广东省深圳市南山实验教育集团2024-2025学年九年级下学期第一次学业质量检测化学试题
1．（2025·南山模拟）化学与环境、资源息息相关。下列做法不合理的是
A．监测发布空气质量 B．回收利用废旧金属
C．工业废水直接排放 D．用厨余垃圾制花肥
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、监测发布空气质量，可以及时掌握空气污染状况，以便对空气污染采取有效的治理措施，故A不符合题意；
B、回收利用废旧金属，既可以减少环境污染，又可以节约金属资源，故B不符合题意；
C、工业废水，应处理达标后再排放，若直接排放，会造成水体污染，故C符合题意；
D、用厨余垃圾制花肥，既可以减少环境污染，有可以实现资源再利用，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据监测发布空气质量， 有助于及时掌握污染情况并采取治理行动，减少空气污染进行分析解答；
B、根据回收利用废旧金属，既可以减少环境污染，又可以节约金属资源进行分析解答；
C、根据 工业废水直接排放，会污染 水体进行分析解答；
D、根据用厨余垃圾制花肥，既可以减少环境污染，有可以实现资源再利用进行分析解答。
（2025·南山模拟）兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，实验步骤如下图所示。将自制的紫色指示剂滴加到盛有盐酸和氢氧化钠溶液的试管中，溶液分别变成红色和绿色。完成下面小题。
2．紫甘蓝可作指示剂是因为其含有花青素（C15H11O6）。下列有关花青素的说法，正确的是
A．由三个元素组成 B．属于氧化物
C．含有6个氧原子 D．碳、氢元素质量比为180：11
3．下列有关该实践活动的说法，不正确的是
A．捣碎过程中主要发生物理变化
B．浸泡过程中搅拌可以加大花青素的溶解度
C．热水浸泡可以加快花青素的溶解速率
D．实验结束后废弃物不能随意丢弃
4．小组同学用自制指示剂完成下面三个实验，下列说法错误的是、
A．一段时间后，实验I中甲烧杯溶液变为红色，可证明分子在不断运动
B．一段时间后，实验Ⅱ中试管内溶液变为红色，则说明CO2显酸性
C．若实验Ⅲ中X溶液为肥皂水，则溶液变为绿色
D．若实验Ⅲ中X溶液变为绿色，则X溶液的pH大于7
【答案】2．D
3．B
4．B
【知识点】溶解度的影响因素；酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）A、根据元素只讲种类，不讲个数进行分析解答；
B、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
C、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
D、根据化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
（2）A、根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答；
B、根据搅拌不能改变物质的溶解度进行分析解答；
C、根据升高温度可以加快物质的溶解速度进行分析解答；
D、根据实验室的废弃物不能随意丢弃，以防造成环境污染进行分析解答。
（3）A、根据醋酸分子不断运动，进入自制指示剂溶液中，使指示剂变红进行分析解答；
B、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使自制指示剂变红进行分析解答；
C、根据肥皂水显碱性，自制指示剂遇碱性溶液变绿色进行分析解答；
D、根据自制指示剂遇碱性溶液变绿色，碱性溶液pH>7进行分析解答。
2．A、化学式表示物质的组成元素，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，由花青素的化学式 C15H11O6 可知花青素由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误；
B、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，由花青素的 C15H11O6可知花青素由碳、氢、氧三种元素组成，故不是氧化物，故B错误；
C、化学式表示物质的一个分子，化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，由花青素的化学式 C15H11O6一个花青素分子中含有6个氧原子，故C错误；
D、化学式各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以花青素中碳、氢元素质量比为（12×15）：（1×11)=180：11，故D正确。
故答案为：D。
3．A、捣碎过程只是物质的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、物质的溶解度受溶质、溶剂的性质以及温度的影响，搅拌并不能改变物质的溶解度，故B错误；
C、搅拌、捣碎或升高温度，都可以加快物质的溶解速度，所以热水浸泡，能加快花青素的溶解速率，故C正确；
D、 实验结束后废弃物不能随意丢弃 ，以防对环境造成污染，故D正确。
故答案为：B。
4．A、一段时间后，实验I中甲烧杯溶液变为红色，是因为乙烧杯中的醋酸分子不断运动，进入甲烧杯，使烧杯中的指示剂变红，该实验说明分子在不断运动，故A正确；
B、 一段时间后，实验Ⅱ中试管内的溶液变为红色，是因为二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使指示剂变红，而不是二氧化碳显酸性，故B错误；
C、由题干信息可知，将自制的紫色指示剂滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，溶液分别变成绿色，说明碱性溶液能使自制紫色指示剂变绿色，肥皂水显碱性，也会使指示剂溶液变为绿色，故C正确；
D、碱性溶液能使自制紫色指示剂变绿色， 若实验Ⅲ中X溶液变为绿色，说明X溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7，故D正确。
故答案为：B。
5．（2025·南山模拟）萤石（CaF2）是我国对美国禁运的战略资源之一。钙元素和氟元素在周期表中的信息如下图所示。下列说法正确的是
A．两种元素都是金属元素 B．钙的原子质量为40.08 g
C．CaF2读作氟化钙 D．CaF2中氟元素的化合价：
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、元素名称带有“气”、“氵”、“石”旁的属于非金属元素，元素名称带有“钅”旁的都属于金属元素，所以氟元素属于非金属元素，钙元素属于金属元素，故A错误；
B、元素周期表每一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，所以钙的相对原子质量为40.08，故B错误；
C、化合物的读法是从左到右读作“某化某”，所以CaF2读作氟化钙，故C正确；
D、 CaF2中氟元素钙元素显+2价，根据化合物中正、负化合价为0可知，设氟元素的化合价为x，则+2+2x=0，解得x=-1，化合物中某元素的化合价，在化学式中该元素符号正上方，先写“+”或“-”，再写数字，所以 CaF2中氟元素的化合价：，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据相对原子质量的单位是“1”，常省略不写进行分析解答；
C、根据化合物的读法是从左到右读作“某化某”进行分析解答；
D、根据化合物中正、负化合价的代数和为0以及元素化合价的正确标注方法进行分析解答。
6．（2025·南山模拟）下列劳动项目与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用伍德合金制保险丝 合金硬度高于成分金属
B 用活性炭自制除臭剂 活性炭具有吸附性
C 用汽油去油污 汽油能溶解油污
D 用生石灰做自热火锅的加热包原料 生石灰与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；合金与合金的性质；基础知识点归纳；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、 用伍德合金制保险丝是利用伍德合金熔点低，电流过大，易熔断，使电路切断，所以合金熔点通常低于其成分金属，故A符合题意；
