2025年安徽省安庆市潜山北部片区学校化学模拟试题(含答案)

2025年安徽省安庆市潜山北部片区学校化学模拟试题
注意事项: 2025.05
1.化学试卷共两大题 17 小题,满分40分,考试时间 50 分钟。
2.试卷包括“试题卷"和“答题卷”两部分,“试题卷"共4页,“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题无效的。
4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
5.可能要用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 AI-27 Ca-40
一、单选题：本大题共12小题，共24分。
1.吃青团是清明节习俗之一。下列制做青团的过程中，主要涉及化学变化的是( )
A. 粉碎鲜艾叶 B. 青汁米粉混合
C. 揉制糯米团 D. 上笼屉蒸熟
2.化学在合理利用资源和保护环境方面起着重要作用。下列说法错误的是( )
A. 回收利用废旧金属既节约金属资源又降低生产成本
B. 采用新技术、新工艺减少污染物是防治水污染的方法之一
C. 利用作为化工原料可有效缓解温室效应
D. 种植蔬菜时，为提高产量，可过量施用农药化肥
3.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作不正确的是( )
A. 液体的倾倒 B. 称量氢氧化钠
C. 检验氧气 D. 浓硫酸稀释
4.金的单质通称黄金，是一种贵金属，如图是金元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是( )
A. 金原子的质子数为
B. 金原子的核外电子数是
C. 金的相对原子质量是
D. 在自然界中，金通常以化合物的形式出现于各岩石中
5.分析与推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
B. 不纯的可燃性气体燃烧可能会发生爆炸，所以在点燃可燃性气体之前要验纯
C. 溶液是具有均一性、稳定性的物质，凡是具有均一性、稳定性的物质一定是溶液
D. 金属具有良好导电性、导热性，则具有良好导电性、导热性的物质一定是金属
6.葡萄糖能为人体提供能量，是人体的主要供能物质。下列关于葡萄糖的说法中，错误的是( )
A. 葡萄糖属于有机化合物
B. 葡萄糖中氢、氧元素的质量比为：
C. 葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
D. 葡萄糖分子由个碳原子和个水分子构成
7.下列对一些事实的解释中，不合理是 ( )
选项 事实 解释
盛夏，云龙湖畔，荷香四溢 分子在不停地运动
用扇子扇煤炉火，越扇越旺 降低了煤的着火点
水在通电条件下，可分解为氧气和氢气 化学反应中分子是可分的
用稀盐酸或醋酸“酸洗”除去热水瓶中的水垢 稀盐酸和醋酸都能与水垢发生反应
A. B. C. D.
阅读下列材料，完成各小题。
紫苜蓿是一种可食用草本植物，其粗蛋白含量高，氨基酸含量丰富，而甘氨酸则是其中的一种。紫苜蓿喜温暖半干旱气候，耐寒抗旱能力强，宜生长在为的土壤中。研究表明，紫苜蓿中的皂苷、植物甾醇等成分可以降低血液中的胆固醇和甘油三酯水平。它们通过抑制肠道对胆固醇的吸收，促进胆固醇的代谢和排泄，从而起到调节血脂的作用，对预防和改善高血脂症具有一定意义。
8.下列关于紫苜蓿的说法错误的是( )
A. 紫苜蓿具有药用价值
B. 若紫苜蓿枝叶枯黄，应施用磷肥
C. 某地土壤为，若想种植紫苜蓿应用熟石灰进行改良
D. 紫苜蓿中所含粗蛋白属于有机高分子
9.甘氨酸在人体中的氧化过程如图，下列说法正确的是 ( )
A. 丁的化学式为
B. 已知丙的化学式为，则参加反应的甲、乙分子个数比为：
C. 甘氨酸氧化酶在反应前后化学性质改变
D. 反应中无单质
10.根据实验操作和现象，下列结论中错误的是 ( )
