广西贵港市港北区2025年初中毕业班第一次适应性模拟测试化学试题
1．（2025·港北模拟）2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是
A．推动新能源汽车产业发展 B．生产生活废水直接排放
C．绿色出行，低碳生活 D．兴建漂浮式海上风电项目
2．（2025·港北模拟）空气是一种宝贵的自然资源，以下空气成分中含量最多的是
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．（2025·港北模拟）北京时间2024年11月27日，以液氧甲烷为推进剂的朱雀二号改进型遥一火箭在东风商业航天创新试验区发射升空，将搭载的光传01、02试验星顺利送入预定轨道，飞行试验任务获得圆满成功。下列燃料主要成分为甲烷的是
A．天然气 B．煤 C．木柴 D．石油
4．（2025·港北模拟）规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是
A．量取液体 B．加热液体
C．测溶液的pH D．倾倒液体
5．（2025·港北模拟）燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生气体，下列关于的说法不正确的是
A．是工业炼铁的还原剂
B．香烟的烟气含有的，会危害人体健康
C．具有可燃性，可作气体燃料
D．在煤炉上放一壶水就能防止中毒
6．（2025·港北模拟）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是
A．豆瓣酱 B．香油 C．蔗糖 D．淀粉
7．（2025·港北模拟）杜甫在《绝句二首》中写到“迟日江山丽，春风花草香”。从微观角度分析，春风里能闻到“花草香”的合理解释是
A．分子可以再分 B．分子的体积变大
C．分子间有间隔 D．分子在不断运动
8．（2025·港北模拟）实验室中的下列仪器或仪器部件主要由有机合成材料制成的是
A．酒精灯的塑料灯帽 B．玻璃棒
C．蒸发皿 D．铁架台
9．（2025·港北模拟）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂不能比较出铁、铜金属活动性强弱的是
A．氯化亚铁溶液 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
10．（2025·港北模拟）下列物质中，属于盐的是
A． B． C． D．
11．（2025·港北模拟）铟广泛应用于电子、医疗行业，是制作液晶显示屏的重要材料。如图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是
A．铟原子的核电荷数为49
B．铟元素的相对原子质量为49
C．x＝18
D．铟元素位于元素周期表第五周期
12．（2025·港北模拟）春节包粽子是广西部分地区的传统习俗，广西的肉棕味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐、绿豆等。其中富含蛋白质的是
A．糯米 B．绿豆 C．五花肉 D．植物油
13．（2025·港北模拟）进入21世纪以来，我国造船工业迅猛发展，已经成为世界第一大造船国。造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是
A．船表面刷漆可以防锈
B．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀
C．海水中盐的存在会加快钢铁的锈蚀速度
D．可在船体表面镀一层黄金来保护钢铁
14．（2025·港北模拟）现在的电动汽车使用的锂离子电池主要有两种，分别是三元锂电池[电极中主要成分化学式为]和磷酸铁锂电池[电极中主要成分化学式为，其中中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+5
15．（2025·港北模拟）下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰
B．硝酸铵固体溶于水时会放出大量的热
C．细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体
D．硫酸铵晶体与熟石灰粉末混合研磨，能闻到刺激性气味
16．（2025·港北模拟）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A．煤炉火越扇越旺——增大氧气的浓度
B．用扇子扇灭蜡烛火焰——隔绝氧气灭火
C．油锅着火放入青菜后熄灭——降低油的着火点
D．移除炉灶内木柴后灶火熄灭——隔绝空气
17．（2025·港北模拟）下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是
①②③④⑤
A．①②⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②③⑤
18．（2025·港北模拟）化学离不开实验，我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的奥秘。科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计，不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察颜色
C 分离和固体混合物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
D 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜丝网
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·港北模拟）图甲为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是
A．无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾
B．溶质的质量分数大小依次为：②>③>①
C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
20．（2025·港北模拟）现有一包金属粉末，可能是由、、、、中的一种或几种组成。取该样品4.8g，向其加入200g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.4g，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是
A．该样品的组成仅有两种可能
B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C．该样品中肯定含有
D．所得溶液中溶质的总质量为24g
21．（2025·港北模拟）用化学用语填空。
（1）3个磷原子 ；
（2）氢元素 ；
（3）氢氧根离子 ；
（4）3个氮分子 ；
（5）标出氧化铝中氧元素的化合价 。
22．（2025·港北模拟）选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A．小苏打 B．干冰 C．金刚石 D．熟石灰 E．食盐 F．黄铜
（1）用制作钥匙材料的是 ；
（2）可用来切割玻璃的是 ；
（3）用于人工降雨是 ；
（4）厨房中作调味品的是 ；
（5）可用来配制农药波尔多液的是 ；
（6）发酵粉的有效成分之一是 。
23．（2025·港北模拟）从宏观、微观、符号相结合的视角去认识物质及其变化规律是化学学科的基本思维。
（1）鱼腥草素（）是鱼腥草（别名“折耳根”）的主要抗菌成分，对流感杆菌、结核杆菌等有一定抑制作用，鱼腥草素由 种元素组成。
（2）二氧化碳、镁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 。
（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示，请回答：
①下图所涉及的物质中，属于单质的是 （填化学式）；
②变化Ⅱ属于 （填“物理”或“化学”）变化；
③变化Ⅰ中反应的化学方程式为 。
（已知：代表氧原子，代表硫原子）
24．（2025·港北模拟）人类生命活动离不开水。
（1）地球上的总水量虽然很大，但主要都是咸水，淡水很少，可供人类利用的淡水资源更少。
①跨学科学习小组制作了利用丰富的海水来获得淡水的装置（如图所示），此装置淡化海水的方法为 （填字母代号）；
A．吸附法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．电解法
②下列图标中表示“国家节水标志”的是 。
（2）氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
①电解水为制取氢气的一种方法，电解水实验如图甲所示。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。写出电解水的化学方程式： 。
②某种光分解水的循环反应过程如图乙所示。该循环过程中不断消耗的物质是 （填化学式），此过程是将太阳能转化为 能。
25．（2025·港北模拟）某兴趣小组利用手持技术数字化实验装置对“中和反应”进行探究，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 。
（2）图2中a点所示的溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），若事先在溶液A中滴入酚酞溶液，溶液刚好变为无色时对应的是图2中的 点。
（3）此过程中发生的反应的化学方程式为 。
（4）由图2可知，在整个实验过程中的数量 （填“变大”、“不变”或“变小”），已知中和反应为放热反应，则从b点到c点，温度会 （填“上升”、“不变”或“下降”）。
26．（2025·港北模拟）硫酸镁晶体是重要的化工原料，工业上利用氯碱工业中的固体废物“盐泥”【主要成分为、、】。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。
已知：和，两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
（1）“反应器”中的搅拌器的作用是 。
（2）“反应器”中反应的化学方程式为 。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为 。
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。
（6）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体（如表所示），其中七水硫酸镁（化学式为）可用于制革、印染、催化剂、造纸、塑料、瓷器、颜料、炸药和防火材料的制造，医药上用作泻盐。
温度/℃ -3.9~1.8 1.8~48.1 48.1~67.5 67.5~200
析出晶体
若想得到，则最适宜的结晶温度应控制在 。
27．（2025·港北模拟）现提供下列实验装置，请回答下列实验问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用装置A和高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，试管中棉花的作用是 。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置为 （填序号），检验二氧化碳的方法为 。
（4）用锌粒和稀硫酸制取氢气时，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是 （填序号）。
28．（2025·港北模拟）草木灰，植物燃烧后的残余物，主要成分是碳酸钾，在要求相同含钾量的情况下施用草木灰，肥效好于化学钾肥。所以，它是一种来源广泛、成本低廉、养分齐全、肥效明显的无机农家肥。同学们对草木灰产生兴趣，在老师指导下进行如下探究。
【任务一】查阅资料：常见草木灰中钾的含量（用碳酸钾表示）如表所示：
草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵秆灰
（%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97
（1）从肥效最高的角度，我们最好选择________灰来施用。
【任务二】探究主要成分碳酸钾的性质
（2）小宇参照的化学性质设计了如图三组实验：
