广东省珠海市第九中学2025年中考一模化学试卷
1．（2025·珠海模拟）中医文化是中国传统文化中的重要组成部分，凝聚千百年来中国人的智慧，守护中华民族的繁衍生息。如图展示了中药煎服的过程，其中涉及化学变化的是
A．冷水浸泡
B．武火煮沸
C．过滤药液
D．静置降温
2．（2025·珠海模拟）在完成碳酸钠与盐酸的实验时，不应该出现的图标是（ ）
A．排风 B．洗手
C．护目镜 D．锐器
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·珠海模拟）下列实验操作一定正确的是
A．点燃酒精灯
B．稀释浓硫酸
C．滴加液体药品
D．取用固体药品
4．（2025·珠海模拟）我国化工工业的先驱范旭东先生在化学上的主要成就是（ ）
A．制出氯化钠含量超过90%的精盐
B．联合法制得纯碱
C．人工制得化肥尿素
D．主持测定相对原子质量
5．（2025·珠海模拟）化学用语是学习化学的工具，下列表达正确的是（ ）
A．2个氯离子： B．3个铁离子：
C．2个氮分子： D．铵根离子：
6．（2025·珠海模拟）2024年6月5日是第53个世界环境日，中国的主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是
A．分类投放垃圾 B．露天焚烧秸秆
C．积极植树造林 D．坚持绿色出行
7．（2025·珠海模拟）节约用水，人人有则。下列图标属于“国家节水标志”的是
A． B．
C． D．
（2025·珠海模拟）2024年4月26日，神舟十八号由长征二号F遥火箭发射，与神舟十七号会师太空。长征二号F遥火箭采用偏二甲肼（）与四氧化二氮（）作为推进剂。飞船进入太空后，主要依靠砷化镓太阳能电池供电。完成下面小题。
8．偏二甲肼与四氧化二氮二者反应的化学方程式为，则的化学式为
A．NO B． C． D．
9．镓、砷元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．砷元素属于金属元素 B．砷原子结构示意图中为5
C．镓的中子数为31 D．镓的相对原子质量为
10．（2025·珠海模拟）下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是（ ）
A．研制碳纳米管材料 B．研制新型显示材料
C．研发数字货币加密技术 D．研发高纯稀土金属提取技术
11．（2025·珠海模拟）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D．时，将甲物质加入到水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为
12．（2025·珠海模拟）二氧化碳灭火器是生产时将气体加压液化后装入钢瓶，下列说法错误的是
A．适用于扑灭图书馆内图书失火
B．加压液化时，分子间间隔缩小
C．使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火
D．灭火时，能起到降低着火点的作用
13．（2025·珠海模拟）思考乐小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是
A．在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为
B．反应Ⅱ前后的分子数量发生改变
C．小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生
D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料
14．（2025·珠海模拟）善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳全部错误的是（ ）
A．化学与健康 B．化学与化肥
①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素 ②人体缺少维生素A，易患夜盲症 ①属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥
C．化学与材料 D．化学与安全
①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料 ②金属属于金属材料，合金属于合成材料 ①天然气泄漏，立即开窗通风 ②家用电器着火，立即用水浇灭
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·珠海模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．加热高锰酸钾固体
B．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
C．等质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应
D．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
16．（2025·珠海模拟）唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
（1）“铜铁”属于 （填“金属”或“非金属”）材料。
（2）“飚”（即风）提供燃烧所需的 。“火能熟水”，写出木炭充分燃烧的化学方程式 。
（3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的 操作，该操作 （填“能”或“不能”）去除茶水的色素。
（4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是 。
17．（2025·珠海模拟）人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%，通常这部分碳是通过自然界中的碳循环实现平衡。由于人类过度开采使用化石燃料，导致工业革命以来碳排放量急剧增加，打破了大气中二氧化碳的平衡。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。回答下列问题：
（1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”的含义分别是 。
（2）人类活动中产生大量CO2的来源有 。
（3）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径。
①重庆合川实验基地通过如下图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。在CO2捕集过程中CO2分子间隔 (填“变大”、“不变”、“变小”)。
②2022年3月，全球首套年产1000吨二氧化碳加氢制汽油中试装置在山东邹城试车成功，生产出符合标准的清洁汽油产品。其原理为：第一步：CO2和H2首先在Fe3O4催化下反应为CO和H2O；生成的一氧化碳在Fe5C2催化下转化为α-烯烃；随后，该烯烃经中间物迁移到分子筛上的酸性位上，选择性生成汽油馏分。
其中，第一步反应的化学方程式为 。
③制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图所示：甲和乙 (填“是”或“不是”)同种物质。甲分子中氢碳原子的个数比为： 。
18．（2025·珠海模拟）某小组以“气体制备”为主题开展学习。
（1）基础实验：
实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
①仪器a的名称是 。
③甲同学选用装置A制备，化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用 （填序号）。
②乙同学想用石灰石和稀盐酸制备并研究其性质，应选择的发生装置为 （填序号）；将产生的通入E装置中，可观察到E中紫色石蕊溶液变红，是因为： （填化学方程式）。F中观察到气球 （填“上浮”或“下沉”），说明密度比空气大。
（2）设计鱼类运输供氧箱
任务1：选供氧剂
查阅资料：过氧化钙能与反应生成和相应的碱。兴趣小组决定选择作为供氧剂。
任务2：设计装置
为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 ；利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据（如图）可得出水中溶氧量随温度变化的规律为： 。
19．（2025·珠海模拟）小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
Ⅰ、配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
（1）二、浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。制作时应带橡胶手套，分析浸出液中一定含有的腐蚀性物质是 。
（2）提出问题】浸出液中还含有哪些溶质？
【猜想与假设】
猜想1：NaCl、NaOH猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2猜想3：NaCl、NaOH和 。
