四川省资阳市2025年中考一模化学试题
1．（2025·资阳模拟）保护环境，人人有责，下列做法错误的是
A．生活购物时，用布袋代替塑料袋
B．农业生产中，禁止使用化肥
C．工作学习中，提倡纸张双面使用
D．上班上学时，鼓励骑自行车出行或步行
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响
2．（2025·资阳模拟）实验操作能力是学习化学的一项基本技能。下图所示化学实验操作正确的是
实验
选项 A.称量氢氧化钠 B.取液体 C. 加热液体 D.稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体易吸水而潮解，且具有很强的腐蚀性，不能放在一张白纸上称量，必须放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B、使用胶头滴管吸取液体时，应该在试剂瓶外挤压胶帽，把滴管内的空气排尽，再伸入试剂瓶中，松开胶帽，吸取液体，不能把滴管内的空气挤入试剂瓶中，以防试剂与空气中的成分发生反应而变质，故B错误；
C、给试管内的液体加热时，为防止液体过多沸腾喷出，试管内液体体积不能超过1/3，图中液体体积超过了试管容积的三分之一，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，不能把水倒入酸，只能把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性，需放在玻璃器皿上称量进行分析解答；
B、根据胶头滴管吸取液体药品，需要在试剂瓶外把滴管内的空气挤压排尽进行分析解答；
C、根据给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3进行分析解答；
D、根据浓硫酸稀释的注意事项和正确操作方法进行分析解答。
3．（2025·资阳模拟）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是
A．元素在地壳中的含量：
B．固体物质的溶解性：
C．生活中常见物质的pH：
D．生铁与钢的区分：
【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素；合金与合金的性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中元素含量由低到高的前四位元素分别是：O、Si、Al、Fe，故A错误；
B、固体溶解度和溶解性的关系为：在常温下（通常指20℃）：难溶物质：溶解度<0.01g；
，微溶物质：0.01g<溶解度<1g；微溶物质：<1g溶解度<10g；易溶物质：溶解度>10g，故B正确；
C、溶液pH<7显酸性，pH=7显中性，pH>7显碱性，生活中常见物质的pH： 食醋中有醋酸，显酸性，溶液的pH<7，食盐水呈中性，pH=7，肥皂水呈碱性，pH>7，故C正确；
D、生铁与钢主要成分都是铁，都属于铁的合金，两者的不同之处是含碳量不同，含碳量在4.3%～2%之间的属于生铁，含碳量在2%～0.03%之间的属于钢，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据地壳中元素含量排在前四位的元素依次是：O、Si、Al、Fe进行分析解答；
B、根据常温下固体溶解度与溶解性的关系进行分析解答；
C、根据溶液酸碱性与pH的关系进行分析解答；
D、根据生铁和钢的含碳量进行分析解答。
4．（2025·资阳模拟）我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
B．生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1
D．生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1：4：1
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由微观示意图可知甲是H2，乙是CO2，丙是CH3OH，丁是H2O，由一种元素组成的纯净物叫做单质，两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，所以甲是单质，乙、丁是氧化物，丙不是氧化物，故A错误；
B、物质由分子构成，分子由原子构成，由微观示意图可知一个丙分子由1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子构成，故B错误；
C、由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1，故C正确；
D、由微观示意图可知，丙的化学式为CH3OH，化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以丙中碳、氢、氧元素的质量比为12：(1×4)：16=3：1：4，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据甲、乙、丙、丁的化学式，以及由一种元素组成的纯净物叫做单质，两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据物质由分子构成，分子由原子构成以及丙分子模型进行分析解答；
C、根据微观示意图写出反应的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
5．（2025·资阳模拟）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A．化学观念：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们的分子构成不同
B．科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
C．科学探究与实践：通过电解水和氢气的燃烧，证明水由氢元素和氧元素组成
D．科学思维：二氧化碳能使燃着木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
【答案】D
【知识点】电解水实验；保护水资源；分子和原子的区别和联系；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子， 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，由于分子的构成不同，所以H2O和H2O2 的化学性质不同，故A正确；
B、大量使用含磷洗衣粉，会使水体富营养化， 引发水华等污染现象 ，为了减少水体污染，应使用无磷洗衣粉，故B正确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气与氧气在点燃的条件下生成水，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，故C正确；
D、不能燃烧也不支持燃烧的气体都能使燃着的木条熄灭，二氧化碳、氮气等气体都不燃烧、也不支持燃烧，都能使燃着木条熄灭，所以使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的定义以及水分子和过氧化氢分子的构成不同进行分析解答；
B、根据大量使用含磷洗衣粉会引发水体污染进行分析解答；
C、根据水电解和氢气燃烧的反应原理以及质量守恒定律进行分析解答；
D、根据氮气也能使燃着的木条熄灭进行分析解答。
6．（2025·资阳模拟）如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中和的个数比大于1：2
C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡
D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钡溶液显碱性，稀盐酸显酸性，所以开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故A错误；
B、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，充分反应后U形管溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，则充分反应后溶液中含有的溶质为氯化钡和氢氧化钡，氯化钡能解离出钡离子和氯离子，氢氧化钡能解离出钡离子和氢氧根离子，故充分反应后的溶液中和的个数比大于1：2，故B正确；
C、碳酸盐和酸反应会有二氧化碳气体生成，由题干信息： 充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，则稀盐酸已经反应完，滴加碳酸钠溶液，不会产生气泡，故C错误；
