四川省绵阳市梓潼县2025年中考模拟化学试题
1．（2025·梓潼模拟）物质的性质决定其用途。下列描述中利用物质化学性质的是
A．用稀有气体制霓虹灯 B．用镶金刚石的玻璃刀裁玻璃
C．用活性炭脱色制白糖 D．用酚酞溶液检验溶液酸碱性
2．（2025·梓潼模拟）化学与生产、生活和环境紧密相关。下列说法错误的是
A．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
B．大力推广使用脱硫煤，可减少对空气的污染
C．工业用盐亚硝酸钠可用于腌制蔬菜、鱼、肉
D．工业上可以用氯化钠作原料来制取氢氧化钠
3．（2025·梓潼模拟）我国科学家首次突破以CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后原子数目不发生改变
B．理论上每消耗44gCO2应该生成64g甲醇
C．反应前后ZnO－ZrO2的化学性质改变
D．反应中涉及的元素均为非金属元素
4．（2025·梓潼模拟）电影院装修需要使用吸音材料，如泡沫塑料、合成纤维布料等，它们遇明火易燃烧，产生大量浓烟。下列说法错误的是
A．泡沫塑料、合成纤维布料是可燃物
B．泡沫塑料、合成纤维布料的着火点都很高
C．吸音材料不完全燃烧会产生浓烟，并伴有毒气
D．着火时应尽快用湿布捂住口鼻，俯身逃离火场
5．（2025·梓潼模拟）下列实验室制攻氧气并探究其性质的操作，正确的是
A．制备氧气 B．收集氧气
C．氧气验满 D．铁在氧气中燃烧
6．（2025·梓潼模拟）如图是NaCl、MgSO4 、KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．三种盐的溶解度都随温度升高而增大
B．溶解度大小顺序： KNO3> MgSO4>NaCl
C．10时，NaCl溶液的溶质质量分数最大
D．三种饱和溶液由60℃降温至10℃时都析出晶体
7．（2025·梓潼模拟）下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 探究铁制品锈蚀的条件 将铁片部分没入水中，放置几分钟后观察
B 鉴别金首饰是否为黄铜赝品 将其浸泡在稀盐酸中，观察是否有气泡产生
C 验证铜和银的金属活动性 将Ag 丝插入CuSO4溶液中，观察现象
D 除去NaCl溶液中的MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·梓潼模拟）我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，联合制碱法涉及的主要反应有：
①
②NH3+CO2+ H2O=NH4HCO3
③
④
下列说法错误的是
A．以上4个反应只涉及3种基本反应类型
B．碳酸钠和碳酸氢钠都能和盐酸反应生成CO2
C．③能发生的原因是常温下碳酸氢钠难溶于水
D．可用加热法鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体
9．（2025·梓潼模拟）将一定质量的铁碳合金粉末在足量的氧气中完全燃烧。反应后固体质量增加30.0%，该合金中铁的质量分数约为
A．91.0% B．94.1% C．70.0% D．72.4%
10．（2025·梓潼模拟）随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量不断增大。化肥、农药对提高农作物的产量具有重要作用。回答下列问题：
（1）大米、大豆、菠菜等农产品中，富含蛋白质的是 ，富含维生素的是 健康生活需要平衡膳食。在六大营养素中。除水之外，我们每天需要量最大的营养素是 ，其主要作用是在人体内经过一系列反应放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
（2）现代农业生产中，无人机已被广泛用于农田监测。农药喷洒等。制造无人机需要使用铝合金，主要利用了铝的哪些性质？ 。铝的原子结构示意图如图所示，铝的原子核内有 个质子，原子核外最外层上有 个电子。无人机遥控器手柄用塑料制成，塑料属于 (填“金属”“合成”或“复合”)材料。
（3）现有四种常见化肥：①硫酸铵[(NH4)2SO4]；②尿素[CO(NH2 )2]；③硝酸钾(KNO3) ④磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。其中属于复合肥料的是 (填序号)。
（4）“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后科学施用配方肥的农业技术。我市某地农户计划种植小麦，经农科站人员测定，土壤中需补充磷元素6.2 kg，氮元素8.4kg。该农户至少需要购买纯度为96%的磷酸二氢铵 kg。还需购买纯度为99%的尿素 kg(结果保留整数)。
11．（2025·梓潼模拟）硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3.杂质为Ca．Fe．Cu等的化合物。其制备流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时。ZnCO3发生分解反应的化学方程式是 。
（2）“调pH”时。加入Ca(OH)2发生中和反应的化学方程式是 。
（3）“氧化”时，加入KMnO4溶液发生的化学反应为：6FeSO4+2KMnO4+14H2O=6Fe(OH)3↓+2X↓+K2SO4+5H2SO4，X的化学式为 ，写出X的一种常见用途 。
（4）“转化”过程中加入Zn的作用是 。
（5）滤渣2的成分是 ，要从滤渣2回收一种有色金属，可选用的试剂是 。
12．（2025·梓潼模拟）化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题：
（1）实验室用加热无水醋酸钠(CH3COONa)与碱石灰(NaOH、CaO)固体混合物的方法制取CH4应选用的装置组合为________(填字母序号)，仪器X的名称为________。
（2）实验室制取纯净且干燥的CO2 ，正确的接口顺序从左到右依次为：a→________。用NaHCO3饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的化学方程式为________。
将2支点燃的蜡烛放置于大小相同的甲、乙两个烧杯中(如图2所示)。
（3）慢慢倒入溶液时，甲、乙两个烧杯中蜡烛燃烧的现象有何变化？________。乙烧杯中属于分解反应的化学方程式为________。根据甲烧杯中的现象可以得出灭火的原理之一为________ 。
（4）下列关于蜡烛燃烧的说法错误的是___________(填字母序号)。
A. 蜡烛与氧气接触才能燃烧
B. 蜡烛的温度未达着火点也可能燃烧
C. 用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛可以复燃
D. 蜡烛燃烧属于化学变化，蜡烛熔化属于物理变化
13．（2025·梓潼模拟）锌锰干电池是生活中的常用物品。能将化学能转化为电能。为了更好地认识电池、回收电池，保护环境，某兴趣小组对废旧锌锰干电池进行拆分，并探究其内部物质的成分。
（1）查阅资料发现，电池内固体物质主要包含有炭黑、二氧化锰、氯化铵和氯化锌等。其中易溶于水的物质为NH4Cl和 (写化学式)。取固体物质加入足量水中，充分搅拌后过滤，得滤液和滤渣，洗涤滤渣，得到黑色不溶物。过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、 。
（2）为证明黑色不溶物的成分。进行了以下实验：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 如图，将黑色不溶物置于硬质玻璃管中加热，并将导气管伸入装有澄清石灰水的试管中。取出固体粉末冷却备用 黑色固体中含有炭黑
Ⅱ 向盛有H2O2溶液的试管中加入实验Ⅰ的备用固体，立即向试管中伸入带火星的木条 黑色固体中含有MnO2
（3）小组成员提出疑问，认为根据实验I的现象不能得出黑色固体中有MnO2的结论，理由是：氧化铜也是难溶于水的黑色固体，且对H2O2的分解有催化作用。为了排除CuO的干扰，小组成员查阅资料发现氧化铜能溶于稀硫酸，反应的化学方程式为 。MnO2不溶于稀硫酸，但溶于稀硫酸与草酸(H2C2O2)的混合液，发生反应：MnO2+ H2C2O4+ H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O。
（4）设计实验如下：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅲ 取少量实验Ⅰ的备用固体于试管中﹐加入适量 ，振荡 固体不溶解，溶液 黑色固体不含氧化铜
Ⅳ 在上述试管中补加 黑色固体含有二氧化锰
14．（2025·梓潼模拟）钙是人体内含量最高的金属元素，主要存在于骨骼和牙齿中。人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，因此，每日必须摄入足够量的钙。
（1）现有①碳酸钙、②葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]、③乳酸钙[Ca(C3H5O3)2]三种常用的补钙剂，其中含钙量由高到低的顺序为________(填序号)。
（2）乳酸钙在化合物中所属物质类别为________，乳酸钙与盐酸反应可以得到乳酸(C3H6O3)，向乳酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，实验现象是________。
碳酸钙D3片是一种常用的补钙剂，某化学社团为测定该药片中钙元素的含量是否与标签相符，进行实验：取2片药片，研碎后逐渐加入质量分数为10.0%的盐酸，充分反应消耗盐酸22.0g。
（3）配制50g10.0%的盐酸，需要36.5%的浓盐酸________g；
（4）计算每片药片中含钙的质量并判断是否与标签相符。(假设其他成分不参加反应，无计算过程不给分)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质。
A、稀有气体通电会发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、金刚石的硬度大的性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，可以切割玻璃，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、酚酞溶液在酸性或中性溶液中无色，在碱性溶液中变为红色需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
