【高考押题卷】2025年高考化学预测考前冲刺--化学反应速率与平衡（含解析）
文档属性
| 名称 | 【高考押题卷】2025年高考化学预测考前冲刺--化学反应速率与平衡（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-20 10:30:04 | ||
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文档简介
高考化学考前冲刺押题预测 化学反应速率与平衡
一．选择题（共20小题）
1．（2025 广东一模）医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr（aq）+Na+（aq） NaUr（s）+H+（aq）ΔH＜0，下列说法不正确的是（ ）
A．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
B．秋冬季节更易诱发关节疼痛
C．饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
2．（2025 淮安校级三模）CO2催化加氢合成CH3OH能实现碳的循环利用。一定压强下，与3mol H2在密闭容器中发生的主要反应为：
Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH2
反应相同时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时CO2转化率和CH3OH选择性随温度的变化。
下列说法不正确的是（ ）
A．ΔH2＞0
B．压缩容器反应Ⅱ平衡逆向移动
C．相同温度下，CH3OH选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ
D．220～260℃，随温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度
3．（2025 秦皇岛一模）甲烷在隔绝空气的条件下可发生裂解反应，不同温度下，在两个密闭容器中充入一定量的甲烷，分别发生反应：①CH4（g） C（s）+2H2（g）ΔH＞0，②2CH4（g） C2H2（g）+3H2（g）ΔH＞0。当反应达到平衡后，改变温度或压强，下列所示变化曲线正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2025 南京校级模拟）工业上制备Ti，采用碳氯化法将TiO2转化成TiCl4。在1000℃时发生如下：
①TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（g）+2CO（g）
②2CO（g）＝CO2（g）+C（s）
③2C（s）+O2（g）＝2CO（g） 。
在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1：2.2：2进行碳氯化，平衡时体系中CO2、CO、TiCl4和C的组成比（物质的量分数）随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．1000℃时，反应TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）的平衡常数K＝6.4×10﹣5
B．曲线Ⅲ表示平衡时CO2的物质的量分数随温度的变化
C．高于600℃，升高温度，主要对反应②的平衡产生影响
D．为保证TiCl4的平衡产率，选择反应温度应高于1000℃
5．（2025 岳阳二模）乙烯可由CO2和H2制取：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）。在0.1MPa下，反应起始n（CO2）：n（H2）＝1：3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0
B．440K时H2的平衡转化率为50%
C．曲线b表示H2O的物质的量分数随温度的变化
D．在440K恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的CO2和H2，可以提高H2和CO2的平衡转化率
6．（2025春 青山湖区校级期中）已知：A（g）+B（g） C（g）+2D（g），某温度下，在2L恒容密闭容器中充入1mol A与1mol B发生该反应，平衡时总压强增加了20%。下列说法正确的是（ ）
A．平衡时c（C）＝0.2mol/L
B．平衡时B的体积分数为20%
C．A的转化率为20%
D．平衡时C与D的化学反应速率相等
7．（2025春 青山湖区校级期中）下列说法不正确的是（ ）
A．对于A（s）+B（g） C（g）+D（g）的反应，加入A，v（A）变大
B．2NO2 N2O4（正反应放热），升高温度，v增大
C．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变
D．100mL2mol L﹣1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
8．（2024秋 潍坊期末）在一密闭容器中，相同条件下，物质M发生三个脱水的竞争反应：
①M（g） N（g）+H2O（g）ΔH1
②M（g） E（g）H2O（g）ΔH2
③M（g） F（g）+H2O（g）ΔH3
反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．由图可知，物质M比物质N稳定
B．反应②和③比反应①更快达到化学平衡
C．E（g） 2F（g）+H2O（g）的反应热ΔH＝2ΔH3﹣2ΔH2
D．平衡后压缩容器，物质E的物质的量增大
9．（2025春 南昌县校级期中）在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）。2min末该反应达平衡，生成0.8mol D，C（A）：C（B）＝3：5，C的平均反应速率是0.1mol （L min）﹣1。下列判断正确的是（ ）
A．x＝1
B．2min内B的反应速率为0.2mol （L min）﹣1
C．A的转化率为60%
D．混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态
10．（2025春 黄埔区期中）我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整反应体系主要涉及：。将CH4与CO2以物质的量之比为1：2置于恒温、恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．每生成2mol CO消耗1mol CH4
B．v正（CO2）＝v逆（H2）
C．容器内压强不变
D．n（CH4）：n（CO2）：n（CO）：n（H2）＝1：1：2：2
11．（2025春 黄埔区期中）一定温度下，物质的量为2mol的X（g）与4mol的Y（g）在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）＝2Z（g），5min末达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为2mol下列说法正确的是（ ）
A．5min内，用X表示的该反应平均反应速率为0.2mol L﹣1 min﹣1
B．达到平衡时，2n（Y）＝3n（Z）
C．达到平衡时，容器内的压强是反应前的
D．达到平衡时，加入少量氢气（不参与反应），反应速率增大
12．（2025 盐城一模）H2S、CH4热解重整制H2过程中的主要反应为：
Ⅰ.2H2S（g） 2H2（g）+S2（g）
Ⅱ.2H2S（g）+CH4（g） CS2（g）+4H2（g）
常压下，将n（H2S）：n（N2）＝4：46的混合气甲，n（CH4）：n（H2S）：n（N2）＝1：4：45的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，H2S的转化率与温度的关系如图所示。CS2的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是（ ）
A．温度升高，反应Ⅰ的平衡常数K减小
B．反应CH4（g）+S2（g） CS2（g）+2H2（g）的ΔH＝﹣64kJ mol﹣1
C．900℃时，保持通入的H2S体积分数不变，增大可提高H2S的转化率
D．在1000～1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中CS2的选择性增大
13．（2025 聊城二模）在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入1mol CO2和1mol H2，发生反应CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）。在不同温度下反应相同时间，测得lgk正、lgk逆、H2转化率与温度关系如图所示。
已知：v正＝k正c（CO2）c4（H2）v逆＝k逆c（CH4）c2（H2O），k正、k逆为速率常数。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＞0
B．代表lgk正曲线的是MH
C．当2v正（H2）＝v逆（H2O）时反应达到平衡状态
D．a、b、c三点中达到平衡状态的是a、b
14．（2025 通州区一模）工业上以硫黄为原料生产硫酸的主要流程如图。
已知：步骤Ⅱ中SO2的平衡转化率随温度和压强的变化情况如表。
温度/℃ 平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中进料温度超过硫的沸点，部分硫蒸气直接进入步骤Ⅱ，会导致硫的利用率降低
B．步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提高SO2的平衡转化率
C．从节能角度考虑，步骤Ⅱ中实际生产中应选择450℃和0.1MPa
D．步骤Ⅲ中用H2O吸收SO3
15．（2025 平度市模拟）脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：
Ⅰ.2NO（g）+CO（g） N2O（g）+CO2（g） ΔH1＝﹣381.2kJ mol﹣1
Ⅱ.N2O（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g） ΔH2＝﹣364.5kJ mol﹣1
将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．使用合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率
B．其他条件不变，增大体系的压强，NO的平衡转化率减小
C．350～420℃范围内，温度升高，反应Ⅰ速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度
D．450℃时，该时间段内NO的脱除率约为88%
16．（2025 温州二模）水煤气变换法反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），将各0.5mol的CO和H2O混合气体投入体积可变的密闭容器中，于不同的温度下测得反应物的物质的量分数（φ）随时间变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．温度T2高于T1
B．升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率
C．恒温恒容下，在状态a容器中再充入1.8mol CO和2.7mol CO2，平衡不移动
D．在T2时，反应物的物质的量投入加倍，则φ随时间变化可能为曲线L
17．（2025 和平区二模）在恒容密闭容器中发生CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）反应，现加入1mol CH4和一定量的H2O，CH4的平衡转化率按不同投料比x[x]随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．x1＜x2
B．反应速率：vb正＜vc正
C．此反应ΔH＞0
D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
18．（2025春 台江区校级期中）一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生可逆反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3B+4C 6A+3D
B．0～1s，v（A）＝v（D）
C．0～6s，各物质的反应速率相等
D．0～6s，B的平均反应速率为0.025mol L﹣1 s﹣1
19．（2025春 台江区校级期中）在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2，加入催化剂发生反应4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g），HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．t3时，容器中c（Cl2）＝c（H2O）
B．加入催化剂反应速率不变
C．t3时，容器内气体的总压强比t2时的大
D．t2时，反应的v（正）＝v（逆）