D、由以上分析可知充分反应后溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液仍呈碱性，所以溶液还是蓝色并产生白色沉淀，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钡溶液显碱性，使紫色石蕊变蓝，稀盐酸显酸性，使紫色石蕊变红进行分析解答；
B、根据充分反应后U形管溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，则充分反应后溶液中含有氯化钡和氢氧化钡，所以溶液中钡离子的个数比氯离子个数大进行分析解答；
C、根据反应后溶液中氢氧化钡有剩，则稀盐酸反应完，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生进行分析解答；
D、根据根据反应后溶液中氢氧化钡有剩，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液仍显碱性，紫色石蕊溶液显蓝色，并有沉淀产生进行分析解答。
7．（2025·资阳模拟）下列图像与对应实验相符的是
A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
B．向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸
C．向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
D．向稀硫酸中加入蒸馏水
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，一份加二氧化锰作催化剂，一份不加催化剂，则加有二氧化锰的反应速率更快，斜率更大（拐点越靠前），不加二氧化锰的反应速率慢，斜率小（拐点越靠后），但是两者产生的氧气是一样多，平台应该一样高，故不符合题意；
B、 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 ，开始反应，消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，两斜线重合，后因硫酸过量金属反应完，产生氢气的质量=由于镁、铁反应后生成的盐化合价都为+2价，金属的质量相等，所以氢气质量的大小由金属的相对原子质量决定，相对原子质量越小产生氢气越多，消耗的酸也越多，拐点越靠后，铁的相对原子质量为56，镁的相对原子质量为24，所以镁产生氢气多，消耗酸多，拐点靠后，故B错误；
C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，未加硝酸钠固体之前，不饱和溶液中含有溶质，所以溶质质量分数不是从原点开始，随着硝酸钠不断加入并溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数达到最大值并保持不变，故C正确；
D、稀硫酸显酸性，pH<7，随着水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，但是溶液始终显酸性，pH只能无限的接近于7，但不可能等于或大于7，故D错误。
故答案为：C
【分析】A、根据催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量进行分析解答；
B、根据刚开始加入的酸不足，产生氢气相等，两条线重合，随着酸不断加入，酸过量，金属反应完，金属质量与化合价相同，金属相对原子质量越小，产生氢气越多，消耗的酸也越多进行分析解答；
C、根据不饱和溶液中不断加入溶质，溶质质量分数不断增大，当达到饱和时，溶质质量分数达到最大值，不再改变进行分析解答；
D、根据用水稀释酸，溶液pH逐渐增大，无限接近于7，不能等于或大于7进行分析解答。
8．（2025·资阳模拟）用化学用语填空：
（1）常用作改良酸性土壤的碱是 ；
（2）生活中常用作调味的盐是 ，
（3）最常用的溶剂是 ；
（4）.人体胃液中可以帮助消化的酸是 。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）NaCl
（3）H2O
（4）HCl
【知识点】酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；常用盐的用途；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，能与酸性物质中和，常用于改良酸性土壤，化学式：Ca(OH)2；
（2）氯化钠即食盐，是烹饪中最常见的调味品。化学式：NaCl；
（3）水能溶解很多物质，是最常见的溶剂，化学式为：H2O；
（4）人体胃液中含有的酸主要是盐酸，其化学式为：HCl。
故答案为：（1）Ca(OH)2；（2）NaCl；；（3）H2O；（4）HCl。
【分析】根据熟石灰、食盐、水、盐酸的性质与用途进行分析解答；
（1）氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，能与酸性物质中和，常用于改良酸性土壤，化学式：Ca(OH)2；
（2）氯化钠即食盐，是烹饪中最常见的调味品。化学式：NaCl；
（3）最常见的溶剂是水，化学式为：H2O；
（4）人体胃液中含有的酸主要是盐酸，其化学式为：HCl。
9．（2025·资阳模拟）古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来是因古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。
（1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的 (填操作名称)相似。
（2）天气炎热时，鱼塘里的鱼接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受 影响。
（3）鱼肉中所含主要营养素是 。烤鱼的香气在空气中扩散是 (从微观角度解释)的结果。
【答案】（1）过滤
（2）温度
（3）蛋白质；分子在不断地运动
【知识点】溶解度的影响因素；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）用渔网打鱼时，水会从渔网的缝隙中通过，鱼会被留在渔网中，这个过程与过滤操作相似；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，天气炎热时，水中的氧气溶解度减小，鱼在水中缺氧，所以会接近水面游动；
（3）鱼肉中所含主要营养素是蛋白质；烤鱼时，带有香味的分子在不断地运行，向四周扩散，使人们能够闻到。
故答案为：（1）过滤；（2）温度；（3）蛋白质；分子在不断运动。
【分析】（1）根据过滤操作的原理进行分析解答；
（2）根据气体的溶解度随温度的升高而减小进行分析解答；
（3）根据鱼肉富含蛋白质，分子在不断运动进行分析解答。
（1）用渔网打鱼时，水会从渔网的缝隙中通过，鱼会被留在渔网中，这个过程与过滤操作相似，故填：过滤；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，天气炎热时，水中的氧气溶解度减小，鱼在水中缺氧，所以会接近水面游动，故填：温度；
（3）鱼肉中所含主要营养素是蛋白质；烤鱼时，带有香味的分子在不断地运行，向四周扩散，使人们能够闻到，故填：蛋白质；分子在不断地运动。
10．（2025·资阳模拟）铅蓄电池性能优良，在电动自行车、汽车中广泛应用。已知铅元素在元素周期表中的信息和铅原子的结构示意图如图所示。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是______（填标号）。
A． B．铅属于金属元素
C．铅的相对原子质量是82 D．铅元素对人体来说是有害元素
（2）伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，可用于制作电路保险丝。伍德合金属于________（填标号），铅的熔点比伍德合金的熔点要________（填标号）。
A．纯净物 B．混合物 C．高 D．低
（3）铅蓄电池放电时发生反应的化学方程式：，X的化学式为 。
【答案】（1）C
（2）B
（3）PbO2
【知识点】合金与合金的性质；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，在原子中，质子数=核外电子数，所以x=82-（8+18+32+18+4）=2，故A正确；
B、元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，所以铅属于金属元素，故B正确；
C、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，汉字下方的数字表示相对原子质量，所以铅的原子序数是82，相对原子质量是 207.2，故C错误；
D、铅元素对人体来说是有害元素，例如铅中毒会影响人体的神经系统等，故D正确；
故答案为：C。
