江油中学 2024 级高一下期 3 月月考（B 卷）
化学参考答案
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D A D C C C C B B C C A A B B
17、（13 分）
（1）Cu + 2 H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+ 2 H2O（2 分）
（2）品红褪色（1 分）、漂白（1 分）
（3）还原剂（1 分）
（4）+6（1 分）、还原（1 分）
（5）先加盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀（2 分）
（6）吸收 SO2 尾气，防止污染环境（2 分） SO2 + 2 OH－ = SO32－ + H2O（2 分）
18、（14 分）
(1)2NH3＋2O2=====催化剂△N2O＋3H2O
(2)①BC ②NaNO3（1 分） NO（1 分）
(3)①3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO－3＋5H＋
②溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，氧化 NO 的能力越强
(4)4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2 4NH3+6NO=====催化剂△5N2+6H2O
19、（13 分）
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 防倒吸（1 分） ①（1 分）
2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl 2＋2NH3↑＋2H2O
（2）
（3）② （1 分） ③（1 分） 溶液呈红色（1 分）；
①（1 分） 溶液由棕黄色变为浅绿色（1 分） （或 ④ 品红溶液褪色 ）
20、（12 分）
(1)碱石灰（1 分） (2)f→h→a→b→d→e→c
(3)吸收尾气，防止倒吸，隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入 D 中
(4)A 中黑色粉末变为红色，D 中白色固体变为蓝色
(5)铜（1 分） (6)氧化亚铜（1 分） 铜（1 分） (7)铜和氧化亚铜各 0.05 mol江油中学 2024 级高一下期 3 月月考（B 卷）
化 学 试 题
相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Mg—24 Cu—64
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问
题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A．NO2 和 SO2 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、SO2 和 PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的 NO 和 NO2 作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的 SO2 可采用石灰法进行脱除
2．下列关于氮气的说法错误的是
A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气
D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂
3．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是
①石英的主要成分是二氧化硅
②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
③太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
④二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件
⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④
4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说
法中不正确的是
A．C60 是富勒烯的代表物，C60 的摩尔质量为 720g/mol
B．碳纳米管可用于生产电池和传感器
C．石墨烯与石墨都具有导电性
D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧
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5．对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．SiO2 即可以与氢氟酸反应又可以与 NaOH 溶液反应，所以 SiO2 是两性氧化物
D．将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，
则通入的气体可能是 NH3
6．下列物质之间的转化都能一步实现的是
A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO2
7．右图为某兴趣小组制作的番茄电池，电池工作时下列说法正确的是
A．铜片作负极
B．铜片质量减小
C．锌片上发生氧化反应
D．电流由锌片通过导线流向铜片
8．30℃时，在 T.F 菌作用下，酸性环境中含硫天然气脱硫过程示意图如图所 示。下列说法正确的是
A．过程ⅰ中 H2S 发生还原反应 B．温度越高，脱硫速率越大
C．过程ⅱ发生反应的离子方程式为 4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O
D．该过程中需要不断补充硫酸铁
9．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 反应 B．灼热的碳与高温水蒸气的反应
C．铝与稀盐酸 D．H2 与 O2 的燃烧反应
10．气体的制备是中学化学实验技能之一。“我爱化学”兴趣小组，欲用如图所示装置和试剂
制取常见气体，不能达到实验目的的是
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选项 A B C D
目的 制 NH3 制 SO2 制 Cl2 制 NO 液体甲 浓氨水 稀盐酸 浓盐酸 稀硝酸 固体乙 CaO Na2SO3 KMnO4 Cu
11．下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是
A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是 SO2
B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压
C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气
D．若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则 CO、CO2 均能形成喷泉
12．某小组用如下装置探究 SO2 的性质。下列离子方程式书写不正确的是
－ 2－
A．甲中紫色褪去：5SO2＋2MnO 4 ＋2H2O===2Mn2＋＋5SO 4 ＋4H＋
2－
B．乙中蓝色逐渐变浅：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO 4 ＋4H＋
C．丙中产生少量白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋ D．丁中可能发生的反应：SO2＋OH－===HSO－3
13．有以下三种途径来制取硫酸铜：①铜与浓硫酸反应②铜与氧气反应生成 CuO，CuO 再与
稀硫酸反应③常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，下列有关叙述不正确的
是
A．三种方法制取等量产品消耗的硫酸一样多
B．③的离子方程式为 2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O
C．从能耗、环保角度考虑，③为最佳方案
D．上述各反应过程中硫酸都体现了酸性
14．研究发现，空气中少量的 NO2 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→
SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2，NO2 在上述过程中体现了什么样的性
质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性
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A．①③ B．③④ C．③ D．②④
15．为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是
A．将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，不能说明 NO2 能支持燃烧
B．②中的铁片钝化，所以红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色
C．①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的
D．五支试管中的红棕色气体均为还原产物
16．铜和镁的合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480 mL 的 NO2 气体
和 336 mL 的 N2O4 气体(常温下 NO2 可以转化为 N2O4，转化方程式为 2NO2 N2O4，两
种气体体积都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉
淀的质量为
A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g
第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分）
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分）
17．（13 分）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行：
（1）A 中发生反应的化学方程式为________________。
（2）B 中的现象是__________________，体现 SO2_________性。
（3）C 中出现淡黄色沉淀，反应中 Na2S 做 ____________（填“氧化剂”或“还原剂”） 。
（4）D 溴水褪色，该反应 S 元素的价态变化是由+4 价变为_____价体现 SO2_______性。
（5）某同学认为 D 中换成 H2O2 溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进
一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取 D 中反应后的溶液于试管中，_______。
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（6）E 的作用是_____________，离子方程式为_________________________。
18．（16 分）N2O、NO 和 NO2 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能 排放。
(1)N2O 的处理。N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N2O 分解。
NH3 与 O2 在加热和催化剂作用下生成 N2O 的化学方程式为____________________。
(2)NO 和 NO2 的处理。已除去 N2O 的硝酸尾气可用 NaOH 溶液吸收，主要反应为：
NO＋NO2＋2OH－===2NO－2＋H2O 2NO2＋2OH－===NO－2＋NO－3＋H2O ①下列措施能提高尾气中 NO 和 NO2 去除率的有________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH 溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO2 晶体，该晶体中的主要杂质是________
(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。
(3)NO 的氧化吸收。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条 件相同，NO 转化为 NO－3 的转化率随 NaClO 溶液初始 pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO－3，其离子方程式为____________。 ②NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高。其原因是__________________________。
（4）硝酸工厂尾气中含有 NO 和 NO2 等气体，可以用碳酸钠溶液吸收，请以 NO2 为例写
出该反应的化学方程式__________________________；也可以用 NH3 将氮氧化物还原为无毒
无 害 气 体 ， 请 以 NO 为 例 写 出 相 关 化 学 方 程 式
________________________________________ 。
19．为了探究 Cl2、SO2 同时通入 H2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示
的实验装置。
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(1)该化学兴趣小组的同学现采用 Na2SO3 与 70%的硫酸为原料制取 SO2，写出该反应的化
学方程式________________________________________ ；采用 MnO2 和浓盐酸(12mol/L)为原
料制取 Cl2.在此实验中，F 仪器的作用是___________，气体发生装置 B 应选择以下三种装置
中的___________ (填序号)；如果用下图装置③进行实验室制氨气，写出制备氨气的化学方
程式 。
(2)装置 D 中主要反应的离子方程式为___________。
(3)为验证通入装置 D 中的气体是 Cl2 过量还是 SO2 过量，兴趣小组的同学准备了以下试
剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
若 Cl2 过量，取适量 D 中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，再加入
___________ (填一个序号)。产生的现象是___________。
若 SO2 过量，取适量 D 中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，产生的现
象是___________。
20．某校化学研究性学习小组设计实验验证 NH3 能还原 CuO，并对还原产物进行探究。
请回答下列问题：
Ⅰ.验证 NH3 能还原 CuO
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(1)试剂 X 为________________。
(2)请将提供的装置按合理顺序连接：g→_________________________________。
(3)装置 B 的作用是____________________________________________________。
(4)证明 NH3 能还原 CuO 的实验现象是___________________________________。
Ⅱ.探究还原产物的成分
[查阅资料] Cu2O 粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)===Cu＋CuSO4 ＋H2O。
[实验探究]
实验操作 实验现象 实验结论
取 10.4 g 红色固体于烧杯 若无现象 (5)证明红色固体为______(填名称，下同)
中，加入足量稀硫酸，充 若溶液变 (6)证 明 红 色 固 体 肯 定 含 有
分搅拌，静置 蓝 __________，可能含有____________ 取上述反应后的混合物过 (7)经计算，红色固体的成分及其物质的
滤、洗涤、干燥、称重， 量为_____________________________
得固体 6.4 g
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