第7讲 物质的量浓度及溶液的配制(基础课)
1．了解溶液浓度的表示方法。 2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 3．掌握配制一定质量分数的溶液和一定物质的量浓度的溶液的方法。
物质的量浓度的有关计算
1．物质的量浓度(cB)
(1)概念：表示单位体积的____里所含溶质B的________，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。
(2)表达式：cB＝，变形：nB＝_____，V＝。
(3)常用单位：______或mol·L-1。
2．溶质的质量分数
(1)概念：用____的质量与____的质量的比值来表示溶液中溶质(B)与溶液的质量关系的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：ω(B)＝______________。
水溶液中溶质的确定
①与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。
②特殊物质：计算氨水浓度时以NH3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
3．物质的量浓度的基本计算
(1)标准状况下气体溶于水的计算
c＝
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
推导过程(以1 L溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m(溶质)＝_____________ n(溶质)＝________ 溶质的物质的量浓度________ (c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L-1；ρ为溶液的密度，单位：；ω为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位：g·mol-1)。__(3)溶液中的电荷守恒
任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带__________等于阴离子所带__________。如溶液中的电荷守恒式为3c(Al3+)＋c(H＋)＝________，知道其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中得到1 mol·L-1的NaCl溶液。 ( )
(2)将31 g Na2O和39 g Na2O2分别投入水中，配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度均为。 ( )
(3)25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。 ( )
(4)1 mol·L-1的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L-1。 ( )
(5)从100 mL 0.4 mol·L-1的MgCl2溶液中取出10 mL 溶液，其物质的量浓度为0.04 mol·L-1。 ( )
(6)40 g NaOH溶于100 g水中，所得溶质的质量分数为40%。 ( )
物质的量浓度的基本计算
1．标准状况下，V L氨溶解在1 L水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为。请回答：
(1)所得溶液的溶质的物质的量为__________，质量为________。
(2)所得溶液的质量为______________________，溶液体积为________。
(3)所得溶液的物质的量浓度为__________________________________________，
溶质质量分数为_____________________________________(以上用V和ρ表示)。
2．(1)密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为____________________________________________________________________。
(2)质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为，则该浓硝酸的密度为________。
3．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为( )
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
溶液稀释与混合的计算
溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释：
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1ω1＝m2ω2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(若稀溶液混合后体积不变，则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V混＝)。
4．V L Fe2(SO4)3溶液中含有，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
5．(1)20%的H2SO4溶液与60%的H2SO4溶液
①若等质量混合，混合液的质量分数________40%(填“>”“<”或“＝”，下同)。
②若等体积混合，混合液的质量分数___________________________40%。
(2)20%的乙醇溶液与60%的乙醇溶液
①若等质量混合，混合液的质量分数___________________________40%。
②若等体积混合，混合液的质量分数___________________________40%。
同溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合判断(a、b可以有一个为0)
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液等体积混合后质量分数ω>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等溶液等体积混合后，质量分数ω<(a%＋b%)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3)，混合后溶液中溶质的质量分数ω＝(a%＋b%)。
一定物质的量浓度溶液的配制(学生必做实验)
1．配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器——容量瓶
(1)构造及用途
(2)查漏操作
使用容量瓶应注意
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
②不能作为反应容器或长期贮存溶液。
③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。如需要480 mL某溶液，可选用500 mL容量瓶配制500 mL该溶液，遵从“大而近”的原则。
2．一定物质的量浓度溶液的配制步骤
(1)以配制500 mL 1.50 mol·L-1NaOH溶液为例。
①计算：需NaOH固体的质量，计算式为×40 g·mol-1。
②称量：用托盘天平称量NaOH固体_____ g。
③溶解：将称好的NaOH固体放入____中，加入适量蒸馏水，用______搅拌，使NaOH固体全部溶解。
④冷却转移：待烧杯中的溶液____________，将溶液用玻璃棒引流注入_____________中。注意玻璃棒下端应在刻度线以下。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒____次，洗涤液__________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。该操作的理由是______________________________。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线________ 时，改用________滴加蒸馏水至溶液__________________。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降时不能再加水，否则溶液浓度偏低。
(2)以1.00 mol·L-1 NaCl溶液配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液为例。