（2）伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，合金是由多种物质混合而成的，属于混合物，所以伍德合金属于混合物；合金的熔点一般低于其组成成分的纯金属的熔点，铅是纯金属，伍德合金是合金，所以铅的熔点比伍德合金的熔点要高；
故答案为：B；C。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；反应前有1个Pb原子、4个H原子、2个S原子、8个O原子；反应后有2个Pb原子、4个H原子、2个S原子、10个O原子，所以X中应该含有1个Pb原子和2个O原子，即X的化学式为PbO2；
故答案为：PbO2。
【分析】（1）A、根据原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，原子中，质子数=核外电子数进行分析解答；
B、根据元素名称带有“钅”旁的都属于金属元素进行分析解答；
C、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，汉字下方的数字表示相对原子质量进行分析解答；
D、根据铅是属于重金属，对人体有害进行分析解答；
（2）根据合金都是由多种物质混合而成，属于混合物，合金的熔点比其组分纯金属的熔点低进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
（1）A.在原子中，质子数等于核外电子数，所以x=82-（8+18+32+18+4）=2，故A正确；
B.铅字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，故B正确；
C.由元素周期表可知，铅的原子序数是82，相对原子质量是 207.2，故C错误；
D.铅元素对人体来说是有害元素，例如铅中毒会影响人体的神经系统等，故D正确；
故选：C。
（2）伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，合金是由多种物质混合而成的，属于混合物，所以伍德合金属于混合物；合金的熔点一般低于其组成成分的纯金属的熔点，铅是纯金属，伍德合金是合金，所以铅的熔点比伍德合金的熔点要高；
故选：B；C。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；反应前有1个Pb原子、4个H原子、2个S原子、8个O原子；反应后有2个Pb原子、4个H原子、2个S原子、10个O原子，所以X中应该含有1个Pb原子和2个O原子，即X的化学式为PbO2；
故答案为：PbO2。
11．（2025·资阳模拟） 安岳柠檬是安岳县的“五张名片”之一，安岳因此又被称为中国柠檬之都。柠檬是生产柠檬酸的主要原料，还可以得到多种柠檬制品。回答下列问题：
（1）小苏打既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。反应原理如图所示：
①写出反应①发生的化学方程式： ；
②柠檬酸(C6H8O7) 属于 (填“无机物”或“有机物”) 。
（2）某些柠檬制品包装袋内常有一个装有生石灰的小纸袋，生石灰的作用 。
【答案】（1）；有机物
（2）作干燥剂
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；有机物的特征、分类及聚合物的特性；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①小苏打的主要成分是NaHCO3，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②柠檬酸是含有碳元素的化合物，属于有机物；
（2）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙能与水反应，生成氢氧化钙，因此，生石灰可用作干燥剂，吸收食品周围的水蒸气，防止食品吸潮。
故答案为：（1）；有机物；（2）作干燥剂。
【分析】（1）根据碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式的书写；含碳元素的化合物叫做有机物进行分析解答；
（2）生石灰能与水反应，可作干燥剂进行分析解答。
（1）①小苏打的主要成分是NaHCO3，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
②柠檬酸是含有碳元素的化合物，属于有机物。
（2） 生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙能与水反应，生成氢氧化钙，因此，生石灰可用作干燥剂，吸收食品周围的水蒸气，防止食品吸潮。
12．（2025·资阳模拟）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
（1）20℃时，将90 gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（2）80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至 时，溶液质量变为224g。
（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 NaNO3固体。
【答案】187.6g；9：10或90：100；60℃；13g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)根据硝酸钠溶解度表可知，20℃时硝酸钠的溶解度为87.6g；将90g硝酸钠加入到100g水中，只能溶解87.6g，故得到的溶液质量为187.6g；40℃时硝酸钠的溶解度为103g，升温后溶解度增大，未溶解的固体完全溶解，此时溶液的质量为190g，溶液中溶质与溶剂的质量比为90：100=9：10；
(2)80℃时，硝酸钠的溶解度为149g，将249gNaNO3饱和溶液降温后，溶液质量变为224g，析出固体25g，此时溶液中溶解的硝酸钠质量为124g，故降温至60℃；
(3)50℃时，硝酸钠的溶解度为113g，200g溶质质量分数为50%的硝酸钠溶液中，溶质的质量、溶剂质量都为100g，故要转变为该温度下的饱和溶液，应至少再加 加入13g硝酸钠固体。
故答案为：（1）187.6g；90：100或9：10；（2）60℃；（3）13。
【分析】（1）根据表格数据可知 20℃时，硝酸钠的溶解度为87.6g，把90g硝酸钠放入100g水中最多只能溶解876g； 40℃时 ，硝酸钠的溶解度为103g，故升温到40℃，90g硝酸钠在100g水中全部溶解完进行分析解答；
（2）根据 80℃时，硝酸钠的溶解度为149g，60℃时硝酸钠的溶解度为124g进行分析解答；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，以及 50℃时，硝酸钠的溶解度为113g进行分析解答。
13．（2025·资阳模拟）某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图：
资料信息： 硫酸镍的化学式为NiSO4。
（1）金属中加入足量稀硫酸的目的是 。
（2）滤液②中所含溶质的化学式为 。
（3）滤渣①中所含金属的化学式为 。
（4）滤液③和铁粉反应的化学方程式为 。
（5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是 。
【答案】（1）将Fe、Ni全部溶解完
（2）FeSO4
（3）Cu、Ag
（4）
（5）Ni>Cu>Ag
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）金属中加入足量稀硫酸的目的是使铁、镍与稀硫酸完全反应或将固体中的铁、镍全部除去；
（2）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，镍与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镍，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到滤液①中含有硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸，滤渣①中含有铜、银，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤液②、铁和镍，说明金属活动性：铁>镍，则发生的反应是铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则滤液②中所含溶质为硫酸亚铁，其化学式为FeSO4；
（3）由第（2）小问分析可知，滤渣①中所含金属为铜、银，其化学式分别为Cu、Ag；
（4）向滤渣①中加入稀硫酸、氧气，控制一定温度加热，则铜、氧气与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到滤液③中含有硫酸铜，滤渣中含有银，向滤液③中加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
