第19讲 化学与STSE 化学品的合理使用(基础课)
1．了解环境污染与保护。 2．了解绿色化学的核心与特征。 3．了解化学品的合理使用。 4．了解化学与STSE。
环境污染及保护与绿色化学
1．环境问题
是指由于人类______地开发和利用自然资源而造成的________破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
2．化学与“三废”污染
(1)“三废”污染：是指工业生产中产生的____、____和____对环境的污染。
(2)大气污染物与次生污染物
(3)化学与“污水”处理
①污水处理常用方法：______、______和生物法等。
②污水的“三级”处理
(4)化学与“废渣”及生活垃圾处理
处理原则：无害化、减量化和资源化，达到减少环境污染和资源回收利用这两个重要目的。
(5)常见环境污染及其成因
①酸雨——有关的物质为SO2和氮氧化合物。
a．
b．硝酸型酸雨：NOx排入大气中后，与空气(O2)、水反应生成HNO3随雨雪降到地面。
即NOxHNO3。
②光化学烟雾——主要是__________和碳氢化合物造成的。
③臭氧层空洞——主要是________、氮氧化合物等的排放引起的。
④温室效应——主要是由于大气中___等含量的不断增加造成的。CH4等烃类也能引起温室效应。
⑤白色污染——聚乙烯等难降解____的大量使用。
⑥水华、赤潮——含大量氮、磷的生活污水及工农业废污水的任意排放造成水体________。
⑦PM2.5——大气中直径小于或等于___________ m
的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤等)。
⑧雾霾——雾和霾的统称。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫__。二氧化硫、氮氧化物以及颗粒物(PM)这三项是雾霾主要污染物，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。
⑨居室污染——甲醛、苯、甲苯、氡对空气的污染。来源于建筑、装修材料等。
3．绿色化学——环境友好化学
(1)核心：其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。
(2)特征
①采用无毒、无害的原料。
②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行。
③产品应该是对环境友好的。
④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“______”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准。
(3)原子经济性
①原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义式可表示为原子利用率＝×100%。
②经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废物的排放。
③最高目标：原子利用率为_____，如____反应和加成反应。
环境污染与保护
1．工业“三废”要先经过处理，检测达标后才能排放。下列处理废水的方法和原理正确的是( )
A．加入FeSO4·7H2O、KAl(SO4)2·12H2O等对水消毒杀菌
B．向含重金属离子(如Pb2+、Hg2+等)的废水中加入Na2S等沉淀重金属离子
C．硫酸厂、硝酸厂的酸性废水可直接排放
D．利用微生物将废水中复杂的有机物降解为无害物质的过程只发生物理变化
2．(人教版必修第二册内容改编)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是( )
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
3．硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法不正确的是 ( )
A．该过程有H2O参与
B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性
D．该过程没有生成硫氧键
绿色化学
4．绿色化学是指从源头上消除或减少对环境的污染。下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是( )
A．用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气
B．用纳米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验
C．用溴水代替碘水进行萃取实验
D．为了让学生更清楚地看到实验现象要用较多量的氯气进行性质实验
5．实验室实现由CO2到淀粉的合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A．ZnO－ZrO2能提高反应①的平衡转化率与反应速率
B．反应②的原子利用率为100%
C．其他条件相同，温度越高，反应②的反应速率越快
D．“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机
化学品的合理使用
1．合理施用化肥
(1)综合考虑因素：土壤______、作物营养状况、化肥本身性质等。
(2)过量施肥危害：造成____________，产生____等污染；不合理施用化肥还会影响土壤的______和土壤结构。
2．合理施用农药
(1)农药发展方向：____、____、______。
(2)农药对生态系统和自然环境的影响
①破坏害虫与天敌之间的生态平衡，一些害虫还会产生抗药性。
②引起传粉昆虫的大量死亡。
③造成土壤和作物的农药残留超标。
④造成大气、地表水和地下水的污染。
3．合理用药
(1)药物的分类
药物天然药物合成药物处方药：凭医生的处方才能获得，并在医生指导下使用非处方药：可自行购买和使用，标识为“___”
(2)常见药物——阿司匹林(乙酰水杨酸)
①功能：________。
②不适症状：长期大量服用可能会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等症状。
4．安全使用食品添加剂
(1)食品添加剂：为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。
(2)常见的食品添加剂
类别 功能 品种
着色剂 改善食品色泽 天然色素(红曲红，β-胡萝卜素等)； 合成色素(苋菜红、柠檬黄等)
增味剂 增加食品鲜味 谷氨酸钠(味精)
膨松剂 使食品松软或酥脆 碳酸氢铵、碳酸氢钠等
凝固剂 改善食品形态 氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯等
防腐剂 防止食品腐败变质 亚硝酸钠、苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐等
抗氧化剂 防止食品因氧化而变质 抗坏血酸(维生素C)等
营养强化剂 补充必要的营养成分 碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等
(3)食品添加剂的使用：在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，但违规使用或者超量使用食品添加剂都会损害人体健康。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)农药的使用可能破坏害虫与其天敌之间的生态平衡。 ( )
(2)虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用。 ( )
(3)多食用增味剂和营养强化剂对人体的健康有益。 ( )
(4)在食品包装袋里加一小包还原铁粉是为了防止食品被氧化。 ( )
(5)亚硝酸钠是一种食品防腐剂，有一定毒性和氧化性，如误食，可服用维生素C解毒。 ( )
(6)幼儿生长发育快，钙是幼儿不可缺少的营养元素，因此在幼儿奶粉中可多加入碳酸钙等补钙剂。 ( )
1．(人教版必修第二册内容改编)在农业生产中是否应该继续施用化肥和农药的小组辩论中，正方小明和反方小刚分别叙述了自己的观点：
(1)下面事实不能支持小明观点的是________(填字母)。
A．可以解决快速增长的人口吃饭问题
B．可以促进农作物生长，杀灭害虫，形成良性的生态循环
C．合成农药用量少、见效快
D．降低了农业生产成本，可以促进农业机械化、规模化发展
(2)持反方观点的小刚从生态系统、害虫的抗药性及食品中化肥、农药的残留等方面进行了驳斥，下列两例事实是小刚对滥用杀虫剂造成的恶性循环的论证：
事实1．在远离施药地的南极，在海鸟和鱼体内都检测出了某些农药成分。
事实2．喜马拉雅山的积雪中也发现了某些农药成分。这些事实说明________(填序号)。