20．（2025春 合肥期中）亚硝酰氯（NOCl）的分解反应为2NOCl（g）2NO（g）+Cl2（g）ΔH，其正、逆反应速率可以表示为v1＝k1c2（NOCl）、v﹣1＝k﹣1c2（NO） c（Cl2）。k1和k﹣1分别为正、逆反应的速率常数，E1和E﹣1分别为正、逆反应的活化能，lnk与的关系如图所示（已知：k，E为活化能，R为理想气体常数，A为比例系数）。
下列叙述错误的是（ ）
A．E1＜E﹣1
B．降低温度，平衡逆向移动
C．加入催化剂不能提高NOCl的平衡转化率
D．平衡常数
高考化学考前冲刺押题预测 化学反应速率与平衡
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025 广东一模）医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr（aq）+Na+（aq） NaUr（s）+H+（aq）ΔH＜0，下列说法不正确的是（ ）
A．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
B．秋冬季节更易诱发关节疼痛
C．饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
【答案】A
【分析】A．根据大量饮水对尿酸钠溶解度的影响，分析对痛风病发作的可能性；
B．根据反应的热效应（ΔH＜0）以及温度对平衡移动的影响，分析秋冬季节对痛风病发作的影响；
C．根据饮食中钠离子浓度对尿酸钠生成的影响，分析咸菜摄入对痛风病的影响；
D．根据尿酸钠生成的化学原理，分析尿酸代谢对痛风病的影响。
【解答】解：A．大量饮水会减小溶液中HUr、钠离子、氢离子的浓度，从而使平衡逆向移动，NaUr减少，则可减小痛风病发作的可能性，故A错误；
B．秋冬季节的气温降低，平衡正向移动，NaUr增多，更易诱发关节疼痛，故B正确；
C．摄入过多咸菜，会增大溶液中的钠离子浓度，促使平衡正向移动，从而加重痛风病病情，故C正确；
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中HUr浓度，促使平衡正向移动，从而使NaUr增多，痛风病加重，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学平衡移动原理的应用，以及化学反应与实际生活的联系。注意完成此题，需从反应方程式的热效应、浓度对平衡移动的影响等方面进行综合分析。
2．（2025 淮安校级三模）CO2催化加氢合成CH3OH能实现碳的循环利用。一定压强下，与3mol H2在密闭容器中发生的主要反应为：
Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH2
反应相同时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时CO2转化率和CH3OH选择性随温度的变化。
下列说法不正确的是（ ）
A．ΔH2＞0
B．压缩容器反应Ⅱ平衡逆向移动
C．相同温度下，CH3OH选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ
D．220～260℃，随温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度
【答案】D
【分析】A．根据260～280℃，CO2转化率平衡值随温度升高略微减小，而CH3OH的选择性随温度的升高而降低，进行分析；
B．根据压缩容器对反应Ⅱ平衡的影响，进行分析；
C．根据CH3OH选择性的实验值和平衡值的关系，进行分析；
D．根据温度变化对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡的影响，进行分析。
【解答】解：A．260～280℃，二氧化碳转化率平衡值随温度升高略微减小，而甲醇的选择性随温度的升高而降低，则反应Ⅰ升高温度平衡逆向移动，由于二氧化碳转化率增大，故反应Ⅱ升高高温度平衡正向移动，则ΔH2＞0，故A正确；
B．由反应Ⅰ可知，该反应为分子数减小的反应，压缩容器，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的浓度降低，反应Ⅱ平衡逆向移动，故B正确；
C．相同温度下，甲醇选择性的实验值大于平衡值，说明相同时间内得到的量更多，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ，故C正确；
D．220～260℃，二氧化碳转化率平衡值随温度升高而略微降低，而此时甲醇的选择性平衡值降低幅度较大，说明随温度升高反应Ⅰ平衡正向移动的程度小于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学反应的热力学和动力学，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。在解答此类题目时，需要对化学反应的平衡移动、反应速率以及温度和压强对反应的影响有清晰的理解。通过分析实验数据和反应条件，可以更好地理解化学反应的行为。
3．（2025 秦皇岛一模）甲烷在隔绝空气的条件下可发生裂解反应，不同温度下，在两个密闭容器中充入一定量的甲烷，分别发生反应：①CH4（g） C（s）+2H2（g）ΔH＞0，②2CH4（g） C2H2（g）+3H2（g）ΔH＞0。当反应达到平衡后，改变温度或压强，下列所示变化曲线正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】A．反应①为吸热反应，升高温度平衡正向移动；
B．若是密闭容器内充入惰性气体增大压强，各物质浓度不变，逆反应速率不变；
C．反应②是吸热反应，升高温度，平衡正向移动；
D．反应②是气体分子数增大的反应，加压后平衡逆向移动，气体物质的量变小，气体总质量不变。
【解答】解：A．反应①为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故A正确；
B．若是密闭容器内充入惰性气体增大压强，各物质浓度不变，逆反应速率不变，若是充入反应物或生成物增大压强，逆反应速率会变大，与图像不符，故B错误；
C．反应②是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物浓度减小，与图像不符，故C错误；
D．反应②是气体分子数增大的反应，加压后平衡逆向移动，气体物质的量变小，气体总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量变大，与图像不符，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡图像的掌握情况，试题难度中等。
4．（2025 南京校级模拟）工业上制备Ti，采用碳氯化法将TiO2转化成TiCl4。在1000℃时发生如下：
①TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（g）+2CO（g）
②2CO（g）＝CO2（g）+C（s）
③2C（s）+O2（g）＝2CO（g） 。
在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1：2.2：2进行碳氯化，平衡时体系中CO2、CO、TiCl4和C的组成比（物质的量分数）随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．1000℃时，反应TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）的平衡常数K＝6.4×10﹣5
B．曲线Ⅲ表示平衡时CO2的物质的量分数随温度的变化
C．高于600℃，升高温度，主要对反应②的平衡产生影响
D．为保证TiCl4的平衡产率，选择反应温度应高于1000℃
【答案】D
【分析】A．1000℃时，由盖斯定律可知，①﹣③可得反应TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）；
B．由图可知，TiCl4的物质的量分数几乎不变，则反应①生成CO的物质的量分数几乎不变，1000℃时①③的平衡常数远大于②，则CO含量远大于CO2，因此曲线I表示平衡时CO的物质的量分数随温度的变化；反应②生成等量的CO2和C；
C．高于600℃，升高温度，TiCl4的分数几乎不变，而CO含量显著增大，由于反应①②③均为放热反应，升温反应逆向进行；
D．温度200℃ 1200℃之间的TiCl4平衡转化率几乎不变。
【解答】解：A．1000℃时，①﹣③可得反应TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g），则其平衡常数，故A正确；
B．TiCl4的物质的量分数几乎不变，则反应①生成CO的物质的量分数几乎不变，1000℃时①③的平衡常数远大于②，则CO含量远大于CO2，因此曲线I表示平衡时CO的物质的量分数随温度的变化；反应②生成等量的CO2和C，由于投料中含有C，则C的含量大于CO2，因此曲线II、III表示平衡时C、CO2的物质的量分数随温度的变化，故B正确；
C．升温，反应①②③均逆向进行，高于600℃，升高温度，TiCl4的分数几乎不变，而CO含量显著增大，则说明此时升高温度主要对反应②的平衡产生影响，导致CO含量显著增大，故C正确；
D．温度200℃ 1200℃之间的TiCl4平衡转化率几乎不变，故升高温度对其平衡转化率增加作用不大，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
5．（2025 岳阳二模）乙烯可由CO2和H2制取：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）。在0.1MPa下，反应起始n（CO2）：n（H2）＝1：3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0
B．440K时H2的平衡转化率为50%
C．曲线b表示H2O的物质的量分数随温度的变化
D．在440K恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的CO2和H2，可以提高H2和CO2的平衡转化率
【答案】B
【分析】A．由图可知，随着温度升高，二氧化碳物质的量分数增大，说明平衡逆向移动；
B．440K，M点为曲线a和曲线b的交点，列化学平衡三段式，结合转化率公式计算
C．起始物质的量之比n（CO2）：n（H2）＝1：3，等于化学计量数之比，则平衡时比值不变，可知a为氢气的物质的量分数变化曲线，根据方程式可知，生成C2H4（g）与H2O的物质的量比为1：4；
D．在440K恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的CO2和H2，相当于增大压强，平衡正向移动。
【解答】解：A．由图可知，随着温度升高二氧化碳物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH＜0，故A正确；
B．起始物质的量之比n（CO2）：n（H2）＝1：3，等于化学计量数之比，则平衡时比值不变，可知曲线a为氢气的物质的量分数变化曲线，生成C2H4（g）与H2O的物质的量比为1：4，图中曲线b表示平衡时H2O的物质的量分数随温度的变化，曲线a表示平衡时氢气的物质的量分数随温度变化，氢气和水的物质的量分数均为0.39，列化学平衡三段式，
2CO2（g）+6H2（g）＝C2H4（g）+4H2O（g）
起始（mol） 2 6 0 0
转化（mol） 2x 6x x 4x
平衡（mol） 2﹣2x 6﹣6x x 4x
6﹣6x＝4x，解得x＝0.6，则440K时H2的平衡转化率为100%＝60%，故B错误；
C．根据B分析可知，曲线b表示H2O的物质的量分数随温度的变化，故C正确；
D．在440K恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的CO2和H2，相当于增大压强，平衡正向移动，则可以提高H2和CO2的平衡转化率，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，根据题目信息结合勒夏特列原理、化学平衡三段式等知识解答，此题难度中等。
6．（2025春 青山湖区校级期中）已知：A（g）+B（g） C（g）+2D（g），某温度下，在2L恒容密闭容器中充入1mol A与1mol B发生该反应，平衡时总压强增加了20%。下列说法正确的是（ ）
A．平衡时c（C）＝0.2mol/L
B．平衡时B的体积分数为20%
C．A的转化率为20%
D．平衡时C与D的化学反应速率相等
【答案】A
【分析】假设平衡时A（g）物质的量变化了x，根据题意可知：
A（g）+B（g） C（g）+2D（g）
起始（mol） 1 1 0 0
变化 （mol） x x x 2x
平衡（mol） 1﹣x 1﹣x x 2x
平衡时气体的总物质的量为：（1﹣x）mol+（1﹣x）mol+x mol+2x mol＝2 mol+2 mol×20%，解答x＝0.4 mol。
【解答】解：A．平衡时n（C）＝x mol＝0.4 mol，由于容器的容积是2 L，故平衡时C物质的浓度c（C）0.2 mol/L，故A正确；
B．平衡时n（B）＝（1﹣x mol）＝1 mol﹣0.4 mol＝0.6 mol，平衡时气体总物质的量为n（总）＝2 mol+2 mol×20%＝2.4 mol，则平衡时B的体积分数为100%＝25%，故B错误；
C．反应开始时A的物质的量是1 mol，反应消耗A的物质的量是0.4 mol，则A的转化率为，故C错误；