（5）由上述分析可知，镍能与硫酸反应生成硫酸镍，金属活动性排在氢之前，则Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是Ni>Cu>Ag。
故答案为：（1）将Fe、Ni全部溶解完；（2）FeSO4；（3）Cu、Ag；
（4）；（5）Ni>Cu>Ag。
【分析】（1）根据过量的稀硫酸能把铁、镍完全反应进行分析解答；
（2）根据Fe能与NiSO4反应生成Ni和FeSO4进行分析解答；
（3）根据铜、银不能与稀硫酸反应进行分析解答；
（4）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据常温下镍能与稀硫酸反应，铜和氧气、稀硫酸在一定温度加热才能反应，银、氧气和稀硫酸加热的条件下也反应，得出Ni>Cu>Ag进行分析解答。
（1）金属中加入足量稀硫酸的目的是使铁、镍与稀硫酸完全反应或将固体中的铁、镍全部除去，故填：将Fe、Ni全部溶解完；
（2）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，镍与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镍，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到滤液①中含有硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸，滤渣①中含有铜、银，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤液②、铁和镍，说明金属活动性：铁>镍，则发生的反应是铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则滤液②中所含溶质为硫酸亚铁，其化学式为FeSO4，故填：FeSO4；
（3）由第（2）小问分析可知，滤渣①中所含金属为铜、银，其化学式分别为Cu、Ag，故填：Cu、Ag；
（4）向滤渣①中加入稀硫酸、氧气，控制一定温度加热，则铜、氧气与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到滤液③中含有硫酸铜，滤渣中含有银，向滤液③中加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，故填：；
（5）由上述分析可知，镍能与硫酸反应生成硫酸镍，金属活动性排在氢之前，则Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是Ni>Cu>Ag，故填：Ni>Cu>Ag。
14．（2025·资阳模拟）根据下图回答问题。
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，用C装置收集CO2而不用E装置的原因是
（2）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。若收集氨气，应从C—E装置中选用的收集装置是 (填标号)；若用F装置收集氨气，则气体要从 (填“m”或“n”)端通入。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，且能溶于水
（2）D；n
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室制取二氧化碳的原理为大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以用C装置收集CO2而不用E装置；
（2）氨气(NH3)极易溶于水，密度比空气小，采用向下排空气法收集，故选D；氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，则气体要从n端通入，瓶内空气从m端排出。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，且能溶于水；
（2）D；n 。
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；收集装置选择的依据进行分析解答；
（2）根据收集装置选择的依据；用万能瓶收集密度比空气小的气体时，气体应短进长出进行分析解答。
（1）实验室制取二氧化碳的原理为大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以用C装置收集CO2而不用E装置；
（2）氨气(NH3)极易溶于水，密度比空气小，采用向下排空气法收集，故选D；氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，则气体要从n端通入，瓶内空气从m端排出。
15．（2025·资阳模拟）“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是 ；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是 ；
某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。
[进行实验]
实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。
[提出问题]
白色固体中主要含有什么物质？
[形成假设]
猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO 猜想三： 有CaCO3和CaO
[实验验证]
实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈 色；
实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因 ；
实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
[形成结论]
由实验二至实验四得出的结论是：猜想 成立。
[表达交流 ]
在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是 。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】导热性；降低温度；红；；三；BC
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；实验探究物质的组成成分以及含量；反应类型的判定；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的导热性，烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下。
[实验验证]实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象，说明有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液呈红色； 实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，是呼出气体中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 ；
[形成结论]由实验二和实验三得出固体中有氧化钙，实验四得出固体中有碳酸钙，则猜想三成立；
[表达交流 ]在实验一至实验四的过程中，涉及到化合反应、复分解反应，没有涉及到的化学反应类型是分解反应和置换反应，故选BC。
【分析】根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，结合各实验的现象分析。
16．（2025·资阳模拟）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
（1）完全反应后，生成沉淀的质量为 g。
（2）计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%)
【答案】（1）10
（2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
则纯碱样品中的质量分数为
答：纯碱样品中的质量分数为88.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g；
故答案为：10。
【分析】（1）根据图像信息进行分析解答；
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式，再找准相关物质的质量比，已知量是碳酸钙的质量，未知量是碳酸钠的质量，列比例式，求出碳酸钠的质量，代入公式：样品中碳酸钠的质量分数=，求出样品中碳酸钠的质量分数，最后简明写出答案。
（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g；
（2）见答案。
