧导管装上橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水至液面没过长颈漏斗下端，若在长颈漏斗中形成一段稳定的液柱，说明装置气密性良好。
②B装置适用于固体加热型发生装置，气密性的检查：将导管口伸入水中，用手捂住试管，若在导管口冒出气泡，且一段时间后导管中有一段稳定的液柱，说明装置气密性良好。
③氧气不易溶于水，可以用排水法收集。氧气密度比空气略大，可以用向上排空气法收集。
【解答】（2）装置A，适用于固液反应，不需要加热，装置B适用于固体的反应，需要加热，故选A。
（3）氧气的密度比空气略大，用向上排空气法收集，故氧气从b管进入。
（4）被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置说明装置内的气体质量不发生变化，则装置气密性良好。
19．（2024八下·东阳期中）最近各地厂房频发的大火造成了巨大的损失，小东想通过实验探究燃烧的条件。
（1）图甲是探究燃烧需要 ；
（2）如图乙所示：在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，过一会观察到蜡烛熄灭，可以得出燃烧的条件之一是 。
（3）将装有某气体的大试管管口朝下竖直插入热水中，使试管罩住白磷（如图丙所示），结果观察到了白磷在水中燃烧的“水火相容”奇观。则大试管所装气体可能是 。
（4）下列为小柯提出的火灾应急方案（灭火和自救措施），其中不合理的一项是（ ）
A．当火较小时，可以用各种灭火器材灭火
B．室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出
C．在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻
D．发生森林大火时，可以砍掉周围的一些树木，防止火势蔓延
【答案】（1）可燃物
（2）需要充足的氧气
（3）空气／氧气
（4）B
【解析】（1）根据燃烧需可燃物分析；
（2）根据燃烧需充足氧气分析；
（3）根据燃烧需氧气或空气分析；
（4）根据燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，火灾现象的自救措施分析。
【解答】（1）甲中小石头不燃烧，小木块燃烧，由此对比可探究燃烧需要可燃物。
（2）在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，过一会观察到蜡烛熄灭，蜡烛熄灭是由于烧杯内氧气耗尽，由此可以得出燃烧的条件之一是需要充足的氧气。
（3）将装有某气体的大试管管口朝下竖直插入热水中，使试管罩住白磷，结果观察到了白磷在水中燃烧的“水火相容”奇观。则大试管所装气体可能是能支持燃烧的氧气。
（4）当火较小时，可以用各种灭火器材灭火 ，A不符合题意； 室内失火时，打开门窗，会促进空气流通。加大火势，B符合题意；火灾发生时分产生大量有害气体或烟尘，且随温度升高密度变小而上升， 在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻，C不符合题意； 发生森林大火时，可以砍掉周围的一些树木，以撤离可燃物使火熄灭，防止火势蔓延，D不符合题意。
故答案为：（1）可燃物；（2）需要充足的氧气 ；（3）空气/氧气；（4）B。
20．（2023八下·义乌期中）实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表。
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
40mL 20mL 10mL
（2）装置一和装置二中气球的位置不同， （填“装置一”或“装置二”）更合理，反应前注射器内空气体积至少为 mL。
【答案】（1）16.7% （2）装置二；10
【解析】本实验测得空气中氧气含量的原理是通过铜粉与空气中的氧气反应，消耗空气中的氧气，使得装置内的气体体积减少，测量减少的体积则为氧气的体积。
【解答】（1）通过表格可以得出氧气的体积为：20mL-10mL=10mL，装置内空气的总体积为：40mL+20mL=60mL，故氧气的体积分数为：
（2）装置一和装置比较，装置二的气球在玻璃管后，更容易让空气流通，使得氧气能和铜充分反应；
为了能测出氧气的体积，注射器的活塞不能减少到0，
设反应前注射器内空气体积至少为v
由于空气中氧气的体积约占空气体积的，可得：
（40mL+v）×=v ，解得v=10mL
故答案为（1）16.7% （2）装置二 ；10
21.（2023八下·金华期中）学习空气中氧气含量测定实验后，小明将课本中的实验装置改进为如图甲实验装置。用加热的电烙铁点燃红磷后，立刻拔掉插头，无线气压计实时记录瓶内的气压变化。实验过程中气压变化如图乙。请回答：
资料：一个密闭容器内气压受温度和气体量的影响，温度越高，气体质量越大，气体气压越大。
（1）甲图装置的优点是： ；
（2）若图甲中红磷量不足，会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）图乙中AB段气压上升原因： ，CD段气压上升原因： 。