2．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；合理使用化肥、农药；有害化学物质的性质与人体健康；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、农家肥能提供多种营养元素，且能改良土壤结构，农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，有助于提高农作物产量并减少对环境的污染，说法正确，不符合题意；
B、煤中含硫，燃烧会产生二氧化硫等污染物，大力推广使用脱硫煤，可减少二氧化硫等污染物排放，从而减少对空气的污染，说法正确，不符合题意；
C、工业用盐亚硝酸钠有毒，不能用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品，若误食亚硝酸钠会对人体健康造成严重危害，说法错误，符合题意；
D、工业上可以通过电解饱和食盐水（主要成分氯化钠）的方法来制取氢氧化钠，同时还能得到氢气和氯气，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥来防止水体污染来解答；
B、根据硫燃烧生成二氧化硫有毒会污染空气来解答；
C、根据工业盐亚硝酸钠有毒，会影响人体健康来解答；
D、根据工业上电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气来解答。
3．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律化学反应前后原子种类、数目不变，说法正确，符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应为氢气与二氧化碳在作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为，则理论上每消耗44g应该生成32g甲醇，该说法错误，不符合题意；
C、作为该反应的催化剂，其质量和化学性质在反应前后不改变，说法错误，不符合题意；
D、该反应涉及氢元素、氧元素、碳元素、锌元素和锆元素，其中锌、锆带“钅”字旁，属于金属元素；氢、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，碳带“石”字旁，属于非金属元素，故反应中涉及的元素有金属元素和非金属元素，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答；
B、根据反应模型图分析可知二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水的方程式中已知二氧化碳的质量来计算甲醇的质量来解答；
C、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
D、根据元素有金属和非金属元素来解答。
4．【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、泡沫塑料、合成纤维布料等，它们遇明火易燃烧，说明泡沫塑料、合成纤维布料具有可燃性，是可燃物，该说法正确，不符合题意；
B、泡沫塑料、合成纤维布料的着火点很低，遇明火易燃烧，说法错误，符合题意；
C、吸音材料：如泡沫塑料、合成纤维布料是有机合成材料，不完全燃烧会产生浓烟，并伴有毒气，说法正确，不符合题意；
D、湿布有防毒面具的部分作用，能防止吸入燃烧产生的有毒气体，着火时应尽快用湿布捂住口鼻，俯身逃离火场，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据塑料、合成纤维是有机合成材料，具有可燃性且着火点低乙燃烧，不完全燃烧会产生有毒的气体以及浓浓的黑烟来解答。
5．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、加热高锰酸钾制氧气，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸开，且试管口处应放一团棉花，防止粉末状物质进入导管，该操作错误，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，收集前集气瓶内要装满水，该操作正确，符合题意；
C、氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口观看带火星的木条是否复燃，该操作错误，不符合题意；
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，注意要预先在瓶内放少许水或在瓶底铺上一些细沙，防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据固体药品加热时试管口略向下的原因是防止冷凝水倒流造成试管炸开，且高锰酸钾制取氧气的试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答；
B、根据氧气不易溶于水来解答；
C、根据氧气的密度大于空气密度，氧气具有助燃性来解答；
D、根据铁在氧气中燃烧放热来解答。
6．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，而硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度升高而减小，该说法错误，不符合题意；
B、在一定温度下不同物质的溶解度可以比较大小，而温度不确定，溶解度也不能确定，该说法错误，不符合题意；
C、10℃时，NaCl的溶解度最大，故氯化钠的饱和溶液的溶质的质量分数为，则质量分数最大，不饱和溶液的溶质质量分数不能确定，该说法错误，不符合题意；
D、三种饱和溶液由60℃降温至10℃时，溶解度均减小，都析出晶体，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据硝酸钾、氯化钠和硫酸镁的溶解度均随温度的升高而增大，在60℃以下降温饱和溶液均有晶体析出；同一温度时的不同物质的溶解度的大小比较，饱和溶液的溶质的质量分数是溶解度与溶液的比值，某温度时的饱和溶液的溶质的质量分数与溶解度的大小比较一致来解答。
7．【答案】A
【知识点】盐的化学性质；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，将铁片部分没入水中，放置几分钟后观察无现象，原因是时间太短，铁生锈是一个缓慢氧化的过程，几分钟难以观察到明显的锈蚀现象，该方案错误，符合题意；
B、黄铜是铜锌合金，锌与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生；而金不与稀盐酸反应，无明显现明显象，能用稀盐酸鉴别，该方案正确，不符合题意；
C、银的活动性弱于铜，银不与硫酸铜反应，无明显现象，可以证明银的活动性弱于铜，该方案正确，不符合题意；
D、氯化镁与适量的氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，然后过滤除去氢氧化镁，符合除杂原则，该方案正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据铁与氧气和水反应生成铁锈是通过长时间的缓慢氧化来解答；
B、根据锌和稀盐酸反应生成氢气，铜、金不和盐酸反应来解答；
C、根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者，铜比银活泼来解答；
D、根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠来解答。
8．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；反应类型的判定；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、由题干可知，①②都符合“多变一”的特征，属于化合反应，③由两种化合物交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，④的反应物是一种，生成物是三种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，三种基本反应类型（化合、分解、复分解），无置换反应，说法正确，不符合题意；
B、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，而碳酸氢钠与盐酸也生成二氧化碳、水和氯化钠，两者最终均能产生CO2，说法正确，不符合题意；
C、反应③中，碳酸氢钠析出的原因是在Na+浓度较高的溶液中（来自NaCl），同离子效应导致NaHCO3溶解度降低，而非常温下难溶于水，实际上NaHCO3在纯水中溶解度约为9.6g/100g水，属于可溶，说法错误，符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解生成CO2，而碳酸钠加热不分解，通过观察是否产生气体或质量减少可鉴别两者，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化合反应的概念是多种反应生成一种物质，分解反应是一种物质反应生成多种物质，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，复分解反应是两种化合物反应生成另外两种新的化合物的反应；碳酸钠和碳酸氢钠均和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠可以分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠不分解，碳酸氢钠溶于水来解答。
9．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】设铁碳合金的总质量为m，其中铁的质量为x，碳的质量为m-x；
，根据化学方程式可知，每168g的铁生成232g的四氧化三铁，即每168g的铁增加64g的质量，因此，对于xg铁，生成四氧化三铁的质量为，即增加了，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，不会增加固体的质量；
反应后固体质量增加30.0%，所以反应后固体质量增加：
x≈0.941m
该合金中铁的质量分数约为：。
故答案为：B.