①计算：需1.00 mol·L-1 NaCl溶液的体积为V＝＝0.01 L＝10 mL；②量取：用10 mL量筒量取的NaCl溶液；③稀释；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。
固体溶解配制与浓溶液稀释配制比较
①称量仪器不同，前者用天平，后者用量筒或滴定管。
②计算的物理量不同，前者计算溶质质量，后者计算浓溶液体积。
3．误差分析的依据
溶液配制的误差分析方法
结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：
能引起误差的一些操作 因变量 c
m V
砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低
用滤纸称NaOH 减小 —
向容量瓶移液时少量溅出 减小 —
未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 —
定容时，水多，用滴管吸出 减小 —
定容摇匀后液面下降再加水 — 增大
定容时仰视刻度线 — 增大
砝码黏有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏高
未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小
定容时俯视刻度线 — 减小
定容后经振荡、摇匀，静置后液面下降 — — 不变
4．一定溶质质量分数溶液的配制步骤
以配制200 g 20%的NaOH溶液为例。
(1)计算：需NaOH固体的质量为_____ g，需蒸馏水的体积为160 mL。
(2)称量：用________称取NaOH固体 _____ g，用____量取160 mL 蒸馏水。
(3)溶解：将称量的NaOH固体放入____中，将量取的蒸馏水加入烧杯中并用______搅拌，即得所需溶液。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。 ( )
(2)配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶。 ( )
(3)把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液。 ( )
(4)配制500 mL 0.8 mol·L-1 Na2CO3溶液，用托盘天平需称取42.40 g Na2CO3。 ( )
(5)使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯。 ( )
(6)转移溶液时，玻璃棒底端置于容量瓶刻度线以下。 ( )
(7)配制100 g 10%的NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等。 ( )
1．实验室为配制480 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题。
Ⅰ.配制前：首先进行的操作为______________________________________。
Ⅱ.配制操作：
a．计算所需溶质的质量；
b．称量：分别用天平称量m(NaOH)＝______，m(Na2CO3)＝________，NaOH需放在________中称量；
c．溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温；
d．转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入________ mL容量瓶中；
e．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中；
f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2 cm；
g．定容：用________(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
h．摇匀、装瓶。
Ⅲ.误差分析：
(1)上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，则所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
(2)上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，则所配溶液浓度________。
(3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________。
2．(1)从溶质改变角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
②配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。
③用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
④定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
⑤配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质：________。
(2)从溶液改变角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
②定容时仰视刻度线：________。
③容量瓶洗净后未干燥：________。
1．(2023·全国甲卷，T9)实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计
③坩埚 ④分液漏斗
⑤容量瓶 ⑥烧杯
⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
2．(2022·山东卷，T6改编)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．配制Na2CO3标准溶液时，若定容时仰视刻度线，则所配浓度偏小
D．达到滴定终点时溶液显橙色
(1)量取25.00 mL待测盐酸置于锥形瓶中，可选用的仪器为________。
(2)配制Na2CO3溶液时，若未冷却就转移定容，则结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)，若容量瓶未干燥，则结果________。
(3)若配制500 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，则用托盘天平称取Na2CO3 ________ g。
3．(1)(2024·广东卷，节选)①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。
ⅰ.该过程中用到的仪器有________。
A B C D
ⅱ.滴定数据及处理：Na2CO3溶液V0 mL，消耗c1 mol·L-1盐酸V1 mL(滴定终点时转化为)，则c(Na2CO3)＝________mol·L-1。
(2)(2024·湖北卷，节选)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的________(填字母)。
a b c d
第7讲 物质的量浓度及溶液的配制(基础课)
考点一
[必备知识梳理]
1．(1)溶液 物质的量 (2)cB·V (3)mol/L
2．(1)溶质 溶液 (2)×100%
3．(2)1 000ρ×ω g mol c= mol·L-1 (3)正电荷总数 负电荷总数 2c(S)+c(OH-)
易错辨析 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)×
[关键能力提升]
1．解析：(1)n(NH3)= mol，m(NH3)= mol×17 g·mol-1= g。
(2)m(溶液)=(×17+1 000)g，
V(溶液)= L= L。
(3)c(NH3)== mol·L-1。
ω(NH3)=×100%=×100%。
答案：(1) mol g
(2)(+1 000)g L
(3) mol·L-1 ×100%
2．解析：(1)c= mol·L-1=18.4 mol·L-1。
(2)根据c=可知，ρ== g·cm-3=1.2 g·cm-3。
答案：(1)18.4 mol·L-1 (2)1.2
3．B [加入BaCl2反应的离子方程式为Ba2++S===BaSO4↓，溶液中n(S)=n(Ba2+)=b mol；根据氮元素守恒，溶液中n(N)=n(NH3)=c mol；原溶液中的电荷守恒为3n(Al3+)+n(N)=2n(S)，原溶液中n(Al3+)= mol，c(Al3+)== mol·L-1。]
4．A [依题意知，稀释前c(S)= mol·L-1，c(Fe3+)= mol·L-1×= mol·L-1，若稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为c(稀)，故有 mol·L-1×0.5V L=2V L×c(稀)，c(稀)= mol·L-1。]