【答案】（1）装置始终密闭，测量结果更准确，没有污染 （2）偏小
（3）红磷燃烧放热，装置中的气体受热膨胀；打开止水夹，烧杯中的水进入广口瓶，气体体积减小，压强增大
【解析】本题主要考查氧气含量测定的实验原理，左侧集气瓶中的红磷燃烧时使内部气压减少，在大气压的作用下使右侧水流入左侧填补减少的空气体积。
【解答】（1）可以直接在瓶内点燃红磷， 测量结果更准确，没有污染 。
（2）红磷量不足，使其消耗的氧气量变小，故偏小。
（3）AB是由于燃烧放热温度升高使气压增大，CD是由于水进入集气瓶挤压内部气体使气压增大。
故答案为：（1）装置始终密闭，测量结果更准确，没有污染 ；（2）偏小 ；
（3）红磷燃烧放热，装置中的气体受热膨胀 ； 打开止水夹，烧杯中的水进入广口瓶，气体体积减小，压强增大
22．（2024八下·杭州期末）分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）从操作角度：三种物质都要自上而下 （填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中；铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中、其目的是 。
（2）从现象角度：硫在氧气中燃烧时，比在空气中燃烧得更旺，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出 色火焰。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺；铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是 （填物质名称）。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相间，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是 。
【答案】（1）缓慢；防止火柴将氧气更多消耗
（2）明亮蓝紫色火焰；四氧化三铁
（3）防止熔化物溅落下来炸裂瓶底
【解析】（1）根据硫、铁丝在氧气中燃烧的现象、操作步骤分析；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧实验要防止炸裂瓶底分析。
【解答】进行硫、碳、铁在氧气中燃烧实验中，为使氧气充分反应，应将三种物质此燃后缓慢伸入瓶中，铁丝燃烧实验中需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中、以防止火柴将氧气更多消耗。
（1）硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。铁丝在氧气中燃烧生成的黑色物质为四氧化三铁。
（2）铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水是为了防止熔化物溅落下来炸裂瓶底。
故答案为：缓慢；防止火柴将氧气更多消耗；（1）明亮蓝紫色火焰；四氧化三铁；（2）防止熔化物溅落下来炸裂瓶底。
23．（2024八下·西湖期末）小杆利用红磷的燃烧测定空气中氧气的体积分数，装置如图1。已知集气瓶的容积为300mL，点燃前朱在集气瓶中加入50mL水。
（1）实验前预先加入50mL水的目的是 。
（2）实验结束时，测得集气瓶中水增加的体积为40mL，则空气中氧气的体积分数为 ，造成该实验结果偏差的原因可能是 （写出一点即可）。
（3）对于图1实验，小科同学进行了改进与创新，实验过程如图2所示，其优点是 （写出一点即可）。
【答案】（1）有利于容器内温度的降低，吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气
（2）16%；红磷的量不足（合理即可）
（3）测定结果更准确（合理即可）
【解析】（1）根据水能吸收热量，红磷燃烧生成污染空气的五氧化二磷，进行分析解答。
（2）根据烧杯中水减少体积即为氧气体积，计算出氧气体积分数即可。
（3）根据改进后的装置，反应始终在密闭容器中进行，进行分析解答。
【解答】（1）实验前预先加入50mL水，主要作用是有利于容器内温度的降低，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气；
（2）实验结束时，测得集气瓶中水增加的体积为40mL，说明消耗的氧气体积为40mL，即实验测得集气瓶内氧气体积为40mL，集气瓶中空气体积=300mL-50mL，则空气中氧气的体积分数=；
误差偏小的原因有：①红磷的量不足（不能完全消耗装置中的氧气）；②装置漏气（在冷却过程中有外界的空气进入瓶中）；③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数（因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，使测定结果偏小）等；
（3）改进后的装置，反应始终在密闭容器中进行，避免瓶内空气外逸而造成实验误差，测定结果更准确，更环保（合理即可）。