D．根据反应方程式A（g）+B（g） C（g）+2D（g）可知：反应生成C（g）与D（g）的化学计量数不同，因此平衡时C（g）与D（g）的化学反应速率不相等，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2025春 青山湖区校级期中）下列说法不正确的是（ ）
A．对于A（s）+B（g） C（g）+D（g）的反应，加入A，v（A）变大
B．2NO2 N2O4（正反应放热），升高温度，v增大
C．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变
D．100mL2mol L﹣1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
【答案】A
【分析】A．A为固体物质，固体的用量增加，不会改变浓度；
B．升高温度，化学反应速率都增大；
C．在密闭容器中进行，恒容充入He，容器体积不变，反应中各组分浓度不变；
D．锌与少量硫酸铜反应生成铜单质，铜、锌、稀盐酸形成原电池原理。
【解答】解：A．A为固体物质，固体的用量增加，不会改变浓度，对反应速率无影响，故A错误；
B．升高温度，化学反应速率都增大，故B正确；
C．在密闭容器中进行，恒容充入He，容器体积不变，反应中各组分浓度不变，化学反应速率不变，故C正确；
D．构成原电池加快反应速率；锌与少量硫酸铜反应生成铜单质，铜、锌、稀盐酸形成原电池原理，生成氢气的速率加快，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
8．（2024秋 潍坊期末）在一密闭容器中，相同条件下，物质M发生三个脱水的竞争反应：
①M（g） N（g）+H2O（g）ΔH1
②M（g） E（g）H2O（g）ΔH2
③M（g） F（g）+H2O（g）ΔH3
反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．由图可知，物质M比物质N稳定
B．反应②和③比反应①更快达到化学平衡
C．E（g） 2F（g）+H2O（g）的反应热ΔH＝2ΔH3﹣2ΔH2
D．平衡后压缩容器，物质E的物质的量增大
【答案】A
【分析】A．物质能量与物质的稳定性成反比，M吸收能量转化为N和水蒸气，无法比较M与N的能量；
B．反应①的活化能最高，反应速率最慢；
C．结合盖斯定律可知，E（g） 2F（g）+H2O（g）＝2×③﹣2×②；
D．压缩容器，增大压强，①③平衡正向移动分析即可。
【解答】解：A．物质能量与物质的稳定性成反比，M吸收能量转化为N和水蒸气，无法比较M与N的能量，故A错误；
B．反应①的活化能最高，反应速率最慢，达到平衡的时间最长，故B正确；
C．结合盖斯定律可知，E（g） 2F（g）+H2O（g）＝2×③﹣2×②，ΔH＝2ΔH3﹣2ΔH2，故C正确；
D．压缩容器，增大压强，①③平衡正向移动，M增多，E增多，故D正确；
故选：A。
【点评】本题综合考查平衡的计算，侧重考查学生识图、分析能力，题目涉及反应热的计算、化学平衡的移动、化学平衡等，正确从图中信息得出正确结论，结合盖斯定律、勒夏特列原理解答，此题难度始终。
9．（2025春 南昌县校级期中）在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）。2min末该反应达平衡，生成0.8mol D，C（A）：C（B）＝3：5，C的平均反应速率是0.1mol （L min）﹣1。下列判断正确的是（ ）
A．x＝1
B．2min内B的反应速率为0.2mol （L min）﹣1
C．A的转化率为60%
D．混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态
【答案】A
【分析】已知C的平均反应速率是0.1mol （L min）﹣1，Δn（C）＝v×t×V＝0.1mol （L min）﹣1×2min×2L＝0.4mol，Δn之比等于计量系数之比，故x＝1，结合3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），c（A）：c（B）＝Δn（A）：Δn（B）＝（a﹣1.2）：（a﹣0.4）＝3：5，则a＝2.4，据分析答题。
【解答】解：A．已知C的平均反应速率是0.1mol （L min）﹣1，Δn（C）＝v×t×V＝0.1mol （L min）﹣1×2min×2L＝0.4mol，Δn之比等于计量系数之比，则x＝1，故A正确；
B．，故B错误；
C．A的转化率为，故C错误；
D．，气体质量是定值，容器体积恒定，因此混合气体的密度不变不能说明达到平衡状态，，气体质量是定值，但气体的物质的量是变量，平均相对分子质量不变，因此可以说明达到平衡状态，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10．（2025春 黄埔区期中）我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整反应体系主要涉及：。将CH4与CO2以物质的量之比为1：2置于恒温、恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．每生成2mol CO消耗1mol CH4
B．v正（CO2）＝v逆（H2）
C．容器内压强不变
D．n（CH4）：n（CO2）：n（CO）：n（H2）＝1：1：2：2
【答案】C
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
【解答】解：A．每生成2mol CO，消耗1mol CH4都表示正反应，故A错误；
B．2v正（CO2）＝v逆（H2）时反应达到平衡状态，故B错误；
C．该反应前后气体系数不相同，故容器内压强不变则各物质的量不再变化，可表示反应达到平衡状态，故C正确；
D．n（CH4）：n（CO2）：n（CO）：n（H2）＝1：1：2：2不能表示反应达到平衡状态，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确化学平衡状态的判断方法是解本题关键，题目难度不大。
11．（2025春 黄埔区期中）一定温度下，物质的量为2mol的X（g）与4mol的Y（g）在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）＝2Z（g），5min末达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为2mol下列说法正确的是（ ）
A．5min内，用X表示的该反应平均反应速率为0.2mol L﹣1 min﹣1
B．达到平衡时，2n（Y）＝3n（Z）
C．达到平衡时，容器内的压强是反应前的
D．达到平衡时，加入少量氢气（不参与反应），反应速率增大
【答案】C
【分析】根据题目信息，列化学平衡三段式，
X（g）+3Y（g）＝2Z（g）
起始（mol） 2 4 0
转化（mol） 1 3 2
平衡（mol） 1 1 2
A．v；
B．达到平衡时n（Y）＝1mol，n（Z）＝2mol；
C．压强之比等于物质的量之比；
D．达到平衡时，加入少量氢气（不参与反应），各组分浓度不变。
【解答】解：根据题目信息，列化学平衡三段式，
X（g）+3Y（g）＝2Z（g）
起始（mol） 2 4 0
转化（mol） 1 3 2
平衡（mol） 1 1 2
A．5min内，用X表示的该反应平均反应速率为0.1mol/（L min），故A错误；
B．达到平衡时n（Y）＝1mol，n（Z）＝2mol，则n（Z）＝2n（Y），故B错误；
C．压强之比等于物质的量之比，则p（平衡）：p（起始）＝4：6＝2：3，则达到平衡时，容器内的压强是反应前的，故C正确；
D．达到平衡时，加入少量氢气（不参与反应），各组分浓度不变，则反应速率不变，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡的计算，侧重考查学生分析能力和计算能力，掌握化学平衡三段式是解题关键，此题难度中等。
12．（2025 盐城一模）H2S、CH4热解重整制H2过程中的主要反应为：
Ⅰ.2H2S（g） 2H2（g）+S2（g）
Ⅱ.2H2S（g）+CH4（g） CS2（g）+4H2（g）
常压下，将n（H2S）：n（N2）＝4：46的混合气甲，n（CH4）：n（H2S）：n（N2）＝1：4：45的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，H2S的转化率与温度的关系如图所示。CS2的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是（ ）
A．温度升高，反应Ⅰ的平衡常数K减小
B．反应CH4（g）+S2（g） CS2（g）+2H2（g）的ΔH＝﹣64kJ mol﹣1
C．900℃时，保持通入的H2S体积分数不变，增大可提高H2S的转化率
D．在1000～1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中CS2的选择性增大
【答案】D
【分析】A．根据反应Ⅰ为吸热反应进行分析；
B．根据反应Ⅱ﹣反应Ⅰ得CH4（g）+S2（g） CS2（g）+2H2（g），进行分析；
C．根据温度低于1000℃时，不改变硫化氢的体积分数，加了甲烷的情况下，硫化氢的转化率在甲乙中相同，进行分析；
D．根据温度高于1000℃时，随着温度升高，乙中硫化氢的转化率增大较甲中更快，乙中加了甲烷，说明反应Ⅱ影响较大进行分析。
【解答】解：A．反应Ⅰ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数K增大，故A错误；
B．根据盖斯定律，反应Ⅱ﹣反应Ⅰ得CH4（g）+S2（g） CS2（g）+2H2（g），，故B错误；
C．n（H2S）：n（N2）＝4：46的混合气甲，n（CH4）：n（H2S）：n（N2）＝1：4：45的混合气乙，甲、乙中H2S的体积分数相同，均为，温度低于1000℃时，不改变H2S的体积分数，加了甲烷的情况下，硫化氢的转化率在甲乙中相同，即900℃时，增大，H2S的转化率不变，故C错误；
D．温度高于1000℃时，随着温度升高，乙中H2S的转化率增大较甲中更快，乙中加了甲烷，说明反应Ⅱ影响较大，在温度1000～1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中二硫化碳的选择性增大，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（2025 聊城二模）在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入1mol CO2和1mol H2，发生反应CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）。在不同温度下反应相同时间，测得lgk正、lgk逆、H2转化率与温度关系如图所示。
已知：v正＝k正c（CO2）c4（H2）v逆＝k逆c（CH4）c2（H2O），k正、k逆为速率常数。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＞0
B．代表lgk正曲线的是MH
C．当2v正（H2）＝v逆（H2O）时反应达到平衡状态
D．a、b、c三点中达到平衡状态的是a、b
【答案】D
【分析】A．b点到a点平衡状态，温度升高，H2转化率下降，故反应的正向为放热反应；
B．升高温度，lgk正，lgk逆均增大，平衡逆向移动，平衡常数（K）减小，故升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，即lgk逆增大的程度更大，故MH为lgk逆的线，NG为lgk正的线；
C．生成氢气是逆反应，生成水是正反应，但速率之比不等于计量系数之比，故不是平衡状态；
D．由题意和图中信息可知，k只受温度影响，温度升高，k增大，可知从右往左看，MH和NG是lgk随温度升高而增大的线。从到T4到T1，温度升高，c、b、a反应速率逐渐加快，所以在相同的时间，b、a达平衡状态，c点速率最慢，没有达到平衡状态。
【解答】解：A．b点到a点平衡状态，温度升高，H2转化率下降，故反应的正向为放热反应，ΔH＜0，故A错误；
B．升高温度，lgk正，lgk逆均增大，平衡逆向移动，平衡常数（K）减小，故升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，即lgk逆增大的程度更大，故MH为lgk逆的线，NG为lgk正的线，故B错误；
C．当v正（H2）＝2v逆（H2O）时反应达到平衡状态，2v正（H2）＝v逆（H2O）时，正逆反应速率不同，不能说明是平衡状态，故C错误；
D．由题意和图中信息可知，k只受温度影响，温度升高，k增大，可知从右往左看，MH和NG是lgk随温度升高而增大的线。从到T4到T1，温度升高，c、b、a反应速率逐渐加快，所以在相同的时间，b、a达平衡状态，c点速率最慢，没有达到平衡状态，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了化学平衡影响元素分析判断、化学平衡常数的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
14．（2025 通州区一模）工业上以硫黄为原料生产硫酸的主要流程如图。
已知：步骤Ⅱ中SO2的平衡转化率随温度和压强的变化情况如表。
温度/℃ 平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中进料温度超过硫的沸点，部分硫蒸气直接进入步骤Ⅱ，会导致硫的利用率降低
B．步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提高SO2的平衡转化率