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
实验步骤
实验现象 ①溶液由无色变为________色 左边试管中有气泡产生，右边试管中澄清石灰水变浑浊 ③产生________
实验结论 碳酸钾溶液显碱性 ②写出产生气泡的化学方程式为________ 碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应
【任务三】测定草木灰中碳酸钾的含量
小组同学称取了一定量的草木灰，加入适量的水充分溶解后过滤，取浸出液按如下图所示的实验装置进行实验。
【实验反思】
（3）干燥A中生成的气体，B中应该盛装的物质为________。
（4）实验测定C装置的质量增重了b克，原因是吸收了生成的________。
（5）查阅资料，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是______（填序号）。
A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行实验
B. 装置中残留的二氧化碳没有被完全吸收
C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触
【拓展实验】
（6）实验结束后，同学们将任务二中的四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为______（填字母序号）。
A. 碳酸钾 B. 氢氧化钙 C. 氯化钾 D. 氢氧化钾
29．（2025·港北模拟）化学兴趣小组的同学为测定一瓶标签被腐蚀的溶液的溶质质量分数，取50g该溶液于烧杯中，然后逐滴加入溶液。生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示：
请计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。
（2）该溶液的溶质质量分数是多少（请写出简明计算过程）？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
2．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。所以氮气是空气成分中含量最多的。
故答案为：B。
【分析】根据空气的成分所占体积分数分析。
3．【答案】A
【知识点】化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、天然气主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷，符合题意；
B、煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质，不符合题意；
C、木柴的主要成分是纤维素、木质素等碳水化合物，不符合题意；
D、石油是多种烃类（如烷烃、环烷烃）的混合物，需分馏提炼后才得到轻质燃料，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，天然气的主要成分是甲烷，均是不可再生能源来解答。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，该操作正确，符合题意；
B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，试管口向上倾斜与桌面呈45°角，手握长柄，该操作错误，不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，首先用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，也不能将pH试纸湿润，该操作错误，不符合题意；
D、向试管中倒入液体时试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
C、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
D、根据倾倒液体时瓶塞倒放桌面，标签面向手心，试剂瓶紧挨来解答。
5．【答案】D
【知识点】一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、一氧化碳具有还原性，可用作工业炼铁的还原剂，说法正确，不符合题意；
B、香烟的烟气含有的有毒，会与血液中的血红蛋白结合，降低血红蛋白的输氧能力，从而危害人体健康，说法正确，不符合题意；
C、具有可燃性，可作气体燃料，说法正确，不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止中毒的说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据一氧化碳无色无味，难溶于水，具有可燃性和还原性可以冶炼金属，一氧化碳有毒会危害人体健康来解答。
6．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、豆瓣酱难溶于水，与水混合不能形成溶液，不符合题意；
B、香油难溶于水，与水混合不能形成溶液，不符合题意；
C、蔗糖能溶于水，与水混合会形成均一、稳定的混合物，即形成溶液，符合题意；
D、淀粉难溶于水，与水混合不能形成溶液，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答。
7．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
8．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、酒精灯的塑料灯帽由塑料制成，属于有机合成材料，符合题意；
B、玻璃棒由玻璃制成，属于无机非金属材料，不符合题意；
C、蒸发皿由陶瓷制成，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、铁架台由铁制成，属于金属材料，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据材料有金属材料、合成材料、无机非金属材料，而塑料、橡胶、纤维是合成材料，玻璃、陶瓷属于无机非金属材料，金属、合金属于金属材料来解答。
9．【答案】A,D
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、铁、铜都不与氯化亚铁溶液反应，该实验不能比较出铁、铜金属活动性强弱，符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，说明铁比铜金属活动性强，不符合题意；
C、铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜金属活动性强，不符合题意；
D、铁、铜都不与氢氧化钠溶液反应，不能比较出铁、铜金属活动性强弱，符合题意。
故答案为：AD.
【分析】根据金属活泼性顺序表中，强者置换弱者，通过实验探究金属的活泼性来解答。
10．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、CO2是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、HNO3解离出氢离子和酸根离子，属于酸，不符合题意；
C、NaHCO3能解离出金属离子（钠离子）和酸根离子（碳酸氢根离子），属于盐，符合题意；
D、C2H5OH是含碳化合物，属于有机物，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据盐的概念是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物来解答。
11．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表的一格可知，铟元素的原子序数为49，在原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以铟原子的核电荷数为49，该说法正确，不符合题意；
B、根据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量为114.8，该说法错误，符合题意；
C、根据铟原子的结构示意图可知，49=2+8+x+18+3，解得：x=18，该说法正确，不符合题意；
D、在原子中，电子层数=周期数，根据铟原子的结构示意图可知，铟原子核外电子层数是5，所以铟元素位于元素周期表第五周期，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，在原子中质子数等于电子数，原子的最外层的电子数决定元素的化学性质，原子的电子层数决定元素的周期数；下方的数字表示原子的相对质量；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素来解答。
12．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
13．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
14．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
15．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会发出明亮的蓝紫色火焰，说法错误，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度会降低，说法错误，不符合题意；
C、细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体（生成物四氧化三铁呈黑色），说法错误，不符合题意；
D、硫酸铵（铵盐）与熟石灰（氢氧化钙）混合研磨会反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，因此实验中能闻到刺激性气味，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会发出明亮的蓝紫色火焰来解答；
B、根据硝酸铵溶于水吸热，温度降低来解答；
C、根据细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体（生成物四氧化三铁呈黑色）来解答；
D、根据铵根和氢氧根离子结合生成有刺激性气味的氨气来解答。
16．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、煤炉火越扇越旺是因为扇风空气流动加快，增大了氧气的浓度，使燃烧更充分，说法正确，符合题意；
B、用扇子扇灭蜡烛是通过气流带走热量，使温度降到可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，说法错误，不符合题意；
C、油锅着火放入青菜后熄灭，是通过覆盖隔绝氧气和降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，而非降低油的着火点（着火点是物质的固有属性，一般不能改变），说法错误，不符合题意；
D、移除炉灶内木柴后灶火熄灭，是利用移除可燃物的方法，达到灭火的目的，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，灭火的方法是破坏燃烧的条件（隔绝可燃物与氧气的接触或降低温度到着火点以下），煤炉火越扇越旺是增大了氧气的浓度使燃烧更加旺盛，用扇子扇灭蜡烛熄灭是降低温度到着火点以下来解答。
17．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】①C2H5OH在空气中燃烧反应生成CO2与水；②与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）和水，不能直接转化成；③氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；④硝酸若通过反应生成盐酸，反应该为复分解反应，根据复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或说产生；而硝酸转换成盐酸的过程中没有气体、水或沉淀生成，不能发生反应，无法实现；⑤在高温条件下，CO还原Fe3O4生成Fe和二氧化碳。故①③⑤可以一步实现。
故答案为：C.