5．(1)①= ②> (2)①= ②<
考点二
[必备知识梳理]
1．(1)刻度线 250 mL 500 mL 1 000 mL
2．(1)30.0 烧杯 玻璃棒 冷却至室温后 500 mL容量瓶 2~3 注入容量瓶 保证称量的溶质完全进入容量瓶中 1~2 cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切
3．偏低 偏高
4．(1)40.0 (2)托盘天平 40.0 量筒 (3)烧杯 玻璃棒
易错辨析 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√
[关键能力提升]
1．解析：Ⅰ.由于配制一定物质的量浓度溶液需用到容量瓶，而容量瓶自身带瓶塞，故首先需进行容量瓶的检漏操作。Ⅱ.b.配制480 mL溶液需选用500 mL 容量瓶，需n(NaOH)=0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol，m(NaOH)=0.05 mol×40 g·mol-1=2.0 g，需n(Na2CO3)=0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol，m(Na2CO3)=0.05 mol×106 g·mol-1=5.3 g，即需称量2.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3；NaOH容易吸水潮解，故需放在烧杯中称量；d.选用500 mL容量瓶；g.定容时向容量瓶中加水至离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管继续滴加。Ⅲ.(1)若溶液未冷却至室温，直接转移并定容，则溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大。(2)转移时有溶液溅出，则溶质损失，导致所配溶液浓度偏小。(3)定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大。
答案：Ⅰ.检查容量瓶是否漏液 Ⅱ.2.0 g 5.3 g 烧杯 500 胶头滴管 Ⅲ.(1)偏大 (2)偏小 (3)偏大
2．(1)①偏小 ②偏小 ③偏大 ④偏小 ⑤偏大 (2)①偏小 ②偏小 ③无影响
[高考真题 衍生变式]
1．D [配制NaCl溶液用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，粗盐提纯用到蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，D正确。]
2．A [A项，量筒不能准确量取25.00 mL溶液，错误；B项，Na2CO3溶液呈碱性，应用带塑料塞的容量瓶，正确；C项，仰视刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏小，正确；D项，达到滴定终点时溶液由黄色变为橙色，正确。]
真题变式 (1)酸式滴定管(或移液管) (2)偏大 不变
(3)53.0
3．(1)ⅰ.BD ⅱ. (2)bc
1/1(共75张PPT)
第一篇 考点突破
第一部分 化学基本概念
第一章 物质及其变化
第7讲 物质的量浓度及溶液的配制(基础课)
1．了解溶液浓度的表示方法。
2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3．掌握配制一定质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。
考点一 物质的量浓度的有关计算
1．物质的量浓度(cB)
(1)概念：表示单位体积的____里所含溶质B的________，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。
(2)表达式：cB＝，变形：nB＝______，V＝。
(3)常用单位：_______或mol·L-1。
溶液
物质的量
cB·V
mol/L
2．溶质的质量分数
(1)概念：用____的质量与____的质量的比值来表示溶液中溶质(B)与溶液的质量关系的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：ω(B)＝_____________。
溶质
溶液
×100%
水溶液中溶质的确定
①与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。
②特殊物质：计算氨水浓度时以NH3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO4·5H2OCuSO4；Na2CO3·10H2O
Na2CO3。
3．物质的量浓度的基本计算
(1)标准状况下气体溶于水的计算
c＝
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
推导过程(以1 L溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m(溶质)＝_____________ n(溶质)＝_____________ 溶质的物质的量浓度__________________(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L-1；ρ为溶液的密度，单位：；ω为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位：g·mol-1)。
1 000ρ×ω g
mol
c = mol·L-1
(3)溶液中的电荷守恒
任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带__________等于阴离子所带__________。如溶液中的电荷守恒式为3c(Al3+)＋c(H＋)＝_______________，知道其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。
正电荷总数
负电荷总数
2c(S)+c(OH-)
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中得到1 mol·L-1的NaCl溶液。 ( )
(2)将31 g Na2O和39 g Na2O2分别投入水中，配成1 L 溶液所得溶液的物质的量浓度均为。 ( )
(3)25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。 ( )
×
√
×
(4)1 mol·L-1的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L-1。 ( )
(5)从100 mL 0.4 mol·L-1的MgCl2溶液中取出10 mL 溶液，其物质的量浓度为0.04 mol·L-1。 ( )
(6)40 g NaOH溶于100 g水中，所得溶质的质量分数为40%。 ( )
√
×
×
考向1 物质的量浓度的基本计算
1．标准状况下，V L氨溶解在1 L水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为。请回答：
(1)所得溶液的溶质的物质的量为__________，质量为________。
(2)所得溶液的质量为_______________，溶液体积为____________。
(3)所得溶液的物质的量浓度为__________________，溶质质量分数为_________________(以上用V和ρ表示)。
mol
g
(＋1 000)g
L
mol·L-1
×100%
[解析] (1)n(NH3)＝ mol，m(NH3)＝ mol×17 g·mol-1＝ g。
(2)m(溶液)＝(×17＋1 000)g，V(溶液)＝ L＝ L。
(3)c(NH3)＝＝ mol·L-1。
ω(NH3)＝×100%＝×100%。
2．(1)密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为______________。
(2)质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为，则该浓硝酸的密度为________。
[解析] (1)c＝ mol·L-1＝18.4 mol·L-1。
(2)根据c＝可知，ρ＝＝ g·cm-3＝1.2 g·cm-3。
18.4 mol·L-1
1.2
3．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为( )
A． mol·L-1
B． mol·L-1
C． mol·L-1
D． mol·L-1
√