C．从节能角度考虑，步骤Ⅱ中实际生产中应选择450℃和0.1MPa
D．步骤Ⅲ中用H2O吸收SO3
【答案】D
【分析】A．步骤Ⅰ中进料温度超过硫的沸点，部分硫蒸气直接进入步骤Ⅱ，会导致硫的利用率降低；
B．加入一种物质可能增大另一种物质的转化率，而自身的转化率减小；
C．根据表格中的数据可知，0.5MPa与0.1MPa相比，SO2的转化率相差不大，而高压对设备和成本的要求较高，另外450℃SO2的转化率大于550℃；
D．步骤Ⅲ中用98.3%的浓H2SO4吸收SO3。
【解答】解：A．步骤Ⅰ中进料温度超过硫的沸点，部分硫蒸气直接进入步骤Ⅱ，会导致硫的利用率降低，故A正确；
B．加入一种物质可能增大另一种物质的转化率，而自身的转化率减小，因此步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提高SO2的平衡转化率，故B正确；
C．根据表格中的数据可知，0.5MPa与0.1MPa相比，SO2的转化率相差不大，而高压对设备和成本的要求较高，另外450℃SO2的转化率大于550℃，因此从节能角度考虑，步骤Ⅱ中实际生产中应选择450℃和0.1MPa，故C正确；
D．步骤Ⅲ中用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查硫酸的制备，为高频考点，题目难度一般。
15．（2025 平度市模拟）脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：
Ⅰ.2NO（g）+CO（g） N2O（g）+CO2（g） ΔH1＝﹣381.2kJ mol﹣1
Ⅱ.N2O（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g） ΔH2＝﹣364.5kJ mol﹣1
将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．使用合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率
B．其他条件不变，增大体系的压强，NO的平衡转化率减小
C．350～420℃范围内，温度升高，反应Ⅰ速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度
D．450℃时，该时间段内NO的脱除率约为88%
【答案】D
【分析】A．催化剂不能改变化学反应限度；
B．反应Ⅰ的反应前后气体体积减小，反应Ⅱ的反应前后气体体积不变，增大压强对反应Ⅱ的平衡无影响，使反应Ⅰ的平衡正向移动；
C．从图中可知，350～420℃范围内升高温度，CO2和N2的浓度增大，而N2O的浓度减小，说明此时升高温度，以反应Ⅱ为主；
D．450℃时，NO的初始浓度是（200+125×2+1625×2）×10﹣6mol L﹣1＝3700×10﹣6mol L﹣110﹣6mol L﹣1＝3700×10﹣6mol L﹣1，转化为N2的NO浓度为1625×2×10﹣6mol L﹣1＝3250×10﹣6mol L﹣110﹣6mol L﹣1。
【解答】解：A．催化剂不能改变化学反应限度，因此使用催化剂不能提高NO的平衡转化率，故A错误；
B．增大压强对反应Ⅱ的平衡无影响，使反应Ⅰ的平衡正向移动，因此增大压强，NO的平衡转化率增大，故B错误；
C．350～420℃范围内升高温度，CO2和N2的浓度增大，而N2O的浓度减小，说明此时升高温度，以反应Ⅱ为主，则反应I速率增大的幅度小于反应Ⅱ速率增大的幅度，故C错误；
D．450℃时，转化为N2的NO浓度为1625×2×10﹣6mol L﹣1＝3250×10﹣6mol L﹣110﹣6mol L﹣1，故该时间段内NO的脱除率为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
16．（2025 温州二模）水煤气变换法反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），将各0.5mol的CO和H2O混合气体投入体积可变的密闭容器中，于不同的温度下测得反应物的物质的量分数（φ）随时间变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．温度T2高于T1
B．升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率
C．恒温恒容下，在状态a容器中再充入1.8mol CO和2.7mol CO2，平衡不移动
D．在T2时，反应物的物质的量投入加倍，则φ随时间变化可能为曲线L
【答案】D
【分析】A．T2比T1先到达平衡状态，说明T2比T1对应反应速率快；
B．升高温度，反应物的物质的量分数（φ）增大，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；对放热反应而言，升高温度，正、逆反应速率都增大；
C．状态a容器中，达到平衡时，消耗CO、H2O物质的量均为0.5mol﹣0.2mol＝0.3mol，则生成CO2、H2物质的量均为0.3mol，平衡时，再充入1.8mol CO和2.7mol CO2，瞬时，则平衡不移动；
D．体积可变的密闭容器中，在T2时，反应物的物质的量投入加倍，则容器的体积也加倍，容器中反应物的浓度不变，化学反应速率不变，到达平衡的时间不变。
【解答】解：A．T2比T1先到达平衡状态，说明T2比T1对应反应速率快，则温度T2＞T1，故A正确；
B．升高温度，反应物的物质的量分数增大，升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；升高温度，正、逆反应速率都增大，但是正反应速率增大的倍数小于逆反应速率，故B正确；
C．状态a容器中，平衡时，再充入1.8mol CO和2.7mol CO2，瞬时，则平衡不移动，故C正确；
D．在T2时，反应物的物质的量投入加倍，则容器的体积也加倍，容器中反应物的浓度不变，化学反应速率不变，则φ随时间变化不可能为曲线L，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
17．（2025 和平区二模）在恒容密闭容器中发生CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）反应，现加入1mol CH4和一定量的H2O，CH4的平衡转化率按不同投料比x[x]随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．x1＜x2
B．反应速率：vb正＜vc正
C．此反应ΔH＞0
D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【分析】A．相同条件下，越大，CH4的平衡转化率越小；
B．b、c两点温度相同，比较反应物的浓度即可得出正反应速率大小；
C．由图可知，相同投料比，升高温度，甲烷的平衡转化率增大，说明平衡正向移动；
D．变量不变即为平
【解答】解：A．相同条件下，越大，CH4的平衡转化率越小，所以x1＜x2，故A正确；
B．b点和c点温度相同，甲烷的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：Vb正＞Vc正，故B错误；
C．由图可知，相同投料比，升高温度，甲烷的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，此反应ΔH＞0，故C正确；
D．该反应为气体体积增大的反应，随着反应的进行，容器的压强增大，当反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查平衡状态的判断和条件改变平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
18．（2025春 台江区校级期中）一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生可逆反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3B+4C 6A+3D
B．0～1s，v（A）＝v（D）
C．0～6s，各物质的反应速率相等
D．0～6s，B的平均反应速率为0.025mol L﹣1 s﹣1
【答案】D
【分析】A．反应达到平衡时A物质增加了1.2mol，D物质增加了0.4mol，B物质减少了0.6mol，C物质减少了0.8mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，B、C、A、D的物质的量变化量之比为3：4：6：2；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比；
C．根据3B+4C 6A+2D可知，反应中各物质的化学计量数不同，而各物质的化学反应速率与化学计量数成正比；
D.0～6s，B的物质的量的变化量为0.6mol，容器容积为4L，所以。
【解答】解：A．反应达到平衡时A物质增加了1.2mol，D物质增加了0.4mol，B物质减少了0.6mol，C物质减少了0.8mol，故化学方程式为3B+4C 6A+2D，故A错误；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故0～1s，v（A）＝3v（D），故B错误；
C．根据3B+4C 6A+2D可知，反应中各物质的化学计量数不同，而各物质的化学反应速率与化学计量数成正比，所以各物质的反应速率不相等，故C错误；
D.0～6s，B的物质的量的变化量为0.6mol，容器容积为4L，所以，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
19．（2025春 台江区校级期中）在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2，加入催化剂发生反应4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g），HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．t3时，容器中c（Cl2）＝c（H2O）
B．加入催化剂反应速率不变
C．t3时，容器内气体的总压强比t2时的大
D．t2时，反应的v（正）＝v（逆）
【答案】A
【分析】A．生成物的物质的量之比等于系数比；
B．加入催化剂可以降低活化能；
C．该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，恒容容器内压强减小；
D．t2时，反应物的量还在减少，反应还在向正反应方向进行。
【解答】解：A．生成物的物质的量之比等于系数比，由方程式可知，t3时，容器中c（Cl2）＝c（H2O），故A正确；
B．加入催化剂可以降低活化能，加快化学反应选率，故B错误；
C．随着反应的进行，气体的总物质的量减小，恒容容器内压强减小，则t3时容器内气体的总压强比t2时的小，故C错误；
D．t2时，反应物的量还在减少，反应还在向正反应方向进行，此时v（正）＞v（逆），故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
20．（2025春 合肥期中）亚硝酰氯（NOCl）的分解反应为2NOCl（g）2NO（g）+Cl2（g）ΔH，其正、逆反应速率可以表示为v1＝k1c2（NOCl）、v﹣1＝k﹣1c2（NO） c（Cl2）。k1和k﹣1分别为正、逆反应的速率常数，E1和E﹣1分别为正、逆反应的活化能，lnk与的关系如图所示（已知：k，E为活化能，R为理想气体常数，A为比例系数）。
下列叙述错误的是（ ）
A．E1＜E﹣1
B．降低温度，平衡逆向移动
C．加入催化剂不能提高NOCl的平衡转化率
D．平衡常数
【答案】A
【分析】A．由k，变形为lnk＝lnA，lnk图象的斜率m ，正反应的lnk1图象斜率绝对值大于逆反应的lnk1图象斜率绝对值，因为R＞0，斜率m ，以此进行分析；
B．由E1＞E﹣1，可知正反应的活化能大于逆反应的活化能，所以正反应为吸热反应，ΔH＞0，根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热反应方向移动；
C．加入催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，正、逆反应速率仍然相等，平衡不移动，所以不能提高NOCl的平衡转化率；
D．当反应达到平衡时，v1＝v﹣1，即k1c2（NOCl）＝k﹣1c2（NO） c（Cl2），平衡常数K，由k1c2（NOCl）＝k﹣1c2（NO） c（Cl2）可得K。
【解答】解：A．由k，变形为lnk＝lnA，lnk图象的斜率m ，正反应的lnk1图象斜率绝对值大于逆反应的lnk1图象斜率绝对值，因为R＞0，斜率m ，所以正反应的活化能E1大于逆反应的活化能E﹣1，即E1＞E﹣1，故A错误；
B．由E1＞E﹣1，可知正反应的活化能大于逆反应的活化能，所以正反应为吸热反应，ΔH＞0，根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热反应方向移动，即平衡逆向移动，故B正确；
C．加入催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，正、逆反应速率仍然相等，平衡不移动，所以不能提高NOCl的平衡转化率，故C正确；
D．当反应达到平衡时，v1＝v﹣1，即k1c2（NOCl）＝k﹣1c2（NO） c（Cl2），平衡常数K，由k1c2（NOCl）＝k﹣1c2（NO） c（Cl2）可得K，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查了化学平衡的有关知识，题目难度不大，掌握化学平衡的判断和化学平衡常数的计算方法是解答该题的关键。
