人教版初中化学课件 九上2.3 制取氧气（三个课时）（共47张PPT）

课件47张PPT。 课 题 3 制 取 氧 气 课题3 制取氧气
光谷二初 陈尧彦介 绍 制 取 氧 气 的 原 理 一、实验室制取氧气的方法 1、加热高锰酸钾固体 2、加热氯酸钾固体(用二氧化锰做催化剂)； 3、分解过氧化氢溶液(用二氧化锰做催化剂)
过氧化氢溶液是一种____色液体；
二氧化锰是一种____色固体粉末；
氯酸钾是一种____色固体物质；
高锰酸钾是一种____色的固体。无黑白暗紫二、分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。思考：上面的三个反应在形式上有何特点？特点：一分多介 绍 分 解 反 应反应原理由两种或两种以上的物质
生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两
种以上其他物质的反应A+B→AB（多合一）AB→A+B（一分多）两种或两种以上一种两种或两种以上一种介 绍 分 解 反 应【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 制取氧气的原理（含氧物质分解）1、2、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气氯酸钾氯化钾 + 氧气3、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气下列化学反应中，属于氧化反应的是（ ），属于化合反应的是（ ）属于分解反应的是（ ）
　A.甲烷+氧气 水+二氧化碳
　
B.水 氢气+氧气
　C.氧气+二氧化碳+铜+水 碱式碳酸铜
　D.氯酸钾 氯化钾+氧气ACCBD练一练活 动 与 探 究 三、用加热固体的方法制取氧气 活动与探究 讨论如下问题： （1）如图装置中，请说出用了哪些仪器和有什么不同？试 管酒精灯铁架台导 管水槽集气瓶氯酸钾制氧气 高锰酸钾制氧气 （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？收集装置收集装置发生装置发生装置（3）如何检查气体发生装置的气密性？【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。（4）为什么可以用排水法收集氧气？【原理】氧气不易溶于水（氧气的物理性质）活 动 与 探 究 活 动 与 探 究【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气。如何将仪器组装成一套合理的实验装置呢？【仪器组装原则】先下后上，先左后右连接装置仪器实验步骤：1、检查装置的气密性讨论：1、为什么说有气泡冒出，证明装置不漏气？空气受热膨胀，有空气从导管口逸出 2、如果装置的气密性很好，在导管移出水面之前松开手，会有什么现象发生？如果装置的气密性很好，用手紧握时，水下的导管口会出现气泡，松开手后，少量水会进入导管或试管。 活 动 与 探 究2、装药品、固定试管讨论：1、为什么要在试管口放一团棉花？可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。2、为什么试管口要略向下倾斜？为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。3、集气瓶：盛满水倒放在水槽里4、试管加热讨论：加热试管要注意什么？先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另试管外壁不能有水。 活 动 与 探 究5、收集气体：讨论：1、导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集？因为开始冒出的气泡是空气2、什么时候开始收集？当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气3、收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中逸散掉。4、如何检验收集到的是氧气？将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。5、如果用向上排空气法收集氧气，如何验满？将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。 6、移出导管、停止加热活 动 与 探 究讨论：1、如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？可能由于降温，管内压强减小，水被吸入试管，造成试管炸裂。2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？用排空气法收集，时间不够； 用排水法收集，开始时集气瓶中没有装满水； 用排水法收集，没等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内空气进入集气瓶；等等。 活 动 与 探 究（1）加热高锰酸钾制氧气的实验步骤1、检查装置气密性；
2、装药品,塞棉花,塞带导管的橡皮塞；
3、固定装置在铁架台上,准备好集气瓶；
4、点燃酒精灯给试管加热；
5、收集氧气；
6、把导管撤离水槽；
7、熄灭酒精灯,停止加热。 （2）加热高锰酸钾制氧气的注意事项：1、检查装置气密性后才能装入药品； 2、药品应平铺在试管底部；
3、试管口要塞一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管）； 4、导管伸入试管不能太长，应稍出橡皮塞。（利于气体的排出）；
5、试管口要略向下倾斜 （防止产生的冷凝水倒流到试管底使试管因骤冷而破裂） 6、铁夹夹在离试管口1/3处
7、先预热再用外焰集中在药品的下方加热。
8、气泡连续而均匀放出时才能收集。
9、集满氧气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌面上。
10、实验结束时，要先从水槽中取出导气管，再熄灭酒精灯。（防止水槽中的水倒吸入试管，造成试管炸裂。） （2）加热高锰酸钾制氧气的注意事项： 1、排水法（氧气不易溶于水）
2、向上排空气法（氧气的密度比空气大） （3）氧气的收集方法：（5）氧气的验满方法：
将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。（4）氧气的检验方法：
将一支带火星的木条伸进集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。第二课时试管口要略低于试管底部。（防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。）试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，（便于气体的排出。）铁夹应夹在离试管口约1/3处要用酒精灯火焰的外焰对准药品部位加热易出错的地方学 生 练 习 2、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误②③④①⑤