（1）实验前预先加入50mL水，主要作用是有利于容器内温度的降低，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气；
（2）实验结束时，测得集气瓶中水增加的体积为40mL，说明消耗的氧气体积为40mL，即实验测得集气瓶内氧气体积为40mL，集气瓶中空气体积=300mL-50mL，则空气中氧气的体积分数=；
误差偏小的原因有：①红磷的量不足（不能完全消耗装置中的氧气）；②装置漏气（在冷却过程中有外界的空气进入瓶中）；③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数（因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，使测定结果偏小）等；
（3）改进后的装置，反应始终在密闭容器中进行，避免瓶内空气外逸而造成实验误差，测定结果更准确，更环保（合理即可）。
24．（2024八下·三门期末）小科用图甲所示的思维模型设计了图乙所示的“探究空气中氧气含量”的实验。
实验步骤如下：
①检查装置的气密性；
②关闭止水夹，将点燃的红磷伸入集气瓶内至完全反应；
③，观察到水进入集气瓶的体积；
④重复实验，得出结论。
（1）从建立模型角度分析，“关闭止水夹”属于上述思维模型中的 。
（2）将步骤③补充完整： 。
（3）误差分析：最后测得氧气的体积分数偏小的原因可能是
A．实验后一部分水滞留在导管中。
B．红磷的量不足，未能把瓶内氧气耗尽。
C．将燃烧匙伸入集气瓶瞬间，部分空气逸出。
D．由于广口瓶的形状造成很难均分五等份，影响测量结果。
【答案】（1）消耗，形成压强差
（2）待装置冷却至室温后打开止水夹
（3）B
【解析】该探究是为了测定空气里氧气含量，并且是测定其中氧气的体积含量的．最早是二百多年前，法国的化学家拉瓦锡用定量的方法，通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占其体积的1/5的结论。
【解答】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
（1）从建立模型角度分析，“关闭止水夹”属于上述思维模型中的消耗，形成压强差；
（2）在“探究空气中氧气含量”的实验中，步骤③为待装置冷却至室温后打开止水夹，观察到水进入集气瓶的体积；
（3）A、实验后一部分水滞留在导管中，这部分水并没有真正进入集气瓶内，因此不会影响到对集气瓶内氧气含量的测量，不符合题意；
B、红磷的量不足，未能把瓶内氧气耗尽，则反应结束冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积偏小，导致测得氧气的体积分数偏小，符合题意；
C、将燃烧匙伸入集气瓶瞬间，部分空气逸出，使得集气瓶内压强减小得更多，则反应结束冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积偏大，导致测得氧气的体积分数偏大，不符合题意；
D、该实验通过测量进入集气瓶的水的体积来推算氧气的含量，而这个体积与集气瓶的具体形状无关，所以广口瓶的形状造成很难均分五等份，并不直接影响到氧气含量的测量，不符合题意。
故选：B。
（1）从建立模型角度分析，“关闭止水夹”属于上述思维模型中的消耗，形成压强差；
（2）在“探究空气中氧气含量”的实验中，步骤③为待装置冷却至室温后打开止水夹，观察到水进入集气瓶的体积；
（3）A、实验后一部分水滞留在导管中，这部分水并没有真正进入集气瓶内，因此不会影响到对集气瓶内氧气含量的测量，不符合题意；
B、红磷的量不足，未能把瓶内氧气耗尽，则反应结束冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积偏小，导致测得氧气的体积分数偏小，符合题意；
C、将燃烧匙伸入集气瓶瞬间，部分空气逸出，使得集气瓶内压强减小得更多，则反应结束冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积偏大，导致测得氧气的体积分数偏大，不符合题意；
D、该实验通过测量进入集气瓶的水的体积来推算氧气的含量，而这个体积与集气瓶的具体形状无关，所以广口瓶的形状造成很难均分五等份，并不直接影响到氧气含量的测量，不符合题意。
故选：B。
25．（2023八下·黄岩期末）小黄用如图所示的装置来制取和收集氧气，在实验前对装置进行气密性检查。小黄建构了”检查装置气密性”的思维模型：
（1）检查图甲装置的气密性：①按图连接好装置：②关闭止水夹；③在长颈漏斗中注入一定量的水直至长颈漏斗末端浸入水中，并继续注水；④如果观察到长颈漏斗中水不再下流并维持一段时间，就证明装置气密性良好。上述实验中，属于”利用转换法检查气压差”这一思维模型环节的步骤是 。
（2）实验室用装置甲作为制取氧气的发生装置，反应化学方程式为 。
（3）若用装置乙进行收集氧气，如何检查氧气已经收集满 。
（4）若用装置丙测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果 (选填”偏大”、”偏小”或”无影响”)。