【分析】根据铁和碳的合金中铁燃烧生成四氧化三铁，固体质量增加，碳燃烧生成二氧化碳固体质量不会增加，利用铁燃烧生成四氧化三铁的方程式中的增加值来计算进行解答。
10．【答案】（1）大豆；菠菜；糖类
（2）密度小，抗腐蚀性能好；13；3；合成
（3）③④
（4）24；12
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）大米富含糖类，大豆富含蛋白质，菠菜富含维生素。在六大营养素中，除水之外，我们每天需求量最大的营养素是糖类，其主要作用是在人体内经过一系列反应放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
（2）制造无人机需要使用铝合金，主要利用了铝密度小（质轻）、抗腐蚀性能好的性质；根据铝原子结构示意图可知，铝的13个质子；在原子中质子数=核外电子数，则x=13-2-8=3，其原子最外层上有3个电子。无人机遥控器手柄用塑料制成，塑料属于合成材料。
（3）复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种的化肥；
①在硫酸铵[(NH4)2SO4]只含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
②在尿素[CO(NH2 )2]只含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
③在硝酸钾(KNO3) 含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，符合题意；
④在磷酸二氢铵(NH4H2PO4)含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，符合题意。
故答案为：③④.
（4）磷酸二氢铵 （NH4H2PO4） 中磷元素的质量分数为；要补充磷元素6.2kg，则需要磷酸二氢铵的质量为6.2kg÷（）=23kg，那么需要购买纯度为96% 的磷酸二氢铵的质量为23kg÷96%≈24kg；
磷酸二氢铵中氮元素的质量分数为，24kg纯度为96%的磷酸二氢铵中含氮元素的质量为24kg×96%×（）≈2.8kg，还需要氮元素的质量为8.4kg-2.8kg=5.6kg，则需要购买纯度为99%的尿素的质量为5.6kg÷（）÷99%=12kg。
【分析】（1）根据人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类和维生素来解答；
（2）根据金属铝耐腐蚀，质轻；铝原子的质子数为13，在原子中质子数等于电子数；材料有金属材料和合成材料，塑料是合成材料来解答；
（3）根据常见的化肥有氮肥、钾肥和磷肥、复合肥，利用物质的化学式来判断物质中的元素是否含有氮、磷、钾中的一种是什么肥，若含有几种就是复合肥来解答；
（4）根据物质由元素组成，一定质量的物质中某元素的质量来解答。
（1）大米富含糖类，大豆富含蛋白质，菠菜富含维生素。在六大营养素中，除水之外，我们每天需求量最大的营养素是糖类，其主要作用是在人体内经过一系列反应放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
（2）制造无人机需要使用铝合金，主要利用了铝密度小（质轻）、抗腐蚀性能好的性质；
根据铝原子结构示意图，圈圈内的数字表示质子数，所以铝原子核内有13个质子；
在原子中，质子数=核外电子数，则x=13-2-8=3，其原子核外最外层上有3个电子；
无人机遥控器手柄用塑料制成，塑料属于合成材料；
（3）复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种的化肥；
①硫酸铵[(NH4)2SO4]只含氮元素，属于氮肥，故①错误；
②尿素[CO(NH2 )2]只含氮元素，属于氮肥，故②错误；
③硝酸钾(KNO3) 含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故③正确；
④磷酸二氢铵(NH4H2PO4)含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，故④正确；
故选：③④；
（4）磷酸二氢铵 （NH4H2PO4） 中磷元素的质量分数为；要补充磷元素6.2kg，则需要磷酸二氢铵的质量为6.2kg÷（）=23kg，那么需要购买纯度为96% 的磷酸二氢铵的质量为23kg÷96%≈24kg；
磷酸二氢铵中氮元素的质量分数为，24kg纯度为96%的磷酸二氢铵中含氮元素的质量为24kg×96%×（）≈2.8kg，还需要氮元素的质量为8.4kg-2.8kg=5.6kg，则需要购买纯度为99%的尿素的质量为5.6kg÷（）÷99%=12kg。
11．【答案】（1）
（2）
（3）MnO2；作催化剂
（4）除去Cu2+
（5）Cu和Zn(或铜和锌)；稀盐酸(或稀硫酸)
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“焙烧”时，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应的方程式为；
（2）“调pH”时，加入Ca(OH)2和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，该反应的方程式是；
（3）化学反应前后原子种类和数目不变，故在 6FeSO4+2KMnO4+14H2O=6Fe(OH)3↓+2X↓+K2SO4+5H2SO4 方程式中，反应前有6个Fe、6个S、2个K、2个Mn、28个H、46个O，反应后除2X外含有6个Fe、6个S、2个K、0个Mn、28个H、42个O，则2X中含有2个Mn和4个O，故X的化学式为MnO2；MnO2常用作过氧化氢分解以及加热氯酸钾的催化剂；
（4）菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为Ca、Fe、Cu等的化合物，加入稀硫酸会发生成硫酸铜等物质，而在“转化”过程中加入锌粉，锌可与铜离子反应生成锌和铜离子，故加入锌粉的目的除去Cu2+；
（5）菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为Ca．Fe．Cu等的化合物，加入稀硫酸会生成硫酸铜、硫酸钙等物质，调pH过程中过滤出硫酸钙、氢氧化铁，得到的滤液经过氧化得到的滤液中含有硫酸钾、硫酸、硫酸锌、硫酸铜；“转化”过程中加入锌粉，锌可与铜离子反应生成锌离子和铜，则滤渣2的成分是锌和铜；要从滤渣2回收一种有色金属铜，可选用的试剂是稀盐酸(或稀硫酸)，是因为锌能与稀酸反应，而铜不能与稀酸反应，过滤可得到铜。
【分析】（1）根据菱锌矿中的主要成分ZnCO3 在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳来解答；
（2）根据“调pH”是将过量的硫酸通过加入氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，二氧化锰是常用的催化剂来解答；
（4）根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜来解答；
（5）根据锌可与铜离子反应生成锌离子和铜，则滤渣2的成分是锌和铜，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不和硫酸反应来解答。
（1）“焙烧”时，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为；
（2）“调pH”时。加入Ca(OH)2和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，化学方程式是；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个Fe、6个S、2个K、2个Mn、28个H、46个O，反应后除2X外含有6个Fe、6个S、2个K、0个Mn、28个H、42个O，则2X中含有2个Mn和4个O，X的化学式为MnO2；
MnO2常用作过氧化氢分解以及加热氯酸钾的催化剂；
（4）菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为Ca．Fe．Cu等的化合物，加入稀硫酸，会发生成硫酸铜等物质，“转化”过程中加入锌粉，锌可与铜离子反应生成锌和铜离子，故加入锌粉的目的为了除去Cu2+；
（5）菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为Ca．Fe．Cu等的化合物，加入稀硫酸，会发生成硫酸铜、硫酸钙等物质，调pH过程中过滤出硫酸钙、氢氧化铁，得到的滤液经过氧化，得到的滤液中含有硫酸钾、硫酸、硫酸锌、硫酸铜，“转化”过程中加入锌粉，锌可与铜离子反应生成锌和铜离子，则滤渣2的成分是锌和铜；
要从滤渣2回收一种有色金属，可选用的试剂是稀盐酸(或稀硫酸)，是因为锌能与稀酸反应，而铜不能与稀酸反应，过滤可得到铜。
12．【答案】(1) BC或BE 酒精灯
(2) fgihd
(3) 甲中蜡烛熄灭，乙中蜡烛燃烧更旺 将可燃物与氧气隔离
(4) B
【知识点】盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用加热无水醋酸钠(CH3COONa)与碱石灰(NaOH、CaO)固体混合物的方法制取CH4，该反应为固体加热型发生装置B；甲烷难溶于水且密度比空气小，可选择排水法或向下排空气法收集C或E，故选用的装置组合为BC或BE；仪器X的名称是酒精灯；