【分析】根据C2H5OH在空气中燃烧反应生成CO2与水；氧化铁和盐酸反应生成三氯化铁和水；氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳；硝酸转换成盐酸的生成物是硝酸盐溶于水，盐酸溶于水，故生成物没有沉淀、气体或水产生来解答。
18．【答案】B
【知识点】氧气的检验和验满；氮气及稀有气体的用途；溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
19．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图甲可知，t2℃时KCl的溶解度小于60g，硝酸钾的溶解度为60克；而烧杯②中在t2℃时，100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，说法错误，不符合题意；
B、由A可知，R是KNO3，烧杯①中60gKNO3溶解到了200g水中，则烧杯①是t1℃时硝酸钾的不饱和溶液，其中溶质质量为60g，溶剂质量为200g，溶质的质量分数为；t2℃时KNO3的溶解度为60g，则烧杯②中溶质质量为60g，溶剂质量为200g-100g=100g ，烧杯②中60gKNO3正好溶解到100g水中，溶质的质量分数为；烧杯③是t1℃时硝酸钾的饱和溶液，t1℃时硝酸钾的溶解度小于t2℃时的溶解度，且小于 60g，其溶质质量分数小于烧杯②，所以溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①，故说法正确，符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若使烧杯③中的固体溶解，可以采用加水的方法，也可以采用升温的方法，说法错误，不符合题意；
D、由图甲可知，t2℃时KNO3的溶解度为60g，所以烧杯②中的溶液也是饱和溶液。烧杯①、②、③中，烧杯②、③中的溶液是饱和溶液，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据t2℃时KCl的溶解度小于60g，硝酸钾的溶解度为60克；而烧杯②中在t2℃时，100g水中溶解了60gR来解答；
B、根据，某温度时的饱和溶液的溶质的质量分数是溶解度除以100克水与溶解度之和来解答；
C、根据硝酸钾的溶解度的溶解度随温度升高而增大，硝酸钾的饱和溶液通过升温或添加溶剂可以使饱和变成不饱和溶液来解答；
D、根据饱和溶液是一定温度下一定量的水中不能再溶解某物质的溶液来解答。
20．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】，每24份质量的Mg生成2份质量的H2 ，即生成1g H2 需要Mg的质量为12g；
，每54份质量的Al生成6份质量的H2 ，即生成1g H2 需要Al的质量为9g；
，每65份质量的Zn生成2份质量的H2 ，即生成1g H2 需要Zn的质量为32.5g；
，每56份质量的Fe生成2份质量的H2 ，即生成1g H2 需要Fe的质量为28g；
Cu不与稀硫酸反应。
A、反应后溶液呈无色、无固体剩余，所以样品中一定没有Fe（因为FeSO4溶液呈浅绿色）、Cu（因为Cu不与稀硫酸反应）。已知样品4.8g，生成H2 0.4g，则生成1g H2 需要金属的质量为；生成1g H2 需要Al的质量为9g<12g，生成1g H2 需要Mg的质量为12g，生成1g H2 需要Zn的质量为32.5g>12g。若样品只含一种金属，则该金属是Mg；若样品含有两种金属，则这些金属是Al、Zn；若样品含有三种金属，则这些金属是Mg、Al、Zn，共三种可能，该说法错误，不符合题意；
B、根据H2 SO4 H2 ，每98份质量的H2SO4能反应生成2份质量的H2，设所用稀硫酸的溶质质量分数为x，则，解得x=9.8%，说法错误，不符合题意；
C、根据 A 选项的分析，若样品只含一种金属，则该金属是Mg，所以样品不一定含有Zn，说法错误，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，所得溶液中溶质总质量等于金属质量与硫酸中硫酸根质量之和；硫酸中硫酸根质量为，金属质量为4.8g，所以溶质总质量为，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁是浅绿色溶液，铜不和硫酸反应；镁、铝和锌与硫酸反应生成盐和氢气的方程式有关计算来解答；
B、根据酸和金属反应生成盐和氢气的方程式中氢气的质量来自硫酸中的氢元素的质量来解答；
C、根据金属与酸反应生成氢气的质量来计算金属的质量来解答；
D、根据金属和酸反应生成盐和氢气，盐的质量是硫酸根的质量和金属的质量之和来解答。
21．【答案】（1）3P
（2）H
（3）OH-
（4）3N2
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）3个磷原子表示为：3P；
（2）氢元素符号为：H；
（3）氢氧根离子表示为：OH-；
（4）3个氮分子表示为3N2；
（5）氧化铝中氧元素的化合价为-2价，故标出氧化铝中氧元素的化合价表示为：。
【分析】根据元素符号表示元素，元素符号前面的数字表示一个原子，正上方的数字表示该元素的化合价，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答。
（1）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个磷原子表示为：3P；
（2）书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，氢元素符号为：H；
（3）氢氧根离子带一个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氢氧根离子表示为：OH-；
（4）由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故3个氮分子表示为3N2；
（5）氧化铝中氧元素的化合价为-2价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中氧元素的化合价表示为：。
22．【答案】（1）F
（2）C
（3）B
（4）E
（5）D
（6）A
【知识点】合金与合金的性质；常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）黄铜F是铜的合金，硬度大，抗腐蚀性强，可用于制作钥匙；
（2）金刚石C硬度大，可以用来切割玻璃；
（3）干冰B升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨；
（4）食盐E有咸味，可在厨房中作调味品；
（5）常用硫酸铜和熟石灰D来配制波尔多液；
（6）发酵粉的有效成分之一是小苏打A，利用小苏打与面团发酵时产生气体，使面团疏松多孔。
【分析】根据常见物质的性质决定物质的用途，黄铜硬度大耐腐蚀来制作钥匙，金刚石硬度大，二氧化碳可以进行人工降雨，氯化钠是食用盐作为调味品，氢氧化钙和硫酸铜配制农药，碳酸氢钠是小苏打可以作为发酵粉来制作糕点来解答。
（1）黄铜是铜的合金，硬度大，抗腐蚀性强，可用于制作钥匙，故填：F；
（2）金刚石硬度大，可以用来切割玻璃，故填C；
（3）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：B；
（4）食盐有咸味，可在厨房中作调味品，故填：E；
（5）常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，故填：D；
（6）发酵粉的有效成分之一是小苏打，利用小苏打与面团发酵时产生气体，使面团疏松多孔，故填：A。
23．【答案】（1）三
（2）二氧化碳
（3）O2；物理；2SO2+O2 2SO3
【知识点】化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）由化学式的意义可知，鱼腥草素（C12H22O2）是由碳、氢、氧三（或3）种元素组成；
（2）由常见物质的构成可知，二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是二氧化碳（或CO2），由原子构成的是铜（或Cu），由离子构成的是氯化钠（或NaCl）；
（3）①根据图示可知，所涉及的物质有水、氧气和二氧化硫，其中氧气是由同种元素组成，属于单质，化学式为O2；
②根据图示可知，变化Ⅱ只是分子的间隔变小了，没有生成新物质，属于物理变化；
③变化Ⅰ中的反应是二氧化硫和氧气在一定条件反应生成了三氧化硫的方程式为：2SO2+O2 2SO3。
【分析】（1）根据物质由元素组成来解答；
（2）根据物质由分子、原子、离子构成来解答；
（3）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；单质是由同种元素组成的纯净物；二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫来解答。
（1）由化学式的意义可知，鱼腥草素（C12H22O2）是由碳、氢、氧三（或3）种元素组成；
（2）由常见物质的构成可知，二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是二氧化碳（或CO2），由原子构成的是铜（或Cu），由离子构成的是氯化钠（或NaCl）；
（3）①根据图示可知，所涉及的物质有水、氧气和二氧化硫，其中氧气是由同种元素组成，属于单质，化学式为O2；
②根据图示可知，变化Ⅱ只是分子的间隔变小了，没有生成新物质，属于物理变化；
③变化Ⅰ中的反应是二氧化硫和氧气在一定条件反应生成了三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O2 2SO3。
24．【答案】（1）B；B
（2）6；2H2O2H2↑+O2↑；H2O；化学
【知识点】蒸发与蒸馏操作；电解水实验；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】（1）①由图示可知，此装置将海水先通过蒸发再冷却得到了蒸馏水，淡化海水的方法为蒸馏法。
故答案为：B.
②A、该图标为节能标志，不符合题意；
B、该图标为国家节水标志，符合题意；
C、该图标为回收标志，不符合题意；
D、该图标为当心易燃物标志，不符合题意。
故答案为：B.