①农药、化肥被考察队或登山者带到南极或高山上
②农药、化肥的滥用已影响到全球的生态循环
③农药、化肥成分可以在生物链中富集，导致生物链系统发生变化
2．(2025年1月·云南高考适应性考试)科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是( )
A．有机氯农药防虫害效率高，可大量使用
B．BaCO3可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适
C．苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味
D．卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂
3．食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是( )
A．糕点中的配料维生素C
B．方便面里的味精(主要成分是谷氨酸钠)
C．葡萄酒中的少量二氧化硫
D．火腿肠中的少量亚硝酸钠
4．对于食品添加剂的论点合理的是( )
A．绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害，所以应禁止使用食品添加剂
B．防腐剂能延长食品的保存期，减少食品的浪费和变质，所以应大量使用防腐剂
C．食用新鲜食物比食用用防腐剂储存的食物有益，所以应禁止使用防腐剂
D．对于什么物质可作食品添加剂以及食品添加剂的用量，都应有严格的规定
1．(2024·山东卷，T2)化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是( )
A．活性炭可用作食品脱色剂
B．铁粉可用作食品脱氧剂
C．谷氨酸钠可用作食品增味剂
D．五氧化二磷可用作食品干燥剂
有下列食品添加剂：
①碳酸氢钠 ②硫酸钙 ③谷氨酸钠 ④碘酸钾
⑤苯甲酸钠 ⑥亚硝酸钠 ⑦焦糖色 ⑧硫酸锌
根据主要功能分类(填序号)：
(1)着色剂________。
(2)增味剂________。
(3)膨松剂________。
(4)凝固剂________。
(5)防腐剂________。
(6)营养强化剂________。
2．(2024·贵州卷，T3)厨房中处处有化学。下列说法错误的是( )
选项 生活情境 涉及化学知识
A 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
B 炒菜时不宜将油加热至冒烟 油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物
C 长期暴露在空气中的食盐变成了糊状 食盐中常含有容易潮解的MgCl2
D 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色 蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色
3．(2024·湖南卷，T1)近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是( )
A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
举例说明人们关注的新能源有__________________________________________
____________________________________________________________________。
4．(2024·安徽卷，T3)青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是( )
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解
C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
5．(2024·甘肃卷，T3)化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是( )
选项 物质 性质 用途
A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白
B 氢气 可燃性 制作燃料电池
C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具
D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛
6．(2023·广东卷，T3)建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是( )
A．千家万户通光纤，光纤的主要材质为Si
B．乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料
C．美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水
D．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖
第19讲 化学与STSE 化学品的合理使用(基础课)
考点一
[必备知识梳理]
1．不合理 生态环境
2．(1)废气 废水 废渣 (3)物理法 化学法 (5)SO3 H2SO3 氮氧化合物 氟氯代烃 CO2 塑料 富营养化 2.5×10-6 霾
3．(2)零排放 (3)100% 化合
[关键能力提升]
1．B [FeSO4·7H2O、KAl(SO4)2·12H2O对水净化但不消毒杀菌，A错误；酸性废水不可直接排放，C错误；微生物处理废水时，把有机物降解为无害物质的过程发生化学变化，D错误。]
2．D [二氧化硫是一种无色气体，A项错误；机动车气缸中氮气与氧气反应生成NO，燃油不完全燃烧生成CO和碳颗粒物PM2.5，汽油中有含硫有机物，燃烧时会产生二氧化硫，B选项中未包含CO，B项错误；植物不能直接吸收氮的氧化物，而是通过吸收铵盐或硝酸盐来实现氮的固定，C项错误；石灰的主要成分为CaO，二氧化硫与之反应生成亚硫酸钙，CaSO3与空气中O2反应生成CaSO4，从而除去废气中的SO2，D项正确。]
3．D [根据题图知，该过程中有H2O参与，A项正确；根据图示过程知，NO2转化为HNO2，氮元素的化合价降低，NO2作氧化剂，B项正确；硫酸盐气溶胶中含有HS，呈酸性，C项正确；该过程中S最终转化为HS，生成了硫氧键，D项错误。]
4．A [2H2O22H2O＋O2↑，2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，与用高锰酸钾在加热下制取氧气相比，不需要加热，节约能源，并且生成物是水，没有污染，实现了绿色化学的理念，故A正确；用纳米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，仍会产生二氧化氮等污染物，不符合绿色化学的理念，故B错误；溴水易挥发、溴蒸气有毒，故不符合绿色化学理念，故C错误；Cl2是有毒气体，故不符合绿色化学理念，故D错误。]
5．D [催化剂能够加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，A错误；反应②是CH3OH与O2反应生成HCHO和H2O，原子利用率小于100%，B错误；甲醇被氧化为HCHO时使用的醇氧化酶是蛋白质，在高温下蛋白质会变性，失去活性，C错误；“人工合成淀粉”既制得了淀粉，也降低了空气中CO2的含量，因此有助于“双碳”达标和缓解粮食危机，D正确。]
考点二
[必备知识梳理]
1．(1)酸碱性 (2)水体富营养化 水华 酸碱性
2．(1)高效 低毒 低残留
3．(1)OTC (2)解热镇痛
易错辨析 (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)×
[关键能力提升]
1．解析：农药可以杀灭害虫，但会破坏整个生物链的良性发展；农药、化肥成分可以在生态系统中、生物链中进行富集，已影响到全球的生态系统。
答案：(1)B (2)②③
2．D [有机氯农药防虫害效率高，但有机氯有毒，危害人体健康，应该合理使用有机氯农药，不能大量使用，故A错误；BaCO3溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，不能用BaCO3中和过多的胃酸，故B错误；苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，不是增味剂，不能增加食品的鲜味，故C错误；卤水中含电解质，在豆浆中加入卤水能使蛋白质发生聚沉，从而使豆浆凝固，是制作豆腐常用的凝固剂，故D正确。]
3．B [维生素C、二氧化硫以及亚硝酸钠都具有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，而谷氨酸钠为调味剂，不作抗氧化剂。]