B、用活性炭自制除臭剂，是因为活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，故B不符合题意；
C、 用汽油去油污 ，是因为汽油能溶解油污，故C不符合题意；
D、生石灰与水反应放热，可以用生石灰做自热火锅的加热包原料，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据合金的熔点比其组分金属的熔点低进行分析解答；
B、根据活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味进行分析解答；
C、根据汽油可以溶解油污进行分析解答；
D、根据生石灰可以和水反应放出热量进行分析解答。
7．（2025·南山模拟）我国科研人员利用高效催化剂在常温下用甲烷（CH4）制得甲酸，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是
A．反应前后氧元素的化合价不变
B．丙的化学式为CH2O2
C．参加反应的甲、乙分子个数比为2：3
D．反应前后催化剂的化学性质保持不变
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、从微观示意图可知，该反应中反应物是氧气和甲烷，氧气是单质，其元素化合价为0，生成物是甲酸和水，甲酸和水中氧元素的化合价为-2，所以反应前后氧元素的化合价改变，故A错误；
B、由微观示意图可知丙的化学式为CH2O2，故B正确；
C、由微观示意图可知该反应的化学方程式为，化学方程式中各物质的分子个数比等于化学计量数之比 ，所以参加反应的甲、乙分子个数比为2：3，故C正确；
D、催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂只是改变反应速率，反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据单质元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0进行分析解答；
B、根据微观示意图进行分析解答；
C、根据微观示意图书写化学方程式，以及化学方程式中个物质的分子个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据催化剂的特点“一变两不变”进行分析解答。
8．（2025·南山模拟）KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．10℃时，将30 g KCl加入到50 g水中，所得溶液的质量为80 g
B．将20℃时KCl饱和溶液升温至40℃，溶液仍为饱和溶液
C．60℃，KCl饱和溶液的溶质质量分数为45%
D．可以用冷却热饱和溶液的方法从KCl溶液中获得KCl晶体
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，10℃时KCl的溶解度等于30g，即在10℃时，100g水中最多溶解30g的KCl；则该温度下，50g水中最多能溶解15gKCl，将30gKCl加入到50g水中，所得溶液质量=50g+15g=65g，故A错误；
B、从图像可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，将20℃时KCl饱和溶液升温至40℃，溶液有饱和溶液变为不饱和溶液，故B错误；
C、饱和溶液中溶质质量分数=，从图像可知，60℃时KCl的溶解度是45g，此时KCl饱和溶液的溶质质量分数，故C错误；
D、从图像可知，KCl的溶解度随温度升高而明显增大，可以通过降温结晶，也就是冷却热饱和溶液的方法从KCl溶液中获得KCl晶体，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度的含义进行分析解答；
B、根据溶解度随温度升高而增大的饱和溶液，温度升高会变成不饱和溶液进行分析解答；
C、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答；
D、根据溶解度随温度的升高而明显增大的物质，采用冷确认饱和溶液方法获取晶体进行分析解答。
9．（2025·南山模拟）下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去CuCl2溶液中的 FeCl2 加入足量铁粉，过滤
B 鉴别CuSO4和NaCl 观察溶液颜色
C 检验CO2 燃烧的木条
D 用浓硫酸配制稀硫酸 把水加到浓硫酸中并不断搅拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；二氧化碳的检验和验满；稀释浓硫酸；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、 除去CuCl2溶液中的 FeCl2 ，加入足量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，杂质没有除去，反而把被提纯物除去了，不符合除杂原则，故A不符合题意；
B、 鉴别CuSO4和NaCl ，通过观察溶液颜色即可， 因为CuSO4溶液呈蓝色，NaCl溶液无色，故B符合题意；
C、 检验CO2 ，应该把气体通过澄清石灰水，看到石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，不能用燃烧的木条检验，因为使燃着的木条熄灭的可能是CO2，也可能是氮气，故C不符合题意；
D、 用浓硫酸配制稀硫酸，不能把水倒入浓硫酸中，以防密度小的水浮在表面，溶解放出热量使液滴飞溅，造成危险，应把浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据铁能与氯化铜反应，不符合除杂原则进行分析解答；
B、根据硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钠溶液呈无色进行分析解答；
C、根据氮气、二氧化碳等都能使燃着的木条熄灭，应该用澄清石灰水检验二氧化碳进行分析解答；
D、根据浓硫酸稀释的注意事项以及正确的操作方法进行分析解答。
10．（2025·南山模拟）自救呼吸器是自救、互救的逃生器具，设计思路如图1所示。常用生氧剂为超氧化钾（KO2）和超氧化钠（NaO2），均为黄色固体，它们能与CO2或H2O反应，生成白色固体和O2。等质量生氧剂的生氧性能如图2所示。已知人正常呼吸时需要生氧剂的生氧速度不低于1L/min。下列分析正确的是
A．生氧装置中实现了O2向CO2的转化
B．10分钟内，KO2自救呼吸器生氧速度更快
C．可以通过观察生氧剂颜色变化判断其是否失效
D．用NaO2做生氧剂的自救呼吸器有效防护时间更长
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】A、从图示可知，进入生氧装置的是CO2，从生氧装置出来的是O2，说明生氧装置能将二氧化碳转化为氧气，故A错误；
B、由图2可知， 10分钟内 ，KO2 自救呼吸器生氧速度比NaO2慢，故B错误；
C、从题干信息可知“ 超氧化钾（KO2）和超氧化钠（NaO2），均为黄色固体，它们能与CO2或H2O反应，生成白色固体和O2 ”，所以可以通过观察生氧剂颜色变化判断其是否失效，故C正确；
D、从题干信息可知“ 人正常呼吸时需要生氧剂的生氧速度不低于1L/min ”，由图2可知，用NaO2做生氧剂的自救呼吸器，在30min之后盛宴速度低于1L/min，而用KO2做生氧剂的自救呼吸器。约40min之后才低于1L/min，所以用NaO2有效防护时间更短，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据图1可知，生氧装置能将CO2转化为O2进行分析解答；
B、根据图2， 相同条件下，NaO2的生氧速度更快进行分析解答；
C、根据题干信息“ 超氧化钾（KO2）和超氧化钠（NaO2），均为黄色固体，它们能与CO2或H2O反应，生成白色固体和O2 ”进行分析解答；
D、根据题干信息“ 人正常呼吸时需要生氧剂的生氧速度不低于1L/min ”， 用NaO2做生氧剂的自救呼吸器有效防护时间更短 进行分析解答。