（3）【实验探究】
为验证猜想，小明进行了如下探究。
实验方案 实验现象 实验结论
操作1：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 猜想 不成立
操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液 猜想2成立
（4）【讨论交流】
据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用 (填字母序号)也能达到同样的实验目的。
a.氯化钾溶液b.氢氧化钾溶液c.氯化钡溶液d.稀硫酸
（5）操作2中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式 。
（6）【反思拓展】
制作皮蛋后的废水滴入无色酚酞溶液后，酚酞溶液显 色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。
（7）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量 去除涩味。
20．（2025·珠海模拟）自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请同学们参与并完成相关内容。
（1）第一站：初识镁。金属镁的物理性质是 （写一条）。
（2）第二站：再遇镁。将打磨过的镁条放入稀硫酸中，观察到的现象是 。
（3）第三站：制备镁。小组同学模拟工业上从海水中提取镁的流程如下：
①海水晒盐采用的结晶方法是 结晶（填“蒸发”或“降温”）。
②反应2属于 反应（填“放热”或“吸热”）。
③操作I和操作Ⅱ的名称均为 。
④石灰乳与苦卤发生反应的方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
⑤物质X是 ，海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 。
21．（2025·珠海模拟）某金属冶炼厂用炉甘石(主要成分为ZnCO3)为原料冶炼金属锌。学校兴趣小组为了测定炉甘石中ZnCO3的质量分数，进行了以下探究：
【查阅资料】ZnCO3与盐酸反应原理与CaCO3与盐酸反应原理类似，往装有30g炉甘石样品的烧杯中分次加入稀盐酸(杂质不参与反应)，每次都在溶液中不再产生气泡时称量，所得数据如表，请回答并计算：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
测得产生气体的总质量/g 2.2 x 6.6 8.8 8.8
（1）上表中x= ；炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸 g。
（2）炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
（3）分析数据，在图中画出加入盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化图，并标注必要的数值 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冷水浸泡过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、武火煮沸过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、过滤过程中只是物质的分离，并没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、静置降温过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】D
【知识点】常见的意外事故的处理方法；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸是强酸具有腐蚀性，碳酸钠显碱性对手有轻微的腐蚀性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不供给呼吸；故实验室可以做该实验可以带护目镜并在通风的条件下进行，实验完毕请洗手，而该实验不用锐器会划破手指。
故答案为：D.
【分析】根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的实验不需要锐器来解答。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，该操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，来加快散热速度，该操作错误，不符合题意；
C、滴加液体药品时，胶头滴管应悬空于正上方滴加，不能触碰容器壁以免污染药品，该操作正确，符合题意；
D、取用块状固体药品时注意“一横二放三慢竖”，不能在直接丢在竖立的试管中以免打破试管，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯以免产生爆炸事件来解答；
B、根据浓硫酸的稀释时是将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌来加快散热速度来解答；
C、根据滴管滴加液体时滴管悬空于容器上方以免污染药品和滴管来解答；
D、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是将试管横放，二放是用镊子取块状固体药品一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管来解答。
4．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 A、范旭东先生的主要贡献是制出氯化钠含量超过90%的精盐，符合题意；
B、侯德榜发明了联合制取碱的方法，故不符合题意；
C、德国科学家费里德里希研究人工合成尿素，不符合题意；
D、张青莲教授测定来相对原子的质量，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学发展史的了解，知道科学家的主要贡献是范旭东先生的主要贡献是制出氯化钠含量超过90%的精盐，侯德榜发明了联合制取碱的方法，德国科学家费里德里希研究人工合成尿素，张青莲教授测定来相对原子的质量来解答。
5．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，故2个氯离子：，书写错误，不符合题意；
B、铁离子符号是，3个铁离子表示为： ；而 表示3个亚铁离子，书写错误，不符合题意；
C、氮气由分子构成，一个氮分子由2个氮原子构成，故2个氮分子表示为： ，书写正确，符合题意；
D、铵根离子的符号为 ：，该书写错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，离子符号是在元素符号右上方先写数字后写符号来解答。
6．【答案】B
【知识点】绿色化学；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、垃圾分类投放，即能节约资源，又减少污染，不符合题意；
B、露天焚烧秸秆会产生大量污染空气的气体和粉尘，符合题意；
C、植树造林，可净化空气，从而保护环境，不符合题意；
D、绿色出行，可减少化石燃料使用，减少污染物排放，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据环境、水、空气等污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。
7．【答案】A
【知识点】保护水资源；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该图为节约用水标志，符合题意；
B、该图为禁止明火标志，不符合题意；
C、该图为剧毒品标志，不符合题意；
D、该图为腐蚀品标志，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学中常用安全图标和节约用水的图标来解答。
【答案】8．C
9．B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学变化中遵守质量守恒定律，元素守恒，原子的种类和数目不变来解答；
（2）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示原子的相对质量，相对质量的单位是“1”，在原子中质子数等于电子数，原子的相对质量=质子数+中子数来解答。
8．根据化学变化中质量守恒定律，化学反应前后原子的数目和种类不变；则在中反应前碳原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数分别是2、8、6、8，而反应后碳原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数分别是2、8、0、8，因此3M含有6个氮原子，因此M化学式是：N2。
故答案为：C.