4．D
[高考真题 衍生变式]
1．D [活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A正确；铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B正确；谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误；故选D。]
真题变式 (1)⑦ (2)③ (3)① (4)② (5)⑤⑥ (6)④⑧
2．A [洗洁精去除油污主要是利用乳化原理，油污没有水解，A错误；炒菜时不宜将油加热至冒烟，主要是油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物，B正确；长期暴露在空气中的食盐变成了糊状，因为食盐中常含有容易潮解的MgCl2，C正确；久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是由于蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色，D正确；故选A。]
3．D [理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确；氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确；脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在正极(阳极)脱嵌，C正确；太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，D错误；故选D。]
真题变式 太阳能、风能、水能、地热能、海洋能、生物质能、氢能等
4．A [铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；食盐中含有碘酸钾，碘酸钾不稳定受热易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误；焦糖汁的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误；食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误；故选A。]
5．D [次氯酸钠有强氧化性，从而可以作漂白剂，用于衣物漂白，A正确；氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确；聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正确；活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误；故选D。]
6．D [光纤的主要材质为二氧化硅，A错误；沥青属于有机材料，B错误；甘油易溶于水，C错误；淀粉水解的最终产物为葡萄糖，D正确。]
1/1(共79张PPT)
第一篇 考点突破
第二部分 元素及其化合物
第四章 非金属及其化合物
第19讲 化学与STSE 化学品的合理使用(基础课)
1．了解环境污染与保护。
2．了解绿色化学的核心与特征。
3．了解化学品的合理使用。
4．了解化学与STSE。
考点一 环境污染及保护与绿色化学
1．环境问题
是指由于人类______地开发和利用自然资源而造成的________破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
2．化学与“三废”污染
(1)“三废”污染：是指工业生产中产生的____、____和____对环境的污染。
不合理
生态环境
废气
废水
废渣
(2)大气污染物与次生污染物
(3)化学与“污水”处理
①污水处理常用方法：______、______和生物法等。
②污水的“三级”处理
物理法
化学法
(4)化学与“废渣”及生活垃圾处理
处理原则：无害化、减量化和资源化，达到减少环境污染和资源回收利用这两个重要目的。
(5)常见环境污染及其成因
①酸雨——有关的物质为SO2和氮氧化合物。
SO3
H2SO3
b．硝酸型酸雨：NOx排入大气中后，与空气(O2)、水反应生成HNO3随雨雪降到地面。
即NOxHNO3。
②光化学烟雾——主要是__________和碳氢化合物造成的。
③臭氧层空洞——主要是________、氮氧化合物等的排放引起的。
④温室效应——主要是由于大气中_____等含量的不断增加造成的。CH4等烃类也能引起温室效应。
氮氧化合物
氟氯代烃
CO2
⑤白色污染——聚乙烯等难降解____的大量使用。
⑥水华、赤潮——含大量氮、磷的生活污水及工农业废污水的任意排放造成水体________。
⑦PM2.5——大气中直径小于或等于___________ m
的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤等)。
塑料
富营养化
2.5×10－6
⑧雾霾——雾和霾的统称。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫__。二氧化硫、氮氧化物以及颗粒物(PM)这三项是雾霾主要污染物，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。
⑨居室污染——甲醛、苯、甲苯、氡对空气的污染。来源于建筑、装修材料等。
霾
3．绿色化学——环境友好化学
(1)核心：其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。
(2)特征
①采用无毒、无害的原料。
②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行。
③产品应该是对环境友好的。
④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“______”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准。
零排放
(3)原子经济性
①原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义式可表示为原子利用率＝×100%。
②经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废物的排放。
③最高目标：原子利用率为________，如____反应和加成反应。
100%
化合
考向1 环境污染与保护
1．工业“三废”要先经过处理，检测达标后才能排放。下列处理废水的方法和原理正确的是( )
A．加入FeSO4·7H2O、KAl(SO4)2·12H2O等对水消毒杀菌
B．向含重金属离子(如Pb2+、Hg2+等)的废水中加入Na2S等沉淀重金属离子
C．硫酸厂、硝酸厂的酸性废水可直接排放
D．利用微生物将废水中复杂的有机物降解为无害物质的过程只发生物理变化
√
B [FeSO4·7H2O、KAl(SO4)2·12H2O对水净化但不消毒杀菌，A错误；酸性废水不可直接排放，C错误；微生物处理废水时，把有机物降解为无害物质的过程发生化学变化，D错误。]
2．(人教版必修第二册内容改编)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是( )
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
√
D [二氧化硫是一种无色气体，A项错误；机动车气缸中氮气与氧气反应生成NO，燃油不完全燃烧生成CO和碳颗粒物PM2.5，汽油中有含硫有机物，燃烧时会产生二氧化硫，B选项中未包含CO，B项错误；植物不能直接吸收氮的氧化物，而是通过吸收铵盐或硝酸盐来实现氮的固定，C项错误；石灰的主要成分为CaO，二氧化硫与之反应生成亚硫酸钙，CaSO3与空气中O2反应生成CaSO4，从而除去废气中的SO2，D项正确。]
3．硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A．该过程有H2O参与
B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性
D．该过程没有生成硫氧键
√
D [根据题图知，该过程中有H2O参与，A项正确；根据图示过程知，NO2转化为HNO2，氮元素的化合价降低，NO2作氧化剂，B项正确；硫酸盐气溶胶中含有，呈酸性，C项正确；该过程中最终转化为，生成了硫氧键，D项错误。]
考向2 绿色化学
4．绿色化学是指从源头上消除或减少对环境的污染。下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是( )
A．用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气