（2）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，则制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，所以先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置F除去氯化氢，接着再通过盛有浓硫酸的装置G除去水蒸气，最后用向上排空气法收集即可，气体进入洗气瓶的方式为长进短出，故连接顺序为afgihd；
用NaHCO3饱和溶液除去CO2中的HCl，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）慢慢倒入溶液时，甲烧杯中稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，则甲中蜡烛熄灭；乙烧杯中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气具有助燃性，则乙中蜡烛燃烧更旺；
乙烧杯中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水的化学方程式为；
甲烧杯中稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，二氧化碳可以使蜡烛与氧气进行隔离来达到灭火的目的。
（4）A、根据物质燃烧条件可燃物与氧气接触的同时温度达到可燃物的着火点，说法正确，不符合题意；
B、根据物质燃烧条件，温度达到可燃物着火点才能燃烧，蜡烛的温度未达着火点不能燃烧，说法错误，符合题意；
C、用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，白烟是石蜡固体小颗粒具有可燃性，蜡烛可以复燃，说法正确，不符合题意；
D、蜡烛燃烧有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，蜡烛熔化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置；实验室常见仪器来解答；
（2）根据制取纯净干燥的气体的操作顺序是先除杂质后干燥，最后收集；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（3）根据甲中的稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，二氧化碳可以使蜡烛与氧气进行隔离来达到灭火的目的；乙中的过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水氧气，氧气支持燃烧使蜡烛燃烧更加旺盛来解答；
（4）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，蜡烛熄灭时白烟是石蜡固体颗粒物，有新物质生成的变化是化学变化来解答。
13．【答案】（1）ZnCl2；玻璃棒﹑漏斗
（2）澄清石灰水变浑浊；试管中产生较多气泡，带火星的木条复燃
（3）
（4）稀硫酸；不变色；草酸溶液；固体溶解，产生气泡
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）电池内固体物质主要包含有炭黑、二氧化锰、氯化铵和氯化锌等，炭黑、二氧化锰均不溶于水，电池内固体物质中易溶于水的除了NH4Cl，还有氯化锌，其化学式为ZnCl2；
过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）步骤Ⅰ中，根据实验结论黑色固体中含有炭黑，炭黑加热会与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以实验现象是澄清石灰水变浑浊；
步骤Ⅱ中，根据实验结论黑色固体中含有MnO2，向盛有H2O2溶液的试管中加入实验Ⅰ的备用固体，MnO2会催化H2O2分解产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以实验现象是试管中产生较多气泡，带火星的木条复燃；
（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；
（4）步骤Ⅲ中，根据实验结论黑色固体中不含氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则取少量实验Ⅰ的备用固体于试管中，加入适量稀硫酸振荡，若固体不溶解，溶液不变色，说明黑色固体不含氧化铜；
Ⅳ、根据MnO2不溶于稀硫酸，但溶于稀硫酸与草酸(H2C2O2)的混合液，该反应的方程式为： MnO2+ H2C2O4+ H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O可知： 在步骤Ⅳ中利用实验结论黑色固体中含有二氧化锰，在上述试管中补加草酸溶液，若黑色固体溶解且有气泡产生，说明黑色固体含有二氧化锰。
【分析】（1）根据物质的溶解性，过滤操作用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒来解答；
（2）根据碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃来解答；
（3）根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水来解答；
（4）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；MnO2不溶于稀硫酸，但溶于稀硫酸与草酸(H2C2O2)的混合液反应生成硫酸锰、水和二氧化碳来解答。
（1）电池内固体物质主要包含有炭黑、二氧化锰、氯化铵和氯化锌等，炭黑、二氧化锰均不溶于水，电池内固体物质中易溶于水的除了NH4Cl，还有氯化锌，其化学式为ZnCl2；
过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）步骤Ⅰ中，根据实验结论黑色固体中含有炭黑，炭黑加热会与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以实验现象是澄清石灰水变浑浊；
步骤Ⅱ中，根据实验结论黑色固体中含有MnO2，向盛有H2O2溶液的试管中加入实验Ⅰ的备用固体，MnO2会催化H2O2分解产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以实验现象是试管中产生较多气泡，带火星的木条复燃；
（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；
（4）步骤Ⅲ中，根据实验结论黑色固体中不含氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则取少量实验Ⅰ的备用固体于试管中，加入适量稀硫酸，振荡，若固体不溶解，溶液不变色，说明黑色固体不含氧化铜；
根据MnO2不溶于稀硫酸，但溶于稀硫酸与草酸(H2C2O2)的混合液。步骤Ⅳ中，根据实验结论黑色固体中含有二氧化锰，在上述试管中补加草酸溶液，若黑色固体溶解，有气泡产生，说明黑色固体含有二氧化锰。
14．【答案】(1) ①③②
(2) 盐 溶液变红
(3) 13.7
(4) 解：设2片药片中含CaCO3的质量为x。
则每片碳酸钙D3片中钙元素的质量为，说明含钙的质量与标签相符
答：每片碳酸钙D3片中含钙0.6g，与标签相符。
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为，
葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为，
乳酸钙中钙元素的质量分数为，
则碳酸钙、葡萄糖酸钙、乳酸钙中含钙量由高到低的顺序为①③②；
（2）乳酸钙由金属离子和有机酸根离子构成，在化合物中所属物质类别为盐；乳酸钙是含碳元素的化合物，在化合物中所属物质类别为有机物；
乳酸是弱酸，其水溶液呈酸性，则向乳酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色。
（3）改变水的方法来进行溶液的稀释，稀释前后溶质的质量不变，故配制50g10.0%的盐酸，需要36.5%的浓盐酸；
（4）解：设2片药片中含CaCO3的质量为x。
则每片碳酸钙D3片中钙元素的质量为，说明含钙的质量与标签相符。
答：每片碳酸钙D3片中含钙0.6g，与标签相符。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量分数来解答；
（2）根据含有碳元素的化合物是有机物，乳酸是有机酸显酸性，酸性物质能使石蕊变红色来解答；
（3）根据改变水的方法来进行溶液的稀释，稀释前后溶质的质量不变来解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知盐酸的质量来计算2片钙片中的碳酸钙的质量，以及每片钙片中的该元素的质量来解答。
1 / 1四川省绵阳市梓潼县2025年中考模拟化学试题
1．（2025·梓潼模拟）物质的性质决定其用途。下列描述中利用物质化学性质的是
A．用稀有气体制霓虹灯 B．用镶金刚石的玻璃刀裁玻璃
C．用活性炭脱色制白糖 D．用酚酞溶液检验溶液酸碱性
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质。
A、稀有气体通电会发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、金刚石的硬度大的性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，可以切割玻璃，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、酚酞溶液在酸性或中性溶液中无色，在碱性溶液中变为红色需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