B [加入BaCl2反应的离子方程式为===BaSO4↓，溶液中＝n(Ba2+)＝b mol；根据氮元素守恒，溶液中＝n(NH3)＝c mol；原溶液中的电荷守恒为＝，原溶液中n(Al3+)＝mol，c(Al3+)＝＝ mol·L-1。]
考向2 溶液稀释与混合的计算
溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释：
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1ω1＝m2ω2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝
c混V混(若稀溶液混合后体积不变，则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V混＝)。
4．V L Fe2(SO4)3溶液中含有，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )
A． mol·L-1
B． mol·L-1
C． mol·L-1
D． mol·L-1
√
A [依题意知，稀释前＝ mol·L-1，c(Fe3+)＝ mol·L-1×＝ mol·L-1，若稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为c(稀)，故有 mol·L-1×0.5V L＝2V L×c(稀)，c(稀)＝。]
5．(1)20%的H2SO4溶液与60%的H2SO4溶液
①若等质量混合，混合液的质量分数________40%(填“>”“<”或“＝”，下同)。
②若等体积混合，混合液的质量分数________ 40%。
(2)20%的乙醇溶液与60%的乙醇溶液
①若等质量混合，混合液的质量分数________ 40%。
②若等体积混合，混合液的质量分数________ 40%。
＝
>
＝
<
同溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合判断(a、b可以有一个为0)
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液等体积混合后质量分数ω>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等溶液等体积混合后，质量分数ω<(a%＋b%)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3)，混合后溶液中溶质的质量分数ω＝(a%＋b%)。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制(学生必做实验)
1．配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器——容量瓶
(1)构造及用途
刻度线
250 mL
500 mL
1 000 mL
(2)查漏操作
使用容量瓶应注意
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
②不能作为反应容器或长期贮存溶液。
③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。如需要480 mL某溶液，可选用500 mL容量瓶配制500 mL该溶液，遵从“大而近”的原则。
2．一定物质的量浓度溶液的配制步骤
(1)以配制500 mL 1.50 mol·L-1NaOH溶液为例。
①计算：需NaOH固体的质量，计算式为×
40 g·mol-1。
②称量：用托盘天平称量NaOH固体_____ g。
③溶解：将称好的NaOH固体放入____中，加入适量蒸馏水，用______搅拌，使NaOH固体全部溶解。
④冷却转移：待烧杯中的溶液____________，将溶液用玻璃棒引流注入______________中。注意玻璃棒下端应在刻度线以下。
30.0
烧杯
玻璃棒
冷却至室温后
500 mL容量瓶
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒______次，洗涤液__________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。该操作的理由是______________________________。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线________ 时，改用_________滴加蒸馏水至溶液___________________。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降时不能再加水，否则溶液浓度偏低。
注入容量瓶
保证称量的溶质完全进入容量瓶中
2～3
1～2 cm
胶头滴管
凹液面与刻度线相切
(2)用1.00 mol·L-1 NaCl溶液配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液为例
①计算：需1.00 mol·L-1 NaCl溶液的体积为V＝
＝0.01 L＝10 mL；②量取：用10 mL量筒量取10.0 mL 1.00 mol·L-1 的NaCl溶液；③稀释；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。
固体溶解配制与浓溶液稀释配制比较
①称量仪器不同，前者用天平，后者用量筒或滴定管。
②计算的物理量不同，前者计算溶质质量，后者计算浓溶液体积。
3．误差分析的依据
偏低
偏高
溶液配制的误差分析方法
结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：
能引起误差的一些操作 因变量 c
m V
砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低
用滤纸称NaOH 减小 —
向容量瓶移液时少量溅出 减小 —
能引起误差的一些操作 因变量 c
m V
未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 偏低
定容时，水多，用滴管吸出 减小 —
定容摇匀后液面下降再加水 — 增大
定容时仰视刻度线 — 增大
能引起误差的一些操作 因变量 c
m V
砝码黏有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏高
未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小
定容时俯视刻度线 — 减小
定容后经振荡、摇匀，静置后液面下降 — — 不变
4．一定溶质质量分数溶液的配制步骤
以配制200 g 20%的NaOH溶液为例。
(1)计算：需NaOH固体的质量为_____ g，需蒸馏水的体积为160 mL。
(2)称量：用________称取NaOH固体 _____g，用____量取160 mL 蒸馏水。
(3)溶解：将称量的NaOH固体放入____中，将量取的蒸馏水加入烧杯中并用______搅拌，即得所需溶液。
40.0
托盘天平
40.0
量筒
烧杯
玻璃棒
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。 ( )
(2)配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶。 ( )
(3)把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液。 ( )
(4)配制500 mL 0.8 mol·L-1 Na2CO3溶液，用托盘天平需称取42.40 g Na2CO3。 ( )
√
×
×
×
(5)使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯。 ( )
(6)转移溶液时，玻璃棒底端置于容量瓶刻度线以下。 ( )
(7)配制100 g 10%的NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等。 ( )
×
√
√
1．实验室为配制480 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题。
Ⅰ．配制前：首先进行的操作为___________________。
Ⅱ．配制操作：
a．计算所需溶质的质量；
b．称量：分别用天平称量m(NaOH)＝_____，m(Na2CO3)＝______，NaOH需放在______中称量；
检查容量瓶是否漏液
2.0 g
5.3 g
烧杯
c．溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温；
d．转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入____ mL容量瓶中；
e．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中；