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一．选择题（共20小题）
1．（2025 广东一模）医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr（aq）+Na+（aq） NaUr（s）+H+（aq）ΔH＜0，下列说法不正确的是（ ）
A．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
B．秋冬季节更易诱发关节疼痛
C．饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
2．（2025 淮安校级三模）CO2催化加氢合成CH3OH能实现碳的循环利用。一定压强下，与3mol H2在密闭容器中发生的主要反应为：
Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH2
反应相同时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时CO2转化率和CH3OH选择性随温度的变化。
下列说法不正确的是（ ）
A．ΔH2＞0
B．压缩容器反应Ⅱ平衡逆向移动
C．相同温度下，CH3OH选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ
D．220～260℃，随温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度
3．（2025 秦皇岛一模）甲烷在隔绝空气的条件下可发生裂解反应，不同温度下，在两个密闭容器中充入一定量的甲烷，分别发生反应：①CH4（g） C（s）+2H2（g）ΔH＞0，②2CH4（g） C2H2（g）+3H2（g）ΔH＞0。当反应达到平衡后，改变温度或压强，下列所示变化曲线正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2025 南京校级模拟）工业上制备Ti，采用碳氯化法将TiO2转化成TiCl4。在1000℃时发生如下：
①TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（g）+2CO（g）
②2CO（g）＝CO2（g）+C（s）
③2C（s）+O2（g）＝2CO（g） 。
在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1：2.2：2进行碳氯化，平衡时体系中CO2、CO、TiCl4和C的组成比（物质的量分数）随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．1000℃时，反应TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）的平衡常数K＝6.4×10﹣5
B．曲线Ⅲ表示平衡时CO2的物质的量分数随温度的变化
C．高于600℃，升高温度，主要对反应②的平衡产生影响
D．为保证TiCl4的平衡产率，选择反应温度应高于1000℃
5．（2025 岳阳二模）乙烯可由CO2和H2制取：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）。在0.1MPa下，反应起始n（CO2）：n（H2）＝1：3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0
B．440K时H2的平衡转化率为50%
C．曲线b表示H2O的物质的量分数随温度的变化
D．在440K恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的CO2和H2，可以提高H2和CO2的平衡转化率
6．（2025春 青山湖区校级期中）已知：A（g）+B（g） C（g）+2D（g），某温度下，在2L恒容密闭容器中充入1mol A与1mol B发生该反应，平衡时总压强增加了20%。下列说法正确的是（ ）
A．平衡时c（C）＝0.2mol/L
B．平衡时B的体积分数为20%
C．A的转化率为20%
D．平衡时C与D的化学反应速率相等
7．（2025春 青山湖区校级期中）下列说法不正确的是（ ）
A．对于A（s）+B（g） C（g）+D（g）的反应，加入A，v（A）变大
B．2NO2 N2O4（正反应放热），升高温度，v增大
C．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变
D．100mL2mol L﹣1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
8．（2024秋 潍坊期末）在一密闭容器中，相同条件下，物质M发生三个脱水的竞争反应：
①M（g） N（g）+H2O（g）ΔH1
②M（g） E（g）H2O（g）ΔH2
③M（g） F（g）+H2O（g）ΔH3
反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．由图可知，物质M比物质N稳定
B．反应②和③比反应①更快达到化学平衡
C．E（g） 2F（g）+H2O（g）的反应热ΔH＝2ΔH3﹣2ΔH2
D．平衡后压缩容器，物质E的物质的量增大
9．（2025春 南昌县校级期中）在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）。2min末该反应达平衡，生成0.8mol D，C（A）：C（B）＝3：5，C的平均反应速率是0.1mol （L min）﹣1。下列判断正确的是（ ）
A．x＝1
B．2min内B的反应速率为0.2mol （L min）﹣1
C．A的转化率为60%
D．混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态
10．（2025春 黄埔区期中）我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整反应体系主要涉及：。将CH4与CO2以物质的量之比为1：2置于恒温、恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．每生成2mol CO消耗1mol CH4
B．v正（CO2）＝v逆（H2）
C．容器内压强不变
D．n（CH4）：n（CO2）：n（CO）：n（H2）＝1：1：2：2
11．（2025春 黄埔区期中）一定温度下，物质的量为2mol的X（g）与4mol的Y（g）在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）＝2Z（g），5min末达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为2mol下列说法正确的是（ ）
A．5min内，用X表示的该反应平均反应速率为0.2mol L﹣1 min﹣1
B．达到平衡时，2n（Y）＝3n（Z）
C．达到平衡时，容器内的压强是反应前的
D．达到平衡时，加入少量氢气（不参与反应），反应速率增大
12．（2025 盐城一模）H2S、CH4热解重整制H2过程中的主要反应为：
Ⅰ.2H2S（g） 2H2（g）+S2（g）
Ⅱ.2H2S（g）+CH4（g） CS2（g）+4H2（g）
常压下，将n（H2S）：n（N2）＝4：46的混合气甲，n（CH4）：n（H2S）：n（N2）＝1：4：45的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，H2S的转化率与温度的关系如图所示。CS2的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是（ ）
A．温度升高，反应Ⅰ的平衡常数K减小
B．反应CH4（g）+S2（g） CS2（g）+2H2（g）的ΔH＝﹣64kJ mol﹣1
C．900℃时，保持通入的H2S体积分数不变，增大可提高H2S的转化率
D．在1000～1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中CS2的选择性增大
13．（2025 聊城二模）在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入1mol CO2和1mol H2，发生反应CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）。在不同温度下反应相同时间，测得lgk正、lgk逆、H2转化率与温度关系如图所示。
已知：v正＝k正c（CO2）c4（H2）v逆＝k逆c（CH4）c2（H2O），k正、k逆为速率常数。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＞0
B．代表lgk正曲线的是MH
C．当2v正（H2）＝v逆（H2O）时反应达到平衡状态
D．a、b、c三点中达到平衡状态的是a、b
14．（2025 通州区一模）工业上以硫黄为原料生产硫酸的主要流程如图。
已知：步骤Ⅱ中SO2的平衡转化率随温度和压强的变化情况如表。
温度/℃ 平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中进料温度超过硫的沸点，部分硫蒸气直接进入步骤Ⅱ，会导致硫的利用率降低
B．步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提高SO2的平衡转化率
C．从节能角度考虑，步骤Ⅱ中实际生产中应选择450℃和0.1MPa
D．步骤Ⅲ中用H2O吸收SO3
15．（2025 平度市模拟）脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：
Ⅰ.2NO（g）+CO（g） N2O（g）+CO2（g） ΔH1＝﹣381.2kJ mol﹣1
Ⅱ.N2O（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g） ΔH2＝﹣364.5kJ mol﹣1
将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．使用合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率
B．其他条件不变，增大体系的压强，NO的平衡转化率减小
C．350～420℃范围内，温度升高，反应Ⅰ速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度
D．450℃时，该时间段内NO的脱除率约为88%
16．（2025 温州二模）水煤气变换法反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），将各0.5mol的CO和H2O混合气体投入体积可变的密闭容器中，于不同的温度下测得反应物的物质的量分数（φ）随时间变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．温度T2高于T1
B．升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率
C．恒温恒容下，在状态a容器中再充入1.8mol CO和2.7mol CO2，平衡不移动
D．在T2时，反应物的物质的量投入加倍，则φ随时间变化可能为曲线L
17．（2025 和平区二模）在恒容密闭容器中发生CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）反应，现加入1mol CH4和一定量的H2O，CH4的平衡转化率按不同投料比x[x]随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．x1＜x2
B．反应速率：vb正＜vc正
C．此反应ΔH＞0
D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
18．（2025春 台江区校级期中）一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生可逆反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3B+4C 6A+3D
B．0～1s，v（A）＝v（D）
C．0～6s，各物质的反应速率相等
D．0～6s，B的平均反应速率为0.025mol L﹣1 s﹣1
19．（2025春 台江区校级期中）在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2，加入催化剂发生反应4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g），HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．t3时，容器中c（Cl2）＝c（H2O）
B．加入催化剂反应速率不变
C．t3时，容器内气体的总压强比t2时的大
D．t2时，反应的v（正）＝v（逆）
20．（2025春 合肥期中）亚硝酰氯（NOCl）的分解反应为2NOCl（g）2NO（g）+Cl2（g）ΔH，其正、逆反应速率可以表示为v1＝k1c2（NOCl）、v﹣1＝k﹣1c2（NO） c（Cl2）。k1和k﹣1分别为正、逆反应的速率常数，E1和E﹣1分别为正、逆反应的活化能，lnk与的关系如图所示（已知：k，E为活化能，R为理想气体常数，A为比例系数）。