B．用纳米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验
C．用溴水代替碘水进行萃取实验
D．为了让学生更清楚地看到实验现象要用较多量的氯气进行性质实验
√
A [2H2O22H2O＋O2↑，2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，与用高锰酸钾在加热下制取氧气相比，不需要加热，节约能源，并且生成物是水，没有污染，实现了绿色化学的理念，故A正确；用纳米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，仍会产生二氧化氮等污染物，不符合绿色化学的理念，故B错误；溴水易挥发、溴蒸气有毒，故不符合绿色化学理念，故C错误；Cl2是有毒气体，故不符合绿色化学理念，故D错误。]
5．实验室实现由CO2到淀粉的合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A．ZnO－ZrO2能提高反应①的平衡转化率与反应速率
B．反应②的原子利用率为100%
C．其他条件相同，温度越高，反应②的反应速率越快
D．“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机
√
D [催化剂能够加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，A错误；反应②是CH3OH与O2反应生成HCHO和H2O，原子利用率小于100%，B错误；甲醇被氧化为HCHO时使用的醇氧化酶是蛋白质，在高温下蛋白质会变性，失去活性，C错误；“人工合成淀粉”既制得了淀粉，也降低了空气中CO2的含量，因此有助于“双碳”达标和缓解粮食危机，D正确。]
考点二 化学品的合理使用
1．合理施用化肥
(1)综合考虑因素：土壤______、作物营养状况、化肥本身性质等。
(2)过量施肥危害：造成____________，产生____等污染；不合理施用化肥还会影响土壤的______和土壤结构。
酸碱性
水体富营养化
水华
酸碱性
2．合理施用农药
(1)农药发展方向：____、____、______。
(2)农药对生态系统和自然环境的影响
①破坏害虫与天敌之间的生态平衡，一些害虫还会产生抗药性。
②引起传粉昆虫的大量死亡。
③造成土壤和作物的农药残留超标。
④造成大气、地表水和地下水的污染。
高效
低毒
低残留
3．合理用药
(1)药物的分类
OTC
(2)常见药物——阿司匹林(乙酰水杨酸)
①功能：________。
②不适症状：长期大量服用可能会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等症状。
解热镇痛
4．安全使用食品添加剂
(1)食品添加剂：为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。
(2)常见的食品添加剂
类别 功能 品种
着色剂 改善食品色泽 天然色素(红曲红，β-胡萝卜素等)；
合成色素(苋菜红、柠檬黄等)
增味剂 增加食品鲜味 谷氨酸钠(味精)
类别 功能 品种
膨松剂 使食品松软或酥脆 碳酸氢铵、碳酸氢钠等
凝固剂 改善食品形态 氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯等
防腐剂 防止食品腐败变质 亚硝酸钠、苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐等
抗氧化剂 防止食品因氧化而变质 抗坏血酸(维生素C)等
营养强化剂 补充必要的营养成分 碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等
(3)食品添加剂的使用：在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，但违规使用或者超量使用食品添加剂都会损害人体健康。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)农药的使用可能破坏害虫与其天敌之间的生态平衡。 ( )
(2)虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用。 ( )
(3)多食用增味剂和营养强化剂对人体的健康有益。 ( )
(4)在食品包装袋里加一小包还原铁粉是为了防止食品被氧化。
( )
(5)亚硝酸钠是一种食品防腐剂，有一定毒性和氧化性，如误食，可服用维生素C解毒。 ( )
(6)幼儿生长发育快，钙是幼儿不可缺少的营养元素，因此在幼儿奶粉中可多加入碳酸钙等补钙剂。 ( )
√
√
×
√
√
×
1．(人教版必修第二册内容改编)在农业生产中是否应该继续施用化肥和农药的小组辩论中，正方小明和反方小刚分别叙述了自己的观点：
(1)下面事实不能支持小明观点的是________(填字母)。
A．可以解决快速增长的人口吃饭问题
B．可以促进农作物生长，杀灭害虫，形成良性的生态循环
C．合成农药用量少、见效快
D．降低了农业生产成本，可以促进农业机械化、规模化发展
B
(2)持反方观点的小刚从生态系统、害虫的抗药性及食品中化肥、农药的残留等方面进行了驳斥，下列两例事实是小刚对滥用杀虫剂造成的恶性循环的论证：
事实1．在远离施药地的南极，在海鸟和鱼体内都检测出了某些农药成分。
事实2．喜马拉雅山的积雪中也发现了某些农药成分。这些事实说明________(填序号)。
①农药、化肥被考察队或登山者带到南极或高山上
②农药、化肥的滥用已影响到全球的生态循环
③农药、化肥成分可以在生物链中富集，导致生物链系统发生变化
②③
[解析] 农药可以杀灭害虫，但会破坏整个生物链的良性发展；农药、化肥成分可以在生态系统中、生物链中进行富集，已影响到全球的生态系统。
2．(2025年1月·云南高考适应性考试)科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是( )
A．有机氯农药防虫害效率高，可大量使用
B．BaCO3可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适
C．苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味
D．卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂
√
D [有机氯农药防虫害效率高，但有机氯有毒，危害人体健康，应该合理使用有机氯农药，不能大量使用，故A错误；BaCO3溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，不能用BaCO3中和过多的胃酸，故B错误；苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，不是增味剂，不能增加食品的鲜味，故C错误；卤水中含电解质，在豆浆中加入卤水能使蛋白质发生聚沉，从而使豆浆凝固，是制作豆腐常用的凝固剂，故D正确。]
3．食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是( )
A．糕点中的配料维生素C
B．方便面里的味精(主要成分是谷氨酸钠)
C．葡萄酒中的少量二氧化硫
D．火腿肠中的少量亚硝酸钠
√
B [维生素C、二氧化硫以及亚硝酸钠都具有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，而谷氨酸钠为调味剂，不作抗氧化剂。]
4．对于食品添加剂的论点合理的是( )
A．绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害，所以应禁止使用食品添加剂
B．防腐剂能延长食品的保存期，减少食品的浪费和变质，所以应大量使用防腐剂
C．食用新鲜食物比食用用防腐剂储存的食物有益，所以应禁止使用防腐剂
D．对于什么物质可作食品添加剂以及食品添加剂的用量，都应有严格的规定
√
高考真题 衍生变式
1．(2024·山东卷，T2)化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是( )
A．活性炭可用作食品脱色剂
B．铁粉可用作食品脱氧剂
C．谷氨酸钠可用作食品增味剂
D．五氧化二磷可用作食品干燥剂
√
D [活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A正确；铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B正确；谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误；故选D。]
有下列食品添加剂：
①碳酸氢钠 ②硫酸钙 ③谷氨酸钠 ④碘酸钾
⑤苯甲酸钠 ⑥亚硝酸钠 ⑦焦糖色 ⑧硫酸锌
根据主要功能分类(填序号)：
(1)着色剂________。(2)增味剂________。