2．（2025·梓潼模拟）化学与生产、生活和环境紧密相关。下列说法错误的是
A．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
B．大力推广使用脱硫煤，可减少对空气的污染
C．工业用盐亚硝酸钠可用于腌制蔬菜、鱼、肉
D．工业上可以用氯化钠作原料来制取氢氧化钠
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；合理使用化肥、农药；有害化学物质的性质与人体健康；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、农家肥能提供多种营养元素，且能改良土壤结构，农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，有助于提高农作物产量并减少对环境的污染，说法正确，不符合题意；
B、煤中含硫，燃烧会产生二氧化硫等污染物，大力推广使用脱硫煤，可减少二氧化硫等污染物排放，从而减少对空气的污染，说法正确，不符合题意；
C、工业用盐亚硝酸钠有毒，不能用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品，若误食亚硝酸钠会对人体健康造成严重危害，说法错误，符合题意；
D、工业上可以通过电解饱和食盐水（主要成分氯化钠）的方法来制取氢氧化钠，同时还能得到氢气和氯气，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥来防止水体污染来解答；
B、根据硫燃烧生成二氧化硫有毒会污染空气来解答；
C、根据工业盐亚硝酸钠有毒，会影响人体健康来解答；
D、根据工业上电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气来解答。
3．（2025·梓潼模拟）我国科学家首次突破以CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后原子数目不发生改变
B．理论上每消耗44gCO2应该生成64g甲醇
C．反应前后ZnO－ZrO2的化学性质改变
D．反应中涉及的元素均为非金属元素
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律化学反应前后原子种类、数目不变，说法正确，符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应为氢气与二氧化碳在作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为，则理论上每消耗44g应该生成32g甲醇，该说法错误，不符合题意；
C、作为该反应的催化剂，其质量和化学性质在反应前后不改变，说法错误，不符合题意；
D、该反应涉及氢元素、氧元素、碳元素、锌元素和锆元素，其中锌、锆带“钅”字旁，属于金属元素；氢、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，碳带“石”字旁，属于非金属元素，故反应中涉及的元素有金属元素和非金属元素，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答；
B、根据反应模型图分析可知二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水的方程式中已知二氧化碳的质量来计算甲醇的质量来解答；
C、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
D、根据元素有金属和非金属元素来解答。
4．（2025·梓潼模拟）电影院装修需要使用吸音材料，如泡沫塑料、合成纤维布料等，它们遇明火易燃烧，产生大量浓烟。下列说法错误的是
A．泡沫塑料、合成纤维布料是可燃物
B．泡沫塑料、合成纤维布料的着火点都很高
C．吸音材料不完全燃烧会产生浓烟，并伴有毒气
D．着火时应尽快用湿布捂住口鼻，俯身逃离火场
【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、泡沫塑料、合成纤维布料等，它们遇明火易燃烧，说明泡沫塑料、合成纤维布料具有可燃性，是可燃物，该说法正确，不符合题意；
B、泡沫塑料、合成纤维布料的着火点很低，遇明火易燃烧，说法错误，符合题意；
C、吸音材料：如泡沫塑料、合成纤维布料是有机合成材料，不完全燃烧会产生浓烟，并伴有毒气，说法正确，不符合题意；
D、湿布有防毒面具的部分作用，能防止吸入燃烧产生的有毒气体，着火时应尽快用湿布捂住口鼻，俯身逃离火场，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据塑料、合成纤维是有机合成材料，具有可燃性且着火点低乙燃烧，不完全燃烧会产生有毒的气体以及浓浓的黑烟来解答。
5．（2025·梓潼模拟）下列实验室制攻氧气并探究其性质的操作，正确的是
A．制备氧气 B．收集氧气
C．氧气验满 D．铁在氧气中燃烧
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、加热高锰酸钾制氧气，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸开，且试管口处应放一团棉花，防止粉末状物质进入导管，该操作错误，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，收集前集气瓶内要装满水，该操作正确，符合题意；
C、氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口观看带火星的木条是否复燃，该操作错误，不符合题意；
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，注意要预先在瓶内放少许水或在瓶底铺上一些细沙，防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据固体药品加热时试管口略向下的原因是防止冷凝水倒流造成试管炸开，且高锰酸钾制取氧气的试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答；
B、根据氧气不易溶于水来解答；
C、根据氧气的密度大于空气密度，氧气具有助燃性来解答；
D、根据铁在氧气中燃烧放热来解答。
6．（2025·梓潼模拟）如图是NaCl、MgSO4 、KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．三种盐的溶解度都随温度升高而增大
B．溶解度大小顺序： KNO3> MgSO4>NaCl
C．10时，NaCl溶液的溶质质量分数最大
D．三种饱和溶液由60℃降温至10℃时都析出晶体
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，而硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度升高而减小，该说法错误，不符合题意；
B、在一定温度下不同物质的溶解度可以比较大小，而温度不确定，溶解度也不能确定，该说法错误，不符合题意；
C、10℃时，NaCl的溶解度最大，故氯化钠的饱和溶液的溶质的质量分数为，则质量分数最大，不饱和溶液的溶质质量分数不能确定，该说法错误，不符合题意；
D、三种饱和溶液由60℃降温至10℃时，溶解度均减小，都析出晶体，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据硝酸钾、氯化钠和硫酸镁的溶解度均随温度的升高而增大，在60℃以下降温饱和溶液均有晶体析出；同一温度时的不同物质的溶解度的大小比较，饱和溶液的溶质的质量分数是溶解度与溶液的比值，某温度时的饱和溶液的溶质的质量分数与溶解度的大小比较一致来解答。
7．（2025·梓潼模拟）下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 探究铁制品锈蚀的条件 将铁片部分没入水中，放置几分钟后观察
B 鉴别金首饰是否为黄铜赝品 将其浸泡在稀盐酸中，观察是否有气泡产生
C 验证铜和银的金属活动性 将Ag 丝插入CuSO4溶液中，观察现象
D 除去NaCl溶液中的MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】盐的化学性质；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，将铁片部分没入水中，放置几分钟后观察无现象，原因是时间太短，铁生锈是一个缓慢氧化的过程，几分钟难以观察到明显的锈蚀现象，该方案错误，符合题意；
B、黄铜是铜锌合金，锌与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生；而金不与稀盐酸反应，无明显现明显象，能用稀盐酸鉴别，该方案正确，不符合题意；
C、银的活动性弱于铜，银不与硫酸铜反应，无明显现象，可以证明银的活动性弱于铜，该方案正确，不符合题意；
D、氯化镁与适量的氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，然后过滤除去氢氧化镁，符合除杂原则，该方案正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据铁与氧气和水反应生成铁锈是通过长时间的缓慢氧化来解答；
B、根据锌和稀盐酸反应生成氢气，铜、金不和盐酸反应来解答；