9．A、砷元素带“石”字旁则是非金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、元素周期表中一格的左上方的数字表示质子数、原子序数，则原子中质子数=核外电子数，则33=2+8+18+X，故X=5，该说法正确，符合题意；
C、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，下方的数字表示该原子的相对质量，在原子中，原子序数=质子数，原子的相对质量=质子数+中子数，故镓的中子数为70-31=39，该说法错误，不符合题意；
D、镓的相对质量是69.72，而原子的相对原子质量的国际单位是“一”省略不写，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
10．【答案】C
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的一门科学。
A、研制碳纳米管材料属于化学研究的物质组成，属于化学研究范畴，故不符合题意；
B、研制新型显示材料属于研究物质的组成、性质，属于化学研究范畴，故不符合题意；
C、研发数字货币加密技术属于物理科技软件开发技术，故不属于化学研究范畴，故符合题意；
D、研发高纯稀土金属提取技术是研究了新物质的组成、性质、变化，属于化学研究范畴，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学的概念是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学来解答。
11．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线，温度为t1℃时，甲、乙的溶解度相等，温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此甲物质的溶解度不一定大于乙物质的溶解度，故错误；
B. 甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故正确；
C. t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，若没有指明是饱和溶液，则甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数不一定相等，故错误；
D. t1℃时，甲的溶解度为30g，则100g水中最多可溶解30g甲，将甲物质加入到水中，只能溶解15g，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
12．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、二氧化碳灭火器扑灭不会留下痕迹，不损害图书，所以适用于扑灭图书馆内图书失火，说法正确，不符合题意；
B、二氧化碳气体加压液化是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，说法正确，不符合题意；
C、使用二氧化碳灭火器时先拉出保险销，再按下压把，对准火源喷射，说法正确，不符合题意；
D、用二氧化碳灭火器灭火时，二氧化碳能使温度降到可燃物的着火点以下且隔绝空气，而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气密度可以用来灭火；二氧化碳灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触同时降温到着火点以下；灭火器的使用方法和分子间有间隔来解答。
13．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】根据微观示意图，反应Ⅰ是H2和CO2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，化学方程式为：；反应Ⅱ是H2和CO2在一定条件下反应生成CO和H2O，化学方程式为。A、在反应Ⅰ中参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1，该说法正确，不符合题意；
B、反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，说法错误，符合题意；
C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，该说法正确，不符合题意；
D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图分析书写出氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，氢气和二氧化碳反应生成一氧化碳和水的方程式的含义来理解，一氧化碳和甲烷均是可燃物来解答。
14．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、人体中六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类，人体缺维生素A得夜盲症，说法正确，不符合题意；
B、硝酸钾中含有钾和氮元素属于复合肥说法正确，氮肥防止植物叶子发黄，说法正确，不符合题意；
C、材料有金属材料，合成材料和无机非金属材料；而①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料的说法正确， ②金属、合金均属金属材料，而合金属于合成材料的说法错误，符合题意；
D、①天然气是可燃性气体，在密闭容器内遇到明火会产生爆炸事件，故天然气泄漏立即开窗通风可能会产生爆炸事件，说法错误； ②家用电器着火立即用水浇灭会引发水导电和人体导电而死亡事件发生，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据人体中六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类，人体缺维生素A得夜盲症来解答；
B、根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，硝酸钾是复合肥，氮肥防止植物叶子发黄来解答；
C、根据材料有金属材料，合成材料和无机非金属材料，塑料、橡胶属于合成材料，金属、合金属于金属材料来解答；
D、根据天然气是可燃性气体，在密闭容器内遇到明火会产生爆炸事件，水具有导电性，家用电器着火应该先切断电源后灭火来解答。
15．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，化学变化中元素守恒，反应前后锰元素的质量不变，故锰元素在固体中的质量不变，该图示正确，符合题意；
B、氢氧化钠是碱，pH值大于7，水的pH值等于7，而加水稀释溶液任然显碱性，pH值任然大于7，不可能小于7，该图示错误，不符合题意；
C、等质量的镁和铁与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比铁多，且镁比铁活泼，反应速度快，该图示错误，不符合题意；
D、红磷在密闭的容器中燃烧放热温度升高压强增大，当完全反应后消耗氧气，氧气的质量减少，压强减少低于外界压强，该图示错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据化学变化中元素守恒，反应前后元素的质量不变来解答；
B、根据氢氧化钠溶液的pH值大于7，水的pH值等于7，碱性物质稀释溶液还是显碱性来解答；
C、根据等质量的镁和铁与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比铁多，且镁比铁活泼来解答；
D、根据磷在氧气中燃烧放热温度升高压强增大，氧气的质量减少，反应完全后冷却到室温，压强减小低于外界压强来解答。
16．【答案】（1）金属
（2）氧气；
（3）过滤；不能
（4）分子在不断运动
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常见金属的特性及其应用；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属和合金，因此“铜铁”属于金属材料。
（2）“飚”（即风）是空气流动形成风，所以“飚”提供物质燃烧所需的氧气。木炭充分燃烧生成二氧化碳的化学方程式为。
（3）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法。所以“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的过滤操作，该操作只能除去水中的难溶性杂质，不能去除茶水的色素。
（4）由于分子在不断运动，所以闻到茶香四溢。
【分析】（1）根据材料有金属材料、合成材料等，金属和合金是金属材料来解答；
（2）根据风是流动的空气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳来解答；
（3）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（4）根据分子的特性有分子间有间隔、分子在运动来解答。
（1）金属材料包括纯金属和合金，因此“铜铁”属于金属材料。故答案为：金属。
（2）“飚”（即风），空气流动形成风，所以“飚”提供燃烧所需的氧气。木炭充分燃烧生成二氧化碳，即碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，则反应的化学方程式为。故答案为：氧气；。
（3）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法。所以“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的过滤操作，该操作只能除去水中的难溶性杂质，不能去除茶水的色素。故答案为：过滤；不能。
（4）由于分子在不断运动，所以闻到茶香四溢。故答案为：分子在不断运动。
17．【答案】（1）“碳循环”中的“碳”是指碳元素，“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳
（2）化石燃料的燃烧或动植物的呼吸或微生物的分解等
（3）变小；；不是；0：8
【知识点】二氧化碳对环境的影响；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“碳循环”中的“碳”是指碳元素，“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳；
（2）人类活动中产生大量CO2的来源有化石燃料燃烧、动物植物的呼吸释放二氧化碳，微生物的分解产生二氧化碳；
（3）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径。
① 重庆合川实验基地通过如下图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。在CO2捕集过程中是将CO2分子间隔变小由气态变成液态或固态来进行封存；
② 第一步：CO2和H2首先在Fe3O4催化下反应为CO和H2O 的方程式为：
③ 利用甲乙分子模型图分析可知，甲和乙是不同的物质，原因是它们的分子结构不同；而甲分子中的氢原子和碳原子的个数比是：10：8.
