必修一 第三章 铁的重要化合物 人教新课标课件（共26张PPT）
文档属性
| 名称 | 必修一 第三章 铁的重要化合物 人教新课标课件（共26张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 7.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-12 06:54:59 | ||
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文档简介
课件26张PPT。+Z2Fe3 O4 Fe(OH)3 FeCl2 Fe(N03) 3 Fe(SCN)3 FeO Fe(OH)2 Fe2(SO4) 3
Fe2O3 FeS 将下列物质按一定标准进行分类 淮安中学 铁的重要化合物一、铁的氧化物+2
FeO+3
Fe2O3 +2 +3
Fe3O4(FeO·Fe2O3)黑色粉末红棕色粉末黑色晶体---------铁红磁性氧化铁都不溶碱性氧化物---------FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O---------油漆、涂料、炼铁原料做磁铁、炼铁原料Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3+
+4H2O有红褐色沉淀产生实验3—9 ：
Fe(OH)3 和 Fe(OH)2 Fe(OH)3红褐色固体、不溶于水Fe(OH)3+3H+=
Fe3++3H2O二、铁的氢氧化物有红褐色沉淀产生有白色絮状沉淀产生
Fe(OH)2Fe(OH)3 Fe(OH)2中+2价的Fe很容易被空气
中的O2氧化为+3的FeFe(OH)2Fe(OH)3白色固体、不溶于水红褐色固体、不溶于水Fe(OH)3+3H+=
Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=
Fe2++2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3二、铁的氢氧化物 欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？
实验时如何操作？［思考与交流］［思路分析］ 我们可以从如何防止Fe(OH)2被
氧化这点出发，围绕此点进行设计，
找到解决问题的突破口。？１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。方案：２、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入
FeSO4溶液液面以下。３、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入
一层植物油，则生成的Fe(OH)2保存的时
间会更长一些。在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2 。
(1) 在试管I中加入的试剂是_______
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______________。 图1 实验装置图1 实验装置稀硫酸和铁屑NaOH溶液反应一段时间后，关闭止水夹由于反应开始产生的气体可排除空气
富含铁元素的食品含Fe2+34.0%-36.0%
无水碱式盐.？35mg/片含Fe2+34.0%-36.0%
无水碱式盐.？35mg/片盐酸可破坏其结构，将Fe2+游离出来。猜想：维生素C能抑制Fe2+的氧化.薄膜防止Fe2+被氧化铁的重要化合物三、铁盐和亚铁盐科学探究铁盐和亚铁盐的一些性质
1、Fe3+离子的检验总结溶液显血红色
不显血红色
Fe（OH）22、Fe2+和Fe3+的相互转化2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-不显血红色溶液显血红色Fe2+Fe3+Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4 、HNO3 等相互转化例Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3+Fe2+Fe3+和还原剂作用例如：Zn、Fe、Cu、H2S、I-等。例：相互转化2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe2+ Fe3+ 还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等
氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、
浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3氧化剂还原剂 Fe2+和Fe3+的相互转化FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等四、铁三角关系Fe2+与Fe3+的鉴别： 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色白色沉淀迅速变灰
绿色最后呈红褐色立即产生红褐
色沉淀练习1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ）
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCNA、DC3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D、只需滴加KSCN溶液CBC
Fe2O3 FeS 将下列物质按一定标准进行分类 淮安中学 铁的重要化合物一、铁的氧化物+2
FeO+3
Fe2O3 +2 +3
Fe3O4(FeO·Fe2O3)黑色粉末红棕色粉末黑色晶体---------铁红磁性氧化铁都不溶碱性氧化物---------FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O---------油漆、涂料、炼铁原料做磁铁、炼铁原料Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3+
+4H2O有红褐色沉淀产生实验3—9 ：
Fe(OH)3 和 Fe(OH)2 Fe(OH)3红褐色固体、不溶于水Fe(OH)3+3H+=
Fe3++3H2O二、铁的氢氧化物有红褐色沉淀产生有白色絮状沉淀产生
Fe(OH)2Fe(OH)3 Fe(OH)2中+2价的Fe很容易被空气
中的O2氧化为+3的FeFe(OH)2Fe(OH)3白色固体、不溶于水红褐色固体、不溶于水Fe(OH)3+3H+=
Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=
Fe2++2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3二、铁的氢氧化物 欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？
实验时如何操作？［思考与交流］［思路分析］ 我们可以从如何防止Fe(OH)2被
氧化这点出发，围绕此点进行设计，
找到解决问题的突破口。？１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。方案：２、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入
FeSO4溶液液面以下。３、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入
一层植物油，则生成的Fe(OH)2保存的时
间会更长一些。在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2 。
(1) 在试管I中加入的试剂是_______
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______________。 图1 实验装置图1 实验装置稀硫酸和铁屑NaOH溶液反应一段时间后，关闭止水夹由于反应开始产生的气体可排除空气
富含铁元素的食品含Fe2+34.0%-36.0%
无水碱式盐.？35mg/片含Fe2+34.0%-36.0%
无水碱式盐.？35mg/片盐酸可破坏其结构，将Fe2+游离出来。猜想：维生素C能抑制Fe2+的氧化.薄膜防止Fe2+被氧化铁的重要化合物三、铁盐和亚铁盐科学探究铁盐和亚铁盐的一些性质
1、Fe3+离子的检验总结溶液显血红色
不显血红色
Fe（OH）22、Fe2+和Fe3+的相互转化2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-不显血红色溶液显血红色Fe2+Fe3+Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4 、HNO3 等相互转化例Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3+Fe2+Fe3+和还原剂作用例如：Zn、Fe、Cu、H2S、I-等。例：相互转化2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe2+ Fe3+ 还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等
氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、
浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3氧化剂还原剂 Fe2+和Fe3+的相互转化FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等四、铁三角关系Fe2+与Fe3+的鉴别： 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色白色沉淀迅速变灰
绿色最后呈红褐色立即产生红褐
色沉淀练习1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ）
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCNA、DC3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D、只需滴加KSCN溶液CBC