1 / 1四川省资阳市2025年中考一模化学试题
1．（2025·资阳模拟）保护环境，人人有责，下列做法错误的是
A．生活购物时，用布袋代替塑料袋
B．农业生产中，禁止使用化肥
C．工作学习中，提倡纸张双面使用
D．上班上学时，鼓励骑自行车出行或步行
2．（2025·资阳模拟）实验操作能力是学习化学的一项基本技能。下图所示化学实验操作正确的是
实验
选项 A.称量氢氧化钠 B.取液体 C. 加热液体 D.稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·资阳模拟）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是
A．元素在地壳中的含量：
B．固体物质的溶解性：
C．生活中常见物质的pH：
D．生铁与钢的区分：
4．（2025·资阳模拟）我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
B．生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1
D．生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1：4：1
5．（2025·资阳模拟）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A．化学观念：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们的分子构成不同
B．科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
C．科学探究与实践：通过电解水和氢气的燃烧，证明水由氢元素和氧元素组成
D．科学思维：二氧化碳能使燃着木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
6．（2025·资阳模拟）如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中和的个数比大于1：2
C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡
D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
7．（2025·资阳模拟）下列图像与对应实验相符的是
A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
B．向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸
C．向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
D．向稀硫酸中加入蒸馏水
8．（2025·资阳模拟）用化学用语填空：
（1）常用作改良酸性土壤的碱是 ；
（2）生活中常用作调味的盐是 ，
（3）最常用的溶剂是 ；
（4）.人体胃液中可以帮助消化的酸是 。
9．（2025·资阳模拟）古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来是因古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。
（1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的 (填操作名称)相似。
（2）天气炎热时，鱼塘里的鱼接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受 影响。
（3）鱼肉中所含主要营养素是 。烤鱼的香气在空气中扩散是 (从微观角度解释)的结果。
10．（2025·资阳模拟）铅蓄电池性能优良，在电动自行车、汽车中广泛应用。已知铅元素在元素周期表中的信息和铅原子的结构示意图如图所示。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是______（填标号）。
A． B．铅属于金属元素
C．铅的相对原子质量是82 D．铅元素对人体来说是有害元素
（2）伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，可用于制作电路保险丝。伍德合金属于________（填标号），铅的熔点比伍德合金的熔点要________（填标号）。
A．纯净物 B．混合物 C．高 D．低
（3）铅蓄电池放电时发生反应的化学方程式：，X的化学式为 。
11．（2025·资阳模拟） 安岳柠檬是安岳县的“五张名片”之一，安岳因此又被称为中国柠檬之都。柠檬是生产柠檬酸的主要原料，还可以得到多种柠檬制品。回答下列问题：
（1）小苏打既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。反应原理如图所示：
①写出反应①发生的化学方程式： ；
②柠檬酸(C6H8O7) 属于 (填“无机物”或“有机物”) 。
（2）某些柠檬制品包装袋内常有一个装有生石灰的小纸袋，生石灰的作用 。
12．（2025·资阳模拟）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
（1）20℃时，将90 gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（2）80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至 时，溶液质量变为224g。
（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 NaNO3固体。
13．（2025·资阳模拟）某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图：
资料信息： 硫酸镍的化学式为NiSO4。
（1）金属中加入足量稀硫酸的目的是 。
（2）滤液②中所含溶质的化学式为 。
（3）滤渣①中所含金属的化学式为 。
（4）滤液③和铁粉反应的化学方程式为 。
（5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是 。
14．（2025·资阳模拟）根据下图回答问题。
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，用C装置收集CO2而不用E装置的原因是
（2）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。若收集氨气，应从C—E装置中选用的收集装置是 (填标号)；若用F装置收集氨气，则气体要从 (填“m”或“n”)端通入。
15．（2025·资阳模拟）“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是 ；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是 ；
某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。
[进行实验]
实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。
[提出问题]
白色固体中主要含有什么物质？
[形成假设]
猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO 猜想三： 有CaCO3和CaO
[实验验证]
实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈 色；
实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因 ；
实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
[形成结论]
由实验二至实验四得出的结论是：猜想 成立。
[表达交流 ]
在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是 。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
16．（2025·资阳模拟）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
（1）完全反应后，生成沉淀的质量为 g。
（2）计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体易吸水而潮解，且具有很强的腐蚀性，不能放在一张白纸上称量，必须放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B、使用胶头滴管吸取液体时，应该在试剂瓶外挤压胶帽，把滴管内的空气排尽，再伸入试剂瓶中，松开胶帽，吸取液体，不能把滴管内的空气挤入试剂瓶中，以防试剂与空气中的成分发生反应而变质，故B错误；