【分析】（1）根据碳循环是指碳元素循环，碳中和是二氧化碳的排放减少来解答；
（2）根据人类活动中的化石燃料燃烧、动物植物的呼吸释放二氧化碳，微生物的分解产生二氧化碳来解答；
（3）根据分子间有间隔，物质的状态的变化是分子间的间隔发生变化；二氧化碳和氢气在四氧化三铁的催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水，不同分子构成不同的物质，一个分子由几个原子构成，而一个甲分子由10个氢原子和8个碳原子构成来解答。
18．【答案】（1）水槽；；C；B；CO2+H2O=H2CO3；上浮
（2）增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量；在相同时间内，温度越高，水中容量越低
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①仪器a的名称是水槽；
②乙同学想用石灰石和稀盐酸制备并研究其性质，应选择的发生装置为固体和液体反应不加热装置B；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸石蕊变红色，故二氧化碳通入E装置观看到石蕊变红色，该反应的方程式为： CO2+H2O=H2CO3 ；二氧化碳的密度大于空气密度，故F装置中的气球上浮。
③甲同学选用装置A固体加热制备则是氯酸钾受热分解制取氧气，该反应的化学方程式为： ；氧气的密度大于空气密度，且不易溶于水；收集干燥的氧气不能用排水法收集，则用向上排空气法装置C来收集。
（2）过氧化钙能与反应生成和相应的碱；同学们在老师指导下设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量； 利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据（如图）可得出水中溶氧量随温度变化的规律为：在相同时间内，温度越高，水中容量越低。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，利用反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置；二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色，二氧化碳的密度大于空气密度气球上浮来解答；
（2）根据供养装置中的微孔输氧棒的作用是增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量；相同时间内温度越高水中的氧气的容量越低来解答。
19．【答案】（1）氢氧化钠
（2）碳酸钠
（3）3；有白色沉淀产生
（4）cd
（5）、
（6）红
（7）食醋
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）利用配制皮蛋粉的材料有生石灰氧化钙、纯碱碳酸钠和食盐氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶于水；故充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液；而浸出液中一定含有的腐蚀性物质是氢氧化钠。
（2）利用皮蛋粉加水混合后发生反应后的溶质有生成的氢氧化钠和没有反应的氯化钠，可能有没有反应完全的氢氧化钙或碳酸钠。根据题中的猜想可知猜想3为： NaCl、NaOH和碳酸钠。
（3） 操作1 ：氢氧化钠和氢氧化钙和盐酸反应物现象，碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳气体产生，而操作1没有现象，则一定没有碳酸钠，猜想3一定不成立；
操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液有白色沉淀碳酸钙产生，猜想2成立，原因是碳酸根和钙离子结合生成沉淀。
（4）利用复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生，故碳酸根的鉴别可以滴加钡离子生成碳酸钡沉淀，硫酸生成气体二氧化碳。故答案为：cd。
（5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
（6）皮蛋的制作过程中得到的滤液中一定含有氢氧化钠，显碱性，酚酞变红色；
（7） 酸和碱反应生成盐和水，故制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，在食用时可以蘸少量的食醋来去除涩味。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
（2）根据皮蛋粉的成分中含有氯化钠没有反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所带的溶液中一定含有氯化钠和氢氧化钠，可能含有没有反应完的反应物来解答；
（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氢氧化钙结合生成碳酸钙白色沉淀来解答；
（4）根据碳酸根和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀，氢离子和碳酸根结合生成二氧化碳来解答；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
（6）根据碱性溶液使酚酞变红色来解答；
（7）根据酸和碱反应生成盐和水，皮蛋中的碱性带涩味，食用是用食醋来中和碱性物质来解答。
20．【答案】（1）银白色固体
（2）产生气泡，固体减少
（3）蒸发；放热；过滤；；复分解；盐酸；提纯并富集了海水中的MgCl2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；金属的化学性质；复分解反应及其应用；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）镁是一种银白色固体，具有良好的导电性、导热性和延展性；
（2）将打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应现象是：固体逐渐减少，有大量气泡产生；
（3）①海水晒盐采用的结晶方法是蒸发结晶；
②反应2为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应；
③操作I和操作Ⅱ都可将固体和液体分离，均属于过滤操作；
④石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH)2=Mg（OH）2↓+CaCl2；该反应是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应；
⑤氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故物质X是盐酸；水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程后，氯化镁的浓度变大，这样做的是为了提纯并富集了海水中的MgCl2。
【分析】（1）金属的物理通性银白色金属光泽（铜和金除外），电的良导体，热的良导体，延展性：
号可以抽成细丝，压成薄片；
（2）将打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；
（3）① 蒸发结晶是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质，溶质聚合变为固体（晶体）的过程。
② 氧化钙和水反应生成氢氧化钙； ③操作I和操作Ⅱ都可将固体和液体分离，均属于过滤操作；
④石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙， 复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
⑤ 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应后氯化镁的浓度变大， 富集了海水中的MgCl2 。
21．【答案】（1）4.4；80
（2）解：设30g炉甘石中碳酸锌的质量为x；
解得x=25g
故炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为
答：炉甘石样品中碳酸锌的质量分数约为83.3%。
（3）
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由表格可知，第一次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为2.2g，第四次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为8.8g-6.6g=2.2g，但第五次加入20g盐酸之后，二氧化碳仍为8.8g，说明第四次加入20克盐酸与碳酸锌刚好完全反应。所以第二次加入20克盐酸时也产生2.2g二氧化碳，那么40克盐酸完全反应生成二氧化碳质量为2.2g+2.2g=4.4g，故x为4.4克。则炉甘石中的ZnCO3完全反应时共需要盐酸为：；
（3）碳酸锌完全反应时消耗盐酸的质量为80g，生成二氧化碳质量为8.8g，所以图像为： 、 。
【分析】根据表中数据分析，当碳酸锌没有完全反应时，每20克盐酸与碳酸锌反应生成二氧化碳的质量为2.2g，加入第四次、第五次盐酸时生成二氧化碳的总质量均是8.8g，说明第四次刚好完全反应，消耗盐酸的总质量为80克， 生成二氧化碳的质量是8.8克来计算炉甘石中的碳酸锌的质量以及质量分数来解答。
1 / 1广东省珠海市第九中学2025年中考一模化学试卷
1．（2025·珠海模拟）中医文化是中国传统文化中的重要组成部分，凝聚千百年来中国人的智慧，守护中华民族的繁衍生息。如图展示了中药煎服的过程，其中涉及化学变化的是
A．冷水浸泡
B．武火煮沸
C．过滤药液
D．静置降温
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冷水浸泡过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、武火煮沸过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、过滤过程中只是物质的分离，并没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、静置降温过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025·珠海模拟）在完成碳酸钠与盐酸的实验时，不应该出现的图标是（ ）
A．排风 B．洗手
C．护目镜 D．锐器
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见的意外事故的处理方法；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸是强酸具有腐蚀性，碳酸钠显碱性对手有轻微的腐蚀性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不供给呼吸；故实验室可以做该实验可以带护目镜并在通风的条件下进行，实验完毕请洗手，而该实验不用锐器会划破手指。
故答案为：D.
