人教版初中化学课件九下10.1 《常见的酸和碱 》（共16张PPT）

课件16张PPT。课题1 常见的酸和碱
第二课时 常见的酸实验10-2：浓盐酸和浓硫酸的物理性质 观察浓盐酸和浓硫酸的颜色、状态，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法[ 实验10-2]无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现（挥发性）无现象有刺激性气味无气味1.19g/mL1.84g/mL 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？盐酸硫酸醋酸，也叫乙酸亚硫酸，硝酸浓硫酸的腐蚀性[实验10-3] 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞如何稀释浓硫酸[实验10-4、10-5]0.5℃173℃稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸 ＞ Q放粒子扩散粒子水合是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。演示实验后，利用动画给学生加深印象。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?探究酸的化学性质⒈ 酸溶液能与指示剂反应：结论:变红色变红色无变化无变化石蕊试液遇酸变成红色，
酚酞试液遇酸不变色。探究酸的化学性质⒉ 酸溶液能与某些金属反应：结论:Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸+活泼金属→盐+氢气探究酸的化学性质⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：结论: 除铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？ 用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？Fe2O3 + 3H2SO4 ==
Fe2(SO4)3 + 3H2OFe2O3 + 6HCl ==
2FeCl3+ 3H2O金属氧化物 + 酸→盐 + 水铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄 通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。酸的化学性质跟指示剂的反应
跟金属的反应
跟金属氧化物的反应练习1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是:
（ ）
A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液2,请你写出下列化学反应方程式
铁锈与稀硫酸反应_____________________
人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉来补充________________________CFe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上，天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长时间浸在酸中?