C、给试管内的液体加热时，为防止液体过多沸腾喷出，试管内液体体积不能超过1/3，图中液体体积超过了试管容积的三分之一，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，不能把水倒入酸，只能把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性，需放在玻璃器皿上称量进行分析解答；
B、根据胶头滴管吸取液体药品，需要在试剂瓶外把滴管内的空气挤压排尽进行分析解答；
C、根据给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3进行分析解答；
D、根据浓硫酸稀释的注意事项和正确操作方法进行分析解答。
3．【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素；合金与合金的性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中元素含量由低到高的前四位元素分别是：O、Si、Al、Fe，故A错误；
B、固体溶解度和溶解性的关系为：在常温下（通常指20℃）：难溶物质：溶解度<0.01g；
，微溶物质：0.01g<溶解度<1g；微溶物质：<1g溶解度<10g；易溶物质：溶解度>10g，故B正确；
C、溶液pH<7显酸性，pH=7显中性，pH>7显碱性，生活中常见物质的pH： 食醋中有醋酸，显酸性，溶液的pH<7，食盐水呈中性，pH=7，肥皂水呈碱性，pH>7，故C正确；
D、生铁与钢主要成分都是铁，都属于铁的合金，两者的不同之处是含碳量不同，含碳量在4.3%～2%之间的属于生铁，含碳量在2%～0.03%之间的属于钢，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据地壳中元素含量排在前四位的元素依次是：O、Si、Al、Fe进行分析解答；
B、根据常温下固体溶解度与溶解性的关系进行分析解答；
C、根据溶液酸碱性与pH的关系进行分析解答；
D、根据生铁和钢的含碳量进行分析解答。
4．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由微观示意图可知甲是H2，乙是CO2，丙是CH3OH，丁是H2O，由一种元素组成的纯净物叫做单质，两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，所以甲是单质，乙、丁是氧化物，丙不是氧化物，故A错误；
B、物质由分子构成，分子由原子构成，由微观示意图可知一个丙分子由1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子构成，故B错误；
C、由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1，故C正确；
D、由微观示意图可知，丙的化学式为CH3OH，化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以丙中碳、氢、氧元素的质量比为12：(1×4)：16=3：1：4，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据甲、乙、丙、丁的化学式，以及由一种元素组成的纯净物叫做单质，两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据物质由分子构成，分子由原子构成以及丙分子模型进行分析解答；
C、根据微观示意图写出反应的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】电解水实验；保护水资源；分子和原子的区别和联系；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子， 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，由于分子的构成不同，所以H2O和H2O2 的化学性质不同，故A正确；
B、大量使用含磷洗衣粉，会使水体富营养化， 引发水华等污染现象 ，为了减少水体污染，应使用无磷洗衣粉，故B正确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气与氧气在点燃的条件下生成水，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，故C正确；
D、不能燃烧也不支持燃烧的气体都能使燃着的木条熄灭，二氧化碳、氮气等气体都不燃烧、也不支持燃烧，都能使燃着木条熄灭，所以使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的定义以及水分子和过氧化氢分子的构成不同进行分析解答；
B、根据大量使用含磷洗衣粉会引发水体污染进行分析解答；
C、根据水电解和氢气燃烧的反应原理以及质量守恒定律进行分析解答；
D、根据氮气也能使燃着的木条熄灭进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钡溶液显碱性，稀盐酸显酸性，所以开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故A错误；
B、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，充分反应后U形管溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，则充分反应后溶液中含有的溶质为氯化钡和氢氧化钡，氯化钡能解离出钡离子和氯离子，氢氧化钡能解离出钡离子和氢氧根离子，故充分反应后的溶液中和的个数比大于1：2，故B正确；
C、碳酸盐和酸反应会有二氧化碳气体生成，由题干信息： 充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，则稀盐酸已经反应完，滴加碳酸钠溶液，不会产生气泡，故C错误；
D、由以上分析可知充分反应后溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液仍呈碱性，所以溶液还是蓝色并产生白色沉淀，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钡溶液显碱性，使紫色石蕊变蓝，稀盐酸显酸性，使紫色石蕊变红进行分析解答；
B、根据充分反应后U形管溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，则充分反应后溶液中含有氯化钡和氢氧化钡，所以溶液中钡离子的个数比氯离子个数大进行分析解答；
C、根据反应后溶液中氢氧化钡有剩，则稀盐酸反应完，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生进行分析解答；
D、根据根据反应后溶液中氢氧化钡有剩，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液仍显碱性，紫色石蕊溶液显蓝色，并有沉淀产生进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，一份加二氧化锰作催化剂，一份不加催化剂，则加有二氧化锰的反应速率更快，斜率更大（拐点越靠前），不加二氧化锰的反应速率慢，斜率小（拐点越靠后），但是两者产生的氧气是一样多，平台应该一样高，故不符合题意；
B、 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 ，开始反应，消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，两斜线重合，后因硫酸过量金属反应完，产生氢气的质量=由于镁、铁反应后生成的盐化合价都为+2价，金属的质量相等，所以氢气质量的大小由金属的相对原子质量决定，相对原子质量越小产生氢气越多，消耗的酸也越多，拐点越靠后，铁的相对原子质量为56，镁的相对原子质量为24，所以镁产生氢气多，消耗酸多，拐点靠后，故B错误；
C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，未加硝酸钠固体之前，不饱和溶液中含有溶质，所以溶质质量分数不是从原点开始，随着硝酸钠不断加入并溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数达到最大值并保持不变，故C正确；
D、稀硫酸显酸性，pH<7，随着水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，但是溶液始终显酸性，pH只能无限的接近于7，但不可能等于或大于7，故D错误。
故答案为：C
【分析】A、根据催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量进行分析解答；