11．（2025·南山模拟）海水综合利用主要包括海水直接利用、海水化学资源利用和海水淡化三个方面。
海水直接利用是指以海水直接代替淡水，用于生活和生产。
海水化学资源利用是指从海水中提取钠、溴、镁等化学元素及深加工技术。其中液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气（Br2）。电渗析法淡化海水的原理如下图所示：在通电情况下，阴、阳离子可以通过交换膜（AEM、CEM），而水分子无法通过，从而同时实现海水的淡化和浓缩。
根据上文，回答问题：
（1）海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。海水用作火力发电厂的循环冷却水，属于海水综合利用中的 （填字母）。
a.海水直接利用
b.海水化学资源利用
c.海水淡化
（2）由上图可知，通过电渗析法获得的“淡化海水”将从收集室 （填“A”或“B”)引出被使用。
（3）与电渗析法原理相同的实验操作是 （填字母）。
a.溶解 b.过滤 c.蒸发
（4）用热空气法吹出溴气，是利用了单质溴的 性质（填“物理”或“化学”）。
（5）经处理后的浓海水中富含MgCl2，其与熟石灰反应可制备氢氧化镁[Mg(OH)2]，同时生成CaCl2，该反应的化学方程式为 。
（6）海洋资源是宝贵的自然资源，需要我们共同保护。请你提出一条保护海洋资源的建议 。
【答案】（1）混合物；a
（2）A
（3）b
（4）物理
（5）
（6）不向海洋随意排放污水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；保护水资源；海洋中的资源；纯净物和混合物；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；
将海水直接用作火力发电厂的循环冷却水，属于“海水直接利用”，故a符合题意，b、c不符合题意；
故答案为：a；
（2）从示意图可见，通电后，离子会向相应电极方向移动并透过相应的离子交换膜，导致A收集室中的盐分减少、得到“淡化海水”；
（3）电渗析法本质上是借助对不同组分的选择性透过来分离溶液，和过滤同属“利用可透过与不可透过”原理进行分离的操作，故a、cF不符合题意，b符合题意；
故答案为：b；
（4）热空气法吹出溴气，利用了溴的挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了溴的物理性质；
（5）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：；
(6)积极参与海洋环境保护行动计划的各项活动；不要过度捕捞，让海洋也有休养生息的机会；不向海洋丢弃垃圾、排放污水，不损害海洋生态资源等。
故答案为：（1）混合物；a；（2）A；（3）b；（4）物理；
（5） ；（6）不向海洋随意排放污水。
【分析】（1）根据由多种物质组成的属于混合物；海水直接利用于火力发电厂的循环冷却水进行分析解答；
（2）根据通电后，离子透过离子交换膜，使A收集室中的盐分减少得到“淡水”进行分析解答；
（3）根据 电渗析法原理与过滤原理相似进行分析解答；
（4）根据不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理变化进行分析解答；
（5）根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据 不过度捕捞；不向海洋丢弃垃圾、排放污水等可以保护海洋资源进行分析解答。
（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；
将海水直接用作火力发电厂的循环冷却水，属于“海水直接利用”，故选a；
（2）从示意图可见，带电后，离子会向相应电极方向移动并透过相应的离子交换膜，导致A收集室中的盐分减少、得到“淡化海水”；
（3）电渗析法本质上是借助对不同组分的选择性透过来分离溶液，和过滤同属“利用可透过与不可透过”原理进行分离的操作，故选b；
（4）热空气法吹出溴气，利用了溴的挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了溴的物理性质；
（5）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：；
（6）积极参与海洋环境保护行动计划的各项活动；不要过度捕捞，让海洋也有休养生息的机会；不向海洋丢弃垃圾、排放污水，不损害海洋生态资源等。
12．（2025·南山模拟）学完“金属和金属材料”后，兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究。
任务一：分析钢铁的腐蚀
（1）小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜制品易被腐蚀，其原因是 。潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和 共同作用造成的。
任务二：调查并验证钢铁防护方法
【查阅资料】
膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能的方法是向钢铁表面滴加含CuSO4的腐蚀剂，若60s后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性能达标，且所用时间越长，抗腐蚀性能越好。
【实验1】分别取其它条件相同的膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含CuSO4的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如下图所示。
（2）由图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能 （填“达标”或“不达标”)。该检验方法的原理是 （用化学方程式表示）。
任务三：探究温度对膜层外观的影响
【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示：
实验组别 A B C D
温度℃ 50 60 70 80
膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙
（3）由表可知，膜层外观符合要求的温度范围是 。
任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化温度
【实验3】选取实验2中膜层外观符合要求的薄钢片进行抗腐蚀性能对比实验，确定膜化效果较好的温度。
（4）设计以下实验方案：
实验操作 分别取上述实验2中的 （填字母）两组膜化后的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。
实验现象 与结论 若出现红色物质的时间 （填“越长”或“越短”）则该温度为膜化效果较好的温度。
【实践反思】
（5）研究钢铁防护方法的现实意义是 （写一条）。
【答案】铁的活动性大于铜；水或H2O；达标；Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu；60~70℃；BC；越长；保护（节约）金属资源/防止环境污染（合理即可）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜制品易被腐蚀，是因为铁的活动性大于铜；潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和水或H2O共同作用造成的；
（2）有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，说明加入的含硫酸铜的腐蚀剂与铁接触到需要较长时间，由图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能达标；该检验方法的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu；
（3）从实验2、3结果可知，温度为60℃、70℃时膜层外观是致密、均匀的，所以膜层外观符合要求的温度范围是60~70℃；