选项 实验操作 实验现象 实验结论
从织物上取一截线头并点燃 燃烧时有烧毛发的焦糊味 该织物可能含羊毛等动物纤维
向盛有呼出气体的集气瓶中伸入燃着的小木条 木条很快熄灭 呼出气体中不含氧气
测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 硝酸铵溶解时吸热
将铝合金在纯铝上刻画 纯铝上有划痕 纯铝硬度比铝合金小
A. B. C. D.
11.甲、乙、丙三种固体物质均不含结晶水且不与水反应的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 时，甲、乙形成的溶液溶质质量分数一定相等
B. 乙溶液由点的过程中溶液的溶质质量分数不变
C. 时，将丙加入水中充分搅拌，所得溶液是饱和溶液
D. 时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至所得溶液的溶质质量分数大小关系是甲乙丙
12.某兴趣小组在实验室制取的发生装置中连接压强传感器，测得的压强变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 制取氢气用锌和稀硫酸，选择锌是因为反应速率适中
B. 段压强上升的原因是生成气体，且弹簧夹关闭
C. 点操作是打开弹簧夹
D. 段试管内液面下降
二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共28分）
13.（4分）
阅读下面科普短文，回答问题。
石墨烯、石墨炔、石墨、金刚石和C60C60等都是碳的单质。石墨烯既能导电又高度透明，可用于触摸显示屏太阳能电池板的生产，还可用做新能源电池电极材料，解决新能源汽车电池的容量不足以及充电时间长的问题；石墨烯吸附材料在废水处理中表现出色，能够高效吸附水中的污染物。石墨炔具有优良的化学稳定性，由于其特殊的电子结构及类似硅优异的半导体性能，石墨炔有望可以广泛应用于电子、半导体以及新能源领域，从实践证明石墨炔是一种非常有前景的储锂能源材料，科学家也预测它在新能源领域将产生非比寻常的影响。
(1)石墨烯可以高效吸附水中的污染物，利用了它的 ______ ((填“物理”或“化学”))性质。
(2)石墨炔和石墨具有相似的化学性质，常温下化学性质稳定，从微观的角度分析原因是 ______ ，写出石墨充分燃烧的化学方程式： ______ 。
14.（6分）下图是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题：
仪器的名称是 ______ 。
选用装置制取氧气，则装置中分液漏斗内的试剂为 ______ 填名称。
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ______ ，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是 ______ 填字母。
若用装置收集二氧化碳，检验收集满二氧化碳的方法是 ______ 。
15.（7分）如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。
写出图中仪器的名称： ______ 。
实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置是 ______ 填字母，反应的化学方程式为 ______ 。
硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体；能与溶液、溶液等物质反应。某些大理石含少量硫化物，使制得的中混有等气体。欲获取纯净、干燥的，设计如图所示实验。装置甲中所盛试剂是 ______ ，装置乙的作用是 ______ 。
若使图丁中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是 ______ 填字母序号。
氢气
氧气
氮气
氦气
16.（6分）某校化学兴趣小组在学习完金属相关知识后，对金属铝展开了项目式探究学习：
项目一：金属铝与酸反应
分别将充分打磨后的铝片与未打磨的铝片，放入等体积等浓度的稀盐酸中，发现打磨后的铝与酸迅速反应产生气泡，未打磨的铝刚开始无明显现象，后逐渐产生气泡。结合所学知识，请解释未打磨的铝表面刚开始不产生气泡的原因是 ______ 。
项目二：加热金属铝
将未打磨的铝片用坩埚钳夹起，置于酒精灯外焰处加热，观察到铝熔化成铝水，但并未滴落，似有一层膜将其兜住查阅资料得知：铝的熔点为，氧化铝的熔点，酒精灯外焰温度最高可达。请解释铝熔化成铝水而未滴落的原因 ______ 。
项目三：图像表征
在项目二验证后，该小组同学在下图所示密闭装置中进行未打磨的铝与稀盐酸反应，测得压强随时间变化的曲线结果如图所示，请回答下列问题：
发生的化学反应方程式为 ______ 。
段压强迅速上升的原因是 ______ 。
段压强略有下降的原因是 ______ 。
【注意：若答对以下小题奖励分，化学试卷总分不超过分。】
项目四：无明显现象反应的验证
通过上述探究，小组同学认为，加入铝片可以检验酸碱中和反应后酸是否过量。
操作Ⅰ：向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，取部分反应后溶液加入打磨过的铝片，观察到有气泡产生，同学们认为酸过量。
操作Ⅱ：小文同学通过课外资料学习，认为该结论不严谨，于是另取部分反应后溶液滴入 ______ ，观察到 ______ ，证明碱有剩余，得出不能用铝检验酸碱中和反应的进行程度。
提出猜想，操作Ⅰ中与铝反应产生气体的物质可能是溶液中的 ______ 填溶质化学式。
17.（5分）同学们在开展“钙片中碳酸钙质量分数”的实践活动中，称取钙片和稀盐酸恰好反应，待不再有气泡产生为止，装置中余下固体和液体的总质量为钙片中杂质不与稀盐酸反应。
计算钙片中碳酸钙的质量分数请写出计算过程。
若考虑盐酸的挥发性，则计算出钙片中碳酸钙的质量分数 ______ “偏大”、“偏小”或“不变”。
2025年安徽省安庆市潜山北部片区学校化学模拟试题答案
一、单选题：本大题共12小题，共24分。
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 89.A 10. 11. 12.