四、过氧化氢制取氧气
—装置的探究过氧化氢 水+ 氧气二氧化锰广口瓶烧杯量筒锥形瓶烧瓶请你帮帮我！！！气体未收集满，试管中已经没有气泡产生了。不方便添加过氧化氢溶液我来帮助你！！！气体未收集满，试管中已经没有气泡产生了。——长颈漏斗过氧化氢制氧气常见的三套装置?装置简单
?不便于添加反应物
便于随时添加反应物?便于添加液体反应物
?节约药品简单装置
注意事项：
1、长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下(液封作用）
2、锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜；——长颈漏斗指出图中的错误之处及改正方法。 小 结 实 验五、实验装置选择（发生装置和收集装置）：发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件 收集装置的选择依据：气体的溶解性，气体的密度。排水法排水法优点:
1、收集的气体较纯
2、便于观察气体是否已
收集满向下排空气法向上排空气法排空气法优点:
1、收集的气体干燥
2、操作方便小 结 实 验反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，
反应不需要加热固液常温型固体加热型固液常温型使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。六、氧气的工业制法：分离液态空气法空气液态空气贮在天蓝色钢瓶中原理：（物理变化）
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点（-196℃）比液态氧的沸点（-183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。 A__________B_________
C__________D_________
E___________F________试管铁架台洒精灯导管集气瓶水槽练习1、指出下列图中各仪器的名称：2．图2-3-4是在实验室中用高锰酸钾
制氧气的装置图,请回答有关问题.
（1）收集氧气的方法可采用排水法,原因是__________________，也可采用_________法，
原因是____________________________。
（2）检验氧气的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）用排水法收集氧气适宜时刻是＿＿＿＿＿＿。
（4）实验室制取氧气大致可以分为以下几个步骤：①点燃酒精灯，让其在试管下方来回移动，使试管均匀受热；②把高锰酸钾装入试管，在管口处塞一团棉花；③检查装置气密性；④移去酒精灯，并用灯帽盖灭；⑤当气泡连续均匀冒出后，将导管口插入集气瓶中，⑥对准药品部位加热；⑦将导管口从水槽中取出；⑧用夹把试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜．正确的操作顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）（5）在实验操作时应注意：
①试管口略向下倾斜，原因是＿＿＿＿＿＿。
②收集满氧气后，集气瓶的放置应是＿＿＿＿。
Ａ． 将集气瓶仍留在水中，使用时再取出
Ｂ． 将集气瓶从水中提起，倒立在桌面上
Ｃ． 在水下方用玻璃片盖住集气瓶口，一起拿出水面，然后正立在桌面上
Ｄ． 将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，然后使瓶口向上正立于桌面上
③在试管口处塞一团棉花的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（6）实验中若发生下列情况，其可能的原因是什么？
①收集氧气时，发现水槽中的水变成紫红色：＿＿＿＿，
②实验完毕，发现试管中进入水，试管炸裂：＿＿＿＿＿＿。
③以上实验中制得的氧气经检验不纯：＿＿＿＿＿＿。第三课时分解过氧化氢（H2O2）
加热氯酸钾（KClO3）
加热高锰酸钾（KMnO4）复习：实验室制取氧气的方法原理复习：实验室制取氧气的方法原理步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现 象：木条不能复燃。
结 论：过氧化氢常温下放出氧气少，不足以使带火星的木条复燃。探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时能迅速产生氧气。（加快了反应速率）步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明反应前后二氧化锰（MnO2）的化学性质没有变。步骤四：用精密的天平称量二氧化锰在反应前后的质量。
现 象：质量不变
结 论：说明二氧化锰（MnO2）在反应前后的质量没有变。七、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点： 一 变：化学反应速率改变
两不变：质量不变、化学性质不变强调：
1、同一个反应可以用不同的催化剂。
2、不同的反应可以用相同的催化剂。
3、要证明某物质是某反应的催化剂，需证明三点： 一是改变了某化学反应的速率，二是质量不变，三是化学性质不变。1.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是________物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是________物,二氧化锰是_____，若不 加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_____，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应______，这是因为________________________。
2、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的 量：　　A、第一份最多　　B、第二份最多 C、第三份最多　　D、一样多 B本课题小结：一、实验室制取氧气的三种方法三、用加热固体的方法制取氧气
（1）实验步骤（2）注意事项
（3）收集方法（4）检验方法
（5）验满方法四、过氧化氢制取氧气 ——装置的探究五、选择装置的依据（发生装置和收集装置）二、分解反应六、氧气的工业制法七、催化剂及催化作用