（4）分别取上述实验2中的BC两组膜化后的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间，若出现红色物质的时间越长，则该温度为膜化效果较好的温度；
（5）研究钢铁防护方法的现实意义是保护（节约）金属资源，也防止环境污染。
故答案为：（1） 铁的活动性大于铜 ； 水或H2O ；（2）达标；Fe+ CuSO4=FeSO4 + Cu ；
（3） 60~70℃ ；（4）BC； 越长； （5） 保护（节约）金属资源/防止环境污染（合理即可） 。
【分析】（1）根据金属活动性越强的金属越容易盐酸腐蚀；铁制品生锈的条件是同时与水和氧气接触进行分析解答；
（2）根据有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，说明含硫酸铜的腐蚀剂与铁接触到需要较长时间；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据表格数据对比可知， 温度为60℃、70℃时膜层外观是致密、均匀的进行分析解答；
（4）根据取实验2中B、C两组膜化后的薄钢片，滴加等体积、等浓度腐蚀剂，出现红色物质的的时间越长，该温度为膜化效果较好的温度进行分析解答；
（5）根据 研究钢铁防护可以保护金属资源或防止环境污染进行分析解答。
13．（2025·南山模拟）粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等物质。从粉煤灰中提取Al2O3的部分工艺流程示意图如下图所示。
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。
（1）为了加快反应釜中的反应速率，可采取的措施有 （写一种）。
（2）反应釜中Fe2O3参与反应的化学方程式为 。
（3）滤渣主要成分是 。
（4）结晶池中析出AlCl3晶体后的溶液是AlCl3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（5）流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。
（6）工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体，反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
【答案】（1）适当升高温度、增加酸的浓度、将粉煤灰研碎、搅拌等（合理即可）
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）二氧化硅或SiO2
（4）饱和
（5）HCl
（6）2Al2O34Al+3O2；分解
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）为了加快反应釜中的反应速率，可采取的措施有适当升高温度、增加酸的浓度、将粉煤灰研碎、搅拌等；
（2）反应釜中Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）SiO2和盐酸不反应，Al2O3、CaO、MgO都能和盐酸反应，所以分离塔得到的滤渣的主要成分是：SiO2；
（4）结晶池中析出AlCl3晶体后的溶液是AlCl3的饱和溶液；
（5）上述流程中，既是生成物，又是反应物的物质是可循环利用的物质，故为氯化氢，化学式为：HCl；
(6)氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故答案为：（1） 适当升高温度、增加酸的浓度、将粉煤灰研碎、搅拌等（合理即可） ；
（2） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；（3） 二氧化硅或SiO2 ；（4）饱和；
（5）HCl ；（6） 2Al2O34Al+3O2 ；分解。
【分析】（1）根据升高温度、增加酸的浓度或将原料粉碎、搅拌等都可以加快反应速率；
（2）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据二氧化硅不溶于水也不与酸反应进行分析解答；
（4）根据析出晶体之后的溶液为该晶体溶质的饱和溶液进行分析解答；
（5）根据既是生成物，又是反应物的物质可以循环使用进行分析解答；
（6）根据氧化铝在通电的条件想生成铝和氧气的化学方程式的书写；分解反应的特点是“一变多”进行分析解答。
（1）为了加快反应釜中的反应速率，可采取的措施有适当升高温度、增加酸的浓度、将粉煤灰研碎、搅拌等；
（2）反应釜中Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）SiO2和盐酸不反应，Al2O3、CaO、MgO都能和盐酸反应，所以分离塔得到的滤渣的主要成分是：SiO2；
（4）结晶池中析出AlCl3晶体后的溶液是AlCl3的饱和溶液；
（5）上述流程中，可循环利用的物质是氯化氢，化学式为：HCl；
（6）氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
14．（2025·南山模拟）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国为担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动。
任务一：调查碳排放
（1）调查发现，全社会的碳排放80%以上来自能源活动。将化石能源转化为清洁能源、开发可再生能源等为能源利用开辟了新途径。请列举一种可再生能源：________。
任务二：探究碳固定
Ca(OH)2吸收CO2可以“固碳”。为了探究CO2浓度对固碳速率的影响，小组同学将Ca(OH)2粉末与少量蒸馏水混合均匀，压制成形状一样的固碳样品块，在相同条件下进行实验，数据如下图所示：
（2）Ca(OH)2“固碳”的原理为________（用化学方程式表示）。
（3）由上图曲线得出的结论是________，固碳速率越大。
任务三：计算碳转化
我国科学家利用CO2直接合成乙醇（C2H5OH）的研究已取得重大突破，其反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。
（4）用上述方法处理44 kg CO2，完全转化生成乙醇（C2H5OH）的质量为？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
【答案】(1) 风能、太阳能、核能等（合理即可）
(2)
(3) 其他条件相同时，50~300s内或（实验研究范围内”），CO2浓度越高
(4) 解：设生成乙醇的质量为x
x=23kg
答：处理 44 kg CO2，生成乙醇的质量为23 kg。
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；资源综合利用和新能源开发；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1）目前正在开发和利用的可再生能源有：风能、太阳能、核能等；
故答案为： 风能、太阳能、核能等（合理即可） ；
（2）氢氧化钙“固碳”的原理为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（3）由图可知，其他条件相同时，50~300s内或（实验研究范围内”），二氧化碳浓度越高，质量增加率越大，则固碳速率越大；
故答案为：其他条件相同时，50~300s内或（实验研究范围内），CO2浓度越高；
【分析】（1）根据风能、太阳能、核能、潮汐能等都属于可再生能源进行分析解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据图像信息其他条件相同时，50~300s内，CO2浓度越高，固碳率越大进行分析解答；
（4）先设未知数，再根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成乙醇和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是乙醇的质量，列比例式，求出乙醇的质量，最后简明写出答案。
1 / 1广东省深圳市南山实验教育集团2024-2025学年九年级下学期第一次学业质量检测化学试题