下列叙述错误的是（ ）
A．E1＜E﹣1
B．降低温度，平衡逆向移动
C．加入催化剂不能提高NOCl的平衡转化率
D．平衡常数
高考化学考前冲刺押题预测 化学反应速率与平衡
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025 广东一模）医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr（aq）+Na+（aq） NaUr（s）+H+（aq）ΔH＜0，下列说法不正确的是（ ）
A．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
B．秋冬季节更易诱发关节疼痛
C．饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
【答案】A
【分析】A．根据大量饮水对尿酸钠溶解度的影响，分析对痛风病发作的可能性；
B．根据反应的热效应（ΔH＜0）以及温度对平衡移动的影响，分析秋冬季节对痛风病发作的影响；
C．根据饮食中钠离子浓度对尿酸钠生成的影响，分析咸菜摄入对痛风病的影响；
D．根据尿酸钠生成的化学原理，分析尿酸代谢对痛风病的影响。
【解答】解：A．大量饮水会减小溶液中HUr、钠离子、氢离子的浓度，从而使平衡逆向移动，NaUr减少，则可减小痛风病发作的可能性，故A错误；
B．秋冬季节的气温降低，平衡正向移动，NaUr增多，更易诱发关节疼痛，故B正确；
C．摄入过多咸菜，会增大溶液中的钠离子浓度，促使平衡正向移动，从而加重痛风病病情，故C正确；
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中HUr浓度，促使平衡正向移动，从而使NaUr增多，痛风病加重，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学平衡移动原理的应用，以及化学反应与实际生活的联系。注意完成此题，需从反应方程式的热效应、浓度对平衡移动的影响等方面进行综合分析。
2．（2025 淮安校级三模）CO2催化加氢合成CH3OH能实现碳的循环利用。一定压强下，与3mol H2在密闭容器中发生的主要反应为：
Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH2
反应相同时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时CO2转化率和CH3OH选择性随温度的变化。
下列说法不正确的是（ ）
A．ΔH2＞0
B．压缩容器反应Ⅱ平衡逆向移动
C．相同温度下，CH3OH选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ
D．220～260℃，随温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度
【答案】D
【分析】A．根据260～280℃，CO2转化率平衡值随温度升高略微减小，而CH3OH的选择性随温度的升高而降低，进行分析；
B．根据压缩容器对反应Ⅱ平衡的影响，进行分析；
C．根据CH3OH选择性的实验值和平衡值的关系，进行分析；
D．根据温度变化对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡的影响，进行分析。
【解答】解：A．260～280℃，二氧化碳转化率平衡值随温度升高略微减小，而甲醇的选择性随温度的升高而降低，则反应Ⅰ升高温度平衡逆向移动，由于二氧化碳转化率增大，故反应Ⅱ升高高温度平衡正向移动，则ΔH2＞0，故A正确；
B．由反应Ⅰ可知，该反应为分子数减小的反应，压缩容器，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的浓度降低，反应Ⅱ平衡逆向移动，故B正确；
C．相同温度下，甲醇选择性的实验值大于平衡值，说明相同时间内得到的量更多，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ，故C正确；
D．220～260℃，二氧化碳转化率平衡值随温度升高而略微降低，而此时甲醇的选择性平衡值降低幅度较大，说明随温度升高反应Ⅰ平衡正向移动的程度小于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学反应的热力学和动力学，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。在解答此类题目时，需要对化学反应的平衡移动、反应速率以及温度和压强对反应的影响有清晰的理解。通过分析实验数据和反应条件，可以更好地理解化学反应的行为。
3．（2025 秦皇岛一模）甲烷在隔绝空气的条件下可发生裂解反应，不同温度下，在两个密闭容器中充入一定量的甲烷，分别发生反应：①CH4（g） C（s）+2H2（g）ΔH＞0，②2CH4（g） C2H2（g）+3H2（g）ΔH＞0。当反应达到平衡后，改变温度或压强，下列所示变化曲线正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】A．反应①为吸热反应，升高温度平衡正向移动；
B．若是密闭容器内充入惰性气体增大压强，各物质浓度不变，逆反应速率不变；
C．反应②是吸热反应，升高温度，平衡正向移动；
D．反应②是气体分子数增大的反应，加压后平衡逆向移动，气体物质的量变小，气体总质量不变。
【解答】解：A．反应①为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故A正确；
B．若是密闭容器内充入惰性气体增大压强，各物质浓度不变，逆反应速率不变，若是充入反应物或生成物增大压强，逆反应速率会变大，与图像不符，故B错误；
C．反应②是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物浓度减小，与图像不符，故C错误；
D．反应②是气体分子数增大的反应，加压后平衡逆向移动，气体物质的量变小，气体总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量变大，与图像不符，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡图像的掌握情况，试题难度中等。
4．（2025 南京校级模拟）工业上制备Ti，采用碳氯化法将TiO2转化成TiCl4。在1000℃时发生如下：
①TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（g）+2CO（g）
②2CO（g）＝CO2（g）+C（s）
③2C（s）+O2（g）＝2CO（g） 。
在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1：2.2：2进行碳氯化，平衡时体系中CO2、CO、TiCl4和C的组成比（物质的量分数）随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．1000℃时，反应TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）的平衡常数K＝6.4×10﹣5
B．曲线Ⅲ表示平衡时CO2的物质的量分数随温度的变化
C．高于600℃，升高温度，主要对反应②的平衡产生影响
D．为保证TiCl4的平衡产率，选择反应温度应高于1000℃
【答案】D
【分析】A．1000℃时，由盖斯定律可知，①﹣③可得反应TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）；
B．由图可知，TiCl4的物质的量分数几乎不变，则反应①生成CO的物质的量分数几乎不变，1000℃时①③的平衡常数远大于②，则CO含量远大于CO2，因此曲线I表示平衡时CO的物质的量分数随温度的变化；反应②生成等量的CO2和C；
C．高于600℃，升高温度，TiCl4的分数几乎不变，而CO含量显著增大，由于反应①②③均为放热反应，升温反应逆向进行；
D．温度200℃ 1200℃之间的TiCl4平衡转化率几乎不变。
【解答】解：A．1000℃时，①﹣③可得反应TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g），则其平衡常数，故A正确；
B．TiCl4的物质的量分数几乎不变，则反应①生成CO的物质的量分数几乎不变，1000℃时①③的平衡常数远大于②，则CO含量远大于CO2，因此曲线I表示平衡时CO的物质的量分数随温度的变化；反应②生成等量的CO2和C，由于投料中含有C，则C的含量大于CO2，因此曲线II、III表示平衡时C、CO2的物质的量分数随温度的变化，故B正确；
C．升温，反应①②③均逆向进行，高于600℃，升高温度，TiCl4的分数几乎不变，而CO含量显著增大，则说明此时升高温度主要对反应②的平衡产生影响，导致CO含量显著增大，故C正确；
D．温度200℃ 1200℃之间的TiCl4平衡转化率几乎不变，故升高温度对其平衡转化率增加作用不大，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
5．（2025 岳阳二模）乙烯可由CO2和H2制取：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）。在0.1MPa下，反应起始n（CO2）：n（H2）＝1：3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0
B．440K时H2的平衡转化率为50%
C．曲线b表示H2O的物质的量分数随温度的变化
D．在440K恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的CO2和H2，可以提高H2和CO2的平衡转化率
【答案】B
【分析】A．由图可知，随着温度升高，二氧化碳物质的量分数增大，说明平衡逆向移动；
B．440K，M点为曲线a和曲线b的交点，列化学平衡三段式，结合转化率公式计算
C．起始物质的量之比n（CO2）：n（H2）＝1：3，等于化学计量数之比，则平衡时比值不变，可知a为氢气的物质的量分数变化曲线，根据方程式可知，生成C2H4（g）与H2O的物质的量比为1：4；
D．在440K恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的CO2和H2，相当于增大压强，平衡正向移动。
【解答】解：A．由图可知，随着温度升高二氧化碳物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH＜0，故A正确；
B．起始物质的量之比n（CO2）：n（H2）＝1：3，等于化学计量数之比，则平衡时比值不变，可知曲线a为氢气的物质的量分数变化曲线，生成C2H4（g）与H2O的物质的量比为1：4，图中曲线b表示平衡时H2O的物质的量分数随温度的变化，曲线a表示平衡时氢气的物质的量分数随温度变化，氢气和水的物质的量分数均为0.39，列化学平衡三段式，
2CO2（g）+6H2（g）＝C2H4（g）+4H2O（g）
起始（mol） 2 6 0 0
转化（mol） 2x 6x x 4x
平衡（mol） 2﹣2x 6﹣6x x 4x
6﹣6x＝4x，解得x＝0.6，则440K时H2的平衡转化率为100%＝60%，故B错误；
C．根据B分析可知，曲线b表示H2O的物质的量分数随温度的变化，故C正确；
D．在440K恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的CO2和H2，相当于增大压强，平衡正向移动，则可以提高H2和CO2的平衡转化率，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，根据题目信息结合勒夏特列原理、化学平衡三段式等知识解答，此题难度中等。
6．（2025春 青山湖区校级期中）已知：A（g）+B（g） C（g）+2D（g），某温度下，在2L恒容密闭容器中充入1mol A与1mol B发生该反应，平衡时总压强增加了20%。下列说法正确的是（ ）
A．平衡时c（C）＝0.2mol/L
B．平衡时B的体积分数为20%
C．A的转化率为20%
D．平衡时C与D的化学反应速率相等
【答案】A
【分析】假设平衡时A（g）物质的量变化了x，根据题意可知：
A（g）+B（g） C（g）+2D（g）
起始（mol） 1 1 0 0
变化 （mol） x x x 2x
平衡（mol） 1﹣x 1﹣x x 2x
平衡时气体的总物质的量为：（1﹣x）mol+（1﹣x）mol+x mol+2x mol＝2 mol+2 mol×20%，解答x＝0.4 mol。
【解答】解：A．平衡时n（C）＝x mol＝0.4 mol，由于容器的容积是2 L，故平衡时C物质的浓度c（C）0.2 mol/L，故A正确；
B．平衡时n（B）＝（1﹣x mol）＝1 mol﹣0.4 mol＝0.6 mol，平衡时气体总物质的量为n（总）＝2 mol+2 mol×20%＝2.4 mol，则平衡时B的体积分数为100%＝25%，故B错误；
C．反应开始时A的物质的量是1 mol，反应消耗A的物质的量是0.4 mol，则A的转化率为，故C错误；
D．根据反应方程式A（g）+B（g） C（g）+2D（g）可知：反应生成C（g）与D（g）的化学计量数不同，因此平衡时C（g）与D（g）的化学反应速率不相等，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2025春 青山湖区校级期中）下列说法不正确的是（ ）
A．对于A（s）+B（g） C（g）+D（g）的反应，加入A，v（A）变大