【分析】根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的实验不需要锐器来解答。
3．（2025·珠海模拟）下列实验操作一定正确的是
A．点燃酒精灯
B．稀释浓硫酸
C．滴加液体药品
D．取用固体药品
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，该操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，来加快散热速度，该操作错误，不符合题意；
C、滴加液体药品时，胶头滴管应悬空于正上方滴加，不能触碰容器壁以免污染药品，该操作正确，符合题意；
D、取用块状固体药品时注意“一横二放三慢竖”，不能在直接丢在竖立的试管中以免打破试管，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯以免产生爆炸事件来解答；
B、根据浓硫酸的稀释时是将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌来加快散热速度来解答；
C、根据滴管滴加液体时滴管悬空于容器上方以免污染药品和滴管来解答；
D、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是将试管横放，二放是用镊子取块状固体药品一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管来解答。
4．（2025·珠海模拟）我国化工工业的先驱范旭东先生在化学上的主要成就是（ ）
A．制出氯化钠含量超过90%的精盐
B．联合法制得纯碱
C．人工制得化肥尿素
D．主持测定相对原子质量
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 A、范旭东先生的主要贡献是制出氯化钠含量超过90%的精盐，符合题意；
B、侯德榜发明了联合制取碱的方法，故不符合题意；
C、德国科学家费里德里希研究人工合成尿素，不符合题意；
D、张青莲教授测定来相对原子的质量，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学发展史的了解，知道科学家的主要贡献是范旭东先生的主要贡献是制出氯化钠含量超过90%的精盐，侯德榜发明了联合制取碱的方法，德国科学家费里德里希研究人工合成尿素，张青莲教授测定来相对原子的质量来解答。
5．（2025·珠海模拟）化学用语是学习化学的工具，下列表达正确的是（ ）
A．2个氯离子： B．3个铁离子：
C．2个氮分子： D．铵根离子：
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，故2个氯离子：，书写错误，不符合题意；
B、铁离子符号是，3个铁离子表示为： ；而 表示3个亚铁离子，书写错误，不符合题意；
C、氮气由分子构成，一个氮分子由2个氮原子构成，故2个氮分子表示为： ，书写正确，符合题意；
D、铵根离子的符号为 ：，该书写错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，离子符号是在元素符号右上方先写数字后写符号来解答。
6．（2025·珠海模拟）2024年6月5日是第53个世界环境日，中国的主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是
A．分类投放垃圾 B．露天焚烧秸秆
C．积极植树造林 D．坚持绿色出行
【答案】B
【知识点】绿色化学；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、垃圾分类投放，即能节约资源，又减少污染，不符合题意；
B、露天焚烧秸秆会产生大量污染空气的气体和粉尘，符合题意；
C、植树造林，可净化空气，从而保护环境，不符合题意；
D、绿色出行，可减少化石燃料使用，减少污染物排放，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据环境、水、空气等污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。
7．（2025·珠海模拟）节约用水，人人有则。下列图标属于“国家节水标志”的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】保护水资源；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该图为节约用水标志，符合题意；
B、该图为禁止明火标志，不符合题意；
C、该图为剧毒品标志，不符合题意；
D、该图为腐蚀品标志，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学中常用安全图标和节约用水的图标来解答。
（2025·珠海模拟）2024年4月26日，神舟十八号由长征二号F遥火箭发射，与神舟十七号会师太空。长征二号F遥火箭采用偏二甲肼（）与四氧化二氮（）作为推进剂。飞船进入太空后，主要依靠砷化镓太阳能电池供电。完成下面小题。
8．偏二甲肼与四氧化二氮二者反应的化学方程式为，则的化学式为
A．NO B． C． D．
9．镓、砷元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．砷元素属于金属元素 B．砷原子结构示意图中为5
C．镓的中子数为31 D．镓的相对原子质量为
【答案】8．C
9．B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学变化中遵守质量守恒定律，元素守恒，原子的种类和数目不变来解答；
（2）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示原子的相对质量，相对质量的单位是“1”，在原子中质子数等于电子数，原子的相对质量=质子数+中子数来解答。
8．根据化学变化中质量守恒定律，化学反应前后原子的数目和种类不变；则在中反应前碳原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数分别是2、8、6、8，而反应后碳原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数分别是2、8、0、8，因此3M含有6个氮原子，因此M化学式是：N2。
故答案为：C.