1．（2025·南山模拟）化学与环境、资源息息相关。下列做法不合理的是
A．监测发布空气质量 B．回收利用废旧金属
C．工业废水直接排放 D．用厨余垃圾制花肥
（2025·南山模拟）兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，实验步骤如下图所示。将自制的紫色指示剂滴加到盛有盐酸和氢氧化钠溶液的试管中，溶液分别变成红色和绿色。完成下面小题。
2．紫甘蓝可作指示剂是因为其含有花青素（C15H11O6）。下列有关花青素的说法，正确的是
A．由三个元素组成 B．属于氧化物
C．含有6个氧原子 D．碳、氢元素质量比为180：11
3．下列有关该实践活动的说法，不正确的是
A．捣碎过程中主要发生物理变化
B．浸泡过程中搅拌可以加大花青素的溶解度
C．热水浸泡可以加快花青素的溶解速率
D．实验结束后废弃物不能随意丢弃
4．小组同学用自制指示剂完成下面三个实验，下列说法错误的是、
A．一段时间后，实验I中甲烧杯溶液变为红色，可证明分子在不断运动
B．一段时间后，实验Ⅱ中试管内溶液变为红色，则说明CO2显酸性
C．若实验Ⅲ中X溶液为肥皂水，则溶液变为绿色
D．若实验Ⅲ中X溶液变为绿色，则X溶液的pH大于7
5．（2025·南山模拟）萤石（CaF2）是我国对美国禁运的战略资源之一。钙元素和氟元素在周期表中的信息如下图所示。下列说法正确的是
A．两种元素都是金属元素 B．钙的原子质量为40.08 g
C．CaF2读作氟化钙 D．CaF2中氟元素的化合价：
6．（2025·南山模拟）下列劳动项目与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用伍德合金制保险丝 合金硬度高于成分金属
B 用活性炭自制除臭剂 活性炭具有吸附性
C 用汽油去油污 汽油能溶解油污
D 用生石灰做自热火锅的加热包原料 生石灰与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·南山模拟）我国科研人员利用高效催化剂在常温下用甲烷（CH4）制得甲酸，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是
A．反应前后氧元素的化合价不变
B．丙的化学式为CH2O2
C．参加反应的甲、乙分子个数比为2：3
D．反应前后催化剂的化学性质保持不变
8．（2025·南山模拟）KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．10℃时，将30 g KCl加入到50 g水中，所得溶液的质量为80 g
B．将20℃时KCl饱和溶液升温至40℃，溶液仍为饱和溶液
C．60℃，KCl饱和溶液的溶质质量分数为45%
D．可以用冷却热饱和溶液的方法从KCl溶液中获得KCl晶体
9．（2025·南山模拟）下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去CuCl2溶液中的 FeCl2 加入足量铁粉，过滤
B 鉴别CuSO4和NaCl 观察溶液颜色
C 检验CO2 燃烧的木条
D 用浓硫酸配制稀硫酸 把水加到浓硫酸中并不断搅拌
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·南山模拟）自救呼吸器是自救、互救的逃生器具，设计思路如图1所示。常用生氧剂为超氧化钾（KO2）和超氧化钠（NaO2），均为黄色固体，它们能与CO2或H2O反应，生成白色固体和O2。等质量生氧剂的生氧性能如图2所示。已知人正常呼吸时需要生氧剂的生氧速度不低于1L/min。下列分析正确的是
A．生氧装置中实现了O2向CO2的转化
B．10分钟内，KO2自救呼吸器生氧速度更快
C．可以通过观察生氧剂颜色变化判断其是否失效
D．用NaO2做生氧剂的自救呼吸器有效防护时间更长
11．（2025·南山模拟）海水综合利用主要包括海水直接利用、海水化学资源利用和海水淡化三个方面。
海水直接利用是指以海水直接代替淡水，用于生活和生产。
海水化学资源利用是指从海水中提取钠、溴、镁等化学元素及深加工技术。其中液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气（Br2）。电渗析法淡化海水的原理如下图所示：在通电情况下，阴、阳离子可以通过交换膜（AEM、CEM），而水分子无法通过，从而同时实现海水的淡化和浓缩。
根据上文，回答问题：
（1）海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。海水用作火力发电厂的循环冷却水，属于海水综合利用中的 （填字母）。
a.海水直接利用
b.海水化学资源利用
c.海水淡化
（2）由上图可知，通过电渗析法获得的“淡化海水”将从收集室 （填“A”或“B”)引出被使用。
（3）与电渗析法原理相同的实验操作是 （填字母）。
a.溶解 b.过滤 c.蒸发
（4）用热空气法吹出溴气，是利用了单质溴的 性质（填“物理”或“化学”）。
（5）经处理后的浓海水中富含MgCl2，其与熟石灰反应可制备氢氧化镁[Mg(OH)2]，同时生成CaCl2，该反应的化学方程式为 。
（6）海洋资源是宝贵的自然资源，需要我们共同保护。请你提出一条保护海洋资源的建议 。
12．（2025·南山模拟）学完“金属和金属材料”后，兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究。
任务一：分析钢铁的腐蚀
（1）小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜制品易被腐蚀，其原因是 。潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和 共同作用造成的。
任务二：调查并验证钢铁防护方法
【查阅资料】
膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能的方法是向钢铁表面滴加含CuSO4的腐蚀剂，若60s后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性能达标，且所用时间越长，抗腐蚀性能越好。
【实验1】分别取其它条件相同的膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含CuSO4的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如下图所示。
（2）由图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能 （填“达标”或“不达标”)。该检验方法的原理是 （用化学方程式表示）。
任务三：探究温度对膜层外观的影响
【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示：
实验组别 A B C D
温度℃ 50 60 70 80
膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙
（3）由表可知，膜层外观符合要求的温度范围是 。
任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化温度
【实验3】选取实验2中膜层外观符合要求的薄钢片进行抗腐蚀性能对比实验，确定膜化效果较好的温度。
（4）设计以下实验方案：
实验操作 分别取上述实验2中的 （填字母）两组膜化后的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。
实验现象 与结论 若出现红色物质的时间 （填“越长”或“越短”）则该温度为膜化效果较好的温度。
【实践反思】
（5）研究钢铁防护方法的现实意义是 （写一条）。
13．（2025·南山模拟）粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等物质。从粉煤灰中提取Al2O3的部分工艺流程示意图如下图所示。
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。
（1）为了加快反应釜中的反应速率，可采取的措施有 （写一种）。
（2）反应釜中Fe2O3参与反应的化学方程式为 。
（3）滤渣主要成分是 。