【答案】（1）④ （2）2H2O2 2H2O+O2↑
（3）将带火星的木条放置在a导管口处，若复燃则已经收集满
（4）无影响
【解析】
（1）根据检查装置气密性的原理来分析解答；
（2）根据甲装置是固液常温型装置，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰来分析解答；
（3）根据验满氧气的方法来分析解答；
（4）根据排出水的体积即为气体体积来分析。
【解答】（1）实验中属于“利用转换法检查气压差”这一思维模型环节的步骤是如果观察到长颈漏斗中水不再下流并维持一段时间，就证明装置气密性良好，故选：④；
（2）甲装置是固液常温型装置，实验室用装置甲作为制取氧气的发生装置，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
（3）氧气的密度比空气大，若用装置乙进行收集氧气，应从b端通入氧气，空气从a端排出，由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则若用装置乙进行收集氧气，检查氧气已经收集满的方法是将带火星的木条放在装置乙的导管a端，若木条复燃，证明氧气已收集满；
（4）空气不易溶于水，则排出水的气体即为所收集的气体体积，故若用装置丙测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气不会对测量结果产生影响。
故答案为：（1）④；（2）；（3）将带火星的木条放置在a导管口处，若复燃则已经收集满 ；（4）无影响。
26.（2023八下·杭州月考）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。
（1）请写出如图所示实验装置中标有序号的仪器名称：② 。
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择 （从A～G中选择，填字母序号，下同）组合装置，反应的化学方程式为 。制取氧气的过程如下，正确顺序是 。
①给试管加热 ②熄灭酒精灯 ③检查气密性
④把药品装入试管，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上
⑤用排水法收集氧气 ⑥从水中取出导管
A、③④①⑤②⑥ B、③④①⑤⑥② C、④①③⑤②⑥ D、④①③⑤⑥②
（3）某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是 。（填字母）
a．收集气体前，集气瓶没有注满水
b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
（4）如图为上述反应过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量分数 D．固体中钾元素的质量
【答案】（1）长颈漏斗 （2）BEF；2KClO3 2KCl+3O2↑；B （3）ab （4）C
【解析】（1）熟悉各种仪器名称 （2）加热固体装置和排水法收集氧气装置 ；加热并收集气体要考虑安全性 （3）从是否装满水及收集时间考虑 （4）结合质量守恒定律以及反应后物质质量变化考虑
【解答】（1）①为试管②长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗
（2）加热装置为B，氧气可用排水法或向上排空气法收集， A～G 中选择EF，所以应选择BEF；反应的化学方程式为： 2KClO3 2KCl+3O2↑ ；制取氧气的正确顺序是：③④①⑤⑥②
故答案为：第1空、BEF 第2空、 2KClO3 2KCl+3O2↑ 第3空、B
（3）排水法收集氧气要把集气瓶装满水，等气泡连续均匀冒出时收集，所以测得氧气的纯度偏低，原因可能是收集气体前，集气瓶没有注满水或导管口开始有气泡冒出，立刻收集；
故答案为： ab
（4）氯酸钾加热到一定温度时才开始分解产生氧气。生成氧气溢出，反应后固体质量减小；MnO2是催化剂，反应前后质量不变。
A、氯酸钾分解产生氧气和氯化钾，所以固体中氧元素质量减小，与图所示不符合；
B、氯酸钾加热到一定温度时才开始分解产生氧气，所以生成氧气的质量从0开始，与图所示不符合；C、加热一定时间反应生成氧气，所以固体质量先不变后减小，最后不变，固体中MnO2的质量分数先不变后增大，最后不变，与图所示符合；
D、氯酸钾分解产生氧气和氯化钾，由质量守恒定律可知，反应前后元素质量不变，所以固体中钾元素的质量不变，与图所示不符合；故答案为：C
27．（2023八下·义乌月考）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体质量如下表：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 2.04
分析表中数据，完成下列问题：
（1）生成氧气的质量为 g
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各多少？（要有计算具体过程，只写答案不给分计算结果保留到小数点后两位）
【答案】（1）0.96