B、根据刚开始加入的酸不足，产生氢气相等，两条线重合，随着酸不断加入，酸过量，金属反应完，金属质量与化合价相同，金属相对原子质量越小，产生氢气越多，消耗的酸也越多进行分析解答；
C、根据不饱和溶液中不断加入溶质，溶质质量分数不断增大，当达到饱和时，溶质质量分数达到最大值，不再改变进行分析解答；
D、根据用水稀释酸，溶液pH逐渐增大，无限接近于7，不能等于或大于7进行分析解答。
8．【答案】（1）Ca(OH)2
（2）NaCl
（3）H2O
（4）HCl
【知识点】酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；常用盐的用途；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，能与酸性物质中和，常用于改良酸性土壤，化学式：Ca(OH)2；
（2）氯化钠即食盐，是烹饪中最常见的调味品。化学式：NaCl；
（3）水能溶解很多物质，是最常见的溶剂，化学式为：H2O；
（4）人体胃液中含有的酸主要是盐酸，其化学式为：HCl。
故答案为：（1）Ca(OH)2；（2）NaCl；；（3）H2O；（4）HCl。
【分析】根据熟石灰、食盐、水、盐酸的性质与用途进行分析解答；
（1）氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，能与酸性物质中和，常用于改良酸性土壤，化学式：Ca(OH)2；
（2）氯化钠即食盐，是烹饪中最常见的调味品。化学式：NaCl；
（3）最常见的溶剂是水，化学式为：H2O；
（4）人体胃液中含有的酸主要是盐酸，其化学式为：HCl。
9．【答案】（1）过滤
（2）温度
（3）蛋白质；分子在不断地运动
【知识点】溶解度的影响因素；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）用渔网打鱼时，水会从渔网的缝隙中通过，鱼会被留在渔网中，这个过程与过滤操作相似；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，天气炎热时，水中的氧气溶解度减小，鱼在水中缺氧，所以会接近水面游动；
（3）鱼肉中所含主要营养素是蛋白质；烤鱼时，带有香味的分子在不断地运行，向四周扩散，使人们能够闻到。
故答案为：（1）过滤；（2）温度；（3）蛋白质；分子在不断运动。
【分析】（1）根据过滤操作的原理进行分析解答；
（2）根据气体的溶解度随温度的升高而减小进行分析解答；
（3）根据鱼肉富含蛋白质，分子在不断运动进行分析解答。
（1）用渔网打鱼时，水会从渔网的缝隙中通过，鱼会被留在渔网中，这个过程与过滤操作相似，故填：过滤；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，天气炎热时，水中的氧气溶解度减小，鱼在水中缺氧，所以会接近水面游动，故填：温度；
（3）鱼肉中所含主要营养素是蛋白质；烤鱼时，带有香味的分子在不断地运行，向四周扩散，使人们能够闻到，故填：蛋白质；分子在不断地运动。
10．【答案】（1）C
（2）B
（3）PbO2
【知识点】合金与合金的性质；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，在原子中，质子数=核外电子数，所以x=82-（8+18+32+18+4）=2，故A正确；
B、元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，所以铅属于金属元素，故B正确；
C、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，汉字下方的数字表示相对原子质量，所以铅的原子序数是82，相对原子质量是 207.2，故C错误；
D、铅元素对人体来说是有害元素，例如铅中毒会影响人体的神经系统等，故D正确；
故答案为：C。
（2）伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，合金是由多种物质混合而成的，属于混合物，所以伍德合金属于混合物；合金的熔点一般低于其组成成分的纯金属的熔点，铅是纯金属，伍德合金是合金，所以铅的熔点比伍德合金的熔点要高；
故答案为：B；C。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；反应前有1个Pb原子、4个H原子、2个S原子、8个O原子；反应后有2个Pb原子、4个H原子、2个S原子、10个O原子，所以X中应该含有1个Pb原子和2个O原子，即X的化学式为PbO2；
故答案为：PbO2。
【分析】（1）A、根据原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，原子中，质子数=核外电子数进行分析解答；
B、根据元素名称带有“钅”旁的都属于金属元素进行分析解答；
C、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，汉字下方的数字表示相对原子质量进行分析解答；
D、根据铅是属于重金属，对人体有害进行分析解答；
（2）根据合金都是由多种物质混合而成，属于混合物，合金的熔点比其组分纯金属的熔点低进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
（1）A.在原子中，质子数等于核外电子数，所以x=82-（8+18+32+18+4）=2，故A正确；
B.铅字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，故B正确；
C.由元素周期表可知，铅的原子序数是82，相对原子质量是 207.2，故C错误；
D.铅元素对人体来说是有害元素，例如铅中毒会影响人体的神经系统等，故D正确；
故选：C。
（2）伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，合金是由多种物质混合而成的，属于混合物，所以伍德合金属于混合物；合金的熔点一般低于其组成成分的纯金属的熔点，铅是纯金属，伍德合金是合金，所以铅的熔点比伍德合金的熔点要高；
故选：B；C。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；反应前有1个Pb原子、4个H原子、2个S原子、8个O原子；反应后有2个Pb原子、4个H原子、2个S原子、10个O原子，所以X中应该含有1个Pb原子和2个O原子，即X的化学式为PbO2；
故答案为：PbO2。
11．【答案】（1）；有机物
（2）作干燥剂
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；有机物的特征、分类及聚合物的特性；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①小苏打的主要成分是NaHCO3，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②柠檬酸是含有碳元素的化合物，属于有机物；
（2）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙能与水反应，生成氢氧化钙，因此，生石灰可用作干燥剂，吸收食品周围的水蒸气，防止食品吸潮。
故答案为：（1）；有机物；（2）作干燥剂。
【分析】（1）根据碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式的书写；含碳元素的化合物叫做有机物进行分析解答；
（2）生石灰能与水反应，可作干燥剂进行分析解答。
（1）①小苏打的主要成分是NaHCO3，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
②柠檬酸是含有碳元素的化合物，属于有机物。
（2） 生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙能与水反应，生成氢氧化钙，因此，生石灰可用作干燥剂，吸收食品周围的水蒸气，防止食品吸潮。
12．【答案】187.6g；9：10或90：100；60℃；13g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)根据硝酸钠溶解度表可知，20℃时硝酸钠的溶解度为87.6g；将90g硝酸钠加入到100g水中，只能溶解87.6g，故得到的溶液质量为187.6g；40℃时硝酸钠的溶解度为103g，升温后溶解度增大，未溶解的固体完全溶解，此时溶液的质量为190g，溶液中溶质与溶剂的质量比为90：100=9：10；
(2)80℃时，硝酸钠的溶解度为149g，将249gNaNO3饱和溶液降温后，溶液质量变为224g，析出固体25g，此时溶液中溶解的硝酸钠质量为124g，故降温至60℃；
(3)50℃时，硝酸钠的溶解度为113g，200g溶质质量分数为50%的硝酸钠溶液中，溶质的质量、溶剂质量都为100g，故要转变为该温度下的饱和溶液，应至少再加 加入13g硝酸钠固体。
故答案为：（1）187.6g；90：100或9：10；（2）60℃；（3）13。