f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2 cm；
g．定容：用____________(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
h．摇匀、装瓶。
500
胶头滴管
Ⅲ.误差分析：
(1)上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，则所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
(2)上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，则所配溶液浓度________。
(3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________。
偏大
偏小
偏大
[解析] Ⅰ.由于配制一定物质的量浓度溶液需用到容量瓶，而容量瓶自身带瓶塞，故首先需进行容量瓶的检漏操作。Ⅱ.b.配制480 mL溶液需选用500 mL 容量瓶，需n(NaOH)＝0.1 mol·L-1×0.5 L＝0.05 mol，m(NaOH)＝0.05 mol×40 g·mol-1＝2.0 g，需n(Na2CO3)＝0.1 mol·L-1×0.5 L＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol-1＝5.3 g，即需称量2.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3；NaOH容易吸水潮解，故需放在烧杯中称量；d.选用500 mL容量瓶；g.定容时向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管继续滴加。Ⅲ.(1)若溶液未冷却至室温，直接转移并定容，则溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大。(2)转移时有溶液溅出，则溶质损失，导致所配溶液浓度偏小。(3)定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大。
2．(1)从溶质改变角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
②配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。
③用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
④定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
⑤配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质：________。
偏小
偏小
偏大
偏小
偏大
(2)从溶液改变角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
②定容时仰视刻度线：________。
③容量瓶洗净后未干燥：________。
偏小
偏小
无影响
高考真题 衍生变式
1．(2023·全国甲卷，T9)实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计
③坩埚 ④分液漏斗
⑤容量瓶 ⑥烧杯
⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
D [配制NaCl溶液用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，粗盐提纯用到蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，D正确。]
√
2．(2022·山东卷，T6改编)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．配制Na2CO3标准溶液时，若定容时仰视刻度线，则所配浓度偏小
D．达到滴定终点时溶液显橙色
√
A [A项，量筒不能准确量取25.00 mL溶液，错误；B项，Na2CO3溶液呈碱性，应用带塑料塞的容量瓶，正确；C项，仰视刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏小，正确；D项，达到滴定终点时溶液由黄色变为橙色，正确。]
(1)量取25.00 mL待测盐酸置于锥形瓶中，可选用的仪器为_____________________。
(2)配制Na2CO3溶液时，若未冷却就转移定容，则结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)，若容量瓶未干燥，则结果________。
(3)若配制500 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，则用托盘天平称取Na2CO3 ________ g。
酸式滴定管(或移液管)
偏大
不变
53.0
3．(1)(2024·广东卷，节选)①用Na2CO3
固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。
ⅰ.该过程中用到的仪器有________。
ⅱ.滴定数据及处理：Na2CO3溶液V0 mL，消耗c1 mol·L-1盐酸V1 mL(滴定终点时转化为)，则c(Na2CO3)＝___________
mol·L-1。
BD
A B C D
(2)(2024·湖北卷，节选)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的________(填标号)。
bc
a b c d
课时数智作业(七) 物质的量浓度及溶液的配制
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共24分)
1．把如图标签所示的两份溶液全部注入容量瓶中并加水达到图示状态。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
下列说法正确的是( )
A．两份溶液中溶质的物质的量相同
B．两份溶液中c(H＋)分别为0.3 mol·L-1和0.25 mol·L-1
C．容量瓶中溶液的物质的量浓度为0.21 mol·L-1
D．容量瓶中溶液的c(H＋)为0.21 mol·L-1
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
C [A项，两份溶液中溶质的物质的量分别为0.03 mol和 0.075 mol，错误；B项，两份溶液中c(H＋)分别为0.6 mol·L-1和0.5 mol·L-1，错误；C项，c＝ mol·L-1＝0.21 mol·L-1，正确；D项，c(H＋)＝×2＝，错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
2．(2025·惠州模拟)下列有关0.2 mol·L-1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )
A．该溶液中Cl－的物质的量为0.4 mol
B．配制240 mL该溶液需要用到250 mL容量瓶
C．100 mL该溶液与200 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液恰好完全反应
D．100 mL该溶液中Cl－浓度与10 mL 0.4 mol·L-1 KCl溶液中相同
√
A [未指明溶液的体积，无法计算Cl－的物质的量，A错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
3．(2024·衡阳模拟)某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是 ( )
A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种
B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥
C．仪器④中测量的实际质量为32.6 g
D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新
配制
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
D [利用次氯酸钠固体配制一定浓度的“84”消毒液时，需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，A错误；仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，B错误；仪器④中砝码和物品放反了，因此实际测量的质量为(20＋10) g－2.6 g＝27.4 g，C错误；定容时，如果不慎加多了液体，说明配制实验失败，只能重新配制，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