(3)膨松剂________。(4)凝固剂________。
(5)防腐剂________。(6)营养强化剂________。
⑦
③
①
②
⑤⑥
④⑧
2．(2024·贵州卷，T3)厨房中处处有化学。下列说法错误的是( )
选项 生活情境 涉及化学知识
A 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
B 炒菜时不宜将油加热至冒烟 油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物
C 长期暴露在空气中的食盐变成了糊状 食盐中常含有容易潮解的MgCl2
D 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色 蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色
√
A [洗洁精去除油污主要是利用乳化原理，油污没有水解，A错误；炒菜时不宜将油加热至冒烟，主要是油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物，B正确；长期暴露在空气中的食盐变成了糊状，因为食盐中常含有容易潮解的MgCl2，C正确；久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是由于蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色，D正确；故选A。]
3．(2024·湖南卷，T1)近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是( )
A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
√
D [理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确；氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确；脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在正极(阳极)脱嵌，C正确；太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，D错误；故选D。]
举例说明人们关注的新能源有________________________________
_________________________________________________________。
太阳能、风能、水能、地热能、海洋能、生物质能、氢能等
4．(2024·安徽卷，T3)青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是( )
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解
C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
√
A [铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；食盐中含有碘酸钾，碘酸钾不稳定受热易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误；焦糖汁的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误；食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误；故选A。]
5．(2024·甘肃卷，T3)化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是( )
选项 物质 性质 用途
A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白
B 氢气 可燃性 制作燃料电池
C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具
D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛
√
D [次氯酸钠有强氧化性，从而可以作漂白剂，用于衣物漂白，A正确；氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确；聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正确；活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误；故选D。]
6．(2023·广东卷，T3)建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是( )
A．千家万户通光纤，光纤的主要材质为Si
B．乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料
C．美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水
D．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖
√
D [光纤的主要材质为二氧化硅，A错误；沥青属于有机材料，B错误；甘油易溶于水，C错误；淀粉水解的最终产物为葡萄糖，D正确。]
课时数智作业(十九) 化学与STSE 化学品的合理使用
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18分)
1．(2023·辽宁卷，T1)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是( )
A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
√
(建议用时：40分钟 总分：50分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
A [脂肪酸不属于有机高分子，A错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
2．(2024·黄山二模)化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是( )
A．二氧化硫可作漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂
B．葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法
C．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇，有助于我国2060年前实现碳中和的目标
D．三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀
√
D [铜不能发生析氢腐蚀，可以发生吸氧腐蚀，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
3．(2024·滁州一模)化学与生活密不可分。下列说法正确的是( )
A．水结冰体积增大主要是氢键的作用
B．可用福尔马林浸泡海鲜以延长保质期
C．纳米锌主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag＋、Hg2+
D．新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的工作原理与明矾净水的原理完全相同
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
A [福尔马林是甲醛水溶液，不能用于处理食品，B错误；纳米锌主要通过化学反应除去污水中的Cu2+、Ag＋、Hg2+，C错误；新型水处理剂高铁酸钠的工作原理是利用其强氧化性，生成的Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中的悬浮物，明矾净水的原理是利用Al3+水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，两者不完全相同，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
4．(2024·汕头一模)“民以食为天”，化学丰富了我们的饮食文化。下列有关说法正确的是( )
A．食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用
B．为了让腌肉颜色更鲜艳，可添加大量亚硝酸钠
C．天然的食品添加剂比人工合成的化学食品添加剂安全