（2）①由电解水中正氧负氢、氢二氧一可知，产生氧气和氢气的体积比为1：2，b试管与电源正极相连，收集到的气体为氧气；若b试管中产生3mL气体，则a试管中收集到的氢气体积为6mL。水通电分解生成了氢气和氧气，反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；
②从光分解水的循环反应过程图2可知，整个循环过程中，水不断被消耗分解为氢气和氧气等，所以不断消耗的物质是H2O；此过程是将太阳能转化为化学能。
【分析】（1）根据海水蒸馏得到淡水，熟悉认识常见的图标，节能减排、循环使用、节约用水、和当下易燃物等图标来解答；
（2）根据电解水实验正氧负氢，氢二氧一，图乙是太阳能转换成化学能来解答。
（1）①由图示可知，此装置将海水先通过蒸发再冷却得到了蒸馏水，淡化海水的方法为蒸馏法，故选B；
②A、图中图标为节能标志，故选项不符合题意；
B、图中图标为国家节水标志，故选项符合题意；
C、图中图标为回收标志，故选项不符合题意；
D、图中图标为当心易燃物标志，故选项不符合题意；
故选B；
（2）①由电解水中“正氧负氢、氢二氧一”可知，产生氧气和氢气的体积比为1：2，b试管与电源正极相连，收集到的气体为氧气，若b试管中产生3mL气体，则a试管中收集到的氢气体积为6mL。水通电分解生成了氢气和氧气，反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，故填：6；2H2O2H2↑+O2↑；
②从光分解水的循环反应过程图2可知，整个循环过程中，水不断被消耗分解为氢气和氧气等，所以不断消耗的物质是H2O；此过程是将太阳能转化为化学能，故填：H2O；化学。
25．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）碱性；b
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）不变；下降
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性pH＞7，盐酸显酸性pH＜7，图2中溶液由pH＞7逐渐变成pH＜7，所以是向氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸，故溶液A为氢氧化钠溶液；
（2）a点时溶液pH＞7，显碱性；若事先在溶液A中滴入酚酞溶液，溶液刚好变为无色时，盐酸与氢氧化钠恰好中和，溶液pH=7，故对应的是图2中的b点；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，向氢氧化钠溶液中加入盐酸，氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成水分子的过程中钠离子个数不变；已知中和反应放热，b点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时温度最高，b点到c点过程中盐酸过量，没有反应发生，溶液温度逐渐下降。
【分析】根据氢氧化钠是碱显碱性，pH值大于7，盐酸是酸显酸性pH值小于7，氯化钠是中性盐，pH值等于7；由图2分析是向氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应过程中的钠离子的数目没有改变；酸碱中和反应放热，温度升高，当二者刚好完全反应时溶液呈中性，温度最高来解答。
（1）氢氧化钠溶液显碱性pH＞7，盐酸显酸性pH＜7，图2中溶液由pH＞7逐渐变成pH＜7，所以是向氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸，故溶液A为氢氧化钠溶液；
（2）a点时溶液pH＞7，显碱性；
若事先在溶液A中滴入酚酞溶液，溶液刚好变为无色时，盐酸与氢氧化钠恰好中和，溶液pH=7，故对应的是图2中的b点；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，向氢氧化钠溶液中加入盐酸，氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成水分子，过程中钠离子个数不变；
已知中和反应放热，b点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时温度最高，b点到c点过程中盐酸过量，没有反应发生，溶液温度逐渐下降。
26．【答案】（1）增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快
（2）Mg(OH)2 + H2SO4=MgSO4+2H2O
（3）硫酸钡
（4）冷却(或降温)
（5）饱和硫酸镁溶液
（6）1.8℃~48.1℃
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）反应器中搅拌器所起的作用是增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快；
（2）反应器氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水的方程式为：
Mg(OH)2 + H2SO4=MgSO4+2H2O；
（3）硫酸钡难溶于水“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡；
（4）硫酸镁的溶解度受温度影响较大，“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是冷却(或降温)；
（5）结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需要用试剂洗去。如果用其他溶剂，可能会溶解部分硫酸镁晶体造成损失。而饱和硫酸镁溶液不能再溶解硫酸镁，用它来洗涤硫酸镁晶体，既能洗去杂质，又能避免硫酸镁晶体溶解损失，所以最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液；
（6）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体，从表中的数据可知温度在1.8℃~48.1℃析出 MgSO4·7H2O。
【分析】（1）根据反应器中的搅拌是加快反应速度来解答；
（2）根据氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水来解答；
（3）根据硫酸钡难溶于水，过滤得到的滤渣是硫酸钡来解答；
（4）根据硫酸镁的溶解度受温度影响较大，一般采用降温结晶来解答；
（5）根据硫酸镁的饱和溶液不会继续溶解硫酸镁来解答；
（6）根据硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体，而温度在1.8℃~48.1℃析出 MgSO4·7H2O来解答。
（1）“反应器”中搅拌器所起的作用是增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快；
（2）反应器”中氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2 + H2SO4=MgSO4+2H2O；
（3）硫酸钡难溶于水“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡；
（4）硫酸镁的溶解度受温度影响较大，“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是冷却(或降温)；
（5）结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需要用试剂洗去。如果用其他溶剂，可能会溶解部分硫酸镁晶体造成损失。而饱和硫酸镁溶液不能再溶解硫酸镁，用它来洗涤硫酸镁晶体，既能洗去杂质，又能避免硫酸镁晶体溶解损失，所以最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液；
（6）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体，从表中的数据可知温度在1.8℃~48.1℃析出 MgSO4·7H2O。
27．【答案】（1）铁架台
（2）；防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管
（3）BD；将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳
（4）F
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是铁架台；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式为；试管中棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
（3）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，收集装置可选择D；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，故检验二氧化碳的方法为：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳；
（4）F装置中上面的试管管径大，产生的氢气上升，将上面试管里的空气排出，能收集到氢气，G装置中上面的试管管径小，里面的空气不能排出，无法收集满氢气，故设计较合理的装置是F。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来检验二氧化碳来解答；
（4）根据氢气的密度小于空气密度，采用向下排空法来收集氢气来解答。
（1）仪器a的名称是铁架台；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
试管中棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
（3）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，收集装置可选择D；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，故检验二氧化碳的方法为：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳；
（4）F装置中上面的试管管径大，产生的氢气上升，将上面试管里的空气排出，能收集到氢气，G装置中上面的试管管径小，里面的空气不能排出，无法收集满氢气，故设计较合理的装置是F。
28．【答案】(1) 向日葵秆
(2) 红 白色沉淀
(3) 浓硫酸
(4) 二氧化碳
(5) B
(6) B
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）从表格中可知，向日葵秆灰中K2 CO3 含量为51.97%，是几种草木灰中最高的 ，在要求相同含钾量情况下，施用肥效最高，所以选向日葵秆灰；
（2）实验现象：①碳酸钾溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，所以溶液由无色变为红色；
③碳酸钾与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，所以现象是产生白色沉淀；实验结论：碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为；
（3）要干燥 A 中生成的二氧化碳气体，B 中应盛装浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，可干燥二氧化碳；
（4）碳酸钾与稀硫酸反应生成二氧化碳，C 中氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳（），所以 C 装置质量增重是因为吸收了二氧化碳（或CO2）；
（5）A、用浓盐酸代替稀硫酸，浓盐酸挥发性使氯化氢气体进入 C 装置，被氢氧化钠吸收，会使测得二氧化碳质量偏大，碳酸钾含量偏高，错误，不符合题意；
B、装置中残留二氧化碳未被完全吸收，会使测得二氧化碳质量偏小，碳酸钾含量偏低，正确，符合题意；
C、氢氧化钠溶液与空气接触吸收空气中二氧化碳，会使测得二氧化碳质量偏大，碳酸钾含量偏高，错误，不符合题意。
故答案为：B.
（6）混合后烧杯底部有白色固体，上层红色溶液，加稀盐酸有气泡产生，说明滤液含碳酸钾，碳酸钾与氢氧化钙不能共存[]，所以一定没有氢氧化钙；氯化钾和氢氧化钾都不能与稀盐酸反应产生气泡，无法确定是否存在。
故答案为：B.