4．某学生配制了100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，然后对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
③在转移过程中用玻璃棒引流，不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②③④
B．③④
C．①②③
D．①②③④
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
D [①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致溶液浓度偏低；②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低；④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
5．(2025·长春模拟)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是( )
A．该混合液中CaCl2的物质的量为0.2 mol
B．溶质MgCl2的质量为9.5 g
C．NaCl的物质的量为0.2 mol
D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 mol
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
A [根据题图可知，Cl－的物质的量浓度为，Cl－来自NaCl、MgCl2、CaCl2的电离，所以根据元素守恒，来自CaCl2的Cl－的物质的量浓度为×2＝1.0 mol·L-1，CaCl2的物质的量浓度为0.5 mol·L-1，所以CaCl2的物质的量为0.5 mol·L-1×0.2 L＝0.1 mol，故A错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
6．若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则的物质的量浓度为( )
A． mol·L-1
B． mol·L-1
C．2.5d mol·L-1
D．1.25d mol·L-1
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
C [1 g钙离子的物质的量n(Ca2+)＝＝0.025 mol，该溶液中含有硝酸根离子的物质的量＝2n(Ca2+)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，20 g该硝酸钙溶液的体积V＝×10-3 L·mL-1＝ L，所以该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度＝＝2.5d mol·L-1，故选C。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
7．(2025·毕节模拟)下列说法正确的是 ( )
A．把100 mL 3 mol·L-1的硫酸跟100 mL H2O混合，H2SO4的物质的量浓度为1.5 mol·L-1
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%
C．把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L-1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数是10%
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
B [把100 mL 3 mol·L-1的硫酸跟100 mL H2O混合，溶液的总体积小于200 mL，H2SO4的物质的量浓度大于1.5 mol·L-1，A错误；与水混合前后，NaCl的质量不变，则把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数为×100%＝10%，B正确；3 mol·L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6 mol·L-1，3 mol·L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3 mol·L-1，混合后氯离子浓度在3～6 mol·L-1之间，C错误；氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，氢氧化钠溶液的密度未知，无法计算混合后溶液的总质量，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
8．向溶质质量分数为2a%、体积为10 mL、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸中加入V mL水，使溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的是( )
A．V>10 2c2＝c1
B．V<10 2c2>c1
C．V>10 2c2D．V>10 2c2>c1
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
C [因为水的密度小于稀硫酸的密度，要使10 mL稀硫酸中溶质质量分数由2a%变为a%，所加水的体积大于10 mL；稀硫酸中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，由c＝可知，其物质的量浓度小于原来的，C正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
9．(8分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL 水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、____________。(4分)
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是____________。(2分)
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，则加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。(2分)
36.5%
11.8 mol·L-1
1 mol·L-1
2.6
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
[解析] (1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol-1＝365 g，盐酸中HCl的质量分数ω＝×100%＝36.5%，c(HCl)＝＝＝11.8 mol·L-1。
(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝＝1 mol·L-1。
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L-1＝0.002 6 mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl可知，若使反应不产生CO2气体，则加入的HCl的物质的量最多为0.002 6 mol，加入稀盐酸的体积最多不超过 L＝2.6 mL。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
10．(10分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制250 mL 浓度为0.010 0 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液，回答下列问题。
(1)配制250 mL 0.010 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量是________g(保留四位有效数字)。(2分)
(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不会用到的有___(填序号)。(1分)
①电子天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④量筒
⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦滴定管
0.735 0
⑦
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
(3)配制0.010 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液的操作步骤(填写空白)：计算→称量→________→移液→洗涤→________→摇匀等。(2分)
(4)配制0.010 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。
②定容时，仰视刻度线________。
③配制过程中，溶解时有液体溅出________。
④容量瓶洗净后未干燥________。(4分)
(5)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？____________。(1分)
溶解
定容
偏低
偏低
偏低
无影响
重新配制
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
[解析] (1)配制250 mL 0.010 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时需K2Cr2O7的物质的量n(K2Cr2O7)＝0.010 0 mol·L-1×0.25 L＝0.002 5 mol，则需要称量K2Cr2O7的质量m(K2Cr2O7)＝0.002 5 mol×294 g·mol-1＝0.735 0 g。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
11．(8分)(人教版必修第一册内容改编)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.10 mol·L-1稀盐酸和0.10 mol·L-1 NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入 20.00 mL 蒸馏水；
③用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
请回答下列问题。
(1)正确的操作顺序是______________(填序号)。(1分)
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________；__________________。(2分)
①②④③
CaCO3＋2H＋===Ca2+＋
CO2↑＋H2O
H＋＋OH－===H2O
(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为__________，理由是_________________________________________
___________________。(3分)
250 mL
四次实验最少需要100 mL盐酸，加上实验的消
耗，需多于100 mL
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为________。(2分)
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.00
60%
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
[解析] (3)每次用盐酸25.00 mL，共进行4次实验，至少需要25 mL×4＝100 mL，选用250 mL容量瓶合适。(4)4次测定所消耗的NaOH溶液的体积的平均值V[NaOH(aq)]＝13.00 mL，则与CaCO3反应的n(HCl)＝0.10 mol·L-1×0.025 L－0.10 mol·L-1×0.013 L＝0.001 2 mol，根据CaCO3～2HCl知CaCO3的质量分数为×100%＝60%。
谢 谢 ！课时数智作业(七) 物质的量浓度及溶液的配制
(建议用时：40分钟 总分：50分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共24分)
1．把如图标签所示的两份溶液全部注入容量瓶中并加水达到图示状态。
下列说法正确的是( )
A．两份溶液中溶质的物质的量相同
B．两份溶液中c(H＋)分别为0.3 mol·L-1和0.25 mol·L-1
C．容量瓶中溶液的物质的量浓度为0.21 mol·L-1
D．容量瓶中溶液的c(H＋)为0.21 mol·L-1
2．(2025·惠州模拟)下列有关0.2 mol·L-1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )
A．该溶液中Cl－的物质的量为0.4 mol
B．配制240 mL该溶液需要用到250 mL容量瓶
C．100 mL该溶液与200 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液恰好完全反应
D．100 mL该溶液中Cl－浓度与10 mL 0.4 mol·L-1 KCl溶液中相同
3．(2024·衡阳模拟)某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是 ( )
A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种
B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥
C．仪器④中测量的实际质量为32.6 g
D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制
4．某学生配制了100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，然后对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②③④ B．③④
C．①②③ D．①②③④
5．(2025·长春模拟)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是( )
A．该混合液中CaCl2的物质的量为0.2 mol
B．溶质MgCl2的质量为9.5 g
C．NaCl的物质的量为0.2 mol
D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 mol
6．若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则的物质的量浓度为( )
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C．2.5d mol·L-1 D．1.25d mol·L-1
7．(2025·毕节模拟)下列说法正确的是 ( )
A．把100 mL 3 mol·L-1的硫酸跟100 mL H2O混合，H2SO4的物质的量浓度为1.5 mol·L-1
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%
C．把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L-1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数是10%
8．向溶质质量分数为2a%、体积为10 mL、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸中加入V mL水，使溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的是( )
A．V>10 2c2＝c1 B．V<10 2c2>c1
C．V>10 2c210 2c2>c1
9．(8分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL 水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、____________。(4分)
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是____________。(2分)
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，则加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。(2分)
10．(10分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制250 mL 浓度为0.010 0 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液，回答下列问题。