D．长期饮用含防腐剂、人工色素的饮品会影响人类的健康
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
D [食品添加剂有的没有副作用，A错误；亚硝酸盐有毒，过度使用能够引起中毒，B错误；天然食品添加剂不一定都比人工合成的安全，C错误；防腐剂、人工色素是食品添加剂，食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人类身体健康，超标后就会危害人体健康，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
5．(2025·石家庄模拟)化工科技助力航天，下列说法正确的是( )
A．运载火箭利用固体推进剂发生化学变化，将热能转化为化学能
B．航天员开展的蛋白质与核酸共起源分子化研究中，核酸为小分子
C．返回舱所用的超高温陶瓷(过渡金属硼化物)属于新型无机非金属材料
D．飞船操纵杆材料碳纤维与石墨烯互为同素异形体
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
C [运载火箭利用固体推进剂发生化学变化，将化学能转化为热能，A错误；核酸是生物大分子，B错误；超高温陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确；碳纤维是一种复合材料，属于混合物，与石墨烯不互为同素异形体，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
6．(2024·佛山二模)“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚有强氧化性
B 家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢 醋酸能溶解硫酸钙
C 工业劳作：用NH4Cl溶液处理钢材的锈迹 NH4Cl是强酸，与铁锈反应
D 家庭卫生：用管道通(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
D [苯酚可用于消毒是因为其可使蛋白质变性，与强氧化性无关，A错误；用醋酸去除热水壶中的水垢是因为醋酸能溶解碳酸钙，B错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，可用于除锈迹，C错误；烧碱和铝粒反应产生大量氢气，且大量放热均有利于清理管道中杂物，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
7．(8分)有一类抗酸药能有效地治疗因胃酸过多引起的胃痛、胃胀等，其有效成分除了中学化学中熟知的碳酸镁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠等外，还有一些我们不太熟悉的物质如双羟基铝碳酸钠、柠檬酸钠、三硅酸镁等。请回答下列问题：
(1)人的胃液中含有大量的盐酸，可以为胃蛋白酶提供酸性环境，同时还可以杀死随食物进入胃部的细菌，但胃液酸度过高会患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多的药物的主要成分的是________(填字母)。(1分)
A．小苏打粉 B．Al(OH)3粉
C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉
C
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(2)胃镜检查发现胃少量出血，说明胃溃疡已深及黏膜下层，此种情况下胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用(1)中的________。(1分)
(3)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
①写出该抗酸药发挥药效时的化学方程式：___________________
_________________________________________________________。
B
MgCO3＋2HCl===
MgCl2＋CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
②淀粉在抗酸药中作为填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为______________(填分子式)。
③服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？
__________________________________________________________
__________________________________________________。(6分)
C6H12O6
将抗酸药嚼碎后吞服，可防止其黏附在胃壁上不能充分起作用，并预防呕吐等不良反应的发生
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
[解析] (1)CaO溶于水生成强碱并放出大量的热，会灼伤和腐蚀人体。(2)患胃溃疡较重者，不能食用与胃酸反应产生CO2气体的抗酸药，为避免胃穿孔，可选用(1)中的Al(OH)3粉。(3)①能发挥药效的是碳酸镁与氢氧化铝。②淀粉水解的最终产物是葡萄糖。③将抗酸药嚼碎后吞服可防止其黏附在胃壁上不能充分起作用，并预防呕吐等不良反应的发生。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
8．(8分)分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物PM2.5、NOx、SO2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。
(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，下列说法不正确的是________(填字母)。(2分)
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
b
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(2)科研工作者用五年的时间研究出利用石灰乳除去工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
①CaSO4可以调节水泥的硬化时间，尾气中的SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为___________________________________。
②Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中的NO、NO2与石灰乳反应生成的化学方程式为________________
__________________________________________。(6分)
2SO2＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋2H2O
NO＋NO2＋
Ca(OH)2===＋H2O
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
[解析] (1)a．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，它的主要来源是火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，正确；b．PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质，严重危害人体健康，错误；c．减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5的含量，正确。(2)①尾气中的SO2与氧气和石灰乳反应生成CaSO4和水，化学方程式为2SO2＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋2H2O；②尾气中的NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2和H2O，化学方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
9．(16分)(2023·重庆卷)煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的CO2的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(1)装置Ⅰ中，仪器a的名称是____________；b中除去的物质是________(填化学式)。(2分)