【分析】（1）根据表中数据分析向日葵秆灰中K2 CO3 含量最高来解答；
（2）根据碳酸钾显碱性能使酚酞变红色，碳酸钾和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，碳酸钾和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水来解答；
（3）根据浓硫酸具有吸水性可以干燥二氧化碳来解答；
（4）根据碳酸钾与稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C中的质量增重来解答；
（5）根据浓盐酸具有挥发性，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水使测定出A装置产生的二氧化碳的质量偏大来解答；
（6）根据碱性物质能使酚酞变红色，碳酸盐和盐酸反应有二氧化碳气体产生，碳酸钾和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾来解答。
29．【答案】（1）2.33
（2）解：设硫酸钠溶液中溶质质量为x
该溶液的溶质质量分数为
答：该溶液的溶质质量分数为2.84%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
1 / 1广西贵港市港北区2025年初中毕业班第一次适应性模拟测试化学试题
1．（2025·港北模拟）2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是
A．推动新能源汽车产业发展 B．生产生活废水直接排放
C．绿色出行，低碳生活 D．兴建漂浮式海上风电项目
【答案】B
【知识点】绿色化学；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
2．（2025·港北模拟）空气是一种宝贵的自然资源，以下空气成分中含量最多的是
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。所以氮气是空气成分中含量最多的。
故答案为：B。
【分析】根据空气的成分所占体积分数分析。
3．（2025·港北模拟）北京时间2024年11月27日，以液氧甲烷为推进剂的朱雀二号改进型遥一火箭在东风商业航天创新试验区发射升空，将搭载的光传01、02试验星顺利送入预定轨道，飞行试验任务获得圆满成功。下列燃料主要成分为甲烷的是
A．天然气 B．煤 C．木柴 D．石油
【答案】A
【知识点】化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、天然气主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷，符合题意；
B、煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质，不符合题意；
C、木柴的主要成分是纤维素、木质素等碳水化合物，不符合题意；
D、石油是多种烃类（如烷烃、环烷烃）的混合物，需分馏提炼后才得到轻质燃料，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，天然气的主要成分是甲烷，均是不可再生能源来解答。
4．（2025·港北模拟）规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是
A．量取液体 B．加热液体
C．测溶液的pH D．倾倒液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，该操作正确，符合题意；
B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，试管口向上倾斜与桌面呈45°角，手握长柄，该操作错误，不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，首先用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，也不能将pH试纸湿润，该操作错误，不符合题意；
D、向试管中倒入液体时试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
C、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
D、根据倾倒液体时瓶塞倒放桌面，标签面向手心，试剂瓶紧挨来解答。
5．（2025·港北模拟）燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生气体，下列关于的说法不正确的是
A．是工业炼铁的还原剂
B．香烟的烟气含有的，会危害人体健康
C．具有可燃性，可作气体燃料
D．在煤炉上放一壶水就能防止中毒
【答案】D
【知识点】一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、一氧化碳具有还原性，可用作工业炼铁的还原剂，说法正确，不符合题意；
B、香烟的烟气含有的有毒，会与血液中的血红蛋白结合，降低血红蛋白的输氧能力，从而危害人体健康，说法正确，不符合题意；
C、具有可燃性，可作气体燃料，说法正确，不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止中毒的说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据一氧化碳无色无味，难溶于水，具有可燃性和还原性可以冶炼金属，一氧化碳有毒会危害人体健康来解答。
6．（2025·港北模拟）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是
A．豆瓣酱 B．香油 C．蔗糖 D．淀粉
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、豆瓣酱难溶于水，与水混合不能形成溶液，不符合题意；
B、香油难溶于水，与水混合不能形成溶液，不符合题意；
C、蔗糖能溶于水，与水混合会形成均一、稳定的混合物，即形成溶液，符合题意；
D、淀粉难溶于水，与水混合不能形成溶液，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答。
7．（2025·港北模拟）杜甫在《绝句二首》中写到“迟日江山丽，春风花草香”。从微观角度分析，春风里能闻到“花草香”的合理解释是
A．分子可以再分 B．分子的体积变大
C．分子间有间隔 D．分子在不断运动
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
8．（2025·港北模拟）实验室中的下列仪器或仪器部件主要由有机合成材料制成的是
A．酒精灯的塑料灯帽 B．玻璃棒
C．蒸发皿 D．铁架台
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、酒精灯的塑料灯帽由塑料制成，属于有机合成材料，符合题意；
B、玻璃棒由玻璃制成，属于无机非金属材料，不符合题意；
C、蒸发皿由陶瓷制成，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、铁架台由铁制成，属于金属材料，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据材料有金属材料、合成材料、无机非金属材料，而塑料、橡胶、纤维是合成材料，玻璃、陶瓷属于无机非金属材料，金属、合金属于金属材料来解答。
9．（2025·港北模拟）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂不能比较出铁、铜金属活动性强弱的是
A．氯化亚铁溶液 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】A,D
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、铁、铜都不与氯化亚铁溶液反应，该实验不能比较出铁、铜金属活动性强弱，符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，说明铁比铜金属活动性强，不符合题意；
C、铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜金属活动性强，不符合题意；
D、铁、铜都不与氢氧化钠溶液反应，不能比较出铁、铜金属活动性强弱，符合题意。
故答案为：AD.
【分析】根据金属活泼性顺序表中，强者置换弱者，通过实验探究金属的活泼性来解答。
10．（2025·港北模拟）下列物质中，属于盐的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、CO2是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、HNO3解离出氢离子和酸根离子，属于酸，不符合题意；
C、NaHCO3能解离出金属离子（钠离子）和酸根离子（碳酸氢根离子），属于盐，符合题意；
D、C2H5OH是含碳化合物，属于有机物，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据盐的概念是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物来解答。
11．（2025·港北模拟）铟广泛应用于电子、医疗行业，是制作液晶显示屏的重要材料。如图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是
A．铟原子的核电荷数为49
B．铟元素的相对原子质量为49
C．x＝18
D．铟元素位于元素周期表第五周期
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表的一格可知，铟元素的原子序数为49，在原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以铟原子的核电荷数为49，该说法正确，不符合题意；
B、根据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量为114.8，该说法错误，符合题意；
C、根据铟原子的结构示意图可知，49=2+8+x+18+3，解得：x=18，该说法正确，不符合题意；
D、在原子中，电子层数=周期数，根据铟原子的结构示意图可知，铟原子核外电子层数是5，所以铟元素位于元素周期表第五周期，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，在原子中质子数等于电子数，原子的最外层的电子数决定元素的化学性质，原子的电子层数决定元素的周期数；下方的数字表示原子的相对质量；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素来解答。
12．（2025·港北模拟）春节包粽子是广西部分地区的传统习俗，广西的肉棕味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐、绿豆等。其中富含蛋白质的是
A．糯米 B．绿豆 C．五花肉 D．植物油
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
13．（2025·港北模拟）进入21世纪以来，我国造船工业迅猛发展，已经成为世界第一大造船国。造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是
A．船表面刷漆可以防锈
B．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀
C．海水中盐的存在会加快钢铁的锈蚀速度
D．可在船体表面镀一层黄金来保护钢铁
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
14．（2025·港北模拟）现在的电动汽车使用的锂离子电池主要有两种，分别是三元锂电池[电极中主要成分化学式为]和磷酸铁锂电池[电极中主要成分化学式为，其中中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+5
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
15．（2025·港北模拟）下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰
B．硝酸铵固体溶于水时会放出大量的热
C．细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体
D．硫酸铵晶体与熟石灰粉末混合研磨，能闻到刺激性气味
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会发出明亮的蓝紫色火焰，说法错误，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度会降低，说法错误，不符合题意；
C、细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体（生成物四氧化三铁呈黑色），说法错误，不符合题意；
D、硫酸铵（铵盐）与熟石灰（氢氧化钙）混合研磨会反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，因此实验中能闻到刺激性气味，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会发出明亮的蓝紫色火焰来解答；
B、根据硝酸铵溶于水吸热，温度降低来解答；
C、根据细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体（生成物四氧化三铁呈黑色）来解答；
D、根据铵根和氢氧根离子结合生成有刺激性气味的氨气来解答。
16．（2025·港北模拟）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A．煤炉火越扇越旺——增大氧气的浓度
B．用扇子扇灭蜡烛火焰——隔绝氧气灭火
C．油锅着火放入青菜后熄灭——降低油的着火点
D．移除炉灶内木柴后灶火熄灭——隔绝空气
【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、煤炉火越扇越旺是因为扇风空气流动加快，增大了氧气的浓度，使燃烧更充分，说法正确，符合题意；
B、用扇子扇灭蜡烛是通过气流带走热量，使温度降到可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，说法错误，不符合题意；
C、油锅着火放入青菜后熄灭，是通过覆盖隔绝氧气和降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，而非降低油的着火点（着火点是物质的固有属性，一般不能改变），说法错误，不符合题意；
D、移除炉灶内木柴后灶火熄灭，是利用移除可燃物的方法，达到灭火的目的，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，灭火的方法是破坏燃烧的条件（隔绝可燃物与氧气的接触或降低温度到着火点以下），煤炉火越扇越旺是增大了氧气的浓度使燃烧更加旺盛，用扇子扇灭蜡烛熄灭是降低温度到着火点以下来解答。
17．（2025·港北模拟）下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是
①②③④⑤
A．①②⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②③⑤
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】①C2H5OH在空气中燃烧反应生成CO2与水；②与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）和水，不能直接转化成；③氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；④硝酸若通过反应生成盐酸，反应该为复分解反应，根据复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或说产生；而硝酸转换成盐酸的过程中没有气体、水或沉淀生成，不能发生反应，无法实现；⑤在高温条件下，CO还原Fe3O4生成Fe和二氧化碳。故①③⑤可以一步实现。
故答案为：C.