（2）解：设原混合物中氯酸钾质量为X
245 96
X 0.96克
X=2.45克
二氧化锰：3-2.45=0.55克
【解析】(1)题中已知反应前加入药品的总质量，以及反应后剩余固体质量。欲知完全反应后，生成氧气的质量，可根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，计算出生成氧气的质量；
(2)第一小题中已知了生成氧气的质量。则可以根据化学方程式求出氯酸钾的质量，进而根据总质量-氯酸钾的质量=二氧化锰的质量求出二氧化锰的质量。
【解答】（1）反应生成氧气的质量=反应前物质的总质量-反应后剩余固体的质量=3.0g-2.04g=0.96g
28．（2022八下·安吉期末）某同学取双氧水溶液68.0g 放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
时间(分钟) 0 1 2 3 4 5 6
质量(g) 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4
（1）实验结束时的现象是 ；从表格可知，m数值是 g。
（2）请计算该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数是多少？ (写出计算过程)
【答案】（1）无气泡产生(电子秤读数不再变化)；68.4
（2）解：设68.0g双氧水溶液中过氧化氢的质量是x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 1.6g
x= =3.4g
68克双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量为3.4克
该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数为： 3.4/68=0.05
【解析】（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解，生成氧气和水，因此会看到有气泡生成，且电子秤的示数不断减小，据此推测实验结束时的现象。比第4和第6组数据，从而确定m的数值。
（2）反应前后烧杯和剩余物质的质量之差就是生成氧气的质量，写出过氧化氢分解的化学方程式，利用氧气的质量，结合质量之间的比例关系，计算出参加反应的过氧化氢的质量，最后用过氧化氢的质量与它的溶液质量作比即可。
【解答】（1）实验结束时的现象是无气泡产生(电子秤读数不再变化)。根据表格可在，第4和第6组实验中，固体的质量已经保持不变，即反应已经结束，因此m的质量应该为68.4g。
29．（2023八下·义乌期中）在做氯酸钾分解制取氧气的实验中，某同学误把高锰酸钾当二氧化锰加入反应，反应前混合物的总质量为12.96g，加热混合物到质量不再减少，反应后混合物的质量为8.8g，将反应后的固体溶入水中，过滤，干燥得到二氧化锰的质量为0.87g。
（1）求制取氧气的质量。
（2）反应前高锰酸钾的质量为多少？
（3）求反应后固体混合物中氯化钾的质量分数。
【答案】（1）根据质量守恒定律可知，制取氧气的质量为：12.96g-8.8g=4.16g；
（2）设反应前高锰酸钾的质量为x，生成锰酸钾质量的y，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，
316 197 87
x y 0.87g
；
解得：x=3.16g，y=1.97g。
（3）反应后固体混合物中氯化钾的质量分数为：。
【解析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）写出高锰酸钾分解的方程式，根据二氧化锰的质量计算高锰酸钾的质量和生成锰酸钾的质量；
（3）反应后固体混合物中氯化钾的质量=反应后固体混合物的质量-锰酸钾的质量-二氧化锰的质量，进而求解反应后固体混合物中氯化钾的质量分数．
30．（2023八下·拱墅期末）为测定实验室中氯酸钾样品（杂质不参与反应）的纯度，取一定量该样品进行加热，不同时刻固体质量数据如图所示。
（1）t1时刻产生的氧气质量是 。
（2）t3-t4时段剩余固体质量不变的原因 。
（3）列式计算该样品中氯酸钾的纯度。
【答案】（1）1.68g
（2）氯酸钾已完全分解
（3）解：设5克样品中含有氯酸钾的质量为x
由图甲可知，氯酸钾完全分解生成的氧气质量m=5克+1.5克-4.58克=1.92克
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 1.92g
x=4.9克
该样品中氯酸钾的质量分数为：
答：该样品中氯酸钾的纯度为98%。
【解析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据氯酸钾完全分解质量不再变化分析；
（3）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量及质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知， t1时刻产生的氧气质量是5g+1.5g-4.82g=1.68g.