(2)①将煤样隔绝空气在900 ℃加热1小时得焦炭，该过程称为________。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为__________________。(3分)
分液漏斗
HCl
干馏
C＋CO22CO
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(3)装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。
①d中的现象是_________________________________________。
②e中生成的固体为Ag，反应的化学方程式为___________________
_________________________________________________________。
③d和e的连接顺序颠倒后将造成α________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(7分)
有白色沉淀生成
CO＋2[Ag(NH3)2]OH
===(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3
偏大
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(4)在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的CO2(含杂质N2的体积分数为n)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO2的体积分数为m，此时α的表达式为
____________________。(4分)
×100%
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
[解析] (1)装置Ⅰ中仪器a是分液漏斗；稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，由于盐酸易挥发，故制得的二氧化碳中含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故b中除去的物质是HCl。
(2)①将煤隔绝空气加强热使之分解的过程称为煤的干馏。②装置Ⅱ中，高温下CO2和焦炭反应生成CO：C＋CO22CO。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(3)①气体X中含有CO和CO2，则d中CO2和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的现象是有白色沉淀生成。②e中生成的固体为Ag，根据氧化还原反应规律分析知CO转变成碳酸铵，反应的化学方程式为CO＋2[Ag(NH3)2]OH===(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3。③CO2是酸性气体，能和银氨溶液反应，从而使碳酸钡的生成量减少，计算得到的与焦炭反应的CO2的量增大，则测得的α偏大。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(4)设起始通入x mol气体，则CO2为(1－n)x mol，N2为xn mol，设反应后共有y mol气体，则CO2为ym mol，反应的CO2为[(1－n)x－ym] mol，生成的CO为2[(1－n)x－ym] mol，反应后的气体的量存在关系y＝ym＋2[(1－n)x－ym]＋xn，则(2－n)x＝(1＋m)y，此时α＝×100%＝×100%。
谢 谢 ！课时数智作业(十九) 化学与STSE 化学品的合理使用
(建议用时：40分钟 总分：50分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18分)
1．(2023·辽宁卷，T1)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是( )
A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
2．(2024·黄山二模)化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是( )
A．二氧化硫可作漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂
B．葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法
C．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇，有助于我国2060年前实现碳中和的目标
D．三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀
3．(2024·滁州一模)化学与生活密不可分。下列说法正确的是( )
A．水结冰体积增大主要是氢键的作用
B．可用福尔马林浸泡海鲜以延长保质期
C．纳米锌主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag＋、Hg2+
D．新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的工作原理与明矾净水的原理完全相同
4．(2024·汕头一模)“民以食为天”，化学丰富了我们的饮食文化。下列有关说法正确的是( )
A．食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用
B．为了让腌肉颜色更鲜艳，可添加大量亚硝酸钠
C．天然的食品添加剂比人工合成的化学食品添加剂安全
D．长期饮用含防腐剂、人工色素的饮品会影响人类的健康
5．(2025·石家庄模拟)化工科技助力航天，下列说法正确的是( )
A．运载火箭利用固体推进剂发生化学变化，将热能转化为化学能
B．航天员开展的蛋白质与核酸共起源分子化研究中，核酸为小分子
C．返回舱所用的超高温陶瓷(过渡金属硼化物)属于新型无机非金属材料
D．飞船操纵杆材料碳纤维与石墨烯互为同素异形体
6．(2024·佛山二模)“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚有强氧化性
B 家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢 醋酸能溶解硫酸钙
C 工业劳作：用NH4Cl溶液处理钢材的锈迹 NH4Cl是强酸，与铁锈反应
D 家庭卫生：用管道通(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体
7．(8分)有一类抗酸药能有效地治疗因胃酸过多引起的胃痛、胃胀等，其有效成分除了中学化学中熟知的碳酸镁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠等外，还有一些我们不太熟悉的物质如双羟基铝碳酸钠、柠檬酸钠、三硅酸镁等。请回答下列问题：
(1)人的胃液中含有大量的盐酸，可以为胃蛋白酶提供酸性环境，同时还可以杀死随食物进入胃部的细菌，但胃液酸度过高会患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多的药物的主要成分的是________(填字母)。(1分)
A．小苏打粉 B．Al(OH)3粉
C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉
(2)胃镜检查发现胃少量出血，说明胃溃疡已深及黏膜下层，此种情况下胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用(1)中的________。(1分)
(3)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
①写出该抗酸药发挥药效时的化学方程式：______________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②淀粉在抗酸药中作为填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为______________(填分子式)。
③服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(6分)
8．(8分)分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物PM2.5、NOx、SO2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。