【分析】（1）根据表格数据可知 20℃时，硝酸钠的溶解度为87.6g，把90g硝酸钠放入100g水中最多只能溶解876g； 40℃时 ，硝酸钠的溶解度为103g，故升温到40℃，90g硝酸钠在100g水中全部溶解完进行分析解答；
（2）根据 80℃时，硝酸钠的溶解度为149g，60℃时硝酸钠的溶解度为124g进行分析解答；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，以及 50℃时，硝酸钠的溶解度为113g进行分析解答。
13．【答案】（1）将Fe、Ni全部溶解完
（2）FeSO4
（3）Cu、Ag
（4）
（5）Ni>Cu>Ag
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）金属中加入足量稀硫酸的目的是使铁、镍与稀硫酸完全反应或将固体中的铁、镍全部除去；
（2）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，镍与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镍，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到滤液①中含有硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸，滤渣①中含有铜、银，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤液②、铁和镍，说明金属活动性：铁>镍，则发生的反应是铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则滤液②中所含溶质为硫酸亚铁，其化学式为FeSO4；
（3）由第（2）小问分析可知，滤渣①中所含金属为铜、银，其化学式分别为Cu、Ag；
（4）向滤渣①中加入稀硫酸、氧气，控制一定温度加热，则铜、氧气与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到滤液③中含有硫酸铜，滤渣中含有银，向滤液③中加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
（5）由上述分析可知，镍能与硫酸反应生成硫酸镍，金属活动性排在氢之前，则Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是Ni>Cu>Ag。
故答案为：（1）将Fe、Ni全部溶解完；（2）FeSO4；（3）Cu、Ag；
（4）；（5）Ni>Cu>Ag。
【分析】（1）根据过量的稀硫酸能把铁、镍完全反应进行分析解答；
（2）根据Fe能与NiSO4反应生成Ni和FeSO4进行分析解答；
（3）根据铜、银不能与稀硫酸反应进行分析解答；
（4）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据常温下镍能与稀硫酸反应，铜和氧气、稀硫酸在一定温度加热才能反应，银、氧气和稀硫酸加热的条件下也反应，得出Ni>Cu>Ag进行分析解答。
（1）金属中加入足量稀硫酸的目的是使铁、镍与稀硫酸完全反应或将固体中的铁、镍全部除去，故填：将Fe、Ni全部溶解完；
（2）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，镍与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镍，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到滤液①中含有硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸，滤渣①中含有铜、银，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤液②、铁和镍，说明金属活动性：铁>镍，则发生的反应是铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则滤液②中所含溶质为硫酸亚铁，其化学式为FeSO4，故填：FeSO4；
（3）由第（2）小问分析可知，滤渣①中所含金属为铜、银，其化学式分别为Cu、Ag，故填：Cu、Ag；
（4）向滤渣①中加入稀硫酸、氧气，控制一定温度加热，则铜、氧气与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到滤液③中含有硫酸铜，滤渣中含有银，向滤液③中加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，故填：；
（5）由上述分析可知，镍能与硫酸反应生成硫酸镍，金属活动性排在氢之前，则Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是Ni>Cu>Ag，故填：Ni>Cu>Ag。
14．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，且能溶于水
（2）D；n
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室制取二氧化碳的原理为大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以用C装置收集CO2而不用E装置；
（2）氨气(NH3)极易溶于水，密度比空气小，采用向下排空气法收集，故选D；氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，则气体要从n端通入，瓶内空气从m端排出。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，且能溶于水；
（2）D；n 。
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；收集装置选择的依据进行分析解答；
（2）根据收集装置选择的依据；用万能瓶收集密度比空气小的气体时，气体应短进长出进行分析解答。
（1）实验室制取二氧化碳的原理为大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以用C装置收集CO2而不用E装置；
（2）氨气(NH3)极易溶于水，密度比空气小，采用向下排空气法收集，故选D；氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，则气体要从n端通入，瓶内空气从m端排出。
15．【答案】导热性；降低温度；红；；三；BC
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；实验探究物质的组成成分以及含量；反应类型的判定；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的导热性，烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下。
[实验验证]实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象，说明有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液呈红色； 实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，是呼出气体中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 ；
[形成结论]由实验二和实验三得出固体中有氧化钙，实验四得出固体中有碳酸钙，则猜想三成立；
[表达交流 ]在实验一至实验四的过程中，涉及到化合反应、复分解反应，没有涉及到的化学反应类型是分解反应和置换反应，故选BC。
【分析】根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，结合各实验的现象分析。
16．【答案】（1）10
（2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
则纯碱样品中的质量分数为
答：纯碱样品中的质量分数为88.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g；
故答案为：10。
【分析】（1）根据图像信息进行分析解答；
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式，再找准相关物质的质量比，已知量是碳酸钙的质量，未知量是碳酸钠的质量，列比例式，求出碳酸钠的质量，代入公式：样品中碳酸钠的质量分数=，求出样品中碳酸钠的质量分数，最后简明写出答案。
（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g；
（2）见答案。
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