9．A、砷元素带“石”字旁则是非金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、元素周期表中一格的左上方的数字表示质子数、原子序数，则原子中质子数=核外电子数，则33=2+8+18+X，故X=5，该说法正确，符合题意；
C、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，下方的数字表示该原子的相对质量，在原子中，原子序数=质子数，原子的相对质量=质子数+中子数，故镓的中子数为70-31=39，该说法错误，不符合题意；
D、镓的相对质量是69.72，而原子的相对原子质量的国际单位是“一”省略不写，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
10．（2025·珠海模拟）下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是（ ）
A．研制碳纳米管材料 B．研制新型显示材料
C．研发数字货币加密技术 D．研发高纯稀土金属提取技术
【答案】C
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的一门科学。
A、研制碳纳米管材料属于化学研究的物质组成，属于化学研究范畴，故不符合题意；
B、研制新型显示材料属于研究物质的组成、性质，属于化学研究范畴，故不符合题意；
C、研发数字货币加密技术属于物理科技软件开发技术，故不属于化学研究范畴，故符合题意；
D、研发高纯稀土金属提取技术是研究了新物质的组成、性质、变化，属于化学研究范畴，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学的概念是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学来解答。
11．（2025·珠海模拟）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D．时，将甲物质加入到水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线，温度为t1℃时，甲、乙的溶解度相等，温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此甲物质的溶解度不一定大于乙物质的溶解度，故错误；
B. 甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故正确；
C. t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，若没有指明是饱和溶液，则甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数不一定相等，故错误；
D. t1℃时，甲的溶解度为30g，则100g水中最多可溶解30g甲，将甲物质加入到水中，只能溶解15g，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
12．（2025·珠海模拟）二氧化碳灭火器是生产时将气体加压液化后装入钢瓶，下列说法错误的是
A．适用于扑灭图书馆内图书失火
B．加压液化时，分子间间隔缩小
C．使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火
D．灭火时，能起到降低着火点的作用
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、二氧化碳灭火器扑灭不会留下痕迹，不损害图书，所以适用于扑灭图书馆内图书失火，说法正确，不符合题意；
B、二氧化碳气体加压液化是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，说法正确，不符合题意；
C、使用二氧化碳灭火器时先拉出保险销，再按下压把，对准火源喷射，说法正确，不符合题意；
D、用二氧化碳灭火器灭火时，二氧化碳能使温度降到可燃物的着火点以下且隔绝空气，而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气密度可以用来灭火；二氧化碳灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触同时降温到着火点以下；灭火器的使用方法和分子间有间隔来解答。
13．（2025·珠海模拟）思考乐小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是
A．在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为
B．反应Ⅱ前后的分子数量发生改变
C．小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生
D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】根据微观示意图，反应Ⅰ是H2和CO2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，化学方程式为：；反应Ⅱ是H2和CO2在一定条件下反应生成CO和H2O，化学方程式为。A、在反应Ⅰ中参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1，该说法正确，不符合题意；
B、反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，说法错误，符合题意；
C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，该说法正确，不符合题意；
D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图分析书写出氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，氢气和二氧化碳反应生成一氧化碳和水的方程式的含义来理解，一氧化碳和甲烷均是可燃物来解答。
14．（2025·珠海模拟）善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳全部错误的是（ ）
A．化学与健康 B．化学与化肥
①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素 ②人体缺少维生素A，易患夜盲症 ①属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥
C．化学与材料 D．化学与安全
①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料 ②金属属于金属材料，合金属于合成材料 ①天然气泄漏，立即开窗通风 ②家用电器着火，立即用水浇灭
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、人体中六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类，人体缺维生素A得夜盲症，说法正确，不符合题意；
B、硝酸钾中含有钾和氮元素属于复合肥说法正确，氮肥防止植物叶子发黄，说法正确，不符合题意；
C、材料有金属材料，合成材料和无机非金属材料；而①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料的说法正确， ②金属、合金均属金属材料，而合金属于合成材料的说法错误，符合题意；
D、①天然气是可燃性气体，在密闭容器内遇到明火会产生爆炸事件，故天然气泄漏立即开窗通风可能会产生爆炸事件，说法错误； ②家用电器着火立即用水浇灭会引发水导电和人体导电而死亡事件发生，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据人体中六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类，人体缺维生素A得夜盲症来解答；
B、根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，硝酸钾是复合肥，氮肥防止植物叶子发黄来解答；
C、根据材料有金属材料，合成材料和无机非金属材料，塑料、橡胶属于合成材料，金属、合金属于金属材料来解答；
D、根据天然气是可燃性气体，在密闭容器内遇到明火会产生爆炸事件，水具有导电性，家用电器着火应该先切断电源后灭火来解答。
15．（2025·珠海模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．加热高锰酸钾固体
B．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
C．等质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应
D．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，化学变化中元素守恒，反应前后锰元素的质量不变，故锰元素在固体中的质量不变，该图示正确，符合题意；
B、氢氧化钠是碱，pH值大于7，水的pH值等于7，而加水稀释溶液任然显碱性，pH值任然大于7，不可能小于7，该图示错误，不符合题意；
C、等质量的镁和铁与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比铁多，且镁比铁活泼，反应速度快，该图示错误，不符合题意；
D、红磷在密闭的容器中燃烧放热温度升高压强增大，当完全反应后消耗氧气，氧气的质量减少，压强减少低于外界压强，该图示错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据化学变化中元素守恒，反应前后元素的质量不变来解答；
B、根据氢氧化钠溶液的pH值大于7，水的pH值等于7，碱性物质稀释溶液还是显碱性来解答；
C、根据等质量的镁和铁与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比铁多，且镁比铁活泼来解答；
D、根据磷在氧气中燃烧放热温度升高压强增大，氧气的质量减少，反应完全后冷却到室温，压强减小低于外界压强来解答。