【分析】根据C2H5OH在空气中燃烧反应生成CO2与水；氧化铁和盐酸反应生成三氯化铁和水；氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳；硝酸转换成盐酸的生成物是硝酸盐溶于水，盐酸溶于水，故生成物没有沉淀、气体或水产生来解答。
18．（2025·港北模拟）化学离不开实验，我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的奥秘。科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计，不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察颜色
C 分离和固体混合物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
D 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜丝网
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的检验和验满；氮气及稀有气体的用途；溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
19．（2025·港北模拟）图甲为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是
A．无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾
B．溶质的质量分数大小依次为：②>③>①
C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图甲可知，t2℃时KCl的溶解度小于60g，硝酸钾的溶解度为60克；而烧杯②中在t2℃时，100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，说法错误，不符合题意；
B、由A可知，R是KNO3，烧杯①中60gKNO3溶解到了200g水中，则烧杯①是t1℃时硝酸钾的不饱和溶液，其中溶质质量为60g，溶剂质量为200g，溶质的质量分数为；t2℃时KNO3的溶解度为60g，则烧杯②中溶质质量为60g，溶剂质量为200g-100g=100g ，烧杯②中60gKNO3正好溶解到100g水中，溶质的质量分数为；烧杯③是t1℃时硝酸钾的饱和溶液，t1℃时硝酸钾的溶解度小于t2℃时的溶解度，且小于 60g，其溶质质量分数小于烧杯②，所以溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①，故说法正确，符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若使烧杯③中的固体溶解，可以采用加水的方法，也可以采用升温的方法，说法错误，不符合题意；
D、由图甲可知，t2℃时KNO3的溶解度为60g，所以烧杯②中的溶液也是饱和溶液。烧杯①、②、③中，烧杯②、③中的溶液是饱和溶液，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据t2℃时KCl的溶解度小于60g，硝酸钾的溶解度为60克；而烧杯②中在t2℃时，100g水中溶解了60gR来解答；
B、根据，某温度时的饱和溶液的溶质的质量分数是溶解度除以100克水与溶解度之和来解答；
C、根据硝酸钾的溶解度的溶解度随温度升高而增大，硝酸钾的饱和溶液通过升温或添加溶剂可以使饱和变成不饱和溶液来解答；
D、根据饱和溶液是一定温度下一定量的水中不能再溶解某物质的溶液来解答。
20．（2025·港北模拟）现有一包金属粉末，可能是由、、、、中的一种或几种组成。取该样品4.8g，向其加入200g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.4g，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是
A．该样品的组成仅有两种可能
B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C．该样品中肯定含有
D．所得溶液中溶质的总质量为24g
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】，每24份质量的Mg生成2份质量的H2 ，即生成1g H2 需要Mg的质量为12g；
，每54份质量的Al生成6份质量的H2 ，即生成1g H2 需要Al的质量为9g；
，每65份质量的Zn生成2份质量的H2 ，即生成1g H2 需要Zn的质量为32.5g；
，每56份质量的Fe生成2份质量的H2 ，即生成1g H2 需要Fe的质量为28g；
Cu不与稀硫酸反应。
A、反应后溶液呈无色、无固体剩余，所以样品中一定没有Fe（因为FeSO4溶液呈浅绿色）、Cu（因为Cu不与稀硫酸反应）。已知样品4.8g，生成H2 0.4g，则生成1g H2 需要金属的质量为；生成1g H2 需要Al的质量为9g<12g，生成1g H2 需要Mg的质量为12g，生成1g H2 需要Zn的质量为32.5g>12g。若样品只含一种金属，则该金属是Mg；若样品含有两种金属，则这些金属是Al、Zn；若样品含有三种金属，则这些金属是Mg、Al、Zn，共三种可能，该说法错误，不符合题意；
B、根据H2 SO4 H2 ，每98份质量的H2SO4能反应生成2份质量的H2，设所用稀硫酸的溶质质量分数为x，则，解得x=9.8%，说法错误，不符合题意；
C、根据 A 选项的分析，若样品只含一种金属，则该金属是Mg，所以样品不一定含有Zn，说法错误，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，所得溶液中溶质总质量等于金属质量与硫酸中硫酸根质量之和；硫酸中硫酸根质量为，金属质量为4.8g，所以溶质总质量为，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁是浅绿色溶液，铜不和硫酸反应；镁、铝和锌与硫酸反应生成盐和氢气的方程式有关计算来解答；
B、根据酸和金属反应生成盐和氢气的方程式中氢气的质量来自硫酸中的氢元素的质量来解答；
C、根据金属与酸反应生成氢气的质量来计算金属的质量来解答；
D、根据金属和酸反应生成盐和氢气，盐的质量是硫酸根的质量和金属的质量之和来解答。
21．（2025·港北模拟）用化学用语填空。
（1）3个磷原子 ；
（2）氢元素 ；
（3）氢氧根离子 ；
（4）3个氮分子 ；
（5）标出氧化铝中氧元素的化合价 。
【答案】（1）3P
（2）H
（3）OH-
（4）3N2
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）3个磷原子表示为：3P；
（2）氢元素符号为：H；
（3）氢氧根离子表示为：OH-；
（4）3个氮分子表示为3N2；
（5）氧化铝中氧元素的化合价为-2价，故标出氧化铝中氧元素的化合价表示为：。
【分析】根据元素符号表示元素，元素符号前面的数字表示一个原子，正上方的数字表示该元素的化合价，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答。
（1）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个磷原子表示为：3P；
（2）书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，氢元素符号为：H；
（3）氢氧根离子带一个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氢氧根离子表示为：OH-；
（4）由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故3个氮分子表示为3N2；
（5）氧化铝中氧元素的化合价为-2价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中氧元素的化合价表示为：。
22．（2025·港北模拟）选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A．小苏打 B．干冰 C．金刚石 D．熟石灰 E．食盐 F．黄铜
（1）用制作钥匙材料的是 ；
（2）可用来切割玻璃的是 ；
（3）用于人工降雨是 ；
（4）厨房中作调味品的是 ；
（5）可用来配制农药波尔多液的是 ；
（6）发酵粉的有效成分之一是 。
【答案】（1）F
（2）C
（3）B
（4）E
（5）D
（6）A
【知识点】合金与合金的性质；常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）黄铜F是铜的合金，硬度大，抗腐蚀性强，可用于制作钥匙；
（2）金刚石C硬度大，可以用来切割玻璃；
（3）干冰B升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨；
（4）食盐E有咸味，可在厨房中作调味品；
（5）常用硫酸铜和熟石灰D来配制波尔多液；
（6）发酵粉的有效成分之一是小苏打A，利用小苏打与面团发酵时产生气体，使面团疏松多孔。
【分析】根据常见物质的性质决定物质的用途，黄铜硬度大耐腐蚀来制作钥匙，金刚石硬度大，二氧化碳可以进行人工降雨，氯化钠是食用盐作为调味品，氢氧化钙和硫酸铜配制农药，碳酸氢钠是小苏打可以作为发酵粉来制作糕点来解答。
（1）黄铜是铜的合金，硬度大，抗腐蚀性强，可用于制作钥匙，故填：F；
（2）金刚石硬度大，可以用来切割玻璃，故填C；
（3）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：B；
（4）食盐有咸味，可在厨房中作调味品，故填：E；
（5）常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，故填：D；
（6）发酵粉的有效成分之一是小苏打，利用小苏打与面团发酵时产生气体，使面团疏松多孔，故填：A。
23．（2025·港北模拟）从宏观、微观、符号相结合的视角去认识物质及其变化规律是化学学科的基本思维。
（1）鱼腥草素（）是鱼腥草（别名“折耳根”）的主要抗菌成分，对流感杆菌、结核杆菌等有一定抑制作用，鱼腥草素由 种元素组成。
（2）二氧化碳、镁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 。
（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示，请回答：
①下图所涉及的物质中，属于单质的是 （填化学式）；
②变化Ⅱ属于 （填“物理”或“化学”）变化；
③变化Ⅰ中反应的化学方程式为 。
（已知：代表氧原子，代表硫原子）
【答案】（1）三
（2）二氧化碳
（3）O2；物理；2SO2+O2 2SO3
【知识点】化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）由化学式的意义可知，鱼腥草素（C12H22O2）是由碳、氢、氧三（或3）种元素组成；
（2）由常见物质的构成可知，二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是二氧化碳（或CO2），由原子构成的是铜（或Cu），由离子构成的是氯化钠（或NaCl）；