(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，下列说法不正确的是____(填字母)。(2分)
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
(2)科研工作者用五年的时间研究出利用石灰乳除去工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
①CaSO4可以调节水泥的硬化时间，尾气中的SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为_________________________________________。
②Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中的NO、NO2与石灰乳反应生成的化学方程式为______________________________________
______________________________________________________________。(6分)
9．(16分)(2023·重庆卷)煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的CO2的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下：
(1)装置Ⅰ中，仪器a的名称是________；b中除去的物质是________(填化学式)。(2分)
(2)①将煤样隔绝空气在900 ℃加热1小时得焦炭，该过程称为________。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为____________________________
_____________________________________________________________。(3分)
(3)装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。
①d中的现象是____________________________________________________。
②e中生成的固体为Ag，反应的化学方程式为____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
③d和e的连接顺序颠倒后将造成α________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(7分)
(4)在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的CO2(含杂质N2的体积分数为n)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO2的体积分数为m，此时α的表达式为___________________________。(4分)
课时数智作业(十九)
1．A [脂肪酸不属于有机高分子，A错误。]
2．D [铜不能发生析氢腐蚀，可以发生吸氧腐蚀，D错误。]
3．A [福尔马林是甲醛水溶液，不能用于处理食品，B错误；纳米锌主要通过化学反应除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+，C错误；新型水处理剂高铁酸钠的工作原理是利用其强氧化性，生成的Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中的悬浮物，明矾净水的原理是利用Al3+水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，两者不完全相同，D错误。]
4．D [食品添加剂有的没有副作用，A错误；亚硝酸盐有毒，过度使用能够引起中毒，B错误；天然食品添加剂不一定都比人工合成的安全，C错误；防腐剂、人工色素是食品添加剂，食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人类身体健康，超标后就会危害人体健康，D正确。]
5．C [运载火箭利用固体推进剂发生化学变化，将化学能转化为热能，A错误；核酸是生物大分子，B错误；超高温陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确；碳纤维是一种复合材料，属于混合物，与石墨烯不互为同素异形体，D错误。]
6．D [苯酚可用于消毒是因为其可使蛋白质变性，与强氧化性无关，A错误；用醋酸去除热水壶中的水垢是因为醋酸能溶解碳酸钙，B错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，可用于除锈迹，C错误；烧碱和铝粒反应产生大量氢气，且大量放热均有利于清理管道中杂物，D正确。]
7．解析：(1)CaO溶于水生成强碱并放出大量的热，会灼伤和腐蚀人体。(2)患胃溃疡较重者，不能食用与胃酸反应产生CO2气体的抗酸药，为避免胃穿孔，可选用(1)中的Al(OH)3粉。(3)①能发挥药效的是碳酸镁与氢氧化铝。②淀粉水解的最终产物是葡萄糖。③将抗酸药嚼碎后吞服可防止其黏附在胃壁上不能充分起作用，并预防呕吐等不良反应的发生。
答案：(1)C (2)B (3)①MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O ②C6H12O6 ③将抗酸药嚼碎后吞服，可防止其黏附在胃壁上不能充分起作用，并预防呕吐等不良反应的发生
8．解析：(1)a．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，它的主要来源是火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，正确；b．PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质，严重危害人体健康，错误；c．减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5的含量，正确。(2)①尾气中的SO2与氧气和石灰乳反应生成CaSO4和水，化学方程式为2SO2＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋2H2O；②尾气中的NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2和H2O，化学方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O。
答案：(1)b (2)①2SO2＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋2H2O ②NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O
9．解析：(1)装置Ⅰ中仪器a是分液漏斗；稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，由于盐酸易挥发，故制得的二氧化碳中含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故b中除去的物质是HCl。(2)①将煤隔绝空气加强热使之分解的过程称为煤的干馏。②装置Ⅱ中，高温下CO2和焦炭反应生成CO：C＋CO22CO。(3)①气体X中含有CO和CO2，则d中CO2和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的现象是有白色沉淀生成。②e中生成的固体为Ag，根据氧化还原反应规律分析知CO转变成碳酸铵，反应的化学方程式为CO＋2[Ag(NH3)2]OH===(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3。③CO2是酸性气体，能和银氨溶液反应，从而使碳酸钡的生成量减少，计算得到的与焦炭反应的CO2的量增大，则测得的α偏大。(4)设起始通入x mol气体，则CO2为(1－n)x mol，N2为xn mol，设反应后共有y mol气体，则CO2为ym mol，反应的CO2为[(1－n)x－ym] mol，生成的CO为2[(1－n)x－ym] mol，反应后的气体的量存在关系y＝ym＋2[(1－n)x－ym]＋xn，则(2－n)x＝(1＋m)y，此时α＝×100%＝×100%。
答案：(1)分液漏斗 HCl
(2)①干馏 ②C＋CO22CO
(3)①有白色沉淀生成 ②CO＋2[Ag(NH3)2]OH===(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3 ③偏大
(4)×100%
1/1