（4）结晶池中析出AlCl3晶体后的溶液是AlCl3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（5）流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。
（6）工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体，反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
14．（2025·南山模拟）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国为担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动。
任务一：调查碳排放
（1）调查发现，全社会的碳排放80%以上来自能源活动。将化石能源转化为清洁能源、开发可再生能源等为能源利用开辟了新途径。请列举一种可再生能源：________。
任务二：探究碳固定
Ca(OH)2吸收CO2可以“固碳”。为了探究CO2浓度对固碳速率的影响，小组同学将Ca(OH)2粉末与少量蒸馏水混合均匀，压制成形状一样的固碳样品块，在相同条件下进行实验，数据如下图所示：
（2）Ca(OH)2“固碳”的原理为________（用化学方程式表示）。
（3）由上图曲线得出的结论是________，固碳速率越大。
任务三：计算碳转化
我国科学家利用CO2直接合成乙醇（C2H5OH）的研究已取得重大突破，其反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。
（4）用上述方法处理44 kg CO2，完全转化生成乙醇（C2H5OH）的质量为？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、监测发布空气质量，可以及时掌握空气污染状况，以便对空气污染采取有效的治理措施，故A不符合题意；
B、回收利用废旧金属，既可以减少环境污染，又可以节约金属资源，故B不符合题意；
C、工业废水，应处理达标后再排放，若直接排放，会造成水体污染，故C符合题意；
D、用厨余垃圾制花肥，既可以减少环境污染，有可以实现资源再利用，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据监测发布空气质量， 有助于及时掌握污染情况并采取治理行动，减少空气污染进行分析解答；
B、根据回收利用废旧金属，既可以减少环境污染，又可以节约金属资源进行分析解答；
C、根据 工业废水直接排放，会污染 水体进行分析解答；
D、根据用厨余垃圾制花肥，既可以减少环境污染，有可以实现资源再利用进行分析解答。
【答案】2．D
3．B
4．B
【知识点】溶解度的影响因素；酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）A、根据元素只讲种类，不讲个数进行分析解答；
B、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
C、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
D、根据化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
（2）A、根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答；
B、根据搅拌不能改变物质的溶解度进行分析解答；
C、根据升高温度可以加快物质的溶解速度进行分析解答；
D、根据实验室的废弃物不能随意丢弃，以防造成环境污染进行分析解答。
（3）A、根据醋酸分子不断运动，进入自制指示剂溶液中，使指示剂变红进行分析解答；
B、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使自制指示剂变红进行分析解答；
C、根据肥皂水显碱性，自制指示剂遇碱性溶液变绿色进行分析解答；
D、根据自制指示剂遇碱性溶液变绿色，碱性溶液pH>7进行分析解答。
2．A、化学式表示物质的组成元素，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，由花青素的化学式 C15H11O6 可知花青素由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误；
B、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，由花青素的 C15H11O6可知花青素由碳、氢、氧三种元素组成，故不是氧化物，故B错误；
C、化学式表示物质的一个分子，化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，由花青素的化学式 C15H11O6一个花青素分子中含有6个氧原子，故C错误；
D、化学式各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以花青素中碳、氢元素质量比为（12×15）：（1×11)=180：11，故D正确。
故答案为：D。
3．A、捣碎过程只是物质的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、物质的溶解度受溶质、溶剂的性质以及温度的影响，搅拌并不能改变物质的溶解度，故B错误；
C、搅拌、捣碎或升高温度，都可以加快物质的溶解速度，所以热水浸泡，能加快花青素的溶解速率，故C正确；
D、 实验结束后废弃物不能随意丢弃 ，以防对环境造成污染，故D正确。
故答案为：B。
4．A、一段时间后，实验I中甲烧杯溶液变为红色，是因为乙烧杯中的醋酸分子不断运动，进入甲烧杯，使烧杯中的指示剂变红，该实验说明分子在不断运动，故A正确；
B、 一段时间后，实验Ⅱ中试管内的溶液变为红色，是因为二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使指示剂变红，而不是二氧化碳显酸性，故B错误；
C、由题干信息可知，将自制的紫色指示剂滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，溶液分别变成绿色，说明碱性溶液能使自制紫色指示剂变绿色，肥皂水显碱性，也会使指示剂溶液变为绿色，故C正确；
D、碱性溶液能使自制紫色指示剂变绿色， 若实验Ⅲ中X溶液变为绿色，说明X溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7，故D正确。
故答案为：B。
5．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、元素名称带有“气”、“氵”、“石”旁的属于非金属元素，元素名称带有“钅”旁的都属于金属元素，所以氟元素属于非金属元素，钙元素属于金属元素，故A错误；
B、元素周期表每一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，所以钙的相对原子质量为40.08，故B错误；
C、化合物的读法是从左到右读作“某化某”，所以CaF2读作氟化钙，故C正确；
D、 CaF2中氟元素钙元素显+2价，根据化合物中正、负化合价为0可知，设氟元素的化合价为x，则+2+2x=0，解得x=-1，化合物中某元素的化合价，在化学式中该元素符号正上方，先写“+”或“-”，再写数字，所以 CaF2中氟元素的化合价：，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据相对原子质量的单位是“1”，常省略不写进行分析解答；
C、根据化合物的读法是从左到右读作“某化某”进行分析解答；
D、根据化合物中正、负化合价的代数和为0以及元素化合价的正确标注方法进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；合金与合金的性质；基础知识点归纳；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、 用伍德合金制保险丝是利用伍德合金熔点低，电流过大，易熔断，使电路切断，所以合金熔点通常低于其成分金属，故A符合题意；