C、根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者，铜比银活泼来解答；
D、根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠来解答。
8．（2025·梓潼模拟）我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，联合制碱法涉及的主要反应有：
①
②NH3+CO2+ H2O=NH4HCO3
③
④
下列说法错误的是
A．以上4个反应只涉及3种基本反应类型
B．碳酸钠和碳酸氢钠都能和盐酸反应生成CO2
C．③能发生的原因是常温下碳酸氢钠难溶于水
D．可用加热法鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；反应类型的判定；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、由题干可知，①②都符合“多变一”的特征，属于化合反应，③由两种化合物交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，④的反应物是一种，生成物是三种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，三种基本反应类型（化合、分解、复分解），无置换反应，说法正确，不符合题意；
B、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，而碳酸氢钠与盐酸也生成二氧化碳、水和氯化钠，两者最终均能产生CO2，说法正确，不符合题意；
C、反应③中，碳酸氢钠析出的原因是在Na+浓度较高的溶液中（来自NaCl），同离子效应导致NaHCO3溶解度降低，而非常温下难溶于水，实际上NaHCO3在纯水中溶解度约为9.6g/100g水，属于可溶，说法错误，符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解生成CO2，而碳酸钠加热不分解，通过观察是否产生气体或质量减少可鉴别两者，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化合反应的概念是多种反应生成一种物质，分解反应是一种物质反应生成多种物质，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，复分解反应是两种化合物反应生成另外两种新的化合物的反应；碳酸钠和碳酸氢钠均和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠可以分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠不分解，碳酸氢钠溶于水来解答。
9．（2025·梓潼模拟）将一定质量的铁碳合金粉末在足量的氧气中完全燃烧。反应后固体质量增加30.0%，该合金中铁的质量分数约为
A．91.0% B．94.1% C．70.0% D．72.4%
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】设铁碳合金的总质量为m，其中铁的质量为x，碳的质量为m-x；
，根据化学方程式可知，每168g的铁生成232g的四氧化三铁，即每168g的铁增加64g的质量，因此，对于xg铁，生成四氧化三铁的质量为，即增加了，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，不会增加固体的质量；
反应后固体质量增加30.0%，所以反应后固体质量增加：
x≈0.941m
该合金中铁的质量分数约为：。
故答案为：B.
【分析】根据铁和碳的合金中铁燃烧生成四氧化三铁，固体质量增加，碳燃烧生成二氧化碳固体质量不会增加，利用铁燃烧生成四氧化三铁的方程式中的增加值来计算进行解答。
10．（2025·梓潼模拟）随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量不断增大。化肥、农药对提高农作物的产量具有重要作用。回答下列问题：
（1）大米、大豆、菠菜等农产品中，富含蛋白质的是 ，富含维生素的是 健康生活需要平衡膳食。在六大营养素中。除水之外，我们每天需要量最大的营养素是 ，其主要作用是在人体内经过一系列反应放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
（2）现代农业生产中，无人机已被广泛用于农田监测。农药喷洒等。制造无人机需要使用铝合金，主要利用了铝的哪些性质？ 。铝的原子结构示意图如图所示，铝的原子核内有 个质子，原子核外最外层上有 个电子。无人机遥控器手柄用塑料制成，塑料属于 (填“金属”“合成”或“复合”)材料。
（3）现有四种常见化肥：①硫酸铵[(NH4)2SO4]；②尿素[CO(NH2 )2]；③硝酸钾(KNO3) ④磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。其中属于复合肥料的是 (填序号)。
（4）“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后科学施用配方肥的农业技术。我市某地农户计划种植小麦，经农科站人员测定，土壤中需补充磷元素6.2 kg，氮元素8.4kg。该农户至少需要购买纯度为96%的磷酸二氢铵 kg。还需购买纯度为99%的尿素 kg(结果保留整数)。
【答案】（1）大豆；菠菜；糖类
（2）密度小，抗腐蚀性能好；13；3；合成
（3）③④
（4）24；12
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）大米富含糖类，大豆富含蛋白质，菠菜富含维生素。在六大营养素中，除水之外，我们每天需求量最大的营养素是糖类，其主要作用是在人体内经过一系列反应放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
（2）制造无人机需要使用铝合金，主要利用了铝密度小（质轻）、抗腐蚀性能好的性质；根据铝原子结构示意图可知，铝的13个质子；在原子中质子数=核外电子数，则x=13-2-8=3，其原子最外层上有3个电子。无人机遥控器手柄用塑料制成，塑料属于合成材料。
（3）复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种的化肥；
①在硫酸铵[(NH4)2SO4]只含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
②在尿素[CO(NH2 )2]只含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
③在硝酸钾(KNO3) 含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，符合题意；
④在磷酸二氢铵(NH4H2PO4)含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，符合题意。
故答案为：③④.
（4）磷酸二氢铵 （NH4H2PO4） 中磷元素的质量分数为；要补充磷元素6.2kg，则需要磷酸二氢铵的质量为6.2kg÷（）=23kg，那么需要购买纯度为96% 的磷酸二氢铵的质量为23kg÷96%≈24kg；
磷酸二氢铵中氮元素的质量分数为，24kg纯度为96%的磷酸二氢铵中含氮元素的质量为24kg×96%×（）≈2.8kg，还需要氮元素的质量为8.4kg-2.8kg=5.6kg，则需要购买纯度为99%的尿素的质量为5.6kg÷（）÷99%=12kg。
【分析】（1）根据人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类和维生素来解答；
（2）根据金属铝耐腐蚀，质轻；铝原子的质子数为13，在原子中质子数等于电子数；材料有金属材料和合成材料，塑料是合成材料来解答；
（3）根据常见的化肥有氮肥、钾肥和磷肥、复合肥，利用物质的化学式来判断物质中的元素是否含有氮、磷、钾中的一种是什么肥，若含有几种就是复合肥来解答；
（4）根据物质由元素组成，一定质量的物质中某元素的质量来解答。
（1）大米富含糖类，大豆富含蛋白质，菠菜富含维生素。在六大营养素中，除水之外，我们每天需求量最大的营养素是糖类，其主要作用是在人体内经过一系列反应放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
（2）制造无人机需要使用铝合金，主要利用了铝密度小（质轻）、抗腐蚀性能好的性质；
根据铝原子结构示意图，圈圈内的数字表示质子数，所以铝原子核内有13个质子；
在原子中，质子数=核外电子数，则x=13-2-8=3，其原子核外最外层上有3个电子；
无人机遥控器手柄用塑料制成，塑料属于合成材料；
（3）复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种的化肥；
①硫酸铵[(NH4)2SO4]只含氮元素，属于氮肥，故①错误；
②尿素[CO(NH2 )2]只含氮元素，属于氮肥，故②错误；
③硝酸钾(KNO3) 含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故③正确；
④磷酸二氢铵(NH4H2PO4)含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，故④正确；
故选：③④；
（4）磷酸二氢铵 （NH4H2PO4） 中磷元素的质量分数为；要补充磷元素6.2kg，则需要磷酸二氢铵的质量为6.2kg÷（）=23kg，那么需要购买纯度为96% 的磷酸二氢铵的质量为23kg÷96%≈24kg；