16．（2025·珠海模拟）唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
（1）“铜铁”属于 （填“金属”或“非金属”）材料。
（2）“飚”（即风）提供燃烧所需的 。“火能熟水”，写出木炭充分燃烧的化学方程式 。
（3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的 操作，该操作 （填“能”或“不能”）去除茶水的色素。
（4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是 。
【答案】（1）金属
（2）氧气；
（3）过滤；不能
（4）分子在不断运动
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常见金属的特性及其应用；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属和合金，因此“铜铁”属于金属材料。
（2）“飚”（即风）是空气流动形成风，所以“飚”提供物质燃烧所需的氧气。木炭充分燃烧生成二氧化碳的化学方程式为。
（3）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法。所以“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的过滤操作，该操作只能除去水中的难溶性杂质，不能去除茶水的色素。
（4）由于分子在不断运动，所以闻到茶香四溢。
【分析】（1）根据材料有金属材料、合成材料等，金属和合金是金属材料来解答；
（2）根据风是流动的空气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳来解答；
（3）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（4）根据分子的特性有分子间有间隔、分子在运动来解答。
（1）金属材料包括纯金属和合金，因此“铜铁”属于金属材料。故答案为：金属。
（2）“飚”（即风），空气流动形成风，所以“飚”提供燃烧所需的氧气。木炭充分燃烧生成二氧化碳，即碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，则反应的化学方程式为。故答案为：氧气；。
（3）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法。所以“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的过滤操作，该操作只能除去水中的难溶性杂质，不能去除茶水的色素。故答案为：过滤；不能。
（4）由于分子在不断运动，所以闻到茶香四溢。故答案为：分子在不断运动。
17．（2025·珠海模拟）人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%，通常这部分碳是通过自然界中的碳循环实现平衡。由于人类过度开采使用化石燃料，导致工业革命以来碳排放量急剧增加，打破了大气中二氧化碳的平衡。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。回答下列问题：
（1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”的含义分别是 。
（2）人类活动中产生大量CO2的来源有 。
（3）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径。
①重庆合川实验基地通过如下图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。在CO2捕集过程中CO2分子间隔 (填“变大”、“不变”、“变小”)。
②2022年3月，全球首套年产1000吨二氧化碳加氢制汽油中试装置在山东邹城试车成功，生产出符合标准的清洁汽油产品。其原理为：第一步：CO2和H2首先在Fe3O4催化下反应为CO和H2O；生成的一氧化碳在Fe5C2催化下转化为α-烯烃；随后，该烯烃经中间物迁移到分子筛上的酸性位上，选择性生成汽油馏分。
其中，第一步反应的化学方程式为 。
③制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图所示：甲和乙 (填“是”或“不是”)同种物质。甲分子中氢碳原子的个数比为： 。
【答案】（1）“碳循环”中的“碳”是指碳元素，“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳
（2）化石燃料的燃烧或动植物的呼吸或微生物的分解等
（3）变小；；不是；0：8
【知识点】二氧化碳对环境的影响；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“碳循环”中的“碳”是指碳元素，“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳；
（2）人类活动中产生大量CO2的来源有化石燃料燃烧、动物植物的呼吸释放二氧化碳，微生物的分解产生二氧化碳；
（3）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径。
① 重庆合川实验基地通过如下图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。在CO2捕集过程中是将CO2分子间隔变小由气态变成液态或固态来进行封存；
② 第一步：CO2和H2首先在Fe3O4催化下反应为CO和H2O 的方程式为：
③ 利用甲乙分子模型图分析可知，甲和乙是不同的物质，原因是它们的分子结构不同；而甲分子中的氢原子和碳原子的个数比是：10：8.
【分析】（1）根据碳循环是指碳元素循环，碳中和是二氧化碳的排放减少来解答；
（2）根据人类活动中的化石燃料燃烧、动物植物的呼吸释放二氧化碳，微生物的分解产生二氧化碳来解答；
（3）根据分子间有间隔，物质的状态的变化是分子间的间隔发生变化；二氧化碳和氢气在四氧化三铁的催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水，不同分子构成不同的物质，一个分子由几个原子构成，而一个甲分子由10个氢原子和8个碳原子构成来解答。
18．（2025·珠海模拟）某小组以“气体制备”为主题开展学习。
（1）基础实验：
实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
①仪器a的名称是 。
③甲同学选用装置A制备，化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用 （填序号）。
②乙同学想用石灰石和稀盐酸制备并研究其性质，应选择的发生装置为 （填序号）；将产生的通入E装置中，可观察到E中紫色石蕊溶液变红，是因为： （填化学方程式）。F中观察到气球 （填“上浮”或“下沉”），说明密度比空气大。
（2）设计鱼类运输供氧箱
任务1：选供氧剂
查阅资料：过氧化钙能与反应生成和相应的碱。兴趣小组决定选择作为供氧剂。
任务2：设计装置
为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 ；利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据（如图）可得出水中溶氧量随温度变化的规律为： 。
【答案】（1）水槽；；C；B；CO2+H2O=H2CO3；上浮
（2）增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量；在相同时间内，温度越高，水中容量越低
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①仪器a的名称是水槽；
②乙同学想用石灰石和稀盐酸制备并研究其性质，应选择的发生装置为固体和液体反应不加热装置B；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸石蕊变红色，故二氧化碳通入E装置观看到石蕊变红色，该反应的方程式为： CO2+H2O=H2CO3 ；二氧化碳的密度大于空气密度，故F装置中的气球上浮。
③甲同学选用装置A固体加热制备则是氯酸钾受热分解制取氧气，该反应的化学方程式为： ；氧气的密度大于空气密度，且不易溶于水；收集干燥的氧气不能用排水法收集，则用向上排空气法装置C来收集。
（2）过氧化钙能与反应生成和相应的碱；同学们在老师指导下设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量； 利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据（如图）可得出水中溶氧量随温度变化的规律为：在相同时间内，温度越高，水中容量越低。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，利用反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置；二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色，二氧化碳的密度大于空气密度气球上浮来解答；
（2）根据供养装置中的微孔输氧棒的作用是增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量；相同时间内温度越高水中的氧气的容量越低来解答。
19．（2025·珠海模拟）小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
Ⅰ、配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
（1）二、浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。制作时应带橡胶手套，分析浸出液中一定含有的腐蚀性物质是 。
（2）提出问题】浸出液中还含有哪些溶质？
【猜想与假设】
猜想1：NaCl、NaOH猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2猜想3：NaCl、NaOH和 。