B．2NO2 N2O4（正反应放热），升高温度，v增大
C．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变
D．100mL2mol L﹣1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
【答案】A
【分析】A．A为固体物质，固体的用量增加，不会改变浓度；
B．升高温度，化学反应速率都增大；
C．在密闭容器中进行，恒容充入He，容器体积不变，反应中各组分浓度不变；
D．锌与少量硫酸铜反应生成铜单质，铜、锌、稀盐酸形成原电池原理。
【解答】解：A．A为固体物质，固体的用量增加，不会改变浓度，对反应速率无影响，故A错误；
B．升高温度，化学反应速率都增大，故B正确；
C．在密闭容器中进行，恒容充入He，容器体积不变，反应中各组分浓度不变，化学反应速率不变，故C正确；
D．构成原电池加快反应速率；锌与少量硫酸铜反应生成铜单质，铜、锌、稀盐酸形成原电池原理，生成氢气的速率加快，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
8．（2024秋 潍坊期末）在一密闭容器中，相同条件下，物质M发生三个脱水的竞争反应：
①M（g） N（g）+H2O（g）ΔH1
②M（g） E（g）H2O（g）ΔH2
③M（g） F（g）+H2O（g）ΔH3
反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．由图可知，物质M比物质N稳定
B．反应②和③比反应①更快达到化学平衡
C．E（g） 2F（g）+H2O（g）的反应热ΔH＝2ΔH3﹣2ΔH2
D．平衡后压缩容器，物质E的物质的量增大
【答案】A
【分析】A．物质能量与物质的稳定性成反比，M吸收能量转化为N和水蒸气，无法比较M与N的能量；
B．反应①的活化能最高，反应速率最慢；
C．结合盖斯定律可知，E（g） 2F（g）+H2O（g）＝2×③﹣2×②；
D．压缩容器，增大压强，①③平衡正向移动分析即可。
【解答】解：A．物质能量与物质的稳定性成反比，M吸收能量转化为N和水蒸气，无法比较M与N的能量，故A错误；
B．反应①的活化能最高，反应速率最慢，达到平衡的时间最长，故B正确；
C．结合盖斯定律可知，E（g） 2F（g）+H2O（g）＝2×③﹣2×②，ΔH＝2ΔH3﹣2ΔH2，故C正确；
D．压缩容器，增大压强，①③平衡正向移动，M增多，E增多，故D正确；
故选：A。
【点评】本题综合考查平衡的计算，侧重考查学生识图、分析能力，题目涉及反应热的计算、化学平衡的移动、化学平衡等，正确从图中信息得出正确结论，结合盖斯定律、勒夏特列原理解答，此题难度始终。
9．（2025春 南昌县校级期中）在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）。2min末该反应达平衡，生成0.8mol D，C（A）：C（B）＝3：5，C的平均反应速率是0.1mol （L min）﹣1。下列判断正确的是（ ）
A．x＝1
B．2min内B的反应速率为0.2mol （L min）﹣1
C．A的转化率为60%
D．混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态
【答案】A
【分析】已知C的平均反应速率是0.1mol （L min）﹣1，Δn（C）＝v×t×V＝0.1mol （L min）﹣1×2min×2L＝0.4mol，Δn之比等于计量系数之比，故x＝1，结合3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），c（A）：c（B）＝Δn（A）：Δn（B）＝（a﹣1.2）：（a﹣0.4）＝3：5，则a＝2.4，据分析答题。
【解答】解：A．已知C的平均反应速率是0.1mol （L min）﹣1，Δn（C）＝v×t×V＝0.1mol （L min）﹣1×2min×2L＝0.4mol，Δn之比等于计量系数之比，则x＝1，故A正确；
B．，故B错误；
C．A的转化率为，故C错误；
D．，气体质量是定值，容器体积恒定，因此混合气体的密度不变不能说明达到平衡状态，，气体质量是定值，但气体的物质的量是变量，平均相对分子质量不变，因此可以说明达到平衡状态，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10．（2025春 黄埔区期中）我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整反应体系主要涉及：。将CH4与CO2以物质的量之比为1：2置于恒温、恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．每生成2mol CO消耗1mol CH4
B．v正（CO2）＝v逆（H2）
C．容器内压强不变
D．n（CH4）：n（CO2）：n（CO）：n（H2）＝1：1：2：2
【答案】C
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
【解答】解：A．每生成2mol CO，消耗1mol CH4都表示正反应，故A错误；
B．2v正（CO2）＝v逆（H2）时反应达到平衡状态，故B错误；
C．该反应前后气体系数不相同，故容器内压强不变则各物质的量不再变化，可表示反应达到平衡状态，故C正确；
D．n（CH4）：n（CO2）：n（CO）：n（H2）＝1：1：2：2不能表示反应达到平衡状态，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确化学平衡状态的判断方法是解本题关键，题目难度不大。
11．（2025春 黄埔区期中）一定温度下，物质的量为2mol的X（g）与4mol的Y（g）在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）＝2Z（g），5min末达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为2mol下列说法正确的是（ ）
A．5min内，用X表示的该反应平均反应速率为0.2mol L﹣1 min﹣1
B．达到平衡时，2n（Y）＝3n（Z）
C．达到平衡时，容器内的压强是反应前的
D．达到平衡时，加入少量氢气（不参与反应），反应速率增大
【答案】C
【分析】根据题目信息，列化学平衡三段式，
X（g）+3Y（g）＝2Z（g）
起始（mol） 2 4 0
转化（mol） 1 3 2
平衡（mol） 1 1 2
A．v；
B．达到平衡时n（Y）＝1mol，n（Z）＝2mol；
C．压强之比等于物质的量之比；
D．达到平衡时，加入少量氢气（不参与反应），各组分浓度不变。
【解答】解：根据题目信息，列化学平衡三段式，
X（g）+3Y（g）＝2Z（g）
起始（mol） 2 4 0
转化（mol） 1 3 2
平衡（mol） 1 1 2
A．5min内，用X表示的该反应平均反应速率为0.1mol/（L min），故A错误；
B．达到平衡时n（Y）＝1mol，n（Z）＝2mol，则n（Z）＝2n（Y），故B错误；
C．压强之比等于物质的量之比，则p（平衡）：p（起始）＝4：6＝2：3，则达到平衡时，容器内的压强是反应前的，故C正确；
D．达到平衡时，加入少量氢气（不参与反应），各组分浓度不变，则反应速率不变，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡的计算，侧重考查学生分析能力和计算能力，掌握化学平衡三段式是解题关键，此题难度中等。
12．（2025 盐城一模）H2S、CH4热解重整制H2过程中的主要反应为：
Ⅰ.2H2S（g） 2H2（g）+S2（g）
Ⅱ.2H2S（g）+CH4（g） CS2（g）+4H2（g）
常压下，将n（H2S）：n（N2）＝4：46的混合气甲，n（CH4）：n（H2S）：n（N2）＝1：4：45的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，H2S的转化率与温度的关系如图所示。CS2的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是（ ）
A．温度升高，反应Ⅰ的平衡常数K减小
B．反应CH4（g）+S2（g） CS2（g）+2H2（g）的ΔH＝﹣64kJ mol﹣1
C．900℃时，保持通入的H2S体积分数不变，增大可提高H2S的转化率
D．在1000～1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中CS2的选择性增大
【答案】D
【分析】A．根据反应Ⅰ为吸热反应进行分析；
B．根据反应Ⅱ﹣反应Ⅰ得CH4（g）+S2（g） CS2（g）+2H2（g），进行分析；
C．根据温度低于1000℃时，不改变硫化氢的体积分数，加了甲烷的情况下，硫化氢的转化率在甲乙中相同，进行分析；
D．根据温度高于1000℃时，随着温度升高，乙中硫化氢的转化率增大较甲中更快，乙中加了甲烷，说明反应Ⅱ影响较大进行分析。
【解答】解：A．反应Ⅰ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数K增大，故A错误；
B．根据盖斯定律，反应Ⅱ﹣反应Ⅰ得CH4（g）+S2（g） CS2（g）+2H2（g），，故B错误；
C．n（H2S）：n（N2）＝4：46的混合气甲，n（CH4）：n（H2S）：n（N2）＝1：4：45的混合气乙，甲、乙中H2S的体积分数相同，均为，温度低于1000℃时，不改变H2S的体积分数，加了甲烷的情况下，硫化氢的转化率在甲乙中相同，即900℃时，增大，H2S的转化率不变，故C错误；
D．温度高于1000℃时，随着温度升高，乙中H2S的转化率增大较甲中更快，乙中加了甲烷，说明反应Ⅱ影响较大，在温度1000～1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中二硫化碳的选择性增大，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（2025 聊城二模）在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入1mol CO2和1mol H2，发生反应CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）。在不同温度下反应相同时间，测得lgk正、lgk逆、H2转化率与温度关系如图所示。
已知：v正＝k正c（CO2）c4（H2）v逆＝k逆c（CH4）c2（H2O），k正、k逆为速率常数。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＞0
B．代表lgk正曲线的是MH
C．当2v正（H2）＝v逆（H2O）时反应达到平衡状态
D．a、b、c三点中达到平衡状态的是a、b
【答案】D
【分析】A．b点到a点平衡状态，温度升高，H2转化率下降，故反应的正向为放热反应；
B．升高温度，lgk正，lgk逆均增大，平衡逆向移动，平衡常数（K）减小，故升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，即lgk逆增大的程度更大，故MH为lgk逆的线，NG为lgk正的线；
C．生成氢气是逆反应，生成水是正反应，但速率之比不等于计量系数之比，故不是平衡状态；
D．由题意和图中信息可知，k只受温度影响，温度升高，k增大，可知从右往左看，MH和NG是lgk随温度升高而增大的线。从到T4到T1，温度升高，c、b、a反应速率逐渐加快，所以在相同的时间，b、a达平衡状态，c点速率最慢，没有达到平衡状态。
【解答】解：A．b点到a点平衡状态，温度升高，H2转化率下降，故反应的正向为放热反应，ΔH＜0，故A错误；
B．升高温度，lgk正，lgk逆均增大，平衡逆向移动，平衡常数（K）减小，故升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，即lgk逆增大的程度更大，故MH为lgk逆的线，NG为lgk正的线，故B错误；
C．当v正（H2）＝2v逆（H2O）时反应达到平衡状态，2v正（H2）＝v逆（H2O）时，正逆反应速率不同，不能说明是平衡状态，故C错误；
D．由题意和图中信息可知，k只受温度影响，温度升高，k增大，可知从右往左看，MH和NG是lgk随温度升高而增大的线。从到T4到T1，温度升高，c、b、a反应速率逐渐加快，所以在相同的时间，b、a达平衡状态，c点速率最慢，没有达到平衡状态，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了化学平衡影响元素分析判断、化学平衡常数的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
14．（2025 通州区一模）工业上以硫黄为原料生产硫酸的主要流程如图。
已知：步骤Ⅱ中SO2的平衡转化率随温度和压强的变化情况如表。
温度/℃ 平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中进料温度超过硫的沸点，部分硫蒸气直接进入步骤Ⅱ，会导致硫的利用率降低
B．步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提高SO2的平衡转化率
C．从节能角度考虑，步骤Ⅱ中实际生产中应选择450℃和0.1MPa
D．步骤Ⅲ中用H2O吸收SO3
【答案】D
【分析】A．步骤Ⅰ中进料温度超过硫的沸点，部分硫蒸气直接进入步骤Ⅱ，会导致硫的利用率降低；
B．加入一种物质可能增大另一种物质的转化率，而自身的转化率减小；