（3）①根据图示可知，所涉及的物质有水、氧气和二氧化硫，其中氧气是由同种元素组成，属于单质，化学式为O2；
②根据图示可知，变化Ⅱ只是分子的间隔变小了，没有生成新物质，属于物理变化；
③变化Ⅰ中的反应是二氧化硫和氧气在一定条件反应生成了三氧化硫的方程式为：2SO2+O2 2SO3。
【分析】（1）根据物质由元素组成来解答；
（2）根据物质由分子、原子、离子构成来解答；
（3）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；单质是由同种元素组成的纯净物；二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫来解答。
（1）由化学式的意义可知，鱼腥草素（C12H22O2）是由碳、氢、氧三（或3）种元素组成；
（2）由常见物质的构成可知，二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是二氧化碳（或CO2），由原子构成的是铜（或Cu），由离子构成的是氯化钠（或NaCl）；
（3）①根据图示可知，所涉及的物质有水、氧气和二氧化硫，其中氧气是由同种元素组成，属于单质，化学式为O2；
②根据图示可知，变化Ⅱ只是分子的间隔变小了，没有生成新物质，属于物理变化；
③变化Ⅰ中的反应是二氧化硫和氧气在一定条件反应生成了三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O2 2SO3。
24．（2025·港北模拟）人类生命活动离不开水。
（1）地球上的总水量虽然很大，但主要都是咸水，淡水很少，可供人类利用的淡水资源更少。
①跨学科学习小组制作了利用丰富的海水来获得淡水的装置（如图所示），此装置淡化海水的方法为 （填字母代号）；
A．吸附法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．电解法
②下列图标中表示“国家节水标志”的是 。
（2）氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
①电解水为制取氢气的一种方法，电解水实验如图甲所示。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。写出电解水的化学方程式： 。
②某种光分解水的循环反应过程如图乙所示。该循环过程中不断消耗的物质是 （填化学式），此过程是将太阳能转化为 能。
【答案】（1）B；B
（2）6；2H2O2H2↑+O2↑；H2O；化学
【知识点】蒸发与蒸馏操作；电解水实验；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】（1）①由图示可知，此装置将海水先通过蒸发再冷却得到了蒸馏水，淡化海水的方法为蒸馏法。
故答案为：B.
②A、该图标为节能标志，不符合题意；
B、该图标为国家节水标志，符合题意；
C、该图标为回收标志，不符合题意；
D、该图标为当心易燃物标志，不符合题意。
故答案为：B.
（2）①由电解水中正氧负氢、氢二氧一可知，产生氧气和氢气的体积比为1：2，b试管与电源正极相连，收集到的气体为氧气；若b试管中产生3mL气体，则a试管中收集到的氢气体积为6mL。水通电分解生成了氢气和氧气，反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；
②从光分解水的循环反应过程图2可知，整个循环过程中，水不断被消耗分解为氢气和氧气等，所以不断消耗的物质是H2O；此过程是将太阳能转化为化学能。
【分析】（1）根据海水蒸馏得到淡水，熟悉认识常见的图标，节能减排、循环使用、节约用水、和当下易燃物等图标来解答；
（2）根据电解水实验正氧负氢，氢二氧一，图乙是太阳能转换成化学能来解答。
（1）①由图示可知，此装置将海水先通过蒸发再冷却得到了蒸馏水，淡化海水的方法为蒸馏法，故选B；
②A、图中图标为节能标志，故选项不符合题意；
B、图中图标为国家节水标志，故选项符合题意；
C、图中图标为回收标志，故选项不符合题意；
D、图中图标为当心易燃物标志，故选项不符合题意；
故选B；
（2）①由电解水中“正氧负氢、氢二氧一”可知，产生氧气和氢气的体积比为1：2，b试管与电源正极相连，收集到的气体为氧气，若b试管中产生3mL气体，则a试管中收集到的氢气体积为6mL。水通电分解生成了氢气和氧气，反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，故填：6；2H2O2H2↑+O2↑；
②从光分解水的循环反应过程图2可知，整个循环过程中，水不断被消耗分解为氢气和氧气等，所以不断消耗的物质是H2O；此过程是将太阳能转化为化学能，故填：H2O；化学。
25．（2025·港北模拟）某兴趣小组利用手持技术数字化实验装置对“中和反应”进行探究，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 。
（2）图2中a点所示的溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），若事先在溶液A中滴入酚酞溶液，溶液刚好变为无色时对应的是图2中的 点。
（3）此过程中发生的反应的化学方程式为 。
（4）由图2可知，在整个实验过程中的数量 （填“变大”、“不变”或“变小”），已知中和反应为放热反应，则从b点到c点，温度会 （填“上升”、“不变”或“下降”）。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）碱性；b
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）不变；下降
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性pH＞7，盐酸显酸性pH＜7，图2中溶液由pH＞7逐渐变成pH＜7，所以是向氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸，故溶液A为氢氧化钠溶液；
（2）a点时溶液pH＞7，显碱性；若事先在溶液A中滴入酚酞溶液，溶液刚好变为无色时，盐酸与氢氧化钠恰好中和，溶液pH=7，故对应的是图2中的b点；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，向氢氧化钠溶液中加入盐酸，氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成水分子的过程中钠离子个数不变；已知中和反应放热，b点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时温度最高，b点到c点过程中盐酸过量，没有反应发生，溶液温度逐渐下降。
【分析】根据氢氧化钠是碱显碱性，pH值大于7，盐酸是酸显酸性pH值小于7，氯化钠是中性盐，pH值等于7；由图2分析是向氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应过程中的钠离子的数目没有改变；酸碱中和反应放热，温度升高，当二者刚好完全反应时溶液呈中性，温度最高来解答。
（1）氢氧化钠溶液显碱性pH＞7，盐酸显酸性pH＜7，图2中溶液由pH＞7逐渐变成pH＜7，所以是向氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸，故溶液A为氢氧化钠溶液；
（2）a点时溶液pH＞7，显碱性；
若事先在溶液A中滴入酚酞溶液，溶液刚好变为无色时，盐酸与氢氧化钠恰好中和，溶液pH=7，故对应的是图2中的b点；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，向氢氧化钠溶液中加入盐酸，氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成水分子，过程中钠离子个数不变；
已知中和反应放热，b点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时温度最高，b点到c点过程中盐酸过量，没有反应发生，溶液温度逐渐下降。
26．（2025·港北模拟）硫酸镁晶体是重要的化工原料，工业上利用氯碱工业中的固体废物“盐泥”【主要成分为、、】。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。
已知：和，两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
（1）“反应器”中的搅拌器的作用是 。
（2）“反应器”中反应的化学方程式为 。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为 。
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。
（6）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体（如表所示），其中七水硫酸镁（化学式为）可用于制革、印染、催化剂、造纸、塑料、瓷器、颜料、炸药和防火材料的制造，医药上用作泻盐。
温度/℃ -3.9~1.8 1.8~48.1 48.1~67.5 67.5~200
析出晶体
若想得到，则最适宜的结晶温度应控制在 。
【答案】（1）增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快
（2）Mg(OH)2 + H2SO4=MgSO4+2H2O
（3）硫酸钡
（4）冷却(或降温)
（5）饱和硫酸镁溶液
（6）1.8℃~48.1℃
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）反应器中搅拌器所起的作用是增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快；
（2）反应器氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水的方程式为：
Mg(OH)2 + H2SO4=MgSO4+2H2O；
（3）硫酸钡难溶于水“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡；
（4）硫酸镁的溶解度受温度影响较大，“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是冷却(或降温)；
（5）结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需要用试剂洗去。如果用其他溶剂，可能会溶解部分硫酸镁晶体造成损失。而饱和硫酸镁溶液不能再溶解硫酸镁，用它来洗涤硫酸镁晶体，既能洗去杂质，又能避免硫酸镁晶体溶解损失，所以最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液；
（6）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体，从表中的数据可知温度在1.8℃~48.1℃析出 MgSO4·7H2O。
【分析】（1）根据反应器中的搅拌是加快反应速度来解答；
