合肥 45 中九年级化学阶段练习（2）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Ca:40 Na:23
一、选择题（本大题包括 12小题，每小题 1分，共 12分。）
1. 成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是（ ）
A．立竿见影 B．钻木取火 C．刻舟求剑 D．沙里淘金
2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，从而导致酸雨
B．自来水的生产过程包括蒸馏
C．燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质，可增大灶具进风口
D．面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都应标有严禁烟火的字样或图标
3.化学是一门以实验为基础的学科，下列围绕浓硫酸的实验操作，正确的是（ ）
A 储存柜标签 B 加水稀释 C 干燥氢气 D 废液回收
4.葡萄不仅味美可口，而且营养价值很高。成熟的浆果中富含丰富的葡萄糖和矿物质钙、钾、
铁以及维生素 C，还含有多种人体所需的氨基酸。下列说法错误的是( )
A.钙、钾、铁都是人体必需的元素，缺乏会影响人体健康
B.葡萄中的维生素 C能防治坏血病
C.葡萄中氨基酸进入人体内，可以合成多种蛋白质，也可氧化放出能量
D.糖尿病患者可以多吃葡萄
5.人类照明工具不断更新演变，下列说法不正确是（ ）
A 传统火把燃烧把化学能转化为光能
B人类照明工具不断更新演变说明化学能提高我们的生活质量
C 白炽灯中灯丝由钨制成是因为钨的熔点高
D 家用 LED灯外壳是塑料制品，工业用 LED灯外壳是铝合金，他们都属于合成材料
6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 B.氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥
C活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂 D.熟石灰显碱性可用来治疗胃酸过多症
7.右图是一种解热镇痛药对乙酰氨基酚片的
部分说明书，下列说法正确的是（ ）
A 对乙酰氨基酚中氮氢元素质量之比为 9：14
B 对乙酰氨基酚是一种有机化合物
C 对乙酰氨基酚由四种非金属组成
D 非处方药可自行去药店购买，长期服用
阅读以下短文，回答 8-9问题
最近南京大学的研究人员与复旦大学合作，开发了一种直接将二氧化碳分解为碳和氧气的
新技术。其微观示意图如下
他们的工艺使用锂作为关键的中间物，原理是二氧化碳与锂反应生成碳酸锂（Li2CO3），
随后碳酸锂进一步反应，产生氧化锂（Li2O）和单质碳，最后，通过电催化氧化过程，生成
的氧化锂（Li2O）被转化成锂，释放出氧气。这个过程有效地将二氧化碳转化为碳和氧气，
氧气产率大大超过了自然光合作用，可用在特殊环境下制取氧气。
8根据短文中内容，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应制取氧气原理和光合作用相同 B.该反应可为空间站提供氧气
C. 该反应有利于实现碳循环、氧循环 D.反应中锂可循环使用
9由微观示意图可以获取的信息中，正确的是( )
A.三种物质都是由分子直接构成 B.该反应为化合反应
C.所有元素化合价都发生改变 D.反应前后氧原子个数增多
10.化学核心素养要求我们学习化学时要结合学科特点，从本质去认识和理解化学。下列说
法不正确的是（ ）
A.化学观念：铁矿石能作为炼铁的原料是因为铁矿石中含有铁元素
B.科学思维：催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是
催化剂。
C.科学探究与实践：在家中将干燥的玻璃器皿罩在燃着的天然气火焰上，检验天然气中含有
氢元素。
D.科学态度与责任：侯德榜的“侯氏制碱法”制得纯碱，打破了外国的封锁。
11.下列实验方案能达到目的的是（ ）
A B C D
A.验证质量守恒定律 B.比较锌、铁活泼性 C.探究 CO2能否和水反应 D探究石墨的导电性
12.某同学将稀盐酸逐滴加入盛含有 2滴酚酞和 NaOH溶液烧杯中，边滴边振荡。直至溶液褪
为无色，下列有关说法不正确的是（ ）
A.滴加稀盐酸前，烧杯中溶液显红色，是因为溶液显碱性
B.滴加过程中，烧杯中溶液 pH由 13变为 12.8，说明氢氧化钠和盐酸发生反应
C.滴加过程中，烧杯中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生反应
D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，经检测可得到 NaCl 固体,说明氢氧化钠和盐酸发生反应
二、非选择题（本大题包括 5小题，共 28分。
13.(5分)食盐是生活中常用的调味品，某兴趣小组对食盐的制取和用途进行项目式研究。
任务一：认识食盐
（1）在厨房中用到碘盐中的碘是指 （填“单质”、“元素”或“原子”）。
任务二：海水晒盐
地球表面海水的化学资源十分丰富，海水“晒盐”是当今人类获得食盐的最主要手段，海水
中两种主要物质的溶解度表(如下) 。
温度/℃ 0 20 40 60 80
(2)《天工开物》中描述了我国古代制作海盐
的场景：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’其下列 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
溶解度/g