二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共28分）
13.（4分）
14.（6分）酒精灯；
过氧化氢溶液；
；；
将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
15.（7分）（1）铁架台；
（2） 或；；
（3） 硫酸铜溶液；除去二氧化碳中的氯化氢气体；
（4）
【解析】解：铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台；
如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：或；；
欲获取纯净、干燥的，设计如图所示实验。装置甲中所盛试剂是硫酸铜溶液；装置乙的作用是：除去二氧化碳中的氯化氢气体；故答案为：硫酸铜溶液；除去二氧化碳中的氯化氢气体；
若使图丁中的两个气球悬浮在空气中，则甲中气体的密度比空气小，可能是氢气和氦气；故答案为：。
16.（6分）
【解析】项目一：未打磨的铝片表面有氧化铝薄膜，氧化铝先与盐酸反应生成氯化铝和水，所以刚开始不产生气体，当氧化铝反应完后，铝与盐酸反应产生氢气。故答案为：铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝薄膜反应后再与铝反应。
项目二：铝的熔点为，氧化铝的熔点，酒精灯外焰温度最高可达，加热时，铝先熔化，但氧化铝薄膜未熔化，所以会出现铝熔化但不滴落，仅有一层膜将其兜住的现象。故答案为：铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，氧化铝的熔点比金属铝的熔点高，酒精灯火焰的温度未能使氧化铝熔化答案不唯一。
项目三：未打磨的铝片表面有氧化铝，段是氧化铝与盐酸反应，化学反应方程式为。故答案为：。
段压强迅速上升是因为铝与盐酸剧烈反应产生大量氢气，使装置内气体增多，压强增大。故答案为：表面的氧化铝消耗完，铝开始与稀盐酸反应产生大量氢气并放热导致密闭环境中压强迅速上升。
段压强略有下降是因为铝与稀盐酸反应结束后，不再放热，装置内温度逐渐降低，气体收缩，压强减小。故答案为：反应结束后，装置内温度逐渐降低，气体收缩。故答案为：铝与稀盐酸反应结束后，不再放热，装置内开始降温，压强下降。
项目四：操作Ⅱ：要证明碱有剩余，可以取部分反应后溶液加入酚酞试液，若溶液变红，证明碱有剩余。故答案为：酚酞溶液答案不唯一；溶液变红答案不唯一；
提出猜想，铝在碱性溶液中能与水和氢氧化钠反应产生氢气，反应的物质可能是、。故答案为：。
17.（5分）；
偏大
【解析】解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，生成二氧化碳的质量为：；
设钙片中碳酸钙的质量为。


则钙片中碳酸钙的质量分数为：。
答：钙片中碳酸钙的质量分数为。
若考虑盐酸的挥发性，则生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，使二氧化碳的质量偏大，导致计算出钙片中碳酸钙的质量分数偏大。
故答案为：
；
偏大。