B、用活性炭自制除臭剂，是因为活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，故B不符合题意；
C、 用汽油去油污 ，是因为汽油能溶解油污，故C不符合题意；
D、生石灰与水反应放热，可以用生石灰做自热火锅的加热包原料，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据合金的熔点比其组分金属的熔点低进行分析解答；
B、根据活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味进行分析解答；
C、根据汽油可以溶解油污进行分析解答；
D、根据生石灰可以和水反应放出热量进行分析解答。
7．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、从微观示意图可知，该反应中反应物是氧气和甲烷，氧气是单质，其元素化合价为0，生成物是甲酸和水，甲酸和水中氧元素的化合价为-2，所以反应前后氧元素的化合价改变，故A错误；
B、由微观示意图可知丙的化学式为CH2O2，故B正确；
C、由微观示意图可知该反应的化学方程式为，化学方程式中各物质的分子个数比等于化学计量数之比 ，所以参加反应的甲、乙分子个数比为2：3，故C正确；
D、催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂只是改变反应速率，反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据单质元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0进行分析解答；
B、根据微观示意图进行分析解答；
C、根据微观示意图书写化学方程式，以及化学方程式中个物质的分子个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据催化剂的特点“一变两不变”进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，10℃时KCl的溶解度等于30g，即在10℃时，100g水中最多溶解30g的KCl；则该温度下，50g水中最多能溶解15gKCl，将30gKCl加入到50g水中，所得溶液质量=50g+15g=65g，故A错误；
B、从图像可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，将20℃时KCl饱和溶液升温至40℃，溶液有饱和溶液变为不饱和溶液，故B错误；
C、饱和溶液中溶质质量分数=，从图像可知，60℃时KCl的溶解度是45g，此时KCl饱和溶液的溶质质量分数，故C错误；
D、从图像可知，KCl的溶解度随温度升高而明显增大，可以通过降温结晶，也就是冷却热饱和溶液的方法从KCl溶液中获得KCl晶体，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度的含义进行分析解答；
B、根据溶解度随温度升高而增大的饱和溶液，温度升高会变成不饱和溶液进行分析解答；
C、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答；
D、根据溶解度随温度的升高而明显增大的物质，采用冷确认饱和溶液方法获取晶体进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；二氧化碳的检验和验满；稀释浓硫酸；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、 除去CuCl2溶液中的 FeCl2 ，加入足量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，杂质没有除去，反而把被提纯物除去了，不符合除杂原则，故A不符合题意；
B、 鉴别CuSO4和NaCl ，通过观察溶液颜色即可， 因为CuSO4溶液呈蓝色，NaCl溶液无色，故B符合题意；
C、 检验CO2 ，应该把气体通过澄清石灰水，看到石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，不能用燃烧的木条检验，因为使燃着的木条熄灭的可能是CO2，也可能是氮气，故C不符合题意；
D、 用浓硫酸配制稀硫酸，不能把水倒入浓硫酸中，以防密度小的水浮在表面，溶解放出热量使液滴飞溅，造成危险，应把浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据铁能与氯化铜反应，不符合除杂原则进行分析解答；
B、根据硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钠溶液呈无色进行分析解答；
C、根据氮气、二氧化碳等都能使燃着的木条熄灭，应该用澄清石灰水检验二氧化碳进行分析解答；
D、根据浓硫酸稀释的注意事项以及正确的操作方法进行分析解答。
10．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】A、从图示可知，进入生氧装置的是CO2，从生氧装置出来的是O2，说明生氧装置能将二氧化碳转化为氧气，故A错误；
B、由图2可知， 10分钟内 ，KO2 自救呼吸器生氧速度比NaO2慢，故B错误；
C、从题干信息可知“ 超氧化钾（KO2）和超氧化钠（NaO2），均为黄色固体，它们能与CO2或H2O反应，生成白色固体和O2 ”，所以可以通过观察生氧剂颜色变化判断其是否失效，故C正确；
D、从题干信息可知“ 人正常呼吸时需要生氧剂的生氧速度不低于1L/min ”，由图2可知，用NaO2做生氧剂的自救呼吸器，在30min之后盛宴速度低于1L/min，而用KO2做生氧剂的自救呼吸器。约40min之后才低于1L/min，所以用NaO2有效防护时间更短，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据图1可知，生氧装置能将CO2转化为O2进行分析解答；
B、根据图2， 相同条件下，NaO2的生氧速度更快进行分析解答；
C、根据题干信息“ 超氧化钾（KO2）和超氧化钠（NaO2），均为黄色固体，它们能与CO2或H2O反应，生成白色固体和O2 ”进行分析解答；
D、根据题干信息“ 人正常呼吸时需要生氧剂的生氧速度不低于1L/min ”， 用NaO2做生氧剂的自救呼吸器有效防护时间更短 进行分析解答。
11．【答案】（1）混合物；a
（2）A
（3）b
（4）物理
（5）
（6）不向海洋随意排放污水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；保护水资源；海洋中的资源；纯净物和混合物；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；
将海水直接用作火力发电厂的循环冷却水，属于“海水直接利用”，故a符合题意，b、c不符合题意；
故答案为：a；
（2）从示意图可见，通电后，离子会向相应电极方向移动并透过相应的离子交换膜，导致A收集室中的盐分减少、得到“淡化海水”；
（3）电渗析法本质上是借助对不同组分的选择性透过来分离溶液，和过滤同属“利用可透过与不可透过”原理进行分离的操作，故a、cF不符合题意，b符合题意；
故答案为：b；
（4）热空气法吹出溴气，利用了溴的挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了溴的物理性质；
（5）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：；
(6)积极参与海洋环境保护行动计划的各项活动；不要过度捕捞，让海洋也有休养生息的机会；不向海洋丢弃垃圾、排放污水，不损害海洋生态资源等。
故答案为：（1）混合物；a；（2）A；（3）b；（4）物理；
（5） ；（6）不向海洋随意排放污水。
【分析】（1）根据由多种物质组成的属于混合物；海水直接利用于火力发电厂的循环冷却水进行分析解答；
（2）根据通电后，离子透过离子交换膜，使A收集室中的盐分减少得到“淡水”进行分析解答；
（3）根据 电渗析法原理与过滤原理相似进行分析解答；
（4）根据不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理变化进行分析解答；