灶燃薪…，滚沸延及成盐。”“滚沸延及成 CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0
盐”描写的是氯化钠 蒸发结晶的过程，用蒸
发结晶不用降温结晶方法获取氯化钠的原因 。
（3）80℃时向盛有 100g 水的烧杯中加入 100g CaCl2，充分溶解后降温到 20℃，析出晶体
质量为 g。
任务三：配制氯化钠溶液
（4）农业上需要配制150kg质量分数为16%的溶液，需要质量分数为20%的氯化钠溶液 g，
如量取氯化钠溶液时仰视读数，会使配制的溶液质量分数 （填“变大”、“不变”
或“变小”）
14.（6分）化学实验是进行科学探究的重要方式。
A B C D E
（1）实验室中 a的名称： ，在制取氧气时试管中的棉花没有燃烧，根据燃烧的条
件分析，其主要原因是 。
(2)实验室用 B装置制取氧气的化学反应方程式为
（3）用 C装置收集氧气，验满的方法是
(4)将胶头滴管中的液体挤入到试剂瓶中与固体接触后，用压强传感器测得 D装置的压强变
化如图 E，下列实验与图像相符的是 (填实验序号)。
实验序号 ① ② ③ ④
固体 硝酸铵 镁条 氢氧化钠 生石灰
液体 水 稀盐酸 水 水
15.（5分）最新无汞体温计内部的液态填充物为镓铟锡合金，镓铟锡合金（Ga-In-Sn）是
一种无毒液态合金。下图是某工厂制备镓铟锡合金的简化流程，请根据流程回答问题：
原料处理 → 熔融合金（高温） → 除杂 → 冷却成型 → 成品检测
(1) 原料中镓（Ga）、铟（In）、锡（Sn）的原子结构示意图如下，
熔点
其中镓、铟和铝化学性质相似的原因是 。
镓（Ga） 29.76℃
铟（In） 156.6℃
锡（Sn） 231.9℃
（2）下列说法正确的是
①和水银温度计相比新型温度计更环保 ②水银温度计的原理是温度升高汞分子间隔变大
③该合金的熔点低于 29.76℃ ④原料中用到的三种金属都能和稀盐酸反应
（3）除杂步骤中，若合金表面有氧化物残留，可加入稀盐酸处理。写出金属铟的氧化物与
盐酸反应的化学方程式
（4）为了保证合金顺利形成，在氦气中冷却成型的目的是
16.土壤盐碱化会影响粮食产量,碳酸钠是造成土壤显碱性的物质之一，为此兴趣小组同学对
碳酸钠进行项目式探究。
任务一：了解盐碱地开发情况
（1）小组同学从网上了解到中国农业专家袁隆平团队克服了困难在盐碱地成功种植水稻。
下列食物与水稻富含的营养素相同的是 （填序号）。
①鸡腿 ②鸡蛋 ③馒头 ④土豆 ⑤黄瓜
任务二：测定土壤的酸碱性：
（2）小组同学取土壤浸出液，测定 pH。
①图1操作中正确的是 _____ (填选项 ) 。
2-
②碳酸钠溶液显碱性是因为CO3 与水反应
生成了 （填离子符号）
任务三：探索除去碳酸钠方法
（3）小组同学在实验室中探索除去碳酸钠，做法如下：
①沉淀法：向碳酸钠溶液中加入足量 溶液,观察到产生白色沉淀，过滤后滤液呈中性，
说明碳酸钠被除去。
②生“气”法：碳酸钠和酸反应分两步。小组同学向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始没
有气泡，发生的反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，一段时间后才开始产生气泡，此
时发生的反应方程式是：_____ __。至观察不到气泡时停止滴加，测得此时
溶液的pH略小于7，原因之一可能是盐酸略过量，还可能的原因是__ _。
回答出以下问题奖励3分，总分值不超过40分
任务四：探究碳酸钠与二氧化碳的反应
查阅资料：
①20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。
②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（4）小组同学将20℃时20ml饱和碳酸钠溶液倒入盛有500ml二氧化碳的矿泉水瓶中，迅速盖
上瓶塞，剧烈振荡5分钟，静置后观察到矿泉水瓶几乎完全变瘪。
①剧烈振荡矿泉水瓶的目的是
②除了观察到矿泉水瓶变瘪外，还能观察到矿泉水瓶中溶液 ，
产生该现象的原因是 。
17.（5 分）某小组同学将 20g 石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的二氧化碳气体质量随
时间变化如图（杂质不与盐酸反应）。请回答下列问题：
(1)计算石灰石中碳酸钙的质量分数（写出详细的计算过程）。
(2)t2＞2t1的原因______。答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B B C D D C B A C B D B
二、非选择题
13.（1）元素
（2）氯化钠溶解度受温度影响不大
（3）62.2 （3）120000 （4）变大
14.（1）铁架台 温度没有达到棉花的着火点 （2）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
（3）将带火星的木条放在导管c处，若木条复燃，说明氧气集满
（4）③④
15.（1）最外层电子数相同 （2）①③④ （3）In2O3+6HCl=2InCl3+3H2O
（4）隔绝氧气
16.（1）③④ （2）① B ② OH-
（3）① BaCl2 （合理即可）
② NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
二氧化碳和水反应生成碳酸使pH略小于7
（4）①增大反应物接触面积，使反应更充分
②变浑浊（有晶体析出） 20℃时碳酸钠的饱和溶液与二氧化碳生成碳酸氢钠的质量大于该温度时碳酸氢钠的溶解限度，过量碳酸氢钠晶体析出。
17.（1）75%
（2）随着反应进行，盐酸浓度减小，反应速率变慢，用时增多。