（2）根据氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水来解答；
（3）根据硫酸钡难溶于水，过滤得到的滤渣是硫酸钡来解答；
（4）根据硫酸镁的溶解度受温度影响较大，一般采用降温结晶来解答；
（5）根据硫酸镁的饱和溶液不会继续溶解硫酸镁来解答；
（6）根据硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体，而温度在1.8℃~48.1℃析出 MgSO4·7H2O来解答。
（1）“反应器”中搅拌器所起的作用是增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快；
（2）反应器”中氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2 + H2SO4=MgSO4+2H2O；
（3）硫酸钡难溶于水“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡；
（4）硫酸镁的溶解度受温度影响较大，“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是冷却(或降温)；
（5）结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需要用试剂洗去。如果用其他溶剂，可能会溶解部分硫酸镁晶体造成损失。而饱和硫酸镁溶液不能再溶解硫酸镁，用它来洗涤硫酸镁晶体，既能洗去杂质，又能避免硫酸镁晶体溶解损失，所以最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液；
（6）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体，从表中的数据可知温度在1.8℃~48.1℃析出 MgSO4·7H2O。
27．（2025·港北模拟）现提供下列实验装置，请回答下列实验问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用装置A和高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，试管中棉花的作用是 。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置为 （填序号），检验二氧化碳的方法为 。
（4）用锌粒和稀硫酸制取氢气时，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是 （填序号）。
【答案】（1）铁架台
（2）；防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管
（3）BD；将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳
（4）F
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是铁架台；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式为；试管中棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
（3）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，收集装置可选择D；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，故检验二氧化碳的方法为：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳；
（4）F装置中上面的试管管径大，产生的氢气上升，将上面试管里的空气排出，能收集到氢气，G装置中上面的试管管径小，里面的空气不能排出，无法收集满氢气，故设计较合理的装置是F。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来检验二氧化碳来解答；
（4）根据氢气的密度小于空气密度，采用向下排空法来收集氢气来解答。
（1）仪器a的名称是铁架台；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
试管中棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
（3）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，收集装置可选择D；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，故检验二氧化碳的方法为：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳；
（4）F装置中上面的试管管径大，产生的氢气上升，将上面试管里的空气排出，能收集到氢气，G装置中上面的试管管径小，里面的空气不能排出，无法收集满氢气，故设计较合理的装置是F。
28．（2025·港北模拟）草木灰，植物燃烧后的残余物，主要成分是碳酸钾，在要求相同含钾量的情况下施用草木灰，肥效好于化学钾肥。所以，它是一种来源广泛、成本低廉、养分齐全、肥效明显的无机农家肥。同学们对草木灰产生兴趣，在老师指导下进行如下探究。
【任务一】查阅资料：常见草木灰中钾的含量（用碳酸钾表示）如表所示：
草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵秆灰
（%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97
（1）从肥效最高的角度，我们最好选择________灰来施用。
【任务二】探究主要成分碳酸钾的性质
（2）小宇参照的化学性质设计了如图三组实验：
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
实验步骤
实验现象 ①溶液由无色变为________色 左边试管中有气泡产生，右边试管中澄清石灰水变浑浊 ③产生________
实验结论 碳酸钾溶液显碱性 ②写出产生气泡的化学方程式为________ 碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应
【任务三】测定草木灰中碳酸钾的含量
小组同学称取了一定量的草木灰，加入适量的水充分溶解后过滤，取浸出液按如下图所示的实验装置进行实验。
【实验反思】
（3）干燥A中生成的气体，B中应该盛装的物质为________。
（4）实验测定C装置的质量增重了b克，原因是吸收了生成的________。
（5）查阅资料，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是______（填序号）。
A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行实验
B. 装置中残留的二氧化碳没有被完全吸收
C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触
【拓展实验】
（6）实验结束后，同学们将任务二中的四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为______（填字母序号）。
A. 碳酸钾 B. 氢氧化钙 C. 氯化钾 D. 氢氧化钾
【答案】(1) 向日葵秆
(2) 红 白色沉淀
(3) 浓硫酸
(4) 二氧化碳
(5) B
(6) B
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）从表格中可知，向日葵秆灰中K2 CO3 含量为51.97%，是几种草木灰中最高的 ，在要求相同含钾量情况下，施用肥效最高，所以选向日葵秆灰；
（2）实验现象：①碳酸钾溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，所以溶液由无色变为红色；
③碳酸钾与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，所以现象是产生白色沉淀；实验结论：碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为；
（3）要干燥 A 中生成的二氧化碳气体，B 中应盛装浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，可干燥二氧化碳；
（4）碳酸钾与稀硫酸反应生成二氧化碳，C 中氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳（），所以 C 装置质量增重是因为吸收了二氧化碳（或CO2）；
（5）A、用浓盐酸代替稀硫酸，浓盐酸挥发性使氯化氢气体进入 C 装置，被氢氧化钠吸收，会使测得二氧化碳质量偏大，碳酸钾含量偏高，错误，不符合题意；
B、装置中残留二氧化碳未被完全吸收，会使测得二氧化碳质量偏小，碳酸钾含量偏低，正确，符合题意；
C、氢氧化钠溶液与空气接触吸收空气中二氧化碳，会使测得二氧化碳质量偏大，碳酸钾含量偏高，错误，不符合题意。
故答案为：B.
（6）混合后烧杯底部有白色固体，上层红色溶液，加稀盐酸有气泡产生，说明滤液含碳酸钾，碳酸钾与氢氧化钙不能共存[]，所以一定没有氢氧化钙；氯化钾和氢氧化钾都不能与稀盐酸反应产生气泡，无法确定是否存在。
故答案为：B.
【分析】（1）根据表中数据分析向日葵秆灰中K2 CO3 含量最高来解答；
（2）根据碳酸钾显碱性能使酚酞变红色，碳酸钾和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，碳酸钾和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水来解答；
（3）根据浓硫酸具有吸水性可以干燥二氧化碳来解答；
（4）根据碳酸钾与稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C中的质量增重来解答；
（5）根据浓盐酸具有挥发性，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水使测定出A装置产生的二氧化碳的质量偏大来解答；
（6）根据碱性物质能使酚酞变红色，碳酸盐和盐酸反应有二氧化碳气体产生，碳酸钾和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾来解答。
29．（2025·港北模拟）化学兴趣小组的同学为测定一瓶标签被腐蚀的溶液的溶质质量分数，取50g该溶液于烧杯中，然后逐滴加入溶液。生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示：
请计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。
（2）该溶液的溶质质量分数是多少（请写出简明计算过程）？
【答案】（1）2.33
（2）解：设硫酸钠溶液中溶质质量为x
该溶液的溶质质量分数为
答：该溶液的溶质质量分数为2.84%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
1 / 1