磷酸二氢铵中氮元素的质量分数为，24kg纯度为96%的磷酸二氢铵中含氮元素的质量为24kg×96%×（）≈2.8kg，还需要氮元素的质量为8.4kg-2.8kg=5.6kg，则需要购买纯度为99%的尿素的质量为5.6kg÷（）÷99%=12kg。
11．（2025·梓潼模拟）硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3.杂质为Ca．Fe．Cu等的化合物。其制备流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时。ZnCO3发生分解反应的化学方程式是 。
（2）“调pH”时。加入Ca(OH)2发生中和反应的化学方程式是 。
（3）“氧化”时，加入KMnO4溶液发生的化学反应为：6FeSO4+2KMnO4+14H2O=6Fe(OH)3↓+2X↓+K2SO4+5H2SO4，X的化学式为 ，写出X的一种常见用途 。
（4）“转化”过程中加入Zn的作用是 。
（5）滤渣2的成分是 ，要从滤渣2回收一种有色金属，可选用的试剂是 。
【答案】（1）
（2）
（3）MnO2；作催化剂
（4）除去Cu2+
（5）Cu和Zn(或铜和锌)；稀盐酸(或稀硫酸)
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“焙烧”时，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应的方程式为；
（2）“调pH”时，加入Ca(OH)2和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，该反应的方程式是；
（3）化学反应前后原子种类和数目不变，故在 6FeSO4+2KMnO4+14H2O=6Fe(OH)3↓+2X↓+K2SO4+5H2SO4 方程式中，反应前有6个Fe、6个S、2个K、2个Mn、28个H、46个O，反应后除2X外含有6个Fe、6个S、2个K、0个Mn、28个H、42个O，则2X中含有2个Mn和4个O，故X的化学式为MnO2；MnO2常用作过氧化氢分解以及加热氯酸钾的催化剂；
（4）菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为Ca、Fe、Cu等的化合物，加入稀硫酸会发生成硫酸铜等物质，而在“转化”过程中加入锌粉，锌可与铜离子反应生成锌和铜离子，故加入锌粉的目的除去Cu2+；
（5）菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为Ca．Fe．Cu等的化合物，加入稀硫酸会生成硫酸铜、硫酸钙等物质，调pH过程中过滤出硫酸钙、氢氧化铁，得到的滤液经过氧化得到的滤液中含有硫酸钾、硫酸、硫酸锌、硫酸铜；“转化”过程中加入锌粉，锌可与铜离子反应生成锌离子和铜，则滤渣2的成分是锌和铜；要从滤渣2回收一种有色金属铜，可选用的试剂是稀盐酸(或稀硫酸)，是因为锌能与稀酸反应，而铜不能与稀酸反应，过滤可得到铜。
【分析】（1）根据菱锌矿中的主要成分ZnCO3 在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳来解答；
（2）根据“调pH”是将过量的硫酸通过加入氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，二氧化锰是常用的催化剂来解答；
（4）根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜来解答；
（5）根据锌可与铜离子反应生成锌离子和铜，则滤渣2的成分是锌和铜，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不和硫酸反应来解答。
（1）“焙烧”时，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为；
（2）“调pH”时。加入Ca(OH)2和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，化学方程式是；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个Fe、6个S、2个K、2个Mn、28个H、46个O，反应后除2X外含有6个Fe、6个S、2个K、0个Mn、28个H、42个O，则2X中含有2个Mn和4个O，X的化学式为MnO2；
MnO2常用作过氧化氢分解以及加热氯酸钾的催化剂；
（4）菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为Ca．Fe．Cu等的化合物，加入稀硫酸，会发生成硫酸铜等物质，“转化”过程中加入锌粉，锌可与铜离子反应生成锌和铜离子，故加入锌粉的目的为了除去Cu2+；
（5）菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为Ca．Fe．Cu等的化合物，加入稀硫酸，会发生成硫酸铜、硫酸钙等物质，调pH过程中过滤出硫酸钙、氢氧化铁，得到的滤液经过氧化，得到的滤液中含有硫酸钾、硫酸、硫酸锌、硫酸铜，“转化”过程中加入锌粉，锌可与铜离子反应生成锌和铜离子，则滤渣2的成分是锌和铜；
要从滤渣2回收一种有色金属，可选用的试剂是稀盐酸(或稀硫酸)，是因为锌能与稀酸反应，而铜不能与稀酸反应，过滤可得到铜。
12．（2025·梓潼模拟）化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题：
（1）实验室用加热无水醋酸钠(CH3COONa)与碱石灰(NaOH、CaO)固体混合物的方法制取CH4应选用的装置组合为________(填字母序号)，仪器X的名称为________。
（2）实验室制取纯净且干燥的CO2 ，正确的接口顺序从左到右依次为：a→________。用NaHCO3饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的化学方程式为________。
将2支点燃的蜡烛放置于大小相同的甲、乙两个烧杯中(如图2所示)。
（3）慢慢倒入溶液时，甲、乙两个烧杯中蜡烛燃烧的现象有何变化？________。乙烧杯中属于分解反应的化学方程式为________。根据甲烧杯中的现象可以得出灭火的原理之一为________ 。
（4）下列关于蜡烛燃烧的说法错误的是___________(填字母序号)。
A. 蜡烛与氧气接触才能燃烧
B. 蜡烛的温度未达着火点也可能燃烧
C. 用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛可以复燃
D. 蜡烛燃烧属于化学变化，蜡烛熔化属于物理变化
【答案】(1) BC或BE 酒精灯
(2) fgihd
(3) 甲中蜡烛熄灭，乙中蜡烛燃烧更旺 将可燃物与氧气隔离
(4) B
【知识点】盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用加热无水醋酸钠(CH3COONa)与碱石灰(NaOH、CaO)固体混合物的方法制取CH4，该反应为固体加热型发生装置B；甲烷难溶于水且密度比空气小，可选择排水法或向下排空气法收集C或E，故选用的装置组合为BC或BE；仪器X的名称是酒精灯；
（2）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，则制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，所以先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置F除去氯化氢，接着再通过盛有浓硫酸的装置G除去水蒸气，最后用向上排空气法收集即可，气体进入洗气瓶的方式为长进短出，故连接顺序为afgihd；
用NaHCO3饱和溶液除去CO2中的HCl，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）慢慢倒入溶液时，甲烧杯中稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，则甲中蜡烛熄灭；乙烧杯中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气具有助燃性，则乙中蜡烛燃烧更旺；
乙烧杯中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水的化学方程式为；
甲烧杯中稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，二氧化碳可以使蜡烛与氧气进行隔离来达到灭火的目的。
（4）A、根据物质燃烧条件可燃物与氧气接触的同时温度达到可燃物的着火点，说法正确，不符合题意；
B、根据物质燃烧条件，温度达到可燃物着火点才能燃烧，蜡烛的温度未达着火点不能燃烧，说法错误，符合题意；
C、用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，白烟是石蜡固体小颗粒具有可燃性，蜡烛可以复燃，说法正确，不符合题意；
D、蜡烛燃烧有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，蜡烛熔化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置；实验室常见仪器来解答；