（3）【实验探究】
为验证猜想，小明进行了如下探究。
实验方案 实验现象 实验结论
操作1：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 猜想 不成立
操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液 猜想2成立
（4）【讨论交流】
据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用 (填字母序号)也能达到同样的实验目的。
a.氯化钾溶液b.氢氧化钾溶液c.氯化钡溶液d.稀硫酸
（5）操作2中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式 。
（6）【反思拓展】
制作皮蛋后的废水滴入无色酚酞溶液后，酚酞溶液显 色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。
（7）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量 去除涩味。
【答案】（1）氢氧化钠
（2）碳酸钠
（3）3；有白色沉淀产生
（4）cd
（5）、
（6）红
（7）食醋
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）利用配制皮蛋粉的材料有生石灰氧化钙、纯碱碳酸钠和食盐氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶于水；故充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液；而浸出液中一定含有的腐蚀性物质是氢氧化钠。
（2）利用皮蛋粉加水混合后发生反应后的溶质有生成的氢氧化钠和没有反应的氯化钠，可能有没有反应完全的氢氧化钙或碳酸钠。根据题中的猜想可知猜想3为： NaCl、NaOH和碳酸钠。
（3） 操作1 ：氢氧化钠和氢氧化钙和盐酸反应物现象，碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳气体产生，而操作1没有现象，则一定没有碳酸钠，猜想3一定不成立；
操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液有白色沉淀碳酸钙产生，猜想2成立，原因是碳酸根和钙离子结合生成沉淀。
（4）利用复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生，故碳酸根的鉴别可以滴加钡离子生成碳酸钡沉淀，硫酸生成气体二氧化碳。故答案为：cd。
（5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
（6）皮蛋的制作过程中得到的滤液中一定含有氢氧化钠，显碱性，酚酞变红色；
（7） 酸和碱反应生成盐和水，故制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，在食用时可以蘸少量的食醋来去除涩味。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
（2）根据皮蛋粉的成分中含有氯化钠没有反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所带的溶液中一定含有氯化钠和氢氧化钠，可能含有没有反应完的反应物来解答；
（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氢氧化钙结合生成碳酸钙白色沉淀来解答；
（4）根据碳酸根和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀，氢离子和碳酸根结合生成二氧化碳来解答；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
（6）根据碱性溶液使酚酞变红色来解答；
（7）根据酸和碱反应生成盐和水，皮蛋中的碱性带涩味，食用是用食醋来中和碱性物质来解答。
20．（2025·珠海模拟）自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请同学们参与并完成相关内容。
（1）第一站：初识镁。金属镁的物理性质是 （写一条）。
（2）第二站：再遇镁。将打磨过的镁条放入稀硫酸中，观察到的现象是 。
（3）第三站：制备镁。小组同学模拟工业上从海水中提取镁的流程如下：
①海水晒盐采用的结晶方法是 结晶（填“蒸发”或“降温”）。
②反应2属于 反应（填“放热”或“吸热”）。
③操作I和操作Ⅱ的名称均为 。
④石灰乳与苦卤发生反应的方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
⑤物质X是 ，海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 。
【答案】（1）银白色固体
（2）产生气泡，固体减少
（3）蒸发；放热；过滤；；复分解；盐酸；提纯并富集了海水中的MgCl2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；金属的化学性质；复分解反应及其应用；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）镁是一种银白色固体，具有良好的导电性、导热性和延展性；
（2）将打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应现象是：固体逐渐减少，有大量气泡产生；
（3）①海水晒盐采用的结晶方法是蒸发结晶；
②反应2为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应；
③操作I和操作Ⅱ都可将固体和液体分离，均属于过滤操作；
④石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH)2=Mg（OH）2↓+CaCl2；该反应是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应；
⑤氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故物质X是盐酸；水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程后，氯化镁的浓度变大，这样做的是为了提纯并富集了海水中的MgCl2。
【分析】（1）金属的物理通性银白色金属光泽（铜和金除外），电的良导体，热的良导体，延展性：
号可以抽成细丝，压成薄片；
（2）将打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；
（3）① 蒸发结晶是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质，溶质聚合变为固体（晶体）的过程。
② 氧化钙和水反应生成氢氧化钙； ③操作I和操作Ⅱ都可将固体和液体分离，均属于过滤操作；
④石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙， 复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
⑤ 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应后氯化镁的浓度变大， 富集了海水中的MgCl2 。
21．（2025·珠海模拟）某金属冶炼厂用炉甘石(主要成分为ZnCO3)为原料冶炼金属锌。学校兴趣小组为了测定炉甘石中ZnCO3的质量分数，进行了以下探究：
【查阅资料】ZnCO3与盐酸反应原理与CaCO3与盐酸反应原理类似，往装有30g炉甘石样品的烧杯中分次加入稀盐酸(杂质不参与反应)，每次都在溶液中不再产生气泡时称量，所得数据如表，请回答并计算：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
测得产生气体的总质量/g 2.2 x 6.6 8.8 8.8
（1）上表中x= ；炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸 g。
（2）炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
（3）分析数据，在图中画出加入盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化图，并标注必要的数值 。
【答案】（1）4.4；80
（2）解：设30g炉甘石中碳酸锌的质量为x；
解得x=25g
故炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为
答：炉甘石样品中碳酸锌的质量分数约为83.3%。
（3）
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由表格可知，第一次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为2.2g，第四次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为8.8g-6.6g=2.2g，但第五次加入20g盐酸之后，二氧化碳仍为8.8g，说明第四次加入20克盐酸与碳酸锌刚好完全反应。所以第二次加入20克盐酸时也产生2.2g二氧化碳，那么40克盐酸完全反应生成二氧化碳质量为2.2g+2.2g=4.4g，故x为4.4克。则炉甘石中的ZnCO3完全反应时共需要盐酸为：；
（3）碳酸锌完全反应时消耗盐酸的质量为80g，生成二氧化碳质量为8.8g，所以图像为： 、 。
【分析】根据表中数据分析，当碳酸锌没有完全反应时，每20克盐酸与碳酸锌反应生成二氧化碳的质量为2.2g，加入第四次、第五次盐酸时生成二氧化碳的总质量均是8.8g，说明第四次刚好完全反应，消耗盐酸的总质量为80克， 生成二氧化碳的质量是8.8克来计算炉甘石中的碳酸锌的质量以及质量分数来解答。
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