（5）根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据 不过度捕捞；不向海洋丢弃垃圾、排放污水等可以保护海洋资源进行分析解答。
（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；
将海水直接用作火力发电厂的循环冷却水，属于“海水直接利用”，故选a；
（2）从示意图可见，带电后，离子会向相应电极方向移动并透过相应的离子交换膜，导致A收集室中的盐分减少、得到“淡化海水”；
（3）电渗析法本质上是借助对不同组分的选择性透过来分离溶液，和过滤同属“利用可透过与不可透过”原理进行分离的操作，故选b；
（4）热空气法吹出溴气，利用了溴的挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了溴的物理性质；
（5）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：；
（6）积极参与海洋环境保护行动计划的各项活动；不要过度捕捞，让海洋也有休养生息的机会；不向海洋丢弃垃圾、排放污水，不损害海洋生态资源等。
12．【答案】铁的活动性大于铜；水或H2O；达标；Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu；60~70℃；BC；越长；保护（节约）金属资源/防止环境污染（合理即可）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜制品易被腐蚀，是因为铁的活动性大于铜；潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和水或H2O共同作用造成的；
（2）有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，说明加入的含硫酸铜的腐蚀剂与铁接触到需要较长时间，由图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能达标；该检验方法的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu；
（3）从实验2、3结果可知，温度为60℃、70℃时膜层外观是致密、均匀的，所以膜层外观符合要求的温度范围是60~70℃；
（4）分别取上述实验2中的BC两组膜化后的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间，若出现红色物质的时间越长，则该温度为膜化效果较好的温度；
（5）研究钢铁防护方法的现实意义是保护（节约）金属资源，也防止环境污染。
故答案为：（1） 铁的活动性大于铜 ； 水或H2O ；（2）达标；Fe+ CuSO4=FeSO4 + Cu ；
（3） 60~70℃ ；（4）BC； 越长； （5） 保护（节约）金属资源/防止环境污染（合理即可） 。
【分析】（1）根据金属活动性越强的金属越容易盐酸腐蚀；铁制品生锈的条件是同时与水和氧气接触进行分析解答；
（2）根据有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，说明含硫酸铜的腐蚀剂与铁接触到需要较长时间；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据表格数据对比可知， 温度为60℃、70℃时膜层外观是致密、均匀的进行分析解答；
（4）根据取实验2中B、C两组膜化后的薄钢片，滴加等体积、等浓度腐蚀剂，出现红色物质的的时间越长，该温度为膜化效果较好的温度进行分析解答；
（5）根据 研究钢铁防护可以保护金属资源或防止环境污染进行分析解答。
13．【答案】（1）适当升高温度、增加酸的浓度、将粉煤灰研碎、搅拌等（合理即可）
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）二氧化硅或SiO2
（4）饱和
（5）HCl
（6）2Al2O34Al+3O2；分解
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）为了加快反应釜中的反应速率，可采取的措施有适当升高温度、增加酸的浓度、将粉煤灰研碎、搅拌等；
（2）反应釜中Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）SiO2和盐酸不反应，Al2O3、CaO、MgO都能和盐酸反应，所以分离塔得到的滤渣的主要成分是：SiO2；
（4）结晶池中析出AlCl3晶体后的溶液是AlCl3的饱和溶液；
（5）上述流程中，既是生成物，又是反应物的物质是可循环利用的物质，故为氯化氢，化学式为：HCl；
(6)氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故答案为：（1） 适当升高温度、增加酸的浓度、将粉煤灰研碎、搅拌等（合理即可） ；
（2） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；（3） 二氧化硅或SiO2 ；（4）饱和；
（5）HCl ；（6） 2Al2O34Al+3O2 ；分解。
【分析】（1）根据升高温度、增加酸的浓度或将原料粉碎、搅拌等都可以加快反应速率；
（2）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据二氧化硅不溶于水也不与酸反应进行分析解答；
（4）根据析出晶体之后的溶液为该晶体溶质的饱和溶液进行分析解答；
（5）根据既是生成物，又是反应物的物质可以循环使用进行分析解答；
（6）根据氧化铝在通电的条件想生成铝和氧气的化学方程式的书写；分解反应的特点是“一变多”进行分析解答。
（1）为了加快反应釜中的反应速率，可采取的措施有适当升高温度、增加酸的浓度、将粉煤灰研碎、搅拌等；
（2）反应釜中Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）SiO2和盐酸不反应，Al2O3、CaO、MgO都能和盐酸反应，所以分离塔得到的滤渣的主要成分是：SiO2；
（4）结晶池中析出AlCl3晶体后的溶液是AlCl3的饱和溶液；
（5）上述流程中，可循环利用的物质是氯化氢，化学式为：HCl；
（6）氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
14．【答案】(1) 风能、太阳能、核能等（合理即可）
(2)
(3) 其他条件相同时，50~300s内或（实验研究范围内”），CO2浓度越高
(4) 解：设生成乙醇的质量为x
x=23kg
答：处理 44 kg CO2，生成乙醇的质量为23 kg。
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；资源综合利用和新能源开发；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1）目前正在开发和利用的可再生能源有：风能、太阳能、核能等；
故答案为： 风能、太阳能、核能等（合理即可） ；
（2）氢氧化钙“固碳”的原理为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（3）由图可知，其他条件相同时，50~300s内或（实验研究范围内”），二氧化碳浓度越高，质量增加率越大，则固碳速率越大；
故答案为：其他条件相同时，50~300s内或（实验研究范围内），CO2浓度越高；
【分析】（1）根据风能、太阳能、核能、潮汐能等都属于可再生能源进行分析解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据图像信息其他条件相同时，50~300s内，CO2浓度越高，固碳率越大进行分析解答；
（4）先设未知数，再根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成乙醇和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是乙醇的质量，列比例式，求出乙醇的质量，最后简明写出答案。
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