（2）根据制取纯净干燥的气体的操作顺序是先除杂质后干燥，最后收集；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（3）根据甲中的稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，二氧化碳可以使蜡烛与氧气进行隔离来达到灭火的目的；乙中的过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水氧气，氧气支持燃烧使蜡烛燃烧更加旺盛来解答；
（4）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，蜡烛熄灭时白烟是石蜡固体颗粒物，有新物质生成的变化是化学变化来解答。
13．（2025·梓潼模拟）锌锰干电池是生活中的常用物品。能将化学能转化为电能。为了更好地认识电池、回收电池，保护环境，某兴趣小组对废旧锌锰干电池进行拆分，并探究其内部物质的成分。
（1）查阅资料发现，电池内固体物质主要包含有炭黑、二氧化锰、氯化铵和氯化锌等。其中易溶于水的物质为NH4Cl和 (写化学式)。取固体物质加入足量水中，充分搅拌后过滤，得滤液和滤渣，洗涤滤渣，得到黑色不溶物。过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、 。
（2）为证明黑色不溶物的成分。进行了以下实验：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 如图，将黑色不溶物置于硬质玻璃管中加热，并将导气管伸入装有澄清石灰水的试管中。取出固体粉末冷却备用 黑色固体中含有炭黑
Ⅱ 向盛有H2O2溶液的试管中加入实验Ⅰ的备用固体，立即向试管中伸入带火星的木条 黑色固体中含有MnO2
（3）小组成员提出疑问，认为根据实验I的现象不能得出黑色固体中有MnO2的结论，理由是：氧化铜也是难溶于水的黑色固体，且对H2O2的分解有催化作用。为了排除CuO的干扰，小组成员查阅资料发现氧化铜能溶于稀硫酸，反应的化学方程式为 。MnO2不溶于稀硫酸，但溶于稀硫酸与草酸(H2C2O2)的混合液，发生反应：MnO2+ H2C2O4+ H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O。
（4）设计实验如下：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅲ 取少量实验Ⅰ的备用固体于试管中﹐加入适量 ，振荡 固体不溶解，溶液 黑色固体不含氧化铜
Ⅳ 在上述试管中补加 黑色固体含有二氧化锰
【答案】（1）ZnCl2；玻璃棒﹑漏斗
（2）澄清石灰水变浑浊；试管中产生较多气泡，带火星的木条复燃
（3）
（4）稀硫酸；不变色；草酸溶液；固体溶解，产生气泡
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）电池内固体物质主要包含有炭黑、二氧化锰、氯化铵和氯化锌等，炭黑、二氧化锰均不溶于水，电池内固体物质中易溶于水的除了NH4Cl，还有氯化锌，其化学式为ZnCl2；
过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）步骤Ⅰ中，根据实验结论黑色固体中含有炭黑，炭黑加热会与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以实验现象是澄清石灰水变浑浊；
步骤Ⅱ中，根据实验结论黑色固体中含有MnO2，向盛有H2O2溶液的试管中加入实验Ⅰ的备用固体，MnO2会催化H2O2分解产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以实验现象是试管中产生较多气泡，带火星的木条复燃；
（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；
（4）步骤Ⅲ中，根据实验结论黑色固体中不含氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则取少量实验Ⅰ的备用固体于试管中，加入适量稀硫酸振荡，若固体不溶解，溶液不变色，说明黑色固体不含氧化铜；
Ⅳ、根据MnO2不溶于稀硫酸，但溶于稀硫酸与草酸(H2C2O2)的混合液，该反应的方程式为： MnO2+ H2C2O4+ H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O可知： 在步骤Ⅳ中利用实验结论黑色固体中含有二氧化锰，在上述试管中补加草酸溶液，若黑色固体溶解且有气泡产生，说明黑色固体含有二氧化锰。
【分析】（1）根据物质的溶解性，过滤操作用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒来解答；
（2）根据碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃来解答；
（3）根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水来解答；
（4）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；MnO2不溶于稀硫酸，但溶于稀硫酸与草酸(H2C2O2)的混合液反应生成硫酸锰、水和二氧化碳来解答。
（1）电池内固体物质主要包含有炭黑、二氧化锰、氯化铵和氯化锌等，炭黑、二氧化锰均不溶于水，电池内固体物质中易溶于水的除了NH4Cl，还有氯化锌，其化学式为ZnCl2；
过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）步骤Ⅰ中，根据实验结论黑色固体中含有炭黑，炭黑加热会与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以实验现象是澄清石灰水变浑浊；
步骤Ⅱ中，根据实验结论黑色固体中含有MnO2，向盛有H2O2溶液的试管中加入实验Ⅰ的备用固体，MnO2会催化H2O2分解产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以实验现象是试管中产生较多气泡，带火星的木条复燃；
（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；
（4）步骤Ⅲ中，根据实验结论黑色固体中不含氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则取少量实验Ⅰ的备用固体于试管中，加入适量稀硫酸，振荡，若固体不溶解，溶液不变色，说明黑色固体不含氧化铜；
根据MnO2不溶于稀硫酸，但溶于稀硫酸与草酸(H2C2O2)的混合液。步骤Ⅳ中，根据实验结论黑色固体中含有二氧化锰，在上述试管中补加草酸溶液，若黑色固体溶解，有气泡产生，说明黑色固体含有二氧化锰。
14．（2025·梓潼模拟）钙是人体内含量最高的金属元素，主要存在于骨骼和牙齿中。人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，因此，每日必须摄入足够量的钙。
（1）现有①碳酸钙、②葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]、③乳酸钙[Ca(C3H5O3)2]三种常用的补钙剂，其中含钙量由高到低的顺序为________(填序号)。
（2）乳酸钙在化合物中所属物质类别为________，乳酸钙与盐酸反应可以得到乳酸(C3H6O3)，向乳酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，实验现象是________。
碳酸钙D3片是一种常用的补钙剂，某化学社团为测定该药片中钙元素的含量是否与标签相符，进行实验：取2片药片，研碎后逐渐加入质量分数为10.0%的盐酸，充分反应消耗盐酸22.0g。
（3）配制50g10.0%的盐酸，需要36.5%的浓盐酸________g；
（4）计算每片药片中含钙的质量并判断是否与标签相符。(假设其他成分不参加反应，无计算过程不给分)
【答案】(1) ①③②
(2) 盐 溶液变红
(3) 13.7
(4) 解：设2片药片中含CaCO3的质量为x。
则每片碳酸钙D3片中钙元素的质量为，说明含钙的质量与标签相符
答：每片碳酸钙D3片中含钙0.6g，与标签相符。
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为，
葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为，
乳酸钙中钙元素的质量分数为，
则碳酸钙、葡萄糖酸钙、乳酸钙中含钙量由高到低的顺序为①③②；
（2）乳酸钙由金属离子和有机酸根离子构成，在化合物中所属物质类别为盐；乳酸钙是含碳元素的化合物，在化合物中所属物质类别为有机物；
乳酸是弱酸，其水溶液呈酸性，则向乳酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色。
（3）改变水的方法来进行溶液的稀释，稀释前后溶质的质量不变，故配制50g10.0%的盐酸，需要36.5%的浓盐酸；
（4）解：设2片药片中含CaCO3的质量为x。
则每片碳酸钙D3片中钙元素的质量为，说明含钙的质量与标签相符。
答：每片碳酸钙D3片中含钙0.6g，与标签相符。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量分数来解答；
（2）根据含有碳元素的化合物是有机物，乳酸是有机酸显酸性，酸性物质能使石蕊变红色来解答；
（3）根据改变水的方法来进行溶液的稀释，稀释前后溶质的质量不变来解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知盐酸的质量来计算2片钙片中的碳酸钙的质量，以及每片钙片中的该元素的质量来解答。
1 / 1