C．根据表格中的数据可知，0.5MPa与0.1MPa相比，SO2的转化率相差不大，而高压对设备和成本的要求较高，另外450℃SO2的转化率大于550℃；
D．步骤Ⅲ中用98.3%的浓H2SO4吸收SO3。
【解答】解：A．步骤Ⅰ中进料温度超过硫的沸点，部分硫蒸气直接进入步骤Ⅱ，会导致硫的利用率降低，故A正确；
B．加入一种物质可能增大另一种物质的转化率，而自身的转化率减小，因此步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提高SO2的平衡转化率，故B正确；
C．根据表格中的数据可知，0.5MPa与0.1MPa相比，SO2的转化率相差不大，而高压对设备和成本的要求较高，另外450℃SO2的转化率大于550℃，因此从节能角度考虑，步骤Ⅱ中实际生产中应选择450℃和0.1MPa，故C正确；
D．步骤Ⅲ中用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查硫酸的制备，为高频考点，题目难度一般。
15．（2025 平度市模拟）脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：
Ⅰ.2NO（g）+CO（g） N2O（g）+CO2（g） ΔH1＝﹣381.2kJ mol﹣1
Ⅱ.N2O（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g） ΔH2＝﹣364.5kJ mol﹣1
将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．使用合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率
B．其他条件不变，增大体系的压强，NO的平衡转化率减小
C．350～420℃范围内，温度升高，反应Ⅰ速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度
D．450℃时，该时间段内NO的脱除率约为88%
【答案】D
【分析】A．催化剂不能改变化学反应限度；
B．反应Ⅰ的反应前后气体体积减小，反应Ⅱ的反应前后气体体积不变，增大压强对反应Ⅱ的平衡无影响，使反应Ⅰ的平衡正向移动；
C．从图中可知，350～420℃范围内升高温度，CO2和N2的浓度增大，而N2O的浓度减小，说明此时升高温度，以反应Ⅱ为主；
D．450℃时，NO的初始浓度是（200+125×2+1625×2）×10﹣6mol L﹣1＝3700×10﹣6mol L﹣110﹣6mol L﹣1＝3700×10﹣6mol L﹣1，转化为N2的NO浓度为1625×2×10﹣6mol L﹣1＝3250×10﹣6mol L﹣110﹣6mol L﹣1。
【解答】解：A．催化剂不能改变化学反应限度，因此使用催化剂不能提高NO的平衡转化率，故A错误；
B．增大压强对反应Ⅱ的平衡无影响，使反应Ⅰ的平衡正向移动，因此增大压强，NO的平衡转化率增大，故B错误；
C．350～420℃范围内升高温度，CO2和N2的浓度增大，而N2O的浓度减小，说明此时升高温度，以反应Ⅱ为主，则反应I速率增大的幅度小于反应Ⅱ速率增大的幅度，故C错误；
D．450℃时，转化为N2的NO浓度为1625×2×10﹣6mol L﹣1＝3250×10﹣6mol L﹣110﹣6mol L﹣1，故该时间段内NO的脱除率为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
16．（2025 温州二模）水煤气变换法反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），将各0.5mol的CO和H2O混合气体投入体积可变的密闭容器中，于不同的温度下测得反应物的物质的量分数（φ）随时间变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．温度T2高于T1
B．升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率
C．恒温恒容下，在状态a容器中再充入1.8mol CO和2.7mol CO2，平衡不移动
D．在T2时，反应物的物质的量投入加倍，则φ随时间变化可能为曲线L
【答案】D
【分析】A．T2比T1先到达平衡状态，说明T2比T1对应反应速率快；
B．升高温度，反应物的物质的量分数（φ）增大，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；对放热反应而言，升高温度，正、逆反应速率都增大；
C．状态a容器中，达到平衡时，消耗CO、H2O物质的量均为0.5mol﹣0.2mol＝0.3mol，则生成CO2、H2物质的量均为0.3mol，平衡时，再充入1.8mol CO和2.7mol CO2，瞬时，则平衡不移动；
D．体积可变的密闭容器中，在T2时，反应物的物质的量投入加倍，则容器的体积也加倍，容器中反应物的浓度不变，化学反应速率不变，到达平衡的时间不变。
【解答】解：A．T2比T1先到达平衡状态，说明T2比T1对应反应速率快，则温度T2＞T1，故A正确；
B．升高温度，反应物的物质的量分数增大，升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；升高温度，正、逆反应速率都增大，但是正反应速率增大的倍数小于逆反应速率，故B正确；
C．状态a容器中，平衡时，再充入1.8mol CO和2.7mol CO2，瞬时，则平衡不移动，故C正确；
D．在T2时，反应物的物质的量投入加倍，则容器的体积也加倍，容器中反应物的浓度不变，化学反应速率不变，则φ随时间变化不可能为曲线L，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
17．（2025 和平区二模）在恒容密闭容器中发生CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）反应，现加入1mol CH4和一定量的H2O，CH4的平衡转化率按不同投料比x[x]随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．x1＜x2
B．反应速率：vb正＜vc正
C．此反应ΔH＞0
D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【分析】A．相同条件下，越大，CH4的平衡转化率越小；
B．b、c两点温度相同，比较反应物的浓度即可得出正反应速率大小；
C．由图可知，相同投料比，升高温度，甲烷的平衡转化率增大，说明平衡正向移动；
D．变量不变即为平
【解答】解：A．相同条件下，越大，CH4的平衡转化率越小，所以x1＜x2，故A正确；
B．b点和c点温度相同，甲烷的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：Vb正＞Vc正，故B错误；
C．由图可知，相同投料比，升高温度，甲烷的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，此反应ΔH＞0，故C正确；
D．该反应为气体体积增大的反应，随着反应的进行，容器的压强增大，当反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查平衡状态的判断和条件改变平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
18．（2025春 台江区校级期中）一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生可逆反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3B+4C 6A+3D
B．0～1s，v（A）＝v（D）
C．0～6s，各物质的反应速率相等
D．0～6s，B的平均反应速率为0.025mol L﹣1 s﹣1
【答案】D
【分析】A．反应达到平衡时A物质增加了1.2mol，D物质增加了0.4mol，B物质减少了0.6mol，C物质减少了0.8mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，B、C、A、D的物质的量变化量之比为3：4：6：2；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比；
C．根据3B+4C 6A+2D可知，反应中各物质的化学计量数不同，而各物质的化学反应速率与化学计量数成正比；
D.0～6s，B的物质的量的变化量为0.6mol，容器容积为4L，所以。
【解答】解：A．反应达到平衡时A物质增加了1.2mol，D物质增加了0.4mol，B物质减少了0.6mol，C物质减少了0.8mol，故化学方程式为3B+4C 6A+2D，故A错误；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故0～1s，v（A）＝3v（D），故B错误；
C．根据3B+4C 6A+2D可知，反应中各物质的化学计量数不同，而各物质的化学反应速率与化学计量数成正比，所以各物质的反应速率不相等，故C错误；
D.0～6s，B的物质的量的变化量为0.6mol，容器容积为4L，所以，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
19．（2025春 台江区校级期中）在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2，加入催化剂发生反应4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g），HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．t3时，容器中c（Cl2）＝c（H2O）
B．加入催化剂反应速率不变
C．t3时，容器内气体的总压强比t2时的大
D．t2时，反应的v（正）＝v（逆）
【答案】A
【分析】A．生成物的物质的量之比等于系数比；
B．加入催化剂可以降低活化能；
C．该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，恒容容器内压强减小；
D．t2时，反应物的量还在减少，反应还在向正反应方向进行。
【解答】解：A．生成物的物质的量之比等于系数比，由方程式可知，t3时，容器中c（Cl2）＝c（H2O），故A正确；
B．加入催化剂可以降低活化能，加快化学反应选率，故B错误；
C．随着反应的进行，气体的总物质的量减小，恒容容器内压强减小，则t3时容器内气体的总压强比t2时的小，故C错误；
D．t2时，反应物的量还在减少，反应还在向正反应方向进行，此时v（正）＞v（逆），故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
20．（2025春 合肥期中）亚硝酰氯（NOCl）的分解反应为2NOCl（g）2NO（g）+Cl2（g）ΔH，其正、逆反应速率可以表示为v1＝k1c2（NOCl）、v﹣1＝k﹣1c2（NO） c（Cl2）。k1和k﹣1分别为正、逆反应的速率常数，E1和E﹣1分别为正、逆反应的活化能，lnk与的关系如图所示（已知：k，E为活化能，R为理想气体常数，A为比例系数）。
下列叙述错误的是（ ）
A．E1＜E﹣1
B．降低温度，平衡逆向移动
C．加入催化剂不能提高NOCl的平衡转化率
D．平衡常数
【答案】A
【分析】A．由k，变形为lnk＝lnA，lnk图象的斜率m ，正反应的lnk1图象斜率绝对值大于逆反应的lnk1图象斜率绝对值，因为R＞0，斜率m ，以此进行分析；
B．由E1＞E﹣1，可知正反应的活化能大于逆反应的活化能，所以正反应为吸热反应，ΔH＞0，根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热反应方向移动；
C．加入催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，正、逆反应速率仍然相等，平衡不移动，所以不能提高NOCl的平衡转化率；
D．当反应达到平衡时，v1＝v﹣1，即k1c2（NOCl）＝k﹣1c2（NO） c（Cl2），平衡常数K，由k1c2（NOCl）＝k﹣1c2（NO） c（Cl2）可得K。
【解答】解：A．由k，变形为lnk＝lnA，lnk图象的斜率m ，正反应的lnk1图象斜率绝对值大于逆反应的lnk1图象斜率绝对值，因为R＞0，斜率m ，所以正反应的活化能E1大于逆反应的活化能E﹣1，即E1＞E﹣1，故A错误；
B．由E1＞E﹣1，可知正反应的活化能大于逆反应的活化能，所以正反应为吸热反应，ΔH＞0，根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热反应方向移动，即平衡逆向移动，故B正确；
C．加入催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，正、逆反应速率仍然相等，平衡不移动，所以不能提高NOCl的平衡转化率，故C正确；
D．当反应达到平衡时，v1＝v﹣1，即k1c2（NOCl）＝k﹣1c2（NO） c（Cl2），平衡常数K，由k1c2（NOCl）＝k﹣1c2（NO） c（Cl2）可得K，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查了化学平衡的有关知识，题目难度不大，掌握化学平衡的判断和化学平衡常数的计算方法是解答该题的关键。
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