（2） t3-t4时段剩余固体质量不变，是由于氯酸钾已完全分解 。
故答案为：（1）1.68g；（2） 氯酸钾已完全分解 ；（3）98%。
31．（2023八下·金东期末）小科为了测定实验室中某溶质质量分数未知的过氧化氢溶液，进行了如下实验：
①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查：
②取固体二氧化锰0.5克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液，置于电子天平上测出装置总质量(如图乙) ；
③打开活寒，滴入部分过氧化氢溶液后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量；
④整理相关数据，计算出过氧化氢溶液的质量分数。
反应前总质量(克) 275.6
反应后总质量(克) 274.8
反应前后质量差(克) 0.8
（1）小科发现课本中”利用质量分数为15%的过氧化氢溶液制取氧气”的实验，反应前会在锥形瓶中加入50毫升的水和0.5克二氧化锰，放入水的目的是 ；
（2）实验中滴加10克过氧化氢溶液后，装置数据如上表，结合表中数据，计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数；
（3）同组的小金对实验进行反思后认为，根据小科的实验操作及所得数据，所测得的过氧化氢溶质质量分数比真实值 。
【答案】（1）稀释过氧化氢，减缓过氧化氢的分解速度
（2）正确写出化学反应方程式；列式算出质量1.7克；溶质质量分数17%
（3）小
【解析】（1）加水后过氧化氢浓度减小，从过氧化氢浓度对反应速度影响的角度解答。
（2）根据题目信息可知：过氧化氢溶液溶质质量是通过产生的氧气的质量来进行计算，再利用质量分数=求质量分数
（3）根据小金实验的操作过程或者实验装置设计角度去分析产生氧气质量的变化情况得出过氧化氢溶质质量分数的变化。
【解答】(1)质量分数为15%的过氧化氢溶液制取氧气时，由于浓度过大，反应速率较大，不能得到平稳的氧气流，所以要加水稀释；所以加水的目的是：稀释过氧化氢，减缓过氧化氢的分解速度。
(2)表中数据可知，生成氧气的质量为0.8g，设过氧化氢的质量为x。
68 32
x 0.8g
X=1.7g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%=17%。
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为17%。
(3)由于氧气的密度大于空气，反应后装置中的氧气没有换空气，干燥剂会吸收空气中的水蒸气，都会造成反应前后质量差变小，所测得的过氧化氢溶质质量分数比真实值小。
32．（2023八下·金华期中）实验室制取氧气时，小科同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答：
（1）图中有两个时段固体质量都不变，理由是：t0~t1时段固体质量不变，是因为 ；t4~t5时段固体质量不变，是因为 。
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程）
（3）反应后锰元素的质量与反应前相比， （填“增加了”、“减少了”或“保持不变”）。
【答案】（1）反应还未进行；反应进行完全
（2）设高锰酸钾的质量是x，由图像可知该反应生成的氧气质量是3.2g
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 32
x 3.2g
316/32=x/3.2g
解得：x＝31.6g
（3）保持不变
【解析】实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2↑
【解答】（1）t0-t1还未产生氧气，故温度还不到反应时的温度，反应还未进行；t4-t5则是已经完全反应完了，故生成的锰酸钾和二氧化锰固体质量均不变。
（2）由图像可知生成氧气质量为3.2g，
设高锰酸钾的质量是x，由图像可知该反应生成的氧气质量是3.2g
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 32
x 3.2g
解得：x＝31.6g
（3）由质量守恒定律可知，反应前后元素质量是不变的。
精选精练
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