(1)配制250 mL 0.010 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量是________g(保留四位有效数字)。(2分)
(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不会用到的有________(填序号)。(1分)
①电子天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④量筒
⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦滴定管
(3)配制0.010 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液的操作步骤(填写空白)：计算→称量→________→移液→洗涤→________→摇匀等。(2分)
(4)配制0.010 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。
②定容时，仰视刻度线________。
③配制过程中，溶解时有液体溅出________。
④容量瓶洗净后未干燥________。(4分)
(5)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？____________。(1分)
11．(8分)(人教版必修第一册内容改编)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.10 mol·L-1稀盐酸和0.10 mol·L-1 NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入 20.00 mL 蒸馏水；
③用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸。
请回答下列问题。
(1)正确的操作顺序是______________(填序号)。(1分)
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为__________________________________
____________________________________________________________________；
______________________________________________________________。(2分)
(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为______，理由是____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.00
根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为________。(2分)
课时数智作业(七)
1．C [A项，两份溶液中溶质的物质的量分别为0.03 mol和 0.075 mol，错误；B项，两份溶液中c(H+)分别为0.6 mol·L-1和0.5 mol·L-1，错误；C项，c= mol·L-1=0.21 mol·L-1，正确；D项，c(H+)=0.21 mol·L-1×2=0.42 mol·L-1，错误。]
2．A [未指明溶液的体积，无法计算Cl-的物质的量，A错误。]
3．D [利用次氯酸钠固体配制一定浓度的“84”消毒液时，需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，A错误；仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，B错误；仪器④中砝码和物品放反了，因此实际测量的质量为(20＋10) g-2.6 g=27.4 g，C错误；定容时，如果不慎加多了液体，说明配制实验失败，只能重新配制，D正确。]
4．D [①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致溶液浓度偏低；②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低；④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。]
5．A [根据题图可知，Cl-的物质的量浓度为3.0 mol·L-1，Cl-来自NaCl、MgCl2、CaCl2的电离，所以根据元素守恒，来自CaCl2的Cl-的物质的量浓度为3.0 mol·L-1-1.0 mol·L-1-0.5 mol·L-1×2=1.0 mol·L-1，CaCl2的物质的量浓度为0.5 mol·L-1，所以CaCl2的物质的量为0.5 mol·L-1×0.2 L=0.1 mol，故A错误。]
6．C [1 g钙离子的物质的量n(Ca2+)==0.025 mol，该溶液中含有硝酸根离子的物质的量n(N)=2n(Ca2+)=0.025 mol×2=0.05 mol，20 g该硝酸钙溶液的体积V=×10-3 L·mL-1= L，所以该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度c(N)==2.5d mol·L-1，故选C。]
7．B [把100 mL 3 mol·L-1的硫酸跟100 mL H2O混合，溶液的总体积小于200 mL，H2SO4的物质的量浓度大于1.5 mol·L-1，A错误；与水混合前后，NaCl的质量不变，则把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数为×100%=10%，B正确；3 mol·L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6 mol·L-1，3 mol·L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3 mol·L-1，混合后氯离子浓度在3~6 mol·L-1之间，C错误；氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，氢氧化钠溶液的密度未知，无法计算混合后溶液的总质量，D错误。]
8．C [因为水的密度小于稀硫酸的密度，要使10 mL稀硫酸中溶质质量分数由2a%变为a%，所加水的体积大于10 mL；稀硫酸中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，由c=可知，其物质的量浓度小于原来的，C正确。]
9．解析：(1)n(HCl)==10 mol，m(HCl)=10 mol×36.5 g·mol-1=365 g，盐酸中HCl的质量分数ω=×100%=36.5%，c(HCl)==
=11.8 mol·L-1。
(2)由c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知，c(稀)==1 mol·L-1。
(3)n(Na2CO3)=0.040 L×0.065 mol·L-1=0.002 6 mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl可知，若使反应不产生CO2气体，则加入的HCl的物质的量最多为0.002 6 mol，加入稀盐酸的体积最多不超过 L=2.6 mL。
答案：(1)36.5% 11.8 mol·L-1 (2)1 mol·L-1 (3)2.6
10．解析：(1)配制250 mL 0.010 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时需K2Cr2O7的物质的量n(K2Cr2O7)=0.010 0 mol·L-1×0.25 L=0.002 5 mol，则需要称量K2Cr2O7的质量m(K2Cr2O7)=0.002 5 mol×294 g·mol-1=0.735 0 g。
答案：(1)0.735 0 (2)⑦ (3)溶解 定容 (4)①偏低
②偏低 ③偏低 ④无影响 (5)重新配制
11．解析：(3)每次用盐酸25.00 mL，共进行4次实验，至少需要25 mL×4=100 mL，选用250 mL容量瓶合适。(4)4次测定所消耗的NaOH溶液的体积的平均值V[NaOH(aq)]=13.00 mL，则与CaCO3反应的n(HCl)=0.10 mol·L-1×0.025 L-0.10 mol·L-1×0.013 L=0.001 2 mol，根据CaCO3~2HCl知CaCO3的质量分数为×100%=60%。
答案：(1)①②④③（或②①④③） (2)CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O H+＋OH-===H2O (3)250 mL 四次实验最少需要100 mL盐酸，加上实验的消耗，需多于100 mL (4)60%
1/1
